广西南宁市2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

高二年级化学试卷 (考试形式：闭卷考试时间：75分钟分值100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32C1-35.5K-39I-127 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一个符 合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1.秀甲天下，壮美广西。下列说法错误的是 A.桂林地下溶洞千姿百态，其主要成分石灰岩可耐酸碱腐蚀 B.漓江竹筏漂流宁静美好，竹子的主要成分纤维素属于多糖 C.宁明花山岩画意境深沉，壁画颜料中所用的铁红，其成分为F2O3 D.崇左德天瀑布气势雄伟，瀑布周围云雾缭绕，云、雾属于气溶胶 2.肼N2H4)可用作火箭推进剂，其与H2O2反应原理是：N2H4+2H2O2=N2+4H2O,下列描述正确的是 入装态H原子最高能级的电子云轮席图为一 B.H2O2的电子式为H:O:O:H H C.基态N原子的轨道表示式为回回卫 2n D.N2H4的结构式为N=N H 3.对废旧铁钉进行预处理并进行金属的腐蚀和防护的探究实验。下列操作不能达到实验目的的是 Na.CO. NH,CI溶液 铁 石 溶液 墨 用饱和食 盐水浸泡点 过的铁钉 水 海水 A.除油污 B.除铁锈 C. 验证铁的吸氧腐蚀 D.模拟外加电源法保护铁钉 A.A B.B C.C D.D 4.某有机物M是一种重要的有机合成中间体，其结构如图所示。下列有关M的说法中正确的是 A.分子式为C1H3O3 CH-CH, B.所有原子共平面 CH:-COOH C.能发生加成反应、取代反应、氧化反应 CH2 OH D.1molM与足量的Na充分反应产生2molH2 5.W、X、Y、Z为核电荷数依次增大的短周期主族元素。基态W原子有3个未成对电子，W原子的核外 电子总数与Y原子的最外层电子数相同，W与Z原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.原子半径：Y>X B.第一电离能：Y>W C.电负性：W>X D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 6.加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2HSO4(浓)十C兰CO2↑+2SO2↑+2H2O。设Na为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.12g12℃含中子数为6Na B.标准状况下，每生成11.2LCO2转移电子数为4Na C.1LpH=1的稀硫酸中含H数目为0.2NaD.64gs02与16g02充分反应得到S03的分子数为Na 7.下列有关硫及其化合物的离子方程式错误的是 A.Na2S溶液显碱性：S2+H2O=HS+OH B.ZnS遇CuSO4溶液生成铜蓝(CuS):ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2*(aq) C.向Na2S2O3中滴入稀硫酸：S2O}+2Ht=SJ+SO2↑+H0 D.向NaHSO3溶液中滴加稀硫酸：SO}+2H=SO2↑+H2O 8.一种新型MoN/NMoO4为催化剂的镁-海水(pH=8.2)自驱动电解制氢系统如下图，在原电池和电解池 中同时产生氢气。下列关于该系统的说法错误的是 8 b d A.甲池为原电池，乙池为电解池 B.在外电路中，电流从电极a流向电极d Mg OH 海水 海水 C.d的电极反应式为：2H20+2e=H↑+2OH Mg(OH):H:O H0 D.理论上，每通过2mol电子，共产生2molH2 分 t 9.甲醇(CH3OHD与C0催化制备乙酸(CH3COOH的反应历程及每个甲醇分子转化为乙酸的能量变化关系 如图。下列说法正确的是 TSI 0.72 CH COOH(HI- -CHOH①) i 义H,o01 TS2 -0.68 CH,COI(1) 1A CH,I⑩ -1.01 -1.38 -2 iⅱcog) 3 3.05 反应过程 A.该过程中H2O、HⅢ为催化剂 B.该过程中反应速率最快的是ⅱ C.使用更高效的催化剂可降低总反应所需的活化能和反应热 D.若生成1 mol CH3COOH,则会释放3.05eV的能量 10.废耐火砖极具回收价值。某废耐火砖中主要含MgO、A12O3、Cu,其资源化回收铝的一种工艺流程如 图所示。下列说法正确的是 NaOH溶液 过量c02 废耐火砖→粉碎 碱浸 操作I 沉铝 操作II 灼烧 操作III→铝 滤渣 滤液 A.“碱浸”时可将NaOH溶液换成氨水 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅱ完全相同 C.加入过量CO2的离子方程式为：[A1(OH4]+CO2=A1(OH)3N+HCO3 D.Z可作为流程中循环利用的物质 11.已知：HS(g十CO2(g)化型COS(g+HO(g)。一定压强下，HS、CO2按一定投料比（物质的量之比）投料 到密闭容器中，T1、T2温度时，H2S的物质的量分数随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.H2S、CO2的投料比为1：2 0.61 B.升高温度，CO2的转化率减小 物 0.5 0.4 C.曲线L对应的条件改变可能是加入催化剂 0.3 分 0.2 D.T2温度下，C02的平衡转化率为40% 0 时间(s) 12.下列实验操作及现象，相关结论错误的是 实验操作及现象 结论 分别测饱和CH3 COONa溶液与饱和NaCIo溶液的pH, A Ka(CH3COOH)>Ka(HCIO) 后者pH更大 B 常温下，将pH=11的氨水稀释10倍，测得pH>10 NH3HO为弱碱 加热2mL0.5 mol-L-CuCl2溶液，溶液由蓝绿色变为黄绿 [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4C1= C 色 [CuCL4]2(黄色)十4H20为吸热反应 向2mL0.1 mol-L-MgCl2溶液中滴加2~4滴2molL D NaOH溶液，充分反应后再滴入4滴0.1molL1CuC2溶 Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] 液，先产生白色沉淀，后转化为蓝色沉淀 A.A B.B C.C D.D 13.已知2NO2(g)=N2O4(g)△H<0,vNO2)=k1c2NO2),v邀(N2O4)=k2c(N2O4),其中M、2为速率常数， 只与温度有关。To时，=22，将一定量NO2充入注射器中，改变活塞位置，气体透光率随时间变化 如图所示（气体颜色越深，透光率越低），下列说法错误的是 透光率/% 70 A.a、c两点所处的状态为平衡状态 B.b点对应时刻改变的条件是压缩注射器活塞 60 C.T时，该反应的化学平衡常数K=2 0 D.保持体积不变，在c点将温度升高，其透光率将会减小 时间 14.室温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中通入HC1气体，平衡时部分组分的lg[cM]随pH变化如 图所示M表示Ca2+、C,O}、HC,O4或H,C,O4)。已知Km(CaC,04)=10-86。下列说法错误的是 A.表示lg[c(Ca+]随pH变化的曲线是I -15 B.pH-4.27时，溶液中2c(Ca2)>c(CI)+3c(C2O42) C.H2C204的K2=104.27 -4.5 Q IV D.Ca2+2HC204=CaC204↓+H2C204K=105.6 -6 7.5 1.27 4.27 二、非选择题（本大题共4小题，共58分。） -9 0 2 34 567 15.(15分)碘酸钾(KIO3)是常用的食盐加碘剂。某研究小组设计实验 pH 制备KIO3并测定其纯度。 I.制备KIO3: 步骤①：采用下图所示装置，先制备氯气，再用氯气氧化KI得到KO3溶液。 步骤②：将步骤①中得到的KO3溶液，加入浓盐酸，经过搅拌、冷却、过滤、洗涤等一系列操作， 得到KHIO32粗产品。将该粗产品溶于水，加入KOH调节pH至中性，蒸发结晶，得到KIO3产品。 搅拌 浓盐酸 NaOH 溶液 KOH、 高锰酸钾 多孔球泡 KI溶液 A B D Ⅱ.测定KIO3纯度：准确称取mg产品，配制成250mL溶液作为待测液，取25.00mL该溶液于碘量 瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化，盖紧塞子，置于避光处3mi,加入淀粉指示剂，用 cmo/L的Na2S2O3标准溶液滴定，平行滴定三次，到达滴定终点时平均消耗标准液VmL。 已知：2+2S2032=S4062+2厂。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 (2)装置B中的试剂是 (3)装置C中多孔球泡装置的作用是 ；步骤①制KIO,的化学方程式是 (4)步骤②中若装置C有KI剩余，加入浓盐酸会导致碘酸钾的最终产率降低的原因是 (5)Ⅱ中达到滴定终点的现象是 (6)该产品中KIO3的纯度为 (用含m、c、V的代数式表示)。 (7)以下滴定操作会使测定结果偏低的是 a.碘量瓶洗涤后没有干燥 b.滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡 ℃.装硫代硫酸钠标准液的滴定管未润洗 d.滴定前读数正确，滴定后俯视读数 16.(14分)一种利用废I旧锂离子电池正极材料（主要成分为LiCoO2、并含少量Ni、Fe等金属元素）回收锂 和钴的工艺流程如下。 NaClo溶液 硫酸、草酸NaOH溶液 有机溶剂HR萃取 试剂M反萃取 废旧锂离子 酸浸 滤液 分离Lit、Co2*、Ni2* 电池正极 斗含Co2*有机相 斗含Co2*水相日 →一系列操作→CoSO, 滤渣 含Lir、Ni2*水相 NazCO3 LizCO3 已知：①LiCoO2具有氧化性且难溶于水。 ②Kp[Fe(OHD2]=4.9×1017,Kp[Fe(OHD3]-4.0×1038;溶液中离子浓度≤105mol/L时，可认为该离 子已完全沉淀。 回答下列问题： (1)基态C0原子的价层电子排布式为 (2)提高“酸浸”速率的措施是 (任举一例)。 (3)“酸浸”时LiCoO2发生反应的离子方程式为 (4)“滤渣”的主要成分是 (写化学式)。要使该成分沉淀完全，应调pH至少为 (可能用到的数据：1g4=0.2) (5)萃取时的反应可表示为Co2+2HR一CoR2+2H。则反萃取时加入的试剂M为 (6)锂离子电池广泛用于手机、充电宝、游戏机等便携设备中。 电解液 一种锂离子电池的总反应为： LiCoO,+LiCLiCoO,+C.(1). 右图为某共享充电宝中的锂离子电池示意图，A为石墨C6电极，此 的 时该充电宝处于 (填标号)。 2a3的1 a.被扫码外借状态 b.被一键归还状态 隔膜（允许L通过） 此时B电极的电极反应为 17.(14分)C02催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术，该过程主要发生下列反应： 反应I C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g)△H1=-49.5kJ·mol- 反应I C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2 kJ.mol 回答下列问题： (1)反应IⅢICO(g)+2H(g)=CHOH(g)的△H= kJmol-1。 (2)反应I在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下自发进行。 (3)绝热刚性容器中，若只发生反应Ⅱ，下列表述能说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A.单位时间内消耗1molC02,同时生成1molH2 B.混合气体密度不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.容器中压强不变 (4)不同压强下按照n(CO2):n(H)=1:3进行投料同时发生反应I和I,平衡时C0和CH3OH(g)在含 碳产物中的物质的量分数n%)及CO2的转化率（α）随温度的变化如图所示。 n% 100 或 -P1 80 —P2 ---·p3 60 m C02转化率 (T1,50) 40 20 (T1,22) 0 150 200 250 300350 400450500 TIC ①图中代表CHOH的物质的量分数随温度变化的曲线为 (填“m”或n")。 ②压强P、P2、P3由大到小的顺序为 ③150-250℃范围内C02转化率随温度升高而降低的原因是 0已反应aAg+bB(e)Y(@)+☑e.K,PB得p为短分的分压。在心， 压强为P3时，反应I的压强平衡常数K=一（用含有P3的代数式表示）。 C-OH 18.(15分)将阿司匹林 )进行结构修饰合成的长效缓释阿司匹林既能保证药效，又可减轻肠 胃刺激反应，其合成路线如图所示： C.H Br2 C.H.,Brz NaOH/H2O A OH OH COOH CH,-C-CH,OH 02 催化剂△ ECH--CoOHCH-COOHECH. 催化剂△ CH CH, CH; CH D F G OH 催化剂 COOCH-CHO0 长效缓释阿司匹林 已知： -C-Br NaOHZ水溶液 -C-oH。 (1)阿司匹林中的官能团名称为 (2)A的名称为 (3)C的结构简式是 (4)D→E的化学方程式为 (5)G→H的反应类型为 (6)B的同系物CH6B2的同分异构体中，不含甲基的结构简式为 (7)2,3-丁二酮(HC-&-CH)主要用于配制奶油、干酪、咖啡等食用香精。据题中信息， 00 0 0 以HCCH=CHCH为原料，设计合成c-& 一CH,的路线。 反应试剂 (无机原料自选，合成路线可表示为：A B… 反应试剂目标产物) 反应条件 反应条件 2025高二期末考试化学详细参考答案 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A c D C B A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C c A C 小 总则： 1.涉及到化学式的空，只要化学式不正确，都各0分。 2.涉及到化学方程式、离子方程式的书写时，反应物、生成物的化学式都正确给1分，配平 正确给1分。反应条件、气体符号、沉淀符号等不做评分点。 3.专有名词书写错误（含错别字)都不给分。 15.答案： (1)分液漏斗(1分) 细则：唯一答案 (2)饱和食盐水(2分) 细则：写“饱和NaCl溶液”得2分； (3)增大氯气与溶液的接触面积，加快反应速率(2分) 细则：有“增大氯气与溶液的接触面积，加快反应速率”之意，得2分； 有“增大氯气与溶液的接触面积”之意，得1分： 有“加快反应速率”之意，得1分 3C12 +KI+6KOH=KIO3+6KCI+3H2O (2) 细则：见总则 (4)过量的KI和KIO3在酸性条件下会发生反应生成碘单质。(2分) 细则：有“KI和KIO3在酸性条件下会发生反应生成碘单质”之意，得2分： 有“KI和KIO3在酸性条件下会发生反应”之意，得1分： 有“在酸性条件下会发生反应生成碘单质”之意，得1分： (5)滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内颜色不再改变(2分) 细则：①颜色描述正确，且说明半分钟不变色，得2分： ②只描述颜色变化且正确，如“溶液蓝色褪去、溶液由蓝色变为变为无色”得1分； (60)1v%2分) 314cv×10-3×250 25×100%”或 314cv36.67cv 细则：写成如 %”或 %"或36.67×巴%”，等计算式不化 6m 6m m m 简、或化简后正确的，得2分；其他不得分。 (7)bd(2分) 细则：不区分大小写。选对一个得1分：错选或多选一个倒扣1分，扣完为止。 16.【答案】 (1)3d74s2(1分) 细则：唯一答案 (2)将正极材料粉碎、搅拌、升温等合理即可(1分) 细则：有能加快酸浸速率的意思即可得1分； (3)2LiCo02+6H+H2C,04=2Li+2Co2++2C02个+4H,0(2分) 细则：见总则 (4)Fe(OH3(2分)： 细则：唯一答案，写氢氧化铁不给分。 3.2(2分) 细则：唯一答案 (5)稀硫酸(2分) 细则：写稀HS04或H2S04得2分。 (6)b(2分) 细则：唯一答案，写B不给分。 LiCoO2-xe Lil.xCoO2+xLit (2) 细则：见总则 17.【答案】(1)-90.7(2分) 细则：唯一答案。 (2)低温(2分) 细则：唯一答案。 (3)AD(2分) 细则：参考总则4；答对一个给1分，答错一个倒扣1分，扣完为止。 (4)①m(2分) 细则：唯一答案。 ②p1>P2>P3(2分) 细则：写“p1p2p3”或“p3<p2<p1”也可得2分。比错不得分。 ③150~250℃时升温使反应I平衡逆向移动的程度大于反应Ⅱ平衡正向移动的程度(2分) 细则：写“150250°℃时，以反应I为主，反应I为放热反应，温度升高平衡逆向移动”也可得2分。 只提到“150-250℃时，以反应1为主”得1分。 只提到“反应I为放热反应，温度升高平衡逆向移动”得1分。 0.220.11 -×p,× 3.78 X卫 33.78 3.78*p,x(256 ④0.78、 378*P,)32分) 0.22×0.11×3.782 0.0264 细则：化简后，得到计算式如 0.78×2.563×p3 或最终结果如 也可得2分。 p 18题评分细则： 总则： 1.书写结构式和结构简式时，非官能团上的氢，多一个或者少一个H,扣1分，扣完为止： 2.书写结构式和结构简式时，化学键明显连接错误，不得分： 3使用键线式答题时，交点、拐点、端点代表一个碳原子，除部分碳、氢外，其他元素原子不能省略，要 写明具体的元素符号和连接位置： 4.化学专有名词（化学式、化学名称、电子式等）出现错别字或者书写有误，不得分： 5.反应条件不扣分；方程式不配平扣1分。 细则： (1)第一空：羧基、酯基（2分) 细则：①答对一个得1分： ②多个答案只取前两个答案评分，答对1个得1分，答错不倒扣分，如“羟基、酯基”得1分； ③写结构简式不得分。 ④写错别字不得分： (2)乙烯(2分) 细则：参考总则，写错别字不得分。 (3)HOCH2CH20H（2分) 细则：①写成分子式的，不得分；键线式写对，得2分： ②羟基写“OH一”不得分： ③其他答案不得分，结构简式书写参考总则。 OH Cu OH 2 CH3-C-CH,OH 02 →2CH,-C-CH0+2H20 (4) CH; CH, (2分) 细则：①两个有机物的结构简式书写正确，但小分子错漏或计量数书写错误得1分： ②有机物写成分子式不得分： ③其他按总则给分。 (5)加聚反应（2分) 细则：写成“加成聚合反应”，得2分；其余参考总则。 (6)BrCH2CH2CH2Br（2分) 细则：①写成分子式的，不得分；键线式写对得2分： ②其他答案不得分，结构简式书写参考总则。 OH CH,CHCHCH NaOH水溶液 (7)CH;CH=CHCH3 02 △ CH CHCHCH3 催化剂△ -H(3分) Br Br OH 细则： ①按总则处理。 ②三个步骤独立给分，不关联前后。其中任一步合成线路条件和生成物均写对，给1分；写对任意两步给 2分：全对给3分；不写加热符号不扣分。 ③第三步的氧化反应中条件写：[O]、K2Cr2OH)、O2、KMnO4(H)或其它合理的氧化剂均可认为正确。