大单元三 主观题突破(二) 元素电离能、电负性的规范解答-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习课时作业巩固提升课件（双选版）

2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 非选择题 1.(2025·山东潍坊二模)与N同周期的非金属主族元素中第一电离能大于N的是　　　　(填元素符号)。  F 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 2.(2025·山东泰安二模)六氟磷酸锂(LiPF6)是锂离子电池的常用电解质,其中Li、P、F的电负性由大到小的排序是　　　 　　。  F>P>Li 解析:在周期表中,同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,同时非金属性越强,电负性越大,由非金属性:F>P>Li可得Li、P、F的电负性由大到小的排序为F>P>Li。 2 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 3.Cl、Na、Mg第一电离能由大到小的顺序为　　 　　。  Cl>Mg>Na 3 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 4.在NH4H2PO4中除氢元素外,其余三种元素第一电离能最大的是 　　　　(填元素符号),电负性最强的元素为　　　　(填元素符号)。  N O 4 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 5.N元素的第一电离能I1(N)比O元素的I1(O)大,试解释原因: ______________________________________________________________   　 。  N的2p轨道呈“半充满”,电子排布较为稳定,使得其失去外层第一个电子所需能量更高 5 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 6.Fe元素的各级电离能数据(用I1、I2……表示)如下表所示,从原子结构角度解释I3-I2<I4-I3的原因:_________________________________________ ______________________________________________________________  　 。  元素 电离能/(kJ·mol-1) I1 I2 I3 I4 …… Fe 762.5 1 561.9 2 957 5 290 …… Fe原子失去两个电子后价层电子排布式为3d6,容易失去一个电子,形成3d5半充满结构,体系能量较低,相对稳定,不容易失电子,所以I3-I2<I4-I3 6 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 7.甲酰胺二茂铁( )中所含元素电负性由大到小的顺序为 　　　　　　　 　。  O>N>C>H>Fe 7 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 8.(2025·山东济宁二模)铜元素在生命体系和超导领域研究中发挥着至关重要的作用。已知含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。以5-磺基水杨酸和咪唑衍生物为配体合成了单核心的铜配合物如图所示: 该配合物中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 　　　　　　。  N>O>C 8 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 解析:同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构,其第一电离能大于相邻元素,则该配合物中所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 9 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 9.(2025·山东济宁一模)二甲胺[(CH3)2NH]常用作医药、农药等有机中间体的原料,其水溶液显碱性的原因为_______________________________ (用离子方程式解释);二甲胺可用于制备某储氢材料X,其结构如图,X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　 　　　。  (CH3)2NH+H2O⥫⥬(CH3)2N+OH- N>O>C>B 10 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 解析:二甲胺[(CH3)2NH]水溶液显碱性的原因是(CH3)2NH结合H2O电离的H+生成(CH3)2N和OH-,离子方程式为(CH3)2NH+H2O⥫⥬(CH3)2N +OH-;由结构图可知,X所含第二周期元素为B、C、N、O,同周期主族元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于其同周期相邻元素,则X所含第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>B。 11 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 10.铁是一种常见的金属,在生产、生活中用途广泛。 (1)铁在元素周期表中的位置是　　　　　　　　,其基态原子的电子排布式为　　　　　　　 　　;铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用　　　　　摄取铁元素的原子光谱。  第四周期第Ⅷ族 1s22s22p63s23p63d64s2 光谱仪 解析:铁原子核外电子数为26,各电子层电子数为2、8、14、2,基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,所以铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族。铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取铁元素的原子光谱。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 (2)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe3N),NH3分子的空间结构为　　　　　;1 mol Fe(CO)5分子中含有σ键为　 mol。  三角锥形 10 解析: Fe(CO)5的结构式为 ,其中碳氧三键中有一个σ键,配位键全部为σ键,所以1 mol Fe(CO)5分子中含有σ键为10 mol。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 (3)把氯气通入黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中,得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]},该反应的化学方程式为  　;  CN-中碳原子的杂化轨道类型为　　　　。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为　　　　　　。  Cl2+2K4[Fe(CN)6] ===2KCl+2K3[Fe(CN)6] sp N>O>C 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 解析:把氯气通入黄血盐{K4[Fe(CN)6]}溶液中,得到赤血盐{K3[Fe(CN)6]},同时生成氯化钾,反应的化学方程式为Cl2+2K4[Fe(CN)6] ===2KCl+ 2K3[Fe(CN)6];CN-中C原子价层电子对数=1+=2,所以采取sp杂化;C、N、O属于同周期元素且原子序数依次增大,同周期主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构,其第一电离能大于相邻元素,所以第一电离能的大小顺序是N>O>C。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 (4)FeCl3可与KSCN溶液发生显色反应。SCN-与N2O互为等电子体,则 SCN-的电子式为　　　　　　　　　　。  [︰︰C︙︙N︰]- 解析: SCN-与N2O互为等电子体,等电子体的结构相似,SCN-的电子式为[︰︰C︙︙N︰]-。 $