大单元1 主观题突破 新情境下方程式的书写(课时作业)-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（广东专版）

2 3 4 5 6 7 1 非选择题 1.(3分)硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,商品名为摩尔盐。将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中,写出该过程的离子方程式:   　 。  Ba2++2OH-+Fe2++S===BaSO4↓+Fe(OH)2↓ 解析:将少量Ba(OH)2溶液滴入摩尔盐溶液中,摩尔盐溶液过量,Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,而OH-先与Fe2+反应,过量才与N反应,则按照题目要求的离子方程式为Ba2++2OH-+Fe2++S===BaSO4↓+Fe(OH)2↓。 1 2 3 4 5 6 7 1 2.(3分)碳酸二甲酯( )是一种环保性能优异、用途广泛的化工原料,可以通过下列流程制备: 写出步骤Ⅲ的化学方程式:  　 。  CO(NH2)2+2CH3OH===CO(OCH3)2+2NH3↑ 解析:步骤Ⅲ是尿素和甲醇发生取代反应生成碳酸二甲酯和氨气,反应的化学方程式为CO(NH2)2+2CH3OH===CO(OCH3)2+2NH3↑。 2 2 3 4 5 6 7 1 3.(3分)黄铁精矿(FeS2)处理含铬废水的机理如图所示: 在溶液反应中,黄铁精矿会部分溶解与Cr2发生氧化还原反应,请结合信息写出此过程的离子方程式:___________________________________  　 。  2FeS2+5Cr2+38H+===2Fe3++4S +10Cr3++19H2O 3 2 3 4 5 6 7 1 解析:黄铁精矿中的FeS2在反应时被氧化成Fe3+和S,Cr2被还原为Cr3+,在酸性溶液中,反应的离子方程式为2FeS2+5Cr2+38H+===2Fe3+ +4S+10Cr3++19H2O。 2 3 4 5 6 7 1 4.(3分)水溶液中,过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为S2+2I-⥫⥬2S+I2,向含S2和I-的溶液中加入含Fe3+的溶液,反应机理如图所示。 反应②的离子方程式为 　 。  2Fe2++S2⥫⥬2Fe3++2S 解析:根据总离子方程式可知,图中产物应为2S+I2+2Fe3+,即反应②的离子方程式为2Fe2++S2⥫⥬2Fe3++2S。 5 2 3 4 5 6 7 1 5.(6分)常温下,将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中,其物质转化过程如图所示。 (1)反应Ⅰ的离子方程式为 　 。  2Ce4++H2===2Ce3++2H+ 解析:由图可知,Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+,则反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2===2Ce3++2H+。 6 2 3 4 5 6 7 1 (2)反应Ⅱ的离子方程式为 　 。  4Ce3++4H++2NO===4Ce4++N2+2H2O 解析:由图可知,反应Ⅱ为Ce3+与H+、NO反应生成Ce4+、N2和H2O,则反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO===4Ce4++N2+2H2O。 7 2 3 4 5 6 7 1 6.(3分)以硫铁矿(主要含FeS2,还含少量Al2O3等杂质)为原料制备FeCO3的工艺流程如下: 写出“还原”步骤的离子方程式: 　 。  2Fe3++FeS2===3Fe2++2S 8 2 3 4 5 6 7 1 解析:由题给流程可知,硫铁矿在空气中焙烧得到含有氧化铁和氧化铝的焙烧渣,向焙烧渣中加入硫酸溶液酸浸,将金属氧化物转化为可溶性硫酸盐,过滤得到浸渣和含有过量氢离子、铁离子和铝离子的滤液;向滤液中加入硫铁矿,溶液中的铁离子与二硫化亚铁反应生成亚铁离子和硫,过滤得到硫和滤液;“还原”步骤的反应为溶液中的铁离子与二硫化亚铁反应生成亚铁离子和硫,反应的离子方程式为2Fe3++FeS2===3Fe2++2S。 9 2 3 4 5 6 7 1 7.(10分)大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等,其主要来自燃煤、机动车尾气和工业废气,会导致雾霾、酸雨等。 (1)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O,过程如图所示: “制备”过程中,溶液B中发生反应的化学方程式为 　 。  NH4HSO3+NH4HCO3===(NH4)2SO3·H2O↓+CO2↑ 10 2 3 4 5 6 7 1 解析:溶液B中发生反应的化学方程式是NH4HSO3+NH4HCO3=== (NH4)2SO3·H2O↓+CO2↑。 11 2 3 4 5 6 7 1 (2)工业上以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。 ①“脱硫”时,控制溶液的pH=5.5,将烟气中的SO2转化为S,已知100 mL 0.1 mol·L-1 NaClO溶液,可以恰好吸收0.01 mol SO2。该反应的离子方程式为　 。  ②“脱硝”时,在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,该过程应在避光条件下进行,其可能的原因是 　 。  H2O+ClO-+SO2===S+Cl-+2H+ 避免HClO见光分解 12 2 3 4 5 6 7 1 解析:①100 mL 0.1 mol·L-1 NaClO溶液中,NaClO的物质的量为0.01 mol,可以恰好吸收0.01 mol SO2,即两者按照物质的量之比1∶1进行反应,根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为H2O+ClO-+SO2===S+Cl-+2H+。②“脱硝”时,在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,该过程应在避光条件下进行,其可能的原因是避免HClO见光分解。 $