精品解析：贵州省遵义市2025-2026学年九年级上学期期末考试化学试卷

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 制作灯笼是传统的非物质文化。下列制作及使用涉及化学变化的是 A. 砍竹制丝 B. 竹编灯架 C. 剪纸贴花 D. 点燃蜡烛 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。 A、砍竹制丝为形状或状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、竹编灯架为形状或状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、剪纸贴花为形状或状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、点燃蜡烛涉及燃烧反应，生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，符合题意； 故选D。 2. 仪器在化学实验中非常重要，下列仪器与名称不相符的是 A. 试管 B. 集气瓶 C. 量筒 D. 普通漏斗 【答案】B 【解析】 【详解】A、该仪器为试管，不符合题意； B、该仪器为烧杯，符合题意； C、该仪器为量筒，不符合题意; D、该仪器为普通漏斗，不符合题意； 故选B。 3. 在《化学鉴原》中记载了许多元素，记载的下列元素属于非金属元素的是 A. 锡 B. 锌 C. 硫 D. 银 【答案】C 【解析】 【详解】硫（S）是非金属元素，而锡（Sn）、锌（Zn）、银（Ag）均为金属元素，因此，故选C。 4. 新能源电动汽车借助锂电池驱动，生产锂电池可用到碳酸乙烯酯（）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A. 由碳、氢元素组成 B. 碳、氢、氧的原子个数比是 C. 相对分子质量是88g D. 碳元素和氧元素的质量分数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据碳酸乙烯酯的化学式可知，碳酸乙烯酯由碳、氢元素、氧元素组成，错误； B、根据碳酸乙烯酯化学式为C3H4O3可知，碳、氢、氧的原子个数比为3:4:3，正确； C、碳酸乙烯酯的相对分子质量为12×3+1×4+16×3=88，单位是“1”，不是“g”，错误； D、碳酸乙烯酯中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12×3):(1×4):(16×3)=36:4:48，因此碳元素和氧元素的质量分数不相等，错误； 故选B。 5. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 能验证质量守恒定律 B. 证明能溶于 C. 可测定空气中的含量 D. 可得出铁生锈的条件 【答案】A 【解析】 【详解】A、锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应有气体生成，氢气会从敞口的烧杯中逸出，不能验证质量守恒定律，该选项不能达到实验目的； B、软塑料瓶变瘪了，二氧化碳溶于水导致瓶内压强降低，大气压将软塑料瓶压扁，可以证明二氧化碳能溶于水，该选项能达到实验目的； C、激光笔照射让红磷达到着火点，红磷燃烧消耗空气中的氧气，形成压强差，烧杯中水被倒吸进集气瓶，倒吸入水的体积与消耗氧气的体积相等，该选项能达到实验目的； D、 铁与氧气和水同时接触才能生锈，第一个试管中的铁钉与氧气和水接触，铁钉生锈，第二个试管中的铁钉上端只与氧气接触，不生锈，下端只有水接触，也不生锈，进而得出铁生锈需要氧气和水，可以探究铁生锈的条件，该选项能达到实验目的。 故选A。 6. 下列对物质的鉴别、除杂等实验设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较生铁和纯铁的硬度 相互刻画，观察划痕 B 鉴别蒸馏水和酒精 分别闻气味 C 分离KCl和固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 除去铜粉中的碳粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁与纯铁相互刻画，纯铁表面留下明显划痕，说明生铁的硬度比纯铁大，实验方案正确，不符合题意； B、蒸馏水无味，酒精具有特殊香味，能通过闻气味的方法鉴别二者，实验方案正确，不符合题意； C、KCl易溶于水，难溶于水，加足量水溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干得到固体，将滤液蒸发得到KCl固体，实验方案正确，不符合题意； D、在空气中充分灼烧，碳与氧气反应生成二氧化碳，铜与氧气反应生成氧化铜，既除去了杂质碳粉，也除去了原物质铜粉，不符合除杂原则，实验方案错误，符合题意。 故选：D。 7. 纳米氧化亚铜（）固体有优越的光催化性能。模拟制备：取铜粉在盛有的密闭容器中，加热逐渐升温到850℃下充分反应，经实验测定所得固体中含有，且固体质量为7.2g，容器中无剩余。下列说法正确的是 已知：制备流程：；。 A. 制备过程中只有铜元素的化合价发生变化 B. 根据实验结果，可得容器中的质量为0.8g C. 经分析，实验所得固体的成分有3种可能 D. 根据容器中的固体质量不变，可判断反应已停止 【答案】C 【解析】 【详解】A、制备过程中，反应物氧气中氧元素的化合价为0，产物氧化物中氧元素的化合价为-2，因此氧元素的化合价也发生了变化，不符合题意； B、O2质量不一定为0.8g（仅当纯Cu2O时成立），不符合题意； C、制备过程中，铜与氧气反应可能生成CuO、Cu2O。由于高温下Cu与CuO不能共存（会反应生成Cu2O），最终固体成分可能为：①纯Cu2O；②Cu和Cu2O；③CuO和Cu2O。因此有3种可能，符合题意； D、该制备过程包括气固反应和固固反应。固体质量不变仅能说明气固反应（即铜与氧气的反应）已停止，但固固反应（）可能仍在进行，该反应前后固体总质量不变，因此不能判断所有反应均已停止，不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本大题共6个小题，共46分。 8. 生活与化学密切相关。马拉松运动协会为运动员提供的营养物质有电解质饮料、低钠盐饼干（含少量的碘酸钾）等。根据信息回答问题。 （1）饼干包装袋内充入，可延长保质期，说明的化学性质_____。 （2）食用含碘酸钾（）的低钠盐，补充______可预防甲状腺疾病。 （3）电解质饮料中含有“钠”“钾”，这里的钠、钾指的是_____（“物质”或“元素”）。提供的运动饮料每100mL含钠5~20mg。一瓶550mL该饮料，最多可提供钠_____mg。 （4）智能驾驶车为运动会提供服务保障，支持智能服务需高算能力的硅芯片，制粗硅的原材料是二氧化硅（），其中硅元素的化合价是_____。 【答案】（1） 稳定（或不活泼） （2） 碘元素 （3） ①. 元素 ②. 110 （4） +4 【解析】 【小问1详解】 饼干包装袋内充有，可延长保质期，说明的化学性质稳定（或不活泼），很难与其他物质反应，可作保护气； 【小问2详解】 碘元素是合成甲状腺激素的关键成分，补充碘元素可以预防甲状腺疾病； 【小问3详解】 这里的钠、钾不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； 提供的运动饮料每100mL含钠5~20mg。一瓶550mL该饮料，最多可提供钠元素的质量为：110mg； 【小问4详解】 二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。 9. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。利用燃料获取能量是一种常见的方式。 （1）燃料的变迁过程：薪柴→煤→天然气→新能源。图1为天然气燃气灶示意图。 ①打开旋钮时点火针引燃天然气，为天然气燃烧提供的条件是______。 ②用天然气（含碳、氢元素）燃烧炒菜时，发现火焰呈黄色，锅底变黑，应将进风口______（“调大”或“调小”），促进燃烧完全。 ③炒完菜关闭旋钮，火焰熄灭，其灭火的原理是_____。 （2）氨燃料（）是传统燃料的理想替代品。氨燃料电池工作反应原理示意图如图2。 ①图2反应的化学方程式是______，该反应的基本类型是_____。 ②电池在工作时______能转化为电能。 【答案】（1） ①. 可燃物温度达到着火点 ②. 调大 ③. 清除可燃物 （2） ①. ②. 置换反应 ③. 化学 【解析】 【小问1详解】 ①打开旋钮时点火针引燃天然气，为天然气燃烧提供的条件是让可燃物温度达到着火点。 ②用天然气燃烧炒菜时，发现火焰呈黄色，锅底变黑，说明燃料没有充分燃烧，应将进风口调大，促进燃烧完全。 ③炒完菜关闭旋钮，火焰熄灭，其灭火的原理是清除可燃物。 【小问2详解】 ①根据微观示意图可知，氨气和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式是，该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，基本类型是置换反应。 ②电池在工作时化学能转化为电能。 10. 实验是学习化学的重要途径。 （1）实验室制取气体并检验性质 ①实验室用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取，其化学方程式是_______。用Ⅰ装置收集，验证已收集满的方法是______。 ②实验室用加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式是_____，发生装置可用______（填字母）组装。 ③氧气的性质实验：将灼热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧时的现象是______。 （2）生产生活中制氧气 深冷法制氧是在加压条件下，将空气净化后降温到-200℃，（已知：标准气压下沸点约为-196℃，约为-183℃）升温使液氮汽化，从而获得液氧；膜分离技术制氧的装置如图。 ①深冷法制氧利用了氮气和氧气的______不同。 ②空气中氮气的体积分数约为78%，膜分离后混合气体中氮气的体积分数为，它们的大小关系是___。 ③据图分析，请描述用膜分离技术制取氧气的微观变化过程：______。 【答案】（1） ①. ②. 将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满 ③. ④. ACDF ⑤. 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 （2） ①. 沸点 ②. ＞78% ③. 在高压条件下，氧分子分为氧原子，氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子通过膜，在低压条件下，氧离子失去2个电子形成氧原子，氧原子结合为氧分子，从而获得氧气 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取，发生反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 用Ⅰ装置收集，二氧化碳的密度比空气大，应从b端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，验证已收集满的方法是：将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已经集满； ②实验室用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可用ACDF组装； ③将灼热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧时的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热； 【小问2详解】 ①深冷法制氧是在加压条件下，将空气净化后降温到-200℃，升温使液氮汽化，从而获得液氧；则深冷法制氧利用了氮气和氧气的沸点不同将其分离； ②空气中氮气的体积分数约为78%，膜分离后，分离出氧气，则混合气体中氮气的体积分数增大，若膜分离后混合气体中氮气的体积分数为，则它们的大小关系是：＞78%； ③由图可知，用膜分离技术制取氧气的微观变化过程：在高压条件下，氧分子分为氧原子，氧原子得到2个电子形成氧离子，氧离子通过膜，在低压条件下，氧离子失去2个电子形成氧原子，氧原子结合为氧分子，从而获得氧气。 11. 水是一种重要的自然资源。根据信息回答问题。 （1）自然界中的水常混有泥沙等多种杂质。某自制简易净水装置如图1。 ①装置中活性炭的主要作用是______。 ②上述净化后的滤液属于_____（“纯净物”或“混合物”）。 （2）探究水的组成实验装置如图2。 ①接通直流电源一段时间后，生成气体的体积比关系是_____。 ②通过上述实验可知水是由氢、氧元素组成。请说明理由：______。 （3）我国研制出一种复合光催化剂，用水高效制“绿氢”，产生氢气的反应。 ①“绿氢”已投入高铁交通。用上述方法制备400kg氢气，参加反应水的质量为x。请列出计算x的式子：_____，___kg。 ②复合光催化剂制氢相对于电解水制氢的优点是______；分析两个反应，反应物相同但产物不同的原因是______。 【答案】（1） ①. 吸附色素和异味 ②. 混合物 （2） ①. a管和b管的体积比为1:2 ②. 氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素种类不变，水是由氢、氧元素组成 （3） ①. ②. 7200 ③. 不需要通电，利用太阳能，节约能源 ④. 反应条件不同 【解析】 【小问1详解】 ①活性炭的主要作用是吸附色素和异味； ②净化后的滤液含有可溶性钙镁化合物和细菌微生物，属于混合物； 【小问2详解】 ①电解水生成氢气和氧气，正负极的体积比为1:2，a管气体少是氧气，b管气体多是氢气，a管和b管的体积比为1:2； ②氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后，元素种类不变，水是由氢、氧元素组成。 【小问3详解】 解：设参加反应水的质量为x。 答：参加反应水的质量为7200kg。 复合光催化剂制氢相对于电解水制氢的优点是不需要通电，利用太阳能，节约能源。 两个反应，反应物相同但产物不同的原因是反应条件不同。 12. 金属材料在航天、航海等领域发挥着重要的作用，如作内部的电缆及坚固轻巧的外部材料等。 Ⅰ．调查航天领域金属材料的应用 （1）电缆中有铜，利用了铜的延展性和______性。 （2）铜铝合金可作航天器外部材料，利用它的______特性。 Ⅱ．金属材料的性质与其成分金属的活动性有关 探究铝、铁、铜三种金属活动性顺序。 （3）设计实验。实验用品：试管、铝、铁、铜、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液等。 实验内容 实验现象 实验结论 ________ ________ 金属活动性从大到小的顺序：铝>铁>铜 （4）写出你的实验中能验证铁的金属活动性大于铜的化学反应方程式：________。 Ⅲ．铁合金是航天领域主要材料之一 我国科研团队用嫦娥五号月壤中含铁的氧化物与氢气反应提炼铁，质量随温度的变化如下图。 （5）温度在500℃～600℃时，图中铁的氧化物反应程度最大的化学方程式是________。 （6）1000℃～1100℃生成的铁明显增加的原因是________。 （7）据图推测，将铁的氧化物全部转化为铁的过程中，由FeO与直接反应生成铁的质量和与直接反应生成铁的质量比约为____。 【交流与反思】 （8）金属材料有广泛的用途，在使用过程中存在腐蚀现象，请写出一种金属防腐措施：_____。 【答案】（1）导电 （2）硬度大 （3） ①. 将打磨后的铁片分别插入到硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中（合理即可） ②. 插入硫酸铝溶液中的铁片无变化，插入硫酸铜溶液中铁片表面覆盖一层红色物质（合理即可） （4） （5）2Fe2O3 + 5H24FeO +6H2O （6）该温度范围内，铁的氧化物（FeO、Fe2O3）与氢气发生彻底的还原反应，全部转化为铁单质，因此铁的质量急剧增加 （7）1:2 （8）刷油漆（或涂油、镀一层耐腐蚀金属、改变金属内部结构制成合金等） 【解析】 【小问1详解】 电缆中有铜，利用了铜的延展性和导电性。 【小问2详解】 铜铝合金可作航天器外部材料，利用它的硬度大特性。 【小问3详解】 根据排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，由于金属活动性从大到小的顺序：铝>铁>铜，可以将打磨后的铁片分别插入到硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中，插入硫酸铝溶液中的铁片无变化，插入硫酸铜溶液中铁片表面覆盖一层红色物质，进而可以得出三种金属的活动性为铝>铁>铜。（合理即可） 【小问4详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应方程。 【小问5详解】 温度在500℃～600℃时，Fe2O3的反应程度最大，是Fe2O3与H2在加热条件下反应生成FeO和H2O，反应方程式为2Fe2O3 +5 H24FeO +6H2O。 【小问6详解】 1000℃～1100℃生成的铁明显增加的原因该温度范围内，铁的氧化物（FeO、Fe2O3）与氢气发生彻底的还原反应，全部转化为铁单质，因此铁的质量急剧增加。 【小问7详解】 FeO与H2反应：FeO + H2 Fe + H2O，生成Fe的相对质量为56； Fe3O4与H2反应：Fe2O3+ 3H2 2Fe + 3H2O，生成Fe的相对总质量为2×56=112； 二者生成铁的质量比为56:112=1:2。 【小问8详解】 金属防腐措施刷油漆（或涂油、镀一层耐腐蚀金属、改变金属内部结构制成合金等，合理即可）。   13. 面条是常见的食物，由面粉（主要成分为淀粉）经过加工制作而成。某科普小组以面条为主题展开研究学习活动。 活动一：了解淀粉的来源 （1）小麦光合作用可获得淀粉，吸收了____有利于碳中和目标的实现。 活动二：探究淀粉的组成 小组从面粉爆炸实验得到启示，通过探究淀粉燃烧的产物可确定组成，经分析燃烧产物有、、和碳氢化合物中的一种或多种。为探究燃烧产物，查阅资料并进行如下实验。（空气中和忽略不计） 资料：碳氢化合物与氧化铜加热生成铜、二氧化碳和水；硅胶干燥剂遇水由蓝色变为浅红色，不与反应。 实验一：将16.2g淀粉燃烧所得产物（均为气体，无固体剩余）通入图1装置。观察到甲中固体由蓝色变为浅红色，乙无明显变化，丙中石灰水变浑浊。 （2）检查图1装置气密性的方法是______。 （3）设置乙装置的目的是______。 （4）通过现象得出燃烧产物有______；装置丙中发生反应的化学方程式是______。 实验二：将图2装置置于甲左侧连接d→a，并将乙中试剂更换为碱石灰（能吸收）。将16.2g淀粉燃烧所得产物（均为气体，无固体剩余）干燥后从c导管通入进行实验。观察到图2硬质玻璃管内固体部分变为红色，甲、丙无明显变化。 （5）通过实验二中现象对燃烧产物进行判断：_______。 【实验反思】 （6）为确定淀粉中是否含有氧元素，测得实验一甲装置增重9.0g，实验二乙装置增重26.4g，经定量分析含有氧元素，分析过程是_______（数据分析）。 活动三：面条的制作 制作面条是先将面粉、精盐、碱面（主要成分是碳酸钠）和水混合，等待30分钟，面团回软后再定型晾干得到面条。其中加入碱面可以防止面条发酸，使面条口感更好更筋道。小组同学在厨房找到碱面和白醋，进行如下实验。 （7）对实验现象作出合理的解释是_______；推测碱面可以防止面条发酸的原因是_______。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）关闭a端弹簧夹，在b端连接导管，将导管口浸入水中，用手捂住U形管甲，若b端导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则证明装置气密性良好（合理即可） （3）检验反应生成的水是否被甲装置完全吸收 （4） ①. 水、二氧化碳 ②. （5）燃烧产物中含一氧化碳，不含碳氢化合物 （6）甲装置增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为9.0g；实验二乙装置增加的质量为淀粉燃烧生成的二氧化碳与一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量和，则乙装置吸收的二氧化碳的质量为26.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，淀粉中的碳元素最后完全转化到了乙装置吸收的二氧化碳中，则碳元素的质量为：，淀粉中的氢元素完全转化到了水中，则氢元素的质量为：，7.2g+1g=8.2g小于16.2g，则淀粉中一定含氧元素 （7） ①. 碱面的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与白醋中的醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，故低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭 ②. 碱面的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与酸性物质反应 【解析】 【小问1详解】 光合作用吸收了二氧化碳，可以减少二氧化碳的含量，有利于碳中和目标的实现； 【小问2详解】 检查图1装置气密性的方法是：关闭a端弹簧夹，在b端连接导管，将导管口浸入水中，用手捂住U形管甲，若b端导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则证明装置气密性良好； 【小问3详解】 硅胶干燥剂遇水由蓝色变为浅红色，甲装置的作用是检验且吸收反应生成的水，则设置乙装置的目的是：检验反应生成的水是否被甲装置完全吸收； 【小问4详解】 硅胶干燥剂遇水由蓝色变为浅红色，故观察到甲中固体由蓝色变为浅红色，说明反应生成了水；二氧化碳能与氢氧化钙反应碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故丙中石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳； 丙中发生反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 碳氢化合物与氧化铜加热生成铜、二氧化碳和水，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，图2硬质玻璃管内固体部分变为红色，甲中无明显变化，说明淀粉燃烧产物中不含碳氢化合物，则淀粉燃烧产物中一定含一氧化碳，丙中无明显变化，是因为反应生成的二氧化碳被乙中的碱石灰完全吸收，故燃烧产物中含一氧化碳，不含碳氢化合物； 【小问6详解】 测得实验一甲装置增重9.0g，甲装置增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的质量为9.0g，实验二乙装置增重26.4g，实验二乙装置增加的质量为淀粉燃烧生成的二氧化碳与一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳的质量和，则乙装置吸收的二氧化碳的质量为26.4g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，淀粉中的碳元素最后完全转化到了乙装置吸收的二氧化碳中，则碳元素的质量为：淀粉中的氢元素完全转化到了水中，则氢元素的质量为：，7.2g+1g=8.2g小于16.2g，则淀粉中一定含氧元素； 【小问7详解】 碱面的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与白醋中的醋酸反应生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，故低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭； 碱面的主要成分是碳酸钠，碳酸钠能与酸性物质反应，故碱面可以防止面条发酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本大题共7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 制作灯笼是传统的非物质文化。下列制作及使用涉及化学变化的是 A. 砍竹制丝 B. 竹编灯架 C. 剪纸贴花 D. 点燃蜡烛 2. 仪器在化学实验中非常重要，下列仪器与名称不相符的是 A. 试管 B. 集气瓶 C. 量筒 D. 普通漏斗 3. 在《化学鉴原》中记载了许多元素，记载的下列元素属于非金属元素的是 A. 锡 B. 锌 C. 硫 D. 银 4. 新能源电动汽车借助锂电池驱动，生产锂电池可用到碳酸乙烯酯（）。下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是 A. 由碳、氢元素组成 B. 碳、氢、氧的原子个数比是 C. 相对分子质量是88g D. 碳元素和氧元素的质量分数相等 5. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 能验证质量守恒定律 B. 证明能溶于 C. 可测定空气中的含量 D. 可得出铁生锈的条件 6. 下列对物质的鉴别、除杂等实验设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较生铁和纯铁的硬度 相互刻画，观察划痕 B 鉴别蒸馏水和酒精 分别闻气味 C 分离KCl和固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 D 除去铜粉中的碳粉 在空气中充分灼烧 A. A B. B C. C D. D 7. 纳米氧化亚铜（）固体有优越的光催化性能。模拟制备：取铜粉在盛有的密闭容器中，加热逐渐升温到850℃下充分反应，经实验测定所得固体中含有，且固体质量为7.2g，容器中无剩余。下列说法正确的是 已知：制备流程：；。 A. 制备过程中只有铜元素的化合价发生变化 B. 根据实验结果，可得容器中的质量为0.8g C. 经分析，实验所得固体的成分有3种可能 D. 根据容器中的固体质量不变，可判断反应已停止 二、非选择题：本大题共6个小题，共46分。 8. 生活与化学密切相关。马拉松运动协会为运动员提供的营养物质有电解质饮料、低钠盐饼干（含少量的碘酸钾）等。根据信息回答问题。 （1）饼干包装袋内充入，可延长保质期，说明的化学性质_____。 （2）食用含碘酸钾（）的低钠盐，补充______可预防甲状腺疾病。 （3）电解质饮料中含有“钠”“钾”，这里的钠、钾指的是_____（“物质”或“元素”）。提供的运动饮料每100mL含钠5~20mg。一瓶550mL该饮料，最多可提供钠_____mg。 （4）智能驾驶车为运动会提供服务保障，支持智能服务需高算能力的硅芯片，制粗硅的原材料是二氧化硅（），其中硅元素的化合价是_____。 9. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。利用燃料获取能量是一种常见的方式。 （1）燃料的变迁过程：薪柴→煤→天然气→新能源。图1为天然气燃气灶示意图。 ①打开旋钮时点火针引燃天然气，为天然气燃烧提供的条件是______。 ②用天然气（含碳、氢元素）燃烧炒菜时，发现火焰呈黄色，锅底变黑，应将进风口______（“调大”或“调小”），促进燃烧完全。 ③炒完菜关闭旋钮，火焰熄灭，其灭火的原理是_____。 （2）氨燃料（）是传统燃料的理想替代品。氨燃料电池工作反应原理示意图如图2。 ①图2反应的化学方程式是______，该反应的基本类型是_____。 ②电池在工作时______能转化为电能。 10. 实验是学习化学的重要途径。 （1）实验室制取气体并检验性质 ①实验室用大理石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应制取，其化学方程式是_______。用Ⅰ装置收集，验证已收集满的方法是______。 ②实验室用加热高锰酸钾制取氧气，其化学方程式是_____，发生装置可用______（填字母）组装。 ③氧气的性质实验：将灼热铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，燃烧时的现象是______。 （2）生产生活中制氧气 深冷法制氧是在加压条件下，将空气净化后降温到-200℃，（已知：标准气压下沸点约为-196℃，约为-183℃）升温使液氮汽化，从而获得液氧；膜分离技术制氧的装置如图。 ①深冷法制氧利用了氮气和氧气的______不同。 ②空气中氮气的体积分数约为78%，膜分离后混合气体中氮气的体积分数为，它们的大小关系是___。 ③据图分析，请描述用膜分离技术制取氧气的微观变化过程：______。 11. 水是一种重要的自然资源。根据信息回答问题。 （1）自然界中的水常混有泥沙等多种杂质。某自制简易净水装置如图1。 ①装置中活性炭的主要作用是______。 ②上述净化后的滤液属于_____（“纯净物”或“混合物”）。 （2）探究水的组成实验装置如图2。 ①接通直流电源一段时间后，生成气体的体积比关系是_____。 ②通过上述实验可知水是由氢、氧元素组成。请说明理由：______。 （3）我国研制出一种复合光催化剂，用水高效制“绿氢”，产生氢气的反应。 ①“绿氢”已投入高铁交通。用上述方法制备400kg氢气，参加反应水的质量为x。请列出计算x的式子：_____，___kg。 ②复合光催化剂制氢相对于电解水制氢的优点是______；分析两个反应，反应物相同但产物不同的原因是______。 12. 金属材料在航天、航海等领域发挥着重要的作用，如作内部的电缆及坚固轻巧的外部材料等。 Ⅰ．调查航天领域金属材料的应用 （1）电缆中有铜，利用了铜的延展性和______性。 （2）铜铝合金可作航天器外部材料，利用它的______特性。 Ⅱ．金属材料的性质与其成分金属的活动性有关 探究铝、铁、铜三种金属活动性顺序。 （3）设计实验。实验用品：试管、铝、铁、铜、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液等。 实验内容 实验现象 实验结论 ________ ________ 金属活动性从大到小的顺序：铝>铁>铜 （4）写出你的实验中能验证铁的金属活动性大于铜的化学反应方程式：________。 Ⅲ．铁合金是航天领域主要材料之一 我国科研团队用嫦娥五号月壤中含铁的氧化物与氢气反应提炼铁，质量随温度的变化如下图。 （5）温度在500℃～600℃时，图中铁的氧化物反应程度最大的化学方程式是________。 （6）1000℃～1100℃生成的铁明显增加的原因是________。 （7）据图推测，将铁的氧化物全部转化为铁的过程中，由FeO与直接反应生成铁的质量和与直接反应生成铁的质量比约为____。 【交流与反思】 （8）金属材料有广泛的用途，在使用过程中存在腐蚀现象，请写出一种金属防腐措施：_____。 13. 面条是常见的食物，由面粉（主要成分为淀粉）经过加工制作而成。某科普小组以面条为主题展开研究学习活动。 活动一：了解淀粉的来源 （1）小麦光合作用可获得淀粉，吸收了____有利于碳中和目标的实现。 活动二：探究淀粉的组成 小组从面粉爆炸实验得到启示，通过探究淀粉燃烧的产物可确定组成，经分析燃烧产物有、、和碳氢化合物中的一种或多种。为探究燃烧产物，查阅资料并进行如下实验。（空气中和忽略不计） 资料：碳氢化合物与氧化铜加热生成铜、二氧化碳和水；硅胶干燥剂遇水由蓝色变为浅红色，不与反应。 实验一：将16.2g淀粉燃烧所得产物（均为气体，无固体剩余）通入图1装置。观察到甲中固体由蓝色变为浅红色，乙无明显变化，丙中石灰水变浑浊。 （2）检查图1装置气密性的方法是______。 （3）设置乙装置的目的是______。 （4）通过现象得出燃烧产物有______；装置丙中发生反应的化学方程式是______。 实验二：将图2装置置于甲左侧连接d→a，并将乙中试剂更换为碱石灰（能吸收）。将16.2g淀粉燃烧所得产物（均为气体，无固体剩余）干燥后从c导管通入进行实验。观察到图2硬质玻璃管内固体部分变为红色，甲、丙无明显变化。 （5）通过实验二中现象对燃烧产物进行判断：_______。 【实验反思】 （6）为确定淀粉中是否含有氧元素，测得实验一甲装置增重9.0g，实验二乙装置增重26.4g，经定量分析含有氧元素，分析过程是_______（数据分析）。 活动三：面条的制作 制作面条是先将面粉、精盐、碱面（主要成分是碳酸钠）和水混合，等待30分钟，面团回软后再定型晾干得到面条。其中加入碱面可以防止面条发酸，使面条口感更好更筋道。小组同学在厨房找到碱面和白醋，进行如下实验。 （7）对实验现象作出合理的解释是_______；推测碱面可以防止面条发酸的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $