北京市昌平区2025-2026学年第一学期高二年级上学期期末质量抽测化学样卷

昌平区2025一2026学年第一学期高二年级期末质量抽测 化学样卷 2026.1 本样卷含第一卷和第二卷，第一卷共95分，第二卷共5分，共100分。考试时长90分钟。第 一卷共8页。第二卷共1页。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将 答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 第一卷 第一部分 本部分共21题，每题2分，共42分。在每趣列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列装置工作时，将电能转化为化学能的是 A.风力发电机 B.火力发电 C.燃气灶 D.电解熔融氯化钠 2.下列物质在水中部分电离的是 A.NH3·H2O B.H2SOa C.NaOH D.NaCl 3.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)一2C(g)+3D(g),测得5mi内，A的 物质的量减小了10mol,则5min内该反应的化学反应速率是 A.(A)=1 mol/(L-min) B.(B)=1 mol/(Irmin) C.(C)=1 mol/(Lmin) D.o①)=1mol/(Lmin) 4.右图是某装置示意图，下列说法不正确的是 A.该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 电流表 B.Zn是正极反应物 C.铜电极上发生的反应：Cu2++2e=Cu D.盐桥的作用是传导离子 5.体积恒定的密闭容器中发生反应：2N0(g)+2C0(g=N2(g)+2C02(g)△H<0,反应达到 平衡后，其他条件不变时，下列说法不正确的是 A.升高温度，反应的K减小 B.增大压强不会改变K C.移走C02可减小反应的2，使Q<K D.降低温度，2>K,平衡逆向移动 高二化学样卷第一卷第1页（共8页） 6.基态氧原子的核外电子排布式是 .1s223 B 1s22s22p C.1s22s22p D.1s22s22p3s2 1对、Mg、A1的有关性质叙述中，不正确的是 A.金属性：Na>Mg>AI B电负性：Na<Mg<AI C.第一电离能：Na<Mg<Al D.还原性：Na>Mg>Al 8.元素X、Y、乙、W、Q的电负性如下表所示。其中，两种元素的原子最易形成离子键的是 元素 X Y Z W 电负性 3.5 2.5 2.1 0.9 A.X和W B.X和Z C.X和Y D.Y和Z 9.下列化学用语或图示表达不正确的是 A质量数为2的氢核素：H B.2p.电子云图为 CCu2*的价层电子排布式为3d4s' D.氨分子的电子式为：N好N: 10.下列说法不正确的是 A.F的原子结构示意图： B.NaCl的电子式：Na[C CV位于元素周期表的d区 D.Zn位于元素周期表第四周期第VI族 IⅡ.已知：2$02(g)+02(g)一2S0(g)△H,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法 个能量 中不正确的是 A.反应的△H<0 B.过程b使用了催化剂 C.催化剂通过改变反应历程从而加快反应速率 反应进程 D.过程b发生两步化学反应，均为吸热反应 高二化学样卷第一卷第2页（共8页) 12.下列离子在水溶液中能够大量共存的是 A.Pe2、N、OH、.S0 B.Na+、re2、F、Ht C.K、C1r、CHCO0、NO D.Nat、NHt、CT、OH 13.下列事实与盐类水整无关的是 A.用热饱和Na,CO,溶液清洗试管壁上附着的植物油 B.用NaCO,溶液处理锅炉水垢中的CaSO, C、向沸水中滴入饱和FeCl,溶液制Fe(OH)g胶体 D.用NaHCO3与A(SO)2制作泡沫灭火器 14.下列离子方程式书写不正确的是 A向CaoD,注液中滴入a,C0溶液产生沅淀：Ca(OHl,+C0。一CaC0l+20 B.向稀硫酸中滴加过量Ba(OH溶液：2H+S0+20H°+B一BaS0,1+2H,0 C.依据酸性HF强于HC1O,可以发生反应：HC1O+F一CO+HF D.钢铁发生析氢窝蚀时，正极的电极反应：2H+2e一H比t I5。在温度I和下，发生反应：X(g)+H(g)一2HX(g) AH<0.下列说法不正确的是 序号 化学方程式 K(T) K(T2) ① F2+H2 2HF 1.8×1036 1.9×102 ② Cl2+H2HCI 9.7×102 4.2x100 ③ Br2+H2 2HBr 5.6×10 9.3×10 ④ 2+H22HΠ 43 34 A.①②③均可认为是完全进行的反应 B.T2>T C.其他条件均相同时，F2、C、Br2、2的平衡转化率与K无关 D.相同条件下，HF、HC、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 16.将等pH、等体积的盐酸与酯酸分别与足量的镁条反应，下列说法中正确的是 A.醋酸的电离方程式是CHCOOH一CH,CO0+H B.反应开始前，溶液中c(H):盐酸<醋酸 C反应结束时产生H2的体积：盐酸<醋酸 D反应产物MgCL2溶液显中性 高二化学样卷第一卷第3页（共8页） 17.下列实验不能达到实验目的的是 A.铁上电镀铜 B.证明浓度对平衡的影响 ,3满1molL KSCN溶液 1mL0.01mol-L'FeCl溶液 钢片 舟键铁制品 CuSO,常沦 图1mL0.1 moHL KSCN溶液 C。研究酸磁性对平衡移动的影响 D.验证CaC03固体在水中存在少量Ca2和C0,2 10滴6moL NaOH溶液 接 1gCaC0,粉末 5 mL 0.1 mol-L K,C0洛液医 10滴6moL1 HS01名凌 英馆水 溶液由橙色变为黄色 溶次又变为橙色 18.某温度时，CSO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是 资料：Ksp(CaS0)>Ksp(CaCO)） A.CaSO,在水中存在沉淀溶解平衡： CaSOa(s)Ca2(aq)+SO(aq) 官10 6 B.可估算该温度下Kp(CaS0)值约为4.8×103 C.b点>Kp(CaS0),有CaSO4沉淀生成 2468101214161824 c(SO)x10 mol/L D.若横坐标为.c(C0,2),b点不可能生成CaC03沉淀 19.NO4三2NO2△H>0.相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如 (无色) (红棕色) 下表。下列分析不正确的是 时间/s 0 20 40 60 80 初始物质 实验a:cNz0,)/moL 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 实验b:cN0)/moL 0.10 c(NO2)/mol-L1 0.20 A.反应的K=0.36 B.实验a中N20,的平衡转化率为60% C.实验a达到化学平衡后，升高温度，体系颜色加深 D.实验b中，反应向生成NO2的方向移动，直至达到平衡 高二化学样卷第一卷第4页（共8页） 20.苷鲁士蓝的化学式为KFe[Fe(C】、一种在空气中工作的许士监电池的示意图如图所示，背 盘士蓝涂于的性电极M上。闭合K,灯泡充。行灯泡灭，断开K,一段时间后港鲁士监恢文。 t d8CaJl旧 电M KF(CNad的 3 mol-L-KCl溶浪 下列说法不正确的是 A。闭合K,A1是原电池的负极 B.闭合K,M上的电极反应：eEe(C]+K*+e=K2Fe [Fe(C)) C断开K每生成1 mol KFe [Fe(C)a],要消耗0.5molO2 D.断开K一段时间后电解质溶液中可能出现白色沉淀 ,21,我国科学家用粗氢氧化高主要含.C0(O]制备硫酸钻晶体(CoS07H,0),其工艺流程如下， 下列说法中不正确的是 过量NaSO过量NaCIO过量NaF 起红气 君应酸 浸出 说铁 本取 分离 破酿估 化高估 pH2~3 品体 资并：i,泾出液中的阳离于有：Co2”、日、Fc和C2号 ⅱ.部分物质的溶度积雪数如下(25℃) 物质 。 CaF2 4.0×10" Fe(OH) 2.8×10-9 A.氢氧化高钴溶于稀疏酸的化学方程式为2Co(OD,+3HzS0一C02(S0功+6H0 B.反应中NaSO,做还原剂，NaCIO,做筑化剂，NaF不体现纸化性或者还原性 &由流程可推测Co(O田2、Fe(OH,的Kp可能较为接近 D.沉铁后，25℃、溶液PH为4时，浊液中cFe约为2.8×10moL 高二化学样卷第一卷第5页（共8页） 第二部分 本部分共6题，共53分。 拉.(6分)相间温度下，在三个密闭容器中分别进行反应：g)+g)一2g。相关数据如 下裘。下列说法不正确的是 起始时各物质的浓度(molL) 平衡时物质的浓度(moL) 实验 c(H:) c(2) cCHD) c(H2) 1 1 0 0.8 2 2 4 (1)实脸I中H2的转化串aH)= (2)该温度下，反应的K=一· (3)实验Ⅱ起始时，反应向哪个方向进行，说明依据 (4)实验Ⅱ反应平衡时c2片moL。 2B.(15分)常温下，有0.01mol·L的5种溶液：①HC②CH,C00H®HCI0④aOH ⑥NH5H2O. 资井：常温下。东分物质的电离平街常数： 化单式 CH,COOH HCIO 电离平街常共(K) 1.75x103 4.0x10 (1)N旧3H20的电离方程式是 ④与⑥比较，c(OH)大的是（选填序号） (2)写出等体积①与⑤反应的离子方程式；其产物显酸性，结合化学用语解释原因 (3)CH,C00H的电离平衡常数表达式K=一，平衡时溶液②中c)=moLl, (已知：75=421，此时，水电离出的c日= moL。 (4)下列物质间能发生反应的是 a.HCl+CHiCOONa= pHT b.CH:COOH+NaCIo= D c.HCIO+NaOH= (5)25℃，向20.00mL②中滴加④的过程中，pH变化如右 图所示。 2。(填“>”、“<”或“=")。 20 VNoOHymL i.A点溶液pH ⅱ。下列有关B点溶液的说法正确的是（选填字母序号）。 a.溶质为：CH;COOH、CHCOONa b.做粒浓度满足：cNa+c=c(CH,COO门+cOHD c..粒浓度满足：cNa)=c(CH,COOH)+cCH,COO) ⅲ。A、C两点中水的电离程度：AC(填“>”、“<"或“-”)。 一心竖烂放一6而（北 24.、(8分)KPeO,是一种高效多功能的新敬消毒剂。 L.一种电解法制备K.FcO的装置如下， 铁片 铂片 含KFeO,的溶液← →浓KOH溶液 浓KOH溶液 稀KOH溶液 阳离子交换膜 (I)a极连接电源的极（填“正”或者“负”），a极发生反应的电极反应式是 (2)每生成1 molK.FeO.的同时，有一molK”通过阳离子交换膜，移动方向是一（填“由 左一右”或者“由右一左”)。 (3)结合电极反应式解释右电极室KOH溶液浓度升高的原因 Ⅱ.K,FeO广泛用于消毒。 (4)KFO,可将到毒的CN广转化为无毒无污染的物质，本身转化为F©(OH),,写出反应的离子 方程式 25.(7分)工业上可利用甲醇挨基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)→HCOOCH(g).在 容积均为1L的密闭容器中，投入1mol的CH3OH和1molC0,相同时间(t)内测得C0转率 随温度变化如图所示（不考虑其他副反应）。 96.0 895.5 94.5 b 安oA0人 94.0 93.0 7075808590 TPC (1)a、b、c、d、e中，尚未达到化学平衡状态的点有」 (2)C0的转化率b>a的原因是 (3)该反应是（填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是 (4)若a、d对应的纵坐标数值分别为x、y,是否可分别求算70℃和85℃的平衡常数K值。 若不能，请说明理由，若能，请列出表达式一。 (5)若其他条件不变，反应进行足够长时间，剥得80℃、90℃对应的C0转化率记为a（c)、 a(e),则a(c)、a(e')、a(c)的大小关系是_。 高二化学样卷第一卷第7页（共8页） 26.(10分)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、P02、PbSO,等)为原料制备Pb0,实现铅 的再生利用，流程示意图如下： 过量NaOH厂◆PbO 。PbC2 盐酸.NaCI溶液、加热 潺温 投氯 含铅废料 。沒出液一 一滤液 。滤液 粉碎 溶漫 趁热过滤 结晶 ◆母液 资料：i.溶浸过程中，Pb、PbO、PbO.PbSO.均转化为PbCla]广 i.25℃时，Km(PbC1,)=l.7×10 Km(PbS02.5×10‘ ii、PbC2+2CT=PbCP-△H>0 (1)上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有一。 (2)①Pb0转化为PbC1,的化学方程式是 ②PbO2转化为PbCL]2的离子方程式是 ③K,(PbSO)<Kp(PbC),但是PbSO.却能溶解于盐酸、氯化钠溶液，结合化学用语解释 原因一· (3)结合化学用语解释，滤液经降温结晶可得到PbC2:一。 (4)流程中可循环使用的物质是一。 27.(8分)以C02为原料合成甲醇可以减少C0,的排放，实现碳的循环利用。 (1)CH,OH中3种元素电负性由大到小的顺序是 (2)Gc位于元素周期表第四周期，与C同主族，Ge的价层电子排布式是_。 合成甲醇的过程中发生的反应有： i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.5 kJ-mol! ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.2 kJ-mor! 其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性的影响如下图所示。 资料：①CH0H的选择性n(生成CHOH所用的C0,) ×100% n(反应消耗的CO2) ②在相同时间()内测得的数值为实验值 35 100 一平衡值 30 ◆实验值 80人 5 20 0 一平衡值 15 0 ●实验值 10 。。 200220240260280300 200220240260280300 温度/℃ 温度/℃ 图1 图2 (3)解释图1中随温度升高，实验值增大的原因是 (4)图1中，260℃前，平衡值随温度升高而降低的原因是 (5)图2中，温度相同时，CHOH选择性的实验值略高于其平衡值的原因是 高二化学样卷第一卷第8页（共8页）