山东省枣庄市2026届高三一调化学试题

参照秘密级管理★启用前 试卷类型：A 2026届高三第一学期质量检测 化学试题 2026.01 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上 的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、 试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 吹 可能用到的相对原子质量： 超 H 1 N14 O16 Na 23 S32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A二氧化硫用作食品添加剂 B.聚四氟乙烯用于制作不粘锅涂层 C.保暖贴利用了原电池原理 D.活性炭具有除异味和杀菌作用 2.下列化学用语表示正确的是 A碳化钙的电子式：Ca+[:CC:]2 RNIH,的VSEPR模型：O骨、 C.Se基态原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p CH, 拟 D.HCOOCHCH,的核磁共振氢谱图：簧 g87654320ppm 3.下列实验操作正确的是 A.蒸馏实验，开始时先加热再开冷凝水 B.滴定实验，润洗滴定管后的液体从下口放出 C.焰色试验，先用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝 D.配制溶液，容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥 高三化学试题第1页（共10页） 4.软钾镁矾(K2SO,·MgCL2·6H2,O)是一种重要的钾肥。下列说法正确的是 A电离能：I1(S)>I1(O) B.半径：r(CI)<r(K+) C.基态O、S原子的电子空间运动状态数相同 D.SO?的中心S原子所有价电子均参与成键 5.类比或推理是重要的学习方法，下列类比或推理合理的是 选项 已知 类比或推理 A 甲酸的酸性强于乙酸 苯酚的酸性强于对甲基苯酚 B 工业电解熔融氯化镁制镁 工业电解熔融氯化铝制铝 H3PO2与足量KOH溶液反应生 C H3PO2是一元弱酸 成KH2PO2 A1+与HCO5在溶液中不能大量 [AI(OH)]-与HCO5在溶液中不能大 D 共存 量共存 6.我国科学家成功合成出新核素Lr251,熔合反应为9Ti十1T1→Lr十26n。下列说法正 确的是 A上述熔合反应属于化学变化 B.Ti与1TI均为过渡元素 C.Lr251和Lr253互为同位素且性质相同 D.Lr251核内中子数与质子数之差为45 7.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是 A光照新制的氯水，得到无色溶液 B.向H2SO3溶液中通人少量H2S气体，生成黄色沉淀 C.向饱和NaCl溶液中先通人NH3后通人CO2,生成NaHCO3 D.向NaHCO3溶液中加人一定量CuSO,溶液，生成Cu2(OH)2CO3 8.物质结构决定性质，下列对应关系正确的是 ASH的键长比O-H长，CH3SH的沸点低于CHOH B.氨基(-NH2)中N含有孤电子对，可与羧基反应生成酰胺基 C.BrCl和Br中Br所带电性不同，二者与水反应后的含溴产物不同 D.N2H分子中的N能与H+形成配位键，N2H4具有还原性 高三化学试题第2页（共10页） 9.色并[4,3-d门嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如图所示。下列 说法正确的是 CN 一定条件 甲 丙 A1mol甲与足量溴水反应最多可消耗2 mol Br2 B.乙与水分子间形成氢键使得乙与水可任意比例互溶 C.三种有机物中只有丙是手性分子 D.丙中碳原子的杂化方式有2种且所有碳原子可能共面 10.利用乙醇进行水蒸气催化重整制氢可解决能源短缺问题，其反应如下： ①CHCH2OH(g)=C0(g)+CH(g)+H2(g)△H1=+49kJ·mol-1 @CH(g)+H2O(g)-3H2(g)+CO(g) △H2=+206kJ·mol-1 ③C0(g)+H2O(g)=H2(g)+C02(g) △H3=-41kJ·mol-1 在650℃、100kPa条件下，乙醇的进料速率为150mol·h-1;水醇（水与乙醇）的进料速 率比与气体平衡产量(mol·h1)的关系如图所示。下列说法错误的是 H2 萱 150 (7,130)8 (7,50) co 0----2 0 6 8 10 醇进料速率比 A.反应①的活化能E.(正)>E,(逆) B.a线表示CO2的平衡产量 C.该条件下，当水醇进料速率比为7：1时，乙醇的平衡转化率为60% D.温度高于650℃，水醇进料速率比为10：1时，升温将提高H2的平衡产量 高三化学试题第3页（共10页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验探究过程能达到其目的的是 选项 探究过程 探究目的 向1mL0.1mol·L-1KI溶液中加人1mL 验证Fe3+和厂的反应存在一 A 0.2mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后，再加 定的限度 KSCN溶液，观察溶液颜色变化 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加人 B 判断蔗糖是否发生水解 新制Cu(OH)2悬浊液，观察现象 向FeCl3溶液逐滴加人等体积等物质的量浓 验证Fe3+与SO}在水溶液中 C 度Na2SO3溶液，先出现红褐色沉淀，放置 存在水解反应和氧化还原反应 1h后沉淀消失，溶液变为绿色 的竞争 用pH试纸测定浓度均为0.1mol·L-1的 比较HCIO和CH3COOH的 D NaClo溶液和CH,COONa溶液的pH 酸性强弱 12.丙烯腈(CH2=CHCN)电合成己二腈[NC(CH2),CN]的原理如图甲所示（两极均为惰 性电极)，电解过程会产生丙腈(C2HCN)等副产物。向B极区电解液中加入少量季铵 盐，己二腈、丙腈的生成速率与季铵盐的浓度关系如图乙所示。下列说法错误的是 质子交换膜 B 4 .10m00)/A (15,3.4) 己二腈 己二腈 △ 3 丙烯腈 2 H ③ H、 (15,0.9) 丙腈 丙腈 ② 0 H20 51015202530 稀硫酸 丙烯腈、水、季铵盐 季铵盐浓度/(10-3mol·L) 甲 乙 A丙烯腈(CH2=CHCN)分子中σ键与π键的个数比为2：1 B.B极上生成己二腈的电极反应式为2CH2=CHCN+2H+一2eˉ=NC(CH2),CN C,加人季铵盐可增强电解液的电导率，同时能提高己二腈的选择性 D.当季铵盐的浓度为15X10-2mol·L1时，1h通过质子交换膜的n(H)=7.7X10-3mol 高三化学试题第4页（共10页） 13.氯化铬晶体(CrCl·6H2O)是一种重要的化工原料，实验室以红矾钠(Na2Cr2O,)为原 15. 料制备CrCl3·6H2O的流程如图： 40%NaOH CHOH 20%NaOH ①l 红矾钠一 碱溶 还原 调节pH约为7 过滤 ..-CrCl6HO ②f 10%HC1 滤液 已知：①Cr2O+H20=2CrO+2H+ ②CCL·6H2O易溶于水、乙醇，难溶于乙醚，易水解。 下列说法错误的是 A.“碱溶”时，反应的化学方程式为Na2Cr2O,+2NaOH=2Na2CrO,+H2O B.“还原”时，碳元素被氧化为十4价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 C.“还原”后，过量的CH3OH可用蒸馏法从剩余溶液中分离出去 D.“过滤”后，将固体溶于过量盐酸，再经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用乙醚洗涤，低温干 燥得到产品 l4.Diels-Alder反应是有机合成中重要的化学反应。某Diels-Alder反应机理如图，下列说 三、 法正确的是 16. B CO,Me N'CH CHO CO,Me BrCOMe COMe NH-HCI N'Cr Bu个CO,Mc Br CO2Me CHO A.反应历程中存在极性键和非极性键的断裂与形成 B.可用酸性KMO,溶液或红外光谱仪鉴别Ⅲ和V C.化合物X为该反应的催化剂 CHO D.若化合物Ⅲ为 按照该反应机理可生成 和 CHO 高三化学试题第5页（共10页） 15.醋酸银(AgAc)是一种难溶电解质。常温下，用稀硝酸调节AgAc浊液的pH,测得在不 同pH时，体系中-gc四区为Ag*或Ac)与g《的关系如图所示。下列说 法错误的是 10 图 b(4,8.76) 2 a(-1,-1.05) 0 2 -2 0 4 Ig c(H) cHAc) AL:代表-lg:6Ag)与l3的关系 B.Ka(HAc)的数量级为l0- C.K(AgAc)=10-205 D.M点坐标为（一3.405,1.355） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)锰基材料凭借其多元特性，在功能材料、催化储氢等领域应用广泛。回答下列问题： (1)Mn在元素周期表中的位置为 ,Mn2+的价电子排布图为 (2)[Mn(BH,)2(THF),]是锰的重要配合物(THF结构简式为)，与Mm形成配 位键的原子为；H、B、C、O元素电负性由大到小的顺序为 ;BH的空 间构型为 ;THF在水中的溶解度远大于苯，原因是 (3)MzO,具有优良的离子交换性能和催化活性，其晶胞结构如图1所示： oMn 904900 ●0 90° a pm a pm 图1 图2 Mn:O,晶胞的密度p= g·cm-3(用含a、b和N的代数式表示)；图2是该晶 胞沿 方向的投影图（填标号）。 A.x轴 B.y轴 C.z轴 高三化学试题第6页（共10页） 17.(12分)稀土是保障国家高端制造自主可控、支撑国防安全的战略核心材料。以氟碳铈 矿（主要含CeFCO3)为原料制备稀土化合物CeO2的一种工艺流程如图所示： 萃取剂 H2SO C02 氟洗液 H202 NaOH NaC1O 70% 氧化 酸 洗 反萃取 水层 氧 氟碳铈矿 焙烧 浸 取 氟 (含Cc3) 化过滤 Ce(OH)4 CeO2 过滤 水层 有机层 已知：①Ce+能与F结合成[CeF]4-)+,也能与SO结合成[CeS0]+ ②在硫酸体系中Ce+能被萃取剂C(HA)2]萃取，而Ce3+不能，萃取反应为Ce+十 n(HA)2一Ce·(H-4A)十4Ht;萃取率=”有CX) na(X)大100% ③一定条件下，C(TV)分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比是一个常 数（分配系数K),K=CC c水层(Ce) 回答下列问题： (1)“酸浸”中提高浸出率的措施有 (填一种即可)。 (2)萃取Ce(V)用到的玻璃仪器有 ;取50mL含Ce(IV)的溶液，一次性加入 20mL萃取剂，若Ce元素的分配系数K.=8.5,则Ce(V)的萃取率为 (3)“反萃取”中加人H2SO,的目的是 ;H2O2的作用是 (填“催化剂” “氧化剂”或“还原剂”)。 (4)“氧化”中发生反应的离子方程式为 (5)产品CeO2常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O,Y3+占据原来Ce+的 氧空位数 位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(O的空缺率= 氧空位数+0数X100%)。 CeO2 掺杂YzO3的CcO2 OCc或Y+ ●0或氧空位（无0） 若掺杂Y2O3后得到n(CeO2):n(Y2O3)=4:3的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为 高三化学试题第7页（共10页） 18.(12分)纳米Cu20因具有纳米尺度效应而有着重要用途。实验室用N2H还原 Cu(OH)2制备纳米Cu2O,实验装置（部分夹持及加热装置略）如图所示： 溶液 管式电炉 ☒☒ 无水硫酸铜 NH.CI 一恐 溶液 盛有Cu(OD2的瓷舟 d 已知： NaNO2溶液与NH,CI溶液在加热条件下反应能生成N2; N2H,又称联氨，是无色油状液体，沸点为113.5℃，有类似于氨的刺激性气味，易溶于 水、醇等极性溶剂。 回答下列问题： (1)制备纳米Cu20 有关操作：1.…；.加人液体药品并将盛有Cu(OH)2粉末的瓷舟置于管式电炉中； m.打开活塞K1一段时间后，关闭活塞K1打开活塞K2,加热c,开始反应；w.反应结束 再次打开活塞K一段时间。 ①操作1为 ;反应结束再次打开活塞K,目的是 ②装置b中盛装的试剂是 ;装置c的最佳加热方式是 (填标号)。 A.酒精灯加热 B.水浴 C.植物油浴 ③实验过程中发生的现象有 ;装置d中发生反应的化学方程式为 (2)测定Cu2O(混有少量CuO)的纯度 取0.5600g样品溶于过量稀硫酸，过滤后加入过量K1固体，充分反应，生成白色沉淀。 加人指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S203标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准溶液40.00mL(已知：I2+2S2O一S,O+2I;2+I=5,CuI沉 淀会强烈吸附)。 ①测得样品纯度为 ②此方法测定的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 高三化学试题第8页（共10页） 19.(12分)以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如图。 COOH COOH OH OH C2H.O 浓HS04. Cl2 稀H,SO4 浓HS04 B- SO H 浓HNO, D COOCH COOH OH Fe/HCI Cl、 ①NaOH/CH,OH 0 ②H F CH; 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ,A的酸性 (填“大于”“小于”或“等于”) COOH的酸性。 (2)D→E化学反应方程式为 ;F分子-NO2中的大π键可表示为 (3)H结构简式为 ,其含氧官能团的名称为 (4)物质M比A多一个CH2,满足下列条件的M的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应 ②取代基中不含甲基且有两个取代基相同 ③能与氯化铁溶液发生显色反应 (5)以C OH为原料制备。 ,利用上述信息补全合成路线。 浓H2SO, OH 浓HNO, 20.(12分)将CO2转化为CH3OH,可实现碳减排和资源的再利用。二氧化碳加氢制甲醇 过程中主要涉及以下反应： I.CO2(g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2O(g) △H1=-50k·mol-1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g) △H2 回答下列问题： (1)已知25℃和101kPa下，H2(g)、C0(g)的摩尔燃烧焓△H分别为一285.8k灯·mol-1、 -283.0k·mol-1,H20(1)=H20(g)△H=+44k·mol-1 则△H2= kJ·mol-。 高三化学试题第9页（共10页） (2)将CO2和H2按物质的量比1：3混合，以固定 100 90 S-CH,OH 一P1 --P 流速通过盛放Cu/Zn/A1/Zr催化剂的反应器，在 60 相同时间内，其中C02的平衡转化率(X一CO2)、 X-C0: 40 CH,OH的选择性(S一CH3OH)随温度、压强变化 如图所示： 00 200 25 300 350 400 温度/℃ [已知：CH,OH的选择性= CH3OH的物质的量 反应的C02的物质的量X100%] ①判断1、p2的大小关系：p1 卫2（填“>”或“<”）。 ②不同压强下，C02的平衡转化率在400℃时趋于相等的原因是 ③已知LTA分子筛膜具有强的亲水性，若使用LTA型分子筛膜反应器盛放Cu/Z/ A1/Zx催化剂进行上述反应，则CO2的平衡转化率将会 (填“升高”“降低”或 “不变”)。 (3)恒容密闭容器中充人1 mol CO2和3molH2,在一种新型催化剂作用下发生反应I 和Ⅱ，测定CO2的平衡转化率和CH3OH选择性随温度变化的关系如图所示： 21 90 D(473,86 。C0,平衡转化率 C(553,20) 20- 女CH,OH的选择性 85 9 E(513,78) -80 -75 B(513,15) 65 14- 13 14(473,13.2) F(553,60) 60 460 480 500 520 540 560 T/K ①达到平衡时，D、E、F三点甲醇的产量由高到低的顺序为 ②随着温度的升高，CO2的平衡转化率升高，但CH3OH的选择性降低，原因是 (4)在压强为PMPa的恒温恒压密闭容器中，将1molC02(g)和1molH2(g)、0.4mol Ar(g)通人装有催化剂的反应器进行反应，达到平衡时CO2的转化率为40%，CH,OH 的体积分数为10%，则该温度下反应I的平衡常数Kp= (MPa)-2(用含P的 代数式表示)。 高三化学试题第10页（共10页）2026届高三第一学期质量检测 化学试题参考答案 2026.01 一、选择题 1.D2.A3.B4.D5.A6.D7.B8.C9.C10.D 二、选择题 11.C12.BD13.B14.AD15.BC 三、非选择题（除注明外，每空2分） 16.(12分) 3d (1)第四周期第IB族(1分) ↑(1分) (2)O和H(2分) O>C>H>B(2分) 正四面体(1分) THF能与H2O分子形成分子间氢键；THF和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非 极性分子。(2分) 2×87 NA 3)2bx10-0(或.74文10 -)(2分) C(1分) 17.(12分) (1)适当升高温度、适当提高酸的浓度、搅拌等(1分) (2)分液漏斗、烧杯(2分) 77.27%(或77.3%)(2分) (3)加入硫酸，溶液中H+浓度增大，同时Ce4+与SO?结合成[CeSO4]+,转移至水层， 促使萃取反应平衡向逆反应进行，提高了Ce的反萃取率(2分) 还原剂(1分) (4)2Ce(OH)3+CIO+H2 O=2Ce(OH)+CI (2) (5)15%(2分) 18.(12分) (1)①连接好装置并检查装置气密性(1分) 将装置中N2H全部排人装置f中，完全吸 收(2分) ②浓硫酸(1分) C(1分) ③装置d中固体由蓝色逐渐变为砖红色，同时装置e中固体由白色逐渐变为蓝色(2分) N,H,十4Cu(OHD,商温2Cu,0十N2十6H,O(2分) (2)①96.43%(2分) ②偏高(1分) 高三化学试题答案第1页（共2页） 19.(12分) (1)邻羟基苯甲酸(1分) 大于(1分)》 COOH COOCH H OH (2) 浓硫酸 +CH OH +H2O(2分) Π(1分) ci COOCH3 0. (3) (1分) 酯基、醚键、酰胺基(2分) CI N◆O (4)6(2分) OH (5) (2分) NO 20.(12分) (1)+41.2(2分) (2)①>(1分) ②400℃时，CH3OH的选择性几乎为0，体系发生的主要反应为反应 Ⅱ，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，所以不同压强下平衡转化率趋于相等。(2分) ③升高(1分) (3)①F>E>D(2分) ②温度升高时反应I平衡逆向移动，而反应Ⅱ平衡正向移动 且程度更大，所以CO2的转化率升高，但甲醇的选择性降低(2分) (4)200 3P(2分) 高三化学试题答案第2页（共2页）