广东佛山市2025-2026学年上学期教学质量检测高三化学试题（一）

2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（一) 高三化学 2026.1 本试卷共8页，16题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、 座位号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信 息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅 笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Mm55Ag108Bi209Te128 第卷（共44分） 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.佛山功夫，享誉全国。下列武术器械中不含合金材料的是 A.黄飞鸿金钱镖B.咏春六点半木棍 C.蔡李佛朴刀 D.八卦门钢剑 2.九三阅兵仪式上，我国自主研制的歼-35A歼击机飞过天安门广场上空，接受祖国和人民 检阅。下列有关歼-35A的说法错误的是 A.飞行过程涉及化学能转化为热能 B.隐身涂层使用的石墨烯吸波条属于无机非金属材料 C.机身采用的钛合金具有强度高、耐腐蚀等特性 D.发动机涡轮叶片用到的单晶合金耐高温，属于分子晶体 3.下列化学用语表达正确的是 A.苯的实验式：C6H6 B.HCl的电子式：H[CI] C.NH的VSEPR模型：⑧ D.1,3-丁二烯的键线式： 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第1页（共8页） 4.利用以下装置制备[Cu个NH3)4]SO4晶体，难以达到目的的是 氯化铵固体 硫酸纲 溶液 稀硫酸 A、制备氨气 B.制备晶体 C.分离晶体 D.尾气处理 5.2025年8月，我国科学家在有机硅烷合成方面取得新突破，某原料结构如图。关于该分 子的说法正确的是 A.含14个H B.能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C.所有原子可能共平面 D.所有碳原子杂化方式均为Sp2 6.美好生活由劳动创造。下列劳动过程对应化学知识正确且有关联的是 选项 劳动过程 化学知识 A 用含铁酱油烹饪食物 Fe2+还原性强， 可减缓食物腐败 B 用洗洁精清洗餐具 油脂在表面活性剂作用下水解成可溶性物质 c 用防锈漆涂刷钢铁栏杆 隔绝潮湿空气可减缓钢铁腐蚀 D 用水杨酸和乙酸酐合成阿司匹林 醇和羧酸可发生酯化反应 7.含硫物质在生活中应用广泛。下列离子方程式不能正确描述相应过程的是 A.用稀疏酸除去铁锈：Fe2O3xH20+6H一2Fe3++(+3)H2O B.铅酸蓄电池工作：Pb+Pb02+4Ht=2Pb2++2H20 C.闪锌矿（亿nS)遇到CuS04溶液转化为铜蓝(CuS):Cu2++ZnS=CuS+Zn2+ D.用Na2S203溶液除去水体中的C2:4C2+S2O}+5H20一2S0+8CI+10H 8.实验室制备C2:MmO2+4HC1(浓)二MnC2+C2↑+2H20，设Na为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是 A.5.5gMn原子的价电子数为0.2Wa B.18gH20中电子数为10N C.每生成22.4LC2,转移电子数为2NA D.0.1mol·L1MnC2溶液中，C的数目为0.2W% 9.部分含Na、Mg或A1物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A.a遇水可放出氢气 化合价 +3 B.存在从b→c→g→f的直接转化 +2 C.g的水溶液都显酸性 +1 D.e、f可用于治疗胃酸过多 0 氢化物单质氧化物碱 盐 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第2页（共8页） 10.金配合物（AL+,L为配体)催化炔烃加成的机理如图。下列说法错误的是 H;CO HC CH3 Au一L H ④ L-Au CH3 H3C OCH3 CH ③L-Au CH3② CH3OH H OCH2 A.H*是中间产物 B.AuL+能缩短反应达到平衡的时间 C.反应③的有机产物有顺反异构体 D.用CHN代替CHOH,产物为，C-C=C-C4 CHNH2 11,用如下装置制备氨气并进行性质实验。打开K1、K2,加入少量浓氨水，验满后，关闭 K1、K2。下列说法错误的是 蒸馏水 浓盐酸⊙ 浓氦水 含酚酞的 稀硫酸 生石灰 A.验满方法是将湿润的红色石蕊试纸放在K!管口 B.打开K3,加入足量浓氨水，挤压出蒸馏水，打开K2,可看到喷泉 C. 挤压出浓盐酸，可看到大量白烟，白烟为HC D.打开K4,三颈烧瓶中的溶液可能先变红后褪色 12.常温下，CaC03悬浊液pH约为8.5，Kp(CaC03)=3×109,Ka1H2C03)=4.5×107, K2(H2C0)=4.7×10-11。向足量CaCO3悬浊液中缓缓通入少量C02,有关该过程说法 正确的是 A.CaC03悬浊液中：c(CO)<cHCO) B.CaCO3的溶解平衡逆向移动 C.体系中c(Ca2+·c(C0)一直减小 D.体系中始终有c(Ca2)=c(CO})+cHC0)+cH2C0,) 13.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 食盐中添加适量2 人体缺碘会引起甲状腺肿大 B 氢氟酸保存在塑料瓶中 HF是弱酸 C 干燥的氟气使有色鲜花变色 C2具有漂白性 0 Br2易溶于CCl4,难溶于H2O Br2和CC4都是非极性分子 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第3页（共8页） 14.元素AF与f是分属两个短周期的主族元素，原子序数均依次递增，第一电离能与 各元素的关系如图。下列说法正确的是 aA bB cC dD eE fF A.电负性：f>F>C元素 B.b位于第二周期IA族 C.简单氢化物的沸点：E>D D.DB,与eE的空间结构均为平面三角形 15.烟气脱氮反应为：4NH(g)+6NO(g)÷5N2(g)+6H2O(g)△H<0。向2L密闭容器中 通入2.0x104 mol NO和适量NHg,不同催化剂作用下，1min时NO转化率与温度的关 系如图。下列说法错误的是 1001 980 瓣60 220 100150200250300350 反应温度/C A,高于200℃时，使用甲催化剂，曲线下降的原因是升温平衡逆向移动 B.200C时，使用甲催化剂，N0的平均反应速率为6.0×10-5mol·L1·min C.200℃时，使用乙催化剂，活化能比甲低 D.低于150℃时，NO转化率较低的原因是反应速率较慢 16.一种高能量水系氯离子可循环电池的充电示意图如下，电解质溶液为HPO4和TMACI, 充电时电极Ⅱ上TAACI转化为TAACI。下列说法错误的是 电源b MoOa 一Ht CI-TAACI H,MoO3 TAACI HPO,+TMACI A.放电时，氯离子向负极移动 B.电解质溶液无需定期补充 C.放电时正极反应为：MoO3+xH*+e=H.MoO3 D.充电时，每转移4mo1e,电极Ⅱ质量增加142g 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第4页（共8页) 第Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.(14分)《化学》（九年级下册)指出：在金属活动顺序表里，位于氢前面的金属能 置换出盐酸、稀硫酸中的氢。化学小组探究氢后面的金属与酸反应的情况。 (1)Cu与浓疏酸的反应 装置如图，铜与浓硫酸反应的化学方程式为 浓硫酸 反应完成后，欲观察硫酸铜溶液的颜色，正确的操作 Cu片 是。基于绿色化学思想写出一种改进该装置的 做法 品红 溶液 (2)C与不同浓度盐酸的反应 取4支试管，各放入0.5g铜片，分别加入4mL不同浓度的盐酸，振荡，敞口放置1 天后测得溶液均为强酸性，实验现象如下。 试管序号 A B C D 盐酸浓度/mol·L-l 1.5 3 6 12 溶液呈淡蓝色 溶液呈黄蓝色 溶液呈淡黄色 溶液呈黄色 现象 铜片变黑 铜片变黑 铜片变黑 铜片无明显变化 提出问题 铜片上的黑色物质是什么？ 查阅资料 CuC1是白色沉淀，[CuCL2]、[CuCl4]3、[CuNH)z]、[Cu个N)4]*在溶液中 分别为无色、黄色、无色、深蓝色。当微粒尺寸小于一定值时通常呈现黑色。 作出猜想猜想a:CuO 猜想b:纳米级CuCl 实验验证①甲同学认为猜想a不合理，原因是 ②乙同学将黑色物质转移至浓氨水中，观察到」 一，一段时间后变蓝， 证明其可能为纳米级CuC1.9天后4支试管中均有白色固体出现。 得出结论猜想b正确。 查阅资料CuCl的形成过程为： i.2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O ii.Cu2++Cu 2Cut iii.Cu++Cl-=CuCll 继续探究③试管A中溶液呈淡蓝色主要是含有（填离子符号），试管D中溶 液呈黄色主要是含有[CuCl]?,写出由Cu生成H[CuCl4]的化学方程 式 ④将上述实验中的盐酸换成稀硫酸，放置9天，4支试管中均无明显变化。 解释原因一。 (3)Ag与氢碘酸反应 已知：2Ag(s)t2Ht(aq)÷2Ag*(aq)+H2(g)K=8.97×10-28,Kp(Ag0=1.0x10-16 通过计算判断银与氢碘酸发生置换反应的可能性—。 (4)Au、Pt与王水的反应 王水同时具有硝酸的氧化性和氯离子的强配位能力，因此可以溶解金、铂等不活泼金 属。王水的主要成分为一。 教师指导学习中慎用结论，金属与酸的反应情况较复杂，既不要任意拓展，也不要 刻板固化。 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（一)高三化学试题第5页（共8页) 18.(14分)碲(Te)广泛应用于光伏、半导体元器件。一种从金属矿石（含FeS2、Bi2Te3、 CuFeS2)提取碲、铋的工艺如下。 浓盐酸、浓硫酸 HA N2H·H20 Fe 金属矿石一酸漫→滤液萃取 还原1一还原2→粗铋一进一步提纯 滤渣 有机相 粗碲 母液 系列操作 电解→纯碲 已知：标准电极电势（氧化态/还原态）数值越大，氧化态转化为还原态越容易。 E°(Fe3+Fe2+)=0.77V、E°(Te+Te)=0.57V、EBi+/Bi)=0.31V、E°(Cu2+/Cu)=0.34V (1)“酸浸”中，提高浸取率的措施有一（写一条）。 (2)“酸浸”时，Te元素转化为Te+,则Bi2Te发生反应的离子方程式为： Bi2Te3+HI++9SO=2Bi3++3Te+++H2O (3)“萃取”可除去“滤液”中大部分Fe3+,反应原理为Fe3++3HA=FeA3+3Ht,HA 的结构如图，下列说法正确的是 0 CH3 CH2 CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-O R-0 CH3-CH2-CH2-CH2-CH-CH2-CH2 OH CH2 CH3 A.HA能与水形成分子间氢键，水溶性好 B.在有机相中加入NaOH,可回收HA C.HA能与Fe3+形成配位键 D.HA中P、O间存在p轨道“肩并肩”形成的o键 (4)“还原1”生成一种无污染的气体，理论上产出256gTe需投入N2H4H0 mol: 但实际生产中N2H4H20的用量超过理论值，原因是一。 (5)“还原2”所得粗铋中含有的杂质有 0 (6)“电解”时，在碱性环境下Na2TeO3转化为纯碲，阴极的电极反应式为 (7)AgxBi,Te©晶体具有热电和机械性能，其立方结构单元如图，Bi和Ag原子间的最近距 离为√2a,则x:y:z=;其立方晶胞的密度为g·cm3(列出计算式)。 a nm 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第6页（共8页） 19.（14分)含碳化合物在自然界分布广泛，应用普遍。 (1)基态碳原子的核外电子排布式为 (2)根据下图用焓变表示碳的第一电离能：△H=■ 0,g+基态C(g)△C0,g△4、基态C'(g+e+0,(g △H 基态C(S) (3)200~300C时，在恒容密闭容器中进行：CaCz04S)=CaC03(S)+C0(g)△H>0。 ①当该反应v正<y时，气体密度 (填“增大减小”或“不变”)。 ②220C时，向容器内加入足量CaC204固体，c(C0)随 时间变化曲线如图。在答题卡图中画出280℃时c(C0) 随时间的变化曲线一。 220C (4)难溶钙盐间可相互转化： CaCO3(s)+C2 (aq)CaC204(s)+CO (aq) CaCO3(s)+2F (aq)CaF2(s)+CO (aq) (/min 一定温度下，分别向1 mol CaCO3中加入1LNa2C2O4或NaF溶液，溶质的物质的量为 nNa2C,0)或nNaF),分别测得溶液中c(CO)随HNa2C20)的变化曲线和c(CO)随 c(C,) c(F-) nNaF)的变化曲线如图【Kn(CaC0)=3.0x10-9,不考虑溶液体积变化，不考虑CO、 F、CO的水解】。 10 --Na2C204 -NaF b .4 2 a nNa2CzO)或nNaF)/mol ①Ksp(CaC2O4)】 Kp(CaCO3)(填“><”或“=”)。 ②下列说法正确的是 A.a点时体系中CaC2Oa沉淀约为lmol B.b→c段CaF2沉淀逐渐增加 C.c→d段CaCO3沉淀逐渐增加 D.d点时，cF-)约为2.5molL ③b点的横坐标为0.78，计算Ksp(CaF2)=」 (写出计算过程)。 (5)石灰石的主要成分是CaC03,写出石灰石在工业上的一种用途一。 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第7页（共8页） 20.（14分)迈克尔加成反应是一种构建C一C键的有效方法，某迈克尔加成反应的方程 式如下(Ph代表苯基C6Hs一)： 已知：化合物a在反应过程中涉及a-H的断裂，生成中间体入0 0入。 不同取代基 -R对应不同化合物a及产物c的产率如下表： 取代基-R 化合物a 产率% -H la 90 -CH3 2a 80 -CH2CH3 3a (1)化合物1a的名称为 (2)化合物2a的分子式为 官能团名称是 (3)化合物1a的同分异构体中，符合下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 i.1mol该物质能与足量NaHCO3溶液反应放出2molC02 ⅱ.分子中只有两个甲基，且连在同一个碳原子上 (4)下列说法正确的有 0 A.反应过程中存在σ键、π键的断裂与形成 B.化合物c中存在手性碳 C.1mol化合物b最多与8mol氢气加成 D.x>80 (5)当化合物b与02N 入反应时，产物N8 h的产率低，主要生 成的是 Ph 可能的原因是 NO2 (6)以人人、C迅0H、化合物d为有机原料，分三步合成化合物 ①第一步，进行氧化反应，应选择的氧化剂为」 ②第二步，进行酯化反应，生成产物X,化学方程式为 ③第三步，X与d发生迈克尔加成反应，则d为 (填结构简式)。 20252026学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学试题第8页（共8页） 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测 (一) 高三化学参考答案 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小 题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 3 5 7 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B D B B D A D C 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17,(14分) (1)Cu+2H2S04(浓)=CuS04+S02↑+2H20(2分) 待溶液冷却后，将其倒入装有蒸馏水的烧杯中(1分) 在试管口放一团蘸有NaOH溶液的棉花（或将铜片换成可抽动的铜丝）(1分) (2)①Cu0能溶于盐酸（1分)】 ②固体溶解，溶液呈无色(1分) ③[Cu(H20)4]2+或Cu2+(1分)4Cu+02+16HCl=4H3[CuCl4]+2H20(2分) ④C可与Cu生成cuC1沉淀或配合物，降低Cu的浓度，使反应i平衡右移， 而S0?却不能(2分) (3)可得出：2Ag(s)+2H(aq)+2I(aq)D2Agl(s)+H2(g),h=K÷p2(Ag)=8.97×10 28÷(1.0×10162=8.97×104,反应程度很大(2分) (4)体积比为3：1的浓盐酸和浓硝酸混合物(1分) 18.(14分) (1)粉碎金属矿石（适当升温等）（1分) (2)Bi2Te3+36H*+9S0?=2Bi3++3Te++9S02↑+18H20(2分) (3)C(1分) (4)2(2分) 根据E(Fe3+/Fe2)>E(Te“Te),可知Fe3+的氧化性强于Te+,加入 N2H4H20先将Fe3+还原，因此N2H4H20的实际用量超过理论值(2分) (5)Cu(Fe)(1分) 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学参考答案第1页（共4页） (6)Te03+4e+3H20=Te+60H(2分) (7)1:1:2(1分)： 108×2+209x2+128X4 Nx(2ax1073 (2分) 2025~2026学年佛山市普通高中教学质量检测（一）高三化学参考答案第2页（共4页），