大单元三 选择题突破(三) “微粒结构式”与元素性质的分析应用-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（双选版）

选择题突破(三)　“微粒结构式”与元素性质的分析应用 优化探究 大单元三　物质结构与性质 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 物质结构式元素推断中陌生物质中的信息突破 (1)化学键信息:如能形成1个共价键的元素为H或卤族元素,能形成4个共价键的元素为C、Si等,能形成2个共价键的元素为O、S等。 (2)根据形成的简单阴、阳离子可确定原子的最外层电子数,如X2+和Y2-,即X、Y原子最外层电子数分别为2和6。 (3)化合价信息:化合物中各元素化合价代数和为0,结合某些常见元素的化合价或化学键等,可确定未知元素的化合价,间接确定最外层电子数目。 4 精研　高考真题 5 精研　高考真题 1.(2025·陕晋青宁卷)一种高聚物(XYZ)n被称为“无机橡胶”,可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素,X、Y价电子数相等,X、Z电子层数相同,基态Y的2p轨道半充满,Z的最外层只有1个未成对电子。下列说法正确的是(　　) A.X、Z的第一电离能:X>Z B.X、Y的简单氢化物的键角:X>Y C.最高价含氧酸的酸性:Z>X>Y D.X、Y、Z均能形成多种氧化物 D 6 解析:X、Y价电子数相等,X、Y属于同一主族,且X形成5个键,Y形成3个键,基态Y的2p轨道半充满,则X为P元素,Y为N元素,X、Z电子层数相同,Z的最外层只有1个未成对电子,Z形成1个键,Z为Cl元素,以此分析。同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势,则第一电离能:Cl>P,A错误;X(P)、Y(N)同主族,其简单氢化物PH3与NH3的中心原子杂化类型及孤电子对数均相同,但是N的电负性大于P,使得NH3中成键电子对更偏向中心原子, NH3中成键电子对之间的斥力更大,所以键角:PH3<NH3,B错误;元素的非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,非金属性:Cl>N>P,所以酸性: HClO4>HNO3>H3PO4,C错误;N、P、Cl都能在化合物中呈现多种价态,能与氧形成多种氧化物,D正确。 7 2.(2025·安徽卷)某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A.元素电负性:X>Z>Y B.该物质中Y和Z均采取sp3杂化 C.基态原子未成对电子数:W<X<Y D.基态原子的第一电离能:X>Z>Y D 8 解析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,其中X、Z位于同一主族,且X、Z均形成2个共价键,则X为O,Z为S;Y形成5个共价键且原子序数介于O、S之间,则Y为P;W形成1个共价键,原子序数最小,则W为H。同周期元素从左向右电负性逐渐增大,同主族元素从上向下电负性逐渐减小,故元素电负性:O>S>P,即X>Z>Y,A项正确;该物质中,P原子的价层电子对数为4+=4,为sp3杂化,S原子的价层电子对数为2+=4,为sp3杂化,B项正确;基态H原子未成对电子数为1,基态O原子的价层电子排布式为2s22p4,未成对电子数为2,基态P原子的价层电子排布式为3s23p3,未成对电子数为3,则基态原子未成对电子数:H<O<P,即W<X<Y,C项正确;基态原子的第一电离能同周期从左向右有逐渐增大的趋势,由于基态P原子的3p轨道处于半充满状态,其第一电离能大于同周期相邻主族元素,基态原子的第一电离能:P>S,D项错误。 9 3.(2025·贵州卷)某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数,Y是有机物分子骨架元素,Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是(　　) A.第一电离能:Y<Z<Q B.该化合物中Q和W之间可形成氢键 C.X与Al元素有相似的性质 D.W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 A 解析:X的最外层电子数等于内层电子数,则X的核外电子排布式为1s22s2,X为Be元素,W只能形成一条共价键,且W的原子序数小于X,可知W为H元素,Y是有机物分子骨架元素,则Y为C元素,Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物,则Q为O元素,则Z为N元素,据此解答。A.同一周期,从左到右,元素的第一电离能呈增大的趋势,N原子中2p能级为半充满结构,较为稳定,第一电离能大于同周期与之相邻的元素,则第一电离能:C<O<N,故A错误;B.该化合物中O的电负性较大,可以和H之间形成氢键,故B正确;C.Be和Al处在元素周期表的对角线上,具有相似的化学性质,如Be(OH)2、Al(OH)3都具有两性,故C正确;D.H、N、O可以形成离子化合物,如NH4NO3,故D正确。 4.(2025·广西卷)如图所示的铼配合物离子能电催化还原WY2。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标准状况下,WY和X2是等密度的无色气体,Z2是黄绿色气体。下列说法错误的是(　　) A.第一电离能:X>Y B.图中X原子的杂化方式为sp2 C.Z元素以原子的形态与Re2+配位 D.Y的电负性大于W,WY中的化学键是极性键 C 12 解析:短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Z2是黄绿色气体,Z为氯;X形成3个共用电子对,X与Re2+之间为配位键,推测X为氮,标准状况下,WY和X2是等密度的无色气体,则WY为一氧化碳、X2为氮气,故W为碳、X为氮、Y为氧、Z为氯。A.同一周期随着原子序数变大,第一电离能呈变大趋势,N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,故第一电离能:N>O,A正确;B.图中X原子处于环中,且存在平面大π键,则其杂化方式为sp2,B正确;C.由图可知,整个离子带1个单位正电荷,而其中Re2+带2个单位正电荷,则氯元素以Cl-的形态与Re2+配位,C错误;D.同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变大;O的电负性大于C,则CO中的化学键是极性键,D正确。 13 强化 关键能力 强化 关键能力 1.(2025·山东烟台、德州、东营一模)某物质结构如图所示,W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,Z元素的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法错误的是(　　) A.第一电离能:Z>Y>X>W B.单质熔点最高的是X C.共价键极性:X—Z>X—Y D.简单氢化物的还原性:Z>Y D 15 解析:W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,Z元素的最高正价与最低负价代数和为6,可知其最高正价为+7价,最低负价为-1价,Z为Cl,W能形成+1价阳离子,则W为Na,X形成四个共价单键,则X为Si,Y形成两个共价单键,而且得到一个W失去的电子,所以Y为P。A.W为Na,X为Si,Y为P,Z为Cl,同周期从左向右第一电离能呈增大趋势,故第一电离能:Z>Y>X>W,A项正确;B.四种单质中,熔点最高的是单质Si,即单质熔点最高的为X,B项正确;C.X与Z形成Si—Cl键,X与Y形成Si—P键,Cl的电负性大于P,吸引电子的能力更强,因而键的极性更强,即共价键极性:X—Z>X—Y,C项正确;D.Y的简单氢化物为PH3,Z的简单氢化物为HCl,同周期从左向右非金属性逐渐增强,氢化物的还原性逐渐减弱,故简单氢化物的还原性:Z<Y,D项错误。 2.(2025·山东青岛二模)某锂离子电池电解液添加剂X3YQZ3结构如图。短周期非金属元素X、Y、Z、Q原子序数依次增大,其中Y的含氧酸为一元酸,基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2∶3。下列说法正确的是(　　) A.第一电离能:Q>Z>Y B.最简单氢化物沸点:Q>Z C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Q D.Z—Q—Z键角:X3YQZ3>QZ3 D 解析:已知X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期非金属元素,基态Q原子中s与p轨道电子数之比为2∶3,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,所以Q为P元素;化合物结构中,Y可以形成4个化学键,Y的含氧酸为一元酸,可知Y为B元素;X、Z都是形成1个共价键,结合原子序数相对大小可知X为H元素、Z为F元素。A.同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下依次减小,可知第一电离能:Z(F)>Q(P),A错误;B.HF分子间有氢键,故沸点高于PH3,B错误;C.非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,P的非金属性强于B的非金属性,故酸性:H3PO4>H3BO3,C错误;D.X3YQZ3中Q有4个σ键,为sp3杂化,Z—Q—Z键角约为109°28',QZ3中P有3个σ键,一个孤电子对,为sp3杂化,但孤电子对对成键电子对的排斥力比成键电子对对成键电子对的排斥力大,故Z—Q—Z键角小于109°28',D正确。 3.(2025·山东聊城二模)X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大,Y、Z、M同周期,基态Y原子各能级上的电子数相等,W2+离子的价层电子排布式为3d9,由五种元素组成的某配离子的结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A.电负性:Z>Y>X B.XM属于酸,但能与某酸性氧化物反应 C.W的最高价氧化物的水化物能溶于强酸,但不溶于任何碱 D.该配离子中σ键与π键个数比为8∶1 C 解析:X、Y、Z、M、W五种元素原子序数依次增大,Y、Z、M同周期,基态Y原子各能级上的电子数相等,Y能形成4个共价键,Y是C元素;Z能形成2个共价键,Z是O元素;M形成1个共价键,M是F元素;X形成1个共价键,X为H元素;W2+离子的价层电子排布式为3d9,W是Cu元素。A.元素非金属性越强,电负性越大,电负性:O>C>H,故A正确;B.HF属于酸,能与酸性氧化物SiO2反应,故B正确;C.Cu的最高价氧化物的水化物Cu(OH)2能溶于强酸,也能溶于氨水,故C错误;D.配位键属于σ键,该配离子中σ键个数是32,π键个数是4,σ键与π键个数比为8∶1,故D正确。 4.(2025·皖南八校第三次大联考)离子液体常温下呈液态的原因是其中的阳离子是由大的有机分子形成的,使得离子间的相互作用变弱,从而呈现液态。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,已知WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃。由这5种元素组成的化合物M(M中五元环为平面结构)是一种常用的离子液体,具有良好的热稳定性和电导率,在电化学等领域有广泛应用,其结构如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.第一电离能(I1):Z>Q B.X的氢氧化物具有弱酸性,其电离方程式为 X(OH)3+H2O⥫⥬ [X(OH)4]-+H+ C.M中Z原子采取sp2和sp3两种杂化方式 D.Z的氢化物具有弱酸性 B 解析:WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃,则W为H,Q为F;由图可知,Y形成4个键、Z形成3个键,且短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,所以Y为C、Z为N;X与F形成4个共价键且带1个单位负电荷,则X为B,故W、X、Y、Z、Q分别为H、B、C、N、F。A.第一电离能(I1):Z(N)<Q(F),A错误;B.B(OH)3属于弱酸,其电离方程式为B(OH)3+H2O⥫⥬ [B(OH)4]-+H+,B正确;C.M中五元环为平面结构,在该五元环中Z原子杂化方式均为sp2,C错误;D.NH3和N2H4具有弱碱性,D错误。 $