精品解析：重庆市沙坪坝区第一中学校2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

秘密★启用前 【考试时间2026年1月27日14：30-16：30】 2025年重庆一中初2026届初三上期末考试 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号在机读卡上用铅笔涂黑。 1. 我国货运飞船“轻舟”预计2026年实现首飞。下列过程一定涉及化学变化的是 A. 装载货物 B. 注入燃料 C. 折叠机翼 D. 点火起飞 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化是指生成新物质的变化。点火起飞过程中，燃料燃烧发生化学反应，生成新物质（如二氧化碳和水），属于化学变化；其他选项如装载货物、注入燃料、折叠机翼均仅为物理变化，不涉及新物质生成。 故选D。 2. 重庆多个区县荣获“2025年生态文明建设示范区”称号。下列措施与此不符的是 A. 丢弃废旧金属 B. 加强环境监测 C. 积极植树造林 D. 大力治理污水 【答案】A 【解析】 【详解】A、丢弃废旧金属不仅会造成资源浪费，其中的重金属等有害物质还会对土壤和水源造成污染，不符合环保理念，故符合题意； B、加强环境监测，有利于环境保护，符合环保理念，故不符合题意； C、积极植树造林，增加植被覆盖率，改善生态环境，符合环保理念，故不符合题意； D、大力治理污水，可以减少污染，保护水资源，符合环保理念，故不符合题意。 故选A。 3. 中国金属矿物种类繁多，其中钛储量居世界前列。下列矿石主要成分为的是 A. 金红石 B. 铝土矿 C. 软锰矿 D. 赤铜矿 【答案】A 【解析】 【详解】A、金红石的主要成分为，正确； B、铝土矿主要成分为，错误； C、软锰矿主要成分为，错误； D、赤铜矿主要成分为，错误； 故选A。 4. 下列除去粗盐中难溶性杂质的操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平使用时应 “左物右码”，但图中粗盐放在右盘、砝码放在左盘，操作错误，不符合题意； B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，操作正确，符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，操作错误，不符合题意； D、蒸发时需用玻璃棒搅拌（防止局部温度过高导致液滴飞溅），但图中未搅拌，操作错误，不符合题意； 故选B。 5. 下列关于科学家及其成就的叙述，不正确的是 A. 徐寿：与他人合译《化学鉴原》 B. 徐光宪：带领团队研发稀土分离技术 C. 拉瓦锡：测定相对原子质量 D. 闵恩泽：研发石油化工生产相关催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故不符合题意； B、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故不符合题意； C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成，没有测定相对原子质量，故符合题意； D、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故不符合题意。 故选C。 6. 单质硫难溶于水，易溶于二硫化碳。由此推测物质溶解性与下列哪种因素有关 A. 溶剂的质量 B. 溶质的种类 C. 溶剂的种类 D. 温度 【答案】C 【解析】 【详解】硫在水和二硫化碳中的溶解性不同，而溶质均为硫，说明溶解性与溶剂的种类有关。 故选C。 7. 碳酸钾（）是常见的钾肥，碳酸钾属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸钾（）是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐。 故选D。 8. 下列有关溶液说法正确的是 A. 宏观感知：溶液一定无色 B. 微观探析：溶质一定由离子构成 C. 类别判定：溶液都属于混合物 D. 定量分析：溶质质量增加一倍，溶质质量分数也增加一倍 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液不一定无色，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误； B、溶质可由分子（如糖）或离子构成，错误； C、溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，正确； D、溶质质量增加一倍，但溶液总质量也增加，溶质质量分数不会增加一倍，错误； 故选C。 9. 以下对实验现象解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 向某溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液不变色 该溶液一定呈中性 B 用硬铝片和铝片相互刻划，铝片表面有明显痕迹 合金的硬度比其成分金属大 C 水分不蒸发，温度不变化，高锰酸钾溶液不分层 溶液具有稳定性 D 将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟 蜡烛中含有碳元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸性和中性溶液都不能使无色酚酞溶液变红，故选项解释错误； B、将铝和硬铝互相刻划，若铝片上出现划痕，则说明硬铝的硬度大于铝，故选项解释正确； C、溶液是均一、稳定的混合物，若水分不蒸发，温度不改变，高锰酸钾溶液放置较长时间后不会发生变化，故选项解释正确； D、将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟，说明生成了炭黑，炭黑的主要成分是碳，故选项解释正确。 故选A。 10. 我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为NaCl），下列说法正确的是 A. 井盐卤水中溶剂有多种 B. 井盐结晶前，会先形成氯化钠饱和溶液 C. 熬制井盐需经过蒸馏过程 D. 天然气燃烧过程中化学能只转换为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A、通常情况下，在溶液中，水是最常见的溶剂，所以井盐卤水中的溶剂是水，故说法错误； B、井盐卤水蒸发到氯化钠的饱和溶液后才能析出氯化钠晶体，故说法正确； C、熬制井盐是将盐水蒸发，水蒸发后氯化钠（NaCl）结晶析出，属于蒸发结晶，故说法错误； D、天然气含有化学能，它们在燃烧过程中，化学能会转化为光能和热能释放出来，故说法错误。 故选B。 11. 烟草燃烧产生的烟气中含有烟碱（又称尼古丁，化学式为）、焦油、一氧化碳和可吸入颗粒物等物质。下列有关尼古丁说法中不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 由26个原子构成 C. 尼古丁中碳元素的质量分数比一氧化碳中的大 D. 碳、氢、氮三种原子的个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由化学式可知，尼古丁由C、H、N三种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，尼古丁由尼古丁分子构成，每个尼古丁分子由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子共26个原子构成，不是宏观物质尼古丁由26个原子构成，符合题意； C、尼古丁中碳元素的质量分数为：，一氧化碳中碳元素的质量分数为：，故尼古丁中碳元素的质量分数比一氧化碳中的大，不符合题意； D、由化学式可知，尼古丁中碳、氢、氮三种原子的个数比为：10:14:2=5:7:1，不符合题意。 故选B。 12. 在和混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的金属是 A. Ag B. Ca、Ag C. Fe、Ag D. Zn、Fe、Ag 【答案】A 【解析】 【详解】滤液呈浅绿色，表明有生成，即铁粉参与反应生成了。金属活动性顺序为Ca >Zn > Fe > Ag，锌优先与反应，但滤液有，说明锌不足或反应后铁参与置换银。银一定被置换出来，存在于滤渣中。钙不能被置换，故滤渣中一定不含钙。锌一定完全反应，故滤渣中一定不含锌；铁粉可能过量，也可能完全反应，故滤渣中不一定含铁，因此滤渣中一定含Ag。故选A。 13. 铁与溶液接触，表面有红色固体析出。经测定溶液中存在少量，反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用迅速冷却后的沸水配制6%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A. 实验2、3中会产生少量气泡 B. 分析实验可知，溶液酸性先增强只与有关 C. 铁与溶液接触，析出红色固体的反应属于置换反应 D. 用冷却后的沸水配制溶液是为了减少溶液中的氧气含量 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和硫酸反应生成氢气，所以实验2、3中会产生少量气泡，故说法正确； B、实验2中，铁在隔绝氧气的条件下与硫酸和硫酸铜反应，其中铁与硫酸反应消耗了H⁺，导致溶液酸性略减弱；实验3中，由于氧气的存在，生成的亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子水解导致溶液酸性增强。对比实验2和3可知，溶液酸性增强与O2和Fe都有关，故说法错误； C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； D、冷却后的沸水中几乎不含氧气，所以用冷却后的沸水配制溶液是为了减少溶液中的氧气含量，故说法正确。 故选B。 14. 下列除杂（括号内为杂质）或鉴别方法错误的是 A. 铜粉（铁粉）——加入过量的稀硫酸，过滤 B. 氯化钠固体（硝酸钾固体）——溶解，蒸发结晶，过滤 C. 鉴别氧化铜和木炭粉——观察颜色 D. 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液——通入二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与稀硫酸反应而铜不反应，过滤除杂，方法正确，不符合题意； B、氯化钠溶解度受温度影响小，蒸发结晶后过滤可除去硝酸钾，方法正确，不符合题意； C、因氧化铜和木炭粉均为黑色，观察颜色无法鉴别，方法错误，符合题意； D、通入二氧化碳，氢氧化钙产生白色沉淀（碳酸钙），氢氧化钠无沉淀，方法正确，不符合题意； 故选C。 15. 将等质量的镁粉和锌粉放入等体积的甲乙两密闭容器中，向两容器中同时一次性加入等浓度等体积且足量的稀硫酸，用压力传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示，下列选项正确的是 A. 甲为锌粉 B. b点溶液中有一种溶质 C. ac段压强变化只受温度影响 D. 反应结束后溶液中溶质质量的变化量：甲乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁的金属活动性比锌强，相同条件下，等质量的镁粉与稀硫酸反应的速率比锌粉快，产生氢气的速率也更快。由图可知，曲线甲压强增大的速率比曲线乙快，所以曲线甲对应的反应为镁粉与稀硫酸的反应，曲线乙对应的反应为锌粉与稀硫酸的反应，故说法错误； B、据图可知，曲线乙是锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，b点压强没有达到最高，说明稀硫酸没有完全反应，所以此时溶液中溶质有硫酸锌、硫酸两种，故说法错误； C、c点压强达到最高，此时反应结束后，c点后压强减小，说明镁与稀硫酸反应放热，反应结束后温度逐渐降低，造成压强减小，故开始时压强增大是因为金属与稀硫酸反应生成氢气，气体增多，压强增大；且反应过程中放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故说法错误； D、曲线甲是镁粉与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，曲线乙是锌粉与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据反应关系式、可知，，所以等质量的镁粉和锌粉与等浓度等体积且足量的稀硫酸反应后，反应结束后溶液中溶质质量的变化量：甲乙，故说法正确； 故选D。 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 铁是一种重要的金属材料，请用化学用语回答： （1）菱铁矿的主要成分是，在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为________． （2）写出高温条件下用CO与磁铁矿炼铁的化学反应方程式：________． （3）铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈（）等不同的锈。其中铁元素的化合价均为________。 （4）铝比铁更活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是________。 【答案】（1） （2） （3）+3 （4）铝生成一层致密的氧化铝（）薄膜，能阻止铝进一步被氧化 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前：（4 个）、C（4 个）、O（4×3+2=14个）； 反应后：C（4 个）、O（4×2=8个），剩余Fe（4 个）、O（14−8=6个）； 由 “2R” 可知，R中含（4÷2=2个）、O（6÷2=3个），故R的化学式为。 【小问2详解】 磁铁矿的主要成分是，CO 在高温下还原生成铁和 CO₂，方程式为：； 【小问3详解】 在中，显−1价，设Fe的化合价为x，则 x+3×(−1)=0，解得x=+3；在中，O显−2价，设Fe的化合价为y，则 2y+3×(−2)=0，解得y=+3。因此铁元素的化合价均为+3。 【小问4详解】 铝比铁活泼，但铝在空气中易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝（）薄膜，能阻止铝进一步被氧化，因此铝制品更耐腐蚀。 17. 如图所示将液体加入瓶中，一段时间后，固体“消失”在液体中形成溶液。 （1）固体“消失”________（填“一定”、“不一定”）是物理变化。 （2）若固体为硫酸铜，液体为水，所得溶液中存在的微粒有________（填微粒符号）。 （3）若固体为铁，液体为稀硫酸，所得溶液的溶质存在情况可能是________（填序号）。 A. 只有 B. 只有 C. 和 D. Fe和 （4）若U形管内a端液面先上升后下降与b端相平，固体和液体可能________（填序号）。 A. 硝酸铵和水 B. 氢氧化钠和水 C. 氧化钙和水 D. 二氧化锰和双氧水 【答案】（1）不一定 （2）Cu2+、、H2O （3）BC （4）BC 【解析】 【小问1详解】 固体“消失”在液体中，可能是物理变化，如食盐溶于水；也可能是化学变化，如铁和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁。因此不一定是物理变化； 【小问2详解】 固体硫酸铜溶于水中得到硫酸铜溶液，所得溶液中存在的微粒有：铜离子、硫酸根离子和水分子，符号为：Cu2+、、H2O； 【小问3详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若两者恰好完全反应时，溶液的溶质中只有硫酸亚铁；若稀硫酸过量，溶液的溶质中有硫酸亚铁和硫酸；若铁过量，溶液的溶质中只有硫酸亚铁；故选BC； 【小问4详解】 A、硝酸铵溶于水吸热，压强减小，出现a端液面先下降后上升与b端相平现象，故不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，由于温度升高，压强增大，出现a端液面先上升后下降与b端相平现象，故符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，由于温度升高，压强增大，出现a端液面先上升后下降与b端相平现象，故符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，导致瓶内气压增大，出现a端液面上升，但不能恢复到原状，故不符合题意； 故选BC。 18. 金属在生活生产中有着广泛的应用，是社会发展的重要物质基础。 （1）2025年重庆马拉松奖牌的材质为锌铜合金，强度高，耐腐蚀；若将少量锌铜合金投入到足量稀盐酸中，________（填“有”或“没有”）固体剩余。 （2）《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景。炼锡时关键的一步是“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是________。 （3）为了避免轮船钢制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。兴趣小组为验证铝、铁、锡、（氢）、银在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如图实验： ①能证明铁比锡活动性强的依据是________。 ②试管D中发生反应的化学方程式为________。 ③实验后经讨论，同学们发现不能达到实验目的，经过思考，发现只需要更换原实验D中的一种试剂即可达到实验目的，其做法是________。 【答案】（1）有 （2）合金熔点低于其组成金属 （3） ①. 试管C中无明显现象 ②. ③. D中的硝酸银溶液更换为硫酸亚铁（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 锌能与稀盐酸反应，但铜不与稀盐酸反应，因此加入足量稀盐酸后有固体剩余； 【小问2详解】 合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”（形成合金），即加铅能使锡较易熔化流出（熔点低），其原因是形成合金熔点降低； 【小问3详解】 ①试管C中无明显现象，说明锡不能与硫酸亚铁溶液反应，证明铁的金属活动性比锡强； ②试管D中是铝和硝酸银反应生成银和硝酸铝，反应的化学方程式为：； ③实验A中有气泡冒出，实验B中无明显现象，可证明锡比氢、氢比银活动性强，实验C可证明铁的金属活动性比锡强，原实验无法比较铝、铁的活动性，通过铝与硫酸亚铁的反应可以比较铝和铁的活动性。 19. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示。按图二进行甲的相关实验，其中操作1和操作2为不同方法（每种方法只改变溶质质量、溶剂质量或温度中的一种量），得到B、C溶液。 （1）乙最可能是下列哪种物质________（填序号）。 A. B. C. D. （2）将等质量的甲、乙饱和溶液从60℃降温到50℃时，溶液中的溶剂质量关系甲________乙（填“>”或“<”或“=”）。 （3）x的数值为________。 （4）A 、B和C溶液中，一定为饱和溶液的是________。 （5）将加入了yg甲的A溶液按下图所示进行操作（甲从溶液中析出时不含结晶水），则y=________。 【答案】（1）B （2）< （3）66 （4）AB （5）13 【解析】 【小问1详解】 据图1可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较小。 A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大，故不符合题意； B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较小，故符合题意； C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故不符合题意； D、氧气的溶解度随温度的升高而减小，故不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 据图1可知，60℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲、乙的饱和溶液，甲中的溶剂质量小于乙，降温到50℃时，溶剂的质量不变，故所得溶液中溶剂质量的关系是：甲小于乙； 【小问3详解】 60℃时，甲的溶解度是110g。加入y g甲后，溶液质量不变，所以60℃时，在60g水中加入xg甲后，固体完全溶解溶液恰好饱和，所以，则：x=66g； 【小问4详解】 加入y g甲后，溶液质量不变，说明A溶液为饱和溶液；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，经过操作1后，溶液质量变小，可能是降温后晶体析出，或恒温蒸发析出晶体，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液；经过操作2后，溶液质量变大，是因为向该溶液中加入了水，所以C溶液为不饱和溶液； 【小问5详解】 x=66g，所以溶液A中含有甲物质的质量为：，水的质量为，据图1可知，50℃时，甲的溶解度是85g，所以此时，40g水中最多溶解甲的质量为，所以y=34g+1g-22g=13g。 20. 目前我国每年产生废旧手机超过4亿部。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 （1）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。 （2）甲溶液中存在的阳离子有________（填离子符号）。 （3）加入溶液应________（填“过量”、“少量”或“适量”）。 （4）金属M可选择__________（填序号）。 A. Fe B. Cu C. Zn D. Pt （5）理论上该流程回收Ag的质量________（填“>”“<”或“=”）粗产品中Ag的质量。 【答案】（1）漏斗 （2） （3）适量 （4）AC （5）> 【解析】 【小问1详解】 操作1是分离固液的过滤操作，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； 【小问2详解】 由流程图可知，粗产品中含Mg、Al、Cu、Ag，向粗产品中加入过量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的溶液甲中含有硫酸镁、硫酸铝和过量硫酸，故甲溶液中存在的阳离子有镁离子、铝离子、氢离子，即； 【小问3详解】 由流程图可知，粗产品中含Mg、Al、Cu、Ag，向粗产品中加入过量稀硫酸，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜、银与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、银；向固体中加入硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则加入的硝酸银溶液不能少量，否则铜不能完全反应，会使过滤得到的银中混有铜，则溶液乙中含有硝酸铜；向溶液乙中加入金属M得到铜，说明金属M的活动性比铜强，能将铜从硝酸铜溶液中置换出来，由于铜的活动性比银强，则金属M的活动性比银强，所以溶液乙中不可能含有硝酸银，否则加入的金属M会将银从硝酸银溶液中置换出来，使过滤得到的铜中混有银，所以加入的硝酸银溶液不能过量，综上可知，加入溶液应适量； 【小问4详解】 由第（3）小问分析可知，向溶液乙中加入金属M得到铜，说明金属M的活动性比铜强，能将铜从硝酸铜溶液中置换出来，铁、锌的活动性比铜强，则金属M可选择Fe、Zn，故选：AC； 【小问5详解】 由于操作流程中加入了硝酸银，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以理论上该流程回收Ag的质量>粗产品中Ag的质量。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 跨学科兴趣小组开展“配制一定浓度氯化钠溶液模拟选种”的实践活动。 任务一：配制溶液——配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 （1）上图所示实验中，正确的操作顺序是________（填序号）。 （2）最好选用量程为________（填序号）的量筒取水。 A. 10 mL B. 25 mL C. 50 mL D. 100 mL （3）用托盘天平称量氯化钠固体，若天平指针向右偏转，未调平即开始进行称量，所配溶液的溶质质量分数________（填“>”、“<”或“=”）16%。 （4）若用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释成50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，则需加水________g。 任务二：模拟选种——将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）模拟选种实验如下图所示，B烧杯中NaCl溶液溶质质量分数________（填“>”或“<”）16%。 【答案】（1）②④⑤③① （2）C （3）> （4）10 （5）< 【解析】 【小问1详解】 配制溶液步骤计算、称量、量取、溶解，故填：②④⑤③①。 【小问2详解】 配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需水的质量：，体积，故选50mL量筒，故选：C。 【小问3详解】 用托盘天平称量氯化钠固体，若天平指针向右偏转，未调平即开始进行称量，称得氯化钠质量偏大，所配溶液溶质质量分数偏大，故填：>。 【小问4详解】 若用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释成50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，则需20%氯化钠溶液的质量：，需要水，故填：10。 【小问5详解】 溶质质量分数越大，溶液密度越大，A图中溶液密度大于不合格种子，B图中不合格种子密度大于溶液密度，故A溶液密度大于B溶液密度，溶质质量分数A大于B，故填：<。 22. 我国使用青铜历史悠久，重庆一中化学兴趣小组对青铜的使用及防护开展研究。 任务一：了解青铜的使用 青铜是铜锡合金，青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。如图为铜锡合金强度硬度图。 （1）据图分析，在铸造需要同时考虑硬度和拉伸强度的刀剑时，含锡量控制在约为________%最为合适。 任务二：分析铜锈的成分 铜锈赋予青铜器历史感。查阅资料可知，铜锈主要有碱式碳酸铜[]和碱式氯化铜两种。其作用示意图如下： （2）是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳化合反应的结果，该反应的化学方程式为________。 （3）考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。据图可知结构________（填“致密”或“疏松”），属于________（填“有害锈”或“无害锈”）。 任务三：探究碱式氯化铜这种铜锈的形成 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表。 碱式氯化铜形成的影响实验记录表 实验组别 甲 乙 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 （4）结合以上实验可得出的结论是________。 任务四：了解青铜器的存放 （5）同学们对青铜器的存放提出以下操作建议，合理的是________（填序号）。 A. 青铜器表面涂缓蚀剂以减缓锈蚀 B. 用含氯消毒剂消毒的自来水清洗青铜器表面的灰尘 C. 搬运青铜器时戴上手套 D. 保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜 【答案】（1）25 （2） （3）疏松 （4）有害 （5）在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈 （6）ACD 【解析】 【小问1详解】 据图分析，在铸造需要同时考虑硬度和拉伸强度的刀剑时，含锡量控制在约为25%，硬度和拉伸强度都较高，故填：25。 【小问2详解】 铜与空气中的氧气、水和二氧化碳化合反应生成碱式碳酸铜，故填：。 【小问3详解】 据图可知结构疏松，不溶于吸收潮湿空气，属于有害锈，故填：疏松；有害。 【小问4详解】 结合如表实验记录，可得出在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈，故填：在其他条件相同时，有含氯化合物且相对湿度达到一定值可形成有害锈； 【小问5详解】 A、青铜器表面涂缓蚀剂以减缓锈蚀，正确； B、用含氯消毒剂消毒会加快腐蚀，错误； C、搬运青铜器时戴上手套，防止手上的盐分加速铜的腐蚀，正确； D、保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜，可以减缓腐蚀，正确。 故选：ACD。 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 碳酸锰常用于制造电信器材的软磁铁氧体，其一种制备原理是： 。现将一定量的碳酸氢铵固体加入某硫酸锰溶液，恰好完全反应，过滤后得到132g质量分数为10%的溶液（假设产生气体全部逸出）。 已知相对分子质量：—151，—79，—115，—132。 请计算： （1）碳酸锰中锰元素和氧元素的质量比为________。 （2）原硫酸锰溶液中的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 【答案】（1）55:48 （2）生成硫酸铵的质量为132g×10%=13.2g，设参加反应的硫酸锰的质量为x，碳酸氢铵的质量为y，生成碳酸锰的质量为a，二氧化碳的质量为b， x=15.1g， y=15.8g， a=11.5g， b=4.4g， 根据质量守恒定律可知，参加反应硫酸锰溶液的质量为：132g+11.5g+4.4g-15.8g=132.1g； 原硫酸锰溶液中的溶质质量分数为：； 答：原硫酸锰溶液中的溶质质量分数为11.4%。 【解析】 【小问1详解】 碳酸锰中锰元素和氧元素的质量比为：55：（16×3）=55:48； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 【考试时间2026年1月27日14：30-16：30】 2025年重庆一中初2026届初三上期末考试 化学试卷 （全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Mn-55 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）。每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号在机读卡上用铅笔涂黑。 1. 我国货运飞船“轻舟”预计2026年实现首飞。下列过程一定涉及化学变化是 A. 装载货物 B. 注入燃料 C. 折叠机翼 D. 点火起飞 2. 重庆多个区县荣获“2025年生态文明建设示范区”称号。下列措施与此不符的是 A. 丢弃废旧金属 B. 加强环境监测 C. 积极植树造林 D. 大力治理污水 3. 中国金属矿物种类繁多，其中钛储量居世界前列。下列矿石主要成分为的是 A. 金红石 B. 铝土矿 C. 软锰矿 D. 赤铜矿 4. 下列除去粗盐中难溶性杂质的操作正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 5. 下列关于科学家及其成就的叙述，不正确的是 A. 徐寿：与他人合译《化学鉴原》 B. 徐光宪：带领团队研发稀土分离技术 C. 拉瓦锡：测定相对原子质量 D. 闵恩泽：研发石油化工生产相关催化剂 6. 单质硫难溶于水，易溶于二硫化碳。由此推测物质溶解性与下列哪种因素有关 A. 溶剂的质量 B. 溶质的种类 C. 溶剂的种类 D. 温度 7. 碳酸钾（）是常见的钾肥，碳酸钾属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 8. 下列有关溶液说法正确的是 A. 宏观感知：溶液一定无色 B. 微观探析：溶质一定由离子构成 C. 类别判定：溶液都属于混合物 D 定量分析：溶质质量增加一倍，溶质质量分数也增加一倍 9. 以下对实验现象解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 向某溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液不变色 该溶液一定呈中性 B 用硬铝片和铝片相互刻划，铝片表面有明显痕迹 合金的硬度比其成分金属大 C 水分不蒸发，温度不变化，高锰酸钾溶液不分层 溶液具有稳定性 D 将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内有黑烟 蜡烛中含有碳元素 A. A B. B C. C D. D 10. 我国古代利用天然气熬制井盐（主要成分为NaCl），下列说法正确是 A. 井盐卤水中溶剂有多种 B. 井盐结晶前，会先形成氯化钠饱和溶液 C. 熬制井盐需经过蒸馏过程 D. 天然气燃烧过程中化学能只转换为热能 11. 烟草燃烧产生的烟气中含有烟碱（又称尼古丁，化学式为）、焦油、一氧化碳和可吸入颗粒物等物质。下列有关尼古丁说法中不正确的是 A. 由三种元素组成 B. 由26个原子构成 C. 尼古丁中碳元素的质量分数比一氧化碳中的大 D. 碳、氢、氮三种原子的个数比为 12. 在和混合溶液中加入一定量锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有的金属是 A. Ag B. Ca、Ag C. Fe、Ag D. Zn、Fe、Ag 13. 铁与溶液接触，表面有红色固体析出。经测定溶液中存在少量，反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用迅速冷却后的沸水配制6%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A 实验2、3中会产生少量气泡 B. 分析实验可知，溶液酸性先增强只与有关 C. 铁与溶液接触，析出红色固体的反应属于置换反应 D. 用冷却后的沸水配制溶液是为了减少溶液中的氧气含量 14. 下列除杂（括号内为杂质）或鉴别方法错误的是 A. 铜粉（铁粉）——加入过量的稀硫酸，过滤 B. 氯化钠固体（硝酸钾固体）——溶解，蒸发结晶，过滤 C. 鉴别氧化铜和木炭粉——观察颜色 D. 鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液——通入二氧化碳 15. 将等质量的镁粉和锌粉放入等体积的甲乙两密闭容器中，向两容器中同时一次性加入等浓度等体积且足量的稀硫酸，用压力传感器测得容器内气体压强与反应时间的关系如图所示，下列选项正确的是 A. 甲为锌粉 B. b点溶液中有一种溶质 C. ac段压强变化只受温度影响 D. 反应结束后溶液中溶质质量的变化量：甲乙 二、填空题（本大题包括5个小题，共23分） 16. 铁是一种重要的金属材料，请用化学用语回答： （1）菱铁矿的主要成分是，在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为________． （2）写出高温条件下用CO与磁铁矿炼铁的化学反应方程式：________． （3）铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈（）等不同的锈。其中铁元素的化合价均为________。 （4）铝比铁更活泼，但铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是________。 17. 如图所示将液体加入瓶中，一段时间后，固体“消失”在液体中形成溶液。 （1）固体“消失”________（填“一定”、“不一定”）是物理变化。 （2）若固体为硫酸铜，液体为水，所得溶液中存在的微粒有________（填微粒符号）。 （3）若固体为铁，液体为稀硫酸，所得溶液的溶质存在情况可能是________（填序号）。 A. 只有 B. 只有 C. 和 D. Fe和 （4）若U形管内a端液面先上升后下降与b端相平，固体和液体可能是________（填序号）。 A. 硝酸铵和水 B. 氢氧化钠和水 C. 氧化钙和水 D. 二氧化锰和双氧水 18. 金属在生活生产中有着广泛的应用，是社会发展的重要物质基础。 （1）2025年重庆马拉松奖牌的材质为锌铜合金，强度高，耐腐蚀；若将少量锌铜合金投入到足量稀盐酸中，________（填“有”或“没有”）固体剩余。 （2）《天工开物》中记载了冶炼金属锡的场景。炼锡时关键的一步是“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，原因是________。 （3）为了避免轮船的钢制外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。兴趣小组为验证铝、铁、锡、（氢）、银在金属活动性顺序中的位置关系，进行了如图实验： ①能证明铁比锡活动性强的依据是________。 ②试管D中发生反应的化学方程式为________。 ③实验后经讨论，同学们发现不能达到实验目的，经过思考，发现只需要更换原实验D中的一种试剂即可达到实验目的，其做法是________。 19. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示。按图二进行甲的相关实验，其中操作1和操作2为不同方法（每种方法只改变溶质质量、溶剂质量或温度中的一种量），得到B、C溶液。 （1）乙最可能是下列哪种物质________（填序号）。 A. B. C. D. （2）将等质量的甲、乙饱和溶液从60℃降温到50℃时，溶液中的溶剂质量关系甲________乙（填“>”或“<”或“=”）。 （3）x的数值为________。 （4）A 、B和C溶液中，一定为饱和溶液的是________。 （5）将加入了yg甲的A溶液按下图所示进行操作（甲从溶液中析出时不含结晶水），则y=________。 20. 目前我国每年产生废旧手机超过4亿部。从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜，其操作流程如图所示。 （1）操作1中用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒。 （2）甲溶液中存在的阳离子有________（填离子符号）。 （3）加入溶液应________（填“过量”、“少量”或“适量”）。 （4）金属M可选择__________（填序号）。 A. Fe B. Cu C. Zn D. Pt （5）理论上该流程回收Ag的质量________（填“>”“<”或“=”）粗产品中Ag的质量。 三、实验题（本大题包括2个小题，共12分） 21. 跨学科兴趣小组开展“配制一定浓度氯化钠溶液模拟选种”的实践活动。 任务一：配制溶液——配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。 （1）上图所示实验中，正确的操作顺序是________（填序号）。 （2）最好选用量程为________（填序号）的量筒取水。 A. 10 mL B. 25 mL C. 50 mL D. 100 mL （3）用托盘天平称量氯化钠固体，若天平指针向右偏转，未调平即开始进行称量，所配溶液的溶质质量分数________（填“>”、“<”或“=”）16%。 （4）若用溶质质量分数为20%的NaCl溶液加水稀释成50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，则需加水________g。 任务二：模拟选种——将种子放入16%的氯化钠溶液中搅拌，空瘪的种子由于密度小会漂浮在溶液表面，籽粒饱满的种子密度大则沉入溶液底部。 （5）模拟选种实验如下图所示，B烧杯中NaCl溶液溶质质量分数________（填“>”或“<”）16%。 22. 我国使用青铜历史悠久，重庆一中化学兴趣小组对青铜的使用及防护开展研究。 任务一：了解青铜的使用 青铜是铜锡合金，青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。如图为铜锡合金强度硬度图。 （1）据图分析，在铸造需要同时考虑硬度和拉伸强度的刀剑时，含锡量控制在约为________%最为合适。 任务二：分析铜锈的成分 铜锈赋予青铜器历史感。查阅资料可知，铜锈主要有碱式碳酸铜[]和碱式氯化铜两种。其作用示意图如下： （2）是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳化合反应的结果，该反应的化学方程式为________。 （3）考古界根据铜锈是否会加速铜的锈蚀分为“有害锈”和“无害锈”。据图可知结构________（填“致密”或“疏松”），属于________（填“有害锈”或“无害锈”）。 任务三：探究碱式氯化铜这种铜锈的形成 在其他条件相同时，用青铜片设计并进行甲、乙两组实验，记录如表。 碱式氯化铜形成的影响实验记录表 实验组别 甲 乙 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 1 2 3 4 5 6 7 氯化铵 有 无 相对湿度/% 35 47 58 65 70 85 90 35 47 58 65 70 85 90 实验现象 无明显锈点 均有灰白色锈点，且逐渐变成绿色疏松锈；绿色疏松锈依次增多 无明显锈点 用其他含氯化合物重复实验，观察到相似实验现象。 （4）结合以上实验可得出的结论是________。 任务四：了解青铜器的存放 （5）同学们对青铜器的存放提出以下操作建议，合理的是________（填序号）。 A 青铜器表面涂缓蚀剂以减缓锈蚀 B. 用含氯消毒剂消毒的自来水清洗青铜器表面的灰尘 C. 搬运青铜器时戴上手套 D. 保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜 四、计算题（本大题包括1个小题，共5分） 23. 碳酸锰常用于制造电信器材的软磁铁氧体，其一种制备原理是： 。现将一定量的碳酸氢铵固体加入某硫酸锰溶液，恰好完全反应，过滤后得到132g质量分数为10%的溶液（假设产生气体全部逸出）。 已知相对分子质量：—151，—79，—115，—132。 请计算： （1）碳酸锰中锰元素和氧元素的质量比为________。 （2）原硫酸锰溶液中的溶质质量分数（结果精确到0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $