大单元一 选择题突破(五) 阿伏加德罗常数的应用-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习课时作业巩固提升课件（双选版）

2 3 4 5 6 7 1 选择题(每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2025·山东泰安二模)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.1 mol HClO中所含H—Cl的数目为NA B.8.8 g乙酸乙酯中所含碳原子数为0.4NA C.1.2 g C与0.1 mol CO2在高温下充分反应生成的CO分子数为0.1NA D.标准状况下,1 L 0.1 mol·L-1 HCl溶液中滴加氨水至pH=7,溶液中N的数目为0.1NA B 1 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.HClO的结构式是H—O—Cl,分子中无H—Cl,故1 mol HClO中所含H—Cl的数目为0,A错误;B.乙酸乙酯的分子式是C4H8O2,分子中含有4个C原子,其相对分子质量是88,所以8.8 g乙酸乙酯的物质的量是0.1 mol,则0.1 mol乙酸乙酯中含有0.4 mol C原子,C原子数目为0.4NA,B正确;C.C与CO2在高温下发生反应的化学方程式为C+CO22CO,1.2 g C的物质的量是0.1 mol,则0.1 mol C与0.1 mol CO2在高温下充分反应生成0.2 mol CO,0.2 mol CO的分子数为0.2NA,C错误;D.溶液中存在电荷守恒,则c(H+)+c(N)=c(Cl-)+c(OH-),标准状况下溶液pH=7,则c(H+)>c(OH-),所以c(N)<c(Cl-),故溶液中N的数目小于0.1NA,D错误。 2 2 3 4 5 6 7 1 2.(2025·广东广州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g 中的σ键的数目为7NA B.1 mol Cl2和足量Fe充分反应,转移的电子数为3NA C.1 L 1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含N的数目为2NA D.常温常压下,22.4 L CO和N2混合气体中的分子数为NA A 3 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.44 g 的物质的量为1 mol,1 mol环氧乙烷( )中的σ键的数目为7NA,A项正确;B.1 mol 氯气和足量铁充分反应,转移的电子数为1 mol×2×NA mol-1=2NA,B项错误;C.体积为1 L 的1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中,N发生水解反应,N的数目小于2NA,C项错误;D.常温常压下,Vm≠22.4 L·mol-1,22.4 L CO和N2混合气体的物质的量不是1 mol,分子数不为NA,D项错误。 4 2 3 4 5 6 7 1 3.(2025·山东济宁模拟) NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.0.5 mol XeF2中氙的价层电子对数为2.5NA B.标准状况下,11.2 L SO3中原子总数为2NA C.0.2 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阴离子总数小于0.2NA D.电解精炼铜时,阳极减重64 g时,外电路转移电子数一定为2NA A 5 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.XeF2中Xe的价层电子对数为2+=5,0.5 mol XeF2中氙的价层电子对数为0.5 mol×5×NA mol-1=2.5NA,A正确;B.标准状况下SO3不是气体,不能用气体的摩尔体积计算物质的量,也就无法得到原子数,B错误; C.0.2 L 1 mol·L-1 NaF溶液中NaF的物质的量为0.2 L×1 mol·L-1=0.2 mol, Na+的物质的量为0.2 mol,水还要电离产生H+,所以阳离子的数目大于0.2NA,根据电荷守恒可知,阴离子总数大于0.2NA,C错误;D.阳极为粗铜,含有Fe、Zn等,64 g不一定都是Cu单质,转移电子数无法判断,D错误。 2 3 4 5 6 7 1 4.(2025·河北石家庄模拟)泡沫灭火器灭火的原理为Al3++3HC=== Al(OH)3↓+3CO2↑,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中含σ键的数目为NA B.1 mol NaHCO3晶体中含有的离子数目为2NA C.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于2NA D.1 mol CO2与Na2O2充分反应生成O2,转移电子的数目为2NA B 7 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.44 g CO2的物质的量为1 mol,每个CO2分子含有2个σ键(每个双键含1个σ键和1个π键),因此1 mol CO2中含σ键的数目为2NA,A错误; B.NaHCO3晶体由Na+和HC两种离子构成,1 mol NaHCO3晶体中,Na+和HC各为1 mol,总离子数为2NA,B正确;C.Al2(SO4)3溶液中Al3+的浓度受水解影响会降低,但题目未给出溶液体积,无法计算Al3+的数目,C错误;D.反应方程式为2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,每消耗2 mol CO2转移2 mol电子。若1 mol CO2参与反应,生成0.5 mol O2,转移电子数为NA,D错误。 2 3 4 5 6 7 1 5.(2025·河南信阳模拟)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中,S的数目为0.01NA C.反应①每消耗3.4 g H2S,生成物中硫原子数目为0.1NA D.反应②每生成1 mol还原产物,转移电子数目为2NA D 9 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.标准状况下SO2为气体,11.2 L SO2的物质的量为0.5 mol,其含有 1.5 mol原子,原子总数为1.5NA,A错误;B.S为弱酸阴离子,其在水中易发生水解,因此,100 mL 0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中S的数目小于0.01NA,B错误;C.反应①的化学方程式为SO2+2H2S===3S+2H2O,反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S,3.4 g H2S为0.1 mol,故可以生成0.15 mol S,生成的硫原子数目为0.15NA,C错误;D.反应②的离子方程式为3S+6OH-S+2S2-+3H2O,反应的还原产物为S2-,每生成2 mol S2-共转移4 mol电子,因此,每生成1 mol S2-,转移2 mol电子,数目为2NA,D正确。 2 3 4 5 6 7 1 6.(2025·陕西榆林模拟检测)世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂。实验室可通过下列反应制取ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　) A.标准状况下,11.2 L CO2分子中含有的σ键数目为NA B.每生成1 mol ClO2,转移NA个电子 C.1 L pH=3.0的H2C2O4溶液中含有C2的数目为0.000 5NA D.制取ClO2过程中,参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1 C 11 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.CO2分子的结构式为O==C==O,1个CO2分子中含有2个σ键,标准状况下,11.2 L CO2分子的物质的量为0.5 mol,含有的σ键数目为NA,故A正确; B.KClO3被还原为ClO2,Cl元素化合价由+5价降低为+4价,每生成1 mol ClO2,转移NA个电子,故B正确;C.H2C2O4是二元弱酸,第一步电离程度大于第二步电离程度,1 L pH=3.0的H2C2O4溶液中含有C2的数目小于 0.000 5NA,故C错误;D.制取ClO2过程中,KClO3中Cl元素化合价由+5价降低为+4价,KClO3是氧化剂,H2C2O4中C元素化合价由+3价升高为+4价, H2C2O4是还原剂,根据得失电子守恒,参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,故D正确。 12 2 3 4 5 6 7 1 7.(2025·东北三省三校模拟考试)乙醇酸可用于新型可降解材料的合成,未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(　　) A.常温下,1 mol甘油中含有3NA个氢键 B.1 mol甘油转化为1 mol乙醇酸和1 mol甲醛时 需要NA个H2O2分子参与反应 C.1 mol乙醇酸发生聚合反应可生成聚乙醇酸分子NA个 D.1 mol乙醇酸中含有9NA个共用电子对 D 13 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 1 解析:A.甘油分子中含有三个羟基,每个羟基中的氢原子均可作为质子供体,与相邻分子的氧原子形成氢键,理论上,每个甘油分子最多可形成3个氢键,氢键是分子间作用力,每个氢键需两个分子共同参与,因此,1 mol甘油中含有氢键数应为=1.5NA,A错误;B.甘油转化为乙醇酸和甲醛的化学方程式为+2H2O2→+HCHO+3H2O,1 mol甘油转化为1 mol乙醇酸和1 mol 甲醛时需要2NA个H2O2分子参与反应,B错误;C.多个乙醇酸分子发生聚合反应生成1个聚乙醇酸分子,1 mol乙醇酸发生聚合反应 生成的聚乙醇酸分子数小于NA,C错误;D.乙醇酸的结构式为,1个乙醇酸分子含有9个共价键,每个共价键均为1个共用电子对,则1 mol乙醇酸中含有9NA个共用电子对,D正确。 $