精品解析：广东省深圳市盐田区2025-2026学年九年级上学期期末教学质量检测化学试卷

2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与社会生活息息相关。下列说法错误的是 A. 能源：化石燃料储量丰富，可以任意开采 B. 材料：锡铅合金熔点低，可用于电子器件焊接 C. 环境：工业废气中含大量有害物质，必须处理后排放 D. 资源：海水中蕴藏了丰富的化学元素，是珍贵的天然宝库 2. 实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件(如图)，下列图标与该实验无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C 热烫 D. 用电 小深同学使用家用制氧机制取氧气，药品原料为过碳酸钠和二氧化锰。其中制氧剂过碳酸钠溶于水能生成碳酸钠与过氧化氢。完成下列题。 3. 关于原料，下列化学用语表述错误的是 A. 过碳酸钠中阳离子： B. 2个过氧化氢分子： C. 碳酸钠： D. 二氧化锰中氧元素的化合价： 4. 如图是氧元素、锰元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氧元素是金属元素 B. 锰原子的核外电子数为25 C. 化学反应中，氧原子容易失去电子，形成阳离子 D. 锰原子的质量为54.94 5. 如图是制氧机的工作原理，下列说法正确的是 A. 反应仓内生成氧气的化学方程式为 B. 加湿过滤仓利用了氧气易溶于水的物理性质 C. 制得的氧气可用带火星的木条检验 D. 二氧化锰作为催化剂，反应前后质量与性质不变 6. 下列实践活动与解释没有关联的是 选项 实践活动 解释 A 设计低碳行动方案减少碳排放 二氧化碳过量排放可导致温室效应 B 增大燃气灶进风量使燃烧更充分 燃烧需要消耗氧气 C 用氧化钙自制加热包 氧化钙与水反应放热 D 用活性炭除去水中的颜色和气味 常温下活性炭化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 7. 深圳科学家团队突破了抗癌药物紫杉醇()生物合成难题。下列有关紫杉醇的说法正确的是 A. 由四个元素组成 B. 氢、氮两种元素的质量比为 C. 氧元素的质量分数最大 D. 由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成 8. 汽车的三元催化剂能将尾气转化为无毒气体，反应的微观示意图如图1，碳元素的物质类别与对应化合价的关系如图2，甲、乙均为图2中碳的氧化物。下列说法错误的是 A. 物质甲为b，物质乙为a B. 反应过程中化合价变化的元素有两种 C. 该反应的两种产物的分子个数比为 D. c与a可以通过化合反应生成b 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究水由氢元素和氧元素组成 B. 验证质量守恒定律 C. 比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 D. 探究分子在不断运动 10. 为研究二氧化硫(SO2)及其水溶液的性质，研究小组进行两组实验：①向空的三颈烧瓶中注水；②向充满SO2的三颈烧瓶中注等量水。50s后加热，测得气压变化(图甲)和pH变化(图乙)。【资料卡片】亚硫酸(H2SO3)与碳酸性质相似，具有酸性，受热易分解；pH小于7时，溶液显酸性，且数值越小，酸性越强。下列分析错误的是 A. SO2是酸雨形成的主要原因之一 B. 通过甲图前50s的变化曲线，不能说明SO2能与水反应 C. 推测实验②中存在反应 D. 50s后气压上升，主要是因为温度升高，瓶内气体膨胀 二、非选择题(共4题，共30分) 11. 【科普阅读】直接空气捕集(DAC)技术 2025年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)推荐的DAC技术是助力碳中和的关键。该技术可通过固体吸附法精准捕集空气中的，其流程如下： 固体吸收法：以为代表的金属有机框架(MOFs)材料，可高效选择性吸附分子。该类材料由金属离子与有机配体通过配位键形成，具备多孔结构和高比表面积特征。吸附饱和后，可通过升温或减压等方式实现的脱附回收，并使吸附剂恢复捕集能力，从而达成循环利用。 （1）空气先通过布袋除尘器除去粉尘，该过程类似于实验室中的______操作；然后通过分子筛干燥器吸水，该过程与活性炭净水的原理相似，可推测分子筛具有_______的结构。 （2）捕集塔中，借助进行固体吸收，该物质属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，吸附过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）分离塔中，通过升温或减压脱附释放，分子间隔会______(填“变大”或“减小”) （4）转化车间中，与在催化剂作用下反应生成甲醇()，以及一种生活中最常见的液体，该化学方程式为：______。 （5）为实现“碳中和”，继续探究影响甲醇产量的因素。产量可用甲醇的选择性衡量，数值越大产量越高，结果如下表。 1:3 1:2 250℃ ①35% ②38% 270℃ ③32% ④1% 为探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，应选择实验_____(填字母：A．①②；B．③④；C．②④)；进行①③组实验得出的结论是_________。 12. 我国铜火锅的使用可追溯至商周时期。从铜矿到铜火锅，凝结了工匠的智慧。下图为传统的炼铜与铜火锅制作工艺。 【查阅资料】铜矿孔雀石开采时常伴生有少量赤铁矿。 （1）孔雀石在高温煅烧时会先分解得到氧化铜、水和二氧化碳，写出此过程的化学方程式_______。 （2）投料时，加入过量木炭的主要目的是_______。 （3）入炉烧制得到粗铜还混有杂质金属，要用稀盐酸溶液浸泡进行除杂，写出除杂的化学方程式________；该反应的基本反应类型为________。 （4）铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有________性。 （5）写出一条防止铜火锅生锈的措施________。 13. 化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪了。小组猜测此现象可能是因为氢气泄露导致，为此展开如下探究。 【问题】塑料瓶中的氢气为什么会减少？ 【资料】封口良好的气球仍会漏气，主要原因是气球材料的微观空隙允许气体分子渗透扩散。 【猜想】氢气分子可以透过塑料瓶 【实验】 （1）实验室制取氢气 小组利用实验室如下装置进行氢气的制取，其中f的仪器名称为_______；若要制取一瓶纯净的氢气，选用金属锌和______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)进行反应，采用的发生和收集装置依次为_____(从A～E装置中选择并填写字母)。 （2）定性研究：如图甲所示，收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置。一段时间后，观察到水未减少且______的现象，证明氢气分子可以透过塑料瓶。 定量研究：小组同学了解到气体一般无法透过玻璃，因此用玻璃钟罩将一瓶氢气罩住，钟罩内放置氢气浓度传感器(如图乙)，测得氢气浓度随时间变化的曲线(如图丙)。 【分析】 （3）第3天之后，氢气浓度逐渐降低，发现传感器的数据线与钟罩间有缝隙，推测此时氢气分子透过塑料瓶壁速率___(填“>”、“<”或“=”)玻璃钟罩内氢气分子向外扩散速率。 【结论】氢气分子可以透过塑料瓶，压强减小，导致装氢气的塑料瓶变瘪。 【拓展】 （4）查阅资料得知，二氧化碳的分子动力学直径与氢气分子基本相当，故猜想二氧化碳分子也可以透过塑料瓶。根据实验室检验二氧化碳的原理，利用实验室中的常见用品，请完成下列实验方案设计。 实验用品：二氧化碳气体、澄清石灰水、塑料瓶、烧杯、玻璃钟罩等 实验原理：_______(用化学方程式表示)。 操作 现象 结论 _______，将其浸入到装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩。 塑料瓶身附近______ 二氧化碳分子可以透过塑料瓶 14. 豆腐是以黄豆为原料的中国特色美食，富含蛋白质等营养物质，以下为制作流程。 （1）经过浸泡、磨浆所得生豆浆需要高温煮沸，除了为后续点卤凝固创造条件，还有______的作用。在煮浆时可以关闭燃气开关防止溢锅，其原理是通过________来熄灭火焰。 （2）点卤过程需要加入卤水，主要成分为氯化镁。工业上制取氯化镁的化学方程式为。若制取19kg氯化镁，计算理论上需要MgO的质量。(写出计算过程) （3）豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气。关于该技术，说法正确的是_______。 A. 能完全替代化石能源 B. 实现资源综合利用 C. 生产的沼气是一种清洁燃料 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期末教学质量检测 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与社会生活息息相关。下列说法错误的是 A. 能源：化石燃料储量丰富，可以任意开采 B 材料：锡铅合金熔点低，可用于电子器件焊接 C. 环境：工业废气中含大量有害物质，必须处理后排放 D. 资源：海水中蕴藏了丰富的化学元素，是珍贵的天然宝库 【答案】A 【解析】 【详解】A、化石燃料储量有限，且不可再生，不能任意开采，应合理开采，符合题意； B、锡铅合金熔点低，适用于焊接金属，不符合题意； C、工业废气中含大量有害物质，必须处理后排放，防止污染空气，不符合题意； D、海水中蕴藏了丰富的化学元素，蕴藏着丰富的资源，是人类的资源宝库，不符合题意。 故选A。 2. 实验室利用白磷和红磷探究燃烧条件(如图)，下列图标与该实验无关的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 热烫 D. 用电 【答案】D 【解析】 【详解】A、在进行红磷、白磷燃烧条件探究实验时，红磷、白磷燃烧可能会有火星飞溅等情况，为了保护眼睛，防止受伤，需要佩戴护目镜，故不符合题意； B、该实验中白磷会发生燃烧，产生明火，存在火灾风险，故不符合题意； C、红磷、白磷燃烧过程中会放出大量的热量，所以要防止热烫，故不符合题意； D、红磷、白磷燃烧条件探究实验通常不需要用到电，一般是通过点燃等方式引发燃烧，故符合题意。 故选D。 小深同学使用家用制氧机制取氧气，药品原料为过碳酸钠和二氧化锰。其中制氧剂过碳酸钠溶于水能生成碳酸钠与过氧化氢。完成下列题。 3. 关于原料，下列化学用语表述错误的是 A. 过碳酸钠中的阳离子： B. 2个过氧化氢分子： C. 碳酸钠： D. 二氧化锰中氧元素的化合价： 4. 如图是氧元素、锰元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A. 氧元素是金属元素 B. 锰原子的核外电子数为25 C. 化学反应中，氧原子容易失去电子，形成阳离子 D. 锰原子的质量为54.94 5. 如图是制氧机的工作原理，下列说法正确的是 A. 反应仓内生成氧气的化学方程式为 B. 加湿过滤仓利用了氧气易溶于水的物理性质 C. 制得的氧气可用带火星的木条检验 D. 二氧化锰作为催化剂，反应前后质量与性质不变 【答案】3. C 4. B 5. C 【解析】 【3题详解】 A、过碳酸钠（）的阳离子是，表述正确。 B、分子的表示方法是 “数字 + 化学式”，2 个过氧化氢分子表示为，表述正确。 C、碳酸钠中Na为 + 1 价、为 - 2 价，化学式应为，表述错误。 D、二氧化锰（）中Mn为 + 4 价，氧元素化合价标注为，表述正确。 故选C。 【4题详解】 A、氧元素带 “气” 字头，属于非金属元素，错误。 B、锰的原子序数为 25，故核外电子数为 25，正确。 C、氧原子最外层有 6 个电子，化学反应中易得到2 个电子形成阴离子，错误。 D、54.94 是锰的相对原子质量（不是实际质量），错误。 故选B 【5题详解】 A、分解的方程式应为，不会生成，错误。 B、氧气不易溶于水，错误。 C、氧气具有助燃性，可用带火星的木条（复燃则为氧气）检验，正确。 D、催化剂反应前后化学性质不变（物理性质可能改变），错误。 故选C。 6. 下列实践活动与解释没有关联的是 选项 实践活动 解释 A 设计低碳行动方案减少碳排放 二氧化碳过量排放可导致温室效应 B 增大燃气灶进风量使燃烧更充分 燃烧需要消耗氧气 C 用氧化钙自制加热包 氧化钙与水反应放热 D 用活性炭除去水中的颜色和气味 常温下活性炭化学性质不活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳是造成温室效应的主要气体。积极倡导“低碳”行动，可以减少二氧化碳的排放，能减缓温室效应加剧，故选项解释正确； B、增大燃气灶进风量，可增加氧气量，使燃烧更充分，故选项解释正确； C、氧化钙与水反应放出热量，因此可用生石灰制作加热包，故选项解释正确； D、活性炭除去水中的颜色和气味是利用其疏松多孔的结构具有的吸附性，这属于物理性质，而‘化学性质不活泼’是化学性质，二者没有关联，故选项解释错误。 故选D。 7. 深圳科学家团队突破了抗癌药物紫杉醇()生物合成难题。下列有关紫杉醇的说法正确的是 A. 由四个元素组成 B. 氢、氮两种元素的质量比为 C. 氧元素的质量分数最大 D. 由47个碳原子、51个氢原子、1个氮原子和14个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素不讲个数，应表述为紫杉醇由四种元素组成，故A错误； B、氢、氮两种元素的质量比为：（51×1）：（1×14）=51:14，故B正确； C、根据碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×47）：（51×1）：（1×14）：（16×14）=564:51:14:224，可知碳元素的质量分数最大，故C错误； D、宏观物质由分子构成，而非直接由原子构成，故D错误； 故选B。 8. 汽车的三元催化剂能将尾气转化为无毒气体，反应的微观示意图如图1，碳元素的物质类别与对应化合价的关系如图2，甲、乙均为图2中碳的氧化物。下列说法错误的是 A. 物质甲为b，物质乙为a B. 反应过程中化合价变化的元素有两种 C. 该反应的两种产物的分子个数比为 D. c与a可以通过化合反应生成b 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2可知，a、b均属于氧化物，a中碳元素显+4价，则a为二氧化碳，b中碳元素显+2价，则b为一氧化碳，一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，该反应是将有毒的尾气NO和甲转化为无毒的气体氮气和乙，则甲为一氧化碳，即甲为b，乙为二氧化碳，即乙为a，不符合题意； B、该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，CO中碳元素显+2价，氧元素显-2价，NO中氮元素显+2价，氧元素显-2价，氮气中氮元素化合价为0，二氧化碳中碳元素显+4价，氧元素显-2价，则N、C元素的化合价发生了改变，氧元素化合价不变，不符合题意； C、由以上分析可知，该反应为CO和NO在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，则该反应的两种产物的分子个数比为：1:2，符合题意； D、由图2可知，c属于碳单质，a为二氧化碳，b为一氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选C。 9. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 探究水由氢元素和氧元素组成 B. 验证质量守恒定律 C. 比较Fe、Cu、Ag金属活动性顺序 D. 探究分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类守恒，可知水是由氢元素和氧元素组成，可以探究水的组成，能达到实验目的； B、参加反应的白磷和氧气的质量等于生成五氧化二磷的质量，有气体生成，装置密闭，能验证质量守恒定律，能达到实验目的； C、将Fe和Cu分别放入AgNO3溶液中，Fe、Cu都能置换出Ag，只能说明Fe、Cu的金属活动性比Ag强，但无法比较Fe和Cu的金属活动性顺序，不能达到目的。 D、氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，可以探究分子在不断运动，能达到实验目的； 故选C。 10. 为研究二氧化硫(SO2)及其水溶液的性质，研究小组进行两组实验：①向空的三颈烧瓶中注水；②向充满SO2的三颈烧瓶中注等量水。50s后加热，测得气压变化(图甲)和pH变化(图乙)。【资料卡片】亚硫酸(H2SO3)与碳酸性质相似，具有酸性，受热易分解；pH小于7时，溶液显酸性，且数值越小，酸性越强。下列分析错误的是 A. SO2是酸雨形成的主要原因之一 B. 通过甲图前50s的变化曲线，不能说明SO2能与水反应 C. 推测实验②中存在反应 D. 50s后气压上升，主要是因为温度升高，瓶内气体膨胀 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫与水反应生成酸，是形成酸雨的主要原因之一，故说法正确； B、通过甲图前50s的变化曲线可知，气体压力显著下降，说明气体被大量消耗，但不一定是SO2能与水反应造成的，故说法正确； C、通过乙图前50s的变化曲线可知，曲线②表示溶液pH下降且小于7，说明SO2和水反应生成了酸性物质，可推测存在反应SO2+H2O=H2SO3，故说法正确； D、50s后气压上升，是因为亚硫酸分解出二氧化硫气体，导致瓶内气体压强增大，故说法错误。 故选D。 二、非选择题(共4题，共30分) 11. 【科普阅读】直接空气捕集(DAC)技术 2025年国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)推荐DAC技术是助力碳中和的关键。该技术可通过固体吸附法精准捕集空气中的，其流程如下： 固体吸收法：以为代表的金属有机框架(MOFs)材料，可高效选择性吸附分子。该类材料由金属离子与有机配体通过配位键形成，具备多孔结构和高比表面积特征。吸附饱和后，可通过升温或减压等方式实现的脱附回收，并使吸附剂恢复捕集能力，从而达成循环利用。 （1）空气先通过布袋除尘器除去粉尘，该过程类似于实验室中的______操作；然后通过分子筛干燥器吸水，该过程与活性炭净水的原理相似，可推测分子筛具有_______的结构。 （2）捕集塔中，借助进行固体吸收，该物质属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，吸附过程发生_____(填“物理”或“化学”)变化。 （3）分离塔中，通过升温或减压脱附释放，分子间隔会______(填“变大”或“减小”)。 （4）转化车间中，与在催化剂作用下反应生成甲醇()，以及一种生活中最常见的液体，该化学方程式为：______。 （5）为实现“碳中和”，继续探究影响甲醇产量的因素。产量可用甲醇的选择性衡量，数值越大产量越高，结果如下表。 1:3 1:2 250℃ ①35% ②38% 270℃ ③32% ④1% 为探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，应选择实验_____(填字母：A．①②；B．③④；C．②④)；进行①③组实验得出的结论是_________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 疏松多孔 （2） ①. 纯净物 ②. 物理 （3）变大 （4） （5） ①. AB ②. 当CO2、H2比例为1:3时，温度升高，甲醇的选择性降低（或产量降低） 【解析】 【小问1详解】 布袋除尘器除去粉尘的过程类似于实验室中的“过滤”操作; 分子筛吸水与活性炭净水原理相似，都是“疏松多孔”的结构 【小问2详解】 有固定的组分结构，属于纯净物； 吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 升温或减压使CO2脱附，分子由吸附态转为气态，分子间隔变大。 【小问4详解】 根据题意，与在催化剂作用下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 【小问5详解】 为探究CO2和H2的比例对甲醇选择性的影响，应选择CO2和H2的比例为变量，温度保持不变，所以选择①②或③④； ①③组实验CO2和H2的比例为1:3，温度不同，甲醇产率不同，温度升高，甲醇的选择性降低（或产量降低）。 12. 我国铜火锅的使用可追溯至商周时期。从铜矿到铜火锅，凝结了工匠的智慧。下图为传统的炼铜与铜火锅制作工艺。 【查阅资料】铜矿孔雀石开采时常伴生有少量赤铁矿。 （1）孔雀石在高温煅烧时会先分解得到氧化铜、水和二氧化碳，写出此过程的化学方程式_______。 （2）投料时，加入过量木炭的主要目的是_______。 （3）入炉烧制得到的粗铜还混有杂质金属，要用稀盐酸溶液浸泡进行除杂，写出除杂的化学方程式________；该反应的基本反应类型为________。 （4）铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有________性。 （5）写出一条防止铜火锅生锈的措施________。 【答案】（1） （2）①燃烧产生大量热量，提高炉温；②直接与氧化铜反应生成铜 （3） ①. ②. 置换反应 （4）延展 （5）清洗后及时洗净并擦干，保持干燥或表面涂油等 【解析】 【小问1详解】 孔雀石在高温煅烧时分解得到氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 投料时，加入过量木炭的主要目的是：①燃烧产生大量热量，提高炉温；②直接与氧化铜反应生成铜； 【小问3详解】 由资料可知，铜矿孔雀石开采时常伴生有少量赤铁矿，因此铜中混有的杂质金属为铁，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为； 该反应为一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问4详解】 铜块能被敲打成火锅形状，说明金属具有延展性； 【小问5详解】 防止铜火锅生锈可以破坏生锈的条件，隔绝水或二氧化碳或氧气，可清洗后及时洗净并擦干，保持干燥或表面涂油等，合理即可。 13. 化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后，发现矿泉水瓶变瘪了。小组猜测此现象可能是因为氢气泄露导致，为此展开如下探究。 【问题】塑料瓶中的氢气为什么会减少？ 【资料】封口良好的气球仍会漏气，主要原因是气球材料的微观空隙允许气体分子渗透扩散。 【猜想】氢气分子可以透过塑料瓶 【实验】 （1）实验室制取氢气 小组利用实验室如下装置进行氢气的制取，其中f的仪器名称为_______；若要制取一瓶纯净的氢气，选用金属锌和______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)进行反应，采用的发生和收集装置依次为_____(从A～E装置中选择并填写字母)。 （2）定性研究：如图甲所示，收集一瓶氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置。一段时间后，观察到水未减少且______的现象，证明氢气分子可以透过塑料瓶。 定量研究：小组同学了解到气体一般无法透过玻璃，因此用玻璃钟罩将一瓶氢气罩住，钟罩内放置氢气浓度传感器(如图乙)，测得氢气浓度随时间变化的曲线(如图丙)。 【分析】 （3）第3天之后，氢气浓度逐渐降低，发现传感器的数据线与钟罩间有缝隙，推测此时氢气分子透过塑料瓶壁速率___(填“>”、“<”或“=”)玻璃钟罩内氢气分子向外扩散速率。 【结论】氢气分子可以透过塑料瓶，压强减小，导致装氢气的塑料瓶变瘪。 【拓展】 （4）查阅资料得知，二氧化碳的分子动力学直径与氢气分子基本相当，故猜想二氧化碳分子也可以透过塑料瓶。根据实验室检验二氧化碳的原理，利用实验室中的常见用品，请完成下列实验方案设计。 实验用品：二氧化碳气体、澄清石灰水、塑料瓶、烧杯、玻璃钟罩等 实验原理：_______(用化学方程式表示)。 操作 现象 结论 _______，将其浸入到装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩。 塑料瓶身附近______ 二氧化碳分子可以透过塑料瓶 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 稀硫酸 ③. BE （2）塑料瓶变瘪（或瓶子变瘪） （3） （4） ①. ②. 收集一瓶二氧化碳气体，拧紧瓶盖（或取装满二氧化碳的塑料瓶，拧紧瓶盖） ③. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 仪器f的名称是长颈漏斗，用于添加液体药品； 制取纯净氢气，应选用锌和稀硫酸（稀盐酸会挥发出氯化氢气体，使氢气不纯）； 发生装置选B（固液不加热型），收集纯净氢气用排水法E（排水法收集的气体比排空气法更纯净）。 故填：长颈漏斗；稀硫酸；BE。 【小问2详解】 收集氢气并加水倒置后，水未减少（排除水泄漏的可能），但塑料瓶变瘪（或瓶子变瘪），说明氢气分子透过塑料瓶逸出，瓶内压强减小，外界大气压使瓶子变瘪，从而证明氢气分子可透过塑料瓶。 故填：塑料瓶变瘪（或瓶子变瘪）。 【小问3详解】 第3天后，钟罩内氢气浓度逐渐降低，且传感器数据线与钟罩间有缝隙，这说明氢气分子透过塑料瓶壁的速率玻璃钟罩内氢气分子向外扩散的速率（若透出速率大于向外扩散速率，浓度应先升高后稳定，而实际浓度降低，证明向外扩散更快）. 故填：。 【小问4详解】 二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 操作为收集一瓶二氧化碳气体，拧紧瓶盖（或取装满二氧化碳塑料瓶，拧紧瓶盖），将其浸入装有澄清石灰水的烧杯中，盖上玻璃钟罩； 现象为塑料瓶身附近澄清石灰水变浑浊（二氧化碳分子透过塑料瓶，与石灰水反应生成沉淀）。 故填：；收集一瓶二氧化碳气体，拧紧瓶盖（或取装满二氧化碳的塑料瓶，拧紧瓶盖）；澄清石灰水变浑浊。 14. 豆腐是以黄豆为原料的中国特色美食，富含蛋白质等营养物质，以下为制作流程。 （1）经过浸泡、磨浆所得生豆浆需要高温煮沸，除了为后续点卤凝固创造条件，还有______的作用。在煮浆时可以关闭燃气开关防止溢锅，其原理是通过________来熄灭火焰。 （2）点卤过程需要加入卤水，主要成分为氯化镁。工业上制取氯化镁的化学方程式为。若制取19kg氯化镁，计算理论上需要MgO的质量。(写出计算过程) （3）豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气。关于该技术，说法正确的是_______。 A. 能完全替代化石能源 B. 实现资源的综合利用 C. 生产的沼气是一种清洁燃料 【答案】（1） ①. 杀菌消毒（合理即可） ②. 隔离可燃物 （2）解：设制取19kg氯化镁，理论上需要MgO的质量是x， x=8kg 答：若制取19kg氯化镁，理论上需要MgO的质量是8kg。 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 经过浸泡、磨浆所得生豆浆需要高温煮沸，除了为后续点卤凝固创造条件，还有杀菌消毒的作用； 关闭燃气开关可熄灭火焰，其灭火原理是：清除或隔离可燃物，达到灭火的目的； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 A、豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气，毕竟量太少，不能完全替代化石能源，故说法错误； B、豆渣是上述流程的副产品，可用于厌氧发酵生产沼气，实现了资源的综合利用，故说法正确； C、沼气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧生成物为CO2和H2O，是一种清洁燃料，故说法正确； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $