大单元三 选择题突破(一) 物质结构与性质的推理应用-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习课时作业巩固提升课件（单选版）

2 3 4 5 6 7 8 9 1 1.(2025·黑龙江九师联盟3月质量检测)下列比较正确的是(　　) A.第一电离能:Se>As B.沸点:HF>HCl>HBr C.离子半径:Cl->O2->Al3+ D.结合质子的能力:CH3CH2O-<CH3COO- C 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A.同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,但第ⅤA族高于相邻的第ⅥA族,故第一电离能:Se<As,A错误;B.HF分子间氢键使得HF沸点异常的高,HCl和HBr随着相对分子质量的增大,范德华力增大,沸点升高,故沸点:HF>HBr>HCl,B错误;C.电子层数越多,离子半径越大,且由“序小径大”可知,离子半径:Cl->O2->Al3+,C正确;D.形成酸的酸性越强,结合质子的能力越弱,酸性:CH3COOH>CH3CH2OH,故结合质子的能力:CH3CH2O->CH3COO-,D错误。 10 11 12 2 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2.(2025·安徽合肥质量检测)海洋是一个巨大的资源库,利用海洋资源可制出重要的化工原料(如Na2CO3、KIO3、NH2Cl、N2H4、Cl2、Br2、I2等)、镁合金、氮肥[如NH4Cl、CO(NH2)2等]。已知N2H4是二元弱碱,25 ℃时,Kb1=8.5×10-7,Kb2=8.9×10-16;Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列有关物质结构或性质的说法,错误的是(　　) A.键角:I<C B.熔点:NH4Cl>NH2Cl C.CO(NH2)2分子间可形成N—H…O氢键 D.结合OH-能力:N2<N D 10 11 12 3 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A.I中I的价层电子对数=3+=4,有一个孤电子对,空间结构为三角锥形,键角约为107°,C中C的价层电子对数=3+=3,无孤电子对,空间结构为平面三角形,键角为120°,所以键角:I<C,A正确;B.NH4Cl是离子晶体,NH2Cl是分子晶体,一般离子晶体熔点高于分子晶体,所以熔点:NH4Cl>NH2Cl,B正确;C.CO(NH2)2分子中N原子上有孤电子对,O原子电负性大,分子间可形成N—H…O氢键,C正确;D.Kb1(N2H4)=8.5×10-7,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,NH3·H2O的碱性强于N2H4,则结合OH-能力:N2,D错误。 10 11 12 4 2 3 4 5 6 7 8 9 1 3.(2025·安徽皖北协作体模拟)火箭燃料的燃烧是发射的关键动力来源,一些传统火箭燃料在燃烧时会涉及含硫、氮元素的物质反应。随着航天技术的不断进步,科研人员正在研发更为环保、高效的火箭燃料和推进系统,致力于减少火箭发射过程中SOx、NOx的产生,降低对环境的影响,同时保障火箭发射任务的顺利进行。偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和N2O4是目前火箭发射常用的原料组合,二者混合时发生剧烈反应产生水、二氧化碳和氮气,并放出大量的热推动火箭飞行。下列叙述正确的是(　　) A.CO(NH2)2中碳、氮原子均采用sp3杂化 B.键角:N>NO2>N C.[Cu(NH3)4]SO4在不同溶剂中的溶解度:乙醇>水 D.SO2、SO3、NO、NO2均为极性分子 B 10 11 12 5 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A.CO(NH2)2中含有酰胺基,存在碳氧双键,C原子采用sp2杂化,A错误;B.N中心原子价层电子对数为2+(5-1-2×2)=2,N原子杂化方式为sp,键角为180°,NO2中心原子价层电子对数为2+(5-2×2)=2.5,N原子杂化方式为sp2,为V形结构,含有离域π键,键角大于120°小于180°,N中心原子价层电子对数为3+(5+1-3×2)=3,N原子杂化方式为sp2,且不含孤电子对,空间结构为平面三角形,键角为120°,则键角:N>NO2>N,B正确;C.水为极性溶剂,乙醇极性较弱,[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度远远小于在水中的溶解度,C错误;D.SO3中心原子价层电子对数为3+(6-3×2)=3,且不含孤电子对,空间结构为平面三角形,正负电荷中心重合,为非极性分子,D错误。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 4.(2025·河南新乡模拟)类比是学习化学的重要方法。下列类比错误的是(　　) A.由键角NH3>PH3,类比推理:键角H2S>H2Se B.由BF3空间结构为平面三角形,类比推理:BBr3空间结构为平面三角形 C.由SiCl4是非极性分子,类比推理:SF4是非极性分子 D.由酸性CF3COOH>CCl3COOH,类比推理:酸性ClCH2COOH>BrCH2COOH C 10 11 12 7 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A.N的电负性大于P,成键电子离N近,N—H键斥力大,键角NH3>PH3,类比推理:S的电负性大于Se,S—H键斥力大,键角H2S>H2Se,A正确;B.BF3和BBr3中心原子都是B,价层电子对数为3+=3,空间结构为平面三角形,B正确;C.SiCl4的中心原子价层电子对数为4+=4,没有孤电子对,而SF4中心原子价层电子对数为4+=5,有1个孤电子对,SF4是极性分子,C错误;D.电负性F>Cl,使CF3COOH中的O—H键极性大,酸性CF3COOH>CCl3COOH,同样电负性Cl>Br,得出酸性ClCH2COOH>BrCH2COOH,D正确。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 5.(2025·河北沧州诊断性模拟考试)下列有关物质的性质或结构的解释错误的是(　　) A.氨气极易溶于水,因为氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子 B.甲醛为平面结构,因为分子中C原子采取的杂化类型为sp2 C.三氟乙酸的酸性大于乙酸,因为氟的电负性大于氢 D.圆形容器中结出的冰是圆形的,因为晶体具有自范性 D 10 11 12 9 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A.氨分子与水分子间能形成氢键且二者均为极性分子,所以氨气极易溶于水,故A正确;B.甲醛分子中C原子采取的杂化类型为sp2,所以甲醛为平面结构,故B正确;C.氟的电负性大于氢,F原子吸引电子能力强,使羧基中O—H键极性增强,所以三氟乙酸的酸性大于乙酸,故C正确;D.晶体的自范性是晶体能自发地呈现多面体外形的性质,圆形容器中结出的冰虽然呈圆形,但不是自发形成的,所以不能体现晶体的自范性,故D错误。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 6.(2025·河北部分重点中学联合测评)下列有关O、F、S及其化合物的说法错误的是(　　) A.O的电负性比S大,可推断OF2分子的极性比SF2的大 B.O的原子半径比S小,可推断H2O的稳定性比H2S的高 C.H2O的成键电子对间排斥力较大,可推断H2O的键角比H2S的大 D.H2S的分子间作用力较小,可推断H2O的沸点比H2S的高 A 10 11 12 11 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A.OF2和SF2都是V形分子,由于S的电负性比O小导致S—F键的极性强于O—F键,故SF2分子的极性比OF2的大,A符合题意;B.O的原子半径比S小,O—H键的键长较短,故O—H键键能较大,H2O的稳定性较高,B不符合题意;C.氧原子的电负性比硫原子的大,导致H2O中σ键电子对更靠近中心原子,σ键电子对间的排斥力更大,从而使H2O的键角更大,C不符合题意;D.分子间作用力越小,物质沸点越低,H2O分子间存在氢键,导致其分子间作用力更大,沸点更高,D不符合题意。 10 11 12 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 7.(2025·东北三省三校联合模拟考试)含钴配合物应用广泛,关于反应2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+2H2O,下列分析正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.反应物NH3分子和产物中NH3分子键角相等 B.产物H2O是还原产物,每生成1 mol H2O,反应转移电子数为2NA C.1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为18NA D.反应过程中有配位键的断裂和形成 D 10 11 12 13 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A.NH3与Co3+形成配合物后,孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力,斥力减小,键角增大,所以配合物中NH3分子键角大,A错误;B.H2O2中O元素化合价降低,产物H2O是还原产物,每生成1 mol H2O,反应转移电子数为NA,B错误;C.1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键,配位键属于σ键,每个NH3中含3个N—H σ键,1 mol [Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3) mol=24 mol σ键,故1 mol [Co(NH3)6]Cl3含有σ键的数目为24NA,C错误;D.反应过程中,铵根离子中的配位键断裂,[Co(NH3)6]Cl3中的配位键形成,D正确。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 8.(2025·黑龙江齐齐哈尔模拟)结构决定性质,性质反映结构。下列对物质性质的解释正确的是(　　) 选项 性质 解释 A 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 B 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列 C “杯酚”分离C60和C70 超分子“杯酚”具有“自组装”性,可组装成一个大小适配C60的空腔而将C60分离出来 D O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 “相似相溶原理”:O3是非极性共价键形成的非极性分子,易溶于非极性的CCl4 B 10 11 12 15 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A.焰色试验是电子从高能级到低能级释放能量所发出的光波,A错误;B.晶体的自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质,晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象,B正确;C.借助分子间作用力形成的超分子“杯酚”分离C60反映了超分子的“分子识别”性,C错误;D.O3是极性共价键形成的极性分子,但极性较弱,所以O3在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度,D错误。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 9.(2025·辽宁名校联盟模拟考试)下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是(　　) 选项 实例 解释 A 石墨与金刚石硬度差别大 石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同 B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大 碘和四氯化碳都是非极性分子,而水是极性分子 C 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 对羟基苯甲酸中键能大于邻羟基苯甲酸 D H2O的空间结构是V形 H2O中O原子采用sp3杂化,且有2个孤电子对 C 10 11 12 17 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A.石墨和金刚石的碳原子的排列方式不同,导致其硬度差别大,A不符合题意;B.碘和四氯化碳都是非极性分子,而水是极性分子,根据“相似相溶”,碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,B不符合题意;C.对羟基苯甲酸能形成分子间氢键,邻羟基苯甲酸形成分子内氢键,因此对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸,C符合题意;D.H2O中O原子价层电子对数为2+(6-2×1)=4,采用sp3杂化,且有2个孤电子对,H2O的空间结构是V形,D不符合题意。 10 11 12 18 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10.(2025·河南青桐鸣联考模拟预测)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列陈述与相应的解释错误的是(　　) 10 选项 陈述 解释 A H—N—H键角: NH3<[Cu(NH3)4]2+ 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力 B 熔、沸点:H2O>H2S 水分子间存在氢键 C 碱性:NH3>NF3 F的电负性大于H,NH3中N难与H+结合 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 答案:C 10 选项 陈述 解释 D 水溶性:   分子极性:顺式甘氨酸铜>反式甘氨酸铜 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A.NH3中氮原子存在1个孤电子对,[Cu(NH3)4]2+中氮原子与Cu2+形成配位键,不存在孤电子对,电子对之间的斥力减小,使H—N—H键角增大,故A正确;B.水分子间存在氢键,使H2O的熔、沸点高于H2S的,故B正确;C.由于电负性:F>H,与NH3相比,NF3中的氮原子结合H+能力较弱,导致碱性减弱,故C错误;D.顺式甘氨酸铜的极性强,易溶于水,故D正确。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 11.(2025·河北邯郸模拟)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(　　) 10 11 选项 实例 解释 A 金属Li比Na的熔点高、硬度大 Li比Na的半径小、单位体积内自由电子数多,金属键强 B 273 K、101 kPa时,O2在水中的溶解度比N2大 O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大 C HF比H2O的沸点低 HF分子间氢键比H2O分子间氢键弱 D H3O+中的键角比H2O中的键角大 H3O+的孤电子对数比H2O少,对成键电子对的斥力小 C 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A.金属晶体熔点和金属键强弱有关,金属Li比Na的熔点高、硬度大是因为Li比Na的半径小、单位体积内自由电子数多,金属键强,A项不符合题意;B.溶质分子与溶剂分子间作用力越大,溶解度越大,273 K、101 kPa时,O2在水中的溶解度比N2大是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大,B项不符合题意;C.HF分子间氢键比H2O分子间氢键强,但HF分子间形成的氢键个数少于H2O,因此其沸点较低,C项符合题意;D.H3O+中的键角比H2O中的键角大,是因为二者中心原子O原子杂化方式相同,都为sp3杂化,H3O+的孤电子对数(1对)比H2O(2对)少,对成键电子对的斥力小,D项不符合题意。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 12.(2025·四川南充高考适应性考试)下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是(　　) 10 11 12 选项 实例 解释 A N中的键角比NH3中的键角大 N和NH3中N均是sp3杂化,但NH3中N有一个孤电子对 B H2O的沸点高于HF O—H…O的键能大于F—H…F的键能 C 锗、锡、铅的氯化物的熔点依次升高 它们均为分子晶体,随着相对分子质量增大,范德华力增大 D 酸性:CF3COOH(pKa=0.23)远强于CH3COOH(pKa=4.76) 羟基极性:CF3COOH>CH3COOH B 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:A.N和NH3中N均为sp3杂化,N中N没有孤电子对,NH3中N有一个孤电子对,分子中中心原子上的孤电子对数越少,键角越大,故N中的键角比NH3中的键角大,A不符合题意;B.水分子间形成的氢键数目大于氟化氢分子间形成的氢键数目,故水的沸点高于氟化氢,B符合题意;C.锗、锡、铅的氯化物的结构和组成相似,相对分子质量依次增大,范德华力依次增强,所以熔点依次升高,C不符合题意;D.CF3COOH的酸性比CH3COOH强,主要是因为氟原子的强吸电子能力使得O—H键的极性增加,从而增强了电离氢离子的能力,D不符合题意。 10 11 12 $