8.3 酸和碱反应（同步讲义）化学新教材科粤版九年级下册

第八单元 常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱反应 教学目标 化学观念：通过探究酸和碱发生反应的实验，进行证据推理，并建立模型，将宏观、微观、符号联系在一起，从微观角度认识中和反应的原理。会辨别中和反应这一化学反应类型。 科学思维：通过酸碱中和实验，学会运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法处理信息，能以宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律。 科学探究：通过中和反应的学习，了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用，参与社会调查实践，拥有提出解决实际问题初步方案的能力。 科学态度：通过查阅资料及联系生活实际，了解中和反应在生产、生活中的应用，对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识。 重点和难点 重点： 1. 酸碱中和反应及其应用。 2.复分解反应。 难点：中和反应的探究。 ◆知识点一 中和反应 1. 中和反应是指 。其实质酸溶液中的 和碱溶液中的 生成水（H2O）。 2. 常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，使溶液成 色，再用胶头滴管慢慢地向其中滴入 ，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。 （2）酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明 的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性，因为酚酞溶液无法使酸性溶液 。 即学即练 1．（2025•河北承德·期末）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 2．（2025•江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 ◆知识点二 复分解反应 1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两 的反应。 2. 特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价 ，即“双交换，价不变”。 3. 反应类型 （1）盐十酸一新酸十新盐；（2）盐十碱一新碱十新盐；（3）盐十盐一新盐十新盐；（4）酸十金属氧化物一盐十水 4. 反应条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 、有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。 即学即练 3．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH 4．（2025•湖南长沙·期末）下列反应中，不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl C．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH D．2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑ ◆知识点三 中和反应的应用 改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 撒入土壤中，以中和其酸性 处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 ，酸性污水需用 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水） 用于医药 人的胃液里含有适量的 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水 被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛 调节溶液酸碱性 在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 即学即练 5．（2025•广东广州·期末）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　） A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 6．（2025•江苏常州·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 一、中和反应的实验探究 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。 首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。 实践应用 1．（2025•江苏盐城·月考）化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为 　 　色。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。 （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 　 　（选填“放热”或“吸热”）反应。 2．（2025•福建福州·期末）某同学做盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验时，图1是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。 （1）由图1可知该实验操作是将 　 　溶液滴加到另一种溶液中。 （2）反应的化学方程式为 　 。 （3）其中a点表示的意义 　 　，b点所示溶液中，含有的溶质是 　 　。 （4）图2是探究中和反应能量变化的装置，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是左低右高，产生此现象的原因是 　 　。 （5）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是 　 　。 A．取样，滴加AgNO3溶液 B．取样，加入锌粉 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，加入CuO粉末 二、中和反应的应用 1. 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 撒入土壤中，以中和其酸性。 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 ，酸性污水需用 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。 3．用于医药：人的胃液里含有适量的 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。若在患处涂一些含有 物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 。 实践应用 3．（2025•湖南长沙·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（　　） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 4．（2025•山西太原·期末）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 考点一 中和反应的概念及微观本质 【例1】建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（　 　） A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应 B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 【变式1-1】（2025•四川眉山东坡区一模）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在验室中所做的实验，从不同方面对进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是（　　） A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4 C．向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl D．图C中方框内乙粒子的符号 【变式1-2】（2025•湖北黄石·期末）某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。 [实验目的]证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。 [实验步骤]步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈 　 　色。 步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失请写出该反应的化学方程式 　 　。 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。 [思考拓展]（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 查阅资料：Ⅰ.酚酞溶液在不同pH时的颜色变化情况如表： pH 0∼8.2 8.2∼10.0 10.0∼14.0 颜色 无色 粉红色 红色 Ⅱ.氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 　 　。 （2）为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠，进行如表实验： 操作 现象 结论 将白色固体溶于水形成溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡、静置 无 　 　色沉淀生成 白色固体不是氢氧化钠 [继续探究]（3）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是：　 　。 考点二 复分解反应 【例2】（2025•云南·中考真题）下列属于复分解反应的是（　　） A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O B．工业制备金属锂：2LiCl（熔融）2Li+Cl2↑ C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl═LiCl+Ag D．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3═2NaOH+Li2CO3↓ 【变式2-1】（2025•湖南邵阳·期末）对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质，下列化学反应属于复分解反应的是（　　） A． B． C． D．Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓ 【变式2-2】（2025•广东珠海·期末）下列各组物质混合后能发生复分解反应的是（　　） A．二氧化碳和澄清石灰水 B．碳酸钠粉末和稀硫酸 C．硝酸钾溶液和稀盐酸 D．铝和氯化亚铁溶液 考点三 中和反应的图像问题 【例3】（2025•江西南昌·期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是（　　） A．N点时的溶液pH一定呈红色 B．P点时的溶液能与碳酸钠发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【变式3-1】（2025•河北邢台·期末）某同学做稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实验，实验过程中溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点所示溶液中只含有一种溶质 B．b点时两者恰好完全反应 C．c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D．向d点时的溶液中滴加无色酚酞，溶液变为红色 【变式3-2】（2025•安徽安庆期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中的H+和OH﹣恰好完全反应 C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+在逐渐减少 考点四 中和反应的实际应用 【例4】（2025•上海静安区·期末）下列应用主要原理不涉及中和反应的是（　　） A．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 B．蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 【变式4-1】（2025•山东济南·期末）某工厂产生的废水pH＝2，需要将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入（　　） A．盐酸 B．铁粉 C．熟石灰 D．氢氧化钠 【变式4-2】（2025•湖南长沙·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 基础达标 1．（2025•湖北襄阳·期末）下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（　　） A．碳酸钠 B．氧化铁 C．石灰水 D．锌 2．（2025•山东枣庄·期末）下列反应属于中和反应的是（　　） A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 3．（2025•山东菏泽·期末）削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水 4．（2025•湖北枣阳市·期末）下列反应属于中和反应的是（　　） A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 5．（2025•福建武夷山市·月考）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A． B． C．Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag D．CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓ 6．（2025•山东菏泽·期末）削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水 7．（2025•湖南益阳·期末）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（　　） A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变 C．反应的实质是OH﹣与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl﹣ 8．（2025•山东济南·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 9．（2025•湖北黄石·期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．P点时的溶液呈碱性 B．N点时的溶液呈红色 C．N→P过程中溶液的酸性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 10．（2025•河南商丘·期末）小组同学利用如图装置进行实验验证氢氧化钠能与盐酸发生反应，一段时间后观察到甲中溶液的红色逐渐褪去，下列分析正确的是（　　） A．实验前甲中溶液呈酸性 B．实验后乙中溶液质量变大 C．将乙中溶液换成稀硫酸也能达到实验目的 D．该实验也能验证分子在不停地运动 11．（2025•河南郑州·期末）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 　 　；c点所表示的溶液中溶质为 　 　；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 　 　色。（提示：BaSO4难溶于水） 12．（2025•河北唐山·期末）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图1所示： （1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　 　。 （3）　 　点时恰好完全反应，C点的溶液中含有的溶质为　 。 （4）如图2是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出该反应的实质是　 　。写出另一个符合该反应实质的化学方程式　 　。 综合应用 1．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（　 　） A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应 B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 2．（2025•吉林长春·期末）利用数字化传感设备探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B．稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应 C．当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应 D．当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7 3．对化学反应A+B＝C+D的下列说法中正确的是（　　） A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C一定是沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 4．（2025•湖北枣阳市·期中）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是（　　） A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小 5．（2025•广东广州·期末）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+ B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 D．N点时溶液中的离子数大于P点 6．（2024•山东济南中考）（多选）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（　　） A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣ D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O 7．（2025•河南信阳·期末）为了证明氢氧化钙与盐酸发生反应，化学小组利用下图所示实验装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲试管中，再将浓盐酸滴入乙试管中。 （1）写出氢氧化钙与盐酸发生反应的化学方程式 。 （2）实验过程中，甲处试管中溶液的颜色变化情况依次是 　 　 。 （3）小明绘制了甲处溶液pH的曲线图。其中符合实验的是 　 　 （填“图1”或“图2”）。 8．（2025•山东东营·中考真题）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 （1）请围绕HCl+NaOH＝NaCl+H2O这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 　 　 和 　 　 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 　 　 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 　 　 （选填“放出”或“吸收”）热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 　 　 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 （2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是 　 　 （选填字母序号）。 A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B.用熟石灰处理酸性工业废水 C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 9．（2025•湖北黄冈·期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 　 　。 （2）图3中V的数值最接近 　 （填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是 　 　。 A．图1中A溶液是稀硫酸 B．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、 D．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 　 　。 A．无色酚酞试液 B．氯化铜溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 （5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是 　 　。 拓展培优 1．表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4═H2SO4+Cu 2．（2025•山东日照·期末）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 3．如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 　 　mL。 （2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。 ①d—e段与碳酸钠反应的物质是 　 　（填化学式）。 ②e—f段反应过程中观察到的现象是 　 　。 （3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 　 　（填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为 　 。 4．（2025•江苏镇江·期末）从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，几种物质电导率数值如下表[稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（uS•cm﹣1） 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，图2表示烧杯内电导率变化。 （1）A点电导率低于3273uS•cm﹣1的原因是 　 　 （用化学方程式解释）。 （2）B点对应溶液中的微观粒子有 　 　 （填化学符号）。 （3）AC段溶液中离子个数 　 　 （选填“变多”、“变少”或“不变”）。 （4）反应过程中电导率最小值可能是 　 　 uS•cm﹣1。 （5）CD段电导率升高的原因是 　 　 。 （6）D点电导率没有增加到3921uS•cm﹣1的原因是 　 　 。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元 常见的酸、碱、盐 8.3 酸和碱反应 教学目标 化学观念：通过探究酸和碱发生反应的实验，进行证据推理，并建立模型，将宏观、微观、符号联系在一起，从微观角度认识中和反应的原理。会辨别中和反应这一化学反应类型。 科学思维：通过酸碱中和实验，学会运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法处理信息，能以宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律。 科学探究：通过中和反应的学习，了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用，参与社会调查实践，拥有提出解决实际问题初步方案的能力。 科学态度：通过查阅资料及联系生活实际，了解中和反应在生产、生活中的应用，对化学学科促进人类文明和社会可持续发展的重要价值具有积极的认识。 重点和难点 重点： 1. 酸碱中和反应及其应用。 2.复分解反应。 难点：中和反应的探究。 ◆知识点一 中和反应 1. 中和反应是指 酸与碱作用生成盐和水的反应 。其实质酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH﹣ 生成水（H2O）。 2. 常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O。 3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，使溶液成 红 色，再用胶头滴管慢慢地向其中滴入 稀盐酸 ，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成 无色 为止。 （2）酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明 中和反应 的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性，因为酚酞溶液无法使酸性溶液 显色 。 即学即练 1．（2025•河北承德·期末）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子 B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 D．恰好完全反应时，溶液呈中性 【答案】A 【解析】A、盐酸中存在的微粒有水分子、氢离子、氯离子，故选项说法错误。 B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子，故选项说法正确。 C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗，故选项说法正确。 D、恰好完全反应时，溶质是氯化钠，溶液呈中性，故选项说法正确。故选：A。 2．（2025•江西·中考真题）向各盛20mL等浓度氢氧化钠溶液的两个烧杯中，分别滴加水和稀盐酸，利用pH传感器测得烧杯中溶液pH与加入液体体积的变化关系如图。下列说法错误的是（　　） A．曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水 B．a点对应的溶液能使酚酞溶液变红色 C．b点表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应 D．c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氢氧化钠 【答案】D 【解析】A、向氢氧化钠溶液中滴加水，溶液始终呈碱性，pH大于7，因此曲线X表示向氢氧化钠溶液中滴加水，故A说法正确； B、a点对应的溶液的pH大于7，呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故B说法正确； C、b点所示溶液的pH＝7，呈中性，即表示氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，故C说法正确； D、c点对应的溶液pH小于7，呈酸性，则c点对应的溶液中溶质是氯化钠和氯化氢，故D说法错误。 故选：D。 ◆知识点二 复分解反应 1. 定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合物 的反应。 2. 特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价 不变 ，即“双交换，价不变”。 3. 反应类型 （1）盐十酸一新酸十新盐；（2）盐十碱一新碱十新盐；（3）盐十盐一新盐十新盐；（4）酸十金属氧化物一盐十水 4. 反应条件 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 气体 、有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。 即学即练 3．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（　　） A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH 【答案】B 【解析】A、K2CO3、Ca（OH）2相互交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能发生复分解反应，故选项错误。B、H2SO4、Zn反应生成硫酸锌和氢气，但属于置换反应，故选项正确。C、CuSO4、BaCl2相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能发生复分解反应，故选项错误。D、HCl、NaOH相互交换成分生成氯化钠和水，能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。 4．（2025•湖南长沙·期末）下列反应中，不属于复分解反应的是（　　） A．H2SO4+Ca（OH）2＝CaSO4+2H2O B．H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl C．Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH D．2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑ 【答案】D 【解析】A、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。 D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项正确。 故选：D。 ◆知识点三 中和反应的应用 改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用 中和反应 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 熟石灰 撒入土壤中，以中和其酸性 处理工厂的废水 工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 中和 ，酸性污水需用 碱 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水） 用于医药 人的胃液里含有适量的 盐酸 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水 被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛 调节溶液酸碱性 在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 pH 即学即练 5．（2025•广东广州·期末）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是（　　） A．用稀硫酸处理印染厂的碱溶液 B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 【答案】C 【解析】A、用稀硫酸处理印染厂的碱溶液，硫酸和碱反应生成盐和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意； B、用含氢氧化铝的药物治疗过多胃酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，该反应为碱和盐生成新碱和新盐，不属于中和反应，故符合题意； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故不符合题意；故选：C。 6．（2025•江苏常州·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C、实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。 故选D。 一、中和反应的实验探究 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。 首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）。 实践应用 1．（2025•江苏盐城·月考）化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。 （1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的液体Y是 　 　（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。 ②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是 　 　，若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会变为 　 　色。 ③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：　 　。 （2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明该反应是 　 　（选填“放热”或“吸热”）反应。 【答案】（1）①氢氧化钠溶液； ②氯化钠和氯化氢；红； ③HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）放热。 【解析】（1）①反应前烧杯液体Y的pH＞7，根据溶液的pH大小可知，反应前烧杯中盛放的液体Y是氢氧化钠溶液； ②图中c点所示溶液pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，故溶液中的溶质为：氯化钠和氯化氢；紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色，则溶液变为红色； ③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：HCl+NaOH＝NaCl+H2O； （2）稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，是中和反应；一般来说，中和反应都是放热的反应；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊。 2．（2025•福建福州·期末）某同学做盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应实验时，图1是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图像。 （1）由图1可知该实验操作是将 　 　溶液滴加到另一种溶液中。 （2）反应的化学方程式为 　 。 （3）其中a点表示的意义 　 　，b点所示溶液中，含有的溶质是 　 　。 （4）图2是探究中和反应能量变化的装置，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是左低右高，产生此现象的原因是 　 　。 （5）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作不可行的是 　 　。 A．取样，滴加AgNO3溶液 B．取样，加入锌粉 C．取样，加入CaCO3粉末 D．取样，加入CuO粉末 【答案】（1）氢氧化钠 （2）NaOH+HCl＝NaCl+H2O （3）两者恰好完全反应　，氯化钠和氢氧化钠 （4）反应放热。 （5）A　 【解析】（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中； （2）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O； （3）酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH＝7，曲线上a点表示两者恰好完全反应；b点时pH大于7，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，还有反应生成的氯化钠，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠； （4）中和反应属于放热反应，使温度升高，使锥形瓶内压强增大，U型管中液面的变化是左低右高； （5）A、硝酸银与盐酸以及氯化钠反应都会生成白色沉淀，无法证明含有盐酸，故符合题意； B、锌与盐酸反应生成氢气，会有气泡冒出，故不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应反应生成二氧化碳，会有气泡冒出，故不符合题意； D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体减少或消失，溶液由无色变为蓝色，故不符合题意。 二、中和反应的应用 1. 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用 中和反应 ，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 熟石灰 撒入土壤中，以中和其酸性。 2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。碱性污水需用酸来 中和 ，酸性污水需用 碱 来中和。如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）。 3．用于医药：人的胃液里含有适量的 盐酸 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。 另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。若在患处涂一些含有 碱性 物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒。 4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的 pH 。 实践应用 3．（2025•湖南长沙·中考真题）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是（　　） A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用活性炭吸附水中杂质 D．用天然气作燃料 【答案】A 【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。 B、用浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，没有发生化学反应，故选项错误。 C、用活性炭吸附水中杂质，是利用了活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，没有发生化学反应，故选项错误。 D、用天然气作燃料，是利用了天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。 故选：A。 4．（2025•山西太原·期末）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下（Δt为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是（　　） 盐酸体积V/mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温度变化Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量 B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强 C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大 D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】A、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，说明反应放出热量；至完全反应，继续滴加稀盐酸，滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，且温度逐渐恢复至常温，故选项说法错误；B、氢氧化钠溶液显碱性，溶液的pH大于7，滴加盐酸的过程中，碱性逐渐减弱，溶液的碱性逐渐减弱，故选项说法错误；C、滴加盐酸的全过程中，氢氧化钠和稀盐酸的反应过程中，温度升高，氯化钠的溶解度逐渐增大；至完全反应，继续滴加稀盐酸，温度逐渐恢复至常温，氯化钠的溶解度逐渐减小，故选项说法错误；D、反应过程中，氢氧化钠的质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小，故选项说法正确。 故选：D。 考点一 中和反应的概念及微观本质 【例1】建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（　 　） A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应 B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】A、b点溶液的pH＝7，显中性，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和反应成氯化钠和水，故选项说法正确。B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，根据微观粒子图，可知本质为H+和OH﹣结合生成水，故选项说法正确。C、中和反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水，根据微观粒子图，Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被反应消耗，故选项说法正确。D、a点溶液的pH＞7，呈碱性，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，pH＞7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。故选D。 【变式1-1】（2025•四川眉山东坡区一模）某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在验室中所做的实验，从不同方面对进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱性变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示，下列说法不正确的是（　　） A．依据图A、图B可知，该实验是将硫酸滴加到另一种溶液中 B．图B中b点溶液中溶质只有Na2SO4 C．向pH＝7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl D．图C中方框内乙粒子的符号 【答案】B 【解析】A、依据图A、图B可知，烧杯中溶液初始的pH大于7，显碱性，则该溶液是氢氧化钠溶液，所以该实验是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。 B、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，图B中b点的pH大于7，显碱性，此时溶液中的溶质是生成的Na2SO4和未反应完的NaOH，故选项说法不正确。 C、pH＝7时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是硫酸钠，此时向溶液中滴加氯化钡，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，故选项说法正确。 D、由硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，生成的硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的粒子个数比是2：1，所以图C中方框内乙粒子的符号是，故选项说法正确。 故选：B。 【变式1-2】（2025•湖北黄石·期末）某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。 [实验目的]证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了化学反应。 [实验步骤]步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈 　 　色。 步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失请写出该反应的化学方程式 　 　。 步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中的溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。 [思考拓展]（1）兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 查阅资料：Ⅰ.酚酞溶液在不同pH时的颜色变化情况如表： pH 0∼8.2 8.2∼10.0 10.0∼14.0 颜色 无色 粉红色 红色 Ⅱ.氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 　 　。 （2）为确认步骤三中的白色固体不是氢氧化钠，进行如表实验： 操作 现象 结论 将白色固体溶于水形成溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡、静置 无 　 　色沉淀生成 白色固体不是氢氧化钠 [继续探究]（3）如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是：　 　。 【答案】[实验步骤]步骤一：红色； 步骤二：NaOH+HCl＝NaCl+H2O； Ⅱ、将步骤二中稀盐酸换成等体积的水进行实验，红色仍不消失即可排除干扰； （2）蓝； （3）H++OH﹣＝H2O（或 H+和OH﹣反应生成H2O）。 【解析】【实验步骤】步骤一：酚酞遇碱性溶液变红色，所以取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞溶液，溶液呈红色； 步骤二：将稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失，该反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O； Ⅱ、氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小，兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是：将步骤二中稀盐酸换成等体积的水进行实验，红色仍不消失即可排除干扰； （2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 操作 现象 结论 将白色固体溶于水形成溶液，向其中滴加硫酸铜溶液，振荡、静置 无蓝色沉淀生成 白色固体不是氢氧化钠 （3）从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是：H+和OH﹣反应生成H2O。 考点二 复分解反应 【例2】（2025•云南·中考真题）下列属于复分解反应的是（　　） A．制备氧化锂生产玻璃电极：4Li+O22Li2O B．工业制备金属锂：2LiCl（熔融）2Li+Cl2↑ C．纽扣电池的工作原理：Li+AgCl═LiCl+Ag D．制备Li2CO3生产光学级单晶：2LiOH+Na2CO3═2NaOH+Li2CO3↓ 【答案】D 【解析】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选：D。 【变式2-1】（2025•湖南邵阳·期末）对化学反应进行分类有助于我们更好地理解和描述化学反应的过程和本质，下列化学反应属于复分解反应的是（　　） A． B． C． D．Ba（NO3）2+Na2SO4＝2NaNO3+BaSO4↓ 【答案】D 【解析】A、该反应符合“多变一”的形式，属于化合反应，故选项错误。 B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 C、该反应符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项错误。 D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。 故选：D。 【变式2-2】（2025•广东珠海·期末）下列各组物质混合后能发生复分解反应的是（　　） A．二氧化碳和澄清石灰水 B．碳酸钠粉末和稀硫酸 C．硝酸钾溶液和稀盐酸 D．铝和氯化亚铁溶液 【答案】B 【解析】A、二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误。 B、碳酸钠粉末和稀硫酸相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项正确。 C、硝酸钾溶液和稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 D、铝和氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 故选：B。 考点三 中和反应的图像问题 【例3】（2025•江西南昌·期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液的pH的变化如图所示，下列分析正确的是（　　） A．N点时的溶液pH一定呈红色 B．P点时的溶液能与碳酸钠发生反应 C．M→N过程中溶液的碱性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】B 【解析】A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。 B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和硫酸钠，硫酸能与碳酸钠发生反应，选项说法正确。 C、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。 D、M→N过程中，随着反应的进行，硫酸钠的质量逐渐增加；N→P的过程中，pH小于7，且pH逐渐减小，是完全反应后继续滴加稀硫酸，N→P过程中硫酸钠的质量不变；故选项说法错误。 故选：B。 【变式3-1】（2025•河北邢台·期末）某同学做稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实验，实验过程中溶液的pH与加入稀硫酸质量的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a点所示溶液中只含有一种溶质 B．b点时两者恰好完全反应 C．c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D．向d点时的溶液中滴加无色酚酞，溶液变为红色 【答案】D 【解析】A、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，故a点只含有氢氧化钡一种溶质，A正确； B、b点时pH＝7，表示两者恰好完全反应，B正确； C、c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，C正确； D、d点时pH＜7，溶液呈酸性，向d点时的溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色，D错误；故选：D。 【变式3-2】（2025•安徽安庆期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是（　　） A．烧杯中的溶液在a点时显红色 B．在b点时溶液中的H+和OH﹣恰好完全反应 C．在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D．在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+在逐渐减少 【答案】D 【解析】A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，烧杯中的溶液在a点时显红色，故选项说法正确。 B、b点时溶液的pH等于7，溶液显中性，在b点时溶液中的H+和OH﹣恰好完全反应，故选项说法正确。 C、c点时溶液的pH小于7，在c点时烧杯中的溶液呈酸性，故选项说法正确。 D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+的个数不变，故选项说法错误。 故选：D。 考点四 中和反应的实际应用 【例4】（2025•上海静安区·期末）下列应用主要原理不涉及中和反应的是（　　） A．稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜 B．蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒 C．氢氧化铝用于治疗胃酸过多症 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 【答案】A 【解析】A、稀硫酸和氧化铜反应制取硫酸铜，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项正确。 B、蚊虫叮咬后，在叮咬处涂肥皂水等碱性物质，可减轻痛痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 C、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。 D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选：A。 【变式4-1】（2025•山东济南·期末）某工厂产生的废水pH＝2，需要将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入（　　） A．盐酸 B．铁粉 C．熟石灰 D．氢氧化钠 【答案】C 【解析】某工厂产生的废水pH＝2，显酸性，将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，可加入碱性物质。 A、盐酸显酸性，不符合要求，故选项错误。 B、铁粉能与废水中的酸性物质反应，但不能将废水的pH调至7～8，故选项错误。 C、熟石灰显碱性，能将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，且熟石灰价格低廉，是最经济有效且安全的方法，故选项正确。 D、氢氧化钠显碱性，能将此废水的pH调至7～8才可以达到排放标准，但具有强烈的腐蚀性，且价格比熟石灰高，不是最经济有效且安全的方法，故选项错误。 故选：C。 【变式4-2】（2025•湖南长沙·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。C、实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。 故选D。 基础达标 1．（2025•湖北襄阳·期末）下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（　　） A．碳酸钠 B．氧化铁 C．石灰水 D．锌 【答案】C 【解析】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故选项错误。 B、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的反应物是酸和金属氧化物，不属于中和反应，故选项错误。 C、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。 D、锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，该反应是金属与酸反应生成盐和氢气，不属于中和反应，故选项错误。故选：C。 2．（2025•山东枣庄·期末）下列反应属于中和反应的是（　　） A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 B、HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。 C、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。 D、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。故选：B。 3．（2025•山东菏泽·期末）削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水 【答案】B 【解析】A、蒸馏水呈中性，不能与碱性成分皂角素反应，不能用于止痒，故选项错误。 B、白醋呈酸性，能与碱性成分皂角素发生中和反应，可用于止痒，故选项正确。 C、牙膏呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不能用于止痒，故选项错误。 D、肥皂水呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不能用于止痒，故选项错误。故选：B。 4．（2025•湖北枣阳市·期末）下列反应属于中和反应的是（　　） A．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ B．HCl+NaOH＝NaCl+H2O C．CuO+2HCl＝CuCl2+H2O D．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】A、Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。 B、HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，属于中和反应，故选项正确。 C、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。 D、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O，该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不是酸与碱的反应，不属于中和反应，故选项错误。故选：B。 5．（2025•福建武夷山市·月考）下列化学反应中，属于复分解反应的是（　　） A． B． C．Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag D．CuSO4+Ca（OH）2＝CaSO4+Cu（OH）2↓ 【答案】D 【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B错误； C、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故C错误； D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故D错误。 故选：D。 6．（2025•山东菏泽·期末）削山药皮时皮肤会奇痒难忍，这是山药中含有的碱性成分皂角素与皮肤接触造成的，我们可以使用酸性物质止痒。下列物质中可用于止痒的是（　　） A．蒸馏水 B．白醋 C．牙膏 D．肥皂水 【答案】B 【解析】A、蒸馏水呈中性，不能与碱性成分皂角素反应，不能用于止痒，故选项错误。 B、白醋呈酸性，能与碱性成分皂角素发生中和反应，可用于止痒，故选项正确。 C、牙膏呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不能用于止痒，故选项错误。 D、肥皂水呈碱性，不能与碱性成分皂角素反应，不能用于止痒，故选项错误。 故选：B。 7．（2025•湖南益阳·期末）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（　　） A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变 C．反应的实质是OH﹣与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl﹣ 【答案】D 【解析】A、生成的氯化钾由钾离子和氯离子构成，故选项说法正确。 B、由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应前后氯离子的数目不变，故选项说法正确。 C、由氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故选项说法正确。 D、反应后溶液中存在的微粒不是只有K+、Cl﹣，还含有水分子，故选项说法错误。 故选：D。 8．（2025•山东济南·期末）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是的（　　） A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液 C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】A、生石灰用作食品干燥剂，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应物是金属氧化物和水，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。 B、用熟石灰和硫酸铜制波尔多液，氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应物是碱和盐，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。 C、实验室用硫酸作干燥剂，利用了浓硫酸具有吸水性，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项错误。 D、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项正确。 故选：D。 9．（2025•湖北黄石·期末）向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是（　　） A．P点时的溶液呈碱性 B．N点时的溶液呈红色 C．N→P过程中溶液的酸性逐渐增强 D．M→P过程中生成的硫酸钠不断增加 【答案】C 【解析】A、P点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，故选项说法错误。 B、N点时溶液的pH等于7，N点时的溶液呈无色，故选项说法错误。 C、N→P过程中溶液的pH从等于7逐渐减小，则N→P过程中溶液的酸性逐渐增强，故选项说法正确。 D、M→P过程中，M→N，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的质量逐渐增加；N→P，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，生成的硫酸钠不变，故选项说法错误。故选：C。 10．（2025•河南商丘·期末）小组同学利用如图装置进行实验验证氢氧化钠能与盐酸发生反应，一段时间后观察到甲中溶液的红色逐渐褪去，下列分析正确的是（　　） A．实验前甲中溶液呈酸性 B．实验后乙中溶液质量变大 C．将乙中溶液换成稀硫酸也能达到实验目的 D．该实验也能验证分子在不停地运动 【答案】D 【解析】A、甲中是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，则实验前甲中溶液呈碱性，故选项说法错误。 B、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，乙中溶液是浓盐酸，实验后氯化氢挥发，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶液质量变小，故选项说法错误。 C、将浓盐酸换成稀硫酸，稀硫酸不具有挥发性，不能挥发到左端和氢氧化钠反应，使甲中溶液的红色褪去，不能达到实验目的，故选项说法错误。 D、浓盐酸挥发出的氯化氢分子是在不断运动的，进入甲中溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使溶液红色褪去，能验证分子在不停地运动，故选项说法正确。 故选：D。 11．（2025•河南郑州·期末）某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 　 　；c点所表示的溶液中溶质为 　 　；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 　 　色。（提示：BaSO4难溶于水） 【答案】H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；硫酸；红。 【解析】硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；c点所表示的溶液的pH小于7，显酸性，稀硫酸过量，c点所表示的溶液中溶质为硫酸；a点所表示的溶液的pH大于7，溶液显碱性，在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显红色。 12．（2025•河北唐山·期末）将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图1所示： （1）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是　 　（填“放热”或“吸热”）反应。 （2）从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐　 　。 （3）　 　点时恰好完全反应，C点的溶液中含有的溶质为　 。 （4）如图2是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出该反应的实质是　 　。写出另一个符合该反应实质的化学方程式　 　。 【答案】（1）放热　 （2）减小 （3）B　　NaCl和HCl　。 （4）氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子　　2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O　。 【解析】（1）由溶液温度随加入稀盐酸的体积的变化图，AB段溶液的温度升高，说明反应是放热反应。 （2）由图示可知，A到B过程中，是将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小。 （3）B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。 B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl。 （4）由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，反应后氢离子和氢氧根离子消失，生成了水分子，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。 硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O（合理即可）。 综合应用 1．建立宏观和微观之间的联系是化学学科重要的思市方式，在氢氧化钠溶液中加入盐酸下列说法不正确的是（　 　） A．b点盐酸与NaOH恰好完全反应 B．该反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水分子 C．Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被消耗 D．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】D 【解析】A、b点溶液的pH＝7，显中性，盐酸与氢氧化钠恰好完全中和反应成氯化钠和水，故选项说法正确。B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于中和反应，根据微观粒子图，可知本质为H+和OH﹣结合生成水，故选项说法正确。C、中和反应的微观实质是H+和OH﹣结合生成水，根据微观粒子图，Na+和Cl﹣在该反应过程中没有被反应消耗，故选项说法正确。D、a点溶液的pH＞7，呈碱性，溶液中溶质为氢氧化钠和氯化钠，pH＞7，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 故选D。 2．（2025•吉林长春·期末）利用数字化传感设备探究稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中pH和温度的变化，结果如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B．稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应 C．当加入液体的体积为10mL时，二者恰好完全反应 D．当反应时间为20s时，混合溶液的pH小于7 【答案】B 【解析】A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。 B、由图乙可知，反应过程中温度升高，表明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应放出热量，是放热反应，故选项说法正确。 C、二者恰好完全反应时溶液的pH＝7，从图甲看，此时加入液体体积约为12mL，不是10mL，故选项说法错误。 D、根据图乙，反应时间20s时，溶液温度未达到最大值，说明氢氧化钠溶液有剩余，混合溶液的pH大于7，故选项说法错误。故选：B。 3．对化学反应A+B＝C+D的下列说法中正确的是（　　） A．若A是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C一定是沉淀 D．若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 【答案】D 【解析】A、若A是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，比如铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故错误；B、若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱，比如：金属氧化物与酸反应生成盐和水，故错误； C、若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C不一定是沉淀，如氢氧化钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀，故错误；D、若A、B、C、D都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，如：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故正确。故选：D。 4．（2025•湖北枣阳市·期中）证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理中正确的是（　　） A．碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性 B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 C．中和反应一定生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数也一定减小 【答案】A 【解析】A、碱性溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。 B、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。 C、中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 D、若原溶液是饱和溶液，采用的恒温蒸发溶剂的方法，溶液中有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项推理错误。故选：A。 5．（2025•广东广州·期末）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是（　　） A．P点时溶液中的阳离子有Na+、H+ B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C．P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 D．N点时溶液中的离子数大于P点 【答案】C 【解析】A、M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，该选项正确。 B、M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项正确。 C、P到M，离子数目没有减少，只是溶液体积增大，离子浓度减小，因此电导率减小，该选项不正确。 D、P点和N点电导率相等，说明溶液中离子浓度相等，N点溶液体积。 6．（2024•山东济南中考）（多选）某同学在常温下进行Ba（OH）2溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液pH随所滴入Ba（OH）2溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是（　　） A．在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2 B．在a→b段，溶液中H+数量逐渐增多 C．在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣ D．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O 【答案】ACD 【解析】A、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，显酸性，在a点时溶液中的溶质为HCl和BaCl2，故选项说法正确。 B、a→b段，溶液的pH逐渐增大至等于7，溶液的酸性逐渐变弱，溶液中H+数量逐渐减少，故选项说法错误。 C、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶液中的溶质是氯化钡、氢氧化钡，在c点时溶液中大量存在的阴离子为OH﹣和Cl﹣，故选项说法正确。 D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，属于中和反应，该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O，故选项说法正确。 故选：ACD。 7．（2025•河南信阳·期末）为了证明氢氧化钙与盐酸发生反应，化学小组利用下图所示实验装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲试管中，再将浓盐酸滴入乙试管中。 （1）写出氢氧化钙与盐酸发生反应的化学方程式 。 （2）实验过程中，甲处试管中溶液的颜色变化情况依次是 　 　 。 （3）小明绘制了甲处溶液pH的曲线图。其中符合实验的是 　 　 （填“图1”或“图2”）。 【答案】（1）Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （2）溶液先由无色变为红色，再由红色变为无色； （3）图1。 【解析】（1）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O； （2）氢氧化钙呈碱性，能使酚酞溶液变红；再将浓盐酸滴入乙中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到甲中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，当氢氧化钙被反应完后，溶液显中性，溶液呈无色；氯化氢分子继续运动到试管甲中，此时盐酸过量，溶液显酸性，无色酚酞在酸性溶液中不变色。故一段时间后，观察到甲中溶液由红色变为无色。 （3）氢氧化钙溶液显碱性，所以开始时pH大于7；当氢氧化钙与盐酸刚好中和时，溶液显中性，pH等于7；盐酸过量时，溶液显酸性，pH小于7。 8．（2025•山东东营·中考真题）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 （1）请围绕HCl+NaOH＝NaCl+H2O这一化学反应，回答下列问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是 　 　 和 　 　 反应生成了盐和水； ②中和反应的实质是 　 　 ； ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应 　 　 （选填“放出”或“吸收”）热量； ④该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是 　 　 ； ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。 （2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是 　 　 （选填字母序号）。 A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状 B.用熟石灰处理酸性工业废水 C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸 D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤 E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状 【答案】（1）①酸；碱； ②氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； ③放出； ④36.5：40：58.5：18； （2）CE。 【解析】（1）①盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，从物质类别角度看，该化学反应是酸和碱反应反应生成了盐和水。 ②中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 ③化学反应伴随着能量变化，用温度传感器测得该反应的温度升高，说明该反应放出 ④由HCl+NaOH＝NaCl+H2O，该反应中HCl、NaOH、NaCl、H2O间的质量比是36.5：40：58.5：18。 （2）A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，该措施正确。 B.用熟石灰处理酸性工业废水，该反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水，利用的是中和反应的原理，该措施正确。 C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能中和蒸馒头时过度发酵产生的酸，该措施不正确。 D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤，利用的是中和反应的原理，该措施正确。 E.食醋显书写，涂抹食醋不能中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状，该措施不正确。 9．（2025•湖北黄冈·期末）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 （1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为 　 　。 （2）图3中V的数值最接近 　 （填“6”、“12”或“16”）。 （3）下列说法错误的是 　 　。 A．图1中A溶液是稀硫酸 B．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 C．图2中c点对应的溶液中含有的微粒是Na+、 D．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 E．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是 　 　。 A．无色酚酞试液 B．氯化铜溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 （5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是 　 　。 【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）12；（3）CD；（4）ABD； （5）氢氧化钠固体溶于水放热。 【解析】（1）图1烧杯中氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生的化学反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； （2）图3中V时温度最高，表示放热最多，说明是氢氧化钠和硫酸恰好完全反应溶液显中性，溶液的pH＝7，则最接近图2中的体积数值是12； （3）A.图示起始溶液的pH＞7，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明原溶显碱性，为氢氧化钠溶液，该实验为将稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，则A溶液为稀硫酸，故A正确； B.图2中b点pH＞7，显碱性，说明此时氢氧化钠过量，则溶液中的溶质是反应生成的硫酸钠和未完全反应的氢氧，故B正确； C.图2中c点pH＝7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为硫酸钠，溶液中含有的微粒为钠离子、硫酸根离子和水分子，故C错误； D.图2中c点pH＝7，显中性，说明此时氢氧化钠和硫酸钠恰好完全反应，c点以后继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量，c→d所示溶液中硫酸钠的质量不变，故D错误； E.图3中e→f变化趋势是温度升高，可说明该反应是放热反应，故E正确； 故选：CD； （4）A.在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，再滴加稀硫酸，过程中溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行； B.氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和水，加入氯化铜，若不能产生蓝色沉淀，则说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行； C.氯化钡能和稀硫酸、硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，该选项不可行； D.氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，则说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该选项可行； 故选：ABD； （5）由于氢氧化钠固体溶于水放热，所以不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热。 拓展培优 1．表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（　　） 溶质 H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO 酸性 大→小 A．H2SO4+2NaHCO3═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B．2HCl+CaS═CaCl2+H2S↑ C．CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3↓+2HClO D．H2S+CuSO4═H2SO4+Cu 【答案】D 【解析】由题意，中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸，由复分解反应发生的条件可知，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应。 A、H2SO4的酸性比H2CO3强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。B、HCl的酸性比H2S强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。C、H2CO3的酸性比HClO强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项错误。D、H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故选项正确。故选：D。 2．（2025•山东日照·期末）如图所示，U型管里盛有滴加紫色石蕊溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钡稀溶液和稀盐酸，充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色。下列说法正确的是（　　） A．开始时左管溶液呈红色，右管溶液呈蓝色 B．充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2 C．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生气泡 D．取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液变成紫色并产生沉淀 【答案】B 【解析】A、氢氧化钡溶液显碱性，稀盐酸显酸性，开始时左管溶液呈蓝色，右管溶液呈红色，故选项说法错误。 B、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，充分反应后的溶液中Ba2+和Cl﹣的个数比大于1：2，故选项说法正确。 C、充分反应后U型管中溶液全部呈蓝色，说明溶液显碱性，所得溶液是氢氧化钡和氯化钡的混合溶液，取少量充分反应后的溶液，滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀，故选项说法错误。 D、取少量充分反应后的溶液，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，滴加适量的Na2SO4溶液，溶液显蓝色并产生沉淀，故选项说法错误。 故选：B。 3．如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钙溶液反应过程中溶液pH变化图像。 （1）当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是 　 　mL。 （2）往d的溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，溶液的pH变化如图所示。 ①d—e段与碳酸钠反应的物质是 　 　（填化学式）。 ②e—f段反应过程中观察到的现象是 　 　。 （3）电导率的大小能反映离子浓度的大小。根据如图所示电导率变化，该图对应的试管为 　 　（填“A”或“B”），该试管中发生反应的化学方程式为 　 。 【答案】（1）12；（2）①HCl；②有白色沉淀产生；（3）A；Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O 【解析】（1）由图可知，刚开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，由图像可知当溶液呈中性时，即pH＝7时，所消耗盐酸的体积是12mL； （2）①d点的溶液pH＜7，溶液中含有盐酸，所以d—e段与碳酸钠反应的物质是HCl；②e—f段是碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，故e—f段反应过程中观察到的现象是有白色沉淀产生； （3）如图所示，随着反应的进行，电导率逐渐减小为0，说明该图对应的试管为A，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当恰好完全反应时，A试管中不再有离子，电导率为零，稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。 4．（2025•江苏镇江·期末）从电导率变化的角度，研究中和反应。 已知：①室温下，几种物质电导率数值如下表[稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同]。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（uS•cm﹣1） 3 3921 3273 3 ②离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 按图1装置接好仪器，逐滴加入稀硫酸，图2表示烧杯内电导率变化。 （1）A点电导率低于3273uS•cm﹣1的原因是 　 　 （用化学方程式解释）。 （2）B点对应溶液中的微观粒子有 　 　 （填化学符号）。 （3）AC段溶液中离子个数 　 　 （选填“变多”、“变少”或“不变”）。 （4）反应过程中电导率最小值可能是 　 　 uS•cm﹣1。 （5）CD段电导率升高的原因是 　 　 。 （6）D点电导率没有增加到3921uS•cm﹣1的原因是 　 　 。 【答案】（1）Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O；（2）Ba2+、OH﹣、H2O； （3）变少；（4）3； （5）稀硫酸过量，溶液导电性增强； （6）稀硫酸和氢氧化钡反应生成水，导致溶液中离子浓度降低。 【解析】（1）氢氧化钡和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀和水，导致敞口放置的Ba（OH）2溶液电导率低于3273uS•cm﹣1，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O； （2）A点开始稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，B点时氢氧化钡未反应完，此时溶液中的微观粒子为钡离子（Ba2+）、氢氧根离子（OH﹣）、水分子（H2O）； （3）AC段电导率下降是因为稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子数目逐渐变少； （4）当稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应时，生成物中只有硫酸钡沉淀和水，蒸馏水和BaSO4悬浊液的电导率都为3uS•cm﹣1，所以反应过程中电导率最小值可能是3uS•cm﹣1； （5）CD段电导率升高的原因是稀硫酸过量，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强； （6）稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，D点溶液是稀硫酸和生成水的混合物，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度降低，所以D点电导率没有增加到3921uS•cm﹣1。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $