精品解析：福建省泉州市永春县2025-2026学年九年级上学期期末质量监测化学试卷

2025年秋季九年级期末教学质量监测 化 学 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡规定位置填写本人考场座位号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考场座位号、姓名”与考生本人的信息是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Sn-119 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 航天航空工程中，下列不属于化学研究领域的是 A. 计算卫星轨道 B. 开发新型燃料 C. 测定月壤组成 D. 研制航天材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、计算卫星轨道涉及物理学中的力学和轨道计算，不属于化学学科研究领域，符合题意； B、开发新型燃料，新能源的开发，属于化学学科研究领域，不符合题意； C、测定月壤组成涉及物质成分分析，属于化学学科研究领域，不符合题意； D、研制航天材料，材料的开发和应用，属于化学学科研究领域，不符合题意。 故选A。 2. 主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准的中国化学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】D 【解析】 【详解】A、徐寿是中国近代化学启蒙者，该选项不符合题意。 B、侯德榜发明侯氏制碱法，该选项不符合题意。 C、屠呦呦发现青蒿素，该选项不符合题意。 D、张青莲是我国著名化学家，主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量新值，被国际纯粹与应用化学联合会采用为国际新标准，该选项符合题意。 故选D。 3. 《红楼梦》中，贾府是钟鸣鼎食之家，府中使用了大量精美的金属器皿，其中鼎作为一种礼器，其主要制造材料青铜属于 A. 纯净物 B. 合金 C. 氧化物 D. 金属单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、青铜由铜、锡等多种物质组成，属于混合物，故A不符合题意； B、青铜是铜和锡等金属熔合而成的合金，具有金属特性，符合合金的定义，故B符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，青铜是混合物，不属于氧化物，故C不符合题意； D、金属单质是由一种金属元素组成的纯净物，青铜属于混合物，故D不符合题意； 故选B。 4. 实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热制气体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故A正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故B正确，不符合题意； C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故C正确，不符合题意； D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故D错误，符合题意； 故选：D。 5. 在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中Fe的化合价为+3．则Ni的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中元素正负化合价代数和为0，NiFe2O4中Fe的化合价为+3，O的化合价为-2，设Ni的化合价为x，则，解得x=+2。 故选C。 6. 蜂蜜中含有葡萄糖（C6H12O6）。下列有关葡萄糖的说法中，正确的是 A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为184 C. 氢元素的质量分数最大 D. 1个分子中含6个水分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，葡萄糖（）由碳、氢、氧三种元素组成，该选项符合题意； B、葡萄糖的相对分子质量为，该选项不符合题意； C、葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为：，故氧元素质量分数最大，该选项不符合题意； D、葡萄糖分子由原子构成，不含水分子，该选项不符合题意； 故选A。 7. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 物质的性质决定物质的用途 B. 化学变化可以创造出新元素 C. 物质都是由微观粒子构成的 D. 氯化钠晶体里钠离子不断运动着 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质的性质决定用途，该选项不符合题意； B、化学变化是原子重新组合的过程，不改变元素种类，该选项符合题意； C、物质由分子、原子、离子微观粒子构成，该选项不符合题意； D、微粒都在不停地做无规则运动，故晶体中离子不断运动，该选项不符合题意； 故选B。 8. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 冰融于水，冰是溶质水是溶剂 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. “自制冰袋”的探究活动中，选用硝酸铵来制作冰袋 D. 36 g NaCl溶于100 g水中，说明NaCl溶解度是36 g 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰融于水是同种物质的状态变化，属于纯净物，溶液是混合物，该选项不符合题意； B、饱和溶液与浓稀溶液无必然联系，如微溶物的饱和溶液可能很稀，该选项不符合题意； C、硝酸铵溶解吸热，可用于制作冰袋，该选项符合题意； D、溶解度需指明温度且达到饱和状态，题干未说明，该选项不符合题意； 故选C。 9. 下列实验能达到相应目的的是 A．探究MnO2的催化作用 B．探究空气中氧气的含量 C．探究甲烷中是否含碳元素 D．探究铁生锈否与水有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.探究二氧化锰的催化作用时，应控制其他条件相同，而该实验中过氧化氢溶液溶质质量分数不同，存在两个变量，无法探究二氧化锰的催化作用，该实验不能达到实验目的，不符合题意； B.红磷燃烧消耗瓶内氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内压强减小，冷却至室温打开止水夹后，水会进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，所以该实验可以探究空气中氧气的含量，该实验能达到实验目的，符合题意； C.甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠出现，只能证明甲烷中含有氢元素，所以该实验不能达到实验目的，不符合题意； D.铁生锈是铁与水、氧气共同作用的结果，图示实验只能说明铁在水中不易生锈，应补充一个铁钉不与水接触的实验即在干燥的空气中，所以该实验不能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 10. 在一定条件下，氨气与氧气发生反应；。X为一种氧化物，反应过程中NH3、H2O的质量随消耗O2的质量变化如下图。下列说法不正确的是 A. a的值为2 B. X物质为NO C. 最终生成60 g物质X D. 若反应消耗17 g NH3，则生成27 g H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，参加反应的氨气的质量为34g，参加反应的氧气的质量为80g 则 故该选项符合题意。 B、根据A中的化学方程式，反应前后原子的总数不变，反应前有4个氮原子、12个氢原子和10个氧原子，反应后有12个氢原子和6个氧原子，则4X中有4个氮原子和4个氧原子，故X的化学式为，该选项不符合题意。 C、由图可知，参加反应的氨气的质量为34g，参加反应的氧气的质量为80g，生成水的质量为54g，由质量守恒定律可知，最终生成X物质的质量为，该选项不符合题意。 D、由化学方程式可知，氨气和水的质量比为：，若反应消耗17 g ，则生成27 g，该选项不符合题意。 故选A。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 铟、铈是具有重要战略价值的稀有金属，二者在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如下。回答有关问题。 （1）铟元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_____。 （2）铟在氧气中燃烧生成氧化铟（In2O3），请写出该反应的化学方程式：________________。 （3）铈元素的原子序数为58，则其原子核内质子数为______；铈的原子结构示意图中x的数值为___，在化学反应中容易____（填“得”或“失”）电子。 （4）铈的化学性质活泼，在空气中失去光泽，加热能燃烧，和水反应放出氢气，易溶于酸，由此铈的储存方法为________________。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 114.8 （2） （3） ①. 58 ②. 9 ③. 失 （4）密封防潮保存 【解析】 【小问1详解】 由元素的名称可知道铟元素属于金属元素； 由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示的是相对原子质量，相对原子质量为114.8。 【小问2详解】 铟在氧气中燃烧生成氧化铟，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 在原子中，原子序数=质子数，故铈元素的原子序数为58，则其原子核内质子数为58；质子数=核外电子数，故，铈原子的最外层电子数为2，易失去电子。 【小问4详解】 铈的化学性质活泼，在空气中失去光泽，和水反应放出氢气，故保存的时候需要密封防潮保存。 12. 从古至今，家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对“家用燃料的变迁与合理使用”展开了项目式学习。 任务一：调查家用燃料及变迁 兴趣小组调查附近居民家用燃料变迁及使用情况（如下图）。 （1）从柴草到天然气，燃料燃烧过程将_____能转变为热能。 任务二：燃料燃烧及安全知识 （2）若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口调___（填“大”或“小”）。 （3）炒菜时锅中的油不慎着火，可盖上锅盖熄灭火焰，该灭火方法的原理是________________；遭遇火灾时以下处理方式正确的有___（填标号）。 A．拨打119火警电话 B．室内着火，立即打开门窗呼救 C．楼房着火时，乘坐电梯逃离 D．用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区 任务三：展望未来家用燃料 （4）由下图可知，家用燃料75%选用天然气的原因是________（填1种即可）。 【答案】（1）化学 （2）大 （3） ①. 隔绝空气（或氧气） ②. AD （4）成本较低（或环保性较好） 【解析】 【小问1详解】 从柴草到天然气，燃料燃烧过程将化学能转变为热能。故填：化学。 【小问2详解】 若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，说明燃烧不充分，需要将灶具的进风口调大，以增加氧气的供应，使燃料充分燃烧。故填：大。 【小问3详解】 炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的措施是盖上锅盖，原理隔绝空气（或氧气），使火熄灭。故填：隔绝空气（或氧气）。 若遭遇火灾时正确的处理方式： A.拨打119火警电话，符合题意； B.立即打开门窗，会使外界空气进入，使火势更大，不符合题意； C.火灾时电梯可能断电或引发烟囱效应，导致人员被困或吸入浓烟，切勿乘坐电梯，不符合题意； D.若火势较大，用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区，符合题意； 故选：AD。 【小问4详解】 由图可知，天然气的使用成本较低、环保性较好，因此家用燃料75%选用天然气。故填：成本较低（或环保性较好）。 13. 二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（CH3OH）是化学工艺研究领域重要课题。然而，在高温条件下，CO2与H2易发生逆水煤气变换反应，生成一氧化碳和水；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇的效率。 （1）将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓_________。请写出图1反应的化学方程式________________。 （2）“逆水煤气变换反应”的存在会_____（填“提高”或“降低”）甲醇的转化效率，该反应涉及的CO2和CO化学性质不同的原因是________________。 （3）由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图2所示，根据质量守恒定律将该反应的微观示意图补充完整，则“”中微粒示意图为________。 （4）减少碳排放，你的行动是________________（写一条）。 【答案】（1） ①. 温室效应 ②. （2） ①. 降低 ②. 分子的构成不同 （3） （4）少坐私家车，多乘坐交通工具 【解析】 【小问1详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，将二氧化碳转化为甲醇加以利用，能减少二氧化碳的排放，从而减缓温室效应；由图可知，一定温度下二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成水和甲醇，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 根据短文可知，在高温条件下，二氧化碳和氢气易发生逆水煤气变换反应，同时制备的甲醇易分解，降低了二氧化碳向甲醇转化。不同种分子化学性质不同，和化学性质不同，本质原因是分子的构成不同。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后产物（1个甲醇分子和1个水分子）中共有1个碳原子、6个氢原子和2个氧原子，而反应物中（1个二氧化碳分子）只有1个碳原子和2个氧原子，故反应物还应补充3个氢分子（共6个氢原子），具体图像参考答案。 【小问4详解】 少坐私家车，多乘坐交通工具，可以减少汽车尾气的排放，从而减少碳排放。 14. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）工业炼铁流程如下图所示。 ①焦炭与二氧化碳反应主要发生在下图中高炉的___（填“A”“B”或“C”）区域，反应的化学方程式为_________________。 ②生铁出口在炉渣出口的下方，说明铁水的密度比炉渣____（填“大”或“小”）。 （2）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应除去NO。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________________。 ②除去工业烟气中NO的反应为：，在此反应中FeCl2的作用是_____________。 （3）用天然气代替焦炭炼铁可以减少CO2排放，原理如下。在催化剂作用下，CH4与H2O或CO2反应均可生成CO和H2O。 ①写出“高温炼铁”中反应的化学方程式________________（写出1个即可）。 ②与焦炭炼铁相比，该方法能减排CO2的原因是______________。 【答案】（1） ①. B ②. ③. 大 （2） ① ②. 作催化剂 （3） ①. ②. 将生成的二氧化碳循环利用 【解析】 【小问1详解】 ①A处焦炭与富氧热空气在高温的条件下生成二氧化碳，B处是焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 ②生铁出口在炉渣出口的下方，说明铁水的密度比炉渣大。 【小问2详解】 ①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可以写出化学方程式：。 ②由化学方程式可知，在此反应中的作用是催化剂。 【小问3详解】 ①高温炼铁中，一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：，氢气还原氧化铁生成铁和水，据此可以写出化学方程式：。 ②由流程可知，高温炼铁中生成二氧化碳可以通过催化重整重新生成合成气，故方法能减排。 15. 海洋是巨大的资源宝库。 【海水淡化】 （1）下图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水（无晶体析出）中的溶质的质量_____（填“增多”“不变”或“减少”） 海水晒盐】 （2）海水晒盐得到的粗盐中含有氯化镁等杂质，工业上用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去其中氯化镁，是因为_______________。 【海水“制碱”】 碳酸钠和氯化钠溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （3）两位同学分别量取200 mL水，各加入40 g Na2CO3固体配制溶液。t1℃时，小亮用量筒准确量取200 mL水（密度为1 g·mL-1），充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_____。相同温度下，小明用量筒量取200 mL水时，俯视读数，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数与小亮配制的溶液相比_____（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （4）若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用_____（选填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯Na2CO3。 【答案】（1）不变 （2）饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁 （3） ①. 9：59 ②. 不变 （4）降温 【解析】 【小问1详解】 水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质不能通过淡化膜，故加压后，右侧海水（无晶体析出）中的溶质的质量不变。 【小问2详解】 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解氯化镁，因此可以除去粗盐中的氯化镁。 【小问3详解】 t1℃时，碳酸钠的溶解度为18g，即该温度下，100g 水最多溶解18g碳酸钠，则200g水最多溶解36g碳酸钠，则将40g碳酸钠加入200g水中，仅能溶解36g，所得溶液中溶质质量为36g，溶液质量为，因此溶质与溶液的质量比为：；量筒俯视读数会导致量取的水（溶剂）体积偏小，溶剂质量减小，但由于溶质过量，所得溶液仍然为饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数应不变。 【小问4详解】 碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此除去碳酸钠中的少量氯化钠，可采用降温结晶法。 16. 实验室选用下列装置制取并收集氧气。 Ⅰ．甲同学使用双氧水进行实验。 （1）仪器①的名称是______。 （2）反应的化学方程式为________________。 Ⅱ．乙同学使用高锰酸钾固体进行实验。 （3）在实验方案中，下列图标需要标注的是_____（填字母序号，下同）。 （4）向试管中加入KMnO4，正确的操作有_____。 （5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是________________。 （6）要从实验后的固体剩余物中回收二氧化锰的实验操作是________________。 Ⅲ．生活中的制氧剂： （7）10 g Na2O2和10 g CaO2固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系如下图。根据图中所给数据分析，给鱼池增氧，宜选择的制氧剂是：________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）b （4）bc （5）防止水倒流，炸裂试管 （6）溶解、过滤、洗涤、干燥 （7）过氧化钙##CaO2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗； 【小问2详解】 用双氧水制取氧气，发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 a、该实验无需用电，不需要“用电”图标，不符合题意； b、该实验需要加热，需要“热烫”图标，符合题意； c、该实验无有毒气体参与或生成，不需要排风，不符合题意。 故选b； 【小问4详解】 高锰酸钾属于粉末状固体，往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。 故选bc； 【小问5详解】 氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是：防止水倒流，炸裂试管； 【小问6详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰酸钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤可实现固液分离，故要从实验后的固体剩余物中回收二氧化锰的实验操作是：溶解、过滤、洗涤、干燥； 【小问7详解】 由图可知，相同质量的Na2O2和CaO2与水反应，CaO2生成氧气的质量大，且可持续供氧，故给鱼池增氧，宜选择的制氧剂是：CaO2。 17. 某小组欲探究影响实验室制取二氧化碳反应速率的因素。实验室提供的药品有：块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸。 【提出问题】影响产生二氧化碳快慢因素有哪些？ 【猜想】 （1）甲同学：与酸的浓度有关。 乙同学：与大理石颗粒大小有关。 丙同学：与________有关。 【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据如下表。 序号 x 大理石颗粒 盐酸的浓度/% 收集50 mL气体所用时间/s ① 20 块状 5 56 ② 20 块状 10 42 ③ 30 块状 10 31 ④ 20 粉末状 10 Y （2）大理石与盐酸反应的化学方程式为________________。 （3）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，选择实验________（填实验序号）和________（填实验序号）对比，由此可得到结论是________________。 （4）Y的数据可能是________（填“42”、“25”或“58”）。 （5）实验室中收集50 mL二氧化碳气体时，最适宜的方法是________。 A. 排空气法，用燃着的木条检查 B. 排水法，水温20℃ C. 排水法，水温80℃ D. 排澄清石灰水法 （6）下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的实验数据（每间隔4 s记录一次）： 时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 气体体积/mL 6 12.2 19.2 29.4 40.6 46.4 50 52.7 54 54 上表数据可以看出，20 s后反应速率逐渐变慢，分析其主要原因是________________。 【答案】（1）温度 （2） （3） ①. ① ②. ② ③. 其他条件相同，盐酸的浓度越高，反应速率越快 （4）25 （5）C （6）盐酸的浓度降低，反应速率减缓 【解析】 【小问1详解】 猜想：实验室制取二氧化碳是利用石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据题意，二氧化碳产生快慢可能与酸的种类和浓度，大理石或石灰石的颗粒大小，温度等有关，根据所给实验药品和表格数据，本实验猜想如下：甲同学：与酸的浓度有关；乙同学：与大理石颗粒大小有关；丙同学：与温度有关； 【小问2详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 实验①②除了稀盐酸的浓度不同，其他条件均相同，可以比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，对比得出：其它条件相同时，盐酸浓度越大，收集50mL 气体所用时间越短，实验结论：其它条件相同时，盐酸浓度越大，反应速率越快。 【小问4详解】 实验②④除去大理石颗粒大小不同外，其他条件完全相同，是因为粉末状大理石与盐酸的接触面积比块状大，反应速率更快，收集 50mL. 气体所用时间更短，故Y 的数据小于42，可能是25。 【小问5详解】 A、用排空气法无法测量收集的二氧化碳的体积，该选项不符合题意。 B、由实验表格可知，温度越高，收集二氧化碳的速率越快，该选项不符合题意。 C、由实验表格可知，温度越高，收集二氧化碳的速率越快，80℃＞20℃，该选项符合题意。 D、澄清石灰水会与二氧化碳反应，该选项不符合题意。 故选C。 【小问6详解】 从表格数据可以分析得出，开始反应的速率大，相同时间内产生的二氧化碳的体积多，到20s后，反应速率变小，主要是因为随着反应的进行，反应物被消耗，浓度减小。 18. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。发生的反应为。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。 （2）现有含SnO2的锡砂1510 kg，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 【答案】（1）形成的铅锡合金熔点比锡低 （2）解：设锡的质量为x。 答：理论上可以炼出锡的质量是1190kg。 【解析】 【小问1详解】 通常情况下合金的熔点比组成其纯金属低，故炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出。 【小问2详解】 根据锡和氧化锡质量比可以计算出锡的质量，详细计算过程可参考答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季九年级期末教学质量监测 化 学 （满分：100分；考试时间：60分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡规定位置填写本人考场座位号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考场座位号、姓名”与考生本人的信息是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Sn-119 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 航天航空工程中，下列不属于化学研究领域的是 A. 计算卫星轨道 B. 开发新型燃料 C. 测定月壤组成 D. 研制航天材料 2. 主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准的中国化学家是 A. 徐寿 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 3. 《红楼梦》中，贾府是钟鸣鼎食之家，府中使用了大量精美的金属器皿，其中鼎作为一种礼器，其主要制造材料青铜属于 A. 纯净物 B. 合金 C. 氧化物 D. 金属单质 4. 实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误的是 A. B. C. D. 5. 在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中Fe的化合价为+3．则Ni的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 6. 蜂蜜中含有葡萄糖（C6H12O6）。下列有关葡萄糖的说法中，正确的是 A. 由三种元素组成 B. 相对分子质量为184 C. 氢元素的质量分数最大 D. 1个分子中含6个水分子 7. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，不正确的是 A. 物质的性质决定物质的用途 B. 化学变化可以创造出新元素 C. 物质都是由微观粒子构成的 D. 氯化钠晶体里钠离子不断运动着 8. 下列关于溶液的说法正确的是 A. 冰融于水，冰是溶质水是溶剂 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. “自制冰袋”的探究活动中，选用硝酸铵来制作冰袋 D. 36 g NaCl溶于100 g水中，说明NaCl溶解度是36 g 9. 下列实验能达到相应目的的是 A．探究MnO2的催化作用 B．探究空气中氧气的含量 C．探究甲烷中否含碳元素 D．探究铁生锈是否与水有关 A. A B. B C. C D. D 10. 在一定条件下，氨气与氧气发生反应；。X为一种氧化物，反应过程中NH3、H2O的质量随消耗O2的质量变化如下图。下列说法不正确的是 A. a的值为2 B. X物质为NO C. 最终生成60 g物质X D. 若反应消耗17 g NH3，则生成27 g H2O 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 铟、铈是具有重要战略价值的稀有金属，二者在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如下。回答有关问题。 （1）铟元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_____。 （2）铟在氧气中燃烧生成氧化铟（In2O3），请写出该反应的化学方程式：________________。 （3）铈元素的原子序数为58，则其原子核内质子数为______；铈的原子结构示意图中x的数值为___，在化学反应中容易____（填“得”或“失”）电子。 （4）铈的化学性质活泼，在空气中失去光泽，加热能燃烧，和水反应放出氢气，易溶于酸，由此铈的储存方法为________________。 12. 从古至今，家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对“家用燃料的变迁与合理使用”展开了项目式学习。 任务一：调查家用燃料及变迁 兴趣小组调查附近居民家用燃料变迁及使用情况（如下图）。 （1）从柴草到天然气，燃料燃烧过程将_____能转变为热能。 任务二：燃料燃烧及安全知识 （2）若燃气灶火焰呈黄色和锅底变黑，需将灶具的进风口调___（填“大”或“小”）。 （3）炒菜时锅中的油不慎着火，可盖上锅盖熄灭火焰，该灭火方法的原理是________________；遭遇火灾时以下处理方式正确的有___（填标号）。 A．拨打119火警电话 B．室内着火，立即打开门窗呼救 C．楼房着火时，乘坐电梯逃离 D．用湿毛巾捂住口鼻迅速撤离着火区 任务三：展望未来家用燃料 （4）由下图可知，家用燃料75%选用天然气的原因是________（填1种即可）。 13. 二氧化碳催化加氢高效制备甲醇（CH3OH）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO2与H2易发生逆水煤气变换反应，生成一氧化碳和水；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了CO2向甲醇转化。针对此项难题，中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了CO2转化为甲醇的效率。 （1）将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓_________。请写出图1反应的化学方程式________________。 （2）“逆水煤气变换反应”的存在会_____（填“提高”或“降低”）甲醇的转化效率，该反应涉及的CO2和CO化学性质不同的原因是________________。 （3）由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如图2所示，根据质量守恒定律将该反应的微观示意图补充完整，则“”中微粒示意图为________。 （4）减少碳排放，你的行动是________________（写一条）。 14. 铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 （1）工业炼铁流程如下图所示。 ①焦炭与二氧化碳反应主要发生在下图中高炉的___（填“A”“B”或“C”）区域，反应的化学方程式为_________________。 ②生铁出口在炉渣出口的下方，说明铁水的密度比炉渣____（填“大”或“小”）。 （2）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应除去NO。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为________________。 ②除去工业烟气中NO反应为：，在此反应中FeCl2的作用是_____________。 （3）用天然气代替焦炭炼铁可以减少CO2排放，原理如下。在催化剂作用下，CH4与H2O或CO2反应均可生成CO和H2O。 ①写出“高温炼铁”中反应的化学方程式________________（写出1个即可）。 ②与焦炭炼铁相比，该方法能减排CO2的原因是______________。 15. 海洋是巨大的资源宝库。 海水淡化】 （1）下图所示为膜分离法，水分子可通过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的溶质不能通过淡化膜，从而得到淡水。加压后，右侧海水（无晶体析出）中的溶质的质量_____（填“增多”“不变”或“减少”） 【海水晒盐】 （2）海水晒盐得到的粗盐中含有氯化镁等杂质，工业上用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法来除去其中氯化镁，是因为_______________。 【海水“制碱”】 碳酸钠和氯化钠溶解度曲线如下图所示，回答下列问题： （3）两位同学分别量取200 mL水，各加入40 g Na2CO3固体配制溶液。t1℃时，小亮用量筒准确量取200 mL水（密度为1 g·mL-1），充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比为_____。相同温度下，小明用量筒量取200 mL水时，俯视读数，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数与小亮配制的溶液相比_____（选填“偏大”“不变”或“偏小”）。 （4）若Na2CO3固体中含少量NaCl时，可采用_____（选填“蒸发”或“降温”）结晶的方法提纯Na2CO3。 16. 实验室选用下列装置制取并收集氧气。 Ⅰ．甲同学使用双氧水进行实验。 （1）仪器①的名称是______。 （2）反应化学方程式为________________。 Ⅱ．乙同学使用高锰酸钾固体进行实验。 （3）在实验方案中，下列图标需要标注是_____（填字母序号，下同）。 （4）向试管中加入KMnO4，正确的操作有_____。 （5）氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是________________。 （6）要从实验后的固体剩余物中回收二氧化锰的实验操作是________________。 Ⅲ．生活中的制氧剂： （7）10 g Na2O2和10 g CaO2固体分别与水作用生成氧气的质量与时间的关系如下图。根据图中所给数据分析，给鱼池增氧，宜选择的制氧剂是：________。 17. 某小组欲探究影响实验室制取二氧化碳反应速率的因素。实验室提供的药品有：块状和粉末状大理石、5%和10%稀盐酸。 【提出问题】影响产生二氧化碳快慢的因素有哪些？ 【猜想】 （1）甲同学：与酸的浓度有关。 乙同学：与大理石颗粒大小有关。 丙同学：与________有关。 【设计实验】同学们为了验证自己的猜想，按照如下实验方案进行实验并测得数据如下表。 序号 x 大理石颗粒 盐酸的浓度/% 收集50 mL气体所用时间/s ① 20 块状 5 56 ② 20 块状 10 42 ③ 30 块状 10 31 ④ 20 粉末状 10 Y （2）大理石与盐酸反应的化学方程式为________________。 （3）要比较不同浓度的盐酸对反应速率的影响，选择实验________（填实验序号）和________（填实验序号）对比，由此可得到结论是________________。 （4）Y的数据可能是________（填“42”、“25”或“58”）。 （5）实验室中收集50 mL二氧化碳气体时，最适宜的方法是________。 A. 排空气法，用燃着的木条检查 B. 排水法，水温20℃ C. 排水法，水温80℃ D. 排澄清石灰水法 （6）下表是实验时记录生成的二氧化碳气体的体积和对应的时间的实验数据（每间隔4 s记录一次）： 时间/s 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40 气体体积/mL 6 12.2 19.2 29.4 40.6 46.4 50 52.7 54 54 上表数据可以看出，20 s后反应速率逐渐变慢，分析其主要原因是________________。 18. 《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲（指鼓入空气）熔化，用铅少许，（锡）沛然流注。发生的反应为。 （1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。 （2）现有含SnO2的锡砂1510 kg，理论上可以炼出锡的质量是多少（写出计算过程）？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $