大单元一 选择题突破(五) 阿伏加德罗常数的应用-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（双选版）

选择题突破(五)　阿伏加德罗常数的应用 优化探究 大单元一　化学用语及基本概念 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 NA应用常设陷阱 常设陷阱 应用举例(判断正误) 1.溶液体积未知 溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所以微粒数也无法计算 (1)在pH=13的NaOH溶液中,OH-的数目为0.1×6.02×1023(×) (2)0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(×) (3)0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA(×) 4 常设陷阱 应用举例(判断正误) 2.标准状况下与非标准状况下的陷阱 气体若在非标准状况下,气体摩尔体积不能用22.4 L·mol-1计算;标准状况下为非气体的物质:SO3、CH3OH、HF等,不能用气体摩尔体积计算 (1)常温常压下,22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2NA(×) (2)标准状况下,22.4 L苯中含有6NA个碳原子(×) 5 常设陷阱 应用举例(判断正误) 3.不能完全反应的陷阱 可逆反应进行不到底;一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能反应完全 (1)密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反应,生成2 mol NH3(×) (2)50 mL 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA(×) 4.弱电解质的电离、盐类水解 弱电解质仅部分电离;注意盐类水解引起的粒子数目变化 (1)1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA(×) (2)1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA(×) 6 常设陷阱 应用举例(判断正误) 5.存在自由基连锁反应 氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA(×) 7 精研　高考真题 8 精研　高考真题 1.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA C.28 g Fe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA B 9 解析:A.未指明气体是否处于标准状况,22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol,因此原子数目无法确定,A错误;B.18O的中子数为18-8=10,1 mol 18O含10 mol中子,数目为10NA,B正确;C.28 g Fe粉(0.5 mol)与足量S完全反应生成FeS,Fe元素的化合价从0升高到+2,转移电子的物质的量为0.5 mol ×2=1 mol,即数目为1NA,而非1.5NA,C错误;D.浓盐酸与MnO2反应时,随着反应进行盐酸浓度降低,反应逐渐变慢直至停止,实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol,即生成Cl2的数目小于0.3NA,D错误。 10 2.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　) A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA B 11 解析:18 g H2O即1 mol H2O,1 mol H2O平均能形成2 mol氢键,即18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA,A正确;1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子有Na+、H+,则阳离子总数大于NA,B错误;环己烷与戊烯的最简式均为CH2,N(C)=1××NA mol-1=2NA,C正确;放电时,铅酸蓄电池负极反应为Pb+S-2e-===PbSO4,负极生成PbSO4沉淀,电池负极增加的质量即消耗S的质量,n消耗(S)===1 mol,由负极反应可知,消耗1 mol S时,转移电子数为2NA,D正确。 12 3.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA A 13 解析:反应①为电解熔融NaCl,化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,反应①生成的气体为Cl2(双原子分子),标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,含有的原子数为NA,A正确;反应②为2Na+O2Na2O2,2.3 g Na完全反应生成0.05 mol Na2O2,1个Na2O2中含有1个O—O非极性键,故产物中含非极性键的数目为0.05NA,B错误;反应③为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O2发生歧化反应,部分O得电子,化合价降至-2价,部分O失电子,化合价升至0价,1 mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数为NA,C错误;NaClO为强碱弱酸盐,水溶液中存在水解平衡ClO-+H2O⥫⥬HClO+OH-,100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA,D错误。 14 4.(2025·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑ +2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2,转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.标准状况下,22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA D 解析:A.O分子中H原子无中子,18O原子的中子数为10,则 0.1 mol O中含有的中子数为NA,故A错误;B.由反应方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O可知,每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol,则每生成67.5 g ClO2,即1 mol ClO2转移电子数为NA,故B错误;C.H2C2O4是弱酸,不能完全电离,且未给出草酸溶液的体积,无法计算0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目,故C错误;D.1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键,则标准状况下22.4 L CO2,即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA,故D正确。 5.(2025·湖南卷)加热时,浓硫酸与木炭发生反应: 2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.12 g 12C含质子数为6NA B.常温常压下,6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA A 17 解析:A.12 g 12C的物质的量为1 mol,每个12C原子含有6个质子,因此总质子数为6NA,A正确;B.常温常压下,6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol,每个CO2分子含2个σ键,总σ键数小于0.6NA,B错误;C.pH=1的稀硫酸中,H+浓度为0.1 mol·L-1,1 L溶液中H+数目为0.1NA,而非0.2NA,C错误;D.SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应,无法完全转化,实际生成的SO3分子数小于NA,D错误。 18 强化 关键能力 强化 关键能力 1.(2025·山东泰安一模)下列说法正确的是(　　) A.标准状况下,22.4 L HF所含的分子数目为NA B.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Br2生成时,共转移的电子数可能为4NA C.0.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移0.3NA个电子 D.0.1 mol环氧乙烷( )中含有的σ键数目为0.3NA B 20 解析:A.HF在标准状况下为非气体,无法计算,A错误;B.亚铁离子还原性大于溴离子,通入氯气,亚铁离子首先被氧化为铁离子、然后溴离子被氧化为溴单质,向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Br2生成时,则生成溴单质转移2 mol电子,若溶液中含有2 mol FeBr2,则溴离子部分反应而亚铁离子反应2 mol,则会共转移4 mol电子,电子数为4NA,B正确;C.Fe与足量盐酸反应生成亚铁离子,0.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移0.2NA个电子,C错误;D.环氧乙烷中的C—O键、C—C键、C—H键均为σ键,0.1 mol 环氧乙烷 ( )中含有0.7 mol σ键,数目为0.7NA,D错误。 2.(2025·山东青岛二模)定影剂使用原理为AgBr+2Na2S2O3=== Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr,使用时应控制体系pH,否则易发生副反应S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　　) A.100 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中,S2数目小于0.01NA B.正常使用时,每溶解94 g AgBr,生成配位键数目为NA C.体系pH过小时,每生成18 g H2O,转移电子数目为2NA D.发生副反应时,溶液减重32 g,SO2逸出数目为NA D 解析:A.Na2S2O3溶液中S2会发生水解,导致其浓度降低,因此100 mL 0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液中,S2数目小于0.01NA,A正确;B.定影剂使用时, AgBr与S2形成配离子[Ag(S2O3)2]3-,Ag+的配位键个数为2,94 g AgBr的物质的量为=0.5 mol,生成配位键数目为NA,B正确;C.体系pH过小时,S2可能发生歧化反应:S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O,反应中S元素从+2价分别变为0价和+4价,每生成18 g H2O(1 mol),生成1 mol S,转移电子数目为2NA,C正确;D.发生副反应S2+2H+===S↓+SO2↑+H2O时,溶液减重32 g时,说明生成的S和SO2的总质量为32 g,结合S和SO2的物质的量相等,则生成SO2的物质的量为 mol,SO2逸出数目为NA,D错误。 3.(2025·河北部分学校模拟预测)设NA为阿伏加德罗常数的值,氮元素的常见化合价与部分含氮物质的对应关系如图,下列说法正确的是(　　) A.1 mol单质a所含π键数目为NA B.标准状况下,11.2 L e中原子总数为0.5NA C.b→c反应中若生成1 mol氧化产物,转移电子数目为2NA D.将0.1 mol d与0.1 mol f混合后配制成100 mL溶液,则溶质中阳离子数目为0.1NA D 解析:由图可知,a是氮气,b是NO,c是NO2或N2O4,d是HNO3,e是NH3,f是NH3·H2O。A.氮气分子中含有1个σ键和2个π键,则1 mol N2中含有2NA个π键,A错误;B.标准状况下,11.2 L氨气为0.5 mol,原子总数为0.5 mol×4× NA mol-1=2NA,B错误;C.反应2NO+O2===2NO2,氮元素化合价从+2价升高到+4价,生成1 mol氧化产物时,转移电子数目为2NA,但是若考虑二氧化氮转化为N2O4,则转移电子数目大于2NA,C错误;D.将0.1 mol硝酸与0.1 mol氨水混合后配制成100 mL溶液,二者完全反应生成0.1 mol NH4NO3,虽然铵根离子水解:N+H2O⥫⥬NH3·H2O+H+,但是消耗的铵根离子与生成的氢离子数目相同,所以溶质中阳离子数目为0.1NA,D正确。 NaClNaNa2O2NaOHNaClO $