精品解析：湖南省常德市芷兰实验学校2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试题

2025-2026学年下学期九年级化学期末试卷（问卷） 相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Zn-65 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学源自于生活，服务于生活。下列变化属于化学变化的是 A. 燃放鞭炮 B. 轮胎爆炸 C. 玻璃破碎 D. 裁剪纸张 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃放鞭炮的过程中，有新物质生成，根据化学变化的定义（有新物质生成的变化），属于化学变化，故A选项符合题意； B、轮胎爆炸是因为轮胎内压强过大，导致轮胎破裂，此过程没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、玻璃破碎只是玻璃的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、裁剪纸张只是纸张的大小和形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选A。 2. 空气是重要的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中的氮气约占空气总质量的78% B. 空气中的氧气可燃烧 C. 工业上分离液态空气制取氧气是物理变化 D. 计入空气质量评价的主要污染物有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、PM2.5等 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气中氮气约占空气体积的78%，A错误； B、氧气能支持燃烧，可作助燃剂，没有可燃性，不能燃烧，B错误； C、工业上分离液态空气制取氧气是利用空气各组分沸点不同进行分离，没有产生新物质，属于物理变化，C正确； D、计入空气污染指数的项目包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧、可吸入颗粒物（包括PM2.5）、总悬浮颗粒物这六种。二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，计入空气质量评价的主要污染物没有二氧化碳，D错误。 故选：C。 3. 正确地描述实验现象是化学实验学习的重要方法。下列有关实验现象叙述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 B. 蜡烛燃烧时，火焰分三层，产生大量白烟 C. 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入一定量水，拧紧瓶盖振荡，软塑料瓶变瘪 D. 将铜丝浸入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体生成，溶液变为蓝色 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故说法错误； B、蜡烛燃烧时，火焰分三层，产生少量黑烟，故说法错误； C、向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入一定量水，拧紧瓶盖振荡，二氧化碳溶于水且可与水反应生成碳酸，使得塑料瓶中压强降低，与外界大气压形成压强差，可观察到软塑料瓶变瘪，故说法正确； D、铜丝与硫酸铝溶液不发生反应，溶液颜色不变，故说法错误。 故选C。 4. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 D. 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石中碳原子是正四面体结构排列，硬度很大；石墨中碳原子是层状结构排列，质地较软。由于碳原子排列方式不同，导致它们物理性质差异很大，该微观解释正确，不符合题意。 B、花中的香味分子在不断运动，扩散到空气中，我们才能闻到花香，这体现了分子在不停运动，该微观解释正确，不符合题意。 C、氧气和液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，所以都能支持燃烧，该微观解释正确，不符合题意。 D、20mL 水与 20mL 酒精混合后体积小于 40mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子相互穿插渗透，进入彼此的间隔中，而不是分子数目减少，该微观解释错误，符合题意。 故选D。 5. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 量取液体 C. 闻气体气味 D. 过滤液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，该选项错误； B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，该选项错误； C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻地扇动，使极少量的气体飘入鼻孔，该选项正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，该选项错误； 故选：C。 6. 某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正确的是 A. 用明矾可吸附水中悬浮的杂质 B. 用活性炭净水是因其结构疏松多孔 C. 大量使用农药不会影响地下水水质 D. 定期检测水质是防治水体污染的有效手段 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，说法正确。 B、活性炭结构疏松多孔，有吸附性，可用于净水，说法正确。 C、大量使用农药，部分农药会随雨水等渗透到地下，影响地下水质，说法错误。 D、定期检测水质，能及时发现污染问题，是防治水体污染的有效手段，说法正确。 故选C。 7. 学习中国科学家事迹，弘扬科学家精神。下列叙述不正确的是 A. 徐寿创造许多元素中文名称 B. 张青莲测量相对原子质量新值 C. 侯德榜研究青蒿素 D. 闵恩泽研发催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、我国近代化学启蒙者徐寿为元素中文名称的翻译做出贡献，选项正确； B、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，选项正确； C、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了卓越的贡献，屠呦呦研究了青蒿素，选项错误； D、我国石油化工专家闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，选项正确。 故选C。 8. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨酸钙是一种氧化物 B. 一个钨原子的质量为183.8g C. CaWO4中非金属元素有两种 D. CaWO4中钨元素的化合价为+6 【答案】D 【解析】 【详解】A、钨酸钙是由钙、钨、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为183.8，而不是一个钨原子的质量为183.8g，故选项说法错误； C、钨酸钙是由钙、钨、氧三种元素组成的，其中氧属于非金属元素，钙、钨属于金属元素，故选项说法错误； D、CaWO4中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钨元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+x+(﹣2)×4＝0，则x＝+6价，故选项说法正确； 故选：D。 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 化学反应伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定是化学反应 B. 单质只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 同种元素粒子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，且化合价的代数和为零 【答案】C 【解析】 【详解】A、有能量变化的不一定是化学变化，如灯泡发光是电能转化为光和热，没有新物质生成属于物理变化，故选项说法错误； B、红磷和白磷混合而成的是混合物，但只含磷元素，因此只含一种元素不一定是单质，故选项说法错误； C、同种元素粒子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素，故选项说法正确； D、化合物中正负化合价的代数和为0，化合物中金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中的碳元素显+4价，故选项说法错误。 故选C。 10. 荷叶中的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是 A. 荷叶碱的相对分子质量是295g B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C. 荷叶碱是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、1个氧分子构成 D. 荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是228：21：14：32 【答案】D 【解析】 【详解】A、荷叶碱化学式为，相对分子质量，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，该选项不符合题意； B、中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，该选项不符合题意。 C、由化学式可知，荷叶碱由分子构成，分子由原子构成，该选项不符合题意； D、中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：，该选项符合题意。 故选D。 11. 安全无小事，下列不符合安全要求的是 A. 加油站、面粉加工厂严禁烟火 B. 预防森林火灾，设立防火隔离带 C. 电线着火，先断电再灭火 D. 室内着火，打开窗大声呼救 【答案】D 【解析】 【详解】A、加油站内的空气中混有可燃的汽油蒸汽，面粉加工厂的空气中混有可燃性的面粉粉尘，加油站、面粉加工厂必须严禁烟火，故做法正确； B、预防森林火灾，设立防火隔离带，可以隔离可燃物，故做法正确； C、电线着火，先断电再灭火，能避免发生触电事故，故做法正确； D、室内起火打开门窗，造成空气对流，氧气量充足，使火势加大，故做法错误； 故选D。 12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是 A. 焦炭能用于冶金工业，是因为焦炭具有氧化性 B. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳 C. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化 D. 一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、焦炭能用于冶金工业，是因为其具有还原性，说法错误； B、碳具有可燃性，碳燃烧时不是总是生成二氧化碳，燃烧不充分还会生成一氧化碳，说法错误； C、一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化，说法正确； D、一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质不相似，他们属于不同种物质，说法错误； 答案：C。 13. 下列物质不属于金属材料的是 A. 锌粒 B. 黄铜 C. 赤铁矿 D. 生铁 【答案】C 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金，据此结合常见物质的组成进行分析判断即可。 【详解】A、锌粒属于金属材料，故选项错误； B、黄铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误； C、赤铁矿的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故选项正确； D、生铁是铁的合金，属于金属材料，故选项错误。 故选：C。 14. 甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，丙的表面有银析出，乙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A. 甲>乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 乙>甲>丙 D. 丙>乙>甲 【答案】B 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与酸反应，且金属性越强的金属，与酸反应越剧烈，甲、乙、丙三种金属中，只有甲能产生气体，则说明甲最活泼；金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来，丙能将银从硝酸银溶液中置换出来，但乙不能，则说明金属活动性顺序：丙>银>乙，则三种金属的活动性顺序为：甲>丙>乙，故选B。 15. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A. 该变化的基本反应类型是分解反应 B. 反应后物质M的质量为13g C. 反应中N、P的质量比为5：4 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 【答案】A 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则，解得X=13。 【详解】A、反应后，M、P的质量减小，N的质量增加，Q的质量不变，则该反应由M、P反应生成N，由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，不是分解反应，该选项认识不正确； B、根据分析，反应后物质M的质量为13g，该选项认识正确； C、反应后N增加的质量为，P减少的质量为，可知反应中N、P的质量比为 ，该选项认识正确； D、物质Q反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项认识正确。 故选：A。 二、填空题 16. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 （1）春节一到，辞旧迎新。春节的庆祝活动包括贴春联、守岁、拜年、舞狮等，网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（）作氧化剂，求出该化学式中氯元素的化合价为_______。 （2）围炉煮茶，氛围满满。橘子、红薯等适合在铁网上烘烤，因为铁具有良好的____性。 （3）苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使燃烧更旺，写出该反应的化学方程式：__________。 【答案】（1）+7 （2）导热 （3） 【解析】 【小问1详解】 化合物中各元素化合价的代数和为零。钾元素（K）在化合物中通常显+1价，氧元素（O）通常显-2价。设氯元素（Cl）的化合价为 x，列方程：+1 + x + (-2)×4 = 0 → 解得 x = +7。因此，氯元素的化合价为 +7； 【小问2详解】 金属的物理性质包括导热性、导电性等。铁作为金属，具有良好的导热性，能快速传递热量，使食物均匀受热。在铁网上烘烤食物（如橘子、红薯），铁网的作用是传递热量。故填“导热”； 【小问3详解】 炭在高温下与水蒸气反应，生成氢气和一氧化碳（可燃性气体），化学方程式需配平并注明条件。化学方程式为。 17. A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。 （1）A，B，C，D四种粒子中易失去电子的是_______（填字母）。 （2）A，B，C，D四种粒子中的属于稀有气体元素的是_______（填字母）。 （3）下列是表示气体分子的示意图，图中“”、“”分别表示两种原子，“”是氧原子，其中表示氧化物的是_____。 A. B. C. D. 【答案】（1）C （2）AD （3）D 【解析】 【小问1详解】 粒子的最外层电子数小于 4 时，易失去电子： A的最外层电子数是 2（但 A 是 He，属于稳定结构），不符合题意； B的最外层电子数是 8（稳定结构），不符合题意； C的最外层电子数是 2（小于 4，易失去电子），符合题意； D的最外层电子数是 8（稳定结构），不符合题意；故填C。 【小问2详解】 稀有气体元素的原子最外层电子数为 8（He 为 2），且是原子（质子数 = 核外电子数）： A：质子数 = 核外电子数 = 2，是 He（稀有气体），符合题意； B：质子数 11≠核外电子数 10（是离子），不符合题意； C：质子数 12 = 核外电子数 12（是 Mg 原子，不是稀有气体，不符合题意； D：质子数 18 = 核外电子数 18，是 Ar（稀有气体），符合题意； 故填AD。 【小问3详解】 氧化物是 “由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物”，微观上需满足 “一种分子，且分子由两种原子构成、其中一种是氧原子”： A、含多种分子（混合物），不是氧化物，不符合题意； B、含两种分子（混合物），不是氧化物，不符合题意； C、含多种分子（混合物），不是氧化物，不符合题意； D、只有一种分子，且分子由氧原子和另一种原子构成（符合氧化物定义），符合题意； 故选D。 18. 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是__________（写一条）。 （3）下列说法正确的是_______（填序号，多选）。 A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 电动汽车在行驶过程中是将电能转化为动能 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 【答案】（1）不可再生 （2）相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（或氢气燃烧不排放任何污染物等合理答案） （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，在短期内不能从自然界得到补充，所以化石燃料都属于不可再生能源。 【小问2详解】 由题中信息“1kg氢气完全燃烧可释放14.3×104J的热量，1kg汽油完全燃烧可释放4.6×104J的热量”可知，氢内燃车与汽油车相比，相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多；同时氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物，这也是其优势。故可填：相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多（或不排放污染物等合理即可）。 【小问3详解】 A、因为能量密度表示单位体积的电池所具有的能量，根据V=（Q为能量），提供相同能量时，铝空电池能量密度大，所以其体积最小，故A选项符合题意； B、电动汽车在行驶过程中，消耗电能，获得动能，是将电能转化为动能，故B选项符合题意； C、由于乙醇可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物大量提取，农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，故C选项符合题意。 故选ABC。 19. 化学小组对学校附近的水质情况进行了相关调查后，以“珍爱水资源”为主题开展了项目式学习。 【任务一】净化水。 （1）化学小组取来一瓶浑浊的山泉水，在实验室进行净化水实验，最终制成蒸馏水，流程如图所示： 山泉水净化过程中操作Ⅱ中加入的物质可能是______；上述操作_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）是净化程度最高的方法。 （2）保护水资源是每个公民的责任。下列说法错误的是_____ A. 水在天然循环过程中只发生物理变化 B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 C. 净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 D. 自然界水循环的主要途径是水的三态转化 【任务二】探究水的组成。 （3）化学小组利用如下装置进行“电解水”实验。 ①电解水的实验过程中，能量转化形式是由__________→化学能。 ②图1中甲气体对应图2中________气体（选填“A”或“B”）。 【答案】（1） ①. 活性炭 ②. Ⅲ （2）B （3） ①. 电能 ②. A 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅱ是将有色有味液体C变为液体D，加入的物质可能是活性炭，活性炭能吸附水中的色素和异味； 蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到纯水，净化程度最高，因此上述操作中相对净化程度最高的是操作III； 【小问2详解】 A.水在天然循环过程中，主要是水的三态转化，没有新物质产生，所以只发生物理变化，不符合题意； B.明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，不能杀菌消毒，符合题意； C.净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，不符合题意； D.自然界水循环，主要是水的三态转化，不符合题意； 故选B； 【小问3详解】 ①电解水的实验过程中，能量转化形式是由电能转化为化学能； ②电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，甲试管中的气体体积较大，是氢气，乙试管中的气体是氧气，则图1中甲连接电源负极，产生气体对应图2中A气体。 三、实验探究题 20. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_______，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是_______。 （3）用F装置收集二氧化碳时，气体应从_______（填“a”或“b”）管通入，检验是否集满的方法是_______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 试管口塞一团棉花 （3） ①. a ②. 将燃着的木条放在b 管管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满 【解析】 【小问1详解】 标号②的仪器名称是水槽（用于盛放冷却水，配合排水法收集气体）。 【小问2详解】 ① 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ② 高锰酸钾是粉末状固体，加热时易随氧气进入导管，因此利用 A 装置制取氧气时，需在试管口塞一团棉花（防止粉末堵塞导管）。 【小问3详解】 ① 二氧化碳密度比空气大，用 F 装置（“万能瓶”）收集时，气体应从a管通入（二氧化碳从长管进，将空气从短管 b 排出）。 ② 检验二氧化碳是否集满的方法：将燃着的木条放在b 管管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满。 21. 金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对工业炼铁、金属材料的活动性及铁的锈蚀条件及影响因素进行了探究。 活动一：探究工业炼铁 （1）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，其化学方程式为_____。 活动二：探究金属的活动性 【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。 （2）下面是实验记录表，请完成表中空白。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡，溶液变为_______色 快速产生大量气泡 无现象 【实验结论】 （3）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。 活动三：探究铁锈蚀的条件及影响因素 任务一 为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验： （4）通过对比实验_______（填序号）可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。 任务二探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （5）实验③中____。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是___。 【答案】（1） （2）浅绿 （3）Al＞Fe＞Cu （4）①② （5） ①. 3.5g ②. 其他条件相同时，食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 【解析】 【小问1详解】 现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以铁丝插入稀硫酸中，缓慢产生少量气泡，溶液变为浅绿色； 【小问3详解】 铝丝快速产生大量气泡，铁丝缓慢产生少量气泡，铜丝无现象，说明铝与稀硫酸反应最剧烈，铁次之，铜不与稀硫酸反应，所以三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu； 【小问4详解】 ①中铁与氧气、水接触生锈，②中铁与水接触，不生锈，对比①②说明铁生锈与氧气有关； 【小问5详解】 分析表格可知，四组实验中食盐水的浓度不同，相同时间内消耗的氧气的量不同，故探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，根据控制变量法，除食盐水浓度不同外，其他条件应相同，则x=3.5g； 根据表格可知，食盐水浓度越大，相同时间内消耗的氧气越多，表明钢铁锈蚀速率越快。 四、计算题（本大题共1小题，共5分。） 22. 氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点。某化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和足量的稀硫酸反应制取氢气(如图1所示)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。 （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）计算该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）0.2 （2）解：设该20g废旧黄铜中锌的质量为x， x=6.5g 该20g废旧黄铜中锌的质量分数为=32.5％ 答：该20g废旧黄铜中铜的质量分数为32.5%。 【解析】 【小问1详解】 铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：120.0g-119.8g=0.2g， 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期九年级化学期末试卷（问卷） 相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Zn-65 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 化学源自于生活，服务于生活。下列变化属于化学变化的是 A. 燃放鞭炮 B. 轮胎爆炸 C. 玻璃破碎 D. 裁剪纸张 2. 空气是重要的自然资源。下列关于空气的说法正确的是 A. 空气中的氮气约占空气总质量的78% B. 空气中的氧气可燃烧 C. 工业上分离液态空气制取氧气是物理变化 D. 计入空气质量评价的主要污染物有二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、PM2.5等 3. 正确地描述实验现象是化学实验学习的重要方法。下列有关实验现象叙述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体 B. 蜡烛燃烧时，火焰分三层，产生大量白烟 C. 向盛满二氧化碳的软塑料瓶中加入一定量水，拧紧瓶盖振荡，软塑料瓶变瘪 D. 将铜丝浸入硫酸铝溶液中，铜丝表面有银白色固体生成，溶液变为蓝色 4. 下列客观事实对应的微观解释错误的是 A. 金刚石与石墨的物理性质差异很大——碳原子排列方式不同 B. 花园里百花盛开，香气四溢——分子在不停运动 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——构成物质的分子相同，其化学性质相同 D. 20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数目减少 5. 下图所示的化学实验基本操作中，正确的是 A. 检查装置气密性 B. 量取液体 C. 闻气体气味 D. 过滤液体 6. 某中学兴趣小组完成了“水质检测及自制净水器”跨学科实践活动任务后收获颇多。下列说法不正确的是 A. 用明矾可吸附水中悬浮的杂质 B. 用活性炭净水是因其结构疏松多孔 C. 大量使用农药不会影响地下水水质 D. 定期检测水质是防治水体污染的有效手段 7. 学习中国科学家事迹，弘扬科学家精神。下列叙述不正确的是 A. 徐寿创造许多元素中文名称 B. 张青莲测量相对原子质量新值 C. 侯德榜研究青蒿素 D. 闵恩泽研发催化剂 8. 荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫钨酸钙(CaWO4)的化合物，如图所示为钨元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是 A. 钨酸钙是一种氧化物 B. 一个钨原子的质量为183.8g C. CaWO4中非金属元素有两种 D. CaWO4中钨元素的化合价为+6 9. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 化学反应伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定是化学反应 B. 单质只含有一种元素，则由一种元素组成的物质一定是单质 C. 同种元素粒子的质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价，且化合价的代数和为零 10. 荷叶中的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法正确的是 A. 荷叶碱的相对分子质量是295g B. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 C. 荷叶碱是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、1个氧分子构成 D. 荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是228：21：14：32 11. 安全无小事，下列不符合安全要求的是 A. 加油站、面粉加工厂严禁烟火 B. 预防森林火灾，设立防火隔离带 C. 电线着火，先断电再灭火 D. 室内着火，打开窗大声呼救 12. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是 A. 焦炭能用于冶金工业，是因为焦炭具有氧化性 B. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳 C. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化 D. 一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，化学性质相似 13. 下列物质不属于金属材料的是 A. 锌粒 B. 黄铜 C. 赤铁矿 D. 生铁 14. 甲、乙、丙三种金属，分别投入稀盐酸中，只有甲能产生气体；将乙、丙分别放入硝酸银溶液中，一段时间后，丙的表面有银析出，乙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序为 A. 甲>乙>丙 B. 甲>丙>乙 C. 乙>甲>丙 D. 丙>乙>甲 15. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X 26 2 12 A. 该变化的基本反应类型是分解反应 B. 反应后物质M的质量为13g C. 反应中N、P的质量比为5：4 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 二、填空题 16. 中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。 （1）春节一到，辞旧迎新。春节的庆祝活动包括贴春联、守岁、拜年、舞狮等，网红花炮“加特林”中添加高氯酸钾（）作氧化剂，求出该化学式中氯元素的化合价为_______。 （2）围炉煮茶，氛围满满。橘子、红薯等适合在铁网上烘烤，因为铁具有良好的____性。 （3）苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，指的是在高温条件下，炭能与水蒸气反应生成氢气和另一种可燃性气体，使燃烧更旺，写出该反应的化学方程式：__________。 17. A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。 （1）A，B，C，D四种粒子中易失去电子的是_______（填字母）。 （2）A，B，C，D四种粒子中的属于稀有气体元素的是_______（填字母）。 （3）下列是表示气体分子的示意图，图中“”、“”分别表示两种原子，“”是氧原子，其中表示氧化物的是_____。 A. B. C. D. 18. 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水等多种方式获得。据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量。 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）传统汽车采用化石燃料为能源，化石燃料都属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是__________（写一条）。 （3）下列说法正确的是_______（填序号，多选）。 A. 依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 电动汽车在行驶过程中是将电能转化为动能 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 19. 化学小组对学校附近的水质情况进行了相关调查后，以“珍爱水资源”为主题开展了项目式学习。 【任务一】净化水。 （1）化学小组取来一瓶浑浊的山泉水，在实验室进行净化水实验，最终制成蒸馏水，流程如图所示： 山泉水净化过程中操作Ⅱ中加入的物质可能是______；上述操作_______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”）是净化程度最高的方法。 （2）保护水资源是每个公民的责任。下列说法错误的是_____ A. 水在天然循环过程中只发生物理变化 B. 明矾可用于自来水的杀菌消毒 C. 净化水的方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等 D. 自然界水循环的主要途径是水的三态转化 【任务二】探究水的组成。 （3）化学小组利用如下装置进行“电解水”实验。 ①电解水的实验过程中，能量转化形式是由__________→化学能。 ②图1中甲气体对应图2中________气体（选填“A”或“B”）。 三、实验探究题 20. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）写出标号仪器的名称：②_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式为_______，以高锰酸钾为试剂利用A装置制取氧气时，还要做的改进是_______。 （3）用F装置收集二氧化碳时，气体应从_______（填“a”或“b”）管通入，检验是否集满的方法是_______。 21. 金属资源在生产、生活中应用十分广泛。化学社团的同学们在老师的指导下对工业炼铁、金属材料的活动性及铁的锈蚀条件及影响因素进行了探究。 活动一：探究工业炼铁 （1）《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土（铁矿石）二千余斤……或用煤炭…扇炉风箱必用四人…土化成铁…”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁，其化学方程式为_____。 活动二：探究金属的活动性 【实验探究】同学们将打磨过的粗细和长短均相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀硫酸中，观察现象。 （2）下面是实验记录表，请完成表中空白。 实验操作 实验现象 缓慢产生少量气泡，溶液变为_______色 快速产生大量气泡 无现象 【实验结论】 （3）分析上述现象，得出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。 活动三：探究铁锈蚀的条件及影响因素 任务一 为探究铁生锈的条件，社团同学设计了如图实验： （4）通过对比实验_______（填序号）可知，铁生锈需要与氧气接触。综合分析，得出了铁钉生锈的条件。 任务二探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 【实验】用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 实验① 实验② 实验③ 实验④ 生铁粉末质量 3.5g 3.5g X 3.5g 食盐水浓度 4% 8% 16% 24% 3min时瓶内氧气浓度 18.96% 18.56% 18.28% 17.99% 【实验分析】 （5）实验③中____。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是___。 四、计算题（本大题共1小题，共5分。） 22. 氢气作为燃料具有热值高、无污染的优点。某化学兴趣小组用20g废旧黄铜(铜锌合金)和足量的稀硫酸反应制取氢气(如图1所示)，二者恰好完全反应，天平的示数随反应时间变化的曲线如图2所示。 （1）生成氢气的质量为_____g。 （2）计算该废旧黄铜中锌的质量分数(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $