山东鄄城县第一中学2025-2026学年高三上学期校内期末 化学试题

2023级高三上学期校内期末化学试题 （考试时间：90分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Ag1081127Hg201 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是() A.《易经》记载的“沼泽中有火”，“上火下泽”涉及烃类的燃烧 B.成语“刀耕火耨”是指伐去树木烧掉野草，余灰可降低土壤碱性 C北宋汝窑瓷器是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 D.“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”，其中的柳絮富含糖类 2.物质性质决定用途。下列两者对应关系错误的是() A.CIO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B.乙二醇的水溶液凝固点很低，可用作汽车发动机的防冻液 C.二氧化硅中存在光的全反射且有硬度和柔韧度，可作光导纤维 D.浸泡过KMO4溶液的硅藻土可用于水果保鲜，是因为其分解产生O2 3.下列化学用语或图示正确的是() A.聚丙烯的结构简式：七CH一CH一CH]n ap Qo B.顺-2-丁烯的球棍模型：0 C.sp杂化轨道： 1209 120 3d 4s D.基态M2+价电子的轨道表示式：个个个☐个 4.(高考题改编)下列实验操作、试剂保存，描述正确的是() A.在电子天平上放一张称量纸，称量5.0 g NaOH固体 B.将液溴存放在棕色细口瓶中盖紧橡胶塞，加水液封 C.容量瓶、滴定管使用前均需用蒸馏水洗净并烘干 D.中学实验中，未用完的钠、钾可放回原试剂瓶 5.下列反应的离子方程式正确的是() A.Mn2+可以在酸中被Pb02氧化为MnO,:2Mn2+5Pb02+2H2O=2MnO:+5Pb2+4OH B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:CH,O+CO2+H,O→CHOH+C0} C.Ba(OHD2和NH,HS0,溶液以物质的量之比1：2混合：Ba2++2OH+2H+S0?=BaSO,↓+2H,O D.Fe,O4固体与氢碘酸溶液反应：Fe,O,+8H=Fe2++2Fe++4H,O 6.(高考题)钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前 20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、 X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法正确的是() A.M与Z可形成离子化合物B.原子半径：R<T<XC.QR,是极性分子D.电负性：Y<R<Q 7.宇树科技H1机器人的外壳采用聚碳酸酯P℃)材料制成，PC的合成原理和分子结构如图所示。下列说法 正确的是（) M A.M的核磁共振氢谱有3组峰 B.1moN与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 moINaOH C.N分子中所有原子可能共平面 D.上述所有有机物均能与FeCl,溶液发生显色反应 紧因全手 0-……22-2- 8.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示。下列说法正确的是() 0 H2O 0、 NH2 CH2 H2C-NH2 O A.第一电离能：O>N>CH B.分子中C和N的杂化方式相同 C.基态Zn原子的核外电子有30种运动状态 D.该物质中Z的配位数为4，配位原子为O、N 9.MgH成本低、储氢量高，具有很好的发展前景。MgCL2、NiCL2、CuCl,等盐溶液能提升MgH,的水解制 氢性能。MgH,在MCl,(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如下： 溶液 溶液 MgH, MgHz 固体 OH 固体 Mg M 、M(OHD OH H→H 已知：Mg(OH)2、Ni(OH2、Cu(OH)2的Km分别为5.6×102、5.3×10-5、2.2×10-20。下列说法正确的是（) A.MgH,的水解反应属于复分解反应 B.使用MgCL2溶液制备H2比CuCl2溶液、NiCl2溶液更易进行 C.溶液中H,O若更换为D,0,则生成D2 D.盐溶液换成硫酸溶液也能提高MgH2的制氢性能 10.(高考题改编)铜催化下，由C02电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法不正确的是（) H HHH H-C-0 0. OH H-C-C-C C02…fh77 4'+4e H+e" H'+e *C0 T7777 77777 3H+30 7+→正丙醇 Cu Cu Cu Cu I V A.I到Ⅱ的过程中发生还原反应 B.Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 H-C-C-H C.IV的示意图为H D.催化剂C不可降低反应热 Cu 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验现象、结论都正确的是（ 实验操作 现象 结论 苯酚的酸性强于碳酸的 A 向苯酚浊液中滴加Na,CO,溶液 浊液变澄清 酸性 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和 B (NH,),SO,饱和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生了变性 第2页共6页 暴田全 。--。2-。2。一 在装有过氧化钠固体的小试管中加入足 溶液先变红色，后 过氧化钠与水反应后的 量水，无气体产生后再滴入几滴酚酞溶液 褪色 溶液呈碱性且有漂白性 如图，将浓硝酸与红热的木炭放入试管中 红棕色气体为NO2,它 试管中有红棕色气 D 一定是木炭与浓硝酸反 浓硝酸 体产生 红热 木炭 应生成的 CH, 12.某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备H202,间接氧化邻硝基甲苯 )制备邻硝基苯甲醛 NO2 CHO ), 装置如图所示。制备过程中，b极表面无明显现象。下列说法正确的是() NO A.a电极连接电源正极 CH, CHO B.b电极反应式： 4e+H,0→ +4H NO, NO C.电解质溶液的酸性逐渐增强 D.理论上，每生成1mol邻硝基苯甲醛，标况下a电极消耗22.4L0, 13.我国科学家首次报道了降解聚乳酸PLA)并转化为高附加值化学品的方法，转化路线如下： Ho人 0HCH,0H,220℃ HCHO,380℃ n a-MoC→H0人 0→ 0 Cs-La/SiO. 0 0 PLA ML MP MMA 下列说法不正确的是() A.PLA中存在手性碳原子 B.PLA、ML完全水解得到的产物相同 C.MP的核磁共振氢谱有三组峰 D.M①MA既可以发生加聚反应，又可以发生取代反应 14.某小组设计如下工艺流程回收废旧印刷电路板中的铜，下列说法正确的是（) RH及有 NH3和NH,CI溶液 机溶剂 H2O2、NH,和 铜氨溶液 反应Ⅱ 有机层（溶有RH田） 废电路板 NH,CI溶液 操作② 有机层（溶 稀疏酸 反应I 有CuR2) 反应Ⅲ 操作① 残渣 操作③ CuSO4溶液 贵费重金属 操作④ 、 Cu等 A.反应I的离子方程式为：Cu+H,02+2NH+2NH=[Cu(NH)4]+2H,0 B操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 C操作④以石墨为电极材料，溶液pH增大 D.上述化工流程中可以循环使用的物质只有NH3、NH4C1、RH 第3页共6页 餐巴扫描全能王 裔1觉人■直用的日用A 。2-22 l5.常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO,、NaSO,的混合液中滴加AgNO,溶液，混合液中 PAgPAg=-lgc(Ag】与pX[pX=-lgc(Ac、-lgc(BrO)、-lgc(SO)]的关系如图所示。下列说法错 误的是() 器2 AgAc 0 4.284.92 A.L,直线代表-lgc(Ag)和-lgc(SO)的关系 B.常温下，AgBrO,饱和溶液中cAg)=10-2.14mol/L C.当同时生成AgAc和AgBrO,时，溶液中c(Ac）>100c(BO) 18 c(BrOj) D.向M点(L,与L2的交点)所示的混合溶液中加入AgNO3固体， 增大 c(SO) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)（高考题改编）四碘合汞酸银(Ag2HgI4)是一种热致变色材料，存在两种晶体结构，分别为 -Ag2HgI4、阝-Ag2HgL4,温度会导致两种晶体结构转化。回答有关问题： B-Ag,Hgl, a-Ag,Hgl (1)Hg为第6周期ⅡB族元素，其基态原子价电子排布式为 ，Hg有两种常见价态+1价、+2 价，氯化亚汞分子(Hg2C12)为直线形分子，试写出其结构式： (2)K2Hg4]在溶液中与铵根离子反应后产生黄色沉淀NH2Hg2OI,可用于检验铵根离子。 [HgL4]'配离子的空间结构为 形，产物[NH,Hg2O]中Hg2*的配体有 种。 (3)低温下Ag2HgI4以B型结构存在，其晶胞结构如上图，I厂以面心立方结构密堆积，原点分数坐标为 (0,0,0),写出Hg2+分数坐标为 (写出一种即可)，晶胞中四面体空隙占隙比为。 17.(12分)某实验小组设计制备B-萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已省略）： 、碱石灰 NaNO,饱和溶液 接液封装置 NH,CI E X饱和溶液心 CH,CH,Br 浓硫酸 恒汕磁力扼并器 已知：①B-萘乙醚、阝-茶酚都是白色晶体，易溶于有机溶剂： ②郇-萘乙醚的制备过程如下： 19 圈巴全目 。2-22 OH ONa +NaOH- +H,O B-萘酚 ONa OCH,CH, +CH,CH,Br△， NaBr B-萘乙醚 请回答下列问题： (I)实验前，先进行的操作是 (2)向三颈烧瓶中加入5g邵-萘酚，30mL无水乙醇，1.6g研细的Na0H,无水乙醇的作用是 (3)装置A中发生反应的化学方程式： ；设计该装置的目的是 (4)仪器D的名称 (5)粗产品经 (填方法名称)提纯后，获得4.78g邵-萘乙醚，本实验的产率为 (保留 2位有效数字)。 l8.(12分)从废锂离子电池还原熔炼产生的金属合金（含Co、Ni、Cu、Fe、Mn)中，逐一回收各种金属 的部分工艺流程如下： 试剂X 稀硫酸 H202溶液 萃取剂a 萃取剂b →有机相3→反萃取@ ·滤液1 水相4 →热漫一设出液→如→水相1→零画 有机相4 盒 调节pH-3,NaCIO溶液 有机相1 →水相3→氧花→滤液→滤渣2 NO,溶液一→反萃取回→有机相2 MnO Na,C,O 水相2 已知：①浸出液中含Cu2+、Fe3+、Ni2+、Co2+和Mn2+: ②萃取剂a可选择性萃取Cu2+,萃取剂b可选择性萃取F3+和C02+:Co2+可形成稳定配离子 [Co(NH,],Cr产可形成[CuC,广且易溶于有机溶剂！ ③Ksp(NiC,04)=4.0×100,金属离子浓度≤105mol.L时可认为沉淀完全。 回答下列问题： (1)“加热酸浸”时，金属Fe发生反应的化学方程式为 (2)“反萃取②时加入的试剂X为（填字母序号）。 A.NaOH溶液B.氨水C.稀盐酸D.NH,CI溶液 (3)滤渣1的成分为 (慎化学式)：“已知滤液中c(Ni2+)=5.2×103molL,若用Na2C,04沉 淀1L该滤液中的Ni+,至少需要加Na,C,O4固体 mol(不考虑溶液体积变化)。 （4)用碘量法测定经“反萃取①”后水相2中Cu2+的浓度： 操作步骤为：取25.00L水相2，向其中加入过量KI溶液，滴入几滴淀粉溶液，用 0.0500 mol.LNa,S,0,标准溶液滴定至终点，消耗Na2S203标准溶液20.00mL。(已知： 2Cu2+4Tr=2Cu+l2:L2+2S203=2Tr+S,06) ①已知有机相1中Cu2*浓度为0.09molL,若水相2和有机相2体积比为2：1，则Cu2+的反萃取率为 保留到小数点后1位).（反萃取率×106，M,代表水相中的金属离子，M,代表原有 机相中的金属离子，忽略萃取过程中两相体积变化)。 ②下列关于滴定分析正确的是 (填标号) A. 未用标准液润洗滴定管，测定反萃取率偏高 B.振荡时锥形瓶中有液体溅出，测定反萃取率偏高 C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，测定反萃取率偏高 19.(12分)逆合成分析是分析目标结构，逐步将其拆解为更简单的前体和原料，完成路线设计的方法，也 是近年来化学领域AI应用热点，某课题组使用AI对某目标分子进行逆合成分析如下（一为逆合成分析箭 头，反应条件省略)： 第5页共6页 紧巴艇 目标分于 已知：1.RNH,sO,4→R'NHSO,R 1.Boc,0结构为义又，又。火 I.对于苯环，-NO,是间位取代定位基：-NH2一OR是邻对位取代定位基，且决定性： -NH,>-OR. 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称为 ,D→C的反应类型为 :H的结构简式为 (2)F+G→E的化学方程式为 (3)写出符合下列条件的K的同分异构体的结构简式 (写出一种即可)。 ①含苯环且能发生水解反应：②lmol该有机物发生银镜反应最多能生成4 molAg ③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：2 (4)对于由A至H的逆合成分析，某同学给出了另一分析结果： Br Br A X 7 该分析不可行的理由是：①X→A的反应，F原子更易被取代：② 20.(12分)（高考题改编）日前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应为： I. C.H,OH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH,COOH(g),AH=+44.4kJ.mol-,K Ⅱ.C,H,OH(g)=CH,CHO(g)+H2(g)△H2=+68.7kJ·mol 回答下列问题： (1)己知CH,CHO(g)+H,O(g)=H2(g)+CH,COOH(g),该反应△H=_k·mo1'。 (2)对于反应I: 下列措施中既能加快反应速率又能提高平衡转化率的有（填标号）。 A.加压B.升温C.分离出H2 (③)恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图 (生成的乙酸) 2.[已知：乙酸选择性= (转化的乙醇) ×100%] 1001回乙酸口乙登回副产物◆产氢越率400 80 320g 0.89 0.80 0.76 240 产物1 0.52 0.45 40 160 产物2 CH,CO 0.18 0.08 0.i4 20 -80 200220 250 270 300 温度C 、0.63产物3 注：副产物指CH、CO、CO,混合气体 反应历程 图1 图2 ①由图1可知，反应I最适宜的温度为 ②由图中信息可知，乙酸可能是 (填“产物1“产物2"或“产物3") ③在温度为270℃，压强为100kPa的恒压条件下，若在密闭容器中充入9molO(g)和1molC2HsOH(g)只发 反应I、Ⅱ，平衡时C2HsOH的物质的量为0.1mol,CHC0OH的物质的量为0.72mol,则乙酸的选择性 为 ,平衡常数Kp= kP(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的 分数)。 第6页共6页 影巴金样 2023级高三上学期校内期末化学试题答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.【答案】B 【解析】A.“泽中有火“上火下泽”指湖泊池沼水面起火，沼气主要成分为甲烷，属于烃， “泽中有火“上火下泽”，烃类的燃烧，A正确：B.余灰即草木灰，主要成分为碳酸钾， 因碳酸根的水解水溶液呈碱性，不能降低土壤碱性，B错误：C.瓷器主要成分是硅酸 盐，以黏土为主要原料，经高温烧结而成，C正确：D.柳絮主要成分为纤维素，属于 多糖，柳絮富含糖类，D正确。 2.【答案】D 【解析】A.CIO2具有强氧化性，能有效杀灭微生物，用于自来水消毒，A正确：B.乙 二醇与水混合后显著降低凝固点，用作防冻液，B正确：C.二氧化硅中存在光的全反 射且有硬度和柔韧度，对光具有良好的传导性，可用于光导纤维的制造，C正确： D.KMO4用于水果保鲜是因强氧化性吸收乙烯，而非分解生成O2,D错误。 3.【答案】B CH, 【解析】A聚丙烯的结构简式：+CC,故A错误：B.顺-2-丁烯的结构简式为： H:C. 因此球棍模型为8名，B正确p杂化轨道： 故C错 H 120 误：D.Mn是25号元素，基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2,Mn原子失去最外层 2个电子得到Mn2,基态M2价电子的轨道表示式为↑个↑↑个， 故D错误。 3d 4.【答案】D 【解析】A.NOH固体具有强腐蚀性和吸湿性，应使用烧杯或玻璃器皿称量，不可直 接放在称量纸上，否则会腐蚀纸张并导致称量不准确，A错误： B.液溴需在棕色细口瓶避光保存，但橡胶塞会与溴反应，应使用磨口玻璃塞，加水液 封防止挥发，B错误： C,容量瓶使用前需洗净但无需烘干（残留水分不影响浓度），滴定管使用前需要用待装液 润洗，C错误； D.钠、钾是活泼金属，易与水、氧气反应，且通常为块状固体，中学实验中，未用完 的钠、钾可放回原试剂瓶，D正确： 5.【答案】C 【详解】A.酸性条件下反应不可能生成OH,方程式中的OH与酸性环境矛盾，电荷 试卷第1页，共10页 餐⑤扫描全能王 额配人群直用的日A 。-2- 和原子均未正确配平，正确的离子方程式应为：2Mm2++5Pb02+4H+=2MnO:+5Pb2++ 2H20,A错误： B.苯酚的酸性强于HCO;但弱于HCO3,通入少量CO2应生成苯酚和HCO;,离子方程 式为：C6H,O+CO2+H2O→C6H,OH+HCO,B错误： C.Ba(OH)2与NH4HSO4按1：2混合反应，2molH与2 mol OH-完全中和生成2H0,Ba2+ 与SO}生成BaSO4沉淀，NH未参与反应，C正确： D.Fe,O4与氢碘酸反应时，Fe3+会被I还原为Fe2+,同时I被氧化为l2,离子方程式为： Fe,O+8H+2T=3Fe+l2+4H,0,D错误； 6.答案：A 【详解】A.H与Ca形成CaH2,为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A正确： B.同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R为O、T 为Na、X为Al,则它们的原子半径大小为O<Al<Na,即R<X<T,B错误； C.QR,为CO2,为直线型的非极性分子，C错误： D.同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q为C、R为O、 Y为Si,则电负性Si<C<O,正确顺序为Y<Q<R,D错误； 7.【答案】C 【详解】A.考虑结构对称可知，M有4种等效氢( ),即核 HO OH 磁共振氢谱有4组峰，A错误： B.N含有两个酯基，水解后生成的碳酸和酚羟基均能与NaOH反应，则1molN与足量 NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH,B错误： C.N分子中苯环所有原子共面，酯基共面，且单键可旋转，则N分子中所有原子可能 共平面，C正确： D.根据合成原理可推知，X为苯酚，X、M和PC均含酚羟基，均能与FCl,溶液发生 显色反应，但N不含酚羟基，不能与FCl,溶液发生显色反应，D错误： 8.【答案】C 【详解】A.同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但N的2p轨道为半满稳定结 构，第一电离能大于O,氢只有1个电子，第一电离能大于C,则第一电离能大小顺序 为N>O>H>C,A错误： 试卷第2页，共10页 餐⑤扫描全能王 然病亿人里在用的日用Ae 2。-。。--2。 B.,分子中C存在两种杂化方式：羧基中的C形成3个。键，为$p杂化，CH2一中的 C形成4个o键，为sp杂化：N原子形成3个o键且有1对孤电子对，为sp杂化，C 的杂化方式不唯一且与N不完全相同，B错误： C.基态Z原子的核外有30个电子，每个电子的运动状态均不同（由量子数决定），故 有30种运动状态，C正确： D.该物质中Z的配位原子包括甘氨酸羧基的O、氨基的N及水分子的O,配位数应为 5(2个甘氨酸各提供2个配位原子，1个水分子提供1个0)，D错误： 9.【答案】D 【详解】A.由图可知，MgH2的水解反应产物中有氢气，有化合价的变化，属于氧化还 原反应，A错误 B.因为Mg(OH)h的Kp最大，Mg2*结合OH能力最差，产生H2速率最慢，B错误： C.根据图示原理，可以得出生成的气体为HD,C错误； D.硫酸可以结合MgH2中什，提高制氢性能，D正确： 10.B 【详解】A.由图可知，I到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A正确： H H B.Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图 有极性键生成，不是非极性键，B 777777 Cu Ⅲ 错误： C.Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到V也生成了一根 H-C-C-H C-H键，V到V才结合CO,可知V的示意图为HO,C正确： 777777 Cu D.催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D正确： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.【答案】C 【解析】A.向苯酚中滴加NaCO3溶液发生反应： CH,OH+Na,CO,=C6H,ONa+NaHCO3,说明酸性：CH,OH>HCO,,由于反应未生 试卷第3页，共10页 餐⑤扫描全能王 公病亿人■在用的日用Ae 。-。。--2。 成CO2,故不能判断苯酚酸性强于H,CO3,A错误： B.饱和(NH,),SO,溶液使蛋白质析出的过程属于盐析，B错误： C.过氧化钠与水反应：2Na,O,+2H,O=4NaOH+O2个，反应后的溶液中有氢氧化钠使 溶液变红，另外还有反应：Na,O2+2H2O=2NaOH+H,O2,中间产物过氧化氢有漂白性， C正确： D.NO2的产生有两种原因，一是浓硝酸与红热的碳反应生成，二是硝酸受热分解产生 的，故现象无法得到结论，D错误： 12.【答案】D 【分析】电极通入氧气，转化为过氧化氢，氧元素化合价降低，为阴极，电极反应式 为02+2e+2H*=H,02,则b电极为阳极，电极反应式为2H,0-2e=H202+2H。 【解析】A.据分析，a电极为阴极，连接外接电源负极，A错误： B.据分析，b电极为阳极，电极反应为2HO-2e=HO2+2H,B错误： C.转移相同电子数时，a电极消耗什与b电极生成H的物质的量相同，b电极消耗水， a极生成HO2,忽略体积变化，溶液中H浓度基本不变，酸性基本不变，C错误： CH CHO 4e~2H,02,转移4mol电子时，生成1mol邻硝 NO NO 基苯甲醛，需要2molH02,由a电极反应式02+2e+2H=H,02和b电极反应 2H,O-2e=H,O2+2H*可知，此时a电极消耗1mol氧气，即消耗标准状况下氧气的 体积为22.4L,D正确： 13.【答案】B 【详解】A.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子： 入 OH PLA中存在 手性碳原子，A正确： B.PLA完全水解得到CHCHOHCOOH,ML完全水解得到CH,CHOHCOOH和甲醇， B错误： C.MP中有3种1氢，核磁共振氢谱有三组峰，C正确： D.MMA含有碳碳双键可以发生加聚反应，含有酯基可以发生取代反应，D正确： 14.【答案】A 试卷第4页，共10页 餐巴扫描全能王 翁觉人■在用的日用Ae 0-2…-。。-2