【沪教版】化学九年级上册课件 2.2 奇妙的二氧化碳 （共24张PPT）

第二章 身边的化学物质 2.2 奇妙的二氧化碳 1 自然界中的二氧化碳 大气中二氧化碳的产生和消耗 大气中二氧化碳的产生途径：人和动植物的呼吸、矿石燃料的燃烧、微生物的分解作用等。 大气中二氧化碳的消耗途径：植物的光合作用等。 自然界中的二氧化碳 温室效应 概念 产生原因 危害 防治措施 当大气中的二氧化碳或某些其他气体的含量升高时，会增强大气对太阳光中红外线辐射的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球的平均气温上升，这就是所谓的“温室效应”。 煤、石油、天然气消耗量急剧增加，向空气中排放大量的二氧化碳，森林遭到破坏，使二氧化碳的吸收量减少，从而造成空气中的二氧化碳含量不断上升。 两极冰川融化，海平面上升淹没部分沿海城市； 土地沙漠化，农业减产。 减少煤、石油、天然气等化石原料的燃烧； 开发新能源，利用太阳能、风能、地热能等； 大力植树造林，严禁乱砍滥伐森林。 在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫“干冰”。 干冰升华时，吸收大量的热，因此可以作制冷剂。可用于人工降雨 二氧化碳的奇妙变化 二氧化碳的状态变化 二氧化碳的物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解 性 干冰 特性 无色 气体 无味 比空气大 能溶 升华吸热 二氧化碳的奇妙变化 二氧化碳的状态变化 ①将汽水瓶中的二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中； ②加热含石蕊的碳酸溶液； 二氧化碳的奇妙变化 二氧化碳和水反应 ① ② 现象 分析 变红色 紫色石蕊遇酸变红 变红色,加热后变回紫色. CO2与H2O反应生成酸令紫色石蕊变红.碳酸不稳定,受热易分解. 二氧化碳的奇妙变化 二氧化碳和水反应 CO2 + H2O H2CO3 不稳定 H2CO3 H2O + CO2 二氧化碳的奇妙变化 二氧化碳和水反应 二氧化碳的制备和利用 1 2 3 4 C+O2 CO2 石蜡+氧气 　二氧化碳+水 　 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ 2CuO+C 　 2Cu+CO2↑ 不能；制得气体可能不纯 不能；制得气体可能不纯 不能；条件较难满足 不能；条件较难满足 生成二氧化碳的反应 能否用于实验室里制取二氧化碳及理由 点燃 二氧化碳的实验室制法 9 实验室制二氧化碳的理