大单元一 主观题突破 新情境下方程式的书写-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（双选版）

主观题突破 新情境下方程式的书写 优化探究 大单元一　化学用语及基本概念 精研　高考真题 强化 关键能力 2 精研　高考真题 3 精研　高考真题 1.(2025·山东卷)铅酸蓄电池储存过程中,存在化学能的缓慢消耗:PbO2电极在H2SO4作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为　 。  2Pb+O2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O 4 2.(2025·重庆卷)Se的含量可根据行业标准YS/T226.12-2009进行测定,测定过程中Se的化合价变化如图。 称取粗硒样品0.100 0 g,经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3,并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中,先加入0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00 mL,再加入少量KI和淀粉溶液,继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6),又消耗8.00 mL。过程②中Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4,且反应最快。过程③的离子方程式为 　 。  该样品中Se的质量分数为　　　　 。  4H++H2SeO3+4I-===2I2+Se+3H2O 94.8% 5 解析:反应③是Se(Ⅳ)被KI还原为Se的过程,离子方程式为4H++H2SeO3+4I-===2I2+Se+3H2O;第一次加入40.00 mL的Na2S2O3溶液和KI溶液,二者同时作还原剂,还原H2SeO3,第二次再加入同浓度的Na2S2O3滴定上一步生成的碘单质,整个过程相当于48 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液与H2SeO3反应,根据已知条件Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4,则n[Se(Ⅳ)]=×48×10-3 L×0.1 mol·L-1=1.2×10-3 mol,样品中Se的含量:×100%=94.8%。 6 3.(2024·江苏卷)贵金属银应用广泛。纳米Ag表面能产生Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度影响。纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　 。  4Ag+O2+4H+===4Ag++2H2O 7 强化 关键能力 强化 关键能力 1.写出亚硫酰氯(SOCl2)在潮湿的空气中产生白雾的化学方程式: 　 。  SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑ 9 2.常用尿素[CO(NH2)2]除去工业酸性废水中的Cr3+,流程如下: 含 ,完成该转化的离子方程式:  　 。  2Cr3++3CO(NH2)2+9H2O===2Cr(OH)3↓+3CO2↑+6N 3.根据要求完成下列化学方程式: (1)25 ℃,H2C2O4和HF两种酸的电离平衡常数如下: 则H2C2O4溶液和NaF溶液反应的离子方程式为 　 。  H2C2O4 Ka1=5.36×10-2 Ka2=5.35×10-5 HF Ka=6.31×10-4 H2C2O4+F-===HF+HC2 解析:由Ka可知酸性:H2C2O4>HF>HC2,根据强酸制弱酸的规律,则H2C2O4溶液与NaF溶液反应的离子方程式为H2C2O4+F-===HF+HC2。 (2)多硼酸盐四硼酸钠(Na2B4O7)与硫酸反应可制硼酸(H3BO3),写出反应的化学方程式: 　 。  Na2B4O7+H2SO4+5H2O===Na2SO4+4H3BO3 4.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的NO和NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如图所示。 则上述历程的总反应为 　 。  2NH3+NO+NO22N2+3H2O 5.硫酸是一种重要的大宗工业化学品,应用广泛,可实现下列转化: (1)过程Ⅰ的化学方程式为 　 。  NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl↑ 解析:浓硫酸与氯化钠固体在加热条件下反应生成硫酸氢钠和氯化氢气体,反应的化学方程式为NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑。 (2)已知硫酸分子的结构为 ,过程Ⅱ生成了焦硫酸钠(Na2S2O7), 写出其阴离子的结构式:　　　　　　　　　　　 　;推测焦硫酸钠水溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“碱性”),用离子方程式表明原因:　 　 。  (或 ) 酸性 S2+H2O===2H++2S (3)Na2S2O7高温下具有强氧化性,受热分解产生SO3气体。过程Ⅲ是将过量Na2S2O7固体与磁铁矿熔融反应,产生了混合气体。写出Na2S2O7只与磁铁矿发生反应的总化学方程式:   　 。  10Na2S2O7+2Fe3O410Na2SO4+3Fe2(SO4)3+SO2↑ 解析:焦硫酸钠高温下具有强氧化性,能将磁铁矿(四氧化三铁)中的二价铁氧化成三价铁,同时生成二氧化硫气体,反应的化学方程式为10Na2S2O7+2Fe3O410Na2SO4+3Fe2(SO4)3+SO2↑。 (4)过量的焦硫酸(H2S2O7)和苯在加热条件下反应得到苯磺酸,写出反应的 化学方程式: 　 。  解析:根据广义水解的规律:→,即SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑。 浓硫酸NaHSO4(s)Na2S2O7(s)熔矿产物 解析:过程Ⅱ中发生反应:2NaHSO4(s)Na2S2O7+H2O,两个羟基发生分子间脱水反应,故焦硫酸根离子的结构式是或;由焦硫酸根离子的结构式知,焦硫酸钠溶于水发生反应: S2+H2O===2S+2H+,故溶液呈酸性。 +H2S2O7+H2SO4 解析:过量的焦硫酸和苯在加热条件下发生取代反应得到苯磺酸,反应的化学方程式为+H2S2O7+H2SO4。 $