精品解析：甘肃省酒泉市2026届高三上学期一模化学试题

酒泉市普通高中2025~2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Se-79 Nd-144 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B. 复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. 首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D. 神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维是以碳元素为主的无机材料，并非有机高分子材料，A错误； B．铝合金是铝与其他金属（如铜、镁）形成的合金，其硬度通常高于纯铝，但熔点低于纯铝（合金熔点一般低于成分金属），B错误； C．太阳能电池帆板的核心材料是单晶硅或多晶硅（半导体硅），用于光电转换；二氧化硅是光导纤维的主要成分，不具光伏特性，C错误； D．锂离子电池因锂离子迁移效率高、能量密度大，在航天领域具有轻量化（质量小）、高容量（储/输出能量大）的优势，D正确； 故选D。 2. 火箭推进剂发生反应的化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，左下角写质子数，左上角为质量数，中子数为10的氧原子为，A正确； B．在N2H4分子中，氮原子与氢原子之间、氮原子与氮原子之间均共用一对电子形成单键，电子式为，B正确； C．氮原子原子序数为7，结构示意图中圈内为核电荷数也就等于质子数，的结构示意图为，C错误； D．氧为第8号元素，核外电子排布式为：1s22s22p4，所以基态O原子价层电子轨道表示式为，D正确； 故选C。 3. 可用于净水，下列说法错误的是 A. 碱性： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 基态原子最外层电子数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．KOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物且碱性很弱，因此碱性KOH强于Al(OH)3，A正确； B．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O和S位于同一主族，故氧的电负性（3.44）大于硫的电负性（2.58），B正确； C．因H2O中O-H键能（463 kJ/mol）大于NH3中N-H键能（391 kJ/mol），且氧原子的电负性大于氮原子的电负性，对共用电子对的吸引力更强，形成的化学键更稳定，故水的热稳定性高于氨，C错误； D．K、Al、O的基态原子最外层电子数分别为1、3、6，顺序为K<Al<O正确，D正确； 故选C。 4. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧碎海带 C. 图丙装置用于配制溶液 D. 图丁装置用于制取氨气 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲装置为酸碱中和滴定装置，可以用于中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度，A项能达到实验目的； B．图乙装置为表面皿，不耐高温容易破裂，灼烧碎海带等固体物质应在坩埚中进行，B项不能达到实验目的； C．图丙装置为容量瓶，仅用于定容，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却至室温后，再转移至容量瓶中定容，C项不能达到实验目的； D．分解产生的和在试管口重新化合生成晶体，导致无法收集到氨气，实验室制取氨气通常使用氯化铵与氢氧化钙固体混合加热的方法，故D项不能达到实验目的。 综上，A项的装置能达到目的，故选A。 5. 楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 B. 等量的楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为 C. 楂杷壬酮能与溶液发生显色反应 D. 楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．楂杷壬酮分子中碳原子只有这2种杂化方式，无杂化，A项错误； B．1个楂杷壬酮分子中只有1个碳碳双键、1个羰基能与加成，只有1个酯基能与反应，所以等量楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为，B项错误； C．楂杷壬酮分子中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C项错误； D．楂杷壬酮含有酯基、醇羟基、碳碳双键和羰基，能发生水解、氧化、加成等反应，D项正确； 故选D。 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性强弱主要取决于分子内基团的电子效应，而非范德华力，甲基是推电子基团，降低了乙酸中羟基的极性，所以酸性弱于甲酸，该解释错误，A错误； B．的价电子排布为，为全充满电子构型，的价电子排布式为，全充满结构更稳定，该解释正确，B正确； C．为离子晶体，为分子晶体，离子键强于分子间作用力，故熔点更高，该解释正确，C正确； D．中氮原子有孤电子对，可提供孤对电子形成配位键，该解释正确，D正确； 故答案选A。 7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中键和键数目之比为。、、同周期，单质是常见的半导体材料，原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 和晶体类型相同 D. 单质熔点： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，W是N，、、同周期，单质是常见的半导体材料，Z是Si， Z原子的最外层电子数等于 X、原子的最外层电子数之和，X是Na，Y是Al，据此回答； 【详解】A．基态原子未成对电子数：W(N)有3个，X(Na)有1个，Y(Al)有1个，Z(Si)有2个，因此Z>Y成立（2>1），但Y=X（均为1），且X>W不成立（1<3），故顺序不满足Z>Y>X>W，A错误； B．最高价氧化物对应水化物：X(Na)为NaOH，强碱；Y(Al)为Al(OH)3，弱碱（两性），因此碱性Y<X， B错误； C．X3W为Na3N（氮化钠），离子晶体；Z3W4为Si3N4（氮化硅），共价晶体；晶体类型不同，C错误； D．单质熔点：Z(Si)为共价晶体（1414°C），Y(Al)为金属晶体（660°C），X(Na)为金属晶体（97.8°C），因此Z>Y>X成立，D正确。 故答案选D。 8. 根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐中一定含有硫元素 B 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 结合能力： C 溴丁烷与的醇溶液共热，产生的气体先通过溶液，再通过酸性溶液 酸性溶液褪色 溴丁烷发生取代反应 D 将样品溶于稀硫酸，滴加溶液 观察到溶液变红 硫酸能将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某钠盐滴加浓盐酸产生气体使品红褪色，可能是（来自含硫化合物如亚硫酸盐）或（来自次氯酸盐等），结论错误，A不符合题意； B．溶液与溶液混合发生反应：。根据强酸制弱酸的原理，该反应证明酸性，则其共轭碱的碱性。又因碱性，故可推断出结合能力：结论正确，B符合题意； C．溴丁烷与NaOH醇溶液共热产生气体是丁烯，产生的气体先通过溶液可除去醇等杂质，再通过酸性溶液使酸性褪色，说明发生消去反应，结论错误，C不符合题意； D．溶于稀硫酸后滴加KSCN变红，是因酸性条件下氧化至，非硫酸氧化，结论错误，D不符合题意； 故选B。 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含键数目为 B. 中的孤电子对数为 C. 的中心原子价层电子对数为 D. 由和组成的混合气体中分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中每个分子含4个 σ键，但题目中未说明22.4L 是否处于标准状况，无法确定其物质的量，因此无法计算σ键数目，A错误； B．的摩尔质量为，4.6g 的物质的量为0.1 mol。每个离子中，N原子的孤电子对为，因此0.1 mol 含N的孤电子对为，B正确； C．的中心原子Se的价层电子对数为：，因此1 mol 的中心原子Se价层电子对数为，C错误； D．和的摩尔质量均为，28 g混合气体的物质的量为1 mol，分子数为，D错误； 故答案为B。 10. 与加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 C. 反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D. 反应①与反应②均为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，由图可知能量低更稳定，A正确； B．由图知，反应①第I步吸收能量，第Ⅱ步放出能量，B错误； C．反应②的第I步比第Ⅱ步活化能大，是慢反应，C正确； D．由图知反应①与反应②均为放热反应，D正确； 故答案选B。 11. 钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 隔膜允许通过，不允许通过 B. 放电时，电流由电极沿导线流向电极 C. 放电时，每生成的质量与消耗的质量比值约为2.22 D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗钾时，铅酸蓄电池消耗水 【答案】D 【解析】 【分析】钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示，K片为原电池负极，电极反应:K-e-= K+，Pt片为正极，电极反应:K++e-+O2=KO2，隔膜允许K+通过，不允许O2通过，电流从正极经过导线流向负极，据此分析判断。 【详解】A．金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许通过，不允许通过，A项正确； B．放电时，为负极，为正极，电流由电极沿导线流向电极，B项正确； C．每生成，消耗，两者的质量比值为，C项正确； D．铅酸蓄电池充电时的总反应方程式为，反应消耗，转移电子，由得失电子数目守恒可知，消耗钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为，D项错误。 【点睛】本题考查电化学基础知识，涉及电极判断、反应式的书写等相关知识，注意知识的迁移应用是关键题目难度中等。 12. 从高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A. “酸浸、氧化”时， B. “滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C. “净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D. 实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 【答案】C 【解析】 【分析】滤液中主要含有、、及，则“酸浸、氧化”时与反应，硫元素氧化为；因为萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，故“净化”时加入铁粉的作用是把滤液中的还原为；然后用萃取剂萃取，最后经过一系列操作制得粗铟，据此分析解答。 【详解】A．与反应中，硫元素氧化为，元素的化合价由价变为价，元素的化合价由价变为价，根据得失电子总数相等，，A正确； B．酸浸时，生成的硫酸铅为不溶于酸的沉淀，则滤渣为硫酸铅，没有被萃取剂萃取，存在于水相中，所以从水相中可回收锌，B正确； C．萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，所以需要用铁粉把滤液中的还原为，C错误； D．实验室中“萃取”时，需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，D项正确； 故答案选C。 13. 冠醚(如图所示甲、乙)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙与作用，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 化学键键长： B. 超分子丙中之间为离子键 C. 第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素 D. 甲、乙、丙中的碳原子均采取杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径越大键长越长，原子半径C＞O，故化学键键长：，A正确； B．离子键是由阴、阳离子间形成的，18-冠-6为分子，分子中的以原子形式存在，故18-冠-6中原子与间不存在离子键，冠醚与碱金属离子之间的作用力是配位键，B错误； C．第IA族氢元素不是碱金属元素，故第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素，C正确； D．甲、乙、丙中碳原子均以形式存在，均采取杂化方式，D正确； 故答案选B。 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A. ①②③分别表示、、曲线 B. 少量与溶液反应： C. 饱和溶液中存在 D. 室温下，反应的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中存在电离平衡：、，随着的增大，的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，则图中线①②③依次代表、、的物质的量分数随的变化；根据图示，pH=7.0时，，则，pH=13.0时，，则，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，①②③分别表示、、，A项错误； B．由于具有强氧化性，具有还原性，少量与溶液会发生氧化还原反应生成硫单质，B项错误； C．，则，C项正确； D．，D项错误； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 三氧化二钕是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、，均以游离态存在]为主要原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①的稳定价态为；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；可与过量生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下，。回答下列问题： （1）将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是_______。 （2）“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全，若此时溶液中，则_______(填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，其原因是_______。 （4）“转沉”过程中转化为，反应的离子方程式为_______。 （5）“沉淀”过程得到晶体，“滤液3”中的_______(填化学式)可在上述流程中循环利用。 （6）的一种晶体的体心立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。距离原子最近且等距离的原子有_______个，该晶体的密度为_______。 【答案】（1）增大表面积，加快反应速率，使其充分反应 （2） （3） ①. 无 ②. 酸性太强，与反应生成，导致浓度减小，沉淀不完全 （4） （5） （6） ①. 8 ②. 【解析】 【分析】工厂废料加入稀硫酸酸浸，其中硼不与稀硫酸反应，滤渣为硼，随后加入NaH2PO4反应生成Nd(H2PO4)3沉淀，过滤分离出沉淀再加入过量NaOH进行“转沉”，加入稀硫酸溶解沉淀得到Nd3+，加入草酸溶液生成Nd2(C2O4)3·10H2O沉淀，煅烧Nd2(C2O4)3·10H2O得到Nd2O3。 【小问1详解】 将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是：增大表面积，加快反应速率，使其充分反应； 【小问2详解】 的活动性较强，与稀硫酸反应产生 ，则“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ，因此不会有沉淀生成；酸浸后调整溶液的pH，酸性太强，与反应生成，导致浓度减小，“沉钕”不完全； 【小问4详解】 “转沉”过程中和过量氢氧化钠反应生成，同时生成磷酸根离子和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 “沉淀”过程得到晶体，硫酸根离子和草酸中氢离子转化为硫酸进入“滤液3”，可在上述流程中循环利用。 【小问6详解】 由图，位于体心，距离原子最近且等距离的原子有8个，据“均摊法”，晶胞中含个，则晶体密度为。 16. 某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧半小时。 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤I中“焙烧”时，应在_____(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为_______。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有_______(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量的试剂是_______。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为_______。 （5）步骤V准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该硒样品中的质量分数为_______。 【答案】（1） ①. 铁坩埚 ②. （2）水浴加热 （3） ①. 、 ②. 溶液 （4） （5） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色 ②. 98.75% 【解析】 【小问1详解】 “焙烧”在坩埚中进行，还需要泥三角。 “焙烧”时一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧有和生成，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 60℃下进行的化学反应，可采取的加热方式为水浴加热。 【小问3详解】 III中将少量转化为，被氧化为，故此时主要的金属离子为、。 判断溶液中是否还存在少量的试剂是溶液，若滴加溶液的现象是生成蓝色沉淀，说明还存在少量。 【小问4详解】 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后得进行电解，得到固体硒生成Se的电极反应为。 【小问5详解】 ①用的溶液滴定第一步反应生成的是碘单质，滴定前溶液为蓝色，当碘单质消耗后溶液蓝色消失，滴定终点的现象是：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色。 反应、，根据方程式可知，，则样品中Se的质量分数。 17. 利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 上述反应I、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 I II 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的_______。 （2）反应I正反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （3）上述反应使用催化剂的目的可能是_______(填字母)。 A. 加快反应速率 B. 提高的平衡转化率 C. 改变反应I的反应热 D. 降低决速步骤反应的活化能 （4）在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 ①写出增大选择性的方法：_______(填一种即可)。 ②温度高于以后，转化率下降原因是_______。 ③在，向一定容积的容器内投入和充分反应，平衡时生成的物质的量为______。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数______(保留2位有效数字)。 【答案】（1） （2）低温 （3）AD （4） ①. 适当降温或适当增大压强或使用合适催化剂 ②. 升温，反应I平衡左移，生成，反应Ⅱ平衡右移，消耗温度，高于后，温度升高对反应I平衡左移的影响大于对反应II平衡右移的影响，导致的总转化率降低 ③. 0.24 ④. 0.053 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的反应关系，将反应I减去反应II可得，对应的焓变关系为：。 【小问2详解】 根据吉布斯自由能公式：，当  时，反应自发，对于反应I：， ，说明反应I在低温下自发。 【小问3详解】 A．催化剂可以降低活化能，加快反应速率，A正确； B．催化剂不影响平衡状态，不能提高的平衡转化率，B错误； C．催化剂不改变反应物和生成物的能量，不改变反应的  ，C错误； D．催化剂通过降低活化能加快反应速率，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 ①反应Ⅰ是气体物质的量减少的放热反应，反应Ⅱ是气体物质的量不变的吸热反应，从图中可以看出，  选择性随温度升高而降低，而  转化率也随温度升高而降低。要提高  选择性，可以：适当降温（有利于反应I正向进行，同时抑制反应II）、适当增大压强（有利于反应I正向进行I）、使用对反应I有高选择性的催化剂； ②反应Ⅰ是气体物质的量减少的放热反应，反应Ⅱ是气体物质的量不变的吸热反应，升温，反应I平衡左移，生成，反应Ⅱ平衡右移，消耗温度，高于后，温度升高对反应I平衡左移的影响大于对反应II平衡右移的影响，导致的总转化率降低； ③初始条件：  ，  ， 时，  ，  ，平衡时n()=1-1mol×40%=0.6mol，根据  选择性，平衡时n()=0.4mol×60%=0.24mol，n(CO)=0.4mol×40%=0.16mol，由O元素守恒可知n(H2O)=2mol-0.6mol×2-0.24mol-0.16mol=0.4mol，由H元素守恒可知n(H2)= ，反应II的平衡常数：。 18. 有机物F是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下： 已知：①(为烃基)；②。回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为_______，A中官能团的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）反应C→D的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不含立体异构，不考虑“”结构)。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种；②可以发生银镜反应 （5）以1，3-丁二烯为原料制备合成路线为，该合成路线中、的结构简式分别为_____、_____。 【答案】（1） ①. ②. （酚）羟基、醛基 （2） （3） ①. ②. 取代（或酯化）反应 （4）4 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】由合成路线图可知，A与乙醛反应生成B，B被氧化为C，C与乙醇发生取代（或酯化）反应生成D，由D的结构式可知，C的结构式为：，故第一步为两个醛基的反应，酚羟基显酸性，在氢氧化钠溶液中可形成相应的钠盐，根据已知①和B的分子式，可知B为：。 【小问1详解】 A中的碳原子均在苯环上，杂化方式为，A中官能团的名称为（酚）羟基和醛基； 【小问2详解】 由分析可知，B结构简式为：； 【小问3详解】 由分析可知，反应C→D的化学方程式为：，反应类型为取代（或酯化）反应； 【小问4详解】 E的分子式为C10H8O，根据条件①可知，所述结构在苯环的对位有两个不同的取代基，根据条件②可知，结构中含有醛基，不考虑“”结构，有4种同分异构体满足条件，分别为：、、、； 【小问5详解】 由已知②可知，碳碳双键与HBr在过氧化物的参与下反应，Br加成在含氢较多的碳原子上，故X的结构为：，羟基在铜的催化下被氧气氧化为醛基，Y的结构为：，然后两分子Y在氢氧化钠溶液中发生羟醛缩合反应，得到。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 酒泉市普通高中2025~2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Se-79 Nd-144 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目成就。下列说法正确的是 A. “歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B. 复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 C. 首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D. 神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2. 火箭推进剂发生反应化学方程式为。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的电子式： C. 的结构示意图： D. 基态O原子价层电子轨道表示式： 3. 可用于净水，下列说法错误是 A. 碱性： B. 电负性： C. 热稳定性： D. 基态原子最外层电子数： 4. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B. 图乙装置用于灼烧碎海带 C. 图丙装置用于配制溶液 D. 图丁装置用于制取氨气 5. 楂杷壬酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 楂杷壬酮分子中碳原子有3种杂化方式 B. 等量的楂杷壬酮最多消耗、的物质的量之比为 C. 楂杷壬酮能与溶液发生显色反应 D. 楂杷壬酮能发生水解、氧化、加成等反应 6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 中的范德华力小于 B 稳定性： 的价电子排布式为，全充满结构 C 熔点： 属于离子晶体，属于分子晶体 D 可与形成配位键 存在孤电子对 A. A B. B C. C D. D 7. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，为空气中的主要成分，分子中键和键数目之比为。、、同周期，单质是常见的半导体材料，原子的最外层电子数等于、原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 基态原子未成对电子数： B. 最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 和晶体类型相同 D. 单质熔点： 8. 根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐中一定含有硫元素 B 将溶液与溶液混合 生成白色沉淀 结合能力： C 溴丁烷与的醇溶液共热，产生的气体先通过溶液，再通过酸性溶液 酸性溶液褪色 溴丁烷发生取代反应 D 将样品溶于稀硫酸，滴加溶液 观察到溶液变红 硫酸能将氧化为 A. A B. B C. C D. D 9. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 分子中含键数目为 B. 中的孤电子对数为 C. 的中心原子价层电子对数为 D. 由和组成的混合气体中分子数为 10. 与加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所示。下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 C. 反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 D. 反应①与反应②均为放热反应 11. 钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 隔膜允许通过，不允许通过 B 放电时，电流由电极沿导线流向电极 C. 放电时，每生成的质量与消耗的质量比值约为2.22 D. 用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗钾时，铅酸蓄电池消耗水 12. 从高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示。 已知：①滤液中主要含有、、及；②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子。下列说法错误的是 A. “酸浸、氧化”时， B. “滤渣”的主要成分是，从“水相”中可回收锌 C. “净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D. 实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 13. 冠醚(如图所示甲、乙)是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙与作用，但不与或作用。下列说法错误的是 A. 化学键键长： B. 超分子丙中之间为离子键 C. 第IA族的元素(除氢外)都是碱金属元素 D. 甲、乙、丙中的碳原子均采取杂化 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A. ①②③分别表示、、曲线 B. 少量与溶液反应： C. 饱和溶液中存在 D. 室温下，反应的平衡常数为 二、非选择题(本题共4小题，共58分)。 15. 三氧化二钕是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废料[含钕(，质量分数为28.8%)、、，均以游离态存在]为主要原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①的稳定价态为；的活动性较强，与稀硫酸反应产生；可与过量生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下，。回答下列问题： （1）将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是_______。 （2）“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为_______。 （3）常温下，“沉钕”过程中调节溶液的为2.3，钕全部以沉淀完全，若此时溶液中，则_______(填“有”或“无”)沉淀生成；酸性太强会使“沉钕”不完全，其原因是_______。 （4）“转沉”过程中转化为，反应的离子方程式为_______。 （5）“沉淀”过程得到晶体，“滤液3”中的_______(填化学式)可在上述流程中循环利用。 （6）的一种晶体的体心立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值。距离原子最近且等距离的原子有_______个，该晶体的密度为_______。 16. 某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的和，充分混合后，在条件下在空气中焙烧半小时。 步骤Ⅱ冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤I中“焙烧”时，应在_____(填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为_____。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为_______。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有_______(填离子符号)；判断溶液中是否还存在少量的试剂是_______。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为_______。 （5）步骤V准确称取硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成溶液；取所配溶液于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：、。 ①滴定终点的现象是_______。 ②该硒样品中的质量分数为_______。 17. 利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 上述反应I、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 I II 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的_______。 （2）反应I正反应自发进行条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。 （3）上述反应使用催化剂的目的可能是_______(填字母)。 A. 加快反应速率 B. 提高的平衡转化率 C. 改变反应I的反应热 D. 降低决速步骤反应的活化能 （4）在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 ①写出增大选择性的方法：_______(填一种即可)。 ②温度高于以后，转化率下降的原因是_______。 ③在，向一定容积的容器内投入和充分反应，平衡时生成的物质的量为______。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数______(保留2位有效数字)。 18. 有机物F是一种重要的药物中间体，其中一种合成方法如下： 已知：①(为烃基)；②。回答下列问题： （1）A中碳原子的杂化方式为_______，A中官能团的名称为_______。 （2）B的结构简式为_______。 （3）反应C→D的化学方程式为_______，反应类型为_______。 （4）满足下列条件的E的同分异构体有_______种(不含立体异构，不考虑“”结构)。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种；②可以发生银镜反应 （5）以1，3-丁二烯为原料制备的合成路线为，该合成路线中、的结构简式分别为_____、_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $