精品解析：广西壮族自治区柳州市2025-2026学年九年级上学期期末质量监测化学试题

柳州市2025-2026学年度九年级（上）期末质量监测试题 化学 （考试时间90分钟 满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. “保护环境人人有责”，下列行为不符合该主题的是 A. 使用新能源汽车 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 生活中垃圾分类 D. 污水处理达标后排放 【答案】B 【解析】 【详解】A、新能源汽车以电能等清洁能源为动力，能减少燃油车尾气中一氧化碳、颗粒物等污染物的排放，从而减轻空气污染，该行为符合主题。 B、一次性塑料餐具由塑料制成，难以自然降解，会造成“白色污染”，同时大量生产和使用也会消耗石油资源，该行为不符合主题。 C、垃圾分类可以提高可回收物的利用率，减少垃圾填埋、焚烧带来的土壤和空气污染，该行为符合主题。 D、污水处理达标后排放，能避免污水中的重金属、有机物等污染物进入河流、湖泊，保护水资源和水生生态，该行为符合主题。 故选：B。 2. 面粉加工厂的空气中常混有可燃性粉尘，遇明火就有可能发生爆炸。因此在工厂车间都贴有一些消防安全标志，下列标志不属于消防安全标志的是 A. 毒性物质 B. 当心易燃物 C. 禁止吸烟 D. 禁止燃放鞭炮 【答案】A 【解析】 【详解】面粉加工厂的空气中常混有可燃性粉尘，遇明火就有可能发生爆炸。因此在工厂车间都贴有一些消防安全标志，消防安全标志有：禁止带火种，禁止吸烟，当心火灾-易燃物质，禁止放易燃物，当心爆炸-爆炸性物质， 禁止烟火等。题干中B、C、D都属于消防安全标志； 故选A。 3. 空气质量指数是依据几种空气污染物的浓度计算得到。下列物质不属于空气质量评价的主要污染物的是 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】空气质量评价的主要污染物包括可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫等，但二氧化碳是大气正常成分，主要作为温室气体，不属于空气质量指数评价的主要污染物。 故选D。 4. 螺蛳粉是一道神奇的美食，它是柳州人心中家乡的味道，随着袋装螺蛳粉的横空出世，使得全世界都在为螺蛳粉疯狂打卡。下列螺蛳粉的制作步骤中主要是物理变化的是 A. 清洗螺蛳 B. 熬制高汤 C. 炒制配菜 D. 制作酸笋 【答案】A 【解析】 【详解】A、清洗螺蛳仅是去除污垢的过程，物质组成未变，属于物理变化，该选项符合题意； B、熬制高汤过程中涉及加热，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、炒制配菜过程中涉及加热，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、制作酸笋过程涉及发酵，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选A。 5. 下列是柳州博物馆展出的展品，其中属于金属材料的是 A. 汉代陶壶 B. 汉代滑石面具 C. 东汉广西铜鼓 D. 古生物化石 【答案】C 【解析】 【详解】A、汉代陶壶：陶壶的主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料，不属于金属材料。 B、汉代滑石面具：滑石是一种天然矿物，属于无机非金属材料，不属于金属材料。 C、东汉广西铜鼓：铜鼓的主要材料是铜（或铜合金），铜属于金属，纯金属或合金都属于金属材料，属于金属材料。 D、古生物化石：化石是生物遗骸经过地质作用形成的，主要成分是矿物质，不属于金属材料。 故选：C。 6. 化学是一门实验科学。下列实验的基本操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 滴加试剂 D. 读取量筒中液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、禁止用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确； C、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不正确； D、读取量筒液体体积时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确。 故选A。 7. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是 A. 硫粉 B. 木炭 C. 蜡烛 D. 铁丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故正确；B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故B错误；C、蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，故C错误；D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，故D错误。 故选A。 8. “生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 隔绝空气和降低温度 C 家用电器着火 用水浇灭 降低着火点 D 炒菜时锅中油着火 用锅盖盖灭 隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、开辟隔离带，能隔离可燃物，从而灭火，该选项正确； B、盖上湿毛巾，能隔绝空气，且水蒸发吸热，则还能降低温度，故能灭火，该选项正确； C、水能导电，则家用电器着火用水浇灭易引发触电，且着火点是物质固有属性，不可改变，该选项错误； D、盖上锅盖，能隔绝空气，进而灭火，该选项正确。 故选C。 9. 如图是元素周期表中氧元素的部分信息，下列有关说法正确的是 A. 氧元素在地壳中含量仅次于钙 B. 氧元素原子结构示意图为： C. 图中“8”是氧原子的质子数 D. 图中“16.00”是一个氧原子的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由高到低分别为氧、硅、铝、铁，则氧元素含量最高，该选项说法不正确； B、氧元素为8号元素，原子序数=原子的质子数，故氧原子结构示意图为：，该选项说法不正确； C、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，且原子序数=原子的质子数，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，但相对原子质量不是原子的实际质量，该选项说法不正确。 故选C。 10. 下列我国科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是 A. 徐寿 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐寿是我国近代化学的启蒙者，主要贡献是翻译西方化学著作、传播化学知识，并未涉及相对原子质量的测定，不符合题意。 B、屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，用于治疗疟疾，属于医药学领域，与相对原子质量的测定无关，不符合题意。 C、侯德榜的主要贡献是发明 “侯氏制碱法”，改进了纯碱的生产工艺，与相对原子质量的测定无关，不符合题意。 D、张青莲教授主持测定了铟、铱、锑等多种元素的相对原子质量新值，为相对原子质量的国际标准作出了卓越贡献，符合题意。 故选：D。 11. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 纱布 【答案】C 【解析】 【详解】A、小卵石用于过滤较大固体杂质，故选项不符合题意。 B、石英砂用于过滤细小颗粒，故选项不符合题意。 C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中色素和异味，故选项符合题意。 D、纱布用于物理过滤，故选项不符合题意。 故选C。 12. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中不正确的是 A. 、金刚石、石墨均属于碳单质 B. 与足球烯（）是同一种物质 C. 与金刚石中碳原子的排列方式不同 D. 与反应可以生成 【答案】B 【解析】 【详解】A、、金刚石、石墨均是碳元素组成的碳单质。说法正确，不符合题意； B、是由6个碳原子构成的分子，而足球烯（）是由60个碳原子构成的分子，两者分子构成不同，不是同一种物质；说法错误，符合题意； C、与金刚石的碳原子排列方式不同。说法正确，不符合题意； D、碳单质燃烧都可生成。说法正确，不符合题意； 13. 高铁酸钾是一种非氯型高效饮水消毒剂和水处理剂。高铁酸钾溶于水的化学反应方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 中K、O化合价分别为、，则Fe为价 B. 上述化学方程式中“X”化学式为 C. 上述反应中，H、O元素化合价都没有改变 D. 在处理自来水的过程中加入与加入明矾的作用完全相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、中K为+1价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为零，等会让铁元素化合价为x，（+1）×2+x+（-2）×2=0，x=+6，价，正确。符合题意； B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20，反应后的生成物中钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、0、14、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子，则每个X分子由1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为而非，说法错误，不符合题意； C、氧气中氧元素化合价为0，反应中氧元素化合价部分从-2变为0，发生改变，说法错误，不符合题意； D、具有氧化消毒和絮凝双重作用，而明矾主要吸附悬浮杂质，两者作用不完全相同，说法错误，不符合题意； 故选A。 14. 化学是从宏观和微观研究物质，不同的物质由不同的粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、：氯化钠是由钠离子（）和氯离子（）通过静电作用形成的离子化合物，因此是由离子构成的，符合题意。 B、：水是由水分子（）构成的，水分子由氢原子和氧原子通过共价键结合而成，不符合题意。 C、：氮气是气态非金属单质，由氮分子（）构成，每个氮分子由两个氮原子构成，不符合题意。 D、：铁是金属单质，由铁原子直接构成，不符合题意。 故选：A。 15. 如图是探究燃烧条件的实验示意图，下列有关说法正确的是 A. 铜片起导热及防止氧气进入烧杯里的作用 B. 热水只起到提供热量使周围环境温度升高的作用 C. 白磷的密度比水小 D. 白磷的着火点比红磷低 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜片起导热及承载红磷与白磷的作用，不能防止氧气进入烧杯里，故A错误； B.热水的作用是提供热量，还隔绝氧气，故B错误； C.热水中的白磷沉在烧杯底部，说明白磷的密度比水大，故C错误； D.铜片上的红磷与白磷都与氧气接触，且温度相同，观察到铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，故D正确。 故选：D。 16. 学好化学能从化学视角认识物质世界。下列有关原理的解释不合理的是 A. 铁门上喷油漆——隔绝空气和水防止铁门生锈 B. 在实验室用酒精灯外焰加热仪器——外焰温度最高 C. 氧化钙用于自热火锅的加热剂——氧化钙与水反应放出大量热 D. 冬天烧木炭取暖，在火旁放一盆水防止中毒——一氧化碳溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。铁门上喷油漆可以在铁表面形成一层保护膜，隔绝空气（氧气）和水，从而防止铁门生锈，该解释合理。 B、酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，其中外焰与空气接触最充分，燃烧最完全，温度最高，因此实验室加热仪器时常用外焰，该解释合理。 C、氧化钙（生石灰）与水反应的化学方程式为，该反应会放出大量的热，因此氧化钙可作为自热火锅的加热剂，该解释合理。 D、冬天烧木炭取暖时，木炭不完全燃烧会产生一氧化碳（），一氧化碳是有毒气体，且难溶于水，因此在火旁放一盆水无法吸收一氧化碳，不能防止中毒，该解释不合理。 故填：D。 17. 下列反应对应的化学方程式书写正确的是 A. 铁在氧气中燃烧： B. 硫在空气中燃烧： C. 镁与盐酸反应制取氢气： D. 铝与硫酸铜溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（），正确的化学方程式为：。而非氧化铁（）。书写错误； B、硫在空气中燃烧生成，方程式书写正确。符合题意； C、镁与盐酸反应方程式未配平，应为。书写错误； D、硫酸铝化学式应为，正确的化学方程式为：。而非。书写错误； 故选B。 18. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，所以只有金属与酸反应才能制取氢气 B. 化学变化常伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象一定是化学变化 C. 点燃可燃性气体前需要检验纯度，所以点燃氢气前一定要检验纯度 D. 单质只由一种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、制取氢气不限于金属与酸反应，如电解水也可制氢。推理错误，不符合题意； B、化学变化常伴随着发光、发热现象，但由发光放热现象的可能为物理变化（如白炽灯通电发光、放热）。推理错误，不符合题意； C、使用可燃性气体前都需要检验纯度，氢气为可燃性气体，点燃前必须检验纯度，以防燃烧爆炸。推理正确，符合题意； D、单质只有一种元素组成，只含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧混合）。推理错误，不符合题意； 故选C。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别纯铁片和生铁 将两者互相刻划，观察是否有划痕 B 探究铁、铜、银的金属活泼性 把银、铜分别加入硫酸亚铁溶液中 C 除去二氧化碳中的杂质氧气 将燃着的木条放入混合气体中 D 分离氧化铜和碳粉 将混合物在空气中加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、生铁是铁的合金，合金的硬度比纯金属（纯铁）大，将纯铁片和生铁互相刻划，纯铁片表面会出现明显划痕，而生铁表面无明显划痕，通过该现象可以鉴别二者，该实验方案，能达到目的。 B、探究铁、铜、银的金属活泼性时，将银、铜分别加入硫酸亚铁溶液中，由于铁的活泼性强于铜和银，银、铜均不能与硫酸亚铁反应，只能证明铁最活泼，无法比较铜和银的活泼性，该实验方案不能达到目的。 C、二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条放入二氧化碳与氧气的混合气体中，木条会立即熄灭，无法除去氧气；且该方法会引入新的问题（如木条燃烧可能产生杂质），不能用于除杂，该实验方案不能达到目的。 D、分离氧化铜和碳粉时，将混合物在空气中加热，碳粉会与氧气反应生成二氧化碳气体而被除去，最终仅剩下氧化铜，这是除杂而非分离（分离需要得到两种纯净物），该实验方案不能达到目的。 故选：A。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 【答案】D 【解析】 【分析】本题主要考查化学反应过程中相关量的变化关系，涉及过氧化氢分解、红磷燃烧测定空气中氧气含量、加热高锰酸钾制氧气等知识，需根据各反应的特点对图像进行分析判断。 【详解】A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成氧气的质量，生成氧气的质量相等，故该选项不符合题意。 B、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后其质量不变，而图②中固体质量逐渐减少直至为0，故该选项不符合题意。 C、利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量，红磷燃烧消耗氧气，装置内气体体积逐渐减小，当氧气被完全消耗后，气体体积不再变化，氧气约占空气体积的，故装置内气体的体积应只减少，而图③中气体体积减少了，故该选项不符合题意。 D、加热高锰酸钾制氧气，开始时温度未达到高锰酸钾的分解温度，没有氧气产生，当温度达到分解温度后，高锰酸钾分解产生氧气，随着反应的进行，氧气质量逐渐增加，当高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再变化，图④符合该变化关系，故该选项符合题意。 故选D。 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）硫原子________； （2）2个钙离子________； （3）3个氧气分子________； （4）氮元素________； （5）一氧化碳________； （6）氯化亚铁________。 【答案】（1）S （2）2Ca2+ （3）3O2 （4）N （5）CO （6）FeCl2 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以硫原子，就可表示为 。 【小问2详解】 根据离子的表示方法：在元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号的前加上相应的数字。2个钙离子表示为 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此3个氧分子表示为。 【小问4详解】 用元素符号表示元素，氮元素就是。 【小问5详解】 氧化物的化学式一般把氧元素写在右边，故填：。 【小问6详解】 物质的化学式一般把正价的写在左边，负价的写在右边，故填：。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①金刚石 ②干冰 ③硬铝 ④生石灰 ⑤酒精 ⑥氦气 （1）常用作食物干燥剂的是________； （2）属于合金的是________； （3）常用于医疗消毒的是________； （4）常用于裁剪玻璃的是________； （5）属于稀有气体的是________； （6）可用于人工降雨的是________。 【答案】（1）④ （2）③ （3）⑤ （4）① （5）⑥ （6）② 【解析】 【小问1详解】 生石灰（氧化钙）能与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），因此具有吸湿性，常用作食物干燥剂，防止食品受潮变质。故填④； 【小问2详解】 合金是由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的、具有金属特性的物质，硬铝是铝与铜、镁等金属熔合而成的合金。故填③； 【小问3详解】 酒精（乙醇）能使细菌的蛋白质变性，从而杀死微生物，因此常用于医疗消毒（如皮肤消毒）。故填⑤； 【小问4详解】 金刚石是天然存在的最硬物质，其硬度高，可用于切割或划伤玻璃等硬物。故填①； 【小问5详解】 氦气是稀有气体的一种，稀有气体包括氦、氖、氩等。故填⑥； 【小问6详解】 干冰（固体二氧化碳）在空气中升华（由固体直接变为气体）时吸收大量热，使周围温度降低，水蒸气凝结成水滴，从而实现人工降雨。故填②。 23. 如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。请回答下列问题： （1）该反应前后改变的是________（填“分子”“原子”“元素”）种类变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是________（填“加快”“减慢”）反应速率，在反应前后催化剂质量和________不变。 （3）写出该反应的化学方程式________。 （4）若将14 g甲和10 g乙在该条件下充分反应，则生成________g丙和1 g丁。 【答案】（1）分子 （2） ①. 加快 ②. 化学性质 （3） （4）22 【解析】 【小问1详解】 反应前后原子的种类、元素的种类都不变，但分子种类改变。 【小问2详解】 催化剂能改变反应速率，且该反应使用催化剂的目的是加快反应速率； 反应前后催化剂的质量和化学性质不变。 【小问3详解】 由图可知，甲为CO、乙为H2O、丙为CO2、丁为H2，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 结合方程式可知，该反应中甲、乙的质量比为（12+16）：（1×2+16）=14:9，则若将14g甲和10g乙反应，乙只消耗9g，由于参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，故生成丙的质量为14g+9g-1g=22g。 24. 金属资源是人类社会生存和发展的重要物质，金属在生产、生活和科技中都有着广泛的应用。 （1）家用炒菜锅是铁制品，主要是利用了铁的________性、延展性以及较高的熔点。 （2）我们都知道生铁容易生锈。为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈的速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 X 0.2 3.1 4 0.2 0.2 56.3 ①铁锈的主要成分是，铁生锈________（“需要”或“不需要”）水参加。 ②对比实验1和2，可以得出结论：________。 ③表中________。 ④对比实验________（填两个实验编号），可以得出结论：等量的活性炭比食盐对铁生锈影响更大。 （3）金属资源是可耗竭资源，具有稀缺性和全球分布不均衡性。下列途径符合保护金属资源的有效途径是________。 a.防止金属腐蚀 b.回收利用废旧金属 c.随意大量开采矿物 d.寻找金属的代用品 【答案】（1）导热 （2） ①. 需要 ②. 活性炭能加速铁粉生锈 ③. 0 ④. 2、3 （3）abd 【解析】 【小问1详解】 炒菜锅是铁制品，主要利用了铁的导热性、延展性及较高的熔点。 【小问2详解】 ①根据反应前后元素种类不变，则铁锈的主要成分是，说明铁生锈需要水参加。 ②实验2中加入活性炭，温度上升更多，则说明铁生锈速率更快，故说明活性炭能加速铁粉生锈。 ③该实验需要验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，由表可知，实验1和2的变量为是否有活性炭，是探究活性炭对铁粉生锈速率的影响，则实验1和3应是探究食盐对铁粉生锈速率的影响，根据控制变量法，变量是是否含食盐，其他因素相同，则X的值为0。 ④实验2中有0.2g活性炭，但没有食盐，实验3中有0.2g食盐，但没有活性炭，且实验2中温度上升更多，对比可知等量的活性炭比食盐对铁生锈影响更大。 【小问3详解】 a、防止金属腐蚀，能减少金属因生锈或腐蚀造成的浪费，符合题意； b、回收利用废旧金属，通过循环利用，减少新矿开采，节约资源，符合题意； c、随意大量开采矿物，会加速资源枯竭，破坏环境，不符合题意； d、寻找金属的代用品，能降低对金属资源的依赖，保护金属资源，符合题意。 故选abd。 25. 阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛（）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 资料一：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，结果如右图（降解率越高，材料的光催化降解性能越强）。 资料二：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）阅读材料可知的物理性质有________（写出一条即可）。 （2）图中表示复合材料的曲线是________（填“a”或“b”）；图中材料用量达到________g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （3）掺杂钪改造，其目的是________。 （4）写出“水分子在光生电子和空穴作用下分解”的化学方程式________，该反应属于________反应（填化学反应类型）。 【答案】（1）白色粉末 （2） ①. a ②. 1.1 （3）提高制光催化分解水氢效率 （4） ①. ②. 分解 【解析】 【小问1详解】 阅读资料获悉，的物理性质有：白色粉末； 【小问2详解】 根据信息：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。降解率越高，材料的光催化降解性能越强，图中表示复合材料的曲线是a； 图中材料用量达到1.1g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定； 【小问3详解】 通过资料得知：通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍。掺杂钪改造，其目的是提高光催化分解水制氢效率； 【小问4详解】 水分子在光生电子和空穴作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 26. 以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： 根据流程图回答下列问题： （1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出ZnS与高温反应的化学方程式：________；焙烧前将闪锌矿粉碎的目的是________。 （2）“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和________（填离子符号）。 （3）玻璃棒是化学实验中的常用仪器，但不同实验中玻璃棒的作用不尽相同。在过滤操作中玻璃棒的作用是________。 （4）“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉的质量。但是实际参加反应锌的质量比理论值大，原因是溶液中和________（填化学式）均消耗锌粉；金属活动性：Zn________Cd（填“>”或“<”）。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物的接触面积，使反应更加充分 （2）、 （3）引流 （4） ①. ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 “焙烧”时，金属硫化物与氧气反应均转化为金属氧化物和可知，与 在高温的条件下反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为：； 焙烧前将闪锌矿粉碎的目的：增大反应物的接触面积，使反应更加充分； 【小问2详解】 “酸浸”时稀硫酸过量，所以“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和、。 【小问3详解】 在过滤操作中玻璃棒的作用是：引流； 【小问4详解】 “除镉过滤”时，实际参加反应锌的质量比理论值大，锌粉还会与酸浸时过量的酸反应，该酸的化学式为；锌能将溶液中的镉置换出来，说明锌的金属活动性比镉强。故填：，＞。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验小组使用装置A作为高锰酸钾制取氧气的反应装置。有同学提出若用该装置进行实验有可能造成试管堵塞；请你写出改正措施：________。写出该反应的化学方程式________；用装置D收集一瓶氧气，验满的操作是________。 （3）实验室用锌和稀盐酸制取氢气，可选用的发生装置是________（填上述装置字母，下同），选用装置________收集一瓶氢气，收集好的氢气盖上玻璃片后要倒放桌面，原因是________。 【答案】（1）试管 （2） ①. 试管口塞一团棉花 ②. ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满 （3） ①. B ②. C##E ③. 氢气密度比空气小 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为试管。 【小问2详解】 加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则验满方法为：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满。 【小问3详解】 锌和盐酸的反应为固液常温反应，发生装置选B； 氢气密度比空气小，且难溶于水，则可选择C或E收集； 氢气密度比空气小，则应倒放在桌面上。 28. 某化学兴趣小组同学以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律 （1）如图是同学们进行镁条燃烧实验的图片，反应的化学方程式是________。 （2）称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量大于镁条的质量，有同学就认为这个反应不遵循质量守恒定律，你认为这一观点________（填“正确”或“不正确”）。同学们经过讨论，并从化学方程式出发，产物的质量大于镁条的质量遵循质量守恒定律，原因是空气中的________参与了反应。 任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 同学们知道，氧化镁是白色粉末，但发现产物中有少量黄色固体，于是展开进一步探究。 【查阅资料】 镁也能与氮气反应，生成黄色的氮化镁（）固体，氮化镁可与水反应产生氨气和氢氧化镁 【猜想假设】 镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是。 【进行实验】 （3）完成下列表格： 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧后产物于小烧杯B中，加入适量热水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B 现象：________。 结论：燃烧产物中含 任务三：探究镁粉在纯氧中反应 同学们设计如图实验，来验证质量守恒定律。 已知试管和针筒里的氧气质量是0.8 g，实验结束，称得固体质量增加0.8 g，从而验证质量守恒定律的正确，则反应中生成________g氧化镁。 【小组交流】 （4）若用足量镁粉代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）空气中的含量远大于的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于，你认为可能的原因是________。 【答案】（1） （2） ①. 不正确 ②. 氧气 （3） ①. 酚酞试液变红 ②. 2 （4）偏大 （5）氧气化学性质比氮气更加活泼，因此虽然氮气含量较多，但镁仍然会大部分和氧气发生反应 【解析】 【小问1详解】 镁与氧气在点燃生成氧化镁，化学方程式是：； 【小问2详解】 由于镁和氧气点燃生成氧化镁，在陶土网上收集到的产物的质量是镁条的质量加上参加反应的氧气质量，故大于镁条的质量，该反应是化学反应，化学反应均遵循质量守恒定律；有同学就认为这个反应不遵循质量守恒定律是不正确的，故填：不正确； 产物的质量大于镁条的质量遵循质量守恒定律，原因是空气中的氧气参与了反应。 【小问3详解】 根据资料可知，取燃烧后产物（）于小烧杯B中，加入适量热水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，氮化镁可以和水反应生成氨气，氨气具有挥发性，氨气遇水会形成氨水，B中的氨气运动到A中形成氨水，氨水显碱性能使酚酞变红，现象是：酚酞试液变红； 镁粉在纯氧中反应生成氧化镁，化学方程式为：；根据化学方程式，48份的镁和32份的氧气反应，生成80份的氧化镁，镁再氧气中燃烧后固体增加的质量就是参加反应的氧气的质量。 设生成氧化镁的质量为。 【小问4详解】 镁在空气中燃烧，不仅和氧气反应，还和氮气反应，若用足量镁粉代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会偏大； 【小问5详解】 由于空气中的氧气化学性质比氮气更加活泼，虽然氮气含量较多，但镁仍然会大部分和氧气发生反应，因此生成氧化镁的质量远远大于氮化镁的质量。 四、计算题 29. 贝壳中含量90%—95%才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定某贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96 g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00 g。 （假设贝壳中只有与盐酸反应，其它杂质不反应；产生的完全放出） （1）中原子的个数比为________；反应生成的质量是________g。 （2）请计算该贝壳中的质量分数。（根据化学方程式写出计算过程） 【答案】（1） ①. ②. 3.96 （2）设贝壳中的质量为x，则 解得 ​的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 从的化学式可知，1个分子中含1个原子、3个原子，因此与的原子个数比为； 根据质量守恒定律，反应前后总质量的减少量即为生成的质量，。 故填：；3.96。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 柳州市2025-2026学年度九年级（上）期末质量监测试题 化学 （考试时间90分钟 满分100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ca-40 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。） 1. “保护环境人人有责”，下列行为不符合该主题的是 A. 使用新能源汽车 B. 大量使用一次性塑料餐具 C. 生活中垃圾分类 D. 污水处理达标后排放 2. 面粉加工厂的空气中常混有可燃性粉尘，遇明火就有可能发生爆炸。因此在工厂车间都贴有一些消防安全标志，下列标志不属于消防安全标志的是 A. 毒性物质 B. 当心易燃物 C. 禁止吸烟 D. 禁止燃放鞭炮 3. 空气质量指数是依据几种空气污染物的浓度计算得到。下列物质不属于空气质量评价的主要污染物的是 A. 可吸入颗粒物 B. 二氧化氮 C. 二氧化硫 D. 二氧化碳 4. 螺蛳粉是一道神奇的美食，它是柳州人心中家乡的味道，随着袋装螺蛳粉的横空出世，使得全世界都在为螺蛳粉疯狂打卡。下列螺蛳粉的制作步骤中主要是物理变化的是 A. 清洗螺蛳 B. 熬制高汤 C. 炒制配菜 D. 制作酸笋 5. 下列是柳州博物馆展出的展品，其中属于金属材料的是 A. 汉代陶壶 B. 汉代滑石面具 C. 东汉广西铜鼓 D. 古生物化石 6. 化学是一门实验科学。下列实验的基本操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 滴加试剂 D. 读取量筒中液体体积 7. 下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是 A. 硫粉 B. 木炭 C. 蜡烛 D. 铁丝 8. “生命宝贵，安全第一”。下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 方法 原理 A 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 B 酒精洒在桌上起火 用湿毛巾盖灭 隔绝空气和降低温度 C 家用电器着火 用水浇灭 降低着火点 D 炒菜时锅中油着火 用锅盖盖灭 隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是元素周期表中氧元素的部分信息，下列有关说法正确的是 A. 氧元素在地壳中含量仅次于钙 B. 氧元素原子结构示意图为： C. 图中“8”是氧原子的质子数 D. 图中“16.00”是一个氧原子的质量 10. 下列我国科学家中，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是 A. 徐寿 B. 屠呦呦 C. 侯德榜 D. 张青莲 11. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 纱布 12. 我国科学家合成了全新分子——，开创了“表面合成极小尺寸分子碳”的新范式。下列有关的说法中不正确的是 A. 、金刚石、石墨均属于碳单质 B. 与足球烯（）是同一种物质 C. 与金刚石中碳原子的排列方式不同 D. 与反应可以生成 13. 高铁酸钾是一种非氯型高效饮水消毒剂和水处理剂。高铁酸钾溶于水的化学反应方程式为：。下列有关说法正确的是 A. 中K、O化合价分别为、，则Fe为价 B. 上述化学方程式中“X”化学式为 C. 上述反应中，H、O元素化合价都没有改变 D. 在处理自来水的过程中加入与加入明矾的作用完全相同 14. 化学是从宏观和微观研究物质，不同的物质由不同的粒子构成。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 15. 如图是探究燃烧条件的实验示意图，下列有关说法正确的是 A. 铜片起导热及防止氧气进入烧杯里的作用 B. 热水只起到提供热量使周围环境温度升高的作用 C. 白磷的密度比水小 D. 白磷的着火点比红磷低 16. 学好化学能从化学视角认识物质世界。下列有关原理的解释不合理的是 A. 铁门上喷油漆——隔绝空气和水防止铁门生锈 B. 在实验室用酒精灯外焰加热仪器——外焰温度最高 C. 氧化钙用于自热火锅的加热剂——氧化钙与水反应放出大量热 D. 冬天烧木炭取暖，在火旁放一盆水防止中毒——一氧化碳溶于水 17. 下列反应对应的化学方程式书写正确的是 A. 铁在氧气中燃烧： B. 硫在空气中燃烧： C. 镁与盐酸反应制取氢气： D. 铝与硫酸铜溶液反应： 18. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是 A. 位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，所以只有金属与酸反应才能制取氢气 B. 化学变化常伴随着发光、发热现象，所以有发光、发热现象一定是化学变化 C. 点燃可燃性气体前需要检验纯度，所以点燃氢气前一定要检验纯度 D. 单质只由一种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定是纯净物 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别纯铁片和生铁 将两者互相刻划，观察是否有划痕 B 探究铁、铜、银的金属活泼性 把银、铜分别加入硫酸亚铁溶液中 C 除去二氧化碳中的杂质氧气 将燃着的木条放入混合气体中 D 分离氧化铜和碳粉 将混合物在空气中加热 A. A B. B C. C D. D 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图①：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 图②：向一定量的二氧化锰固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C. 图③：利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量 D. 图④：加热高锰酸钾制氧气 二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空。 （1）硫原子________； （2）2个钙离子________； （3）3个氧气分子________； （4）氮元素________； （5）一氧化碳________； （6）氯化亚铁________。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①金刚石 ②干冰 ③硬铝 ④生石灰 ⑤酒精 ⑥氦气 （1）常用作食物干燥剂的是________； （2）属于合金的是________； （3）常用于医疗消毒的是________； （4）常用于裁剪玻璃的是________； （5）属于稀有气体的是________； （6）可用于人工降雨的是________。 23. 如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。请回答下列问题： （1）该反应前后改变的是________（填“分子”“原子”“元素”）种类变化。 （2）该反应使用催化剂的目的是________（填“加快”“减慢”）反应速率，在反应前后催化剂质量和________不变。 （3）写出该反应的化学方程式________。 （4）若将14 g甲和10 g乙在该条件下充分反应，则生成________g丙和1 g丁。 24. 金属资源是人类社会生存和发展的重要物质，金属在生产、生活和科技中都有着广泛的应用。 （1）家用炒菜锅是铁制品，主要是利用了铁的________性、延展性以及较高的熔点。 （2）我们都知道生铁容易生锈。为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈的速率，进行实验。下表是2 g铁粉、5 g水与不同质量的活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 X 0.2 3.1 4 0.2 0.2 56.3 ①铁锈的主要成分是，铁生锈________（“需要”或“不需要”）水参加。 ②对比实验1和2，可以得出结论：________。 ③表中________。 ④对比实验________（填两个实验编号），可以得出结论：等量的活性炭比食盐对铁生锈影响更大。 （3）金属资源是可耗竭资源，具有稀缺性和全球分布不均衡性。下列途径符合保护金属资源的有效途径是________。 a.防止金属腐蚀 b.回收利用废旧金属 c.随意大量开采矿物 d.寻找金属的代用品 25. 阅读下列资料，并回答问题。 二氧化钛（）是一种无毒的白色粉末，作为光催化材料被广泛应用于降解污染物、分解水制氢等领域。 资料一：向中加入某些金属元素可以提高其光催化降解性能。我国科研人员制备了复合材料，并比较了它和对某污染物的光催化降解性能，结果如右图（降解率越高，材料的光催化降解性能越强）。 资料二：利用催化材料可实现阳光下“一键分解”水分子制氢。当阳光照射时，晶体内部激发出光生电子和空穴，水分子在光生电子和空穴作用下分解。但是，光生电子和空穴在晶体内部横冲直撞，绝大多数在百万分之一秒内就会复合湮灭，导致光催化分解水的效率大幅降低。我国科研人员用大小相近的钪离子替代部分钛离子，实现了有序收集光生电子和接收空穴。通过对晶体的结构改造，使制氢效率提高15倍，创造了该材料体系的新纪录。 （1）阅读材料可知的物理性质有________（写出一条即可）。 （2）图中表示复合材料的曲线是________（填“a”或“b”）；图中材料用量达到________g时，两种材料的光催化降解性能开始趋于稳定。 （3）掺杂钪改造，其目的是________。 （4）写出“水分子在光生电子和空穴作用下分解”的化学方程式________，该反应属于________反应（填化学反应类型）。 26. 以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： 根据流程图回答下列问题： （1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出ZnS与高温反应的化学方程式：________；焙烧前将闪锌矿粉碎的目的是________。 （2）“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和________（填离子符号）。 （3）玻璃棒是化学实验中的常用仪器，但不同实验中玻璃棒的作用不尽相同。在过滤操作中玻璃棒的作用是________。 （4）“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉的质量。但是实际参加反应锌的质量比理论值大，原因是溶液中和________（填化学式）均消耗锌粉；金属活动性：Zn________Cd（填“>”或“<”）。 三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。） 27. 实验是学习化学的重要途径。回答问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验小组使用装置A作为高锰酸钾制取氧气的反应装置。有同学提出若用该装置进行实验有可能造成试管堵塞；请你写出改正措施：________。写出该反应的化学方程式________；用装置D收集一瓶氧气，验满的操作是________。 （3）实验室用锌和稀盐酸制取氢气，可选用的发生装置是________（填上述装置字母，下同），选用装置________收集一瓶氢气，收集好的氢气盖上玻璃片后要倒放桌面，原因是________。 28. 某化学兴趣小组同学以“探究镁的燃烧”为主题开展项目式学习。 任务一：利用镁条燃烧验证质量守恒定律 （1）如图是同学们进行镁条燃烧实验的图片，反应的化学方程式是________。 （2）称量发现，在陶土网上收集到的产物的质量大于镁条的质量，有同学就认为这个反应不遵循质量守恒定律，你认为这一观点________（填“正确”或“不正确”）。同学们经过讨论，并从化学方程式出发，产物的质量大于镁条的质量遵循质量守恒定律，原因是空气中的________参与了反应。 任务二：探究镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体成分 同学们知道，氧化镁是白色粉末，但发现产物中有少量黄色固体，于是展开进一步探究。 【查阅资料】 镁也能与氮气反应，生成黄色的氮化镁（）固体，氮化镁可与水反应产生氨气和氢氧化镁 【猜想假设】 镁粉在空气中燃烧生成的黄色固体是。 【进行实验】 （3）完成下列表格： 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧后产物于小烧杯B中，加入适量热水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B 现象：________。 结论：燃烧产物中含 任务三：探究镁粉在纯氧中反应 同学们设计如图实验，来验证质量守恒定律。 已知试管和针筒里的氧气质量是0.8 g，实验结束，称得固体质量增加0.8 g，从而验证质量守恒定律的正确，则反应中生成________g氧化镁。 【小组交流】 （4）若用足量镁粉代替红磷测定空气中氧气的含量，实验结果会________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （5）空气中的含量远大于的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于，你认为可能的原因是________。 四、计算题 29. 贝壳中含量90%—95%才有利用价值。小组同学利用下图装置粗略测定某贝壳中含量，实验步骤如下：将贝壳洗净、烘干、磨碎，向烧杯中加入贝壳粉和足量稀盐酸后，记录起始总质量为219.96 g；待电子秤示数不再改变时，记录最终总质量为216.00 g。 （假设贝壳中只有与盐酸反应，其它杂质不反应；产生的完全放出） （1）中原子的个数比为________；反应生成的质量是________g。 （2）请计算该贝壳中的质量分数。（根据化学方程式写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $