精品解析：2026年辽宁大连市多校中考模拟检测化学试卷

2025-2026学年度第二学期中考模拟检测 九年级 化学 注意事项： 1．请准备好必要的答题工具在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2．本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。 H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列图标中表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 2. 某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是 A. B. C. D. 3. 下列各组元素都是金属元素的一组是 A. Zn、S、Mg B. Al、Na、Ca C. Cl、Mn、P D. K、Ag、N 4. 下列实验操作中，不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 滴加液体 C. 检验装置气密性 D. 加热液体 5. 下列食物富含蛋白质的是 A. 西瓜 B. 鸡蛋 C. 馒头 D. 黄油 6. 不锈钢电热水壶制作和使用过程中利用金属的下列性质，其中属于化学性质的是 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 耐腐蚀性 7. 20年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 钛原子的中子数为22 B. 钛元素属于金属元素 C. 钛合金属于金属材料 D. 钛元素的原子序数为22 8. 下列做法不利于保护环境的是 A. 垃圾分类处理 B. 乘坐公共交通工具 C. 焚烧秸秆以获取肥料 D. 使用可降解塑料餐盒 9. 如图是电解水装置，反应一段时间后用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是 两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 现象 有气泡 体积为5.15mL，木条燃得更旺 体积为10.38mL，气体可燃 A. 为了增强导电性可以在水中加入氢氧化钠 B. 单位时间内两电极产生气泡的体积不同 C. 正极气体为氧气，负极气体为氢气 D. 结合气体密度可计算水中氢、氧元素质量比约为2：1 10. 维生素C（化学式为）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关维生素C的叙述正确的是 A. 维生素C由碳、氢、氧元素组成 B. 维生素C中氢元素质量分数最大 C. 维生素C的相对分子质量为174g D. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 第二部分 非选择题（共40分） 11. 化学项目小组结合氧气的实验室制取，展开了制作家用简易制氧设备的活动。 Ⅰ.如何获得氧气——选择制氧剂 （1）工业上大规模的制氧采用分离液态空气法，这是利用了液氧和液氮的______不同。 （2）常见的化学制氧剂有氯酸钾(KClO3)、过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)、过氧化钙(CaO2)、高锰酸钾(KMnO4)等，从组成上看，这些物质都含有______元素。 （3）根据下面的资料选择适合家用简易制氧设备的制氧剂。 制氧剂 使用过程中存在的问题 过氧化氢 有一定的腐蚀性和刺激性。易发生分解，需避光。液体形态，使用携带不便。 过碳酸钠 白色固体，遇水后可缓慢分解为碳酸钠和过氧化氢，遇催化剂二氧化锰后分解放出氧气。 氯酸钾 分解释放氧气需要较高温度。需要催化剂，制氧成本高。 高锰酸钾 成本较高。反应产生氧气速度快，不易控制。 同学们认为过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是______(写一点)。 Ⅱ.提供适量制氧剂 资料：过碳酸钠(相对分子质量为314，)制氧时发生的反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑，该反应为放热反应。 （4）已知每位成年人平均需氧量为250mL/min(标准状况下，氧气的密度为1.43g/L)。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解______g过碳酸钠。 Ⅲ.制作家用简易制氧设备 （5）复习实验室制取氧气： ①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，可选择的气体发生装置是______(填字母)。 ②写出一条选择装置收集氧气时的注意事项_______。 （6）同学们自制“家用制氧机”如图2所示，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰。 ①图中制氧的反应仓相当于图1中的装置______(填字母)。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法______。 ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____。 12. 化学在能源利用，物质制备等方面都发挥着重大的作用； Ⅰ．化学与能源 （1）人们当前使用的燃料大多来自化石燃料，如石油、___________和天然气等，它们是___________（填“可再生”或“不可再生”）能源；我市居民生活中使用的气体燃料多为天然气，在使用燃气灶时，需要先“打火”，从燃烧条件看，这一操作是为了___________；若燃气灶的火焰呈现黄色，应___________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧； （2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为___________；理论上，氢气完全燃烧，需要氧气的质量为___________g； （3）目前，中科院研制出一种将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为汽油的方法，反应过程如图所示；若该方法得到广泛应用，现实意义有___________（写出一点即可）。 ……汽油 Ⅱ．化学与生产 （4）图1是现代工业炼铁的主要工艺流程，若该工艺用赤铁矿石（主要成分是）和一氧化碳反应炼铁，化学方程式为___________，产品生铁属于___________（填“纯金属”或“合金”）； （5）图2是实验室模拟炼铁原理的实验装置，进行实验时，需先通入一氧化碳，一段时间后再加热氧化铁，目的是___________；实验中，玻璃管内固体由红棕色逐渐变成___________色。 13. 阅读下面科普短文，回答问题。 二氧化钛是一种无机化合物，化学式为TiO2。纳米二氧化钛具有很高的化学稳定性、热稳定性，能参与光催化反应。 科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，这种分解制氢的方法用二氧化钛作催化剂大大加快了反应速率。 纳米二氧化钛能够对污染物进行光降解，在紫外线照射和二氧化钛的催化下，臭氧（O3）可以降解乙醛（CH3CHO），其反应的过程如图1。中国科学院金属研究所的科研人员成功研制的可漂浮二氧化钛材料可以在光照下分解海洋中的塑料垃圾。含二氧化钛的混凝土或沥青可以净化空气，消除车辆排放物中25%到45%的氮氧化物。科研人员研究二氧化钛和具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物的转化关系如图2所示。 目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）已知TiO2中O的化合价为-2，则TiO2中Ti的化合价为______。 （2）纳米二氧化钛的优点是______（答出一点即可）。可漂浮二氧化钛材料的用途是______。 （3）请依据图1信息，写出臭氧与乙醛反应的化学方程式______。 （4）激光分解海水得到氢气是将太阳能转化成______能，分解720g水，可得到氢气______g，与我们在实验室电解水制氢相比，该方法的优势有______（答一点）。 （5）结合图1，加入二氧化钛后反应的速率会______（填“加快”或“变慢”或“不变”） （6）由图2可知： ①在图中给出的温度范围内，具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物转化率的影响与温度的关系是______。 ②具有特殊形貌的改性二氧化钛的催化效果要优于二氧化钛的证据是______（写一点）。 14. 某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？化学兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应） （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是______（填编号）。试管①发生的化学方程式为______。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 （2）设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 _______ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为______。 （4）小深同学提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。 请设计实验方案，探究c点溶液中是否含有盐酸。 具体操作：______ 现象和结论：______ （5）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小圳同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是______。 任务三：中和反应的应用 （6）下列应用与中和反应原理无关的是______（填字母）。 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 稀盐酸可以用来除铁锈 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期中考模拟检测 九年级 化学 注意事项： 1．请准备好必要的答题工具在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 2．本试卷包含两部分，14小题，满分50分。考试时间60分钟。 H：1 C：12 O：16 Mg：24 Cl：35.5 第一部分 选择题（共10分） （本部分共包括10道小题，每小题1分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列图标中表示我国“国家节水标志”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是易燃物质标志，故选项错误； B、图中所示标志是当心爆炸标志，故选项错误； C、图中所示标志是节水标志，故选项正确； D、图中所示标志是禁止放易燃物标志，故选项错误。 故选C。 2. 某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 【详解】A、Na+表示钠离子，故A正确； B、K+表示钾离子，故B错误； C、Mg2+表示镁离子，故C错误； D、Ca2+表示钙离子，故D错误； 故选：A。 3. 下列各组元素都是金属元素的一组是 A. Zn、S、Mg B. Al、Na、Ca C. Cl、Mn、P D. K、Ag、N 【答案】B 【解析】 【详解】A、Zn、S、Mg分别是锌、硫、镁的元素符号，其中硫元素名称带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项不符合题意； B、Al、Na、Ca分别是铝、钠、钙的元素符号，元素名称均带“钅”字旁，均属于金属元素，故选项符合题意； C、Cl、Mn、P分别是氯、锰、磷的元素符号，其中氯元素名称带“气”字旁，磷元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项不符合题意； D、K、Ag、N分别是钾、银、氮的元素符号，其中氮元素名称带“气”字旁，属于气态非金属元素，故选项不符合题意。 故选B。 4. 下列实验操作中，不正确的是 A. 取用固体粉末 B. 滴加液体 C. 检验装置气密性 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】取用固体粉末，用纸槽将药品送入试管底部；滴加液体，滴管不要伸入试管内，应悬于试管上方；检验装置气密性，先把导管伸入水中，再用手捂住试管外壁；加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰均匀加热。选B。 考点：取用固体粉末；滴加液体；检验装置气密性；加热液体。 点评：按照正确的实验操作方法做实验，才能保证实验的安全和成功。 5. 下列食物富含蛋白质的是 A. 西瓜 B. 鸡蛋 C. 馒头 D. 黄油 【答案】B 【解析】 【分析】蛋白质主要食物来源有鱼、奶、肉、蛋等。 【详解】A、西瓜，主要含维生素糖类，不符合题意； B、鸡蛋，主要含蛋白质，符合题意； C、馒头含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； D、黄油属于油脂，不符合题意； 答案为：B。 6. 不锈钢电热水壶制作和使用过程中利用金属的下列性质，其中属于化学性质的是 A. 导热性 B. 导电性 C. 延展性 D. 耐腐蚀性 【答案】D 【解析】 【分析】物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质 化学性质：物质通过化学变化才能表现出来的性质 【详解】A、导热的过程是物理变化，属于物理性质。A错误； B、导电的过程是物理变化，属于物理性质。B错误； C、延展的过程是物理变化，属于物理性质。C错误； D、耐腐蚀指的是金属不易于其他物质发生化学反应，属于化学性质。D正确。 故选D。 7. 20年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 钛原子的中子数为22 B. 钛元素属于金属元素 C. 钛合金属于金属材料 D. 钛元素的原子序数为22 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=22，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量=47.87≈48，故中子数=48-22=26，符合题意； B、由“金”字旁可知，钛元素属于金属元素，不符合题意； C、钛合金属于金属材料，不符合题意； D、由A可知，钛元素的原子序数为22，不符合题意。 故选A。 8. 下列做法不利于保护环境的是 A. 垃圾分类处理 B. 乘坐公共交通工具 C. 焚烧秸秆以获取肥料 D. 使用可降解塑料餐盒 【答案】C 【解析】 【详解】A、垃圾分类处理不仅可以保护环境，还可以回收利用有用的资源，故不符合题意； B、乘坐公共交通可以有效控制大气污染物和温室气体的排放，故不符合题意； C、焚烧秸秆会产生大量空气污染物，不利于环境保护，故符合题意； D、可降解塑料餐盒的使用能减轻白色污染，保护环境，故不符合题意。 故选C。 9. 如图是电解水装置，反应一段时间后用燃着的木条检验生成的气体，记录的现象如下表。相关说法错误的是 两电极 正极端的玻璃管 负极端的玻璃管 现象 有气泡 体积为5.15mL，木条燃得更旺 体积为10.38mL，气体可燃 A. 为了增强导电性可以在水中加入氢氧化钠 B. 单位时间内两电极产生气泡的体积不同 C. 正极气体为氧气，负极气体为氢气 D. 结合气体密度可计算水中氢、氧元素质量比约为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、水导电性弱，为了增强导电性可以在水中加入氢氧化钠，说法正确； B、相同时间内正极端的玻璃管产生气体体积为5.15mL，负极端的玻璃管产生气体体积为10.38mL，单位时间内两电极产生气泡的体积不同，说法正确； C、正极气体为氧气，负极气体为氢气，说法正确； D、负极端的玻璃管产生氢气气体体积为10.38mL，正极端的玻璃管体积为5.15mL，结合氢气、氧气的密度，计算水中氢、氧元素质量比不为2:1，说法错误； 故选：D。 10. 维生素C（化学式为）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。下列有关维生素C的叙述正确的是 A. 维生素C由碳、氢、氧元素组成 B. 维生素C中氢元素质量分数最大 C. 维生素C的相对分子质量为174g D. 维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，其中氧元素质量分数最大，故B错误； C、维生素C的相对分子质量为（12×6）+（1×8）+（16×6）=174，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C错误； D、一个维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子，故D错误； 故选：A。 第二部分 非选择题（共40分） 11. 化学项目小组结合氧气的实验室制取，展开了制作家用简易制氧设备的活动。 Ⅰ.如何获得氧气——选择制氧剂 （1）工业上大规模的制氧采用分离液态空气法，这是利用了液氧和液氮的______不同。 （2）常见的化学制氧剂有氯酸钾(KClO3)、过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)、过氧化钙(CaO2)、高锰酸钾(KMnO4)等，从组成上看，这些物质都含有______元素。 （3）根据下面的资料选择适合家用简易制氧设备的制氧剂。 制氧剂 使用过程中存在的问题 过氧化氢 有一定的腐蚀性和刺激性。易发生分解，需避光。液体形态，使用携带不便。 过碳酸钠 白色固体，遇水后可缓慢分解为碳酸钠和过氧化氢，遇催化剂二氧化锰后分解放出氧气。 氯酸钾 分解释放氧气需要较高温度。需要催化剂，制氧成本高。 高锰酸钾 成本较高。反应产生氧气速度快，不易控制。 同学们认为过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是______(写一点)。 Ⅱ.提供适量制氧剂 资料：过碳酸钠(相对分子质量为314，)制氧时发生的反应为：2(2Na2CO3•3H2O2)=4Na2CO3+6H2O+3O2↑，该反应为放热反应。 （4）已知每位成年人平均需氧量为250mL/min(标准状况下，氧气的密度为1.43g/L)。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解______g过碳酸钠。 Ⅲ.制作家用简易制氧设备 （5）复习实验室制取氧气： ①用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_______，可选择的气体发生装置是______(填字母)。 ②写出一条选择装置收集氧气时的注意事项_______。 （6）同学们自制“家用制氧机”如图2所示，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰。 ①图中制氧的反应仓相当于图1中的装置______(填字母)。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法______。 ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是_____。 【答案】（1）沸点 （2）氧(或O) （3）携带方便、反应不用加热、成本低(合理即可) （4）46.8 （5） ①. ②. A ③. 集气瓶中预先装满水 （6） ①. B ②. 将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气 ③. 使产生的氧气具有一定湿度(或可以通过气泡观察氧气生成的速率或降低氧气温度) 【解析】 【小问1详解】 工业分离空气制得氧气的原理是利用氧气和氮气的沸点不同，采用蒸发的方法分离氧气和氮气，故填：沸点； 【小问2详解】 由化学式可知，从组成上看，氯酸钾、过碳酸钠、过氧化钙、高锰酸钾等，这些物质都含有氧元素，故填：氧（或O）； 【小问3详解】 过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是过碳酸钠是固体，携带方便、反应不用加热、成本低等，故填：携带方便、反应不用加热、成本低(合理即可)； 【小问4详解】 成年人20min吸氧的质量= 设：生成7.15g氧气需过碳酸钠的质量为x 故填：46.8； 【小问5详解】 ①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为，故填：； 高锰酸钾是固体，反应条件为加热，应选固体加热型装置A，故填：A； ②排水法收集气体时应在集气瓶中预先装满水，使收集的氧气更纯，故填：集气瓶中预先装满水； 【小问6详解】 ①图中制氧的反应仓中的药品是固体与液体，是固体与液体在常温下制取气体的反应，则反应仓相当于图1中的装置B，故填：B； ②氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，则验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气，故填：将带火星的木条放在过滤仓导口，木条复燃，则说明为氧气； ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是使产生的氧气具有一定湿度，可以通过气泡观察氧气生成的速率，还能够降低氧气温度，故填：使产生的氧气具有一定湿度(或可以通过气泡观察氧气生成的速率或降低氧气温度)。 12. 化学在能源利用，物质制备等方面都发挥着重大的作用； Ⅰ．化学与能源 （1）人们当前使用的燃料大多来自化石燃料，如石油、___________和天然气等，它们是___________（填“可再生”或“不可再生”）能源；我市居民生活中使用的气体燃料多为天然气，在使用燃气灶时，需要先“打火”，从燃烧条件看，这一操作是为了___________；若燃气灶的火焰呈现黄色，应___________（填“调大”或“调小”）灶具的进风口，使燃料充分燃烧； （2）氢气被认为是理想的清洁、高能燃料，其燃烧的化学方程式为___________；理论上，氢气完全燃烧，需要氧气的质量为___________g； （3）目前，中科院研制出一种将二氧化碳和氢气在一定条件下转化为汽油的方法，反应过程如图所示；若该方法得到广泛应用，现实意义有___________（写出一点即可）。 ……汽油 Ⅱ．化学与生产 （4）图1是现代工业炼铁的主要工艺流程，若该工艺用赤铁矿石（主要成分是）和一氧化碳反应炼铁，化学方程式为___________，产品生铁属于___________（填“纯金属”或“合金”）； （5）图2是实验室模拟炼铁原理的实验装置，进行实验时，需先通入一氧化碳，一段时间后再加热氧化铁，目的是___________；实验中，玻璃管内固体由红棕色逐渐变成___________色。 【答案】（1） ①. 煤 ②. 不可再生 ③. 使天然气达到着火点 ④. 调大 （2） ①. 2H2+O22H2O ②. 800 （3）缓解温室效应 （4） ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 合金 （5） ①. 排尽装置中的空气防止加热时爆炸 ②. 黑 【解析】 【小问1详解】 煤、石油、天然气是常见的三大化石燃料；它们在短时间内不会得到补充属于不可再生资源；燃烧的三要素为有可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，则燃气灶中的打火操作为使燃气温度达到着火点；若燃气灶的火焰呈现黄色，则说明燃气发生不完全燃烧，产生CO，天然气在氧气含量不足时会不完全燃烧，故需要调大进气口，增加氧气的含量； 【小问2详解】 氢气与氧气燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O； 解：设100g氢气完全燃烧，需要氧气的质量为x 故需要氧气的质量为800g； 【小问3详解】 该流程可以将CO2转化为汽油，减少空气中CO2的含量，空气中CO2含量过高会导致温室效应，则该流程可以缓解温室效应； 【小问4详解】 氧化铁与CO在高温下反应生成铁与二氧化碳，化学反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；通过该反应得到的生铁中含有C，则属于合金，不属于纯金属； 【小问5详解】 加热前先通入CO可以将装置中的空气排尽，防止CO与氧气混合，加热时发生爆炸；氧化铁为红色固体，铁粉为黑色固体，则实验中观察到红色的固体变黑色。 13. 阅读下面科普短文，回答问题。 二氧化钛是一种无机化合物，化学式为TiO2。纳米二氧化钛具有很高的化学稳定性、热稳定性，能参与光催化反应。 科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，这种分解制氢的方法用二氧化钛作催化剂大大加快了反应速率。 纳米二氧化钛能够对污染物进行光降解，在紫外线照射和二氧化钛的催化下，臭氧（O3）可以降解乙醛（CH3CHO），其反应的过程如图1。中国科学院金属研究所的科研人员成功研制的可漂浮二氧化钛材料可以在光照下分解海洋中的塑料垃圾。含二氧化钛的混凝土或沥青可以净化空气，消除车辆排放物中25%到45%的氮氧化物。科研人员研究二氧化钛和具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物的转化关系如图2所示。 目前，科研人员还在致力于TiO2性能的改进研究，其应用领域也会越来越广泛。 （1）已知TiO2中O的化合价为-2，则TiO2中Ti的化合价为______。 （2）纳米二氧化钛的优点是______（答出一点即可）。可漂浮二氧化钛材料的用途是______。 （3）请依据图1信息，写出臭氧与乙醛反应的化学方程式______。 （4）激光分解海水得到氢气是将太阳能转化成______能，分解720g水，可得到氢气______g，与我们在实验室电解水制氢相比，该方法的优势有______（答一点）。 （5）结合图1，加入二氧化钛后反应的速率会______（填“加快”或“变慢”或“不变”） （6）由图2可知： ①在图中给出的温度范围内，具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物转化率的影响与温度的关系是______。 ②具有特殊形貌的改性二氧化钛的催化效果要优于二氧化钛的证据是______（写一点）。 【答案】（1）+4 （2） ①. 化学稳定性高（或热稳定性高、能参与光催化反应等） ②. 在光照下分解海洋中的塑料垃圾 （3） （4） ①. 化学 ②. 80 ③. 节约能源（或利用太阳能，成本低等合理答案） （5）加快 （6） ①. 在200℃~500℃的温度范围内，随着温度升高，具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物转化率先增大后略微减小 ②. 温度较高时，具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物的最高转化率高于二氧化钛 【解析】 【小问1详解】 在化合物中，各元素化合价代数和为零。已知TiO2中O的化合价为−2，设Ti的化合价为x，则，解得x=+4。 【小问2详解】 纳米二氧化钛优点在文中有明确列举：纳米二氧化钛具有很高的化学稳定性、热稳定性，能参与光催化反应； 可漂浮二氧化钛材料用途是：在光照下分解海洋塑料垃圾。 【小问3详解】 根据图 1 可知，反应物是O3​和CH3​CHO，反应条件是二氧化钛作催化剂、紫外线照射，生成物是CO2​和H2​O，则化学方程式为。 【小问4详解】 激光分解海水制氢，将太阳能转化为化学能储存于氢气中； 根据水分解的化学方程式，设生成氢气质量为x， x=80g 与实验室电解水制氢相比，该方法利用太阳能，无需消耗大量电能，节约能源。 【小问5详解】 文中提到二氧化钛作催化剂，根据图 1，O3​和CH3​CHO在二氧化钛作催化剂、紫外线照射条件下反应生成CO2​和H2​O，CH3​CHO是污染物，需快速降解，可知加入二氧化钛后反应的速率会加快。 【小问6详解】 ①观察图 2 曲线变化趋势，可知具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物转化率的影响与温度的关系是：在200℃~500℃的温度范围内，随着温度升高，具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物转化率先增大后略微减小。 ②根据图 2 ，具有特殊形貌的改性二氧化钛的催化效果要优于二氧化钛的证据是：温度较高时，具有特殊形貌的改性二氧化钛对氮氧化物的最高转化率高于二氧化钛。 14. 某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？化学兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应（酸和碱作用生成盐和水的反应） （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是______（填编号）。试管①发生的化学方程式为______。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 （2）设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 _______ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为______。 （4）小深同学提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。 请设计实验方案，探究c点溶液中是否含有盐酸。 具体操作：______ 现象和结论：______ （5）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小圳同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是______。 任务三：中和反应的应用 （6）下列应用与中和反应原理无关的是______（填字母）。 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 稀盐酸可以用来除铁锈 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 【答案】（1） ①. ③ ②. （2）溶液由红色变为无色 （3）氢氧化钠溶液本身蒸发也会析出白色固体 （4） ①. 取少量c点溶液于试管中，加入适量锌粒（合理即可 ） ②. 有气泡产生，说明溶液中含有盐酸(或者无气泡产生，说明溶液中不含盐酸) （5）排除硫酸、氢氧化钠溶液稀释时溶解放热对实验的干扰 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 ①中氢氧化铜与稀硫酸反应，蓝色固体溶解，溶液变蓝；②中氢氧化钡与稀硫酸反应，有白色沉淀生成；③中氢氧化钠与稀硫酸反应无明显现象。氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式是； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，氢氧化钠与稀硫酸反应，当恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞溶液变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。 【小问3详解】 仅通过蒸发混合液有白色固体析出，不能确定是反应生成了硫酸钠，因为氢氧化钠溶液本身蒸发溶剂后也会析出白色固体氢氧化钠。 【小问4详解】 c点溶液pH<7，呈酸性，若要探究是否含盐酸，可利用酸与活泼金属反应产生氢气的性质，加入锌粒等活泼金属，观察是否有气泡产生；故填：取少量c点溶液于试管中，加入适量锌粒（合理即可 ）；有气泡产生，说明溶液中含有盐酸（或者无气泡产生，说明溶液中不含盐酸）； 【小问5详解】 硫酸、氢氧化钠溶液稀释时也可能有热量变化，实验①、②分别测量硫酸、氢氧化钠溶液稀释时溶液温度变化，是为了排除稀释过程放热对硫酸与氢氧化钠反应放热实验的干扰。 【小问6详解】 A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应无关； B、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是酸和碱的反应，属于中和反应； C、稀盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是酸和碱的反应，属于中和反应。 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $