2026年中考化学一轮复习课件第十单元 常见的酸、碱、盐

第十单元 常见的酸、碱、盐 1 2 知识点1 常见酸的性质及其用途（5年5考） 1.酸的定义 溶于水后解离出的阳离子全部是________________的化合物。 氢离子（或） 2.初中常见的酸（填化学式） 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 醋酸 _____ _______ _______ 3 3.浓盐酸、浓硫酸的物理性质和用途 物质 浓盐酸 浓硫酸 物理 性质 颜色、气味、 状态 无色、有_____ ___气味、液体 无色、无味、____________液体 打开瓶塞的 现象 ________ 无明显现象 挥发性 有 无 吸水性 无 有 用途 作除锈剂、制 药等 作干燥剂、化工原料（化肥、农药、 炸药、医药、染料等）、冶金、石油 化工、轻工纺织等 刺激性 黏稠、油状 有白雾 4 温馨提示 1.“烟”是固体小颗粒悬浮在空气中，“雾”是小液滴悬浮在空气中。所以浓 盐酸瓶口的白雾为盐酸小液滴。 2.浓盐酸、浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量分数都______，都要_____ 保存。 变小 密封 5 3.浓盐酸和浓硫酸分别敞口置于空气中一段时间后的变化如下： 物质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质 量分数 溶液的 原因 浓盐酸 ______ 不变 ______ 变小 ______ ________ 浓硫酸 不变 ______ ______ 变小 ______ ________ 变小 变小 变大 挥发性 变大 变大 变大 吸水性 6 4.浓硫酸的特性 （1）吸水性：用作气体的________，常用来干燥中性气体和酸性气体，如 、、、、 等，但不能干燥碱性气体，如_____，浓硫酸吸 水发生______变化。 干燥剂 物理 （2）强腐蚀性：能够夺取纸张、木材、皮肤里的水分，使之炭化，此过程 属于______变化（脱水作用）。因此使用时要十分小心。如果不小心将浓硫 酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗、然后涂上 的碳酸 氢钠溶液。 化学 （3）强氧化性：与金属反应一般不生成氢气。 7 5.浓硫酸的稀释 一定把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃 棒不断搅拌。因为浓硫酸倒入水中会放出大量的热， 若颠倒顺序，水会立即沸腾，使硫酸液滴飞溅，非常危险。 8 6.酸的化学性质（通性） （1）酸具有相似化学性质：原因是酸溶液都有相同的________________。 氢离子（或） 9 6.酸的化学性质（通性） （2）稀硫酸和稀盐酸的化学性质: 化学性质 稀盐酸 稀硫酸 与指示剂 作用 使紫色石蕊溶液______，使无色酚酞溶液________ 与活泼金 属反应 现象：产生______ 现象：产生______，溶液逐渐 变为______色 变红 不变色 气泡 气泡 浅绿 10 化学性质 稀盐酸 稀硫酸 与金属氧 化物反应 现象：固体溶解，溶液逐渐变为______ 现象：固体溶解，溶液逐渐变为______ 与碱反应 无明显现象 现象：产生__________ 黄色 蓝色 白色沉淀 续表 11 化学性质 稀盐酸 稀硫酸 与部分盐 反应 现象：产生______ 现象：产生______ （用于检验 ） 现象:产生__________ （用于检验 ） 现象：产生__________ 气泡 气泡 白色沉淀 白色沉淀 续表 12 温馨提示 1.浓硫酸、硝酸与金属反应不生成氢气。酸的化学性质大多数我们只研究 稀盐酸和稀硫酸。 2.中与盐酸中的反应，和中 与硫酸中的 反应，均体现不了酸的通性。 13 知识点2 常见碱的性质及其用途（5年5考） 1.碱的定义 溶于水后解离出的阴离子全部是______________________的化合物。 氢氧根离子（或） 2.初中常见的碱（填化学式） 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡 ______ _______ _________ _________ 14 3.与 的性质与用途 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 ______、______、苛性钠 ________、消石灰 物理 性质 颜色状态 白色固体 白色固体 溶解性 ____溶于水，溶于水放热 ____溶于水，水溶液俗称 石灰水 密封保存的原因 有______性，与空气中的 __________反应而变质 与空气中的__________反 应而变质 火碱 烧碱 熟石灰 易 微 吸水 二氧化碳 二氧化碳 15 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 制取 、 用途 ①作气体的________; ②化工原料（造纸、印 染、生产化学纤维和橡 胶）; ③去油污 ①建筑材料； ②农业上配制波尔多液， 制漂白剂； ③改良酸性土壤 干燥剂 续表 16 1.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲 洗，然后再涂上硼酸溶液。 2.氢氧化钠溶液变质后溶液质量______，氢氧化钙溶液变质后溶液质量 ______。 3.氢氧化钠固体、氧化钙具有________，可作、、、、 等 气体的________，但不能干燥、 等酸性气体。 变大 变小 吸水性 干燥剂 17 4.碱的化学性质（通性） （1）碱具有相似化学性质的原因是有相同的______________________。 氢氧根离子（或） 18 4.碱的化学性质（通性） （2）与 的化学性质: 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与某些非金属 氧化物反应 无明显现象 生成__________ 与酸反应 无明显现象 无明显现象 白色沉淀 19 化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙 与某些 盐反应 现象：生成__________ 现象：生成____________ 现象：生成__________ 现象：生成__________（氢氧化钙的个性） 蓝色沉淀 红褐色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 续表 20 温馨提示 1.不同的碱溶于水时产生的____________不同，其性质也存在差异，如 溶液能与溶液反应，而 却不能。 2.碱与非金属氧化物的反应______（填“是”或“不是”）复分解反应。 3.盛放碱溶液的试剂瓶使用______塞而不用玻璃塞，因为碱能与玻璃成分 中的 反应，长期不用不易打开。 金属阳离子 不是 橡胶 21 知识点3 溶液的酸碱性（5年5考） 1.酸碱指示剂 （1）定义：遇到酸或碱能______________的物质。 （2）指示剂在不同性质的物质中的颜色: 显示不同颜色 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液 ______ ______ ______ 无色酚酞溶液 ______ ______ ______ 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色 22 2.溶液酸碱度的表示：溶液的酸碱度 常用____表示，范围通常为________。 （1）_____时，溶液呈酸性， 越____，酸性越强。 （2） _____时，溶液呈中性。 （3）_____时，溶液呈碱性， 越____，碱性越强。 小 大 温馨提示 1.在酸性溶液中，的浓度越大，酸性越强， 越小。 2.在碱性溶液中，的浓度越大，碱性越强， 越大。 23 3. 的测定 （1）用品：________。 试纸 （2）操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片 试纸，用_________________ ___蘸取待测液滴到 试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较， 读出 。 洁净、干燥的玻璃 棒 标准比色卡 24 温馨提示 1. 试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的数值一般是______。精确 测定用______。 2.测定溶液的时不能用水将 试纸润湿，否则会稀释待测溶液，可能使 结果不准确，如测酸性溶液会使结果偏____，测碱性溶液会使结果偏____。 整数 计 大 小 3.不能直接把 试纸浸入待测溶液中，以免污染待测溶液。 4.检验气体的酸碱性时，可将 试纸润湿后再进行测定。 25 4.物质酸碱性的应用 （1）对人类生命活动的意义：测定人体体液的 ，了解人体的健康状况。 例如，人体胃液中胃酸的主要成分是______，能帮助消化食物。 （2）对农作物生长的意义：了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在 为7 或接近7的土壤中生长。 （3）对空气质量的意义：测定雨水的（因溶解，正常雨水的 约 为____，酸雨的 _______），了解空气的污染情况。 （4）对人类日常生活的意义：蚊虫叮咬后涂抹肥皂水；洗发时先用弱碱性 的洗发液，再用弱酸性的护发素。 盐酸 5.6 26 知识点4 中和反应（5年2考） 1.概念 酸与碱作用生成盐和水的反应。 2.表达式 酸碱 盐 水。 3.实质 酸溶液中的和碱溶液中的结合生成，即 。 27 4.应用 （1）农业生产——改良土壤: 农业上用________改良酸性土壤。 熟石灰 （2）工业生产——处理废水: 如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为_________________________ _______________________。 28 4.应用 （3）医疗卫生: ①用含碱的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为_________________ _____________________、_________________________________。 ②人被有些蚊虫叮咬后，涂些含有______物质的溶液，就可减轻痛痒，如 肥皂水、牙膏。 碱性 （4）科学研究——调节溶液的酸碱性: 在科学实验里，如果溶液的酸性（或碱性）太强，就可以用适当的碱 （或酸）调节溶液的，把 控制在一定范围内。 29 温馨提示 1.改良酸性土壤、处理工业酸性废水，通常用熟石灰而不用氢氧化钠，是 由于氢氧化钠的腐蚀性太强，且成本高。 2.治疗胃酸过多不能用氢氧化钠或氢氧化钙，因为它们有较强的腐蚀性。 3.酸和碱发生中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 4.中和反应不是化学基本反应类型。 30 知识点5 生活中常见的盐（5年5考） 1.概念 一般由______离子（或铵根离子）和______离子组成的化合物统称为盐。 金属 酸根 31 2.常见盐的物理性质和主要用途 常见盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗称 — ____________ ________ — 化学式 ______ _________ _________ _______ 色、态及 水溶性 都是____色____体，____溶于水 白色固体， 难溶于水 纯碱、苏打 小苏打 白 固 易 32 常见盐 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 用途 生活调味品、医 药上用于配制生 理盐水、农业选 种等 用于玻璃、造 纸、纺织和洗 涤剂的生产等 发酵粉、医药 上用于治疗胃 酸过多症等 重要的建筑 材料、补钙 剂 组成上共 同点 都含有______离子和______离子，都属于盐 金属 酸根 续表 33 温馨提示 日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是 ），而化学中的盐， 不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根 离子的化合物，如硫酸铜、碳酸钙等。 34 3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 （1）与盐酸的反应（复分解反应），都会有______产生，反应的化学方程 式分别为: 气泡 ①碳酸钙：____________________________________； ②碳酸钠：______________________________________； ③碳酸氢钠：____________________________________。 35 （2）与某些碱反应:（复分解反应） 碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为_______________________________ _________，工业上用该反应制取烧碱。 3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 36 （3）与某些盐反应:（复分解反应） 碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为 。 温馨提示 和 的检验 ①常用试剂：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法：取样有气泡产生 有白色沉淀 生成（或变浑浊）。 3.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 37 4.盐的化学性质 化学性质 化学方程式 盐金属 新盐 新金属 铁和硫酸铜反应： __________________________ 盐酸 新盐 新酸 碳酸钠和盐酸反应： ______________________________________ 盐碱 新盐 新碱 碳酸钠和氢氧化钡反应： ______________________________________ 盐盐 新盐 新盐 硝酸银和氯化钠反应： ________________________________ 38 知识点6 化学与农业生产（5年5考） 化肥的种类及作用 种类 所含元素 常见化肥 作用 ____肥 尿素 、 硝酸铵 可以促进植物茎、叶生长茂 盛，使叶色浓绿，提高植物 蛋白质含量 ____肥 磷矿粉、钙镁磷肥 可以促进作物生长，还可以 增强作物的抗寒、抗旱能力 氮 磷 39 种类 所含元素 常见化肥 作用 ____肥 硫酸钾 氯化钾 可以保证各种代谢过程顺利 进行、促进植物生长、抗病 虫害和增强抗倒伏能力 ______肥 、或 、 或、 或 、、 硝酸钾 磷酸二氢铵 能同时提供两种或两种以上 营养成分 钾 复合 续表 40 1.盐酸的化学性质 ①_________________________; ②__________________________; ③___________________________; ④________________________________; ⑤_______________________________; ⑥______________________________; ⑦__________________________________ ______。 41 2.硫酸的化学性质 ①___________________________; ②____________________________; ③__________________________________; ④____________________________________; ⑤_____________________________; ⑥_____________________________________; ⑦___________________________________________; ⑧________________________________。 42 3. 的化学性质 ①___________________________； ②_______________________________； ③__________________________________ ___________； ④____________________________________。 43 4. 的化学性质 ①________________________________； ②________________________________； ③____________________________________ __________； ④______________________________________。 44 5.含钠化合物之间的转化 ①___________________________________； ②______________________________________； ③______________________________________； ④________________________________； 45 ⑤____________________________________________； ⑥____________________________________； ⑦_____________________________________________； ⑧________________________________________； ⑨_____________________________________。 5.含钠化合物之间的转化 46 6.含钙化合物之间的转化 ①______________________; ②_______________________; ③________________________________; ④__________________________________; ⑤________________________________; ⑥____________________________________。 47 第1讲 常见的酸和碱 48 高频考点一 常见酸的性质及用途（5年5考） 1.下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫 色石蕊溶液变红的是( ) D A. B. C. D. 49 2.硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 （1）其中具有挥发性的酸是______，打开盛有该酸的试剂瓶可观察到瓶口 有______。 （2）将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液变为____色。 （3）两种酸都可用于金属除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式： _______________________________。 盐酸 白雾 红 50 （4）将两瓶浓溶液敞口放置在空气中，溶液发生的变化都是______ （填“物理”或“化学”）变化，溶液的溶质质量分数都会______（填“增大” 或“减小”），其中溶液质量变大的是________。据此原理，浓硫酸可作某 些气体的________。 物理 减小 浓硫酸 干燥剂 （5）稀硫酸和氯化钡溶液反应生成盐酸，请写出该反应的化学方程式： ________________________________。 2.硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。 51 3.（2024·滨州）小海用如图所示的 思维导图总结了稀盐酸的五条化学性 质，分析下图并回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊 溶液，发现紫色石蕊溶液由紫色变成 ____色。 红 （2）铁锈的主要成分是 ，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： _______________________________。 52 3.（2024·滨州）小海用如图所示的思维导图总结了 稀盐酸的五条化学性质，分析下图并回答问题： （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是___ C （4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中 滴入无色酚酞溶液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 _____________（填化学式，不考虑酚酞）。 、 （填字母）。 A. B. C. D. 53 4.【一题练透一模型：常见酸的性质及用途】化学兴 趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，无明显现象的 C ①②④ 是___（填字母），要证明该试管中已发生了化学反应，以下方案可行的是 ________（填序号）。 ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的 小于7 ③滴入 溶液有白色沉淀出现 ④滴入 溶液无蓝色沉淀出现 54 4.【一题练透一模型：常见酸的性质及用途】化学兴趣小 组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （2）上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验 实验现象 步骤1：将试管A中物质全部倒入试管 中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2：过滤，得到滤液 — 步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后 出现白色沉淀 55 ①上述实验结束后，试管A中剩余的固体物质是____（填化学式，后同）， 溶液中的溶质为________，试管 中，溶液中的溶质为____________。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的化学方程式是 ___________________________。 、 4.【一题练透一模型：常见酸的性质及用途】化学兴趣小 组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： 56 （3）为验证酸的通性，需要在上述五支试管外再添加试管，试管 中预先 加入________________________试剂。 紫色石蕊或无色酚酞溶液 57 4.【一题练透一模型：常见酸的性质及用途】化学兴 趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题： （4）要证明试管D中反应后，硫酸有剩余，可向反应 后D试管的溶液中加入_____（填字母）。 .紫色石蕊溶液 固体 .锌粒 .少量 溶液 58 高频考点二 常见碱的性质及用途（5年5考） 5.（2024·昆明模拟）下列判断错误的是( ) C A. 固体有吸水性——物理性质 B. 固体为白色片状——物理性质 C. 固体溶于水得到的溶液显碱性——物理性质 D. 固体放在空气中易变质——化学性质 59 6.（2025·云南）的性质与相似。下列对 性质的预测不 正确的是( ) D A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与 反应 C. 能与溶液反应 D. 能与 溶液反应 60 7.【创新型】（2024·江西）向盛有一定量氢氧化钙 溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中 相关量与反应时间的关系如图，则 可以表示( ) D A. 烧杯内水的质量 B. 烧杯内溶液的质量 C. 烧杯内物质的总质量 D. 烧杯内物质中氢元素的总质量 61 【变物质】 氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液 小明同学在研究完上述变化后，又向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中通 入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量与反应时间的关系如图，则 可以表示___（填上述选项字母）。 D 62 8.【微型实验】（2023·云南节选）利用如图装置制取并研究 的性质。 将形管倾斜，使中试剂流入中至完全反应，然后向 中注入足 量 溶液。 （1）整个实验过程中，气球的变化情况是______________。 先变大后变小 63 （2）注入足量溶液充分反应后， 中的现象是________________， 产生此现象的原因是_______________________________________________ _____________________________。 有白色沉淀生成 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠 8.【微型实验】（2023·云南节选）利用如图装置制取并研究 的性质。 将形管倾斜，使中试剂流入中至完全反应，然后向 中注入足 量 溶液。 64 9.（2025·昭通模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （1）向少量 中加入稀盐酸，观察到__________________________ ___________，可判断发生了反应。 红褐色固体溶解，溶液由无 色变为黄色 65 9.（2025·昭通模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 （2）为验证中和反应的发生，同学们向稀溶液中缓缓通入 气体 （如图1），测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2。 （溶液体积、温度的变化可忽略） 图1 图2 66 ①分析段变化，其他条件相同，导电能力：___（填“ ”或“ ”），还可判断和 发生了反应，写出其反应的化学方程式: ___________________________。 ②分析 段变化，可知溶液的导电能力与离子的浓度和__________有关。 离子种类 9.（2025·昭通模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 图1 图2 67 图3 ③用传感器测得烧杯内溶液的 变化如图3所示，下列 试剂不能验证反应达到 点的是____（填字母）。 A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.紫色石蕊溶液 D.二氧化碳气体 9.（2025·昭通模拟）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 68 高频考点三 溶液的酸碱性与 （5年5考） 10.（2025·云南）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 ( ) 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜 A 69 11.【化学与生活】（2024·云南）几种经济作物适宜生长的土壤 范围如 表所示。某地土壤为 ，该地最适宜种植的经济作物是( ) 作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃 A A. 杨梅 B. 茶树 C. 柑橘 D. 樱桃 70 12.【云南中考组合题】一些物体的近似 如下，请按要求填空。 A.葡萄汁 B.鸡蛋清 C.苹果汁 D.牛奶 E.柠檬汁 F.菠萝汁 G.胰液 H.胆汁 I.血浆 J.胃液 K.酱油 L.炉具清洁剂 M.醋酸 N.草木灰水 （1）常温下测得某水样的 ，则此水样呈____（填“酸”“中”或“碱”）性。 酸 71 12.【云南中考组合题】一些物体的近似 如下，请按要求填空。 A.葡萄汁 B.鸡蛋清 C.苹果汁 D.牛奶 E.柠檬汁 F.菠萝汁 G.胰液 H.胆汁 I.血浆 J.胃液 K.酱油 L.炉具清洁剂 M.醋酸 N.草木灰水 （2）使紫色石蕊溶液变蓝色的是_________（填字母，后同）。 72 12.【云南中考组合题】一些物体的近似 如下，请按要求填空。 A.葡萄汁 B.鸡蛋清 C.苹果汁 D.牛奶 E.柠檬汁 F.菠萝汁 G.胰液 H.胆汁 I.血浆 J.胃液 K.酱油 L.炉具清洁剂 M.醋酸 N.草木灰水 （3）其中显酸性的是____________。 73 12.【云南中考组合题】一些物体的近似 如下，请按要求填空。 A.葡萄汁 B.鸡蛋清 C.苹果汁 D.牛奶 E.柠檬汁 F.菠萝汁 G.胰液 H.胆汁 I.血浆 J.胃液 K.酱油 L.炉具清洁剂 M.醋酸 N.草木灰水 （4）酸性最强的是__。 74 12.【云南中考组合题】一些物体的近似 如下，请按要求填空。 A.葡萄汁 B.鸡蛋清 C.苹果汁 D.牛奶 E.柠檬汁 F.菠萝汁 G.胰液 H.胆汁 I.血浆 J.胃液 K.酱油 L.炉具清洁剂 M.醋酸 N.草木灰水 （5）云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤在 ，该土壤呈 ______。 酸性 75 13.【跨学科实践】（2024·安徽改编）茶叶是我省重要的经济作物之一， 茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶 园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树适宜生长在为 的土壤中。 【任务一】测定土壤酸碱性 （1）将土壤样品与蒸馏水按 的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置， 测得上层清液的为4。用试纸测定该溶液 的操作是在玻璃片上放一 小片 试纸，____________________________________________________ __________________。 用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的试纸上，与标准比 色卡对比来确定 76 下列实验操作规范的是___（填字母）。 A 77 【任务二】调查土壤呈酸性的原因 （2）经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。 【任务三】改良土壤酸碱性 （3）牛牛同学认为将适量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。写出熟石灰与 酸（以硫酸为例）反应的化学方程式：_______________________________ ______。 13.【跨学科实践】（2024·安徽改编）茶叶是我省重要的经济作物之一， 茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶 园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树适宜生长在为 的土壤中。 78 （4）农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究 白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在 同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测 得等量白云石粉掩埋深度与土壤 的关系如图所示。 根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是___（填字母）。 B A. B. C. 13.【跨学科实践】（2024·安徽改编）茶叶是我省重要的经济作物之一， 茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶 园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树适宜生长在为 的土壤中。 79 高频考点四 酸碱中和反应（5年4考） 14.（2025·云南节选）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳 酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液 保持在之间最宜， 过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 （1）上述三种药物中，利用中和反应原理治疗胃酸过多症的是__________。 氢氧化铝 80 （2）已知铝碳酸镁片是当今的主流抗酸药，为探究 铝碳酸镁片相比碳酸氢钠片的优势，实验室用 的稀盐酸模拟胃酸过多时的胃液。将 上述稀盐酸以相同的滴速分别滴入等质量两种药粉的 起效速度快（或药效持续时间长） 悬浊液中，测得 随滴入盐酸体积的变化如图所示。结合图像分析，铝碳 酸镁片作为抗酸药除了能将胃液的保持在 之间，减少胃部不适，还 具有的优势为________________________________（任填一条）。 14.（2025·云南节选）临床治疗“胃酸过多症”的抗酸药有氢氧化铝片、碳 酸氢钠片、铝碳酸镁片等。抗酸药的标准之一是药物发生疗效时，胃液 保持在之间最宜， 过高会导致胃痛等不适症状。回答下列问题。 81 15.【教材改编题】某同学用 传感器测定稀盐 酸滴入氢氧化钠溶液过程中 的变化，测定结果 如下图所示。 （1）当反应进行至A点时，滴入稀盐酸的体积为 ___ ,反应的化学方程式为__________________ __________________,此时溶液中的溶质是______ ________（写化学式）。 5 和 82 （2）当反应进行至B点时，溶液的 ___,说明此时溶液呈____性，溶液 中的溶质是______（写化学式）。 （3）C点时，溶液中的溶质是___________（写化学式）。 7 中 和 15.【教材改编题】某同学用 传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程 中 的变化，测定结果如下图所示。 83 15.【教材改编题】某同学用 传感器测定 稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中 的变化， 测定结果如下图所示。 （4）若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶 液在___（ 填“A”“B”或“C”）时呈红色。 A 84 16.【数字化实验】（2024·烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸 与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的 实验装置，图2是反应过程中溶液 的变化曲线。 图1 图2 （1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是________。 （2）图2中点所示的溶液___（填“ ”“ ”或“ ”）7，溶液呈现_____ （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 稀盐酸 碱性 85 （3）点所示的溶液中个数与个数关系：___（填“ ”“ ” 或“”） 。 （4）点到点 变化的微观本质是_________________________。 和结合生成水分子 16.【数字化实验】（2024·烟台）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸 与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的 实验装置，图2是反应过程中溶液 的变化曲线。 图1 图2 86 17.（2024·重庆节选）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保 障。请回答： 探究酸碱中和反应时，为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最 佳的操作是___（填序号）。写出该反应的化学方程式：________________ __________________。 D 87 常考实验突破十二 氢氧化钠变质的探究（5年2考） 18.为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 活动：探究碱的性质。 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为_____________ _____________________。 【查阅资料】 ①氯化钙溶液呈中性； ②氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应： 。 88 为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验： [解析] 氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是氢氧化钠与空气中的 二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为 。 18.为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 活动：探究碱的性质。 89 【实验报告】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴 加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 __________ 生成 说明原溶液中一定 有 ②取步骤①试管中反应后的少量上层清 液，滴加无色酚酞溶液 溶液变为红 色 说明原溶液中一定 有______________ ________ 白色沉淀 （或氢氧化钠） 18.为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 活动：探究碱的性质。 90 [解析] 步骤①目的是检验并除去碳酸钠，故碳酸钠会与氯化钙反应生成碳 酸钙沉淀和氯化钠，故能观察到有白色沉淀产生；步骤②溶液变红色，说 明被检验的溶液显碱性，即有氢氧化钠的存在。 91 【实验结论】 该氢氧化钠溶液______（填“部分”或“全部”）变质。 部分 【反思与评价】 在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替 氯化钙溶液，你认为该方案是否可行：____（填“是”或“否”）；用化学方 程式解释其原因：______________________________________。 否 [解析] 若用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，反应会生成氢氧化钠，影响原 溶液中氢氧化钠的鉴定。 18.为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。 活动：探究碱的性质。 92 1.探究氢氧化钠是否变质：只要检验样品中是否含有碳酸根离子，若 含有碳酸根离子，则已经变质。 2.探究氢氧化钠是部分还是全部变质（确定成分） 检验溶液中是否 含有和。实验室常用无色酚酞检验，但是含 的溶液也呈 碱性，存在会影响 的鉴别，所以首先用呈中性的氯化钙或氯化钡 溶液检验并除去，然后再用无色酚酞溶液来检验 。 3.测定样品中的含量（测定纯度） 先称量出样品的质量，然后 通过反应的化学方程式计算出碳酸钠的质量， 的含量 。#2.3 93 实验步骤： Ⅰ.取一定质量的干燥样品于烧杯中，加入足量的水充分溶解，将溶液转移至 锥形瓶中； Ⅱ.向溶液中加入试剂 ，连接装置，如图所示； Ⅲ.…… 19.实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其 变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 94 （1）试剂 的名称是__________；步骤Ⅲ的操作及现象是_______________ _________________________________________________________________ ___________________________。 酚酞溶液 打开分液漏斗 活塞，将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶，充分反应，有白色沉淀生成， 溶液仍为红色（或红色褪去） 19.实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其 变质情况进行探究。 【实验一】从定性角度，确定氢氧化钠是部分变质还是全部变质。 95 [解析] 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,氢氧化钠溶 液和碳酸钠溶液都显碱性,都能使酚酞溶液变红,则试剂 的名称是酚酞溶液, 氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,则可用足量的氯化钙溶 液检验并除去碳酸钠,若溶液仍为红色,说明有氢氧化钠，则步骤Ⅲ的操作及 现象是打开分液漏斗活塞,将足量氯化钙溶液全部注入锥形瓶，充分反应,有 白色沉淀生成,溶液仍为红色（或红色褪去）。 96 【实验二】从定量角度，确定氢氧化钠的变质程度（已变质的氢氧化钠占 变质前氢氧化钠的质量分数）。 （2）化学小组在实验一的基础上，仍利用该装置及相关试剂继续实验，通 过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化钠的变质程度。在称量气体生成 前装置及试剂总质量时，有同学认为，在实验一步骤Ⅲ前、后称量均可， 理由是 __________________________________________________________ _________________________________________________________________ ___________________________________________ 。 实验一的步骤Ⅲ中只发生反应： ，既无气体参加反应，又无气体生成， 根据质量守恒定律，反应前后总质量保持不变 19.实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其 变质情况进行探究。 97 本实验中所加试剂过量，但所测定的氢氧化钠变质程度偏小，原因是_____ _____________________________________________，此时锥形瓶内溶液中 溶质的成分是______________________________（填物质名称）。 二氧 化碳的密度比空气的密度大，部分残留在锥形瓶中 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞 19.实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其 变质情况进行探究。 98 [解析] 实验一的步骤Ⅲ中只发生的反应是 ,既无气体参加反应,又无气体生成,据 质量守恒定律,反应前后总质量保持不变,则在称量气体生成前装置及试剂总 质量时,在实验一步骤Ⅲ前、后称量均可。碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、 二氧化碳和水，氢氧化钠变质程度偏小,说明碳酸钠的质量偏小，则二氧化 碳的质量偏小，原因是二氧化碳的密度比空气的密度大,部分残留在瓶中,本 实验中所加氯化钙溶液和稀盐酸过量,则此时锥形瓶内溶液中溶质的成分是 氯化钙、氯化钠、氯化氢、酚酞。 99 （3）结合本次探究活动，除了上述测定氢氧化钠变质程度的方法，还可以 通过测定其他量达成目的，写出具体操作并简述推断过程： ____________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________________ __________________________ 。 实验一的步 骤Ⅲ后过滤、洗涤滤渣并干燥、称量，可得反应生成碳酸钙的质量，根据 相关反应的化学方程式，利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的 质量，进而确定变质程度 19.实验室有一瓶开封且久置的氢氧化钠固体，化学小组设计如下方案对其 变质情况进行探究。 100 [解析] 本次探究活动,除了上述通过测定反应生成气体的质量来确定氢氧化 钠的变质程度,还可以利用碳酸钙的质量计算出已变质的氢氧化钠的质量,进 而确定变质程度,故具体操作和推断过程是实验一的步骤Ⅲ后过滤、洗涤滤 渣并干燥、称量,可得反应生成碳酸钙的质量,根据相关反应的化学方程式, 利用碳酸钙的质量可计算出已变质的氢氧化钠的质量,进而确定变质程度。 101 常考实验突破十三 中和反应（5年2考） 20.【中考真题组合】化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开 展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 102 甲 （1）利用中和反应放热进行验证。 在图甲中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定 活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失， 形管的液 面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸 发生了反应。但有的同学不赞同，理由是_______ ___________________________________________ ______________（装置气密性良好，稀盐酸挥发 可能是 氢氧化钠溶于水放热，造成形管的液面左低右高 （合理即可） 氢氧化钠固体和蒸馏水 忽略不计）；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验目的， 实验需要的试剂及用量为_______________________________。 103 [解析] 稀盐酸中含有水，氢氧化钠溶于水放热，可导致 形管的液面左低 右高，还有注射进来的稀盐酸占据容器体积，也可造成 形管的液面左低右 高。仍利用图甲装置，再补充一个实验才能达成实验目的，需要将装置中 稀盐酸换成 蒸馏水。 104 乙 （2）图乙实验：证明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的现 象是____________________。 溶液由红色变成无色 [解析] 氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，加入 稀盐酸后，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水， 氢氧化钠消耗完后，溶液红色消失，证明氢氧化钠与盐酸发 生了化学反应。 20.【中考真题组合】化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开 展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 105 丙 （3）图丙实验说明浓盐酸具有的性质是酸性和________。 将无色酚酞溶液滴入 中，溶液颜色变为______；再将浓 盐酸滴入中，一段时间后， 中溶液褪色，说明 与 发生了反应，化学方程式为____________ _____________________。 挥发性 红色 20.【中考真题组合】化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开 展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。 106 [解析] 将无色酚酞溶液滴入 中，澄清石灰水显碱性，溶液颜色变为红色； 再将浓盐酸滴入中，一段时间后，中溶液褪色，说明与 发生 了反应生成氯化钙和水，化学方程式为 。 该实验说明浓盐酸具有的性质是酸性和挥发性（浓盐酸易挥发，挥发出的 氯化氢进入 中，与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）。 107 21.【数字化实验】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某 小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 （1）向盛有 氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到 __________的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变为无色。 学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分 做出猜想： 猜想一：猜想二：、 溶液变红 108 21.【数字化实验】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某 小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 （2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液， 加入镁条 ____________ 猜想二正确，证明盐酸过量 有气泡产生 109 （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸试管外壁，感觉到有温度 变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 同学们得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中__________。 放出热量 21.【数字化实验】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某 小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 110 （4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性 也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大 小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度 （单位体积内的离子数）成正比。 ①点溶液中单位体积内离子数___（填“ ”“ ”或“”） 点。 ② 点表示_______________________________________________________ _______________。 稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应（或单位体积内离子数最少等 其他合理答案） 21.【数字化实验】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某 小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 111 21.【数字化实验】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某 小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 （5）交流与反思： .中和反应发生的实质是____________________________________________ _____________________。 .中和反应可以从热量、酸碱性、产物、导电性等方面进行探究。 .酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 或 112 常考实验突破十四 常见酸、碱的化学性质（5年5考） 22.【中考新考法：微型实验】微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化 学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。 图1 图2 113 （1）如图1所示：在直径约为 的水滴两边，同时放少量硫酸铜晶体、 氢氧化钠固体。已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。实 验中在___（填“A”或“B”）区域会先出现沉淀，反应的化学方程式为 ______________________________________。 A 22.【中考新考法：微型实验】微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化 学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。 图1 图2 114 [解析] 已知：相对分子质量越大，微粒运动越慢，反之越快。硫酸铜的相 对分子质量是160，氢氧化钠的相对分子质量是40，则氢氧化钠运动得快， 所以实验中在A区域会先出现沉淀，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜 沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为 。 115 22.【中考新考法：微型实验】微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化 学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。 图1 图2 （2）如图2所示：探究紫色石蕊溶液变色规律。 116 ①步骤1：向点滴板 号的孔穴中先加入如图2所示的试剂，再分别滴入2 滴紫色石蕊溶液。6号孔穴中水的作用是________。 做对比 [解析] 号的孔穴中盛装的均是酸性或碱性溶液，水是中性溶液，则6 号孔穴中水的作用是做对比。 22.【中考新考法：微型实验】微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化 学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。 图1 图2 117 22.【中考新考法：微型实验】微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化 学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。 图1 图2 ②步骤2：将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变 化，选出下列组合中互滴后溶液颜色有明显变化的是____（填字母）。 A.1号、5号 B.1号、3号 C.3号、4号 D.4号、5号 118 [解析] 将步骤1中所得的1号溶液和4号溶液互滴后溶液颜色发生明显变化， 即酸性、碱性溶液互滴后溶液颜色发生明显变化。 号、5号都是碱性溶 液，互滴后溶液颜色不会发生改变，故选项错误； 号、3号分别是碱性、 酸性溶液，互滴后溶液颜色发生改变，故选项正确； 号、4号都是酸性 溶液，互滴后溶液颜色不会发生改变，故选项错误； 号、5号分别是酸 性、碱性溶液，互滴后溶液颜色发生改变，故选项正确。 119 22.【中考新考法：微型实验】微型化学实验，因节能环保备受青睐，某化 学兴趣小组设计了图1、图2两个微型实验，据图回答下列问题。 图1 图2 ③步骤3：重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人体呼出的气体，溶液表面出 现白膜，写出反应的化学方程式：________________________________。 120 [解析] 重复步骤1，用吸管向5号孔穴吹入人呼出的气体，溶液表面出现白 膜，该反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学 方程式为 。 121 23.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 甲 乙 丙 丁 （1）向 号小试管中分别滴加少量稀盐酸。 ①_______（填“试管1”或“试管2”）中溶液变为红色。 试管1 [解析] 盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红、不使酚酞变色，故试管1中溶 液变为红色。 122 ②试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，由此推断金属活动性比 ____（填“强”或“弱”）。 弱 [解析] 试管3中产生气泡，试管4中无明显现象，即锌能与稀盐酸反应，而 铜与稀盐酸不反应，由此推断金属活动性比 弱。 23.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 甲 乙 丙 丁 123 ③试管5中生成一种盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为 ______________________________________________。 [解析] 碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应的化学方 程式为 。 23.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 甲 乙 丙 丁 124 （2）借助传感器对稀 溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置 如图乙，三颈烧瓶中盛放溶液 ，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ①甲同学用传感器测得三颈烧瓶内溶液的变化如图丙，判断溶液 是 ________，实验进行到 时溶液中的溶质为_____________（填化学式）。 稀盐酸 、 23.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 甲 乙 丙 丁 125 [解析] 由图丙可知，开始时溶液小于7，反应后 逐渐增加，最后大于 7，说明溶液 是稀盐酸；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实验进行 到时大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为、 。 126 （2）借助传感器对稀 溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置 如图乙，三颈烧瓶中盛放溶液 ，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图丁（实验过程中热量 散失忽略不计），据此可得出反应过程中______（填“吸收”或“释放”）能 量的结论。 释放 23.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 甲 乙 丙 丁 127 [解析] 由图丁可知，随反应进行，温度升高，说明反应过程中释放能量。 128 （2）借助传感器对稀 溶液与稀盐酸的中和反应进行研究，实验装置 如图乙，三颈烧瓶中盛放溶液 ，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。 ③丙同学提出，通过监测三颈烧瓶内压强变化，也可以推导出乙同学的实 验结论，其理由是_________________________________________________ _______。 随反应的进行，三颈瓶内温度升高，气体体积膨胀，压 强增大 23.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。 甲 乙 丙 丁 129 [解析] 由于反应放热，瓶内压强增加，故通过监测三颈烧瓶内压强变化， 也可以推导出乙同学的实验结论，其理由是随反应的进行，三颈烧瓶内温 度升高，气体体积膨胀，压强增大。 130 第2讲 常见的盐 131 高频考点一 常见盐的性质及用途（5年5考） 1.【云南中考组合题】化学与我们的生产、生活、能源、环境息息相关。 将下列物质和对应的用途连线。 [答案] 132 2.（2024·广西）我国著名化工专家侯德榜发明了联合制碱法，为纯碱工 业的发展作出了杰出的贡献。纯碱是指( ) C A. B. C. D. 133 3.（2024·苏州）常温下，取少量实验室制 的剩余液 （稀盐酸和 的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质 量分数的 溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀 不断增加。下列有关说法正确的是( ) D A. 滴加溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含 B. 滴加溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是和 C. 滴加 溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的 数目保持不变 134 4.（2025·贵州）碳酸锂 是制备新能源汽车电池的重要原料。利 用锂辉石（成分为、、）制备 的流程如下： （已知: 难溶于水，不与稀硫酸反应； ） 下列说法不正确的是( ) C A. 操作1、2是过滤，滤渣1是 B. 滤液1中的溶质含有、、 C. 加热分解的温度比 低 D. 若把溶液换成 溶液，获得的产品更多 135 5.已知粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫 酸钠、氯化镁杂质。为制得纯净的氯 化钠固体，某化学小组进行了如图所 示操作。在操作一、操作二、操作三 搅拌，防止因局部温度过 高，造成液滴飞溅 3 中都会用到玻璃棒，玻璃棒在操作三中的作用是_______________________ __________________；悬浊液中加入过量 溶液时发生反应的化学方程 式为_________________________________________________；操作二得到 的滤液中所含溶质有___种。 136 高频考点二 化学肥料（5年5考） 6.【云南中考组合题】 （1）（2024·云南）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的 是( ) B A. B. C. D. 137 （2）（2023·云南）下列化肥属于钾肥的是( ) A A. B. C. D. （3）（2022·云南）合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有 重要意义。下列化肥属于复合肥的是( ) A A. B. C. D. 6.【云南中考组合题】 138 6.【云南中考组合题】 （4）（2021·云南）草木灰能促进作物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力， 其主要成分是。 属于( ) A A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥 （5）（2020·云南改编）氮肥可以促进植物茎、叶生长茂盛，使叶色浓绿， 提高植物蛋白质含量。下列化肥属于氮肥的是( ) B A. B. C. D. 139 1.（2024·眉山改编）下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是( ) D A. B. C. D. 140 2.【化学与生活】（2022·云南）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥 运五环”，实验中使用了指示剂——溴百里酚蓝，溴百里酚蓝溶液在不同环 境中的显色情况如下： 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 下列溶液能使绿色溴百里酚蓝溶液变为黄色的是( ) B A. 氯化钠溶液 B. 醋酸溶液 C. 氢氧化钾溶液 D. 碳酸钠溶液 141 3.（2024·徐州二模）我国劳动人民发 现，将贝壳灼烧后的固体与草木灰在水 中混合，可以制得 ；古代的纺织业 常用 作漂洗剂。下列叙述错误的是 ( ) A A. 上述流程中，贝壳转变为物质 只需一步反应 B. 从反应Ⅰ可知，所得溶液中可能含有或 C. 反应Ⅱ的化学方程式是 D. 草木灰还能用作钾肥，但不能与铵态氮肥混用 142 4.【创新实验】（2020·云南节选）化学小组同学设计 了如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。 实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内 气压减小，B中长导管口有气泡冒出。 （1）在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B 中的试剂是____________。 澄清石灰水 [解析] 在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊， B中的试剂是澄清石灰水，是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清石灰水 变浑浊。 143 4.【创新实验】（2020·云南节选）化学小组同学 设计了如图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个 趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入 D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒 出。 （2）在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B 中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛 浓盐酸 滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液（或其他合理答案） 有红色溶液，红色溶液变无色。则A处烧杯内的溶液是________，B中红色 溶液可能是_______________________________________________。 144 [解析] 在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液， 石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色，则A处烧杯内的 溶液是浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢溶于水形成盐酸，盐 酸显酸性，能使石蕊溶液变红色，B中红色溶液可能是滴加酚酞溶液的氢氧 化钠溶液，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠 和水，氢氧化钠完全反应后溶液变成无色。 145 5.（2025·广西）阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有 。 有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的 等物质受 潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现 “白霜”，研究发现，该“白霜”中含有 等物质，可用稀盐酸初步处理。 （1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是_____。 （2）“白霜”的出现说明微观粒子是__________（填“不断运动”或“完全静 止”）的。 不断运动 146 5.（2025·广西）阅读短文并回答问题。 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有 。 有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的 等物质受 潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现 “白霜”，研究发现，该“白霜”中含有 等物质，可用稀盐酸初步处理。 （3） 俗称为____________________。“初步处理”时，稀盐酸与 发生反应的化学方程式为________________________________。 （4）保持墙体所处环境______（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。 熟石灰（或消石灰） 干燥 147 6.（2024·云南）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产 关系十分密切。 （1）现有以下三种物质： A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 ①可用于金属表面除锈的是___（填字母，下同）；可用作调味品的是___； 可用作某些气体的干燥剂的是___。 ②分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管 中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是_____________________________。 A C B 紫色石蕊溶液（或其他合理答案） 148 （2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好） 进行实验。两个广口瓶中分别放有 锌和 铁， 形管两端液面相平，将等体积的足量 稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应 结束，恢复至室温， 形管两端液面_______ ___（填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。 左高右低 6.（2024·云南）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产 关系十分密切。 149 6.（2024·云南）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产 关系十分密切。 （3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验 小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①取 氢氧化钙粉 末于试管中，加入水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入 稀 盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认 为上述实验不足以证明反应发生，原因是_____________________________ _____________________________________________________。于是增加如 下对照实验：重复上述实验①，再加入 ____，充分振荡，观察到 _________________，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。 稀盐酸中含水，加入稀盐酸后， 也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 水 固体未完全溶解 150 7.（2025·广西）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式 气肥袋 （如图所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展了一系列探究。 查阅资料：吊挂式 气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸，将二者放 入带气孔的吊袋中混合即可使用。 151 Ⅰ.试剂的选择 （1）实验室提供了盐酸、硫酸、碳酸钙、碳酸氢铵等四种试剂。 ［已知： ; ］ 同学们根据所提供的试剂，设计了如下的组合方案。 方案序号 A B C D 组合 盐酸 碳酸钙 硫酸 碳酸钙 盐酸 碳酸氢铵 ___ D方案的试剂组合是_______________。同学们排除了B方案，因为该方案 不利于 的制取。 硫酸碳酸氢铵 152 【盐的选择】 （2）同学们选择A、C方案用如图所示装置进行实验探究。 7.（2025·广西）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式 气肥袋（如图所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展 了一系列探究。 查阅资料：吊挂式 气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸， 将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 153 实验 编号 实验操作 实验现象 将____、溶质质量分数为 的盐酸放 入装置内 产生气泡，气球变 大 将碳酸氢铵粉末、 溶质质量分数 为 的盐酸放入装置内 迅速产生大量气 泡，气球变得更大 ①补全实验 的内容：________________。 ②实验说明，使用碳酸氢铵效果更佳，理由是_________________________ _________________________________________________。 碳酸钙粉末 相同条件下，碳酸氢铵与盐 酸反应产生二氧化碳的速率更快、量更多（合理即可） 154 （3）有同学认为，对盐的选择还需考虑价格因素。同学们调查了这两种盐 的价格。 盐 碳酸钙 碳酸氢铵 价格（元/ ） 1.0 1.3 每生成 ，需要碳酸氢铵的费用为______元，其费用比碳酸钙的稍贵。 综合（2）（3）考虑，选择碳酸氢铵更合适。 205.4 155 【酸的选择】 （4）盐酸具有挥发性，挥发出的 气体会危害植物的生长和人体的健康。 因此，选择______更合适。 硫酸 7.（2025·广西）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式 气肥袋（如图所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展 了一系列探究。 查阅资料：吊挂式 气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸， 将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 156 Ⅱ.气肥袋的使用 （5）在使用过程中，同学们发现上图所示的气肥袋有 缺陷，于是设计了如图所示的气肥袋。 改进后的气肥袋主要优点有_________________ _______________________________（写出一点即可）。 可控制反应速率 （或能使反应更平稳等合理优点） 7.（2025·广西）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式 气肥袋（如图所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展 了一系列探究。 查阅资料：吊挂式 气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸， 将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 157 （6）使用后，气肥袋中的废液应回收利用，列 举出其中一种用途:____________________。 作化肥（合理即可） 7.（2025·广西）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式 气肥袋（如图所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展 了一系列探究。 查阅资料：吊挂式 气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸， 将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 158 Ⅲ.反思评价 依据以上探究，制取物质需考虑反应进行的可能性、成本高低以及产物利 用等因素。 7.（2025·广西）同学们到某蔬菜大棚基地研学，对吊挂式 气肥袋（如图所示）产生了浓厚的兴趣，并对气肥袋开展 了一系列探究。 查阅资料：吊挂式 气肥袋中含有两包试剂，分别是盐和酸， 将二者放入带气孔的吊袋中混合即可使用。 159 1.（2025·盐城二模）取、和的固体混合物 ，加入 溶质质量分数为 的稀硫酸恰好完全反应，所得不饱和溶液的 质量为 。下列说法不正确的是( ) D A. 固体中镁元素的质量为 B. 固体混合物质量的取值范围是 C. 若，则固体混合物中的质量为 D. 混合物中的含量越高，所得溶液中 质量分数越大 160 图1 2.（2025·东莞模拟）肥皂因其良好的清 洁能力，被广泛应用于日常清洁中，包 括洗手、洗澡、洗衣服等。可采用贝壳、 草木灰为原料制造肥皂，其生产工艺如 图1所示。 查阅资料：贝壳的主要成分为碳酸钙； 草木灰的主要成分为碳酸钾，其性质与 碳酸钠类似。 （1）贝壳与草木灰都属于________（填“混合物”或“纯净物”）。 混合物 161 图1 2.（2025·东莞模拟）肥皂因其良好的清 洁能力，被广泛应用于日常清洁中，包 括洗手、洗澡、洗衣服等。可采用贝壳、 草木灰为原料制造肥皂，其生产工艺如 图1所示。 查阅资料：贝壳的主要成分为碳酸钙； 草木灰的主要成分为碳酸钾，其性质与 碳酸钠类似。 （2）反应Ⅰ属于______（填基本反应类型）反应。反应Ⅱ的过程中______ （填“吸热”或“放热”）。 分解 放热 162 图1 2.（2025·东莞模拟）肥皂因其良好的清 洁能力，被广泛应用于日常清洁中，包括 洗手、洗澡、洗衣服等。可采用贝壳、草 木灰为原料制造肥皂，其生产工艺如图1 所示。 查阅资料：贝壳的主要成分为碳酸钙；草 （3）草木灰水分离出废渣的过程类似于实验室中的______操作。反应Ⅲ的 化学方程式为____________________________________。 流程中可循环利用的物质是____________________。 过滤 （或碳酸钙） 木灰的主要成分为碳酸钾，其性质与碳酸钠类似。 163 图2 （4）“盐析”是制皂的重要步骤，常通过加盐 析剂的方式完成。“投盐量及盐析剂种类”对 制皂产量（常用皂基占比表示）的影响如图2 所示，盐析效果的最佳条件为_____________ _______________。 饱和食盐水， 投盐量为 图1 2.（2025·东莞模拟）肥皂因其良好的清 洁能力，被广泛应用于日常清洁中，包括 洗手、洗澡、洗衣服等。可采用贝壳、草 木灰为原料制造肥皂，其生产工艺如图1所示。 查阅资料：贝壳的主要成分为碳酸钙；草 164 （5）请从原材料的角度分析该制皂工艺的优 点：______________________。 原料来源广泛、成本低 图1 2.（2025·东莞模拟）肥皂因其良好的清 洁能力，被广泛应用于日常清洁中，包括 洗手、洗澡、洗衣服等。可采用贝壳、草 木灰为原料制造肥皂，其生产工艺如图1所示。 查阅资料：贝壳的主要成分为碳酸钙；草 165 $