兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末高二化学试题

机密★启用前 【考试时间：1月29日 14︰00—15︰15】 兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末复习卷 高 二 化 学 命题人：兰坪民中 王振江 兰坪一中 杨晓英 ； 审题人：兰坪一中 杨晓英 兰坪民中 王振江 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好 条形码。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦 干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Cu：64 第I卷 (选择题，共42分) 一、选择题：本大题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学使生活更美好，下列说法错误的是 A. 乙醇能作为消毒剂由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 B. 肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 C. 溶液和胶体本质区别：能否发生丁达尔效应 D. 小苏打用途之一是：制作馒头和面包的膨松剂 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. CO2中C为杂化 B. 中共价键的电子云图形为 C. 模型为 D.的价层电子排布图： 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，与足量反应转移电子数为2 B. 分子中含有键的数目一定为2 C. 常温下，中O-H数目为10 D. 的溶液中的数目水解后仍为 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. K+、、、 C. 、、、CO32- D. 、、、 5. 乙酸乙酯是无色透明、有香味的油状液体，制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．实验原理为 B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 C．b中盛装的溶液为饱和溶液 D．CH3CH2OH分子中存在手性碳原子 6. 应用下列装置能达到实验目的的是 选项 A B C D 装置 目的 测定中和反应反应热 用甲基橙作指示剂进行滴定 蒸干溶液制备无水 探究铁的析氢腐蚀 7. 下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 过程 离子方程式或化学方程式 A 用溶液除去乙炔气体中的 B 用惰性电极电解溶液 C 向溶液中滴加溶液 D 水解生成 8. 如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为， 则下列说法正确的是 A．第一电离能： B．原子半径： C．Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D．基态Z元素原子核外电子的空间运动状态有17种 9. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作和实验现象 实验结论 A 验证压强对2NO2（g）⇌ N2O4（g）平衡的影响 推动活塞对针管中NO2气体压缩，最终气体颜色变深 加压使该平衡正向移动 B 检测铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸中，滴入KMnO4溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 比较C和Cl非金属性大小 向Na2CO3溶液中滴加足量HCIO4 溶液，观察到有气泡产生 非金属性：Cl＞C D 检验SO2是否有漂白性 将SO2通入溴水中，溶液由橙色变为无色 SO2具有漂白性 10. 下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中不正确的是 A. CS2在水中的溶解度很小，主要是由于CS2属于非极性分子 B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C. CS2、SO2、NH3分子中的C、S、N均采取sp3杂化 D. NH3在水中的溶解度很大的主要原因是: NH3分子为极性分子且与水之间可以形成氢键 11. 如图是一种可充电锂电池,反应原理是4Li+FeS2 Fe+2Li2S，SO(CH3)2是溶剂。下列说法正确的是 A. 放电时，a 极被还原 B. 放电时，电解质溶液中P 向 b 极区迁移 C. 充电时，b 极反应式为Fe+2Li2S-4e- FeS2+4Li+ D. 充电时，a 极连接电源的正极 12. 下列热化学方程式书写正确的是 A. C2H5OH+3O22CO2+3H2O　ΔH= -1367.0 kJ·mol-1 B. NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH= +57.3 kJ·mol-1 C. S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH= -269.8 kJ·mol-1 D. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH= -116.2 kJ 13. 已知下列反应的平衡常数： H2(g)+S(s)H2S(g)　K1 ； S(s)+O2(g)SO2(g)　K2 则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g) 的平衡常数为 A. K1+K2 B. K1-K2 C. K1K2 D. 14. 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为Ka。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴 加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。 下列说法中正确的是 A. X点表示的溶液中 CH3COOH的Ka 约为 1×10-5 mol·L-1 B. Y点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) C. Z点表示CH3COOH与NaOH恰好反应完全 D. M点表示的溶液中 大于Ka 第II卷 （非选择题，共58分） 二、非选择题：本大题共4小题。共58分。 15. (16分）H、C、N、O、S、、、等元素的单质及化合物都有广泛应用。回答下列问题： （1）元素在元素周期表的位置是 ，基态原子能量最高的电子占据的原子轨道的形状是 ，简化电子排布式为 。 （2）基态S原子的价层电子轨道表示式为 ，SO3属于 分子(填“极性”或“非极性”)。 （3）的键角 的键角(填“>”、“<”或“=”)，理由是 （4）H、C、N、O形成有机物甘氨酸 分子中，键和键的比例为 16. (12分）I. 某学生用标准溶液滴定未知浓度盐酸时， 选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题： （1）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1， 则消耗标准液的体积为 mL。 （2）下列有关实验的说法不正确的是 。 A. 用酸式滴定管取稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行滴定 B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C. 为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用下图中的丙操作使尖嘴处充满碱液 D. 滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高 E.根据图3中突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小 （3）某学生实验中记录的有关数据如下表： 滴定次数 待测盐酸体积/mL 标准溶液体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 第1次 25.00 0.00 26.11 第2次 25.00 1.56 29.61 第3次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为 。 II. 氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有晶体的试样纯度(不含与发生反应的氧化性杂质)。过程如下：取试样溶于水，加入过量固体，充分反应：。用标准溶液滴定：，到达滴定终点时，消耗标准溶液。 （4）选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 （5）该试样中的质量分数为 。 17. （14分）甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为 。回答下列问题： （1）为提高的平衡转化率，可以采取的措施是 (填标号)。 a．高温低压 b．低温高压 c．高温高压 d．低温低压 （2）在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a．气体的密度不再发生变化 b．温度不再发生变化 c．断裂键的同时断裂键 d． （3）在恒温恒容的容器中，按投料，初始总压，达到平衡时总压强为，则的转化率为 ， (用含的式子表示)。 （4）反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②压强为，， 或投料时，发生甲烷干法重整反应、积碳反应，的平衡转化率随温度升高而增大，的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表的是曲线 (填“1”或“2”)；时，平衡转化率随温度升高而降低的原因可能是 。 18. （16分）绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe，此外还含有少量Cu、Al，Al2O3和Fe2O3)制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾和净水剂Na2FeO4的实验流程如图： 请回答下列问题： （1）试剂X只溶解Al，Al2O3则试剂X为 ，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为 操作。 （2）固体C为 ，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是 (用离子方程式表示)。 （3）D中加入适量H2O2生成E的离子方程式 ；若D中含amolFe2+，则理论上加入 molH2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。 （4）证明Fe3O4胶体已经生成的方法是 。 （5）Na2FeO4中铁元素的化合价为 ，据此可推断其在水处理过程中具有 的作用，由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为 。 兰孟高中教育集团2025秋季学期高二化学期末复习卷·第15页（共8页） 兰孟高中教育集团2025秋季学期高二化学期末复习卷·第16页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $▣▣ 成绩报告查询： 1扫描二维码下载APP 2.应用商店搜索【好分数】下载安装 兰孟高中教育集团高二化学（答题卡） 姓名： 学校： 班级： 座号： 考场： 注意事项 1. 答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚 2 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 1 3. 主观题必须使用黑色签字笔书写。 贴条形码区 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5. 保持答卷清洁完整。 正确填涂 缺考标记 口 一选择题(42分) 1[A][B][c][D] 6[A][B][c][1l[A][B][c][] ■ 2[A][B][cJ[] 7[A][B][c][D]l2[A][B][c][] ■ 3[A][B][c][p] 8[a][B][c][Jl3[A][B][c][DJ ■ 4[A][BJ[c][D] 9[A][B][c][DJ 14[A][B][c][D 5[A][B][c][DJ10[A][B][C][] ■■■■■ ■■■ 二填空题58分) 15.(16分) (1) (2) (3) (4) ▣▣ ID:3975815 第1 16.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(14分) (1) (2) (3) (4)① 18.(16分) (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) (1分) (1分) 页共1页机密黄启用前【考试时间：1月29日14：00一15：15】 兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末复习卷 高二化学 命题人：兰坪民中王振江兰坪一中杨晓英；审题人：兰坪一中杨晓英兰坪民中王振江 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写 清楚，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好 条形码。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦 干净后，再选涂其它答案标号。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Sg32C1:35.5Cu864 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题：本大题共14小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学使生活更美好，下列说法错误的是 A.乙醇能作为消毒剂是由于乙醇能使蛋白质变性而杀灭微生物 B.肥皂能去污是由于肥皂的主要成分中存在疏水基和亲水基 C.溶液和胶体本质区别：能否发生丁达尔效应 D.小苏打用途之一是：制作馒头和面包的膨松剂 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.CO2中C为p2杂化 B.Cl,中共价键的电子云图形为○ 3d C.H,O的VSEPR模型为 D.Mm2*的价层电子排布图： 3.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LC12与足量Fe反应转移电子数为2WA B.1nolC,H。分子中含有π键的数目一定为2W C.常温下，18gH20中O-H数目为10NA D.1 Llmol.L1的NaC,O4溶液中C,O4的数目水解后仍为NA 兰孟高中教育集团2025秋季学期高二化学期末复习卷·第1页（共8页） 4.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A.MmO4、Fe2+、K+、NH B.K、SO、Na、[AI(OH)4] C.Mg2+、NO,、H+、CO32 D.AI+、HCO,、Br、NO, 5.乙酸乙酯是无色透明、有香味的油状液体，制备的实验装置如图所示。下列说法错误的是 A.实验原理为C,H,OH+CH,C0OHCH,C0OC,H,+H,0 B.浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂 C.b中盛装的溶液为饱和Na,CO,溶液 D.CH:CH2OH分子中存在手性碳原子 6.应用下列装置能达到实验目的的是 选项 B C D 玻璃搅 ,NaOH溶液 拌器 AC溶液 装置 杯盖 铁钉 ,食醋溶液 隔热层 食盐水红墨水 测定中和反应 用甲基橙作指示 蒸干溶液制备无水 目的 探究铁的析氢腐蚀 反应热 剂进行滴定 AICl 7.下列过程对应的离子方程式或化学方程式错误的是 过程 离子方程式或化学方程式 用CuSO,溶液除去乙炔气体中的HS Cu2++H,S=CuS↓+2H B 用惰性电极电解MgCl,溶液 2C1+2H,0电解 CL2个+H,个+20H C 向FeSO,溶液中滴加K,[Fe(CN),]溶液 Fe2+K'+[Fe(CN)]=KFe[Fe(CN).] D TiCl4水解生成TO,·x,O TiC1,+(x+2)H2,0=Ti02·xH,0↓+4HC1 兰孟高中教育集团2025秋季学期高二化学期末复习卷·第2页（共8页） 8.如图为周期表中短周期的一部分，若基态原子X的价层电子排布式可表示为(n+1)s(n+1)p+, 则下列说法正确的是 A.第一电离能：X>Y B.原子半径：Z>Y>X C.Y元素的氧化物对应的水化物一定为强酸 D.基态Z元素原子核外电子的空间运动状态有17种 9.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作和实验现象 实验结论 验证压强对2NO2(g)=N2O4 推动活塞对针管中NO2气体压缩， 加压使该平衡正向移 A (g)平衡的影响 最终气体颜色变深 动 检测铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸中，滴入KMnO4 铁锈中含有二价铁 B 溶液紫色褪去 比较C和CI非金属性大小 向Na2CO3溶液中滴加足量HCIO4 非金属性：CI>C C 溶液，观察到有气泡产生 检验SO2是否有漂白性 将SO2通入溴水中，溶液由橙色变 SO2具有漂白性 为无色 10.下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中不正确的是 A.CS2在水中的溶解度很小，主要是由于CS2属于非极性分子 B.SO2和NH均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C.CS2、SO2、NH3分子中的C、S、N均采取sp3杂化 D.NH,在水中的溶解度很大的主要原因是：NH,分子为极性分子且与水之间可以形成氢键 放电 11.如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li+FeS2充电Fe+2Li2S,SO(CH)2是溶剂。下列说法正确的是 A.放电时，a极被还原 负载 a B.放电时，电解质溶液中PF。向b极区迁移 b C.充电时，b极反应式为Fe+2LizS-4e一FeS2+4Li计 Li LiPFo Fe/ SO(CH3)2 FeS2 D.充电时，a极连接电源的正极 兰孟高中教育集团2025秋季学期高二化学期末复习卷·第3页（共8页） 12.下列热化学方程式书写正确的是 A.C2H5OH+3022C02+3H0△H=-1367.0kJmo1 B.NaOH(aq)+HCI(aq)NaCl(aq)+H2O(1)AF=+57.3 kJ-mol-1 C.S(s)+O2(g)—S02(g）)△H=-269.8 kJmol D.2NO(g)+02(g)—2NO2(g)△H=-116.2kJ 13.已知下列反应的平衡常数： H2(g)+S(s)H2S(g)Ki S(s)+O2(g)=SO2(g）K2 则反应H(g)十S02(g)一O2(g)+H2S(g)的平衡常数为 A.K1+K2 B.K1-K2 C.KiK2 D号 14.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为Ka。该温度下向20mL0.1molL1 CHCOOH溶液中逐 滴 加入0.1 nol L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。 下列说法中正确的是 A.X点表示的溶液中CH,C0OH的K约为1×103molL1 B.Y点表示的溶液中cNa)>c(CH;COO) C.Z点表示CH,COOH与NaOH恰好反应完全 0 V(NaOH溶液)/mL D.M点表示的溶液中 1 (CHCO0)cI)大于K c(CH3COOH) 兰孟高中教育集团2025秋季学期高二化学期末复习卷·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题：本大题共4小题。共58分。 15.(16分)H、C、N、O、S、Fe、Cu、Ge等元素的单质及化合物都有广泛应用。回答下列问题： (1)C1元素在元素周期表的位置是 ,基态G原子能量最高的电子占据的原子轨道的形 状是 _,Fe3+简化电子排布式为 (2)基态S原子的价层电子轨道表示式为 ,S03属于 分子（填“极性”或“非极性）。 (3)CO}的键角 SO?的键角（填>”、“<”或=），理由是 (4)H、C、N、O形成有机物甘氨酸H,NCH,COOH分子中，键和π键的比例为 16.(12分)I.某学生用0.1000mol.LNaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸时， 选择甲基橙作指示剂。请回答下列问题： （1)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图1， 则消耗NaOH标准液的体积为 mL 图1 (2)下列有关实验的说法不正确的是 A.用酸式滴定管取25.00L稀盐酸放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再滴加几滴甲基橙试液进行 滴定 B.滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗 C.为除去碱式滴定管底部的气泡，应挤压玻璃球快速放出碱液，最后采用下图中的丙操作使尖嘴处 充满碱液 2 酚酞 突 8 反应终点 6 甲基红 4 甲基橙 2 0 丙 102030 40 V(NaOH)/mL D.滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，测定盐酸的物质的量浓度偏高 E根据图3中pH突变范围，选择甲基橙作指示剂时所产生的误差最小 兰孟高中教育集团2025秋季学期高二化学期末复习卷·第5页（共8页） (3)某学生实验中记录的有关数据如下表： 待测盐酸体积 标准NaOH溶液体积 滴定次数 /mL 滴定前刻度mL 滴定后刻度mL 第1次 25.00 0.00 26.11 第2次 25.00 1.56 29.61 第3次 25.00 0.22 26.31 依据表中数据，计算盐酸的物质的量浓度为 Ⅱ.氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似。某学生用“间接硝量法”测定含有CuCL,·2H,O晶体的试样纯 度（不含与I发生反应的氧化性杂质）。过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应： 2C1++4I=2Cul↓+I2。用0.1000mol-L1Na,S,0,标准溶液滴定：I2+2S,O=S,Og+2I,到达滴 定终点时，消耗Na,S,O3标准溶液20.00mL。 (4)选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 (5)该试样中CuC12·2H,0的质量分数为 17.(14分)甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整 为CH,(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H,(g)△H=+247kJ·mol1。回答下列问题： (1)为提高CH的平衡转化率，可以采取的措施是 (填标号)。 a.高温低压b.低温高压c.高温高压d.低温低压 (2)在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体的密度不再发生变化 b.温度不再发生变化 c.断裂4molC-H键的同时断裂2molH-H键 d.n(CH4):n(Co2)=1:1 (3)在恒温恒容的容器中，按n(CH4):n(CO2):n(He)=2:1:l投料，初始总压p。,达到平衡时总压 5 强为P,则CH,的转化率为 K。= (用含P。的式子表示)。 兰孟高中教育集团2025秋季学期高二化学期末复习卷·第6页（共8页） (4)反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。 反应I：CH,(g)≠C(s)+2H2(g)△H>0 反应IⅡ：2CO(g)≠C(s)+C02(g)△H<0 反应Ⅲ：C02(g)+2H2(g)≥C(s)+2H,0(g）△H=-90kJ.mol1 ①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应 (填“I”“Ⅱ”或“I”)。 ②压强为0.1Pa,n(CH,)+n(CO2)=2nol, n(CH,):n(CO,)=2:1或1：1投料时，发生甲烷干法重整反应、积碳反应，CH,的平衡转化率随温度升 高而增大，C0,的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表(CH4):(CO2)=2:1的是曲线 (填“1”或“2”)：300℃~550℃时，C02平衡转化率随温度升高而降低的原因可能 是 100 90 880 曲线1 0 曲线2 60 0 84 0 29040050060.70080090100100120 温度C 18.(16分)绿矾SO4·H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁 屑（主要成分为Fe,此外还含有少量Cu、Al,AlO,和Fe2O)制备磁性FeO4胶体粒子、绿矾和净水剂 Na2FeO4的实验流程如图： 溶液A 废铁屑 过量试剂X 适量稀 操作江 固体C H2SO4 固体 操作Ⅱ 溶液D 操作IV 绿矾 溶液F 适量H2O2 过量Na2O2 溶液E NaOH溶液 操作Ⅲ FeO4胶体 含Na,FeO △ NaCIO溶液 的溶液 NaOH溶液 固体G 兰孟高中教育集团2025秋季学期高二化学期末复习卷·第7页（共8页） 请回答下列问题： (1)试剂X只溶解A1,A12O3则试剂X为 操作I、Ⅱ、均为 操作。 (2)固体C为，溶液D中加入KSCN溶液，无血红色产生，原因是 (用离子方 程式表示)。 (3)D中加入适量HO2生成E的离子方程式 若D中含amolFe2+,则理论上加入 nolH2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。 (4)证明Fe3O4胶体已经生成的方法是 (5)Na2FeO4中铁元素的化合价为 据此可推断其在水处理过程中具有」 的 作用，由固体G生成Na2FeO.4的离子方程式为 兰孟高中教育集团2025秋季学期高二化学期末复习卷·第8页（共8页） 兰孟高中期末高二化学复习卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C B A B D A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C C C C D A 15. (15分） （1） 第四周期第ⅠB族 ， 哑铃形 ， 【Ar】3d5 。 （2） ， 非极性分子 （3） > (填“>”、“<”或“=”)， 中C是sp2 杂化1200键角，大于 中S是sp3 杂化键角 （4） 9 : 1 16.（14分） （1） 26.10 mL。 （2） B、E 。 （3） 0.1044 mol/L 。 （4） 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30秒内不恢复蓝色 。 （5） 95% 。 17.（14分） （1） a (填标号)。 （2） b、c (填标号)。 （3） 25% ， 2 /12 (用含的式子表示)。 （4）① Ⅰ (填“”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。② 1 (填“1”或“2”)； 该温度范围内，CO2主要发生放热反应Ⅲ，升高温度反应Ⅲ逆向移动，导致CO2 转化率降低 。 18. （16分） （1） NaOH溶液 ， 过滤 （1分） （2） Cu ， Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （3） 2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+ +2 H2O ； a/3 mol （4） 丁达尔效应 （1分） 。 （5） +6 (1分) ， 杀菌消毒 （1分） 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- +3Cl- + 5H2O 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $★ 秘密 ★ 因涉考试内容，请老师妥善保管，避免泄漏 题号 题型 分值 试题内容 考查目标 难易程度 1 选择题 3 化学与生活 STSE与生活 易 2 选择题 3 化学用语 杂化、电子式、电子云等 易 3 选择题 3 有关NA考查 掌握阿伏加德罗常数 中 4 选择题 3 离子大量共存 离子反应 易 5 选择题 3 有机化学结构性质 包含手性碳原子考查 易 6 选择题 3 实验装置图 选择性必修1 易 7 选择题 3 离子方程式书写 正误判断 易 8 选择题 3 元素推断 短周期元素包含亚层 中 9 选择题 3 元素化合物表格实验题 化学相关实验 易 10 选择题 3 原子、分子结构和性质 选择性必修2 易 11 选择题 3 二次电池 电化学考查 易 12 选择题 3 化学反应热效应 有关△H计算 中 13 选择题 3 化学平衡 化学平衡常数 中 14 选择题 3 水溶液中离子反应 离子平衡图像 中 15 填空题 15 物质结构元素周期律 元素推断、离子半径、元素性质等包含选择性必修 2 易、中、难 16 填空题 14 综合实验题 选择性必修1实验 易、中、难 17 填空题 14 化学反应原理 热效应、化学平衡、离子平衡 易、中、难 18 填空题 15 工艺流程图 综合能力考查 易、中、难 命题思想 达成 目标 优秀率 及格率 平均分 6% 60% 65 夯实双基，规范化学用语，掌握基础知识，提升学习能力！ 兰孟高中教育集团2025年秋季学期期末复习卷高二化学·双向细目表 — 3 — 学科网（北京）股份有限公司 $