06-板块一 -主题五 溶液-（精讲册）【中考特训】2026年河北中考化学课堂复习案课件PPT

该初中化学中考复习课件系统覆盖“溶液”核心考点，包括概念、溶解度、溶质质量分数及相关实验，依据新课标精准对接河北中考考情，分析溶解度曲线、溶液配制、粗盐提纯等高频考点权重，归纳选择、填空、实验、计算等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“核心知识梳理+中考真题特训+实验探究”模式，如通过2024年河北中考溶解度表真题解析曲线应用，培养科学思维；结合粗盐提纯实验“一贴二低三靠”及误差分析，落实科学探究与实践。典型题型如溶质质量分数计算（稀释原理应用），帮助学生掌握答题技巧，助力冲刺提升，为教师提供系统复习框架，提升教学效率。

化学 1 第一部分 核心考点· 筑基蓄能特训 板块一 物质的性质与应用 主题五 溶液 2 核心知识·筑基特训 重点实验·蓄能特训 聚焦河北·考点特训 3 返回目录 4 返回目录 5 返回目录 6 返回目录 7 返回目录 8 返回目录 9 实验一 物质溶解性的比较 【实验分析】 1.对比实验甲、乙，观察到碘几乎不溶于水， 却能溶于汽油，设计该对比实验的目的是 __________________________________。 探究同一溶质在不同溶剂中的溶解性 2.对比实验甲、丙（或乙、丁），可以得出 的结论是_____________________________ _______。 不同溶质在同一种溶剂中溶解性 不同 返回目录 10 3.对比实验丙、丁，观察到的现象是______________________________，可得出溶 质相同的情况下，溶剂不同，物质的溶解性不同。 4.此实验过程中除了要控制温度相同，加入的碘或高锰酸钾的质量相同之外，还需 要控制________________。 高锰酸钾溶于水，但不溶于汽油 溶剂的体积相同 返回目录 11 5.该实验用到的实验方法是____________，物质的溶解性除了与溶质和溶剂的性质 有关外，还与______有关。 控制变量法 温度 （1）为验证这一结论，进行了如图所示实验，分别向等量的热水和冷水中加入等 质量、颗粒大小相同的粉末状的硫酸铜，同时搅拌，观察到______中的硫酸铜先溶 解完，由此可知温度越高，物质溶解的速率越____（填“快”或“慢”）。 热水 快 返回目录 12 （2）如下图所示，向B试管中加入__________________________（写出一种情 况），即可探究温度和固体颗粒大小都是影响冰糖溶解速率快慢的因素。 冷水和粉末状冰糖 返回目录 13 实验二 溶解时的吸热或放热现象 【实验分析】 1.向烧杯中加入硝酸铵固体，观察到温度计示数减小，说明_________ ____________________________。 2.向烧杯中加入氢氧化钠固体，观察到温度计示数增大，说明______ _________________________________。 硝酸铵固体溶解时吸热，溶液温度降低 氢氧化 钠固体溶解时放热，溶液温度升高 【实验反思】 3.向烧杯中加入氧化钙，产生的现象与加入氢氧化钠固体产生的现象相同，两者产 生相同现象的原理________（填“相同”或“不相同”），其原因是___________ ______________________________________。 氧化钙与水反应放热，而氢氧化钠固体溶于水放热 不相同 返回目录 14 4.如下图所示是某同学设计的实验，下列有关说法正确的是______。 ABD A. B.固体可能是 C.锥形瓶③中的溶液为不饱和石灰水 D.锥形瓶①和③中氢氧化钙的质量分数相同 返回目录 15 实验三 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 如图是某同学配制溶质质量分数为 的氯化钠溶液。 【实验仪器】 1.实验所用仪器有__________、烧杯、量筒、药匙、________和胶头滴管、称量纸、 空白标签。 托盘天平 玻璃棒 返回目录 16 【实验步骤】 2.计算：所需氯化钠的质量为___，水的体积为____水的密度为 。 3.称量：用托盘天平称量时，应遵循“__________”的原则，且左右两盘垫上相同的 称量纸，若称量氢氧化钠固体时，应放在__________中称量。 6 94 左物右码 玻璃器皿 4.量取：选用量程为_____（填“10”“50”或“100”） 的量筒量取所需体积的水，倒 入盛有氯化钠的烧杯中，读取量筒内液体体积时，应注意视线要与______________ _____________。 100 凹液面的最低处保持水平 5.溶解：用玻璃棒搅拌的目的是________________。 6.装瓶：将配好的溶液装入带玻璃塞的________（填“广口瓶”或“细口瓶”）中，盖 好瓶塞，并贴上标签（包括试剂名称和溶质质量分数），放入试剂柜中。 加快氯化钠溶解 细口瓶 返回目录 17 【实验反思】 7.若某同学在配制溶质质量分数为 的氯化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数 偏小，原因可能是__________（填序号）。 ①氯化钠固体中含有杂质 ②量筒内有残留水 ③量取水时仰视读数 ④将量取的水倒入烧杯中时有水溅出 ⑤烧杯不干燥，内壁有水珠 ⑥砝码生锈或沾有污渍 ⑦将氯化钠转移到烧杯中时，称量纸上有残留固体 ⑧将配制好的溶液转移到试剂瓶中时有液体溅出 返回目录 18 【实验拓展】 8.用配好的质量分数为的氯化钠溶液（密度为）配制 质量分数为 的氯化钠溶液。根据稀释前后__________不变，计算需要 的氯化钠溶液的质 量为____，需要水的质量为____ ，然后量取、混匀、装瓶、贴标签。 溶质质量 25 25 返回目录 19 time 9.农业生产中可利用一定浓度的氯化钠溶液进 行选种，现有100 g 溶质质量分数 为10%的氯 化钠溶液，下列说法不正确的是 (    ) A. 该溶液中溶质与溶液的质量比为1:10 B.将10g 氯化钠溶解在90g 水中，可制得该溶液 C. 若蒸发掉50 g 水之后，没有晶体析出，则变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液 D. 若再加入10 g 氯化钠，完全溶解，则变成溶 质质量分数为20%的氯化钠溶液 返回目录 20 实验四 粗盐中难溶性杂质的去除 某兴趣小组同学用 粗盐进行提纯实验的操作图如下。 【实验仪器】 1.铁架台（带铁圈）、烧杯、______、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、__________、坩埚 钳、酒精灯、药匙、火柴、滤纸、称量纸。 量筒 托盘天平 返回目录 21 【实验步骤】 2.溶解：称量一定质量的粗盐放入烧杯中，加水溶解，并用________不断搅拌，至 不再溶解；称量剩余粗盐的质量，计算出溶解的粗盐质量 。 3.过滤：可除去粗盐中的____________。若经过滤后，滤液仍浑浊，应进行______ _____；若依旧浑浊可能是由于__________、____________________等。 4.蒸发：当观察到______________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。 5.计算产率：用玻璃棒将蒸发皿中的晶体转移到称量纸上，称量其质量为 ，则精 盐的产率为___________（用字母表示）。 玻璃棒 难溶性杂质 二次过滤 滤纸破损 接滤液的烧杯不干净 蒸发皿中出现较多固体 返回目录 22 【实验反思】 6.过滤时应注意 “一贴”：__________________。 “二低”：______________________、漏斗内液面低于滤纸边缘，其中液面低于滤纸 边缘主要是为了防止______________________________________________________ ______________________。 “三靠”：烧杯口紧靠玻璃棒、__________________________、漏斗末端尖嘴紧靠烧 杯内壁。 滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘低于漏斗边缘 待过滤液体从滤纸和漏斗的间隙流下，造成滤液浑浊（或杂质未经过滤而进入滤液） 玻璃棒末端紧靠三层滤纸处 7.溶解、过滤、蒸发过程中都用到了玻璃棒，但不同操作中玻璃棒的作用不同，其 作用分别是________________；________________________________；__________ ____________________________。 搅拌，加速溶解 引流，防止粗盐水冲破滤纸或溅出 搅拌，防 止因局部温度过高造成液滴飞溅 返回目录 23 8.误差分析：小明同学发现，实验测得精盐产率比实际偏大，造成该结果的原因有 ________（填序号，下同）；精盐产率比实际偏小，造成该结果的原因有 ____________。 ①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌； ②蒸发时未充分蒸干； ③从蒸发皿中转移固体时固体撒落； ④过滤时漏斗内仍有少量液体残留，就停止过滤； ⑤过滤时漏斗内液面高于滤纸边缘； ⑥蒸发滤液时液体溅出； ⑦食盐没有全部溶解即过滤； ⑧称量时砝码锈蚀。 返回目录 24 9.溶解和过滤之间可增加“溶液静置”的步骤，其目的是________________________ _______________________________。 10.若蒸发时使用玻璃棒搅拌，仍出现液滴飞溅现象，此时可采取的补救措施是 ______________________________。 11.海水晒盐采用蒸发食盐水析出晶体的方法，而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方 法，原因是__________________________________。 使不溶物质充分沉降，避免堵住滤纸的小孔，加快过滤速率 间歇加热（或调小酒精灯火焰） 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 返回目录 25 1.下列关于溶液的说法中正确的是( ) C A.水可以溶解任何物质 B.物质溶于水时都放出热量 C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 考点1 溶液的形成 返回目录 26 考点2 一定溶质质量分数溶液的配制 2.（2016河北）配制 的氯化钠溶液，量取水的操作如图所 示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数___（填“ ”“”或“ ”） 。 返回目录 27 考点3 粗盐提纯 3.如图是粗盐提纯实验中的过滤操作。 （1）仪器 的名称是______；若过滤后所得溶液仍然浑浊，可能的原因是________ ________________________________________。 （2）进用溶解、过滤、蒸发的方法从粗盐中提取 纯净的氯化钠，此方案 ( 填“正 确”或“不正确”)。 漏斗 滤纸破损（或装置本身不干净或液面高于滤纸边缘） 不正确 返回目录 28 过滤 A、B 4.海水“晒盐”后剩下的“苦卤”也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、 硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。利用苦卤生产“国防元素”金属镁的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)“沉淀池”中分离出 Mg(OH)2沉淀的操作名称是         。 (2)“溶解池”中发生反应的化学方程式为                                  。 (3)生产过程中，将“苦卤”中的MgCl2先转化为Mg(OH)2,再将Mg(OH)2重新转化为 MgCl₂ , 其目的是 (填字母)。 A. 富集 MgCl2 B. 提 纯MgCl2 C. 没有任何价值 2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O 返回目录 29 考点考点4 溶解度及溶解度曲线 5.（2024河北）下表是和 在不同温度时的溶解度，小明用其中 一种物质 进行了如图所示的实验（水蒸发忽略不计）。下列分析错误的是 ( ) 温度/ 20 40 60 溶解度/ 31.6 63.9 110 88.0 103 125 C A.为 B.③中溶液为 的不饱和溶液 C.④中溶液的质量为 D.溶液中溶质的质量分数： 返回目录 30 6.（2021河北）和 的溶解度曲线如图所 示。下列叙述正确的是( ) D A.时，水中最多能溶解 B.时，和 两种饱和溶液中，所含溶质的质 量：大于 C.将的溶液降温到 时一定有晶体析出 D.时，将等质量的和 分别配成饱和溶液， 所得溶液的质量：大于 返回目录 31 7. (2025河北)感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。 返回目录 32 请回答下列问题： (1)0～60 ℃,温度越高，硫酸铜的溶解度 。 (2)A 点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的            (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①        ③(填“>”“=”或“<”)。 (5)写出一种处理③中溶液的方法：         。 越大 40 不饱和 = 恒温蒸发溶剂 返回目录 8.（2018河北）时，将硫酸铵加入 水中，完全溶解，此 时所得溶液对应图中___（填字母）点的状态，测得其 约为5。 C 返回目录 34 考点5 溶质质量分数的计算 9.（2023河北）和时 的溶解度分别为和，如图 所示为对 进行的溶解实验。下列分析错误的是( ) D A.①中溶液为的饱和溶液 B.②中溶液的质量为 C.溶液中溶质的质量： D.溶液中溶质的质量分数： 返回目录 35 10.（2021河北）小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有 稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末（杂质不参加反应），充分反应后，记 录实验数据见下表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 石灰石粉末质量/ 15 15 烧杯中物质总质量/ 109.5 121.2 （1）共生成二氧化碳_____ 。 返回目录 36 （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 解：设稀盐酸中溶质的质量为 。 所用稀盐酸中溶质的质量分数为 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为 。 请用《高分提能特训》P 。 返回目录 37 $