南江中学2025-2026学年上期期末考试化学试题

南江中学高2024级2025学年秋季期未考试 化学试题参考答案 一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 2 345 6 7 8 9 10 12 13 14 15 D B A A A D A 二、非选择题（除特殊标注外，每空2分，共55分） 16.(1)4(1分) 略(1分) (2)①N>O>C CH4<NH3<H2O (3)①V形角形 sp杂化 ②三种微粒中心原子均是sp3杂化，NH、NH3、NH2中心原子上孤电子对数分别为0、1、 2,孤电子对之间的斥力作用>孤电子对与成键电子对间的斥力>成键电子对之间的斥力作 用，故三种微粒键角依次减小。 (4)S0C12与结晶水发生如下反应：S0Cl2+H0=2HC1+S02↑，反应产生的HCl执制A1+ 的水解，最终可得无水A1Cl3。 17.(1)加快酸溶速率（1分) (2)CaS04、SiO2 (3)B (4)6Fe2+C20,2+14Ht=6Fe3+2Cr3+7H20 (5)H2S+Cu2+=CuSJ+2H (6)CaFz (7)9.15 18.I(1)①HCOO(1分) CO2+H2O+CN-=HCN +HCO3 (2)<(1分) Ⅱ(1)球形冷凝管（1分) (2)C(1分) (3)蓝色 S02+I2+2H20=S042+2I+4H。 (4)偏低(5)80.8 19.I(1)4NH3(g+6N0(g)=5N2(g)+6H20(g)△H=b-3akJ·mol1 5 (2)①CD ②BD③4p Ⅱ(3)吸热 (4)< III (5)NO,+NO;-e=N,O,南江中学2025 2026学年上期期未考试 高二化学试题 本卷满分：100分考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：016S32Fe56Ni59Cu64Zn65 一、选择题（每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是() A.医疗上常用BaCO3作X射线透视肠胃的内服药剂 B.钾和氮是植物生长必需元素，为增加土壤肥效，铵态氮肥和草木灰可以混合使用 C.白铁皮（铁上镀锌）和马口铁（铁上镀锡）表面出现破损时，马口铁腐蚀更快 D.用明矾、CIO,等可以对生活用水进行杀菌消毒 2.下列有关化学用语正确的是（) A.H-CI的s-po键电子云图： B.HO2分子的空间结构模型：●○○● OH 是手性分子 D.邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 3.下列有关结构与性质的说法正确的是() A.电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的依据 B.HzO比HS稳定是因为水分子间存在氢键 C.O3是含非极性键的极性分子 D.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物（即CX4)的熔、沸点均随相对分子质量的增大 而升高 4.下列有关溶液中的说法正确的是() A.将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的。，两者的c(OH)均减少到原来的】 B.25C,向饱和NH,C1水溶液中加入氨水，K,不变 C.常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，c(C1,C00)的比值变大 c(CHCOOH) D.相同体积，pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液中和时，二者所消耗 的氢氧化钠的物质的量相同 高二化学试题第1页共8页 5.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是() A.ILpH=9的CH3 COONa溶液中，水电离出的H数为I05NA B.1L0.10mol/L碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为0.lN。 C.1molHO OH(连二硫酸)中6和π键总数目为13NA D.电解精炼铜的过程中，若阳极电极质量减少32g,则体系转移N个e 6.下列离子方程式不正确的是（) A.CuC2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝：ICuCl42-+4HO→ICu(H2O)A2+4CI B.NaHC2O4溶液中HC204的电离方程式：HC2O4+H20、C2042-+H3O* C.石灰石与醋酸反应：C032+2CHC00H=2CH3C00+C02↑+H20 D.用TiCl4制备TiO2的反应原理：TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O1+4HC1 7.在一定温度下，在1L恒容密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线 如图： n/mol 0.81 0.6 0.4 B 0.2 多t/min 5 下列说法错误的是() A.反应至5min时，2v正(A)=3y逆(B) B.0-5min内，v(A)=0.12molL1min C.反应的化学方程式为3A2B+C D.a点反应速率：v(A)=v(B) 8.在一定温度的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)=zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。 保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mo/L。 下列判断正确的是() A.x+y<z B.平衡逆向移动 C.B的转化率升高 D.C的体积分数增大 9.合成氨工业中，原料气为Nz、H2及少量CO、NH的混合气，在反应前需用铜氨液处理 以除去其中的CO,其反应原理为Cu(NH)+CO+NH3二Cu(NH)CO△H<0。下列说 法错误的是() A.升高温度，一定能提高CO的吸收速率 B.通过加热或减压的方法可实现铜氨液再生 C.反应物的总能量大于生成物的总能量 D.焓减是驱动该反应自发进行的主要因素 高二化学试题第2页共8页 10.下列实验能达到预期目的的是() Zn Fe 眼睛注 视液面 经过酸化的 3%NaCI溶液 A.取Fε电极附近溶液滴加铁氰化钾（遇 B.用标准酸性KMnO4溶液测定FeSO4 F®2+产生蓝色沉淀)，证明牺性阳极法可保 溶液中Fe2*的含量 护Fe不被腐蚀 1mL 1mL 浓硫酸 稀硫酸 2mL0.1mol/L Na2S203溶液 C.探究浓度对反应速率的影响 D.蒸干MgCl,溶液制取无水MgCl2 A.A B.B C.C D.D 11.从废旧铅蓄电池的铅膏（主要成分为PbSO4、PbO2和Pb)中回收Pb0的流程如下： Na2CO;CH3COOH,H2O2 NaOH 铅膏→脱硫 →酸浸 沉铅PbO 滤液 滤渣 滤液 已知Pb(OHD2性质类似AI(OH3,下列说法错误的是（) A.“脱硫”时发生的反应为PbS04(s)+C032(aq)=PbC03(s)+S042(aq) B.“沉铅”时为保证铅完全沉淀，应加入过量NaOH C.“沉铅”后的滤液中主要含CH;COONa D.“酸浸”时H2O2将PbO2中铅元素还原成+2价 12.我国学者采用量子力学法研究了钯基作催化剂时，用CO(g)和H(g)制备CH3OH(g)的机 理，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1~TS5为过渡态，吸附在钯 催化剂表面上的物质用*标注。下列说法正确的是（) 高二化学试题第3页共8页 91.5 100 50 48.2 46.9 50.4 314 0 TSI TS2 TS3 TS5 -3.2 -50 -148 -15.2 -65.7 -100 -13】.4 +0+(HZ *HE++0HO A. 钯基催化剂可改变该反应中单位体积内活化分子百分数和单位时间产率 B.过程CH,O*+H*=CH,OH*是该段反应历程中的决速步骤 C.五种过渡态中，过渡态TS4对应的物质最稳定 D.该段反应过程中，生成1 nolCH3OHe共吸收热量65.7kJ 13.常温下，铬酸钡的K(BaCO,)=1.0×100,其溶度积曲线如图所示： .d c(CrO)/mol.L 下列推断错误的是( A.a=1.0×105molL B.b点溶度积等于c点 C.常温下，d点处于不饱和状态 D.温度不变，加入氯化钡固体可由d点迁移到b点 14.一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。在充电过程中，石墨电极在C(PF6)2 的碳酸酯类溶液中，PF6进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与钙离子发生可逆合金化反应： 在放电过程中，P℉6从石墨中脱出，Ca扩散回电解液中。下列说法正确的是() 锡箔 石 石 A.放电时，电路中通过2mol电子，石墨电极有1molP℉6脱出 B.充电时，阴极的电极反应为Ca*+2e+Sn=CaSn C.充电时，Ca+向石墨电极迁移 D.放电过程中，电解液的pH增大 高二化学试题第4页共8页 15.某二元酸(H2A)的K=1030、K2=1037.25C时，1.0molL1NaHA溶液稀释过程中 6(H,A)、6(HA)、6(A2)与pc(Na)的关系如图所示。已知pc(Na)=-lgc(Na),HA的分布 系数6(HA)= c(HA) c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) 下列说法不正确的是（) 1.0 0.8 a(1.0,0.70) 曲线m 0.6 0.41 0.2 b(1.0,0.15) 曲线n 曲线p 0.04 0 2 345 6 pc(Na*) A.b点：3c(A2)>c(Na) B.H,A+A22HA的平衡常数K=1.0×101.3 C,曲线p为(HA)的变化曲线 D.a点：c(H)≈4.7×107mol/L 二、非选择题（除特殊标注外，每空2分，共55分） 16.(14分)现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依 次增大。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B元素是形成化 合物种类最多的元素之一；C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1：D元素基态原 子的核外p轨道中有两个未成对电子；E是地壳中含量最高的金属元素；F元素的主族序数 与周期数的差为4：G元素位于元素周期表中的第八纵列。 (1)B元素的原子核外共有种不同空间运动状态的电子。G的价电子排布图为 (2)B、C、D元素的第一电离能由大到小排序为 。 其对应简单气态氢化物的稳 定性由弱到强的顺序为 (3)液态CA3中存在类似水的微弱电离：2CA3CA2+CA4 ①CA,的空间构型为 。中心原子的杂化方式为 ②已知键角CA:>CA3>CA,。从结构角度解释其原因： (4)已知一种液态化合物SOC,(亚硫酰氯)遇水剧烈反应，有白雾产生，同时逸出能使品红 褪色的有毒气体。若将SOC1,与EF3的结晶水合物混合加热，可得到无水EF3,用相应化学 方程式和文字加以说明： 高二化学试题第5页共8页 I7.(13分)铁镍矿可作为镍、铁等战略金属的提取来源。某铁镍矿石的主要成分是Fe3O: 和NiSO4,还含有少量CuO、CaO、MgO、SiO2。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工 艺流程如图： H,SO ①H202 溶液 ②Na2CO3 HS NaF NaOH 铁镍粉碎 酸溶 →除铁 除铜 除钙、镁 沉镍 Ni(OH) 矿石 固体 废渣1黄钠铁矾渣 废渣2 废渣3 滤液 (1)铁镍矿石粉碎的目的是 (2)“酸溶时，废渣1的主要成分的化学式为 (3)下列关于“除铁”步骤说法正确的是 (填字母序号)。 A.该步骤不涉及氧化还原反应 B.为确保充分除铁，该步所加碳酸钠稍过量 C.为加快反应速率，该步骤应在高温下进行 D.实验室中模拟分离黄钠铁矾渣与母液的操作中，只需用到两种玻璃仪器 (4)除铁过程中得到的黄钠铁矾渣经酸溶、还原、结晶等一系列处理可得绿矾(FSO47H0)。 工业上可用绿矾处理工业酸性废水中的重铬酸根离子(CO,2),其离子方程式为： (⑤)“除铜”时Cu2+发生的离子方程式为 (6)“除钙、镁时，若钙镁离子的初始浓度相同，先生成的沉淀是 (填化学式)。 已知：Kn(CaF)=3.4×101；Kn(Mg5)=6.8×109。 (7)已知常温下K,[Ni(OH)2]=2.0×105。“沉镍过程中，若要使N2+恰好完全沉淀（即 c(Ni2)=1×105mol/L,Ig2=0.3),则溶液pH= (结果保留3位有效数字)。 18.(14分)、电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题： (1)已知部分弱酸的电离常数如表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 Ka1=5.0×107 电离常数(25C) Ka=1.8×104 Ka=4.3×10-10 Ka2=5.6×10- ①HCOO、CO2、HCO3、CN-中结合质子(H)能力最弱的为 ②将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是 (2)0.1mol/LNaCN溶液和0.imol/LNaHCO3溶液中，c(CN) c(HCO3)(填>”、“<” 或“=”)。 高二化学试题第6页共8页 Ⅱ、某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下： -10mL bmol LH,PO 电热装置 磁力搅拌器 ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液， 并预加0.30mL0.01000mol/L的碘标准溶液，搅拌。 ②以0.2Lmi1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定， 至终点时滴定消耗了1.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。 ④用适量NaS03替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2的平均回收率为95%。 回答下列问题： (1)装置图中仪器a的名称为 (2)三颈烧瓶适宜的规格为 (填标号)。 A.250mL B.500mL C.1000mL (③)滴定终点时溶液的颜色为 滴定反应的离子方程式为 (4)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 (填“偏高“偏低”或“‘无影响”)。 (⑤)该样品中亚硫酸盐含量为 mg/kg(以SO2计，结果保留小数点后一位)。 19.(14分)I、雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理 雾霾的方法之一。 (1)以氨气为脱硝剂时，可将NOx还原为N2。 已知：i.N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=a kJmol i.4NH3(g+3Oz(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=bkJ·mo 则NH将NO还原为N2的热化学方程式 (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为：2NO(g)+O3(g)→N2O5(g)+Oz(g) △H <0,某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1molO3发生反应。 ①在恒温恒容条件下，下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A.v(NO2)=2v(02) B.混合气体密度不再改变 C.02的体积分数不再改变 D.混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A.充入氦气 B.降低温度 C.再充入2 molNO2D.再充入2 mol NO2和1molO3 高二化学试题第7页共8页 ③保持温度恒定，达到平衡时，混合气体总压为p,O2的浓度为0.5mol/L,则平衡常数Kp= (用分压表示，已知：分压=总压×物质的量分数)。 I、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2(g+Hz(g)=CO(g)+H,O(g),其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： tC 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (3)该反应为 (填“吸热”、“放热”)反应。 (4)在800C时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(co)=2mo/L, c)=1.5mol/L,c(co)=1mo/L,co)=3mol/L,则此时s刻，'（正） "G逆)（填“>”、“<”或=）。 、某科研团队设计以NO2、O,和熔融KNO3制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过 程中石墨1电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。 石墨I 负载 石墨Ⅱ 02 熔融 KNO (⑤)写出石墨电极1生成Y的电极反应式： 高二化学试题第8页共8页