精品解析：山东省青岛市莱西市2025-2026学年八年级上学期期末检测化学试题

2025-2026学年度第一学期期末质量检测 初三化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，B-11，Li-7 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、选择题：每小题有一个选项符合题目要求(本题共16道小题，每题1分，共16分) 1. 下列与山东非遗或民俗相关的活动中，发生化学变化的是 A. 潍坊风筝扎制时，用竹篾弯折出骨架形状 B. 淄博琉璃烧制中，石英砂等原料经高温熔融成琉璃制品 C. 烟台剪纸创作时，将红纸裁剪成栩栩如生的花鸟图案 D. 聊城东昌木版年画制作时，将刻好的木版进行打磨抛光 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化； 【详解】A、用竹篾弯折出骨架形状，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、石英砂等原料经高温熔融成琉璃制品，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； C、将红纸裁剪成栩栩如生的花鸟图案，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、将刻好的木版进行打磨抛光，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； 故选：B 2. 下列物质由分子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 铝 C. 金刚石 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意； B、铝是由铝原子构成的，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意； D、水由水分子构成的，符合题意； 故选D。 3. 生产自来水的主要步骤如图所示，有关说法正确的是 A. 加明矾可以除去水中异味 B. 沉淀可除去所有杂质 C. 加液氯可以杀菌消毒 D. 净化后的自来水是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质，形成大颗粒，易于沉降，错误； B、沉降能除去不溶性固体大颗粒，错误；C、加氯气能起到杀菌消毒的作用，正确；D、净化后的自来水仍含有可溶性杂质，是混合物，错误。故选C。 4. 空气质量指数日报可以及时准确地反映空气质量状况，下列不属于空气质量日报内容的是 A. 二氧化硫 B. 可吸入颗粒物 C. 二氧化碳 D. 臭氧 【答案】C 【解析】 【详解】目前计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故选：C。 5. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列有关试管的使用正确的是 A 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C. 加热试管 D. 加入固体粉末 【答案】C 【解析】 【详解】A、在容器口塞橡胶塞，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，故图示操作不正确。 B、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故图示操作不正确。 C、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，故图示操作正确。 D、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作不正确。 故选C。 6. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 水、氧化镁、空气 B. 氮气、氧气、牛奶 C. 水银、冰水、果汁 D. 氢气、氢氧化钠、白酒 【答案】C 【解析】 【详解】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物，混合物由多种物质混合而成。 A、水（H2O）是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于氧化物，不是单质；氧化镁（MgO）是由镁和氧两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的混合物。该选项不符合单质、氧化物、混合物的顺序排列，不符合题意。 B、氮气（N2）是由氮元素组成的纯净物，属于单质；氧气（O2）是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不是氧化物；牛奶中含有水、蛋白质等多种物质，属于混合物。该选项不符合排列顺序，不符合题意。 C、水银（汞，Hg）是由汞元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物中冰和水是同一种物质的不同状态，都是H2O，由氢、氧两种元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物；果汁中含有水、糖类等多种物质，属于混合物。该选项符合单质、氧化物、混合物的顺序排列，符合题意。 D、氢气（H2）是由氢元素组成的纯净物，属于单质；氢氧化钠（NaOH）是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；白酒中含有酒精和水等多种物质，属于混合物。该选项不符合要求，不符合题意。 故选C。 7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语书写正确的是 A. 氧化镁的化学式：MgO2 B. 两个铁离子：2Fe2+ C. 氖气：Ne2 D. 两个氮分子：2N2 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化镁中，镁元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，则化学式为MgO，该选项不正确； B、一个铁离子带3个单位正电荷，离子符号前的数字表示离子个数，则两个铁离子的符号为2Fe3+，该选项不正确； C、氖气为稀有气体，化学式为Ne，该选项不正确； D、化学式前的数字表示分子个数，则两个氮分子的符号为2N2，该选项正确。 故选D。 8. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列关于化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 能量观：化学变化通常伴随光、热等能量的改变 C. 守恒观：蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，可知蜡烛中一定含碳、氢元素 D. 变化观：在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化 【答案】A 【解析】 【详解】A、并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子的原子核内只有质子，没有中子，该微粒观认识不正确，符合题意。 B、化学变化过程中常常伴随着能量的变化，通常会伴随光、热等能量的改变，比如燃烧反应会发光发热，该能量观认识正确，不符合题意。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。蜡烛燃烧后生成二氧化碳（含碳元素）和水（含氢元素），所以可知蜡烛中一定含碳、氢元素，该守恒观认识正确，不符合题意。 D、二氧化碳通过光合作用可以转化为氧气，氧气和含碳物质发生燃烧等反应又可以生成二氧化碳，所以在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化，该变化观认识正确，不符合题意。 故选A。 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效净水剂，可用于工业废水与城市生活污水的处理，能去除水中部分有机污染物、重金属离子等，则K2FeO4中铁元素的化合价为 A. +6 B. +3 C. +2 D. +5 【答案】A 【解析】 【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，K2FeO4中钾元素为+1价，氧元素为-2价。设铁元素化合价为x，则2×(+1) + x + 4×(-2) = 0，解得x= +6。则K2FeO4中铁元素的化合价为+6。 故选：A。 10. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是 C. 原子可以直接构成物质，而离子不能 D. 图中宏观物质只有氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、可以表示一个氯分子，说法正确。 B、X是由氯原子得到1个电子后形成，带有一个单位的负电荷，则该粒子的符号为，说法错误。 C、原子可以直接构成物质，而离子也能构成物质，如氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，说法错误。 D、图中宏观物质有氯化钠、金属钠和氯气三种宏观物质，说法错误。 故选A。 11. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A. 从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B. 从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32 【答案】B 【解析】 【详解】A、对苯二甲酸是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； B、对苯二甲酸由对苯二甲酸分子构成，每个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，符合题意； C、由化学式可知，对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，不符合题意； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为：，不符合题意。 故选B。 12. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 13. 用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是 A. 若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置 B. 若a处粉末是木炭粉，能看到有白光产生 C. 二氧化锰可以增加过氧化氢分解生成氧气的质量 D. 用“W”型玻璃管进行微型实验可以节约药品、减少污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、若a处粉末是硫粉，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，所以b处应接有尾气处理装置，故A选项不符合题意； B、若a处粉末是木炭粉，木炭粉在氧气中燃烧，能看到有白光产生，故B选项不符合题意； C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，催化剂只能改变化学反应的速率，不能增加生成物的质量，所以二氧化锰不能增加过氧化氢分解生成氧气的质量，故C选项符合题意； D、用“W”型玻璃管进行微型实验，由于使用的药品量少，所以可以节约药品、减少污染，故D选项不符合题意。 故选C。 14. 2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是 A. 由两个原子组成 B. 其中的硼属于金属元素 C. 氮和硼元素的质量比为 D. 已知氮元素为价，则硼元素为价 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮化硼由氮元素和硼元素组成，说法错误，不符合题意； B、硼不带“钅”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合题意； C、氮化硼中氮元素和硼元素的质量比为14:11，说法错误，不符合题意； D、氮化硼化学式为BN，已知氮元素为价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则硼元素为价，说法正确，符合题意。 故选：D。 15. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 B. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 C. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲、乙中过氧化氢溶液浓度不同，其他条件相同，能形成对比实验，甲、丙中温度、过氧化氢溶液浓度均不同，变量不唯一，不能形成对比实验，甲、丁中其他条件相同，变量为是否有二氧化锰，能形成对比实验，因此甲能和乙、丁分别形成对比实验，说法错误，该选项不符合题意，故A错误； B、乙和丁的过氧化氢溶液浓度相同，变量为是否加入二氧化锰，是探究催化剂对反应速率的影响，说法错误，该选项不符合题意，故B错误； C、乙和丙对比，温度不同，其他条件相同，能探究温度对分解速率的影响，说法正确，该选项符合题意，故C正确； D、甲和丁对比，探究二氧化锰对反应速率的影响，也无法通过一次实验证明其为催化剂，故D错误。 故选：C。 16. 为探究呼出气体与吸入空气中气体成分的差异，某同学将氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理如图，下列说法不正确的是 A. 曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是氧气 B. 通过实验发现，呼出气体中的氧气含量比吸入空气中的氧气含量低 C. Y的体积分数在60 s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝 D. 人群聚集的密闭空间，空气质量下降，需保持通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳和水，故随着反应的进行，氧气的体积分数逐渐减小，二氧化碳的体积分数逐渐增大，故曲线X表示氧气，曲线Z表示二氧化碳，曲线Y则表示水蒸气，符合题意； B、由图可知，随着反应的进行，氧气的体积分数逐渐减小，说明呼吸作用消耗氧气，则呼出气体中的氧气含量比吸入空气中的氧气含量低，不符合题意； C、水蒸气在常温下会冷凝为液态水，故Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝，不符合题意； D、呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故人群聚集的密闭空间，空气质量下降，需保持通风，不符合题意。 故选A。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意(本题共6道小题，每题2分，共12分) 17. 下列化学用语及其数字表示的含义，正确的是 A. H2O——1个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子 B. ——氧化铜中铜元素的化合价为+2价 C. Ca+2——1个钙离子 D. 2H——两个氢元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成，H2O表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成，该选项不正确； B、元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价，该选项正确； C、离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，则钙离子符号为Ca2+，该选项不正确； D、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2H表示2个氢原子，该选项不正确。 故选B。 18. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的原子一定是同种元素 C. 离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子 D. 在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化物含有两种元素组成，其中一种元素是氧元素，含氧元素的化合物如硫酸（H2SO4）不是氧化物，错误； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数相同的原子一定属于同种元素，正确； C、离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如质子、电子，错误； D、在同一化合物中，若金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，如碳酸钙中钙元素显+2价，碳元素显+4价，错误； 故选B。 19. 善于归纳知识，有利于提升学习效率。下列知识整理的内容不正确的是 A．化学与安全 B．化学与生产 食物腐烂——缓慢氧化 食品包装袋中充氮气——氮气的化学性质稳定 C．化学与生活 D．化学与环保 冰箱放活性炭除异味——活性炭能与有异味的物质反应 减少汽车尾气——提倡使用公共交通 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物腐烂是食物与氧气发生的缓慢氧化反应，过程进行得比较缓慢，不易被察觉，该说法正确。 B、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此食品包装袋中充氮气可以隔绝氧气，防止食品氧化变质，该说法正确。 C、活性炭具有吸附性，能吸附冰箱中的异味物质（属于物理变化，没有发生化学反应），而非“与有异味的物质反应”，该说法错误。 D、提倡使用公共交通可以减少私家车的使用，从而减少汽车尾气的排放，该说法正确。 故选：C。 20. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为21% B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲>乙 C. 70 s时，甲集气瓶内的体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由图2中的数据可知，实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为21%，故选项说法正确。 B、由图1、图2可知，甲中木条熄灭后集气瓶内的体积分数为11.7%，乙中蜡烛熄灭后集气瓶内的体积分数为15.8%，则集气瓶内的体积分数：甲＜乙，故选项说法不正确。 C、空气中氧气的体积分数为21%，木条燃烧时，等体积的氧气反应生成等体积的二氧化碳，则70s时，甲集气瓶内的体积分数约为21%-11.7%=9.3%，故选项说法不正确。 D、由图2中的数据可知，蜡烛熄灭时氧气的体积分数为15.8%，木条熄灭时氧气的体积分数为11.7%，说明不同物质燃烧对氧气浓度的需求不同，可以通过调节的体积分数调控燃烧，故选项说法正确。 故选BC。 21. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 在密闭容器中加热铜粉 B. 电解水产生氢气和氧气 C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、在密闭容器中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜，但根据质量守恒定律，铜元素的质量在反应前后保持不变，图像中铜元素质量随时间恒定，与原理相符，该图像能正确反映对应关系。 B、电解水的化学方程式为，生成氢气与氧气的质量比为（即生成氢气时，同时生成氧气），但图像中纵坐标标注为“气体的质量”，却显示氢气质量为、氧气为（质量比），这是体积比（）的错误标注，与质量关系不符，该图像不能正确反映对应关系。 C、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气时，催化剂（如二氧化锰）仅加快反应速率，不改变生成氧气的总质量，图像中“有催化剂”的曲线先达到最大氧气质量，最终两者质量相等，与原理相符，该图像能正确反映对应关系。 D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，根据催化剂定义，其反应前后质量不变。图像中二氧化锰质量随时间恒定，与原理相符，该图像能正确反映对应关系。 故选：B。 22. 已知生石灰能与水反应放出热量。某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧，图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法错误的是 A. 蜡烛、白磷燃烧氧气必须充足 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 0~t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同 【答案】AD 【解析】 【详解】A、根据图2及实验现象可知蜡烛燃烧一段时间后熄灭，白磷还能继续燃烧，说明可燃物燃烧氧气不一定必须充足，该说法错误，符合题意； B、生石灰（）与水反应会放出热量，使温度达到白磷的着火点，从而引燃白磷，该说法正确，不符合题意； C、内，蜡烛在瓶内燃烧，消耗了瓶中的，因此浓度下降与蜡烛燃烧有关，该说法正确，不符合题意； D、蜡烛熄灭后（时），瓶内仍有一定浓度的，此时白磷能燃烧，说明白磷燃烧需要的最低浓度比蜡烛低（二者所需最低浓度不同），该说法错误，符合题意； 故选AD。 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 三、非选择题 23. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是______。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______。 （3）①氚属于______元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。 （4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。 ②石墨烯是一种______（填“单质”或“化合物”）。 ③化合物中质量比，则______。 【答案】（1）C （2）低 （3） ①. 氢（H） ②. A （4） ①. 氢气分子间的间隙 ②. 单质 ③. 3 【解析】 【小问1详解】 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源，此选项正确；B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放，此选项正确；C. 氢气的制取成本太高，储存比较困难，所以现阶段氢能还不能替代化石能源，此选项错误。故选C。 【小问2详解】 利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比CO的沸点低。 【小问3详解】 ①氚原子中有一个质子，所以氚属于氢元素的一种原子。②因为原子中质子数=核外电子数，则下列示意图能表示氚原子的是A。 【小问4详解】 ①将氢气压缩进储氢瓶过程中，氢气分子的大小不变，发生改变的是氢气分子间的间隙。②石墨烯是由碳元素组成的纯净物，是一种单质。③化合物中质量比，则3。 24. 兴趣小组的同学们利用自制装置，探究水的组成。 （1）小组同学将装置接通直流电一段时间后(如图)，观察到电极上有气泡产生，液面下降。切断电源，用燃着的木条分别检验两个注射器中的气体，观察到___________(选填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺，该气体是氧气。另一注射器中的气体被点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是___________。由上述实验可以得出：水是由___________组成的。 （2）电解水过程中发生反应的文字表达式是___________，该反应中没有发生变化的微观粒子是___________。 （3）探究物质组成一般思路如图所示，其依据是：化学反应前后，___________不变。请写出另一种探究水的组成的实验方案___________；___________(写出操作和现象)。 【答案】（1） ①. b ②. 氢气 ③. 氢元素和氧元素 （2） ①. ②. 氢原子和氧原子 （3） ①. 元素种类 ②. 氢气在氧气中燃烧 ③. 将氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气具有助燃性，b注射器与电源正极相连，则收集的为氧气，能使燃着的木条燃烧更旺；氢气具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰；氢气是由氢元素组成的、氧气是由氧元素组成的，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成。 【小问2详解】 电解水的文字表达式是：，化学变化中，分子改变，原子不变，则该反应中没有发生变化的为氢原子和氧原子。 【小问3详解】  探究物质组成的依据是：化学反应前后，元素种类不变。另一种探究水的组成的方案：氢气在氧气中燃烧。操作和现象：将氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，观察到烧杯内壁出现水雾。 25. 某校化学兴趣小组同学前往崂山水库进行考察并取回水样，围绕水的净化和水质检测开展以下探究活动。 （1）小组同学观察到取回的水样略显浑浊，含有泥沙、藻类等杂质，并伴有异味。由此判断，该水样属于__________（选填“纯净物”或“混合物”），除去泥沙、藻类的方法是_________。 （2）小组同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器（如图1所示）对水样进行净化处理，装置设计较合理的是________（选填“A”或“B”）。其中，活性炭的作用是__________。 （3）取处理后的水样，用TDS（总溶解性固体物质）水质检测笔进行检测，如图2所示，TDS值与水质纯度的关系如图3所示，则水质纯度为________（选填“高”“较高”“一般”或“会结水垢”）。 （4）另取处理后的水样滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热片刻，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，说明该水样中仍含有少量______。要得到纯水，还需进行的操作是_______。 （5）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）_______。 a.分析混合物成分， b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 过滤 （2） ①. A ②. 除去水中的色素和异味 （3）一般 （4） ①. 可溶性杂质 ②. 蒸馏 （5）acb 【解析】 【小问1详解】 该水样中含有多种该物质，属于混合物； 过滤能除去水中难溶性杂质，则除去泥沙、藻类的方法是过滤。 【小问2详解】 小砾石能除去较大颗粒的难溶物，石英砂能除去小颗粒的难溶物，活性炭能吸附色素和异味，则净水过程应为：小砾石、石英砂和活性炭，故装置设计合理的为A； 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 该水质的TDS为159ppm，由图3可知，该水质纯度为一般。 【小问4详解】 水分蒸发后，玻璃片上仍有少许固体残留物，说明该水样中仍含有少量可溶性杂质； 蒸馏得到的水为纯水，则还进行蒸馏。 【小问5详解】 分离混合物时，先分析混合物成分，寻找成分性质差异后，再找到分离方法，故顺序为acb。 26. 学好化学知识，助力个人防护，预防新冠病毒感染。 （1）出门要戴好口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯，聚丙烯中碳、氢元素质量比为______（填写最简整数比）。 （2）预防期间，常用“84”消毒液和75%的酒精进行消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（）和氯化钠（），两种物质中氯元素的化合价依次是______、______。酒精的学名为乙醇，其化学式是，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为______（填写最简整数比） （3）为了增强体质，我们需要进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖（）无氧代谢产生乳酸（）造成的，休息后即可缓解。 ①乳酸的化学式量为______； ②乳酸中碳元素的质量分数为______； ③多少克乳酸中含有7.2g碳元素？______（写出计算过程） 【答案】（1）6：1 （2） ①. +1 ②. -1 ③. 1:3 （3） ①. 90 ②. 40% ③. 由于乳酸碳元素的质量分数为40%，故含有7.2g碳元素的乳酸质量为 【解析】 【小问1详解】 已知聚丙烯的化学式为，聚丙烯中碳、氢元素的质量比为。 【小问2详解】 ①、次氯酸钠中钠，元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是+1； ②、氯化钠中，钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯元素的化合价是-1； ③、酒精的学名是乙醇，化学式是，乙醇分子中共含有3种原子，一个酒精分子中含有2个碳原子，6个氢原子，故酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为2:6=1:3。 【小问3详解】 ①、乳酸的化学式量为； ②、乳酸中碳元素的质量分数为； ③、由于乳酸碳元素的质量分数为40%，故含有7.2g碳元素的乳酸质量为。 27. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置A中仪器a的名称是___________。 （2）已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。 ①浓氨水和生石灰固体常温混合 ②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热 若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是___________(填数字序号)，收集氨气应选用的装置是___________(填装置序号)。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生装置和收集装置是___________(选填字母序号)，利用该装置收集氧气的最佳时刻是___________。 （4）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，该反应的文字表达式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是___________。 （5）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。 实验反思： （6）实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，用图一的装置C收集生成的O2纯度偏低，原因可能是___________(填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ② ②. E （3） ①. BC ②. 当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集 （4） ①. ②. 氧气的浓度不同 （5） ①. 分子在不断运动 ②. 密度大于空气 ③. 21 （6）② 【解析】 【小问1详解】 装置A中仪器a的名称是铁架台。 【小问2详解】 A装置为固固加热型，要求反应物的状态为固体，反应条件是加热，故制备氨气选择②。 氨气密度比空气小，极易溶于水，选择向下排空气法即E收集； 【小问3详解】 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气属于固液不加热装置，所以发生装置选择B；铁丝在氧气中燃烧实验要求氧气纯净，最合适的收集装置是排水法装置，所以收集装置选择C，故选择BC，排水法开始收集氧气的标志是当导管口有连续均匀气泡冒出时开始收集。 【小问4详解】 铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为，铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是氧气的浓度不同，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 【小问5详解】 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正放，瓶盖打开，少量氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，有大量氧气分子运动到空气中。 ③图四中D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%。 【小问6详解】 用图一装置C即排水法收集生成的O2纯度偏低，原因可能是 ①制取装置气密性不好，可能导致氧气收集不到，不影响氧气的纯度，错误；         ②收集前，集气瓶中未注满水，集气瓶内的空气没有排干净，导致收集的O2纯度偏低，正确； ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水。不影响氧气的纯度，错误； 故选②。 28. 基于特定需求制作简易供氧器 Ⅰ．制作简易“制氧机” 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，并购买了供氧剂，购买的供氧剂分为甲、乙两种，甲剂是白色的过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体，乙剂是黑色的二氧化锰粉末。 查阅资料：加水后过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2，H2O2继续分解提供氧气。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中H2O2生成氧气的文字表达式是___________。 （2）过滤仓中的水除了有过滤杂质作用，还可以起到的作用是___________(写一条即可)。验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是___________。 （3）如表是供氧剂的使用注意事项。据此回答下列问题。 注意事项 1.连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂。 2.理想的水温在18~20度之间，可连续供氧15~30分钟。水温偏高时，每分钟供氧量增加，供氧时间缩短。 3.可通过增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率。 ①其中提到“连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂”，不必另加乙剂的原因是___________。 ②水温偏高时，每分钟供氧量增加，其原因是___________。 ③小林发现，注意事项中指出可通过增加或减少加水量来调节供氧速率。于是想通过实验探究加水量与供氧速率的关系，请完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 室温下，分别取等质量的甲剂、乙剂于两支试管中，分别加入相同温度不同质量的水，观察现象 ___________ 加水量越多，供氧速率越慢 Ⅱ．分子筛制氧机 （4）某些家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 【答案】（1） （2） ①. 通过气泡观察氧气生成的速率（合理即可） ②. 将带火星的木条放在导气管口，木条复燃，则说明导出的气体为氧气 （3） ①. 乙是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，可反复使用 ②. 相同条件下，温度越高，反应速率越快 ③. 加水量多的试管内，产生气泡速率慢 （4）物理 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式为：。 【小问2详解】 氧气不易溶于水，所以过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以通过气泡观察氧气生成的速率，还可以降低氧气温度，使氧气具有一定的湿度，适合人们呼吸。 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是将带火星的木条放在导气管口，木条复燃，则说明导出的气体为氧气。 【小问3详解】 ①连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂，乙是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，可反复使用。 ②水温偏高时，每分钟供氧量增加，原因：相同条件下，温度越高，反应速率越快。 ③小林发现，注意事项中指出可通过增加或减少加水量来调节供氧速率，由实验结论加水量越多，供氧速率越慢可知：变量是水的体积不同，实验步骤：室温下，分别取等质量的甲剂、乙剂于两支试管中，分别加入相同温度不同质量的水，观察现象；实验现象：加水量多的试管内，产生气泡速率慢。 【小问4详解】 分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该过程没有新物质生成，属于物理变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期期末质量检测 初三化学试题 (考试时间：90分钟；满分：80分) 说明：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2.所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40，B-11，Li-7 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、选择题：每小题有一个选项符合题目要求(本题共16道小题，每题1分，共16分) 1. 下列与山东非遗或民俗相关的活动中，发生化学变化的是 A. 潍坊风筝扎制时，用竹篾弯折出骨架形状 B. 淄博琉璃烧制中，石英砂等原料经高温熔融成琉璃制品 C. 烟台剪纸创作时，将红纸裁剪成栩栩如生的花鸟图案 D. 聊城东昌木版年画制作时，将刻好的木版进行打磨抛光 2. 下列物质由分子构成的是 A. 氢氧化钾 B. 铝 C. 金刚石 D. 水 3. 生产自来水的主要步骤如图所示，有关说法正确的是 A. 加明矾可以除去水中异味 B. 沉淀可除去所有杂质 C. 加液氯可以杀菌消毒 D. 净化后的自来水是纯净物 4. 空气质量指数日报可以及时准确地反映空气质量状况，下列不属于空气质量日报内容的是 A. 二氧化硫 B. 可吸入颗粒物 C. 二氧化碳 D. 臭氧 5. 规范实验操作是实验成功的重要保障。下列有关试管的使用正确的是 A. 连接橡胶塞 B. 振荡试管 C 加热试管 D. 加入固体粉末 6. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是 A. 水、氧化镁、空气 B. 氮气、氧气、牛奶 C. 水银、冰水、果汁 D. 氢气、氢氧化钠、白酒 7. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语书写正确的是 A. 氧化镁的化学式：MgO2 B. 两个铁离子：2Fe2+ C. 氖气：Ne2 D. 两个氮分子：2N2 8. 构建化学基本观念是学好化学基础，下列关于化学基本观念的认识中，不正确的是 A. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 B. 能量观：化学变化通常伴随光、热等能量的改变 C. 守恒观：蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，可知蜡烛中一定含碳、氢元素 D. 变化观：在一定条件下，二氧化碳和氧气可以互相转化 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型非氯高效净水剂，可用于工业废水与城市生活污水的处理，能去除水中部分有机污染物、重金属离子等，则K2FeO4中铁元素的化合价为 A. +6 B. +3 C. +2 D. +5 10. 宏观、微观、符号相结合是探究物质及其变化的一种认识方式。下列说法正确的是 A. 表示1个氯气分子 B. X的符号是 C. 原子可以直接构成物质，而离子不能 D. 图中宏观物质只有氯化钠 11. 2025世界杯前，乒乓球五大洲洲际杯结束，王楚钦、王曼昱获亚洲杯男、女单冠军。乒乓球主要成分是聚酯纤维，制作的主要原料是对苯二甲酸(C8H6O4)，下列有关对苯二甲酸(C8H6O4)的说法中不正确的是 A. 从物质分类上看：对苯二甲酸属于化合物 B. 从微观结构上看：对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C. 从宏观组成上看：对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 从质量占比上看：对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48︰3︰32 12. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 13. 用“W”型玻璃管进行微型实验。将注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化锰接触。下列说法错误的是 A. 若a处粉末是硫粉，b处应接有尾气处理装置 B. 若a处粉末是木炭粉，能看到有白光产生 C. 二氧化锰可以增加过氧化氢分解生成氧气的质量 D. 用“W”型玻璃管进行微型实验可以节约药品、减少污染 14. 2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。下列关于氮化硼（化学式为BN）的说法正确的是 A. 由两个原子组成 B. 其中的硼属于金属元素 C. 氮和硼元素的质量比为 D. 已知氮元素为价，则硼元素为价 15. 对“过氧化氢的分解”开展如图所示的实验探究。下列说法正确的是 A. 甲能和乙、丙、丁分别形成对比实验 B. 乙和丁对比，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 C. 乙和丙对比，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 甲和丁对比，探究MnO2是H2O2分解的催化剂 16. 为探究呼出气体与吸入空气中气体成分的差异，某同学将氧气、二氧化碳、水蒸气（测湿度）探头放入食品保鲜袋中，开始采集数据，然后向袋内吹入气体，采集的数据经处理如图，下列说法不正确的是 A. 曲线X表示二氧化碳，曲线Y表示的是氧气 B. 通过实验发现，呼出气体中的氧气含量比吸入空气中的氧气含量低 C. Y的体积分数在60 s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝 D. 人群聚集的密闭空间，空气质量下降，需保持通风 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意(本题共6道小题，每题2分，共12分) 17. 下列化学用语及其数字表示的含义，正确的是 A. H2O——1个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子 B. ——氧化铜中铜元素的化合价为+2价 C. Ca+2——1个钙离子 D. 2H——两个氢元素 18. 分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是 A. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物 B. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的原子一定是同种元素 C. 离子是带电微粒，所以带电的微粒一定是离子 D. 在同一化合物中，若金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 19. 善于归纳知识，有利于提升学习效率。下列知识整理的内容不正确的是 A．化学与安全 B．化学与生产 食物腐烂——缓慢氧化 食品包装袋中充氮气——氮气的化学性质稳定 C．化学与生活 D．化学与环保 冰箱放活性炭除异味——活性炭能与有异味的物质反应 减少汽车尾气——提倡使用公共交通 A. A B. B C. C D. D 20. 兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内的体积分数，数据如图2。下列说法不正确的是 A. 实验开始时，两集气瓶内的体积分数均约为21% B. 木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内的体积分数：甲>乙 C. 70 s时，甲集气瓶内体积分数为88.3% D. 可以通过调节的体积分数调控燃烧 21. 图像能直观表达化学反应中相关量的关系，下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 在密闭容器中加热铜粉 B. 电解水产生氢气和氧气 C. 用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气 22. 已知生石灰能与水反应放出热量。某兴趣小组利用图一装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。①点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。②待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，铝盒中的白磷开始燃烧，图二是广口瓶内O2浓度随时间变化的图像。下列说法错误的是 A. 蜡烛、白磷燃烧氧气必须充足 B. 生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 C. 0~t1内，O2浓度下降与蜡烛燃烧有关 D. 该实验证明白磷和蜡烛燃烧需要的最低O2浓度相同 第Ⅱ卷(非选择题 共52分) 三、非选择题 23. 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物可用于化学储氢。 （1）下列有关氢能的说法不正确的是______。 A. 氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源 B. 利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放 C. 现阶段氢能已经能完全替代化石能源 （2）利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点______。 （3）①氚属于______元素的一种原子。 ②下列示意图能表示氚原子的是______（填序号）。 （4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是______（从微观角度解释）。 ②石墨烯是一种______（填“单质”或“化合物”）。 ③化合物中质量比，则______。 24. 兴趣小组的同学们利用自制装置，探究水的组成。 （1）小组同学将装置接通直流电一段时间后(如图)，观察到电极上有气泡产生，液面下降。切断电源，用燃着的木条分别检验两个注射器中的气体，观察到___________(选填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺，该气体是氧气。另一注射器中的气体被点燃，火焰呈淡蓝色，该气体是___________。由上述实验可以得出：水是由___________组成的。 （2）电解水过程中发生反应的文字表达式是___________，该反应中没有发生变化的微观粒子是___________。 （3）探究物质组成的一般思路如图所示，其依据是：化学反应前后，___________不变。请写出另一种探究水的组成的实验方案___________；___________(写出操作和现象)。 25. 某校化学兴趣小组同学前往崂山水库进行考察并取回水样，围绕水的净化和水质检测开展以下探究活动。 （1）小组同学观察到取回的水样略显浑浊，含有泥沙、藻类等杂质，并伴有异味。由此判断，该水样属于__________（选填“纯净物”或“混合物”），除去泥沙、藻类的方法是_________。 （2）小组同学用塑料瓶、纱布等材料制作了简易净水器（如图1所示）对水样进行净化处理，装置设计较合理的是________（选填“A”或“B”）。其中，活性炭的作用是__________。 （3）取处理后的水样，用TDS（总溶解性固体物质）水质检测笔进行检测，如图2所示，TDS值与水质纯度的关系如图3所示，则水质纯度为________（选填“高”“较高”“一般”或“会结水垢”）。 （4）另取处理后的水样滴在洁净的玻璃片上，置于酒精灯上小心加热片刻，水分消失后，观察到玻璃片上有少许固体残留物，说明该水样中仍含有少量______。要得到纯水，还需进行的操作是_______。 （5）总结：混合物分离的一般思路和方法是（将序号排序）_______。 a.分析混合物成分， b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 26. 学好化学知识，助力个人防护，预防新冠病毒感染。 （1）出门要戴好口罩。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯，聚丙烯中碳、氢元素质量比为______（填写最简整数比）。 （2）预防期间，常用“84”消毒液和75%的酒精进行消毒。“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（）和氯化钠（），两种物质中氯元素的化合价依次是______、______。酒精的学名为乙醇，其化学式是，酒精分子中碳、氢两种原子的个数比为______（填写最简整数比） （3）为了增强体质，我们需要进行体育锻炼。锻炼后常出现肌肉酸痛，这是由于部分葡萄糖（）无氧代谢产生乳酸（）造成的，休息后即可缓解。 ①乳酸的化学式量为______； ②乳酸中碳元素的质量分数为______； ③多少克乳酸中含有7.2g碳元素？______（写出计算过程） 27. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置A中仪器a的名称是___________。 （2）已知常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液显碱性。下列两种反应原理均可用于实验室制备氨气。 ①浓氨水和生石灰固体常温混合 ②氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热 若选用A装置制备氨气，应选择的反应原理是___________(填数字序号)，收集氨气应选用的装置是___________(填装置序号)。 （3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生装置和收集装置是___________(选填字母序号)，利用该装置收集氧气的最佳时刻是___________。 （4）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，该反应的文字表达式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是___________。 （5）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。 实验反思： （6）实验室用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，用图一的装置C收集生成的O2纯度偏低，原因可能是___________(填序号)。 ①制取装置气密性不好 ②收集前，集气瓶中未注满水 ③收集完成时，集气瓶中仍有少量水 28. 基于特定需求制作简易供氧器 Ⅰ．制作简易“制氧机” 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图所示，并购买了供氧剂，购买的供氧剂分为甲、乙两种，甲剂是白色的过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)固体，乙剂是黑色的二氧化锰粉末。 查阅资料：加水后过碳酸钠会分解生成Na2CO3和H2O2，H2O2继续分解提供氧气。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中H2O2生成氧气的文字表达式是___________。 （2）过滤仓中的水除了有过滤杂质作用，还可以起到的作用是___________(写一条即可)。验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是___________。 （3）如表是供氧剂的使用注意事项。据此回答下列问题。 注意事项 1.连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂。 2.理想的水温在18~20度之间，可连续供氧15~30分钟。水温偏高时，每分钟供氧量增加，供氧时间缩短。 3.可通过增加或减少乙剂用量或加水量来调节供氧速率。 ①其中提到“连续供氧只补加甲剂即可，不必另加乙剂”，不必另加乙剂的原因是___________。 ②水温偏高时，每分钟供氧量增加，其原因是___________。 ③小林发现，注意事项中指出可通过增加或减少加水量来调节供氧速率。于是想通过实验探究加水量与供氧速率的关系，请完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 室温下，分别取等质量的甲剂、乙剂于两支试管中，分别加入相同温度不同质量的水，观察现象 ___________ 加水量越多，供氧速率越慢 Ⅱ．分子筛制氧机 （4）某些家用制氧机是通过分子筛直接将氮气和氧气分离。分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，该变化属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $