大单元三 选择题突破(三) “微粒结构式”与元素性质的分析应用-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习课时作业巩固提升课件（单选版）

2 3 4 5 6 7 8 9 1 1.(2025·河南部分学校联考)前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素,W与X形成的化合物可作消毒剂,Q在周期表ds区且只有1个未成对电子。由上述五种元素形成的配合物结构如图所示。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:X<Y<Z<W B.电负性:W>Y>Z>X>Q C.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的中心原子杂化类型不同 D.Q的配位数为4 D 10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:由题干信息可知,前36号元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Z为第二周期非金属元素且其第一电离能大于同周期相邻元素,则Z为N,由题干配位化合物的结构可知,X周围形成1个共价键,原子序数小于N,X为H;Y周围形成4个共价键,原子序数小于N,Y为C;W周围形成2个共价键,W与X形成的化合物可作消毒剂,则可知该化合物为H2O2,即X为H、W为O、Y为C、Z为N,Q在周期表ds区且只有1个未成对电子,则Q为Cu,据此分析解题。A.由分析可知,X为H、Y为C、Z为N、W为O,根据同一周期从左往右原子半径依次减小,知原子半径:C>N>O,H原子半径在4种中最小,原子半径:C>N>O>H即X<W<Z<Y,A错误;B.由分析可知,X为H、 10 2 2 3 4 5 6 7 8 9 1 Y为C、Z为N、W为O、Q为Cu,根据同一周期主族元素从左往右元素电负性依次增大,且CH4中C显负价,H显正价,即C的电负性比H强,Cu的电负性在5种中最弱,即电负性:O>N>C>H>Cu即W>Z>Y>X>Q,B错误;C.由分析可知,Y为C、Z为N,H2CO3的中心原子碳原子形成3个σ键,无孤电子对,为sp2杂化,HNO3的中心原子氮原子形成3个σ键,N的未参与杂化的p轨道与2个非羟基氧的p轨道平行重叠,形成三中心四电子的大π键,即N为sp2杂化,故Y、Z的最高价氧化物对应水化物即H2CO3和HNO3的中心原子杂化类型相同,均为sp2杂化,C错误;D.由题干配合物的结构式可知,Q即Cu的配位数为4,D正确。 10 3 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2.(2025·河北石家庄模拟)某种催化剂的阴离子结构如图所示,其组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素,仅Y、Z的基态原子的核外电子均填充在3个能级中,W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是(　　) A.最简单氢化物的热稳定性:Z>Y B.酸性KMnO4溶液不能氧化ZX3YX C.该阴离子中W的化合价和配位数均为6 D.X2Y、X2Y2两种分子均为极性分子,分子中Y原子均为sp3杂化 D 10 4 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:题干阴离子的组成元素中X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素,仅Y、Z的基态原子的核外电子均填充在3个能级中,根据阴离子结构中原子成键数目,X为H、Y为O、Z为C,W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素,W为Cr,据此分析。A.非金属性:O>C,最简单氢化物的热稳定性:H2O>CH4,A错误;B.酸性KMnO4溶液能氧化CH3OH,B错误;C.根据阴离子结构,W的配位键有6个,配体有4个,W的化合价为+3价,C错误;D.H2O、H2O2两种分子均为极性分子,分子中O原子价层电子对数均为4,均为sp3杂化,D正确。 10 5 2 3 4 5 6 7 8 9 1 3.(2025·安徽部分地市适应性考试)在检验J的金属离子的实验中,会生成一种鲜红色的沉淀,其结构如图所示,构成该物质的元素X、D、E、G为前两周期元素。X是原子半径最小的元素。基态D原子核外电子排布在3个能级上,且自旋状态不同的电子数之比为1∶2。E的第一电离能比同周期的相邻元素都大。基态G原子的核外电子有8种运动状态。J位于周期表第四周期第10列。下列说法正确的是(　　) A.最简单氢化物沸点:E>G>D B.X与G之间的氢键是一种特殊的共价键 C.中心原子J的配位数为4,配体数为2 D.此物质中,D原子的杂化方式有sp、sp2、sp3 C 10 6 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:由X、D、E、G为前两周期元素,结合信息,易推出X为氢元素,其余为第二周期元素,D为碳元素,G为氧元素,由于E的第一电离能比同周期相邻元素都大,结合物质结构可知,E为氮元素,J位于周期表第四周期第10列,说明是第Ⅷ族的镍元素。A.H2O在常温下呈液态,NH3和CH4在常温下呈气态,由于氨分子之间存在氢键,沸点:NH3>CH4,则沸点由高到低的顺序应为H2O>NH3>CH4,A项错误;B.氢键属于一种较强烈的分子间作用力,不属于化学键范畴,B项错误;C.由题给结构简式可知,每个HON==C(CH3)C(CH3)==NO-含有两个N作为配原子,即配体数为2,两个该离子与Ni2+形成四配位的配合物,C项正确;D.此物质中,饱和碳原子的杂化方式为sp3,不饱和碳原子的杂化方式为sp2,无sp杂化的碳原子,D项错误。 10 2 3 4 5 6 7 8 9 1 4.(2025·河北部分重点中学联合测评)最近,科学家发现对LiTFSI(一种亲水有机盐)进行掺杂和改进,可提高锂离子电池传输电荷的能力。LiTFSI的结构如图所示,其中A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素,C与E位于同一主族。下列说法错误的是(　　) A.第一电离能的大小为D>B>C>A B.B、C、E元素的简单气态氢化物的VSEPR模型相同 C.该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构 D.Al3+与E的简单阴离子在溶液中能大量共存 D 10 8 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A、B、C、D为原子序数依次增大的同一短周期元素,C与E位于同一主族,A形成4个共价键,A为碳;D形成1个共价键,D为氟;E形成6个共价键,E为硫,则C为氧、B为氮。A.同一周期随着原子序数变大,第一电离能呈变大趋势,但是N的2p轨道为半充满稳定状态,第一电离能大于同周期相邻元素,第一电离能的大小为F>N>O>C,A正确;B.B、C、E元素的简单气态氢化物分别为NH3、H2O、H2S,中心原子的价层电子对数均为4,则VSEPR模型相同,B正确;C.8电子稳定结构即每个原子最外层都有8个电子,A为C,成键数为4,最外层电子数为4,和为8,满足8电子稳定结构,B为N,成键数为2,带一个单位负电荷,最外层电子数为5,和为8,满足8电子稳定结构,C为O,成键数为2,最外层电子数为6,和为8,满足8电子稳定结构,D为F,成键数为1,最外层电子数为7,和为8,满足8电子稳定结构,故该化合物中A、B、C、D元素原子最外层均满足8电子稳定结构,C正确;D.Al3+与S2-在溶液中发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3和H2S,D错误。 10 2 3 4 5 6 7 8 9 1 5.(2025·安徽皖北协作体模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期p区元素,由这四种元素形成的微粒Q可作为溶剂离子液体的阴离子,Q的结构如图所示。下列说法错误的是(　　) A.常温下Z的单质与水反应生成两种酸 B.X的单质可能为共价晶体 C.简单离子半径:W>Y>Z D.Z、Y的最简单氢化物均能形成分子间氢键 A 10 10 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期p区元素,Z形成1个共价键,X形成4个共价键,Y可形成2个共价键,W形成6个共价键,则X、Y、Z、W依次为C、O、F、S。A.Z为F元素,F2和水反应生成HF和O2,只能生成一种酸,A错误;B.X为C元素,形成的单质如金刚石为共价晶体,B正确;C.电子层数越多,离子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小。S2-有3个电子层,O2-和F-都有2个电子层,且O的核电荷数小于F,所以简单离子半径:S2->O2->F-,C正确;D.F、O的最简单氢化物为HF、H2O,HF、H2O均能形成分子间氢键,D正确。 10 2 3 4 5 6 7 8 9 1 6.(2025·四川德阳质量监测)某配合物分子结构如图所示,其中M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,最外层电子数之和为16;基态W原子的价层电子排布为3d84s2。下列说法错误的是(　　) A.Y的简单氢化物是一种常见的制冷剂 B.此配合物中W元素为+4价 C.简单气态氢化物分子中的键角:X>Y>Z D.第一电离能:Y>Z>X B 10 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:根据分子结构,M形成1个共价键且M与Z形成氢键,Z形成2个共价键,则M为H,Z为O。X形成4个共价键,Y形成3个共价键和1个配位键,结合原子序数顺序可知X为C,Y为N。基态W原子的价层电子排布为3d84s2,则W为28号元素Ni。综上,M、X、Y、Z、W依次为H、C、N、O、Ni。A.Y的简单氢化物是NH3,液氨是一种常见的制冷剂,A正确;B.根据配合物的结构可知,该配合物中与H形成氢键的O只形成1个共价键,O原子本应形成2个共价键,说明该O原子得到一个由Ni提供的电子。这种O原子有2个,则共从Ni得到2个电子,因此Ni为+2价,B错误;C.CH4的中心原子C的价层电子对数为4+=4,则中心C原子采取sp3杂化,孤电子对数为0,NH3的 10 13 2 3 4 5 6 7 8 9 1 中心原子N的价层电子对数为3+=4,则中心N原子采取sp3杂化,孤电子对数为1,H2O的中心原子O的价层电子对数为2+=4,则中心O原子采取sp3杂化,孤电子对数为2,由于孤电子对数越多,键角越小,则键角:CH4>NH3>H2O,即X>Y>Z,C正确;D.同周期元素从左到右第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但是第ⅤA族元素的第一电离能大于第ⅥA族元素的第一电离能,则C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序:N>O>C,即Y>Z>X,D正确。 10 14 2 3 4 5 6 7 8 9 1 7.(2025·四川巴中模拟)离子液体是一类在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物,因其优异的性能被广泛应用。某离子液体的结构如图所示,X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,下列说法错误的是(　　) A.原子半径:Q>Z>W>X B.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:Y<Q<Z C.离子液体含体积很大的阴阳离子,沸点低,易挥发 D.可将未用完的Q4放回原试剂瓶 C 10 15 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:根据该离子液体结构,X形成1个共价键,且原子序数最小,推测X为H;Y形成4个共价键,推测Y为C;Z形成3个共价键,推测Z为N;W形成1个共价键,推测W为F,推测Q为P。A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,则原子半径:P>N>F>H,即Q>Z>W>X,A正确;B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,非金属性:C<P<N,即Y<Q<Z,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为Y<Q<Z,B正确;C.离子液体含体积很大的阴阳离子,离子间作用力较大,沸点较高,不易挥发,C错误;D.P4(白磷)是易燃物,着火点低(40 ℃左右),在空气中容易自燃,若随便丢弃易引起火灾,所以为了保证安全,未用完的白磷需放回原试剂瓶,D正确。 10 2 3 4 5 6 7 8 9 1 8.(2025·河南名校学术联盟模拟)短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z基态原子最外层的能层符号相同,这5种元素组成一种锂离子电池的溶剂M,M的结构如图所示。下列叙述错误的是(　　) A.电负性:Z>Y>W>R B.XY2和YZ2分子都是直线形分子 C.简单氢化物稳定性:Z>Y>W D.晶体M是含极性键和非极性键的分子晶体 B 10 17 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:由M的结构式可知,R原子能形成1个单键,Z原子能形成1个单键,由原子序数排序可知R为氢。W原子能形成6个键,Y原子能形成2个键,结合原子序数大小可知,W为硫,Y为氧。又因为Z和Y、X位于同周期,X原子形成4个单键,故X原子最外层有4个电子,即X为碳,Z为氟。A.非金属性越强电负性越大,F、O、S、H的电负性依次减小,故A正确;B.OF2分子中O原子价层电子对数为4,其中有2个孤电子对,它是V形分子,故B错误;C.非金属性越强,简单氢化物越稳定,HF、H2O、H2S的稳定性依次减弱,故C正确;D.晶体M含极性键(C—H键、C—S键、S—O键等)、非极性键(C—C键),是分子构成的晶体,故D正确。 10 2 3 4 5 6 7 8 9 1 9.(2025·湖南部分学校联考)如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子,其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z,工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价层电子数之和与Mg的质子数相同,W3-与E-的电子结构相同。下列说法错误的是(　　) A.W、Y形成的最高价氧化物的水化物分子式不同 B.第一电离能:E>W>X C.E和Y的简单氢化物沸点:E>Y D.简单离子半径:W>E>Y C 10 19 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:X、Y、Z、W为同一主族的元素,图中它们一个原子均形成了三个共价键,根据分子的成键特征可知,四者均为第ⅤA族元素,工业上利用沸点差异能从空气中分离出Y的单质,则Y为N;E与Y的价层电子数之和与Mg的质子数相同,E形成1个共价键,则E最外层有7个电子,E为Cl;再结合W3-与E-的电子结构相同,W为P;X的电负性大于Z,结合同主族元素从上到下电负性逐渐减小,则推测X为As、Z为Sb,综上,X、Y、Z、W、E依次为As、N、Sb、P、Cl。A.W为P、Y为N,对应的最高价氧化物的水化物分子式分别为H3PO4、HNO3,A正确;B.同一主族,从上往下,元素的第一电离能逐渐减小,同周期从左往右,元素的第一电离能整体呈增大的趋势(但第ⅡA、ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素),所以第一电离能:Cl>P>As,即E>W>X,B正确;C.Y为N、E为Cl,NH3分子间可形成氢键,因此其沸点高于HCl,C错误;D.W、E、Y对应的简单离子分别为P3-、Cl-、N3-,P3-、Cl-的电子层数相同,且比N3-多一层;P3-和Cl-电子层数相同,前者的核电荷数小于后者;所以简单离子半径:P3->Cl->N3-,D正确。 10 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10.(2025·湖北十一校联考)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y、Z、W在第二周期且相邻;M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子,且价层电子的空间运动状态有6种。由该五种元素形成的一种配合物的结构如图所示,其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构。下列说法正确的是(　　) A.该配合物中存在的化学键有共价键、配位键、氢键 B.1 mol该配合物中含有4 mol配体,且M的化合价为+2价 C.X、Y、Z三种元素可以形成盐 D.ZX3形成的晶体中配位数为12 10 C 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:由题干信息可知,X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中Y、Z、W在第二周期且相邻,M的基态原子3d轨道上有2个未成对电子即3d2或者3d8,且价层电子的空间运动状态有6种,即占有6个轨道,即为3d84s2,则为Ni,由该五种元素形成的一种配合物的结构图所示信息可知,Y形成4个共价键,Z形成4个共价键,W形成2个共价键且能形成氢键,其中Y、Z、W原子的最外层均达到8电子稳定结构,则W为O、Z为N、Y为C,X只形成1个共价键,则X为H,据此分析解题。A.氢键不是化学键,则该配合物中存在的化学键有共价键、配位键,A错误;B.由题干配合物的 10 2 3 4 5 6 7 8 9 1 结构可知,1 mol该配合物中含有2 mol配体( ),且M的化合价为+2价,B错误;C.由分析可知,X为H、Y为C、Z为N,故X、Y、Z三种元素可以形成盐,如NH4CN,C正确;D.由分析可知,X为H、Z为N,由于NH3分子间存在氢键,即ZX3形成的晶体不能形成面心立方,故其配位数不为12,D错误。 10 $