精品解析：湖北省孝感市2026届高三上学期一模化学试题

孝感市2026届高三年级第一次统一考试 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷、草稿纸上无效。 2.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试卷、草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Pt-195 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目的原理解释错误的是 A. 用糯米和酒曲酿制米酒：使淀粉直接水解为乙醇 B. 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 C. 用石膏点卤制豆腐：使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉 D. 用肥皂洗涤油污：肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 【答案】A 【解析】 【详解】A．米酒酿造过程中，淀粉需先水解为葡萄糖，再经酵母菌发酵转化为乙醇。淀粉水解的产物为葡萄糖而不是乙醇，故A错误； B．过氧碳酸钠（Na2CO4）溶于水释放过氧化氢（H2O2），具有强氧化性，能将衣物上的有色物质氧化为无色物质，从而可漂白衣物，故B正确； C．石膏（CaSO4）属于电解质，能使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉形成凝胶状的豆腐，故C正确； D．肥皂中的高级脂肪酸钠含亲水基羧酸根离子（-COO-）和疏水基长链烃基（-C17H35），洗涤时疏水基进入油污中，亲水基留在水中，通过乳化作用将油污分散成小液滴而被去除，故D正确； 故选A。 2. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 中子数为22的钙核素： B. NaOH的电子式： C. 的空间填充模型： D. KCl溶液中的水合离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钙的质子数应为20，而非22，应为，A选项错误； B．NaOH的电子式，正确表示了离子键与共价键，B选项正确； C．CO2模型原子半径大小关系错误（碳原子半径应大于氧原子半径），且未表现直线型结构，C选项错误； D．K+应被水分子氧端包围，Cl-应被氢端包围，图示均不符合，D选项错误； 故答案选B。 3. 下列实验装置或操作错误的是 A．稀释浓硫酸 B．制备胶体 C．向容量瓶内转移溶液 D．收集或 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸应该沿烧杯壁缓慢加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以防止局部过热而导致液体飞溅，图中操作符合规范，故A正确； B．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入到沸水中，继续煮沸到溶液呈红褐色即可得到Fe(OH)3胶体，图中操作符合规范，故B正确； C．向容量瓶内转移液体时，要用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶，同时玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，图示玻璃棒下端在刻度线以上，故C错误； D．该装置收集气体时，H2密度比空气小，应“短进长出”，Cl2密度比空气大，应“长进短出”，该图所示方式可以收集到Cl2或H2，故D正确； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水溶液中阳离子总数为 B. 标准状况下，气体中数目为 C. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 D. 14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol·L-1溶液中，数目为，但发生水解：，溶液中阳离子包括和，总数大于，A不符合题意； B．标准状况下为气体，是共价化合物，气体中不存在，故22.4 L （1 mol）中数目为0，B不符合题意； C．与水蒸气反应的化学方程式为，由方程式可知1mol 完全反应生成，分子数为，C不符合题意； D．环己烷（）和戊烯（）的最简式均为，14 g混合物中含的物质的量为，则碳原子数目为，D符合题意； 故选D。 5. 下列过程对应的方程式错误的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 加入水中： C. 溶液滴入溶液中： D. 绿矾处理酸性废水中的： 【答案】A 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸（），属于弱酸，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式应为：，A错误； B．在水中发生水解，生成水合二氧化钛沉淀和盐酸，方程式为：，B正确； C．溶液与溶液反应，生成蓝色沉淀，方程式为：，C正确； D．绿矾（）处理酸性废水中的，被氧化为，被还原为，配平后的离子方程式为：，D正确； 故答案选A。 6. 水合肼()沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃，继续反应可合成水合肼，装置如图所示。下列描述错误的是 A. 冷凝管中冷凝水的流动方向为b→a B. 通过分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液 C. 冷凝管的主要作用是冷凝回流，减少水合肼的挥发 D. 制取理论上至少需要1 mol NaClO 【答案】B 【解析】 【分析】首先利用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH2)2]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼； 【详解】A．冷凝管中水流方向是下进上出，故水流方向是b→a，A正确； B．生成产物水合肼有强还原性，而NaClO具有强氧化性，所以要严格控制NaClO的用量，故应将NaClO滴入尿素水溶液中，故分液漏斗滴加的溶液是NaClO溶液，B错误； C．防止水合肼的挥发，用球形冷凝管进行冷凝回流，C正确； D．次氯酸根和尿素在碱性条件下反应，根据得失电子守恒得到反应的离子方程式为：，物质的量是1mol，则至少需要1 mol NaClO，D正确； 故选B。 7. 孝感冬桃果大核小，脆甜多汁，是助农增收的“甜蜜产业”。冬桃中的有机酸主要有苹果酸和柠檬酸，其分子结构如下： 下列描述正确的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 苹果酸和柠檬酸互为同系物 C. 苹果酸没有手性碳，柠檬酸有1个手性碳 D. 苹果酸和柠檬酸均能发生取代反应、消去反应和聚合反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由柠檬酸的结构简式可知，分子式为，A错误； B．同系物要求结构相似，官能团种类和数目相同，且分子组成相差若干个CH2，苹果酸含有2个-COOH和1个-OH，柠檬酸含有3个-COOH和1个-OH，两者官能团数目不同，不属于同系物，B错误； C．手性碳是指连接4个不同基团的碳原子，苹果酸中与羟基相连的C原子属于手性碳原子，柠檬酸中没有手性碳，C错误； D．苹果酸和柠檬酸均含有-COOH和-OH，可以发生酯化反应（属于取代反应），苹果酸中-OH连接的C原子相邻碳上有氢，可以发生消去反应生成双键。柠檬酸中-OH连接的碳也有相邻氢，同样可以发生消去反应，两种物质均含有-COOH和-OH，可以发生缩聚反应，形成聚酯类高分子化合物，D正确； 故选D。 8. 下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF的沸点高于HCl，是因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间只有范德华力，氢键的作用力更强，使HF沸点更高，A正确； B．金刚石硬度远大于石墨，是因为金刚石是空间立体网状结构，而石墨为层状结构，层间作用力弱易滑动。实际上，石墨中键的键能大于金刚石，B错误； C．NaCl晶体中离子被固定在晶格中不能自由移动，所以不导电；熔融后离子可以自由移动，因此能导电，C正确； D．分子有微弱极性，是非极性溶剂，是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性微弱的在非极性溶剂中的溶解度比在极性溶剂中更高，D正确； 故答案选B。 9. 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，下列有关说法错误的是 A. 的VSEPR模型为四面体形 B. 生成的化学方程式为： C. 若参加反应的，则反应中转移电子的物质的量可能为 D. 若溶液中，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心氯原子的价层电子对数，包含3个σ键和1对孤电子对，即VSEPR模型为四面体形，A正确； B．氯气与氢氧化钙反应生成氯酸钙、氯化钙和水，方程式为，B正确； C．若产物只有CaCl2和Ca(ClO3)2，依据B项方程式，6 molCa(OH)2参与反应时转移10 mol电子，a molCa(OH)2反应时转移 mol电子；若产物只有Ca(ClO)2和CaCl2，方程式为，2 molCa(OH)2参与反应时转移2 mol电子，a molCa(OH)2反应时转移a mol电子；若产物有CaCl2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO)2，当a molCa(OH)2反应时转移电子的物质的量在a mol和 mol之间；因为＞，所以反应中转移电子的物质的量不可能为 mol，C错误； D．当时，设，则被氧化的氯原子为10x mol，失去电子的物质的量；还原产物为氯离子，根据得失电子守恒可得被还原氯原子为26x mol，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比等于物质的量之比=26:10=13:5，D正确； 故答案选C。 10. 某种含有铁元素的离子结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质是密度最小的气体，X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为，Y元素原子的2p轨道处于半充满状态，Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同。下列说法错误的是 A. Y的第一电离能大于其同周期左右相邻元素 B. 该离子中Fe为价，含有6个配体，空间构型为八面体 C. Z的简单氢化物形成的晶体，不符合分子密堆积特征 D. 该离子中键数目与键数目之比为 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的单质是密度最小的气体，显然W是H（氢）。X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为1:2，结合X原子形成4个共价键，核外电子层数为2，则最外层电子数为4，X是C。Y元素原子的2p轨道处于半充满状态，即2p3，对应N（氮）。Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同，即10电子结构，结合Z形成2个共价键，Z是O。综上，W是H，X是C，Y是N，Z是O。 【详解】A．同周期主族元素从左往右，第一电离能有增大的趋势，Y是N，位于第二周期，N的2p轨道为半满（2p3），更稳定，第一电离能高于O；同时，N的第一电离能也高于C，因此N的第一电离能确实大于C和O，A正确； B．由图可知，配体有3个NH3、1个H2O、1个（带2个负电荷），该含有铁元素的离子整体带1个正电荷，则该离子中Fe为+3价，含有5个配体，空间构型为八面体，B错误； C．Z是O，其简单氢化物是H2O，H2O晶体（冰）中，水分子通过氢键形成四面体网络结构，不符合分子密堆积（如干冰、I2等）的特征，C正确； D．配位键是σ键，单键是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，H2O中含有2个σ键，NH3中含有3个σ键，该结构中含有2+3×3+6+5=22个σ键，2个π键，σ键数目与π键数目之比为22:2 = 11:1，D正确； 故答案选B。 11. 下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A. 反应能发生，因为碳的还原性强于硅 B. 常温下为固体而为气体，因为是离子晶体而是分子晶体 C. 三氟乙酸的酸性强于乙酸，因为三氟乙酸分子中键的极性比乙酸分子中的大 D. 的空间构型为变形四面体，而的空间构型为正四面体，因为S的电负性比C大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应能发生，但并非因为碳的还原性强于硅；实际上硅的还原性强于碳（硅电负性更低），反应发生是由于高温下CO的生成使熵增，热力学有利，A错误； B．常温下为固体而为气体，是因为相对分子质量大、分子间作用力强，但是分子晶体（共价化合物），而非离子晶体，B错误； C．三氟乙酸酸性强于乙酸，是因为氟原子的强吸电子诱导效应使O-H键极性增大，氢更易解离，导致酸性增强，C正确； D．为变形四面体（有一对孤对电子），为正四面体（无孤对电子），构型差异由价层电子对互斥理论（VSEPR）决定，而非电负性（硫与碳电负性相近），D错误； 故答案选C。 12. 一种镁铁氢化物的立方晶胞结构如图所示(a点Fe原子周围的H原子已画出，其它Fe原子周围的H原子未画出)。Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子周围，且H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的。已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为。下列说法错误的是 A. 该氢化物的化学式为 B. c原子周围最近的6个H原子形成正八面体，其中在该晶胞内的H原子的分数坐标为 C. 与Mg最近且距离相等的H原子个数有8个，最近距离为 D. 该氢化物中H密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中，Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，每个晶胞有8个正四面体空隙（每个顶点对应一个，共8个），因此Mg原子数为8个；Fe原子位于晶胞的顶点和面心位置，属于面心立方堆积。顶点8个，总计 。面心6个，总计，总Fe原子数为；H原子与Fe的最短距离为晶胞参数的，结合正八面体配位模式，晶胞中H总数为24。原子个数比为2:1:6 ，化学式为，A正确； B．c原子为Fe原子，周围最近的6个H原子形成正八面体。位于晶胞内的H原子坐标为( )，符合正八面体配位的几何特征，B正确； C．Mg位于正四面体空隙，其周围最近且等距的H原子个数为12个。最近距离计算：Mg坐标为 ，H坐标为 ，距离为：，C错误； D．晶胞中H原子总数为24，质量为。晶胞体积为  。密度计算：，D正确； 故选C。 13. 工业上可采用微生物电池处理含()的废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极Y表面发生的第二步电极反应式为： B. 每处理有通过质子交换膜从右向左迁移 C. 工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低 D. 该电池每消耗标准状况下，正极室质量增加32 g 【答案】D 【解析】 【分析】电极X通入空气，发生还原反应，是正极；电极Y发生氧化反应，是负极。质子交换膜允许H+通过，但不参与电极反应。首先明确电极反应：电极X上空气中的氧气被还原为水，反应式为O2+4H++4e-=2H2O，电极Y上被氧化为，中间可能经过S的生成，随后S进一步被氧化为。 【详解】A．电极Y上步骤Ⅱ是S被氧化为，需要失去6个电子，同时结合水生成H+，故第二步电极反应式为S-6e-+4H2O=+8H+，与选项所示一致，故A正确； B．负极的总反应式为：S+4xH2O-（6x+2）e-=x+8xH+，每处理1mol，转移（6x+2）mol电子。正极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，根据电子得失守恒，正极需要消耗（6x+2）molH+，故H+通过质子交换膜从右（负极）向左（正极）迁移（6x+2）mol，故B正确； C．工作一段时间后，负极反应生成大量H+，导致负极的酸性增强，而微生物对环境的pH较敏感，酸性过强会抑制微生物活性，甚至导致其死亡，不利于菌落存活，电池效率也有所降低，故C正确； D．正极的反应式为O2+4H++4e-=2H2O，标准状况下22.4LO2为1mol，根据反应式可知，正极室质量增加是由于消耗了1molO2（质量为32 g）和迁移进入了4molH+（质量为4 g），总增加质量为32g+4g=36g，故D错误； 故选D。 14. 我国化学家设计了一种功能化冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的。该冠醚衍生物识别形成的超分子结构如下图所示(图中R为)。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A. 该冠醚衍生物对的高选择性，源于空腔直径与半径的匹配，且与氧原子作用协同最优 B. 从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大 C. 该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取杂化，R基的引入会显著改变空腔的直径 D. 在该超分子体系中加入浓度更高含有的溶液，利用的浓度优势可置换出 【答案】A 【解析】 【详解】A．该冠醚衍生物对的高选择性，源于其空腔直径与半径的精确匹配，同时与氧原子的配位作用达到协同最优，使得只有能稳定进入空腔，A正确； B．与冠醚的络合是一个自发过程（ΔG < 0）。对于此体系，该过程通常是放热的（ΔH < 0），但由于形成了更有序的超分子结构，体系的熵是减小的（ΔS < 0），B错误； C．冠醚衍生物中苯环上的碳原子为杂化，并非所有碳、氧原子均为杂化，C错误； D．冠醚对的选择性远高于，这是由空腔尺寸和配位作用共同决定的，并非单纯由浓度决定，因此高浓度无法置换出已结合的，D错误； 故答案选A。 15. 常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； 。 下列说法错误的是 A. 哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. 当时，溶液中 C. 横坐标对应的值为4.28(已知，) D. 横坐标对应的值为6.24，且P点溶液中溶质不可能为BHCl 【答案】D 【解析】 【分析】已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； ，，pOH越小，越大，碱性越强，B的电离程度越小，其物质的量分数越大；pOH增大（碱性减弱），B不断电离为，持续下降，则左侧下降曲线代表B； pOH较小时，B 电离生成，上升，pOH越大，越小，酸性越强，进一步电离为，下降，因此呈现先升后降的峰值，则P点为的最大分布点，中间峰值曲线代表的分布曲线； pOH越大，越小，酸性越强，的第二步电离程度越大，越大；pOH减小，第二步电离抑制，下降，则图像中最右侧上升曲线代表； a点=，对应，b点=，对应。由此解题。 【详解】A．酸式盐即酸过量，被部分中和生成，故碱要完全中和生成，故生成的酸式盐为，A正确； B．pH=9.00时，pOH=5.00，即=5.00，由图像可知，此时，浓度与物质的量分数成正比，故，B正确； C．由分析可知，横坐标a点处=， ，pOH=4.28；C正确； D．由分析可知，横坐标b点处，=，对应，，pOH=6.24，P 点是物质的量分数最大的点，所以P点溶液中溶质可能为BHCl，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 由氯铂酸()合成硝酸铂的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水；常温下，。 回答下列问题： （1）已知Pt的原子序数为78，则Pt在元素周期表的位置为第___________周期___________族。 （2）已知是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对的束缚能力几乎为0，其可由Pt溶于王水生成，同时还有NO产生，反应的离子方程式为___________。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt反应生成氯铂酸，请简述该建议的优点：___________。 （3）“还原”时，转化为，同时有气体生成。若生成(氯亚铂酸钾，溶于水，)，则至少需要加入草酸钾___________kg。 （4）“转化”时生成了的沉淀，相关离子方程式为___________。 （5）此流程还可以利用溶液“沉铂”，的沉淀率随温度升高而增大。请结合化学反应方程式解释升高温度沉淀率增大的主要原因是___________。常温下，若要确保2 L溶液中的完全沉淀，则加入等体积溶液所需的浓度最小为___________。[假设初始浓度，忽略混合时溶液体积变化] 【答案】（1） ①. 六 ②. Ⅷ （2） ①. ②. 避免生成氮的氧化物污染空气 （3）400 （4） （5） ①. 存在反应，升高温度有利于HCl挥发，促使反应正向进行，使沉淀率增大 ②. 1.0 【解析】 【分析】工艺流程图分析：向氯铂酸溶液中加入氯化钾沉铂，将可溶性氯铂酸转化为难溶的沉淀，实现铂的初步富集与分离，再用草酸钾把还原为，将铂从+ 4价还原到+ 2价，随后加入KOH溶液使转化为沉淀，最后用硝酸溶解沉淀并浓缩结晶，最终得到硝酸铂； 【小问1详解】 镧系元素序号为57-71，位于第六周期、ⅢB族，处于元素周期表第6行、第3列，Pt的原子序数为78，可推算其处于元素周期表第6行、第10列，故Pt在元素周期表的位置为第六周期、Ⅷ族； 【小问2详解】 王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物，其中是氧化剂，将Pt氧化成，自身被还原成NO，根据氧化还原反应配平，可得离子反应方程式为：；盐酸与过氧化氢混合溶液作氧化剂时，还原产物为（无污染），避免生成氮的氧化物污染空气，对环境友好； 【小问3详解】 转化为，Pt从+ 4价→+ 2价（得），中的C从+ 3价→+ 4价（失），根据电子得失守恒，有 ，所以，故其质量： 【小问4详解】 还原后生成（电离为），与KOH反应生成沉淀，所以离子方程式为： 【小问5详解】 沉铂反应为，温度升高时，HCl气体逸出，平衡正向移动，沉淀率增大； 2 L初始溶液中的物质的量为：，加入等体积（2 L）后，混合溶液总体积为4 L 沉淀完全时，溶液中 则平衡时溶液中剩余 沉淀的物质的量为： 所以沉淀消耗的 平衡时溶液中剩余的 所以原来加入等体积（2 L）溶液所需的浓度为 17. 转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）相关键能如下表所示，则___________(用含字母的代数式表示)。 化学键 键能 a b c d e （2）恒容条件下，发生反应Ⅲ，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出)。 ①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为___________(填序号)。 a．适当降低温度 b．增大的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂 ②700℃，有分子筛膜时，可能是图中的___________(填“A”“B”或“C”)。 （3）在催化剂的作用下，反应Ⅲ的历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中已省略) 该反应历程中反应物与产物能量变化最大为___________eV。 （4）初始225℃，恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ．装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过处，的生成速率___________(填“”“”或“”)CO的生成速率； ②位点温度为280 ℃，且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中的分压为___________Pa(保留小数点后两位；各组分的分压总压该组分的物质的量分数)。 （5）为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用制备，其阴极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ab ②. B （3）1.36 （4） ①. ＜ ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 反应物的总键能-生成物的总键能，反应Ⅱ中，反应物的总键能=，生成物的总键能=，则； 【小问2详解】 ①a．从图像可以看出，反应Ⅲ的平衡常数随温度升高而减小，说明该反应是放热反应，因此，降低温度有助于平衡向正反应方向移动，能提高的平衡转化率，a正确； b．增大的浓度有助于平衡向正反应方向移动，进而提高的平衡转化率，b正确； c．扩大容器体积会使体系压强降低，反应Ⅲ是气体分子总数减少的反应，降低压强会使平衡向逆反应方向移动，使的平衡转化率降低，c错误； d．反应平衡常数只与温度有关，加入高效催化剂只会降低反应活化能，加快反应速率，无法使平衡移动，不会影响的平衡转化率，d错误； 故答案选ab； ②使用分子筛膜可以降低反应生成物(g)浓度，使平衡向正反应方向移动，但反应平衡常数只与温度有关，在温度恒定的情况下，平衡常数为定值。因此，在存在分子筛膜的情况下，是图中点B的纵坐标； 【小问3详解】 从图像可以看出，在的步骤中，反应物与生成物能量差为，此步骤反应物与产物能量差最大； 【小问4详解】 ①根据题干信息，CO是反应Ⅰ的生成物和反应Ⅱ的反应物，是反应Ⅱ的生成物。从图像可以看出，混合气体从起始到通过处，封闭体系中CO和的体积分数都增加，说明在这一区间内，反应Ⅰ中CO的生成速率大于反应Ⅱ中CO的消耗速率，反应Ⅱ中CO的消耗速率等于的生成速率，因此，的生成速率小于CO的生成速率； ②由图像可知，区间反应达到平衡，体系中CO和的体积分数分别为12.8%和14.2%，根据阿伏加德罗定律推论，体积分数等于物质的量分数。假设体系内气体总物质的量为，根据反应Ⅰ方程式，反应Ⅰ生成的的物质的量为0.128n mol+0.142n mol=0.27n mol，反应Ⅰ生成的的物质的量，的物质的量分数，则的分压； 【小问5详解】 通过电解法利用制的过程中，C元素从+4价降至-2价，发生还原反应，是电解池阴极反应物，电极反应方程式为：。 18. 近日，中国科研团队开发出硝胺介导的直接脱氨官能团化新策略，实现了芳香键向多种键以及键的高效直接转化，对药物化学领域的研发具有重要推动作用。某研究小组据此设计出制药原料化合物G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A分子内官能团的名称为___________。 （2）写出B→C的化学方程式___________。 （3）化合物D→E的反应类型为___________反应。 （4）检测化合物B和E组成和结构时，发现二者具有相同的___________。 a．红外光谱图 b．核磁共振氢谱图 c．质谱图 d．元素光谱图 （5）化合物F是硝胺中间体，硝胺介导的直接脱氨氯化的反应机理可表示为： 则物质Q的化学式为___________。 （6）化合物G的同分异构体中，不考虑和结构，苯环上含有2个取代基的酯类化合物有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。 【答案】（1）氨基、羟基 （2）+CH3I+HI （3）取代 （4）d （5） （6） ①. 12 ②. 或 【解析】 【分析】图中各物质的结构均已给出，可以发现，每一步发生的均为取代反应，以此分析各题。 【小问1详解】 由A的结构可知，化合物A分子内官能团的名称为氨基、羟基； 【小问2详解】 B→C发生取代反应，方程式为：+CH3I+HI。 【小问3详解】 从D和E的结构可以发现，D→E的反应类型为取代反应。 【小问4详解】 a．B和E的结构中，氨基所连的基团不同，所以红外光谱图不同，a错误； b．B核磁共振氢谱图有7组峰，E核磁共振氢谱图有6组峰，所以核磁共振氢谱图不同，b错误； c．B和E的分子式均为C8H9O2N，相对分子质量相同，质荷比相同，但分子结构不同，在质谱电离、碎裂过程中会形成不同的碎片离子，最终呈现出特征性的质谱峰差异，所以质谱图不同，c错误； d．B和E均由C、H、O、N元素组成，所以元素光谱图相同，d正确； 所以答案选d。 【小问5详解】 机理图中左后一步，由原子个数和电荷守恒可知，物质Q的化学式为。 【小问6详解】 ①两个取代基可能为-Cl和CH3COO-，-Cl和CH3OCO-，-Cl和-CH2OOCH，-CH2Cl和HCOO-，每两个取代基在苯环上的位置有邻、间、对三种位置关系，所以共种同分异构体。 ②核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为，则有甲基，位置在苯环的对位上，为或。 19. 高铁酸钾()是一种新型高效绿色水处理剂。某实验小组开展高铁酸钾的制备及其相关性质研究，实验如下。 Ⅰ．高铁酸钾的制备：为紫色固体，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。高铁酸钾的制备装置如图所示。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）写出制备高铁酸钾的化学方程式___________。 （3）有同学提出移除装置B对实验几乎无影响，你认为能否移除，理由___________。 Ⅱ．溶液与反应探究：向溶液中通入，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y；继续通入一段时间，溶液呈红色，后变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。 实验一 取少量X，加入足量盐酸溶解，所得溶液分为2份，一份滴加KSCN溶液，溶液变红。另一份滴加溶液，产生白色沉淀。 实验二 取少量X，加入溶液，沉淀溶解。继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。 实验三 向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色。 【查阅资料】①可以与形成；②、、(或)会形成配合物；③ （4）暗红褐色沉淀X可能含、、、。依据实验一可以得出沉淀X中一定存在___________；不能确认沉淀X中是否含有的原因是___________。 （5）实验二用溶液溶解沉淀的目的是___________。 A．用调节溶液pH值，降低价含硫物质的还原性 B．将还原为，不能将价含硫物质氧化为 C．与形成，使降低，氧化性减弱 （6）实验三中直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________。 【结论】溶液与发生了氧化还原反应和复分解反应。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） （3）装置B不能移除，因为HCl会消耗KOH，使溶液碱性减弱，导致产率降低（或分解） （4） ①. ②. 可能将氧化成 （5）C （6）配合物的稳定性强于[或与、(或)形成配合物的稳定性强于] 【解析】 【分析】A装置中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，B装置中饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，C装置中Fe(OH)3、KOH和Cl2发生反应生成，D装置用于尾气吸收，以此解答。 【小问1详解】 观察装置图，仪器a是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 C装置中Fe(OH)3、KOH和Cl2发生反应生成，Fe(OH)3被氧化为，Cl2被还原为Cl-，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 装置B是饱和食盐水，其作用是吸收Cl2中的HCl气体。如果移除B，HCl会进入C装置，与KOH反应：，这会导致C装置中KOH的量减少，溶液碱性减弱。根据题目，在酸性或中性条件下不稳定，会迅速分解。综上所述，装置B不能移除，因为HCl会消耗KOH，使溶液碱性减弱，导致产率降低（或分解）。 【小问4详解】 暗红褐色沉淀X可能含、、、。根据实验一：取少量X，加入足量盐酸溶解后，一份滴加KSCN溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，得出沉淀X中一定存在Fe3+，另一份滴加BaCl2溶液产生白色沉淀为BaSO4，但溶液中可能将氧化成，不能确认沉淀X中是否含有。 【小问5详解】 实验一中现象不能确认沉淀X中是否含有，因为可能将氧化成，结合已知信息可知，实验二中，的作用是：与形成，使降低，氧化性减弱，避免将氧化成，故选C。 【小问6详解】 已知、、(或)会形成配合物，实验三中直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是：配合物的稳定性强于[或与、(或)形成配合物的稳定性强于]。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 孝感市2026届高三年级第一次统一考试 化学试卷 考试时长：75分钟 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试卷、草稿纸上无效。 2.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试卷、草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Pt-195 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。下列关于劳动项目的原理解释错误的是 A. 用糯米和酒曲酿制米酒：使淀粉直接水解为乙醇 B 用过氧碳酸钠漂白衣物：具有较强氧化性 C. 用石膏点卤制豆腐：使豆浆里的蛋白质和水等物质一起聚沉 D. 用肥皂洗涤油污：肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基 2. 下列有关化学用语表达正确的是 A. 中子数为22的钙核素： B. NaOH的电子式： C. 的空间填充模型： D. KCl溶液中的水合离子： 3. 下列实验装置或操作错误的是 A．稀释浓硫酸 B．制备胶体 C．向容量瓶内转移溶液 D．收集或 A. A B. B C. C D. D 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 水溶液中阳离子总数为 B. 标准状况下，气体中数目为 C. 1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成数目为 D. 14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 5. 下列过程对应的方程式错误的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 加入水中： C. 溶液滴入溶液中： D. 绿矾处理酸性废水中的： 6. 水合肼()沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃，继续反应可合成水合肼，装置如图所示。下列描述错误的是 A. 冷凝管中冷凝水的流动方向为b→a B. 通过分液漏斗滴加的溶液是尿素水溶液 C. 冷凝管的主要作用是冷凝回流，减少水合肼的挥发 D. 制取理论上至少需要1 mol NaClO 7. 孝感冬桃果大核小，脆甜多汁，是助农增收的“甜蜜产业”。冬桃中的有机酸主要有苹果酸和柠檬酸，其分子结构如下： 下列描述正确的是 A. 柠檬酸的分子式为 B. 苹果酸和柠檬酸互为同系物 C. 苹果酸没有手性碳，柠檬酸有1个手性碳 D. 苹果酸和柠檬酸均能发生取代反应、消去反应和聚合反应 8. 下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键 B 金刚石的硬度远大于石墨 金刚石中键的键能大于石墨 C 熔融NaCl可导电，NaCl晶体不导电 NaCl晶体中离子不能自由移动，熔融后离子可以自由移动 D 在中的溶解度比在中的高 分子有极性，但极性微弱 A. A B. B C. C D. D 9. 某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，下列有关说法错误的是 A. 的VSEPR模型为四面体形 B. 生成的化学方程式为： C. 若参加反应的，则反应中转移电子的物质的量可能为 D. 若溶液中，则被还原的氯原子与被氧化的氯原子个数比为 10. 某种含有铁元素的离子结构如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的单质是密度最小的气体，X元素原子的核外电子层数与最外层电子数之比为，Y元素原子的2p轨道处于半充满状态，Z的简单阴离子与Ne的电子层结构相同。下列说法错误的是 A. Y的第一电离能大于其同周期左右相邻元素 B. 该离子中Fe为价，含有6个配体，空间构型为八面体 C. Z的简单氢化物形成的晶体，不符合分子密堆积特征 D. 该离子中键数目与键数目之比为 11. 下列关于物质性质或现象的解释正确的是 A. 反应能发生，因为碳的还原性强于硅 B. 常温下为固体而为气体，因为是离子晶体而是分子晶体 C. 三氟乙酸的酸性强于乙酸，因为三氟乙酸分子中键的极性比乙酸分子中的大 D. 空间构型为变形四面体，而的空间构型为正四面体，因为S的电负性比C大 12. 一种镁铁氢化物的立方晶胞结构如图所示(a点Fe原子周围的H原子已画出，其它Fe原子周围的H原子未画出)。Mg占据Fe堆积形成的所有正四面体空隙的中心位置，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子周围，且H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的。已知：①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标；②设该晶胞的参数为。下列说法错误的是 A. 该氢化物化学式为 B. c原子周围最近的6个H原子形成正八面体，其中在该晶胞内的H原子的分数坐标为 C. 与Mg最近且距离相等的H原子个数有8个，最近距离为 D. 该氢化物中H的密度为 13. 工业上可采用微生物电池处理含()的废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电极Y表面发生的第二步电极反应式为： B. 每处理有通过质子交换膜从右向左迁移 C. 工作一段时间后，酸性增强不利于菌落存活，电池效率降低 D. 该电池每消耗标准状况下，正极室质量增加32 g 14. 我国化学家设计了一种功能化的冠醚衍生物，用于选择性捕获溶液中的。该冠醚衍生物识别形成的超分子结构如下图所示(图中R为)。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A. 该冠醚衍生物对的高选择性，源于空腔直径与半径的匹配，且与氧原子作用协同最优 B. 从水溶液进入该冠醚衍生物空腔的过程是自发的，该过程放热，且体系混乱度增大 C. 该冠醚衍生物上的所有碳原子和氧原子均采取杂化，R基的引入会显著改变空腔的直径 D. 在该超分子体系中加入浓度更高含有溶液，利用的浓度优势可置换出 15. 常温下，哌嗪(，用B表示)水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如下图所示。已知哌嗪为二元弱碱，其两步电离平衡为： ； 。 下列说法错误的是 A. 哌嗪与稀硫酸反应可生成酸式盐 B. 当时，溶液中 C. 横坐标对应的值为4.28(已知，) D. 横坐标对应的值为6.24，且P点溶液中溶质不可能为BHCl 第Ⅱ卷 非选择题(共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 由氯铂酸()合成硝酸铂的工艺流程如图所示。 已知：易溶于水；常温下，。 回答下列问题： （1）已知Pt的原子序数为78，则Pt在元素周期表的位置为第___________周期___________族。 （2）已知是稳定的正八面体，是一个巨大的、电荷密度很低的阴离子，在溶液中对的束缚能力几乎为0，其可由Pt溶于王水生成，同时还有NO产生，反应的离子方程式为___________。有同学提议，将王水换成盐酸和过氧化氢的混合溶液，也可以和Pt反应生成氯铂酸，请简述该建议的优点：___________。 （3）“还原”时，转化为，同时有气体生成。若生成(氯亚铂酸钾，溶于水，)，则至少需要加入草酸钾___________kg。 （4）“转化”时生成了的沉淀，相关离子方程式为___________。 （5）此流程还可以利用溶液“沉铂”，的沉淀率随温度升高而增大。请结合化学反应方程式解释升高温度沉淀率增大的主要原因是___________。常温下，若要确保2 L溶液中的完全沉淀，则加入等体积溶液所需的浓度最小为___________。[假设初始浓度，忽略混合时溶液体积变化] 17. 转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）相关键能如下表所示，则___________(用含字母的代数式表示)。 化学键 键能 a b c d e （2）恒容条件下，发生反应Ⅲ，和的起始物质的量之比为时，该反应在无分子筛膜时平衡常数随温度的变化如图所示(分子筛膜能选择性分离出)。 ①为提高氢气的平衡转化率，可以采取的措施为___________(填序号)。 a．适当降低温度 b．增大的浓度 c．扩大容器体积 d．加入更高效的催化剂 ②700℃，有分子筛膜时，可能是图中的___________(填“A”“B”或“C”)。 （3）在催化剂的作用下，反应Ⅲ的历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中已省略) 该反应历程中反应物与产物能量变化最大为___________eV。 （4）初始225℃，恒压下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管，发生反应Ⅰ和Ⅱ．装置及、、……位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和的体积分数如图所示。 ①混合气从起始到通过处，的生成速率___________(填“”“”或“”)CO的生成速率； ②位点温度为280 ℃，且各物质体积分数保持不变，则平衡体系中的分压为___________Pa(保留小数点后两位；各组分的分压总压该组分的物质的量分数)。 （5）为实现“碳中和”，还可以通过电解法在酸性条件下用制备，其阴极的电极反应式为___________。 18. 近日，中国科研团队开发出硝胺介导的直接脱氨官能团化新策略，实现了芳香键向多种键以及键的高效直接转化，对药物化学领域的研发具有重要推动作用。某研究小组据此设计出制药原料化合物G的合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A分子内官能团的名称为___________。 （2）写出B→C的化学方程式___________。 （3）化合物D→E的反应类型为___________反应。 （4）检测化合物B和E的组成和结构时，发现二者具有相同的___________。 a．红外光谱图 b．核磁共振氢谱图 c．质谱图 d．元素光谱图 （5）化合物F是硝胺中间体，硝胺介导的直接脱氨氯化的反应机理可表示为： 则物质Q的化学式为___________。 （6）化合物G的同分异构体中，不考虑和结构，苯环上含有2个取代基的酯类化合物有___________种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为___________(任写一种)。 19. 高铁酸钾()是一种新型高效绿色水处理剂。某实验小组开展高铁酸钾的制备及其相关性质研究，实验如下。 Ⅰ．高铁酸钾的制备：为紫色固体，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。高铁酸钾的制备装置如图所示。 （1）仪器a的名称为___________。 （2）写出制备高铁酸钾的化学方程式___________。 （3）有同学提出移除装置B对实验几乎无影响，你认为能否移除，理由是___________。 Ⅱ．溶液与反应的探究：向溶液中通入，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y；继续通入一段时间，溶液呈红色，后变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。 实验一 取少量X，加入足量盐酸溶解，所得溶液分为2份，一份滴加KSCN溶液，溶液变红。另一份滴加溶液，产生白色沉淀。 实验二 取少量X，加入溶液，沉淀溶解。继续滴加溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。 实验三 向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色。 【查阅资料】①可以与形成；②、、(或)会形成配合物；③ （4）暗红褐色沉淀X可能含、、、。依据实验一可以得出沉淀X中一定存在___________；不能确认沉淀X中是否含有的原因是___________。 （5）实验二用溶液溶解沉淀的目的是___________。 A．用调节溶液pH值，降低价含硫物质的还原性 B．将还原为，不能将价含硫物质氧化为 C．与形成，使降低，氧化性减弱 （6）实验三中直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________。 【结论】溶液与发生了氧化还原反应和复分解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $