2025-2026学年九年级化学人教版下册期末知识点复习课件

期末 期末复习 初中化学人教版 九年级化学 (下册) 课题1 金属材料 第八单元 金属和金属材料 题型1 金属的物理性质 【例1】已知纸条在空气中被加热到一定温度后会燃烧。小明将纸条分别紧紧卷在木棒和铁棒上，加热纸条（如图），木棒上的纸条立即燃烧，而铁棒上的纸条不会立即燃烧。据此推测木棒和铁棒具有不同的（ ） A．密度 B．导电性 C．硬度 D．导热性 D ①铝箔；②液氢；③液氧；④合金 （1）利用物质延展性的是       。（2）利用硬度大的性质的是     。 （3）作为推进器燃料的是       。（4）作为推进器助燃剂的是     。 ① 题型1 金属的物理性质 【变式1】“嫦娥六号”在月球背面顺利着陆（如图）。它表面覆盖了聚酰亚胺—铝箔多层复合材料，推进器用到了液氢和液氧，着陆后用高强度合金铲进行月壤采样。请用下列物质的序号填空。 ④ ② ③ A． 钛镍合金制成的卫星天线 B． 家用导线常用银来制作 C． 青铜制作机器零件     D． 锰钢制作铁轨 题型2   金属的用途 【例2】下列物质的用途错误的是（ ） B 题型2   金属的用途 【变式2】物质的性质决定其用途，改变着生活。下列说法正确的是（ ） A．稀有气体化学性质稳定，可以用作电光源 B．O2具有助燃性可以用作燃料 C．氮气不活泼可用灯泡保护气 D．金属铜有光泽，可用于做导线 C 题型3   常见的合金 【例3】嫦娥六号外壳使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。钛合金具有的特征有（ ） A．熔点低 B．低温性能好 C．加工成本低 D．质软 B 【变式3】下列有关合金的应用正确的是（ ） A．用不锈钢做自行车架 B．用钛和钛合金做人造骨 C．用硬铝焊接金属 D．用黄铜做门锁 D 题型4   生铁和钢 【例4】下列各项比较中，正确的是（ ） A．地壳中元素含量：铝＜铁 B．耐腐蚀性：纯铁＞不锈钢 C．含碳量：生铁＞钢 D．硬度：青铜＜铜 C 【变式4】下列说法不正确的是（ ） A．生铁不是铁     B．紫铜不是铜   C．铅笔不含铅     D．木炭不是单质碳 B 课题2 金属的化学性质 第八单元 金属和金属材料 题型1   金属与氧气反应 【例1】小明在进行氧气的性质实验时，观察到某物质在氧气中剧烈 燃烧，火星四射，生成黑色固体，则该物质可能是（ ） A．红磷 B．镁带 C．铁丝 D．铜片 C 【变式1】下列说法中不正确的是（ ） A．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，因此可用来制造照明弹 B．“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定 C．金属与氧气发生化学反应时，都需要在点燃或加热的条件下才能发生 D．铝制品抗腐蚀性强，是因为铝表面有一层致密的氧化膜，阻止了铝进一步被氧化 C 【例2】室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（ ） A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D．反应结束后Zn一定有剩余 题型2   金属与酸反应 A 【变式2】烧瓶中放入铝片，加入稀盐酸如图甲，烧瓶内气压变化如图乙所示。下列说法正确的是（ ） A．AB段对应溶液的质量几乎不变 B．BC段发生的反应是Al+2HCl=2AlCl2+H2↑ C．D点对应反应结束 D．CD段没有发生化学变化 【题型2   金属与酸反应】 题型2   金属与酸反应 D 【例3】金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．Ni、Zn、Cu B．Zn、Cu、Ni C．Zn、Ni、Cu D．Cu、Ni、Zn 题型3   金属与盐溶液反应 C 【变式3】将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是（ ） A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 题型3   金属与盐溶液反应 B 【例4】某学为验证 Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的顺序，设计以下四个实验，其实验设计能验证出三种金属活动性强弱的顺序的是（ ） A．实验一：将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B．实验二：将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 C．实验三：将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中 D．实验四：将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中 题型4   设计实验比较金属活动性 D 【变式4】下列各组药品不能验证铁、铜、银三种金属活动性强弱的是（ ） 题型4   设计实验比较金属活动性 B A. CuSO4溶液 、Fe、Ag B. FeSO4溶液、稀H2SO4 、Cu、Ag C. AgNO3溶液、稀H2SO4、Fe、Cu D. AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu 题型5   置换反应 【例5】下列反应的化学方程式的书写和基本反应类型归纳均正确的是( ) D 【变式6】下列反应属于置换反应的是( ) B 【例6】一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是（ ） 题型6  金属提取的工艺流程 A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4=CuSO4+H2 B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余 D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 B 【变式6】金属是生活中重要的物质，为收旧利废，从含有金属镁、铁、铜的粉末中获得重要化工原料 MgSO4 和有关金属，实验过程如下： 请回答下列问题： （1）金属 A 是      （填化学式）。 （2）操作 a 的名称是       。 步骤②所涉及反应的化学方程式为        。 （3）步骤②中试剂除可用稀硫酸外，还可选用_____（填字母序号）。 A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸镁溶液 Fe 题型6  金属提取的工艺流程 过滤 B Mg+ H2SO4=MgSO4+H2↑ 课题3 金属资源的利用和保护 第八单元 金属和金属材料 【例1】大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，在以下四种矿石中，可用于炼铁的是（ ） A．赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ） B．炉甘石（主要成分是ZnCO3） C．铝土矿（主要成分是A12O3 ） D．赤铜矿（主要成分是Cu2O） 【变式1】广西铝土矿资源丰富.铝土矿的主要成分是（ ） A．二氧化硅 B．氧化铝 C．四氧化三铁 D．碳酸钙 题型1   金属矿物 A B 题型2  工业炼铁的原理 【例2】传统文化：《天工开物》中有关炼铁的记载：“凡冶铁成器，取已炒熟铁为之……凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三。”下列说法错误的是（ ） A．铁制器是由生铁炼成的熟铁制成的，生铁炼成熟铁的过程中降低了碳的含量 B．炼铁时煤炭的作用为提供CO、提高温度 C．炼铁炉中流出的是纯铁 D．炼铁炉中发生的反应之一为: Fe2O3 +3CO===2Fe+3CO2 高温 C 【变式2】铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，高炉中主要转化过程如图： （1）炼铁的主要原料除空气、石灰石外，还有     。 （2）在转化③中体现了一氧化碳的化学性质是       。 （3）上述过程涉及的化学反应中，有元素化合价改变的转化有      （填序号）。 （4）用100吨含氧化铁64%的赤铁矿石，理论上可以得到铁的质量为     吨。 焦炭、铁矿石 题型2   工业炼铁的原理 还原性 ①②③ 44.8 【例3】如图所示，小海同学进行了模拟炼铁的实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ） A．实验开始前先通入CO再点燃A装置 B．硬质玻璃管中的现象是固体由黑变红 C．B装置的作用是吸收二氧化碳 D．A和C两处的酒精灯作用相同 题型3   实验室模拟炼铁 A 【变式3】CO还原氧化铁的实验如图所示，有关说法正确的是（ ） A. 玻璃管a处固体由黑色变为红色 B. 澄清石灰水的作用是检验CO2 C. 此实验能说明CO具有氧化性 D. 可用水吸收尾气中的CO 题型3   实验室模拟炼铁 B 【例4】工业上，常用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）和一氧化碳为原料来炼铁，用100t赤铁矿石可以冶炼出含铁56t的生铁，请计算。 （1）氧化铁中铁元素的化合价为   。（2）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是多少？ 题型4   炼铁中的化学计算 (2)解:100t赤铁矿石中氧化铁的质量为56t( 100%)=80t，因此赤铁矿石中氧化铁的质量分数是100%=80%； 或设赤铁矿石中氧化铁的质量分数是x： 答:赤铁矿石中氧化铁的质量分数是 80%。 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 高温 160 112 100t×x 56t x=80% 160 112 100t×x 56t +3价 = 【变式4】钢铁工业是国家支柱产业。工业上常用赤铁矿冶炼生铁。 （1）生铁与纯铁相比，其优点是        。 （2）某炼铁厂用500t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量为多少（计算结果保留一位小数）？ 题型4   炼铁中的化学计算 解：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量为x: x≈285.7t 答：理论上可炼出含铁98%的生铁的质量为285.7t。 Fe2O3 +3CO===== 2Fe+3CO2 高温 160 112 500t80% 98%x = 98%x 硬度大，强度大，抗腐蚀性强 【例5】铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用左图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是（ ） A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D．“暖宝宝”能快速放热，铁钉生锈需较长时间，说明反应物状态是影响反应速率的因素之一 题型5   铁的锈蚀条件探究 C 【变式5】金属锈蚀给人类带来了巨大的损失，铁生锈的原因是接触了( ) A．氧气和水 B．仅需要水 C．氧气或水 D．仅需要氧气 题型5   铁的锈蚀条件探究 A 【例6】下列有关铁制品锈蚀与保护的说法不正确的是（ ） A．铁与氧气、水等反应导致铁制品锈蚀        B．将铁制成不锈钢能减缓锈蚀 C．锈蚀的铁制品没有任何利用价值 D．铁栏杆表面刷漆能减缓锈蚀 【变式6】世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于金属年产量的20%-40%。下列做法不能有效防止钢铁生锈的是（ ） A．表面刷漆 B．清洗锈迹 C．制成不锈钢 D．镀耐腐蚀的铬 题型6   防锈措施及其应用 C B 【例7】青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确的是（ ） A．将铁制品放在潮湿的空气里 B．在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈 C．废旧金属回收利用可以节约金属资源 D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径 【变式7】铁是应用最广泛的金属。下列有关说法正确的是（ ） A．炼铁原理是用合适的物质将单质铁转化为氧化铁 B．将生铁中的大部分碳反应除去得到的钢是纯净物 C．铁制品高温处理后，表面形成的致密氧化膜有防腐作用 D．日常生活中的废旧铁制品直接填埋处理 题型7   金属资源的合理利用 A C 课题1 溶液及其应用 第九单元 溶液 【例1】化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是（ ） A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液 【变式1】下列四种物质中，属于溶液的是（ ） A．牛奶 B．黄泥水 C．冰水混合物 D．澄清石灰水 题型1   溶液的形成 D D 【例2】《清波杂志》卷十二有书：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫早涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的“胆水”指的是CuSO4溶液，下列说法不正确的是（ ） A．上文描述的是CuSO4溶液与Fe的反应 B．“胆水”通常不用铁制容器盛装 C．Cu无法直接与稀硫酸反应制得CuSO4 D．“胆水”中存在的微粒只有2种 【变式2】下列有关溶液的说法正确的是（ ） A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 题型2   溶液的微观构成 D A 【例3】区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ） （提示：18K黄金的主要成分是金银铜） 选项 A B C D 区分的物质 氢氧化钠和硝酸铵 18K黄金和 24K黄金 生铁和钢 空气和二氧化碳 方法一 观察颜色 灼烧 加入稀盐酸 通入澄清石灰水 方法二 加水溶解，测温度 加硝酸银溶液 用磁铁吸引 伸入带火星的木条 题型3   物质溶于水的能量变化 B 【变式3】图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（ ） A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵 题型3   物质溶于水的能量变化 D 【例4】《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是（ ） A．“捣熟”增大了接触面积 B．“水淘”只溶解了红色色素 C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分蒸发 【变式4】在实验室里，常常将固体药品配成溶液进行化学反应，其主要原因是（ ） A．便于观察现象 B．操作更简单 C．水是反应的催化剂 D．提高了反应速率 题型4   溶液在生产生活中的应用 B D 课题2 溶解度 第九单元 溶液 【例1】小红同学为证明某硝酸钾溶液是否达到饱和状态，设计了以下方案。一定能达到目的是（ ） A．温度不变，向溶液中加入饱和硝酸钾溶液 B．温度不变，向溶液中加入少量硝酸钾 C．给溶液加热，直至有硝酸钾晶体析出 D．给溶液降温，直至有硝酸钾晶体析出 【变式1】20℃，将4克食盐与10克水充分混合，所得溶液小于14克，则该溶液一定是（ ） A．饱和溶液 B．不饱和溶液 C．含有4克溶质 D．含有9克溶剂 题型1   饱和溶液与不饱和溶液 B A 【例2】某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是（ ） A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液 C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液 【变式2】在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施中达不到目的的是（ ） A．降低溶液温度 B．加入硝酸钾固体 C．加同温下硝酸钾饱和溶液 D．恒温蒸发溶剂 题型2   饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 B C 【例3】我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是（ ） A．我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B．饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C．海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 D．海水制镁过程中不涉及置换反应 题型3   海水晒盐工艺 A 【变式3】《天工开物》记载“凡引水种盐，……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答问题： （1）古人的制盐工艺属于     （填“物理”或“化学”）变化。该工艺获得的“颗盐”属于      （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时氯化钠的溶解度为         g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯化钠的        （填“饱和”或“不饱和”）溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶质的质量分数         （填“变大”“不变”或“变小”）。   题型3   海水晒盐工艺 物理 混合物 36.0 饱和 不变 【例4】表格是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。以下说法正确的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 A．20℃时将20gKNO3加入到50g水中，能得到70g溶液 B．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大 C．60℃时将210gKNO3饱和溶液降温至20℃，溶液质量变为131.6g D．20℃时将40gNaCl加入到100g水中，再升温至60℃可形成不饱和溶液 题型4   溶解度及其计算 C 【变式4】下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 （1）20℃时，硝酸钾的溶解度是      g，属于      物质，（填“易溶”、“可溶”或“微溶”）。 （2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是            。 题型4   溶解度及其计算 31.6 易溶 硝酸钾 【变式4】下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 题型4   溶解度及其计算 （3）某同学用氯化钾进行了下图所示实验（实验过程中水分损失忽略不计）。 ① A～D中为饱和溶液的是    （填字母）。 ②D中析出晶体的质量是       g。 BCD 4.5 【例5】温度是影响固体溶解度的因素之一。氯化钠、硝酸钾两种物质的溶解度随温度变化情况如图所示。下列说法中正确的是（ ） A．氯化钠和硝酸钾的溶解度大小相等 B．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 C．20℃时，15g氯化钠放入50g水中能形成饱和溶液 D．将接近饱和的硝酸钾溶液升高温度，可变为饱和溶液 题型5   溶解度曲线 B 【变式5】水和乙醇（酒精）都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大 B．20℃时209gNaOH溶液中最少含溶质109g C．0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶 D．NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小 题型5   溶解度曲线 C 【例6】某温度时，三种气体溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．气体都难溶于水 B．该温度时，甲的溶解度最大 C．该温度时，三种气体中丙的溶解度受温度影响最小 D．该温度时，相同质量的甲、乙、丙溶液，压强减小， 甲溶液质量变化最大 【变式6】打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出后，下列说法正确的是（ ） A．二氧化碳的溶解度没变 B．瓶内溶液的质量减小 C．等气泡不再冒出时，二氧化碳已全部逸出 D．瓶中溶液是CO2的不饱和溶液 题型6   气体物质的溶解度 C B 课题3 溶质的质量分数 第九单元 溶液 【例1】现有100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是（ ） A．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 B．取出50g该溶液，剩余溶液质质量分数为5% C．此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 D．此溶液是将氯化钠和水按质量比1：20配制所得的 【变式1】从100ml 15%的NaCl的溶液中取出50ml溶液，取出的溶液中溶质的质量分数为（ ） A．15% B．7.5% C．30% D．20% 题型1   溶质质量分数的含义 D A 【例2】已知20℃食盐的溶解度为36g，在此温度下，向50g蒸馏水中加入20g食盐固体充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．28.6% B．26.5% C．36% D．无法确定 【变式2】向400g10%的氢氧化钠溶液中加入50g氢氧化钠固体，完全溶解后所得溶液中溶质的质量分数为（ ） A．12.5% B．25% C．20% D．22.5% 题型2   溶质质量分数的计算 B C 【例3】100g 25%NaCl溶液如图处理后，所得溶液质量分数X%的值是（ ） A．6.25% B．25% C．12.5% D．15% 【变式3】将200g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。 解：设稀释后溶液的质量为x 200g×25%=10%x 解得：x=500g 需要水的质量为：500g-200g=300g 答：稀释时需要水的质量为300g。 题型3   溶液稀释过程中质量分数的计算 A 【例4】小明用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是（ ） A．选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶 B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量3.0g C．用47mL量筒量取所需水的体积 D．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液 【变式4】用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（ ） A.②④⑥⑦ B.①④⑤⑥ C.①③⑤⑦ D.①③④⑥ 题型4   一定质量分数溶液的配制 A B 【例5】硫氧粉（Na2SO3）可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），共消耗稀硫酸98g。试计算： （1）若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的质量为多少？ （2）求反应后生成气体的质量。（提示：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑） （1）解：稀释前后溶质的质量不变， 设稀释后的稀硫酸溶液的质量为x。 则有5g×98%=x×10%，解得x=49g； 所需水的质量为49g-5g=44g； 答：所需水的质量为44g。 题型5   溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 （2）解：设反应后生成气体的质量为y。 答：反应后生成气体的质量为6.4g。 H2SO4+Na2SO3= Na2SO4 +H2O+SO2↑ 98 64 10%×98g y 98 10%×98g = 64 y y=6.4g 【变式5】老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。现需要制得6.4g氧气，至少需要多少克溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？ 【答案】 解：设至少需要溶质质量分数为5%的 过氧化氢溶液的质量为x。 答：至少需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为272g。 题型5   溶质质量分数在化学方程式计算中的应用 2H2O2 2H2O+O2↑ 68 32 5%×x 6.4g 68 5%×x = x=272g 32 6.4g MnO2 课题1 溶液的酸碱性 第十单元 常见的酸、碱、盐 【例1】下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（ ） A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁 【变式1-2】向某无色溶液中滴入酚酞试液，酚酞变红色，则该溶液（ ） A．一定是碱性溶液 B．一定是碱溶液 C．一定是酸性溶液 D．一定是酸溶液 题型1    酸碱指示剂 C A 【例2】某同学用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后再测定，则他所测得的pH将（ ） A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定 【变式2】土壤里含有水分，里面溶解了多种物质，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的养料。下列是兴趣小组在测定土壤酸碱度时的实验操作，其中正确的是（ ） 题型2    溶液pH 的测定 B C 【例3】一些常见液体的pH如下，其中酸性最强的是（ ） A．柠檬汁（pH：2.0 ～ 2.2）B．纯牛奶（pH：6.3 ～ 6.6） C．鸡蛋清（pH：7.6 ～ 8.0）D．管道疏通剂（pH：12.8 ～ 13.0） 【变式3】下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是（ ） A．胆汁（7.1～7.3） B．唾液（6.6～7.1） C．胰液（7.5～8.0） D．血液（7.35～7.45） 题型3    溶液pH与溶液酸碱性的关系 A C 【例4】某市某地的土壤呈弱碱性。下列农作物中，适宜在该地种植的是（ ） 选项 A B C D 农作物 茶树 油菜 棉花 甘 草 适宜作物生长的pH 5.0～5.5 5.8～6.7 6.0～6. 8 7.2～8.5 A．A B．B C．C D．D 题型4    溶液酸碱性对人体健康、农业生产的影响 D 【变式4】（双选）某地农业科学工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策的研究”中得出酸雨的pH大小与水稻减产幅度关系的一组数据如下表所示： 酸雨的pH 3.42 4.35 6.02 小麦减产（g） 10 6 2 根据数据判断，下列说法正确的是（ ） A．酸雨的pH越大，水稻减产幅度越大 B．酸雨的pH越小，水稻减产幅度越大 C．酸雨的酸性越弱，水稻减产幅度越小 D．酸雨的酸性越强，水稻减产幅度越小 题型4    溶液酸碱性对人体健康、农业生产的影响 BC 课题2 常见的酸和碱 第十单元 常见的酸、碱、盐 【例1】下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（ ） A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 【变式1】下列关于溶质质量分数为98%浓硫酸的性质说法错误的是（ ） A．浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，密度大于水的密度 B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高 C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用 D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 题型1   浓硫酸的特性及稀释方法 A D 【例2】某同学将稀硫酸与部分物质反应产生的实验现象梳理如图。下列说法错误的是（ ） A．反应①中的另一种反应物可能是碳酸钾 B．反应②中可观察到有白色沉淀生成 C．反应③中的另一种反应物一定是CuO D．反应④中也产生气体，但气体成分与反应①可能不同 【变式2】下列物质能与盐酸反应生成黄色溶液的是（ ） A．铁 B．硝酸银溶液 C．氧化铁 D．碳酸钠 题型2   酸的化学性质及微观解释 C C 【例3】下列物质中，为了防止其变质需要密封保存的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱固体 D．大理石 【变式3】NaOH是一种重要的碱。下列说法不正确的是（ ） A．NaOH应密封保存 B．NaOH可作干燥剂，可干燥O2 C．NaOH固体溶解时放热 D．NaOH具有乳化作用，可制洗涤剂 题型3   氢氧化钠及其变质的实验探究 C D 【例4】氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列说法正确的是（ ） A．都能用作建筑材料 B．溶于水都能放出大量的热 C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体   D．长期露置在空气中都容易变质 题型4   碱的化学性质及微观解释 A．①中，硫燃烧呈淡蓝色火焰 B．②中，甲装置内的气压减小 C．③中，乙中的长导管口处冒气泡 D．③中，乙中的长导管内上上升一段水柱 【变式4】实验小组用如图所示装置进行实验，已知： ①关闭K，打开甲的胶塞，点燃硫粉后迅速塞紧胶塞 ②冷却至常温，将胶头滴管中的足量NaOH溶液挤入瓶中，振荡，使反应充分。 ③打开K，观察乙中的现象。下列说法不正确的是（ ） D D 【例5】某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强）。下列说法正确的是（ ） A．M点之前溶液中的离子总数变小 B．B点溶液中的溶质为NaCl C．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 D．M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是滴加的稀盐酸过量所致 题型5   中和反应及其微观解释 D 【变式5】为了证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，某小组同学设计实验，利用传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况如图所示。下列说法错误的是（ ） A．实验是将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中 B．图乙中M对应图甲中的b点 C．向a点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液变红色 D．c点时的溶液中溶质只有氯化钠 题型5   中和反应及其微观解释 D 【例6】下列做法与中和反应原理无关的是（ ） A．将熟石灰撒在泄漏的浓硫酸上 B．用石灰乳和硫酸铜配制波尔多液作为农药使用 C．被有些蚊虫（能分泌蚁酸）叮咬后，涂氨水可减轻痛痒 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 【变式6-1】下列做法不是利用中和反应原理的是（ ） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀盐酸除去铁制品表面的锈迹 C．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 D．用氨水(NH3·H2O)处理工厂的废酸 题型6   中和反应的实际应用 B B 【例7】日常生活中，我们经常会遇到一些化学问题。试根据所学化学知识判断，下列①～④的做法中正确的是（ ） ①用清水除去炉具上的油污    ②用硫酸制作汽车蓄电池 ③用多喝食醋的方法缓解胃酸过多    ④用稀盐酸除去铁表面的铁锈 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【变式7】下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．醋酸具有酸性——也能除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性——用于干燥氧气 C．稀盐酸有酸性——能实验室制二氧化碳     D．浓硫酸具有吸水性——用于干燥二氧化碳 题型7   常见酸、碱的用途 D B 课题3 常见的盐 第十单元 常见的酸、碱、盐 【例1】铅蓄电池应用广泛，其工作发生反应 Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，从物质的分类角度看，上述反应没有涉及的物质类别是（ ） A．单质 B．酸 C．碱 D．盐 【变式1】早在唐朝时，人们就已经知道在造纸过程中加“矾”以改善纸张质量。这种“矾”的主要成分为硫酸铝[Al2（SO4）3]，硫酸铝所属的物质类别是。（ ） A．混合物 B．酸 C．盐 D．碱 题型1    盐的定义与分类 C C 【例2】学习化学的目的并不在于要成为化学家，重要的是善于用化学知识去分析、解决生产生活中的问题。从化学的角度看，下列说法中不正确的是（ ） A．用大理石做装饰材料 B．烧碱可用来治疗胃酸过多 C．用食醋除去热水瓶中的水垢 D．用氯化钠做调味品 【变式2】氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是（ ） A．氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味品 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌渍食品、农业选种 题型2    生活中常见的盐及其用途 B C 【例3】工业上氢氧化钙制取步骤为：煅烧石灰石得生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，流程如题图所示，下列说法错误的是（ ） A．石灰石的主要成分是CaCO3 B．生石灰具有吸水性，可用于干燥CO2 C．Ca（OH）2显碱性，常用于改良酸性土壤 D．生石灰和水反应会放热 题型3    含钙化合物之间的转化 B 【变式3】如图是某同学归纳的几种含钙化合物的知识网络图，下列有关说法错误的是（ ） A．CaO俗称生石灰 B．工业制取二氧化碳发生的反应为反应三 C．反应一、反应二为化合反应 D．反应二能够观察到无色溶液中产生白色浑浊 题型3    含钙化合物之间的转化 C 【例4】以白云石（主要成分化学式为 MgCO3•CaCO3）为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下图（流程图方框中的文字均表示操作过程）： （1）白云石“轻烧”过程中只发生了碳酸镁的分解，写出碳酸镁分解 反应的化学方程式       。 题型4    盐在化工生产中的应用 MgCO3 MgO+CO2↑ 题型4    盐在化工生产中的应用 （2）流程图中“加热反应”是指硫酸铵与氧化镁在加热条件下反应生成一种盐、氨气和水，其化学方程式为                 ； 流程图中“沉淀”过程是指氨水和硫酸镁发生复分解反应，其化学方程式为      。 （3）该工艺中可以循环使用的物质是      、(NH4)2SO4 等。 （4）传统制备氢氧化镁的工艺是将白云石高温下分解为氧化镁和氧化钙后再提取，而本工艺流程采用轻烧白云石的方法，优点是         （填写一条，合理即可）       NH3      减少能源消耗（或便于分离碳酸钙） (NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3↑+H2O 2NH3•H2O+MgSO4=Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4 【变式4】某氯碱化工厂以粗盐（含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2等杂质）为原料，通过电解NaCl溶液的方法制取氯气、氢氧化钠等化工产品。如图是“氯碱工业”的工艺生产流程，请根据题意回答下列问题： （1）流程中加入过量的NaOH和Na2CO3 溶液的目的是  ； 此过程主要涉及到的反应类型为    （填基本反应类型） （2）操作a用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、    。 （3）溶液X中的溶质为   （填化学式）。 （4）步骤⑤中，发生化学反应方程式为          。 题型4    盐在化工生产中的应用 除去过量的氯化钙和氯化镁 复分解反应 漏斗 NaCl、NaOH、Na2CO3 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 【例5】如图甲是碱三角，反映了常见碱的转化关系；图乙是盐三角，反映了常见盐的转化关系。以下分析正确的是（ ） A．氢氧化钠和氢氧化钙可以相互一步转化 B．氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜反应 都可转化为氢氧化铜 C．硫酸钠与盐酸反应可以转化为氯化钠 D．硫酸钠、氯化钠分别与硝酸钡反应都可以转化为硝酸钠 【变式5】下列关于复分解反应的说法中正确的是（ ） A．生成盐和水的反应一定是复分解反应 B．复分解反应中元素的化合价可能发生改变 C．反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应 D．在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀和气体 题型5    复分解反应及其微观解释 B D 【例6】2023年我国粮食安全保障能力不断提升，全年粮食收购量保持在4亿吨以上。化肥是粮食增产的重要因素之一，下列关于化肥的说法正确的是（ ） A．铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混用，会降低肥效 B．尿素CO（NH）2属于复合肥料 C．施用化肥可以提高农作物产量，应大量施用化肥 D．幸福树叶片枯黄，应施用钾肥 【变式6】下列关于化肥和农药的说法不正确的是（ ） A．磷酸二氢铵属于复合肥 B．大量使用化肥，可能会造成土壤酸化 C．铵态氮肥和草木灰混用能增加肥效 D．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量 题型6    化学肥料及其分类 A C 课题1 化学与人体健康 第十一单元 化学与社会 题型1    元素与人体健康 【例1】下列关于元素的说法不正确的是（ ） A．缺锌会导致食欲不振 B．缺铁会导致缺铁性贫血 C．青少年缺碘会影响骨骼发育 D．元素含量摄入适量即可 【变式1】动物的内脏中含有丰富的铁，是预防缺铁性贫血的首选食物。内脏中的“铁”是指（ ） A．铁单质 B．铁原子 C．铁离子 D．铁元素 C D 题型2    食物中的营养素 【变式2】食物是日常营养的主要来源，下列食物中富含糖类的是（ ） A．黄瓜 B．米饭 C．鸡腿 D．花生油 B B A．脂肪 B．糖类 C．维生素 D．蛋白质 【例2】燕麦片可有效降低身体内的胆固醇，下表是某燕麦片的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是（ ） 题型3    药物与人体健康 【例3】下列对家庭常备药品的描述错误的是（ ） A．常用体积分数为70%的酒精溶液作为消毒液 B．用药要安全，不能服用过期失效的药品 C．双氧水（过氧化氢溶液）涂抹到伤口上产生大量的气泡是因为生成了氧气 D．用白酒送服阿司匹林效果更好 【变式3】科学用药，健康生活。下列说法不正确的是（ ）                  A．钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃液中盐酸反应更充分 B．钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 C．饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 D．因缺钙导致骨质疏松的患者，应在医生的指导下服用钙片 D B 题型4    食品的保存与加工 【例4】食品安全与人体健康关系密切，下列做法中正确的是（ ） A．部分食品添加剂对健康无害可以适量使用 B．使海产品保持新鲜喷洒甲醛（福尔马林）溶液 C．可以用含亚硝酸钠的工业用盐腌制食品 D．把苹果腐败的部分切去后可放心食用 【变式4】化学与人体健康息息相关。下列说法中正确的是（ ） A．服用补铁剂可以治疗骨质疏松症 B．服用葡萄糖酸锌可以预防大脖子病 C．食品中应尽量少添加防腐剂 D．油脂会引发肥胖，故对人体无益 A C 题型5    健康的生活方式 【例5】拥有健康的生活方式，才能拥有健康的身体。下列属于健康生 活方式的是（ ） A．偏爱吃油炸食品 B．多吃蔬菜和水果，积极参加体育活动 C．长期饮用蒸馏水 D．霉变食物经高温蒸煮后继续食用 【变式5】从安全的角度考虑，下列做法合理的是（ ） A．食用甲醛浸泡的海产品 B．用碳酸钡的悬浊液做钡餐 C．加入适量食品添加剂改善食品品质 D．用聚氯乙烯塑料制作食品袋   B C 课题2 化学与可持续发展 第十一单元 化学与社会 题型1    新能源的开发利用 【例1】开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列属于新能源的是（ ） A．煤 B．石油 C．天然气 D．风能 【变式1】人类对能源的利用经历了柴草、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展，下列有关能源的叙述错误的是（ ） A．木材与煤均含有碳元素 B．液化石油气属于纯净物 C．光解水制氢是化学变化 D．风能、太阳能属于新能源 D B 题型2    常见的化学材料 【变式2】近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是（ ） A．碳纤维属于复合材料 B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D．上述材料所使用的金属均为单质 【例2】2025年4月24日，我国“神舟二十号”载人飞船成功升空。下列制作航天服的材料中属于天然高分子材料的是（ ） A．纯棉 B．钛合金 C．合成橡胶 D．合成纤维 A D 题型3    区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 【例3】化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是( )   C A．用熟石灰改良碱性土壤 B．服用钙片补充入体微量元素钙 C．用燃烧区分羊毛和涤纶 D．用尿素[CO(NH2)2]作复合肥料 题型3    区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 【变式3】．根据图文回答问题。 （1）分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是 （填“涤纶”或“羊毛”）；羊毛面料中加涤纶的优点是 。 （2）米饭富含 （填“糖类”或“维生素”）；向盛有发热包（主要成分是CaO）的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是 。 羊毛 使面料更耐磨、耐腐蚀 糖类 防止烫伤，避免腐蚀 题型3    区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 【变式3】．根据图文回答问题。 （3）石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成 ；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是 （填序号）。 a.氧气 b.氮气 c.可吸入颗粒物 （4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于 （填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是 。 热能 通电时发出不同颜色的光 c 复合材料 题型4    化学与社会、环境的可持续发展 【例4】2025年我国六五环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法与该主题不相符的是（ ） A．推广使用清洁能源 B．减少自驾燃油汽车出行 C．工业废气直接排放 D．植树造林增加绿地面积 【变式4】.2025年3月，博鳌东屿岛成为我国首个零碳示范区。示范区内禁止的行为是（ ） A．通过骑行给手机充电 B．用新能源车作为交通工具 C．将生活垃圾露天焚烧 D．用可再生纸制作休闲桌椅 C C 九年级化学 (下册) 感谢观看 初中化学人教版 $