精品解析：陕西省宝鸡市凤翔区2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

2025—2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题(卷) 全卷共60分，考试时间60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)。 1. 下列科学家中，为铟、铱、锑等相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 拉瓦锡 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献，故选项符合题意； B、屠呦呦发现了青蒿素，故选项不符合题意； C、闵恩泽在石油催化剂方面作出了突出贡献，故选项不符合题意； D、拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，证明了空气中含有氧气和氮气，故选项不符合题意； 故选：A。 2. 清晰准确的化学笔记有助于同学们的化学学习，下列物质归类有误的是 A. 纯净物：碳酸钙、氨气 B. 氧化物：蒸馏水、过氧化氢 C. 混合物：可燃冰、生铁 D. 金属材料：水银、铁矿石 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物是由一种物质组成的物质，碳酸钙（化合物）、氨气（化合物）均为单一物质，属于纯净物，归类正确。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，蒸馏水（）、过氧化氢（）均符合氧化物定义，归类正确。 C、混合物是由多种物质组成的物质，可燃冰含甲烷水合物、二氧化碳等物质，生铁是铁的合金（含碳等杂质），均属于混合物，归类正确。 D、金属材料包括纯金属和合金，水银（汞，纯金属）属于金属材料，但铁矿石的主要成分是铁的氧化物（并非金属单质或合金），不属于金属材料，归类有误。 故选：D。 3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氢气无色无味，可用作燃料 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁用于生产烟花，是因为镁燃烧时发出耀眼的白光（化学性质），而非 “银白色光泽”（物理性质），对应关系错误。 B、氢气作燃料，是因为氢气具有可燃性（化学性质），与 “无色无味”（物理性质）无关，对应关系错误。 C、石墨制作铅笔芯，是因为石墨质软、易留下痕迹（物理性质），而非 “导电性”，对应关系错误。 D、金刚石硬度大，能切割硬度较大的玻璃，性质与用途对应关系正确。 故填：D。 4. 下列指定变化及其化学方程式正确的是 A. 铝与稀硫酸反应：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ B. 拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5 C. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ D. 在敞开的容器中验证质量守恒定律：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，正确的化学方程式应为，原化学方程式中硫酸铝的化学式书写错误，故A选项不符合题意； B、拉瓦锡研究空气成分是通过加热汞的方法，而不是红磷在氧气中燃烧，该反应不是拉瓦锡研究空气成分的反应，故B选项不符合题意； C、黑火药爆炸时，硫、硝酸钾和碳在点燃条件下反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式书写正确，故C选项符合题意； D、在敞开的容器中验证质量守恒定律，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由于二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，且原化学方程式中二氧化碳后面没有标注“”，故D选项不符合题意。 故选C。 5. 推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 C. 原子由质子、中子和电子构成，则所有的原子都是由质子、中子和电子构成的 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，此选项错误； B、能量变化不一定都是化学变化，如物理变化中的熔化或蒸发，此选项错误； C、并非所有原子都有中子，如氢原子没有中子，此选项错误； D、化学变化的本质是分子种类发生改变，因此分子种类改变的变化一定是化学变化，此选项正确。 故选：D。 6. 物质鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 B 区别铜片和黄铜片 将两片金属互相刻画，观察是否有划痕 C 除去CO中的O2 气体通过灼热的碳粉 D 分离铜粉和铁粉 加入足量稀盐酸，溶解，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象，氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、合金比组成它的纯金属硬度大，黄铜是铜锌合金，黄铜片比铜片硬度大，则将两片金属互相刻画，留下较多划痕的是铜片，另一个是黄铜片，符合题意； C、气体通过灼热的碳粉，碳能与氧气反应生成二氧化碳，会引入新的杂质，不符合题意； D、加入足量稀盐酸，溶解，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和稀盐酸不反应，过滤，得到铜粉，达不到分离的目的，不符合题意。 故选B。 7. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝的燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②可燃物与氧气或空气接触、③温度要达到着火点；进行分析判断。 【详解】A、①中的铁丝只与氧气接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比①③可知，①中铁丝不生锈，③中铁丝生锈，说明水是铁丝生锈的条件之一，故选项说法正确。 B、①中的铁丝只与氧气接触，②中的铁丝与氮气、水接触，对比①②可知，变量有氧气、水，不能得出氧气是铁丝生锈的条件之一，故选项说法错误。 C、②中的铁丝与氮气、水接触，③中的铁丝与氧气、水接触，对比②③可知，除了氧气外，其它条件均相同，可得出氧气是铁丝燃烧的条件之一，故选项说法正确。 D、③中的铁丝（螺旋状）与氧气、水接触，④中的铁丝（直线状）与氧气、水接触，对比③④可知，除了铁丝形状不同外，其它条件均相同，可得出铁丝形状能影响铁丝的燃烧，故选项说法正确。 故选B。 8. 布洛芬是一种常见的解热、镇痛的抗炎药，下列有关说法正确的是 A. 一个布洛芬分子中含有1个氧分子 B. 布洛芬由13个碳元素、18个氢元素和2个氧元素组成 C. 布洛芬可用于夏季解热抗暑 D. 一个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、一个布洛芬分子中含有2个氧原子，不含氧分子，不符合题意。 B、布洛芬由碳元素、氢元素和氧元素组成，元素为宏观概念，只讲种类，不论个数，不符合题意。 C、由题中信息可知，布洛芬是解热、镇痛的抗炎药，不用于夏季抗暑，不符合题意。 D、一个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成，符合题意。 故选D。 9. 如图所示是木炭与氧化铜的实验，下列关于该实验分析正确的是 A. 装置中的酒精灯可以改用酒精喷灯 B. 试管②导管口刚有气泡冒出说明试管①反应开始 C. 木炭与氧化铜的反应属于化合反应 D. 实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管是防止试管冷却过快 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验需要在高温下进行，故装置中的酒精灯可以改用酒精喷灯，故符合题意； B、试管②导管口刚有气泡冒出，不能说明试管①反应开始，还可能是装置内气体受热膨胀逸出，故不符合题意； C、化合反应的特点是 “多变一”，而木炭与氧化铜的反应是 “”，属于 “单质 + 化合物→新单质 + 新化合物” 的置换反应，并非化合反应，故不符合题意； D、实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管的目的是防止空气进入灼热的试管，导致生成的铜被重新氧化，而不是防止试管冷却过快，故不符合题意。 故选A。 二、填空及简答题(共6小题，计24分)。 10. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 （1）请回答： ①仪器F的名称是_____。 ②加热时需要垫上陶土网的仪器是_____(填字母序号)。 （2）小海用量筒量取了一定体积的水，若他采用俯视的方法读数，则读数比水的实际体积偏_____(填“大”或“小”)。 （3）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢往左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到_____(填字母)。 A. 注射器内有液体 B. 锥形瓶中液面上升 C. 长颈漏斗内液面上升 D. 长颈漏斗下端管口产生气泡 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. D （2）大 （3）C 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器F为酒精灯。 ②加热时需要垫上陶土网仪器是烧杯，图中D为烧杯，因为烧杯底面积较大，加热时垫陶土网可使烧杯受热均匀，防止局部过热而炸裂。 【小问2详解】 用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，若俯视读数，读数比水的实际体积偏大。 【小问3详解】 缓慢往左推动活塞时，若装置气密性良好，由于锥形瓶中气体增多，压强增大，则会观察到长颈漏斗内液面上升，故选C。 11. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，请回答： （1）该反应前后共有_______种化合物。 （2）该反应中发生变化的粒子是_______(填“分子”或“原子”)。 （3）我国科研人员又研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示（部分物质省略）。 其中，X是一种单质，请写出X的化学式_______。在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，则Ⅰ中参加反应的与X质量比为_______(填最简整数比)。 【答案】（1）3##三 （2）分子 （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由反应的微观示意图可知，该反应前后物质有、、、，化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以该反应前后共有3种化合物，故填：3或三。 【小问2详解】 由分子构成的物质发生化学反应时，本质是分子分解为原子，原子重新组合为新物质的分子，所以该反应中发生变化的粒子是分子，故填：分子。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，在反应Ⅰ中，反应物有，生成物有，反应Ⅱ中和X反应生成，中含有碳、氢元素，所以X中应含有氢元素；又因为X是一种单质，所以X是氢气，其化学式为；已知反应Ⅰ中生成的另一种物质为生活中常见的氧化物，根据质量守恒定律，该氧化物为水，反应Ⅰ的化学方程式为，根据化学方程式计算参加反应的、的质量比，的相对分子质量为，的相对分子质量为，则参加反应的、的质量比为。故填：；22:1。 12. 下图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图： （1）A、B、C、D中表示氟原子结构示意图是______。 （2）钙的相对原子质量是______，D图中X=______。 （3）A、B、C、D四种粒子中______属于同一种元素。 【答案】（1）A （2） ①. 40.08 ②. 8 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 氟元素的原子序数为9，原子结构示意图中圆圈内数字为质子数，故A表示氟原子； 【小问2详解】 由钙元素在元素周期表中的信息可知钙元素的相对原子质量为40.08； D粒子核电荷数为18，为稀有气体元素，最外层8个电子已经达到稳定结构，因此结构示意图中X=8； 【小问3详解】 具有相同的核电荷数的是同种元素，因此A、B、C、D属于同种元素的粒子是BC。 13. 高纯硅可用于制备硅半导体材料，其主要生产流程如图所示： （1）①发生反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中化合价升高的元素是______(填元素符号)。 （2）②反应是Si+2Cl2SiCl4，该反应的基本反应类型为______。 （3）③发生的反应，另一种产物是氯化氢，写出化学方程式______。 【答案】（1）C （2）化合反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据方程式可知，反应前二氧化硅中硅元素的化合价为+4价、氧元素为-2价，碳单质的化合价为0价；反应后硅单质的化合价为0价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价、氧为-2价，故硅元素由+4价变为0价，氧元素不变，碳元素由0价变为+2价，化合价升高的元素是碳元素。故填：C。 【小问2详解】 该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【小问3详解】 反应③是四氯化硅和氢气在850℃条件下反应生成硅和氯化氢，化学方程式为：。 14. 比较是化学学习的核心方法之一，同学对学过的知识进行梳理，请完成下列问题： （1）CO和化学性质有很大的不同，从微观的视角分析，这是因为________不同。 （2）硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，这是因为________不同。 （3）金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异，这是因为________不同。 （4）生铁和钢都是铁碳合金，但性质不同，这是因为________不同。 【答案】（1） 分子构成 （2） 氧气浓度 （3） 碳原子排列方式 （4） 含碳量 【解析】 【小问1详解】 CO（一氧化碳）分子由1个碳原子和1个氧原子构成，CO₂（二氧化碳）分子由1个碳原子和2个氧原子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，二者分子构成不同，导致化学性质差异（如CO可燃，CO₂不可燃且能灭火），故填：分子构成。 【小问2详解】 硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰。反应物浓度影响反应速率和现象，纯氧中氧气浓度更高，反应更充分，现象更明显，故填：氧气浓度。 【小问3详解】 金刚石中碳原子呈立体网状结构，硬度大、不导电；石墨中碳原子呈层状排列，层间易滑动，质软、导电。二者均为碳单质，但原子排列方式不同，导致物理性质差异，故填：碳原子排列方式。 【小问4详解】 生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%）。含碳量越高，硬而脆，韧性差；含碳量越低，韧性好、机械性能强。二者均为铁碳合金，含碳量不同导致性能差异，故填：含碳量。 15. 化学小组设计如图所示实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序。 （1）试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验结束后发现上述实验并不能验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，请你补充一个实验方案继续验证，写出实验所用的试剂___________(任写一组，合理即可)。 （3）实验结束后，同学们观察到三支试管底部均有固体剩余，然后将三支试管中物质全部倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 烧杯中一定能观察到有气泡产生 B. 滤渣中最多含有2种金属 C. 得到的滤液可能为无色 【答案】（1）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ （2）铝丝和硫酸亚铁溶液(合理即可) （3）B 【解析】 【小问1详解】 试管Ⅱ中是铁粉与稀盐酸反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑。 【小问2详解】 现有实验：试管Ⅰ中铜粉与稀盐酸不反应，说明Cu的金属活动性位于H之后；试管Ⅱ中铁粉与稀盐酸反应，说明Fe的金属活动性位于H之前；试管Ⅲ中铝粉与硫酸铜溶液反应，说明金属活动性Al>Cu。但无法验证Al和Fe的金属活动性顺序。要验证Al和Fe的金属活动性，可利用“金属与金属化合物溶液反应，活动性强的金属能置换出活动性弱的金属”的原理。比如选择铝丝和硫酸亚铁溶液，若铝丝放入硫酸亚铁溶液中，溶液由浅绿色逐渐变为无色，说明铝能置换出铁，金属活动性Al>Fe；或者选择铁丝和氯化铝溶液，若铁丝放入氯化铝溶液中无明显现象，说明铁不能置换出铝，金属活动性Al>Fe等。。 【小问3详解】 三支试管底部均有固体剩余，固体一定有铜(试管I和III)、铁(试管II)，也可能有铝(试管III)，将三支试管中的物质倒入烧杯后，试管I一定有稀盐酸，混合后铁与稀盐酸反应会生成气体，故烧杯中一定能观察到有气泡产生，A正确；若铝过量，滤渣中可能含有铜、铁、铝三种金属，B不正确；若铝的量足够多，能与氯化亚铁(浅绿色)、硫酸铜(蓝色)完全反应，此时滤液为无色，C正确； 故选：B。 三、实验与探究题(共2小题，计13分)。 16. 通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置组合为_______，反应的化学方程式为_______。 （3）同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质，如图E，m处澄清石灰水变浑浊，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。 （4）下图是用装置A制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，在多孔塑料片隔板(以下简称“多孔隔板”)处观察到的三种现象，依次观察到的现象是_______(用字母b、c、d进行排序)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AC ②. （3）未设置对照实验排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能 （4）dcb 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A，二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，综上可知，实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置组合为AC；发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是未设置对照实验排除二氧化碳本身使紫色石蕊变红的可能； 【小问4详解】 用装置A制取二氧化碳，大理石放在多孔塑料隔板上，盐酸从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，所以依次观察到的现象是dcb。 17. 兴趣小组发现铁丝在空气中无法燃烧起来，同学们猜想这可能和燃烧的条件有关，于是围绕“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。 【问题】可燃物燃烧的条件是什么？ 【猜想】可燃物燃烧可能与氧气、温度有关。 【资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，棉花的着火点为150℃。 【实验】利用如图实验装置展开探究。 （1）填空： 操作 现象 结论 关闭K2、打开K1，从U型管左端持续通入O2 左端的棉花无变化，右端有白磷的棉花燃烧起来 _______ _______ 右端燃着的棉花很快熄灭(棉花有剩余)，澄清石灰水变浑浊 燃烧需要氧气 【交流】 （2）用红磷代替白磷_______(填“能”或“不能”)得到以上现象和结论。 【分析】铁丝在空气中无法燃烧可能与氧气浓度有关。 （3）取相同铁丝与不同浓度的氧气反应(如图)。铁丝燃烧情况如表，氧气浓度与燃烧情况的关系为_______。 氧气浓度 20% 40% 60% 80% 燃烧情况 不燃烧 燃烧加快火星不溅 快速燃烧火星四射 剧烈燃烧火星四射 【拓展】 （4）铁丝燃烧时，先受热熔化，再与氧气剧烈反应产生。该反应方程式为_______。根据如图分析，铁丝在氧气中燃烧时的温度范围是_______。 【答案】（1） ①. 燃烧需要达到可燃物的着火点 ②. 关闭、打开，从U型管左端持续通入二氧化碳 （2）不能 （3）其他条件相同时，氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈 （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 白磷的着火点为40℃，棉花的着火点为150℃，将U型管放在盛有80℃热水的烧杯中，该温度达到白磷的着火点，没有达到棉花的着火点，所以U型管右端裹入白磷的棉花开始燃烧，左端的普通棉花没有变化，该现象说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 右端燃着的棉花很快熄灭(棉花有剩余)，澄清石灰水变浑浊，说明通入了二氧化碳；所以操作为：关闭、打开，从U型管左上端持续通入二氧化碳； 【小问2详解】 白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，棉花的着火点为150℃。用红磷代替白磷，红磷和棉花都不会燃烧，故不能得到以上现象和结论； 【小问3详解】 根据图表信息知，其他条件相同时，氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈； 【小问4详解】 铁丝与氧气剧烈反应产生，该反应的化学方程式为：； 铁丝燃烧时，先受热熔化，再与氧气剧烈反应产生。根据如图分析，铁丝在氧气中燃烧时的温度范围是：。 四、计算题。 18. 化学兴趣小组在进行项目式实践活动中，探究某瓶胆内壁附着的水垢(主要成份是，其它成份忽略不计)中的含量，取水垢样品粉末放入烧杯中，再将稀盐酸分5次加入其中。每次加入后待充分反应，对烧杯进行准确称量，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 烧杯内物质的总质量/g 18.9 27.8 36.7 46.7 56.7 请回答： （1）反应中生成气体的质量为___________g。 （2）请计算该水垢样品中的质量分数。(写出计算步骤，计算结果精确至) 【答案】（1）3.3 （2） 解：设该水垢样品中的质量分数为x x=75.0% 答：该水垢样品中CaCO3的质量分数为75.0% 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第1次加入10g稀盐酸，完全反应生成二氧化碳质量=10g+10g-18.9g=1.1g，第2次加入10g稀盐酸生成二氧化碳的质量=18.9g+10g-27.8g=1.1g，第3次加入10g稀盐酸生成二氧化碳质量=27.8g+10g-36.7g=1.1g，第4次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量=36.7g+10g-46.7g=0，没有生成二氧化碳，说明第3次样品反应完全，生成的二氧化碳总质量=1.1g+1.1g+1.1g=3.3g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末质量检测 九年级化学试题(卷) 全卷共60分，考试时间60分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、单选题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的)。 1. 下列科学家中，为铟、铱、锑等相对原子质量的测定作出了卓越贡献的是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 拉瓦锡 2. 清晰准确的化学笔记有助于同学们的化学学习，下列物质归类有误的是 A. 纯净物：碳酸钙、氨气 B. 氧化物：蒸馏水、过氧化氢 C. 混合物：可燃冰、生铁 D. 金属材料：水银、铁矿石 3. 下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B. 氢气无色无味，可用作燃料 C. 石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D. 金刚石的硬度大，可用于切割玻璃 4. 下列指定变化及其化学方程式正确的是 A. 铝与稀硫酸反应：Al+H2SO4=AlSO4+H2↑ B. 拉瓦锡研究空气成分：4P+5O22P2O5 C. 黑火药爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑ D. 在敞开的容器中验证质量守恒定律：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5. 推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化 C. 原子由质子、中子和电子构成，则所有的原子都是由质子、中子和电子构成的 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 6. 物质的鉴别、除杂、分离是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象 B 区别铜片和黄铜片 将两片金属互相刻画，观察是否有划痕 C 除去CO中的O2 气体通过灼热的碳粉 D 分离铜粉和铁粉 加入足量稀盐酸，溶解，过滤 A A B. B C. C D. D 7. 某化学学习小组为探究铁丝生锈、铁丝燃烧的影响因素，进行如下实验（点燃操作已略去）。下列说法错误的是 A. 对比①③可知：水是铁丝生锈的条件之一 B. 对比①②可知：氧气是铁丝生锈的条件之一 C. 对比②③可知：氧气是铁丝燃烧的条件之一 D. 对比③④可知：铁丝形状能影响铁丝燃烧 8. 布洛芬是一种常见的解热、镇痛的抗炎药，下列有关说法正确的是 A. 一个布洛芬分子中含有1个氧分子 B. 布洛芬由13个碳元素、18个氢元素和2个氧元素组成 C. 布洛芬可用于夏季解热抗暑 D. 一个布洛芬分子由13个碳原子、18个氢原子和2个氧原子构成 9. 如图所示是木炭与氧化铜的实验，下列关于该实验分析正确的是 A. 装置中的酒精灯可以改用酒精喷灯 B. 试管②导管口刚有气泡冒出说明试管①反应开始 C. 木炭与氧化铜的反应属于化合反应 D. 实验结束，用弹簧夹夹紧乳胶管是防止试管冷却过快 二、填空及简答题(共6小题，计24分)。 10. 掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。 （1）请回答： ①仪器F的名称是_____。 ②加热时需要垫上陶土网的仪器是_____(填字母序号)。 （2）小海用量筒量取了一定体积的水，若他采用俯视的方法读数，则读数比水的实际体积偏_____(填“大”或“小”)。 （3）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性。当缓慢往左推动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到_____(填字母)。 A. 注射器内有液体 B. 锥形瓶中液面上升 C. 长颈漏斗内液面上升 D. 长颈漏斗下端管口产生气泡 11. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇()的微观示意图，请回答： （1）该反应前后共有_______种化合物。 （2）该反应中发生变化的粒子是_______(填“分子”或“原子”)。 （3）我国科研人员又研制出一种新型多功能复合催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，转化过程如图所示（部分物质省略）。 其中，X是一种单质，请写出X的化学式_______。在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活中常见的氧化物，则Ⅰ中参加反应的与X质量比为_______(填最简整数比)。 12. 下图中的①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图： （1）A、B、C、D中表示氟原子结构示意图的是______。 （2）钙的相对原子质量是______，D图中X=______。 （3）A、B、C、D四种粒子中______属于同一种元素。 13. 高纯硅可用于制备硅半导体材料，其主要生产流程如图所示： （1）①发生反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中化合价升高的元素是______(填元素符号)。 （2）②反应是Si+2Cl2SiCl4，该反应的基本反应类型为______。 （3）③发生的反应，另一种产物是氯化氢，写出化学方程式______。 14. 比较是化学学习的核心方法之一，同学对学过的知识进行梳理，请完成下列问题： （1）CO和化学性质有很大的不同，从微观的视角分析，这是因为________不同。 （2）硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，这是因为________不同。 （3）金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异，这因为________不同。 （4）生铁和钢都是铁碳合金，但性质不同，这是因为________不同。 15. 化学小组设计如图所示实验验证铝、铁、铜的金属活动性顺序。 （1）试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验结束后发现上述实验并不能验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，请你补充一个实验方案继续验证，写出实验所用的试剂___________(任写一组，合理即可)。 （3）实验结束后，同学们观察到三支试管底部均有固体剩余，然后将三支试管中的物质全部倒入洁净的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 烧杯中一定能观察到有气泡产生 B. 滤渣中最多含有2种金属 C. 得到的滤液可能为无色 三、实验与探究题(共2小题，计13分)。 16. 通过学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置组合为_______，反应的化学方程式为_______。 （3）同学们设计微型实验探究二氧化碳的性质，如图E，m处澄清石灰水变浑浊，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，理由是_______。 （4）下图是用装置A制取二氧化碳时，关闭弹簧夹后，在多孔塑料片隔板(以下简称“多孔隔板”)处观察到的三种现象，依次观察到的现象是_______(用字母b、c、d进行排序)。 17. 兴趣小组发现铁丝在空气中无法燃烧起来，同学们猜想这可能和燃烧条件有关，于是围绕“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。 【问题】可燃物燃烧的条件是什么？ 【猜想】可燃物燃烧可能与氧气、温度有关。 【资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃，棉花的着火点为150℃。 【实验】利用如图实验装置展开探究。 （1）填空： 操作 现象 结论 关闭K2、打开K1，从U型管左端持续通入O2 左端的棉花无变化，右端有白磷的棉花燃烧起来 _______ _______ 右端燃着的棉花很快熄灭(棉花有剩余)，澄清石灰水变浑浊 燃烧需要氧气 【交流】 （2）用红磷代替白磷_______(填“能”或“不能”)得到以上现象和结论。 【分析】铁丝在空气中无法燃烧可能与氧气浓度有关。 （3）取相同铁丝与不同浓度的氧气反应(如图)。铁丝燃烧情况如表，氧气浓度与燃烧情况的关系为_______。 氧气浓度 20% 40% 60% 80% 燃烧情况 不燃烧 燃烧加快火星不溅 快速燃烧火星四射 剧烈燃烧火星四射 拓展】 （4）铁丝燃烧时，先受热熔化，再与氧气剧烈反应产生。该反应方程式为_______。根据如图分析，铁丝在氧气中燃烧时的温度范围是_______。 四、计算题。 18. 化学兴趣小组在进行项目式实践活动中，探究某瓶胆内壁附着的水垢(主要成份是，其它成份忽略不计)中的含量，取水垢样品粉末放入烧杯中，再将稀盐酸分5次加入其中。每次加入后待充分反应，对烧杯进行准确称量，实验数据如下表： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10 烧杯内物质的总质量/g 18.9 27.8 36.7 46.7 56.7 请回答： （1）反应中生成气体的质量为___________g。 （2）请计算该水垢样品中的质量分数。(写出计算步骤，计算结果精确至) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $