精品解析：安徽省蚌埠市2025-2026学年九年级上学期期末检测化学试卷

2025—2026学年度第一学期期末监测 九年级化学试题 注意事项： 1.你拿到的试卷满分40分，物理与化学合考时间120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分。 3.请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 小明同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于 A. 建立假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】C 【解析】 【详解】科学探究主要环节有提出问题→猜想与假设→制定计划（或设计方实验）→进行实验→收集证据→解释与结论→反思与评价→拓展与迁移。小明同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于设计实验； 故选：C。 2. 载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比对于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______（填序号）。 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】空气中氮气和氧气应该均匀分布，且氮气与氧气的体积比约为4：1，用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，图中最合理的是C。故选C。 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，观察到盛有浓氨水的小烧杯变红 B. 在电解水实验中，与电源正极相连玻璃管内的气体点燃后产生蓝色火焰 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红 D. 铜与氧气反应没有明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，且氨水能使酚酞变红，用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，观察到盛有酚酞溶液的小烧杯变红，不符合题意； B、在电解水实验中，与电源正极相连玻璃管内产生的气体为氧气，与电源负极相连玻璃管内产生的气体为氢气，氢气具有可燃性，点燃后产生蓝色火焰，不符合题意； C、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，因二氧化碳与水反应产生碳酸，所以观察到溶液颜色变红，符合题意； D、铜与氧气反应生成黑色氧化铜，有明显现象，不符合题意； 故选C。 4. 在过滤操作中，不必使用的仪器是 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 酒精灯 D. 玻璃棒 【答案】C 【解析】 【详解】过滤需要用到烧杯承接液体，用漏斗制作过滤器，用玻璃棒引流，操作过程中不需加热，不需用酒精灯。 故选C。 5. 1871年，门捷列夫预测了“类铝”——镓的存在，后来得到了法国化学家布瓦博德兰证实。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镓和铝都是金属元素 B. 镓的相对原子质量是31 C. 镓的质子数为69.723 D. 镓在化学反应中容易得电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镓元素和铝元素均属于金属元素，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓的相对原子质量是69.723，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镓的质子数为31，不符合题意； D、镓元素属于金属元素，金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故选A。 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识中，不正确的是 A. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同，因为它们的结构不同 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将物质分为纯净物和混合物 C. 变化观：在一定条件下CO2和CO可以相互转化 D. 微粒观：每个C60分子是由60个碳原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但由于碳原子的排列方式不同，导致它们的物理性质（如硬度、导电性）有很大差异，该说法正确。 B、纯净物和混合物的分类依据是物质的组成种类（由一种物质组成还是多种物质组成），而不是组成元素的不同。例如，氧气（O2）和臭氧（O3）都是由氧元素组成的，但混合在一起就是混合物，该说法错误。 C、CO2和CO在一定条件下可以相互转化，例如、，该说法正确。 D、每个C60分子是由60个碳原子构成的，它是一种由碳元素组成的单质，该说法正确。 故选B。 7. 下列物质与空气混合，接触到明火，有发生爆炸危险的是 ①氧气 ②汽油蒸气 ③面粉尘 ④棉尘 ⑤沼气 A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】氧气是助燃剂，本身不可燃，与空气混合不会爆炸；汽油蒸气、面粉尘、棉尘和沼气均为可燃性气体或粉尘，与空气混合后遇明火可能发生爆炸。 故选B。 8. 下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是 A. Cl2、HCl B. NaCl、HClO C. ClO2、NaClO2 D. KClO3、Ca(ClO3)2 【答案】D 【解析】 【分析】在化合物中各元素的正负化合价代数和为0。 【详解】A、因单质中元素化合价为0，则Cl2中氯元素的化合价为0，在HCl中氢元素为+1价，则氯元素为-1价，氯元素化合价不相同，故A错误； B、NaCl中钠元素为+1价，则氯元素为-1价，而HClO中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为+1价，氯元素化合价不同，故B错误； C、ClO2中氧元素为-2价，则氯元素为+4价，而NaClO中钠元素为+1价，氧元素为-2价，则氯元素为+1价，氯元素化合价不同，故C错误； D、KClO3中钾元素为+1价，氧元素元素为-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，Ca(ClO3)2中钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2y+（-2）×3×2=0，则y=+5价，氯元素化合价相同，故D正确； 故选：D。 9. 以下说法错误的是 A. 从环保的角度考虑，最理想的燃料是氢气 B. 天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活 C. 化石能源是由古生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的，是可再生资源 D. 可以通过提高燃料质量和改进使用技术来减少化石能源使用时排放的空气污染物 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧只生成水，无污染，从环保的角度考虑，最理想的燃料是氢气，不符合题意； B、天然气主要成分为甲烷，燃烧相对清洁，已经走进城乡居民生活广泛应用，不符合题意； C、化石能源（如煤、石油、天然气）是由古生物遗骸经漫长地质变化形成，但形成速度极慢，消耗后无法在短期内再生，属于不可再生资源，符合题意； D、可以通过提高燃料质量（净化燃料）、改进使用技术来减少化石能源使用时排放的空气污染物，不符合题意； 故选C。 10. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 氧元素的质量分数最小 C. 氢元素与氧元素的质量比为7：32 D. 由19个碳元素，28个氢元素，8个氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物由两种元素组成，青蒿琥酯含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A选项错误； B、青蒿琥酯的相对分子质量为12×19+1×28+16×8=384，氧元素质量分数为，氢元素为，氢元素质量分数最小，B选项错误； C、氢元素与氧元素的质量比为，C选项正确； D、元素是宏观概念，只论种类不论个数，应说青蒿琥酯由碳、氢、氧元素组成，D选项错误。 故选：C。 11. 吹灭燃着的打火机，继续按住按钮，置于金刚网(不锈钢材质)下方，点燃金刚网上方的气体，可看到“悬浮之火”：金刚网上方有持续的火焰产生，而下方没有。以下说法错误的是 A. 金刚网具有较高的导热性 B. 移动打火机，悬浮的火焰也随之移动 C. 金刚网下方没有火焰是因为下方气体的温度始终低于其着火点 D. 用酒精灯代替打火机，也可产生“悬浮之火” 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚网能使上方有火焰而下方没有，说明金刚网迅速将热量传递出去，使得下方温度降低，低于气体着火点，这体现了金刚网具有较高的导热性，该说法正确，不符合题意。 B、因为火焰是由打火机产生的气体燃烧形成的，移动打火机，产生的气体位置改变，所以悬浮的火焰也会随之移动，该说法正确，不符合题意。 C、由于金刚网导热性好，将热量快速传递出去，使得下方气体温度始终低于其着火点，所以下方没有火焰，该说法正确，不符合题意。 D、酒精灯的燃料是酒精，酒精燃烧时是液体先汽化，然后酒精蒸气燃烧，酒精燃烧产生的火焰与打火机气体燃烧情况不同，酒精灯不会像打火机那样持续喷出可燃性气体，若将酒精灯置于金刚网下，火焰会被金刚网直接阻挡或熄灭，因此不会产生“悬浮之火”现象，该说法错误，符合题意。 故选D。 12. 在锥形瓶中放入一定量的锌和稀硫酸，记录反应温度和锥形瓶内物质质量随时间的变化，得到如图所示曲线，以下说法正确的是 A. 该变化不符合质量守恒定律 B. 曲线a为质量变化曲线，b为温度变化曲线 C. N点时，至少有一种反应物已被消耗完 D. M点(最高点)时，反应速率最快 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，在这个化学反应过程中，物质的总质量是守恒的。虽然反应过程中锥形瓶内物质质量会因氢气的逸出而减小，但如果把逸出的氢气质量考虑在内，整个反应体系的质量是不变的，所以该变化符合质量守恒定律，错误。 B、锌和稀硫酸反应是放热反应，随着反应进行，温度会升高，所以曲线 a 为温度变化曲线；同时，由于反应生成氢气逸出体系，锥形瓶内物质质量会逐渐减小，曲线 b 为质量变化曲线，错误。 C、从曲线 b 可以看出，N 点之后物质质量不再变化，说明反应已经停止，此时至少有一种反应物已被消耗完，反应不再进行，正确。 D、反应速率与反应物的浓度、温度等因素有关。在反应初期，反应物浓度较大，反应速率较快，随着反应进行，反应物浓度减小，反应速率会逐渐减慢。M 点是温度最高点，此时虽然温度较高能加快反应速率，但反应物浓度已经减小，综合来看，M 点反应速率不是最快的，错误。 故选C。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 实验小组的同学选择下列装置制取氧气并验证氧气的性质。 回答下列问题： （1）仪器①的名称___________。 （2）检查装置乙的气密性，除了用手握的方法，还可以用___________。 （3）用高锰酸钾制取氧气，选择以上图___________做发生装置。若要收集纯净的氧气，可采用的收集方式为___________。 （4）在进行图丙实验时，下列图标需要标注的是___________(填字母序号)。 A. 热烫 B. 用电 C. 排风 【答案】（1）长颈漏斗 （2）用酒精灯微热试管（合理即可） （3） ①. 乙 ②. 排水法 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗。 【小问2详解】 检查装置乙的气密性，除了用手握的方法，还可以用酒精灯微热试管，具体操作：将导管插入水中，用酒精灯微热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。 【小问3详解】 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，属于固体加热型，选择以上图乙做发生装置。氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用排水法收集的气体较为纯净，若要收集纯净的氧气，可采用的收集方式为排水法。 【小问4详解】 A、实验中会用到点燃操作，集气瓶和燃烧匙温度较高，应标注热烫标志，符合题意。 B、实验中不会用到电器，不需标注用电标志，不符合题意。 C、实验中会产生有害气体（二氧化硫），应开启排风管道或排风扇，应标注排风标志，符合题意。 故选AC。 14. 利用以下装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。 Ⅰ．点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。 Ⅱ．待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，白磷开始燃烧。 （1）如图为广口瓶内O2浓度随时间变化的曲线。0~t1时间内曲线下降的原因___________。 （2）生石灰的作用是___________。生石灰发生反应的化学方程式为___________。 （3）白磷燃烧结束后瓶内___________(填“有”或“无”)氧气存在。 （4）谈谈你对燃烧条件的新认识___________。 【答案】（1）蜡烛在广口瓶内燃烧消耗氧气，导致瓶内氧气浓度下降 （2） ①. 与滴入的水反应放热，使温度达到白磷的着火点 ②. CaO+H2​O=Ca(OH)2 （3）有 （4）不同物质燃烧所需的氧气浓度不同（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 蜡烛在广口瓶内燃烧消耗氧气，导致瓶内氧气浓度下降，所以 0 - t1 时间内曲线下降。 【小问2详解】 生石灰的作用是与滴入的水反应放热，使温度达到白磷的着火点。生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2​O=Ca(OH)2​。 【小问3详解】 从图中可以看出，白磷燃烧结束后，氧气浓度不为0，所以瓶内有氧气存在。 【小问4详解】 通过该实验可知，蜡烛熄灭后，引燃白磷，白磷能继续燃烧，说明蜡烛燃烧需要O2的最低浓度高于白磷燃烧需要O2的最低浓度；从而说明不同物质燃烧所需的氧气浓度不同。 15. 将煤炭粉和碱式碳酸铜粉末用滤纸包裹住，再用铝箔把滤纸包裹起来，放入硬质试管中形成一个相对密闭的体系，然后加热铝箔卷。一段时间后，冷却打开，观察到铝箔内残留的黑色粉末中有较多红色光亮颗粒生成。 （1）碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质在加热的条件下产生CuO、CO2和另外一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。该反应属于基本反应类型___________。 （2）煤炭粉在密闭的铝箔内发生干馏，获得焦炭、煤焦油、一氧化碳等物质。 ①此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化； ②其中可还原金属氧化物的是___________。 （3）推测红色光亮颗粒是___________。 【答案】（1） ①. Cu2​(OH)2​CO32CuO+H2​O+CO2​↑ ②. 分解反应 （2） ①. 化学 ②. 焦炭、一氧化碳##C、CO （3）铜##Cu 【解析】 【小问1详解】 碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质在加热的条件下产生CuO、CO2和另外一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为氢元素形成的氧化物，是水，化学方程式为Cu2​(OH)2​CO32CuO+H2​O+CO2​↑。该反应是一种物质生成三种物质的反应，符合 “一变多” 的特点，属于分解反应。 【小问2详解】 ①煤炭粉干馏获得焦炭、煤焦油、一氧化碳等物质，有新物质生成，此过程属于化学变化。 ②焦炭（主要成分是碳）和一氧化碳都具有还原性，可还原金属氧化物，所以其中可还原金属氧化物的是焦炭（C）和一氧化碳（CO）。 【小问3详解】 在加热条件下，碱式碳酸铜分解生成氧化铜，煤炭粉干馏得到的具有还原性的物质（焦炭、一氧化碳）能将氧化铜还原为铜，铜是红色光亮的，所以推测红色光亮颗粒是铜（Cu）。 16. 我国化学工业的先驱侯德榜先生改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制铵结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本。下图为模拟原理装置图，制得产物NaHCO3，回答下列问题： 已知：①装置C中发生的反应为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②NH3有刺激性气味，且极易溶于水 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）如何检验A中产生的气体？___________。 （3）装置B中的试剂为NaHCO3溶液，该溶液可以和HCl发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 装置B的作用有___________(填数字)。 ①除去混在气体中的HCl ②干燥气体 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是___________。 （5）装置D的作用是___________。 （6）小烧杯中，倒扣漏斗的下端与液面刚好接触，小烧杯中盛装的是___________，其作用：①减少药品浪费，增加产量；②___________。 （7）上述实验还需添加一个如图所示装置，该装置应添加在___________(填字母序号)装置之间。 【答案】（1） （2）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳​ （3）① （4）先向C中通入NH3 （5）提供氨气，用于装置C中的反应 （6） ①. 水##H2O ②. 吸收氨气，防止氨气逸出污染空气 （7）C、D 【解析】 【小问1详解】 装置A中发生的是碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳的反应，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 A中产生的气体是CO2，检验CO2​的方法是：将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是CO2​。 【小问3详解】 盐酸具有挥发性，A中产生的CO2中会混有氯化氢和水蒸气，NaHCO3溶液不具有吸水性，但能和HCl发生反应，则装置B的作用有除去混在气体中的HCl；故选①。 【小问4详解】 装置C中发生的反应为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，NH3极易溶于水，能使溶液呈碱性，CO2在碱性溶液中溶解量大于在水中的溶解量，所以要使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先向C中通入NH3。 【小问5详解】 由C中反应原理可知，装置D的作用是提供氨气，用于装置C中的反应。 【小问6详解】 NH3有刺激性气味，且极易溶于水，小烧杯中盛装的是水，其作用：①减少药品浪费，增加产量；②吸收氨气，防止氨气逸出污染空气。 【小问7详解】 所给装置两个导管都是短导管，可起到防止倒吸、暂存气体的作用，由此可知，该装置应添加在C和D装置之间。 17. 杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇(CH3OH)”，下面表示该燃料实现零碳排过程： ， （1）CO2的用途有___________。 （2）请计算制取64 kg的甲醇，理论上需要提供氢气的质量是多少(写出计算过程)？ 【答案】（1）灭火##人工降雨##作气体肥料##制造碳酸饮料（合理即可） （2）设理论上需要氢气的质量为x。 。 答：理论上需要提供氢气的质量是12kg。 【解析】 【小问1详解】 CO2的用途有： 灭火：CO2​不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，从而达到灭火的目的。 人工降雨：固态二氧化碳（干冰）升华时吸收大量的热，使周围空气温度急剧降低，水蒸气遇冷液化成小水滴，形成降雨。 作气体肥料：绿色植物进行光合作用需要CO2​，适当增加空气中CO2​的含量，能促进植物的光合作用，提高农作物产量。 制造碳酸饮料：CO2​能溶于水，并与水反应生成碳酸，可用于制造碳酸饮料。 【小问2详解】 根据化学方程式可知，参加反应的氢气与生成的甲醇之间存在固定的质量比。根据题中已知的甲醇质量，利用该质量比即可列出比例式，求出反应所需氢气的质量。见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末监测 九年级化学试题 注意事项： 1.你拿到的试卷满分40分，物理与化学合考时间120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分。 3.请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 小明同学在研究金属镁时提出，可用打磨后的镁条连接一节干电池和小电珠来判断镁是否具有导电性，该过程在科学探究中属于 A. 建立假设 B. 收集证据 C. 设计实验 D. 得出结论 2. 载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比对于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______（填序号）。 A. A B. B C. C D. D 3. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 用大烧杯罩住分别盛有浓氨水和酚酞溶液的小烧杯，观察到盛有浓氨水的小烧杯变红 B. 在电解水实验中，与电源正极相连玻璃管内的气体点燃后产生蓝色火焰 C. 二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液颜色变红 D. 铜与氧气反应没有明显现象 4. 在过滤操作中，不必使用的仪器是 A. 漏斗 B. 烧杯 C. 酒精灯 D. 玻璃棒 5. 1871年，门捷列夫预测了“类铝”——镓的存在，后来得到了法国化学家布瓦博德兰证实。镓元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 镓和铝都是金属元素 B. 镓的相对原子质量是31 C. 镓的质子数为69.723 D. 镓在化学反应中容易得电子 6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识中，不正确的是 A. 结构观：金刚石和石墨物理性质不同，因为它们的结构不同 B. 分类观：根据组成元素的不同，可将物质分为纯净物和混合物 C. 变化观：在一定条件下CO2和CO可以相互转化 D. 微粒观：每个C60分子是由60个碳原子构成的 7. 下列物质与空气混合，接触到明火，有发生爆炸危险的是 ①氧气 ②汽油蒸气 ③面粉尘 ④棉尘 ⑤沼气 A. ①②⑤ B. ②③④⑤ C. ②⑤ D. ①②③④⑤ 8. 下列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是 A. Cl2、HCl B. NaCl、HClO C. ClO2、NaClO2 D. KClO3、Ca(ClO3)2 9. 以下说法错误的是 A. 从环保的角度考虑，最理想的燃料是氢气 B. 天然气作为一种较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活 C. 化石能源是由古生物的遗骸经过一系列复杂变化形成的，是可再生资源 D. 可以通过提高燃料质量和改进使用技术来减少化石能源使用时排放的空气污染物 10. 青蒿琥酯(C19H28O8)是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法中，正确的是 A. 属于氧化物 B. 氧元素的质量分数最小 C. 氢元素与氧元素的质量比为7：32 D. 由19个碳元素，28个氢元素，8个氧元素组成 11. 吹灭燃着的打火机，继续按住按钮，置于金刚网(不锈钢材质)下方，点燃金刚网上方的气体，可看到“悬浮之火”：金刚网上方有持续的火焰产生，而下方没有。以下说法错误的是 A. 金刚网具有较高的导热性 B. 移动打火机，悬浮的火焰也随之移动 C. 金刚网下方没有火焰是因为下方气体的温度始终低于其着火点 D. 用酒精灯代替打火机，也可产生“悬浮之火” 12. 在锥形瓶中放入一定量的锌和稀硫酸，记录反应温度和锥形瓶内物质质量随时间的变化，得到如图所示曲线，以下说法正确的是 A. 该变化不符合质量守恒定律 B. 曲线a为质量变化曲线，b为温度变化曲线 C. N点时，至少有一种反应物已被消耗完 D. M点(最高点)时，反应速率最快 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 实验小组的同学选择下列装置制取氧气并验证氧气的性质。 回答下列问题： （1）仪器①的名称___________。 （2）检查装置乙的气密性，除了用手握的方法，还可以用___________。 （3）用高锰酸钾制取氧气，选择以上图___________做发生装置。若要收集纯净的氧气，可采用的收集方式为___________。 （4）在进行图丙实验时，下列图标需要标注的是___________(填字母序号)。 A. 热烫 B. 用电 C. 排风 14. 利用以下装置探究O2浓度、温度等条件对物质燃烧的影响，进行了以下操作。 Ⅰ．点燃蜡烛后伸入广口瓶，立即塞紧橡皮塞，观察到蜡烛在瓶内燃烧，白磷不燃烧。 Ⅱ．待蜡烛自动熄灭，装置冷却后，在t1时，将滴管中的水全部滴入广口瓶，白磷开始燃烧。 （1）如图为广口瓶内O2浓度随时间变化的曲线。0~t1时间内曲线下降的原因___________。 （2）生石灰的作用是___________。生石灰发生反应的化学方程式为___________。 （3）白磷燃烧结束后瓶内___________(填“有”或“无”)氧气存在。 （4）谈谈你对燃烧条件的新认识___________。 15. 将煤炭粉和碱式碳酸铜粉末用滤纸包裹住，再用铝箔把滤纸包裹起来，放入硬质试管中形成一个相对密闭的体系，然后加热铝箔卷。一段时间后，冷却打开，观察到铝箔内残留的黑色粉末中有较多红色光亮颗粒生成。 （1）碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，该物质在加热的条件下产生CuO、CO2和另外一种氧化物，发生反应的化学方程式为___________。该反应属于基本反应类型___________。 （2）煤炭粉在密闭的铝箔内发生干馏，获得焦炭、煤焦油、一氧化碳等物质。 ①此过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化； ②其中可还原金属氧化物的是___________。 （3）推测红色光亮颗粒是___________。 16. 我国化学工业的先驱侯德榜先生改进了西方制碱工艺，发明了将制碱与制铵结合起来的“侯氏制碱法”，大大提高了原料的利用率，降低了成本。下图为模拟原理装置图，制得产物NaHCO3，回答下列问题： 已知：①装置C中发生的反应为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ②NH3有刺激性气味，且极易溶于水 （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）如何检验A中产生的气体？___________。 （3）装置B中的试剂为NaHCO3溶液，该溶液可以和HCl发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 装置B的作用有___________(填数字)。 ①除去混在气体中的HCl ②干燥气体 （4）为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是___________。 （5）装置D的作用是___________。 （6）小烧杯中，倒扣漏斗的下端与液面刚好接触，小烧杯中盛装的是___________，其作用：①减少药品浪费，增加产量；②___________。 （7）上述实验还需添加一个如图所示装置，该装置应添加在___________(填字母序号)装置之间。 17. 杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇(CH3OH)”，下面表示该燃料实现零碳排过程： ， （1）CO2的用途有___________。 （2）请计算制取64 kg的甲醇，理论上需要提供氢气的质量是多少(写出计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $