大单元四 主观题突破 电极反应的书写及有关计算-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习课时作业巩固提升课件（双选版）

2 3 4 5 1 非选择题 1.2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破,其原理如图所示。A极的电极反应为　 。  C2H6-2e-+O2-===C2H4+H2O 1 2 3 4 5 1 2.电解获得较纯净Cu2S的原理如图所示,其阴极电极反应为 　 。  2CuFeS2+2e-+6H+===Cu2S+2Fe2++3H2S↑ 2 2 3 4 5 1 3.空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供O2,其电池反应为 xFeS2+4LixSi xFe+2xLi2S+4Si,工作原理示意图如图: (电解液由锂盐和有机溶剂组成) 3 2 3 4 5 1 电池工作时,理论上为宇航员提供标准状况下11.2 L的氧气时,正极材料的质量变化为　　　　g。  32 解析:根据电池反应为xFeS2+4LixSi xFe+2xLi2S+4Si。放电时,负极反应为4LixSi-4xe-===4Si+4xLi+,负极材料LixSi转化为Si,Li元素进入溶液;正极反应为xFeS2+4xe-===xFe+2xS2-,正极材料FeS2转化为Fe,S元素进入溶液。电解水的过程中,生成标准状况下11.2 L(0.5 mol)的氧气时,转移2 mol电子,正极有1 mol S2-进入溶液,即正极材料的质量减少32 g。 2 3 4 5 1 4.利用H2S+O2===S↓+H2O2产生硫,装置如图。电解质溶液均为稀硫酸。 5 2 3 4 5 1 (1)加入少量KI,能持续生成S,结合有关反应解释原因:   　 。  3I--2e-===,+H2S===3I-+S↓+2H+,I-、不断循环转化 解析:装置右侧电极在光照条件下I-失去电子生成,发生氧化反应,为负极,左侧电极为正极,电极上X生成Y,发生还原反应。(1)加入少量KI,电离出I-,发生3I--2e-===,+H2S===3I-+S↓+2H+反应,I-和不断循环转化,能持续生成S。 6 2 3 4 5 1 (2)X、Y代表 或 中的一种。X是  　 。  解析:由分析可知,X到Y发生还原反应,X为 ,Y为 。 2 3 4 5 1 (3)由光直接驱动的化学反应是________________________________ ____________________(用一个完整的离子方程式表示)。  3I-+ +2H++ 2 3 4 5 1 2 3 4 5 1 5.(2025·山东德州优高联盟高三九校联考)使用Cu2O-ZnO薄膜电极作阴极,通过电催化法可以将二氧化碳转化为甲醇。 (1)用Cu2O薄膜电极作阴极,Zn(NO3)2溶液作电解液,采用电沉积法制备Cu2O-ZnO薄膜电极,制备完成后电解液中检测到了N,制备ZnO薄膜的电极反应为　 。  Zn2++N+2e-===ZnO+N 解析:由题意可知,制备氧化锌薄膜的电极反应为在锌离子作用下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氧化锌和亚硝酸根离子,电极反应为Zn2++N+2e-===ZnO+N。 10 2 3 4 5 1 (2)电催化法制备甲醇如图所示,若忽略电解液体积变化,电解过程中阴极室溶液的c(HC)基本不变,结合电极反应解释原因:________________ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________   　 。  阴极的电极反应为7CO2+6e-+5H2O===CH3OH+6HC,每转移6 mol电子,必有6 mol H+通过质子交换膜进入阴极室,发生如下反应:HC+H+===CO2↑+H2O,所以阴极室溶液的c(HC)基本不变 2 3 4 5 1 解析:由图可知,电解过程中阴极室溶液的c(HC)基本不变的原因是阴极的电极反应为7CO2+6e-+5H2O===CH3OH+6HC,每转移6 mol电子,必有6 mol H+通过质子交换膜进入阴极室,发生如下反应:HC+H+=== CO2↑+H2O,所以阴极室溶液的c(HC)基本不变。 解析:在光照条件下,反应物有I-和,生成物有和,在酸性条件下的总反应方程式为3I-++2H++。 $