北京汇文中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

北京汇文中学教育集团2025-2026学年度第一学期期中考试 高三年级化学学科 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Fe：56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，14道选择题，共42分) 1. 是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生。的半衰期(放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是 A. 的原子核内有21个中子 B. 和均易失去一个电子 C. 可通过质谱法区分和 D. 衰变为的过程属于化学变化 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 反-2-丁烯的结构简式： C. HCHO分子的空间结构模型： D. 杂化轨道示意图： 3. 下列说法不正确的是 A. 氨基酸为蛋白质水解的最终产物，其不能与酸反应 B. 糖类是多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物 C. 油脂不属于高分子，可用于制造肥皂 D. 核酸分子的碱基含有N-H键，碱基间易形成氢键 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. 碱金属元素发生焰色反应，可用于制造烟花 C. NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 D. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 5. 表示下列变化的方程式不正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合，生成白色沉淀： B. 氯化铝溶液与碳酸氢钠溶液混合，生成沉淀和气体： C. 氢氧化亚铁浊液露置在空气中，沉淀变为红褐色： D. 钠与水反应，生成可燃性气体： 6. 下列说法正确的是 A. pH=1的醋酸溶液中， B. 等质量的O2和O3所含氧原子数目比为2：3 C. 标准状况下，22.4 LN2和CO的混合气体中含有的分子数目约为 D. 28 gFe与足量S充分反应，转移电子数约为 7. 研究氨的喷泉实验。(1)用向下排空气法收集一烧瓶氨；(2)如图所示，打开弹簧夹，将滴管中的水挤入烧瓶，烧杯中的水沿导管进入烧瓶形成喷泉，最终液体占烧瓶体积的4/5。下列说法正确的是 A. 把湿润的蓝色石蕊试纸放在烧瓶口可检验是否集满 B. 烧杯中的水进入烧瓶，说明与发生了反应 C. 烧瓶内有气体剩余，是因为的溶解已达到饱和 D. 所得溶液中： 8. 下列物质性质差异与结构因素匹配正确的是 选项 性质差异 结构因素 A 热稳定性： 分子间是否存在氢键 B 硬度：金刚石碳化硅 晶体类型不同 C 酸性： 键的极性大小 D 碱性： 核电荷数： A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 实验设计 实验目的 A．实验室制 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 实验设计 实验目的 C．除去中的少量 D．配制溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。下列关于双氯芬酸的说法不正确的是 A. 能发生加成、取代反应 B. 1mol双氯芬酸最多能与2mol NaOH反应 C. 既能与强碱反应，又能与强酸反应 D. 能与溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠 11. 我国科学家设计可同时实现H2制备和海水淡化的新型电池，装置示意图如图。 下列说法不正确的是 A. 电极a是正极 B. 电极b的反应式：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 每生成1molN2，有2molNaCl发生迁移 D. 离子交换膜c、d分别是阳离子交换膜和阴离子交换膜 12. 几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A. ①中，试剂a可以是Cu B. ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，生成1mol 时，转移4mol电子 D. ③中，将S换为，氧化产物为 13. 功能高分子P的合书路线如下 已知：((、表示烃基或氢)。下列说法正确的是 A. H中含有碳碳双键 B. F的结构简式为 C. C→D为消去反应 D. 仅用蒸馏水不能区分A和E 14. 兴趣小组为探究FeCl3在溶液中显黄色的原因，进行如下实验。 序号 操作 试剂a 试剂b 现象 ① 0.2mol/L FeCl3 蒸馏水 溶液为黄色 ② 0.2mol/L FeCl3 2mol/L盐酸 溶液为浅黄色 ③ 0.2mol/L Fe(NO3)3 蒸馏水 溶液为浅黄色 ④ 0.2mol/L Fe(NO3)3 2mol/L硝酸 溶液接近无色 下列说法不正确的是 A. ②中的溶液颜色比①中的浅，主要是因为Fe3+的水解平衡逆向移动 B. 由③④可知，Fe(NO3)3溶液显浅黄色与Fe3+水解有关 C. 由以上实验可推知，FeCl3溶液显黄色与Fe3+水解、Cl-存在均有关 D. 由以上实验可推知，导致②③溶液均为浅黄色的原因相同 二、填空题(5道大题，共58分) 15. 硼氢化钠()具有高理论氢含量，是优秀的储氢材料。 （1）制取的反应为。该反应不是氧化还原反应。 ①B基态原子的价层电子排布式是：___________。 ②从原子结构角度解释中B显正价的原因：___________。 ③比较中键角F—B—F和中键角H—B—H的大小并解释原因：___________。 ④下列说法正确的是___________(填序号)。 a．NaH的电子式： b．离子半径： c．为极性分子 （2）晶体的一种晶胞形状为立方体，结构如图所示。 ①与最近且距离相等的有___________个。 ②已知该晶胞的体积为，为阿伏加德罗常数的值。则晶体中，氢元素的质量为___________g(用含的代数式表示) （3）科学家设计如下图所示装置，实现发电和制氢一体化，总反应为：。 已知：在电场作用下，双极膜可将解离为和，和分别向两极迁移。 ①只在电极a产生，则b极的电极反应式是___________。 ②当电极产生 时，双极膜解离水的物质的量为___________mol。 16. 燃煤、炼钢等过程会产生含有SO2、NO的烟气，为了避免环境污染，研发了多种脱硫脱硝技术。 I活性炭脱硫脱硝技术 （1）吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，该过程的化学方程式为_______。 （2）吸收塔2，在活性炭的催化作用下，烟气中的NO转化为无毒无害的气体排放到大气，该过程体现了NH3具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （3）吸收塔1中若SO2去除不彻底，进入吸收塔2，会降低NO的去除率，原因是_______(写化学方程式)。 II络合吸收法脱硝技术 该技术有2种吸收NO的方法，涉及的反应如下： 方法1：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+方法2：[FeY]2-+NO⇌[FeY(NO)]2- 已知：[FeY]2-是Fe2+与某有机化合物的阴离子(Y4-)形成的配合物 （4）①方法1，pH过高不利于Fe2+与NO反应，原因是_______。 ②尽管生产[FeY]2-所需成本比Fe2+高，实际工业生产更多选用方法2吸收NO，可能的原因有_______(至少写出2个不同角度的原因)。 （5）研究温度对反应[FeY]2-(aq)+NO(g)⇌[FeY(NO)]2-(aq)ΔH<0的影响，在相同时间内，测得不同温度下，NO的去除率如图所示： 解释随温度变化NO去除率变化的原因_______。 （6）使用锌粉将1L吸收液中浓度为0.04mol·L-1[FeY(NO)]2-转化为[FeY]2-、N2和NH，实现[FeY]2-的再生。若消耗锌粉0.03mol，测得NH浓度为0.004mol·L-1，则[FeY]2-的再生率为_______。 17. 某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 已知： 请回答下列问题： （1）试剂a是___________。 （2）C→D的反应类型是___________。 （3）D→E的化学方程式是___________。 （4）属于芳香族化合物的B的同分异构体有___________个(提示：不包括B)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为2：2：2：3的有机物结构是___________。 （5）写出B+H→I的化学方程式___________。 （6）从D→H的流程看，D→E的主要目的是___________。 （7）有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： 请写出J的结构简式___________，K的结构简式___________。 18. 一种利用富锂卤水(含、、、、硼酸根等)制备碳酸锂的工艺如下： 已知：室温下相关物质的如下表。 化合物 （1）ⅰ中，操作的名称是___________、___________。 （2）纯碱溶液显碱性，请用离子方程式解释原因：___________，ⅱ可除去80%的，该过程中生成反应的离子方程式为___________。 （3）ⅲ中，得到的沉淀3的成分有___________。 （4）有人提出：可省略向溶液3中加入草酸钠这一步，该建议___________(填“可行”或“不可行”)，理由是___________。 （5）一种测定碳酸锂产品纯度的方法如下： 步骤Ⅰ．取产品，加入 标准溶液，固体完全溶解； 步骤Ⅱ．加热溶液，缓缓煮沸一段时间后自然冷却至室温； 步骤Ⅲ．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗液体积为。 ①已知：杂质不与、溶液反应。该产品纯度为___________(写出计算式，用质量分数表示)。 ②步骤Ⅱ的目的是___________；若省略步骤Ⅱ，直接进行步骤Ⅲ，将导致测得的产品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19. 资料显示，可以将Cu氧化为。某小组同学设计实验探究Cu被氧化的产物及铜元素的价态。 已知：易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)；和氧化性几乎相同。 （1）将等体积的KI溶液加入到铜粉和(n>m)的固体混合物中，振荡。实验记录如下： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 极少量溶解，溶液为淡红色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为淡红色。 实验Ⅱ 部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，红色的铜粉转化为白色沉淀，溶液仍为红棕色。 实验Ⅲ 完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色。 ①请从物质结构角度解释在水中溶解度较低的原因：___________。 ②初始阶段，Cu被氧化的反应速率：实验Ⅰ___________实验Ⅱ(填“>”、“<”或“=”)。 ③实验Ⅲ所得溶液中，被氧化的铜元素的存在形式有(蓝色)或(无色)，进行以下实验探究： 步骤a．取实验Ⅲ的深红棕色溶液，加入，多次萃取、分液。 步骤b．分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液颜色变浅蓝色，并逐渐变深。 ⅰ．步骤a的目的是___________。 ⅱ．查阅资料，，(无色)容易被空气氧化。用离子方程式解释步骤b的溶液中发生的变化：___________。 ④结合实验Ⅲ，推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是CuI，实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是___________。分别取实验Ⅰ和Ⅱ充分反应后的固体，洗涤后得到白色沉淀，加入浓KI溶液，___________(填实验现象)，观察到少量红色的铜。分析铜未完全反应的原因是___________。 （2）上述实验结果，仅将Cu氧化为+1价。在隔绝空气的条件下进行电化学实验，证实了能将Cu氧化为。装置如图所示，a、b分别是___________。 （3）运用氧化还原反应规律，分析在上述实验中Cu被氧化的产物中价态不同的原因：___________。 北京汇文中学教育集团2025-2026学年度第一学期期中考试 高三年级化学学科 本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 O：16 Fe：56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，14道选择题，共42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、填空题(5道大题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1） ①. 2s22p1 ②. B和F的电负性相差较大，F的电负性远大于B，在成键时共用电子对偏向F，使得中B显正价、F显负价 ③. 前者大，中B为杂化，键角为120°；中B为杂化，键角为109°28＇ ④. a （2） ①. 6 ②. （3） ①. ②. 2 【16题答案】 【答案】（1）2SO2 + O2 + 2H2O2H2SO4 （2）还原性 （3）2NH3+SO2+H2O= (NH4)2SO3 或4NH3+2SO2+ O2+2H2O =2 (NH4)2SO4 （4） ①. Fe2+ + 2OH-= Fe(OH)2 ②. 方法2中反应的速率更快、限度更大、[FeY]2-比Fe2+抗氧化的能力强 （5）温度45℃以下，升高温度，有利于加快反应速率，NO的脱除率增大。温度45℃以上，升高温度，平衡逆向移动，且NO的溶解度降低，NO的脱除率减小 （6）60% 【17题答案】 【答案】（1）浓硝酸、浓硫酸 （2）还原反应 （3） （4） ①. 4 ②. （5）+H2O （6）保护与苯环直接相连的氨基不被酸性KMnO4氧化 （7） ①. CH3CHO ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 萃取 ②. 分液 （2） ①. 、 ②. （3）Ca(OH)2、Mg(OH)2和CaCO3 （4） ①. 不可行 ②. Ksp(CaCO3)远小于Ksp (Li2CO3)，溶液3中Ca2+能与步骤v中的沉锂的纯碱反应生成CaCO3，造成所得Li2CO3沉淀不纯 （5） ①. ②. 将溶液中溶解的CO2赶出，避免其消耗NaOH，以免影响实验结果 ③. 偏低 【19题答案】 【答案】（1） ①. I2是非极性分子，而水是极性分子，根据 “相似相溶” 原理，非极性分子在极性溶剂中的溶解度较低 ②. < ③. 除去，防止干扰后续实验； ④. 、 ⑤. 或 ⑥. 产生白色沉淀溶解，溶液变为无色，有红色固体出现 ⑦. 铜与碘的反应为可逆反应(或浓度小未能氧化全部的) （2）铜片；I2和KI的混合溶液 （3）铜与碘反应的体系在原电池装置中，I2将Cu氧化为Cu2+；而在实验I、实验II和实验III中Cu以Cu+形式存在， 这是由于在实验I、实验II、实验III中Cu+可以进一步与I-结合生成CuI沉淀或[CuI2]-，Cu+浓度减小使得Cu2+氧化性增强，发生反应2Cu2++4I-=CuI↓+I2和2Cu2++6I-=[CuI2]-+I2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $