2 创新考法练(二)(考前冲刺练)(课件PPT)-【思而优·中考突破】2026年中考化学总复习（广东专用）

该初中化学中考复习课件系统覆盖物质性质、实验探究、化学方程式、工艺流程等核心考点，依据中考说明分析考点权重，如实验探究占比约30%，并按选择、填空、实验题等常考题型归纳解题策略，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于“真题实战+素养培养”模式，如2025年湖北手炉题结合化学观念分析物质用途与结构关系，常州对比实验题通过科学思维训练证据推理能力，宜宾工艺流程题指导“步骤拆解法”突破难点，助力学生掌握答题技巧，为教师提供系统复习方案，提升中考冲刺效率。

26版·化学课件 创新考法练(二) 考前冲刺练 1 2 3 4 5 6 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16 1.(2025∙湖北)图甲为古代“暖宝宝”——手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是(　　) A.木胎仅起装饰作用　　　 B.中空层有传热和防烫作用 C.木炭燃烧提供暖手的热量　　 D.镂空铜网有利于通风换气 A 2.(2025∙常州)如右下图所示进行对比实验(装置气密性良好)，两侧均加入5 g质量分数为7.3%的稀盐酸。下列说法正确的是(　　) A.反应过程中右侧小试管内更剧烈　 B.恢复至室温后左侧气球体积较大 C.反应过程中左侧红墨水上升更快　 D.反应结束后两边金属均完全消失 1 2 3 4 5 6 C 3.(2025∙山东)兴趣小组利用图1装置进行实验，测量木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数，数据如图2所示。下列说法不正确的是(　　) A.实验开始时，两集气瓶内O2的体积分数均约为21% B.木条、蜡烛均熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲＜乙 C.70s时，甲集气瓶内CO2的体积分数为88.3% D.可以通过调节O2的体积分数调控燃烧 1 2 3 4 5 6 C 4.(2025∙宜宾)阅读下列科普短文，回答相关问题。 神奇的玉米芯 　　近年来，低糖饮食逐渐成为人们关注的热点。人体每天需要摄入一定量的糖类物质，以维持血液中葡萄糖(C6H12O6)的正常浓度。如果血液中葡萄糖的浓度过低，易造成低血糖而出现乏力甚至休克：浓度过高，易造成高血糖而引发糖尿病。 　　木糖醇(C5H12O5)是白色粉末，易潮解。1 g木糖醇含有的热量为2.4卡，1 g蔗糖含有的热量为4卡。木糖醇是一种低热量、可以替代蔗糖等糖类的非营养性甜味剂，可用于糖尿病患者的糖类替代品。 1 2 3 4 5 6 工业上常用木聚糖与氢气反应生产木糖醇，生产木聚糖的原料是玉米芯。科研人员采用瞬间气流膨化技术破坏玉米芯中的木质素结构，再使用“酶解法”生产木聚糖，有关实验信息如下表所示。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4 MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图   1 2 3 4 5 6 谁能想到，剥玉米后废弃的玉米芯竟能为糖尿病患者带来“甜蜜”，在感叹玉米芯神奇的同时，不得不赞叹科技的力量。 【查阅资料】当膨化机内达到一定压强时，打开膨化机盖子，可使玉米芯瞬间膨化。无水条件下，当机内压强≥1.4 MPa时，膨化机内温度较高，甚至能达到玉米芯的着火点。 1 2 3 4 5 6 (1)木糖醇具有的物理性质是　　　　　　　　　(写一点)。 (2)木糖醇的化学式为C5H12O5，其中“12”表示的含义是　 　　. 　　 　 　。 白色粉末，易潮解 一个木糖醇分子 中含有12个氢原子 (3)下列说法错误的是　　　(填字母)。 A．木糖醇需要密封保存　　　　　　　　 B．木糖醇是一种低热量的甜味剂 C．日常生活中，木糖醇完全可以替代糖类　　 D．生产过程中，水量越多木聚糖产率越高 1 2 3 4 5 6 CD (4)对比上述两组实验，制取木聚糖的最佳条件是______________________ ______。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4 MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图     1 2 3 4 5 6 水量为10%、压强为1.2 MPa (5)实验②中，压强为1.4 MPa时木聚糖的产率比1.2 MPa低，原因是______ _______________________________________________________。 实验 ① ② 实验条件 压强为1.4 MPa，改变水量 膨化机内无水，改变压强 实验数据图     1 2 3 4 5 6 压强为 1.4 MPa时温度过高，玉米芯部分燃烧，导致木聚糖产率降低 5.(2025∙潍坊)化学链气化、燃烧技术，在实现能源的绿色高效利用方面有着重要的作用(化学链指的是将复杂的总反应分解为多个子反应)。回答下列问题。 1 2 3 4 5 6 Ⅰ．化学链气化制氢 (1)燃料反应器中，Fe2O3与燃料反应生成FeO，FeO中Fe的化合价为　　。 (2)蒸汽反应器排出的气体混合物，可利用　　　不同直接分离，也可将混合气体通过图3所示洗气装置获得纯净的H2，则试剂甲是　　　　(填试剂名称)。 1 2 3 4 5 6 ＋2 沸点　 浓硫酸 Ⅱ．化学链燃烧分解CO2 (3)碳反应器中温度为800 ℃，发生反应的化学方程式是_________________ ___________________。与传统燃料燃烧方式相比，化学链燃烧反应的优点是_______________________________________________________________ _______________________________________________(写一条)。 1 2 3 4 5 6 3FeO＋CO2 CO＋Fe3O4 可避免燃料与空气直接接触，最后排放的二氧化碳浓度较高，便于二氧化碳的捕集，防止其排入空气中，造成温室效应加剧 (4)CO和H2可作为燃料电池的反应物。经生物质气化反应、化学链燃烧和燃料电池反应，将生物质能最终转化为　　　　。 1 2 3 4 5 6 电能 (5)假设化学链燃烧反应中每步反应均完全，发生反应的CH4和CO2的分子个数比为3∶2，则理论上最终得到H2和CO的质量比是　　　　。 1 2 3 4 5 6 3∶35 6.(2025∙内蒙古)氧气在生产、生活和生命活动中发挥着重要作用。兴趣小组以“氧气的制备”为主题开展了项目式学习活动。 Ⅰ．实验室制氧气 (1)用图1中的A装置制取氧气，反应的化学方程式为____________________ _____________，其基本反应类型为　　　　　。 (2)若要收集一瓶较为纯净的氧气，应选择图1中的收集装置是　　(填字母)。 图1 图2 1 2 3 4 5 6 2KMnO4K2MnO4 ＋MnO2＋O2↑ 分解反应 B Ⅱ．工业制氧气 (3)利用分离液态空气法制氧气。在低温下加压，使空气转变为液态，当液态空气升温时，由于液氮沸点比液氧沸点　　，液氮先汽化，剩下的主要是液氧。 (4)利用膜分离法制氧气。如图2所示，利用氧分子的体积　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)氮分子的体积实现分离，从而获得高浓度的氧气。 1 2 3 4 5 6 低 小于 图2 Ⅲ．空间站内的氧气再生 空间站内电解H2O产生的O2供航天员呼吸，产生的H2与航天员呼出的CO2通过“萨巴蒂尔反应”系统转化为CH4和H2O，生成的H2O再进行电解，实现O2的再生。示意图如图3。 (5)“萨巴蒂尔反应”系统中发生反应的化学方程式为___________________ ____________。 1 2 3 4 5 6 4H2＋CO2 CH4＋2H2O (6)电解水的质量为m1，“萨巴蒂尔反应”系统中生成水的质量为m2，m2＜m1的原因是______________________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________(忽略非反应损耗)。 1 2 3 4 5 6 电解水产生的氢气用于“萨巴蒂尔反应”，参与反应的氢元素 质量一部分转化到甲烷中，另一部分转化到生成的水中，根据质量守恒定律，生成水的质量m2小于电解水的质量m1 本PPT课件由思而优研发制作，仅限思而优配套教学使用。 未经授权，任何人不得以商业目的进行拷贝、转发、转售， 一经发现，我司将追究侵权者的法律责任。 温馨提示 $