甘肃省酒泉市2026届高三上学期一模化学试题

酒泉市普通高中2025~2026学年度第一学期期末考试 高三化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 圜 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4本卷命题范围：高考范围。 如 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39Se79Nd144 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.我国在载人飞船、新型战机、高铁等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A.“歼-20”飞机：使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 B复兴号列车：所用铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 郡 C.首颗火星探测器：所用太阳能电池帆板的材料成分主要是二氧化硅 D.神舟二十号：所用锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 2.火箭推进剂发生反应的化学方程式为2N2H,十2O,一3N2十4H2O。下列表示反应中相关 微粒的化学用语错误的是 A中子数为10的氧原子：0 HH B.N2H4的电子式：H:N:N:H C.N-的结构示意图：@ 汽1合 2s 2p D,基态0原子价层电子轨道表示式团个个 3.KA1(SO4)2·12H2O可用于净水，下列说法错误的是 A.碱性：KOH>AI(OH)3 B.电负性：O>S C.热稳定性：H2O<NH3 D.基态原子最外层电子数：K<Al<O 【高三期末考试·化学第1页（共6页）】 4.用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 HC溶液 表面皿 一酚酞 上数 A.图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B.图乙装置用于灼烧碎海带 C图丙装置用于配制NaOH溶液 D.图丁装置用于制取氨气 5.楂杷王酮可用于药理研究，结构简式如图所示，下列说法正确的是 HO A.楂杷王酮分子中碳原子有3种杂化方式 B.等量的楂杷王酮最多消耗H2、NaOH的物质的量之比为3：1 C.楂杷壬酮能与FeCL,溶液发生显色反应 D.楂杷王酮能发生水解、氧化、加成等反应 6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性：HCOOH>CH;COOH HCOOH中的范德华力小于CH,COOH B 稳定性：Cu+>Cu+ Cu+的外围电子排布式为3d,全充满结构 C 熔点：AlF3>A1Cl A1F属于离子晶体，AICl3属于分子晶体 D NH,可与Cu+形成配位键 NH,存在孤电子对 7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W2为空气中的主要成分，W2分子中。键 和π键数目之比为1：2。X、Y、Z同周期，Z单质是常见的半导体材料，Z原子的最外层电子 数等于X、Y原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A基态原子未成对电子数：Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>X C.XW和ZW4晶体类型相同 D.单质熔点：Z>Y>X 8.根据下列实验操作及现象得到的相应实验结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气 A 品红溶液褪色 该钠盐中一定含有硫元素 体通人品红溶液 将Na[A1(OH)4]溶液与NaHCO3溶液 B 生成白色沉淀 结合Ht能力：[AI(OHD,]>HCO 混合 溴丁烷与NaOH的醇溶液共热，产生的气 酸性KMnO,溶 C 体先通过NaOH溶液，再通过酸性 溴丁烷发生取代反应 KMnO,溶液 液褪色 将Fe(NO)2样品溶于稀硫酸，滴加 观察到溶液 KSCN溶液 硫酸能将Fe2+氧化为Fe3+ 变红 【高三期末考试·化学第2页（共6页）】 9.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCH分子中含。键数目为4Nx B.4.6gNO2中N的孤电子对数为0.1N C.1molH2Se的中心原子Se价层电子对数为2N D.28g由N2和CO组成的混合气体中分子数为2N 10.CH,CH一CH,与HC1加成有两种产物，对应的反应①和反应②的能量与反应进程如图所 示。下列说法错误的是 第I步第Ⅱ步 A.CH,CHCICH比CHCH2CH,CI稳定 B.反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量 ②y C,反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢 CH,CH-CH,(g)+HCI(g) -CH,CH,CH,CI(I) D.反应①与反应②均为放热反应 -CH,CHCICH,(I) 反应进程 11.钾-氧电池是一种新型电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.隔膜允许K+通过，不允许O2通过 B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极 C.放电时，每生成KO2的质量与消耗02的质量比值约为2.22 D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消 钾片 隔膜 KO. 耗3.6g水 12.从高铟烟灰（主要含ZnO、Pb0、Fe,O、IO,、ImS)中提取铟的流程有机电解质1 有机电解质2 如图所示。 稀硫酸KMnO,、 铁粉 萃取剂 高铟烟灰一→酸浸、氧化进德净化☐净化液萃取 1有机相 .一→粗铟 滤渣 净化渣 水相 已知：①滤液中主要含有Z2+、Fe3+、In3+及SO?;②萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属 离子。下列说法错误的是 A.“酸浸、氧化”时，n(KMnO4):n(In2S)=24:5 B.“滤渣”的主要成分是PbSO4,从“水相”中可回收锌 C.“净化”时加入铁粉的作用是除去过量的稀硫酸 D.实验室中“萃取”时，需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、分液漏斗 13.冠醚（如图所示甲，乙）是皇冠状分子，可有大小不同的空穴适配不同大小的碱金属离子，乙 与K+作用，但不与Li计或Na+作用。下列说法错误的是 15-冠-5 超分子 甲 丙 A.化学键键长：C-O<C-C B.超分子丙中O一K+之间为离子键 C.第IA族的元素（除氢外）都是碱金属元素 D.甲、乙、丙中的碳原子均采取sp杂化 【高三期末考试·化学第3页（共6页）】 14.室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数6随pH的变化关系如图所示[例如(H2S) cH2S)+c(S)+cS)]。已知室温下，H,S饱和溶液的浓度约为0.1mol·L, c(H2S) Kp(CdS)=8×10-26,K(HCIO)=3×108。下列说法正确的是 1.0 花或，苏 ① 0.5 PH A①②③分别表示S2-、HS、H2S曲线 B.少量HCIO与Na2S溶液反应：S-+HCIO一HS+CIO C.H2S饱和溶液中存在c2(H+)·c(S-)=1×101(mol·L-1) D.室温下，反应Cd++H2SCS↓十2H+的平衡常数为1,25×106 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)三氧化二钕(NdO)是一种具有优异光学性能和磁性能的稀土氧化物。以工厂废 料[含钕(Nd,质量分数为28.8%)，、Fe,B,均以游离态存在]为主要原料制备Nd,O,的工艺 流程如图1所示。回答下列问题： 稀硫酸 NaH2 PO 过量NaOH溶液 稀硫酸H,CO,溶液 02 工 →酸溶☐→沉做tO 转沉 O溶解-→沉淀☐二系列操作授烧-NdO, 废 滤渣 滤液1 滤液2 滤液3 图1 已知：①Nd的稳定价态为十3；Nd的活动性较强，与稀硫酸反应产生H2;Nd+可与过量 HCO,生成可溶性配合物；②硼难溶于稀硫酸；③常温下，K,[Fe(OH)2]=4.9X10-7。 (1)将块状工厂废料粉碎后“酸溶”，粉碎的目的是 (2)“酸溶”时钕发生反应的离子方程式为 (3)常温下，“沉傲”过程中调节溶液的pH为2.3，钕全部以Nd(H,PO),沉淀完全，若此时 溶液中c(Fe2+)=1.0mol·L-1,则 (填“有”或“无"”)e(OH)2沉淀生成；酸 性太强会使“沉钕”不完全，其原因是 (4)转沉”过程中Nd(H2PO4)3转化为Nd(OH)3,反应的离子方程式为 (5)“沉淀”过程得到Nd2(C2O4)3·10H20晶体，“滤液3”中的 (填化学式)可在上述流程中循环利用。 (6)Nd的一种晶体的体心立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为anm,Na 为阿伏加德罗常数的值。距离Nd原子最近且等距离的Nd原子有 个，该晶体的密度为 g·cm3。 图2 【高三期末考试·化学第4页（共6页）】 16.(14分)某同学在实验室利用CuSe为原料制备单质Se,并测定S的质量分数。实验步骤如下： 步骤I 称取一定量的CuSe和Na2CO,充分混合后，在500℃条件下在空气中焙烧半 小时； 步骤Ⅱ 冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤； 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的FeSO,将焙烧过程中产生的少量Naz SeO,转化为Na-SeO; 步骤Ⅳ将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤V硒样品中Se的质量分数测定。 回答下列问题： (1)步骤I中“焙烧”时，应在 (填仪器材质名称)中进行。已知“焙烧”时有CuO 和Na2SeO,生成，该反应的化学方程式为 (2)步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为 (3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有 (填离子符号)；判断溶液中是否还存 在少量Fe+的试剂是 (4)步骤V,生成Se的电极反应式为 (5)步骤V准确称取0.1600g硒样品，加人足量H2SO4和H2O2完全反应成H2SO3,除去 过量的H2O2后，配成100.00mL溶液；取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加人足量 H,SO4和KI溶液，使之充分反应；滴人2~3滴淀粉指示剂，振荡，用0.1000mol·L- 的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗16.00mL标准溶液。已知：H2SeO3+4H++4I —-Se￥+2L2+3H2O、I2+2S2O3=2I-+S4O%-。 ①滴定终点的现象是 ②该硒样品中Se的质量分数为 。 17.(14分)利用工业废气中的CO2合成CHOH可以变废为宝，有关反应如下： 反应I:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)十H2O(g)△H1 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3 上述反应I、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 △H/(kJ·mol-1) △S/(J·mol1·K-1) -48.97 -177.76 +41.17 +42.08 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H3= kJ·mol-1。 (2)反应I正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。 (3)上述反应使用催化剂的目的可能是 (填字母)。 A.加快反应速率 B.提高CO2的平衡转化率 C.改变反应I的反应热 D.降低决速步骤反应的活化能 【高三期末考试·化学第5页（共6页）】 (4)在恒温密闭容器中，仅发生反应I和反应Ⅱ，CO2的平衡转 化率[a(CO2)%]和甲醇选择性[x(CHOH)%= (244.60) n(生成CHOH×100%]随温度变化关系如图所示。 n(消耗CO2) (244,40) ①写出增大CHOH选择性的方法： (填一种即可)。 236240244248 ②温度高于236℃以后，CO2转化率下降的原因是 T/℃ ③在244℃，向一定容积的容器内投入1 mol CO2(g)和2.88molH2(g)充分反应，平衡 时生成CHOH的物质的量为 mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数K (保留2位有效数字)。 18.(15分)有机物F是一种重要的药物中间体，其一种合成方法如下： CHO COOC H CH,CHO C.HOH NaOH/HO C H,O Na DKMo/C H.O 2)H+ 浓HzSO/△ OH B [@ OH A Q -0 HQ CH,COOC,H, E CH,CHO 已知：①R-CHO ,R一CHCH CHO(R为烃基)； NaOH/H2O OH HBr ②CH,一CH=CH2过氧化物 CH3CH2CH2Br。t: 回答下列问题： (1)A中碳原子的杂化方式为 ,A中官能团的名称为 (2)B的结构简式为 (3)反应C→D的化学方程式为 ,反应类型为 (4)满足下列条件的E的同分异构体有 种（不含立体异构，不考虑“℃一C一C”结构）。 ①分子中除了含有苯环外，无其他环状结构，且苯环上一氯代物有2种； ②可以发生银镜反应。 QH CHO (5)以1,3-丁二烯为原料制备 的合成路线为入 效广⑧o △ CHO OH OH CHO H0入oH -y0 ,该合成路线中X、Y的结构简式 ,CH() OH 分别为 【高三期末考试·化学第6负（共6页）】酒泉市普通高中2025~2026学年度第一学期期末考试·高三化学试卷 参考答案、提示及评分细则 1.D碳纤维是单质，是一种新型无机非金属材料，A项错误；合金的熔点一般低于其成分金属，B项错误；太阳 能电池帆板的材料是单晶硅，C项错误；锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，属于二 次电池，D项正确。 HH 2.C 中子数为10的氧原子为O,A项正确：N2H的电子式为H:N:N:H,B项正确：-的结构示意图 2s 2p +7 ,C项错误；基态O原子价层电子轨道表示式个上个个勺，D项正确。 3.C 热稳定性：H2O>NH,C项错误；A、B、D三项均正确。 4,A图甲装置用于中和滴定测定氢氧化钠溶液的浓度，A项能达到实验目的；灼烧碎海带应在坩埚中进行，B 项不能达到实验目的；不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解冷却至室温后，再转移至容量瓶，C项不能 达到实验目的；NH,CI分解产生的NH3和HCI在试管口重新化合生成NHC,D项不能达到实验目的。 5.D楂杷壬酮分子中碳原子有2种杂化方式，A项错误：1mol楂杷壬酮最多消耗H、NaOH的物质的量分 别为2mol、1mol,B项错误；楂杷王酮分子中不含酚羟基，不能与FeCl3溶液发生显色反应，C项错误；楂杷王 酮能发生水解、氧化、加成等反应，D项正确。 6.A酸性：HCOOH大于CH COOH,是因为一CH具有推电子效应，使CH COOH中COOH上的H原子 不易电离，酸性减弱，A项错误。 7.DW为N,X为Na,Y为Al,Z为Si。基态原子未成对电子数：N>SDAl=Na,A项错误：最高价氧化物对 应水化物碱性：NaOH>A1(OH)3,B项错误；Na3N是离子晶体，SiN是共价晶体，C项错误；单质熔点：Si> Al>Na,D项正确。 8.B能使品红溶液褪色的气体不一定是SO,钠盐粉末与浓盐酸反应产生的气体还可能是Cl2,比如NaCIO 与浓盐酸反应可生成C2,Cl也能使品红溶液褪色，A项错误；[A1(OH)4]-与HCO方反应生成白色沉淀 A1(OH)3和CO⅓，离子方程式为[A1(OH)4]+HCO万一Al(OH)3￥+CO+HO,说明结合H+能力： [A1(OH)]>HCO,B项正确；溴丁烷在NOH的醇溶液条件下加热发生消去反应，C项错误；是硝酸将 Fe+氧化为Fe+,不是硫酸氧化，D项错误。 9.B未注明标准状况，A项错误：4.6gN05的物质的量为0.1mo1,孤电子对数=5十1,2X2-1,B项正确： S的中心原子价层电子对数为2+号×(6-2×1)=4，C项错误；N和C0的摩尔质量均为 28g·mol厂1，则混合气体的物质的量为1mol,所含分子数目为N,D项错误。 10.B能量越低越稳定，A项正确；由图知，反应①第I步吸收能量，第Ⅱ步放出能量，B项错误；反应②的第I步比 第步活化能大，是慢反应，C项正确；由图知反应①与反应②均为放热反应，D项正确。 11.D金属性强的金属钾易与氧气反应，为防止钾与氧气反应，电池所选择隔膜应允许K+通过，不允许O通 过，A项正确：放电时，a为负极，b为正极，电流由b电极沿导线流向a电极，B项正确：每生成1 mol KO2, 消耗1molO,两者的质量比值为(1mol×71g·mol-1)：(1mol×32g·mol-)≈2.22：1，C项正确；铅 酸蓄电池充电时的总反应方程式为2PbSO4+2HO一PbO2十Pb+2H2SO4,反应消耗2 mol H2O,转移 3.9g 2mo电子，由得失电子数目守恒可知，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗水的质量为39g,m× 18g·mol1=1.8g,D项错误。 12.C KMnO与nS反应中，硫元素氧化为SO,S元素的化合价由一2价变为+6价，Mn元素的化合价由 +7价变为十2价，根据得失电子总数相等，n(KMnO,):n(InS3)=24:5,A项正确；酸浸时，生成的硫酸 铅为不溶于酸的沉淀，则滤渣为硫酸铅，Z+没有被萃取剂萃取，存在于水相中，所以从水相中可回收锌，B 项正确；萃取剂在酸性溶液中可萃取三价金属离子，所以需要用铁粉把滤液中的Fe3+还原为Fe2+,C项错 误；实验室中“萃取”时，需要的玻璃仪器主要有分液漏斗、烧杯，D项正确。 13.B化学键键长：C一OC一C,A项正确；离子键是由阴、阳离子间形成的，18-冠-6为分子，分子中的O以 O原子形式存在，故18-冠-6中O原子与K间不存在离子键，B项错误：第IA族的氢元素不是碱金属元 素，C项正确；甲、乙、丙中的碳原子均以一CH2一形式存在，均采取sp杂化方式，D项正确。 14.C在HS溶液中存在电离平衡：HS一H十HS、HS一H十S,随着pH的增大，HS的物质的量 分数逐渐减小，HS的物质的量分数先增大后减小，S的物质的量分数逐渐增大，图中线①②③依次代表 HS、HS、S一的物质的量分数随pH的变化，A项错误；由于HCIO具有强氧化性，NaS具有还原性，少量 HCO与MS溶液反应：S+HCIO—S!+q十OH,B项错误：K1·K。=H):HS)× c(H2S) 【高三期末考试·化学参考答案第1页（共2页）】 c(H)·c(S)-2(H)·S)=1×10,故2(H)·c(S)=1×101(mol·L1)月，C项正确：K= c(HS) c(H2S) c2(H+) c2(H)·c(S-) -Ka1·K起=10-7X10-18 cd,cSc(C):c(S)·cHS一(C=8x10=1.25×10,D项错误。 15.(除标注外，每空2分，共15分) (1)增大表面积，加快反应速率，使其充分反应 (2)2Nd+6H+-3H↑+2Nd3+ (3)无：酸性太强，H+与HPO反应生成HPO4,导致HPO浓度减小，沉淀不完全 (4)Nd(H2 PO)+90H-Nd(OH)3+3PO+6H2O (5)H2SO4(1分) 0s,22 部分答案解析： (0品胞中含有的d原子个数为1+8X号=2，质量为袋，品胞的休积为aX10)Pcm,品体密度为 2.88×1023 aN g·cm-3。 16.(除标注外，每空2分，共14分) 1D铁坩埚(1分)：2CuSe+30,+2NaC0,50℃2Cu0+2NaS0,+2C0, (2)水浴加热(1分) (3)Fe3+、Na;K3[Fe(CN)6]溶液（或其他合理答案） (4)H2SeO3+4e+4H-Se+3H2O (5)①滴人最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色 ②98.75% 部分答案解析： (5)②反应HSeO3+4I厂+4H+—Se￥+212+3HO,l2+2S2O号一2I厂+S4O,根据方程式可知， nHs0,)=71)=寸S0)=0.1mlLX16X103L×=4X10mol,则样品中se的 4X104mol×79g·mol1×1,00 质量分数 0.1600g 20×100%=98.75%。 17.(每空2分，共14分) (1)-90.14 (2)低温 (3)AD (4)①适当降温或适当增大压强或使用合适催化剂 ②升温，反应I平衡左移，生成CO2,反应Ⅱ平衡右移，消耗CO2。温度高于236℃后，反应1生成的 CO2大于反应Ⅱ消耗的CO2 ③0.24：0.053 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)sp(1分)：（酚）羟基、醛基 OH CHO (2) ONa 0 COOH COOC Hs (3) 十CH,OH浓疏酸 +HO:取代（或酯化）反应 OH OH (4)4 (5)Br OHCH CCH2CHO Br 部分答案解析： (4)苯环上一氯取代物只有2种，则苯环上有2种不同的基团且处于对位。符合条件的基团：①一CHO、 -CH2C=CH;②CHO、C=CCH3;③CH、一C=C-CHO;④-CH2 CHO、一C=CH,共4种。 【高三期末考试·化学参考答案第2页（共2页）】