大单元三 选择题突破(二) 原子结构与元素性质的分析应用-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习课时作业巩固提升课件（单选版）

2 3 4 5 6 7 8 9 1 1.(2025·陕西菁师教育联盟联考)X、Y、W、R四种短周期元素,可形成化合物X2Y5WR2,它的另一种同分异构体是生命活动的主要物质之一。下列说法正确的是(　　) A.原子序数:R>W>Y>X B.原子半径:W>R>X>Y C.第一电离能:W>R>Y>X D.电负性:R>W>Y>X C 10 11 12 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:X、Y、W、R四种短周期元素,可形成化合物X2Y5WR2,它的另一种同分异构体是生命活动的主要物质之一,则该化合物为C2H5NO2,四种短周期元素依次是C、H、N、O。A.X、Y、W、R依次是C、H、N、O,原子序数:O>N>C>H,A错误;B.同周期主族元素,从左往右原子半径依次减小,则原子半径:C>N>O>H,B错误;C.C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势,但第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族的,所以第一电离能:N>O>H>C,C正确;D.同周期主族元素,从左往右电负性依次增大,同主族元素,从上往下电负性依次减小,则电负性:O>N>C>H,D错误。 10 11 12 2 2 3 4 5 6 7 8 9 1 2.(2025·安徽黄山质量检测)X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素,原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期,且基态原子核外未成对电子数之比为1∶3∶1,Z、W位于同一主族。下列说法正确的是(　　) A.第一电离能:X<Y<Z<W B.键角:XZ3<YZ3 C.氢化物沸点:HZ<HW D.极性:X—W键<X—Z键 D 10 11 12 3 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素,原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期,且基态原子核外未成对电子数之比为1∶3∶1,则X为B元素、Y为N元素、Z为F元素;Z、W位于同一主族,则W为Cl元素。A.同一周期从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,但是第ⅡA族元素与第ⅤA族元素较为特殊,其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能大,同主族从上往下,元素的第一电离能逐渐减小,则第一电离能:B<Cl<N<F,A错误;B.BF3中心B原子采取sp2杂化,空间结构为平面三角形,键角为120°,NF3中心N原子采取sp3杂化,含有一个孤电子对,对成键电子对斥力大,则键角:BF3>NF3,B错误;C.HF分子间存在氢键,则氢化物沸点:HF>HCl,C错误;D.元素周期表中,同主族元素从上到下电负性逐渐减小,电负性:Cl<F,则B与Cl的电负性之差小于B与F的电负性之差,故极性:B—Cl键<B—F键,D正确。 10 11 12 4 2 3 4 5 6 7 8 9 1 3.(2025·山西太原模拟)M、E、F、X、Y、Z六种短周期元素的原子序数依次增大,可形成无机盐X3ZF6和YME3。已知X、Y和Z位于同一周期,基态X原子的价层电子排布式为nsn-2,含Z元素的某种盐可作净水剂,基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是(　　) A.电负性:M>E>F B.第一电离能:Z>Y>X C.X3ZF6中含有离子键和配位键 D.分子EF2和ME2的空间结构相同 C 10 11 12 5 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:基态X原子的价层电子排布式为nsn-2,当n=3时,为3s1,对应Na,含Z元素的某种盐可作净水剂,推断Z为Al(铝盐如明矾,可净水),结合X为Na、Z为Al,X3ZF6推断为Na3AlF6(冰晶石),则Y只能是Mg,基态M原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,若内层为K层(2e-),则最外层为4e-,对应C,结合Y、M、E的原子序数顺序,无机盐YME3推断为MgCO3,E是O,F是F,据此解答。A.非金属性越强,电负性越大,则电负性:F(F)>E(O)>M(C),A错误;B.同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构,元素的第一电离能大于相邻元素,则第一电离能:Y(Mg)>Z(Al)>X(Na),B错误;C.Na3AlF6中含有Na+与[AlF6]3-之间的离子键,Al3+与F-之间存在配位键,C正确;D.EF2为OF2,中心原子O的价层电子对数是2+=4,含有两个孤电子对,空间结构是V形;ME2是CO2,中心原子C的价层电子对数是2+=2,无孤电子对,空间结构是直线形,D错误。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 4.(2025·河北唐山模拟)检验某食用盐样品中碘元素的反应如下: ZQX3+5ZQ+3W2YX4===3Z2YX4+3W2X+3Q2,其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关化学元素,且其原子序数依次增大。下列说法正确的是(　　) A.简单离子半径:Z>Y>X B.第一电离能:W>X>Z C.电负性:Q>X>W D.最高化合价:Q>Y>X D 10 11 12 7 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大,则Q为I,食盐中碘元素存在形式为KIO3,检验时利用KIO3和KI在H2SO4的酸性条件下发生归中反应生成碘单质,故由反应可知,W、X、Y、Z、Q分别代表H、O、S、K、I。A.X、Y、Z的简单离子分别为O2-、S2-、K+,电子层数越多,半径越大,电子层数相同,核电荷数越大,半径越小,故半径大小顺序为S2->K+>O2-,A项错误;B.W、X、Z分别为H、O、K,O的非金属性强,第一电离能最大,同一主族从上到下,第一电离能减小,故第一电离能顺序为O>H>K,B项错误;C.W、X、Q分别为H、O、I,元素非金属性越强,电负性越大,电负性顺序为O>I>H,C项错误;D.X、Y、Q分别为O、S、I,最高化合价分别为+2、+6、+7,D项正确。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 5.(2025·安徽滁州一模)化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素种类相同,相对分子质量相差7,1 mol X3Y7WR含40 mol质子,X、W和R三种元素位于同周期,X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是(　　) A.非金属性:W>R B.原子半径:X<R C.Y和Z互为同位素 D.常温常压下,X的氢化物均为气体 C 10 11 12 9 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素种类相同,相对分子质量相差7,说明Y、Z为氢元素的两种核素,由题干信息,1 mol X3Y7WR含40 mol质子,X、W和R三种元素位于同周期,X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半,则X、W、R的内层电子数为2,设X的最外层电子数为a,则R的核外电子数为2a,W的核外电子数为b,Y的质子数为1,则有3(a+2)+2a+b+7=40,其中a、b均为整数,且有5a+b=27,解得a=5、b=2,或a=3、b=12,或a=4、b=7,前两组解不满足X、W和R三种元素位于同周期,故取a=4、b=7,则X为C,R为O,W为N。A.同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,故非金属性:W<R,A错误;B.同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:X>R,B错误;C.Y和Z是氢的两种核素,两者互为同位素,C正确;D.X的氢化物即烃,常温常压下可以为气态、液态或固态,D错误。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 6.(2025·安徽安庆模拟)X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。X的一种同位素没有中子,W、M位于同一主族,基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子,W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌,Q的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是(　　) A.原子半径:M>W>Z>X B.键角:MW3>X2W>X2M C.X2W2、Y2X2均为非极性分子 D.基态Q3+价层电子排布式为3d34s2 B 10 11 12 11 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:X的一种同位素没有中子,则X为H,基态Y原子有四种不同空间运动状态的电子,则其核外电子排布式为1s22s22p2,则Y为C,Q的单质常用作食品的抗氧化剂,则Q为Fe,X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素,同时W的某种单质是极性分子且常用于消毒杀菌,则W为O,W、M位于同一主族,则M为S,Z为N。A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,电子层数越多原子半径越大,则原子半径:S>N>O>H,A错误;B.SO3中心原子为sp2杂化,无孤电子对,键角为120°,H2O和H2S的中心原子均为sp3杂化,都有两个孤电子对,由于O的电负性强于S,H2O的键角也相应比H2S大,因此键角:SO3>H2O>H2S,B正确;C.H2O2为极性分子、C2H2为非极性分子,C错误;D.基态Fe3+的价层电子排布式为3d5,D错误。 10 11 12 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 7.(2025·河南名校学术联盟高三下学期模拟)一种非金属二聚体的分子式为X12Y10Z4W2。X、Y、Z、W为互不相邻的前四周期主族元素,X为宇宙中含量最丰富的元素,基态Y原子各能级电子数目相等,元素Z和W位于同主族,适量SZ2气体可作葡萄酒的添加剂。下列说法正确的是(　　) A.X2WZ3是强酸 B.Y单质具有多种同素异形体 C.原子半径:W>Z>Y D.YX4和X2Z分子中键角:YX4<X2Z B 10 11 12 13 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:X为宇宙中含量最丰富的元素,则X为H元素,基态Y原子各能级电子数目相等,且Y为非金属元素,则Y为C元素,适量SZ2气体可作葡萄酒的添加剂,则Z为O元素,元素Z和W位于同主族且不相邻,则W为Se元素,据此分析。A.S、Se位于同主族,H2SO3是弱酸,类比H2SeO3也为弱酸,A项错误;B.金刚石、石墨、C60、石墨烯等均为C元素的同素异形体,B项正确;C.一般来说,电子层数越多,半径越大,同周期元素自左向右原子半径逐渐减小,同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,原子半径:Se>C>O,C项错误;D.CH4分子中的C原子为sp3杂化,无孤电子对,H2O分子中的O原子为sp3杂化,有两个孤电子对,孤电子对对成键电子对的排斥作用力强于成键电子对之间的排斥作用力,则H2O分子中的键角小于CH4分子中的键角,D项错误。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 8.(2025·东北三省三校联合模拟)已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素,四种元素均位于不同周期。其中X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列,基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等,基态W原子核外无未成对电子。下列说法正确的是(　　) A.电负性:Y>Z>W B.X与Y、Z、W均可形成化合物,且晶体类型相同 C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸 D.W与Y形成的化合物能与水反应,反应类型一定为化合反应 A 10 11 12 15 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前20号主族元素,四种元素均位于不同周期,则X为H元素;基态Y原子s轨道电子数与p轨道电子数相等,则其电子排布式为1s22s22p4,Y为O元素;X、Y、Z三种元素原子序数为等差数列,则Z为P元素;基态W原子核外无未成对电子,则W为Ca元素。A.W、Y、Z分别为Ca、O、P元素,同周期主族元素从左往右,元素电负性依次增大,同主族元素从上往下,元素电负性依次减小,则电负性:O>P>Ca,A正确;B.H与Ca、O、P均可形成化合物,如CaH2是离子晶体,H2O和PH3是分子晶体,B错误;C.Z为P元素,P的最高价氧化物的水化物是H3PO4,H3PO4不是强酸,C错误;D.Ca和O形成的化合物CaO2与水反应生成氢氧化钙和O2,不属于化合反应,D错误。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 9.(2025·辽宁名校联盟联合考试)祖母绿(主要成分为X3Z2W6Y18)被称为宝石之王。已知:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,分别属于不同的主族。其中基态X原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上,基态Y原子最外层有两个未成对电子,Z为地壳中含量最多的金属元素,W与Z原子序数相邻。下列说法正确的是(　　) A.电离能大小:I1(Z)<I1(W) B.半径大小:r(X)<r(Y) C.X、Z、W对应单质均为半导体材料 D.Y元素形成的常见单质均为非极性分子 A 10 11 12 17 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,分别属于不同的主族,基态X原子的核外电子平均分布在两种能量不同的轨道上,推测X为Be,基态Y原子最外层有两个未成对电子,推测Y为C或O,Z为地壳中含量最多的金属元素,推测Z为Al,W与Z原子序数相邻,推测W为Si,则Y为O,可知X、Y、Z、W分别为Be、O、Al、Si,据此解答。A.一般来说,同一周期元素,从左至右第一电离能呈增大趋势,故电离能大小:I1(Al)<I1(Si),故A正确;B.同一周期元素,从左至右原子半径逐渐减小,半径大小:r(Be)>r(O),故B错误;C.Al为导电材料不是半导体材料,故C错误;D.O元素形成的常见单质有O2、O3,其中O3为极性分子,故D错误。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10.W、X、Y、Z四种主族元素,原子序数依次增大,分别位于三个不同短周期。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子,Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上。下列说法错误的是(　　) A.第一电离能:X>Y>W B.Y2、Y3互为同素异形体,且均为非极性分子 C.X和Y的最简单氢化物的键角:X>Y D.化合物Z3X与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 10 B 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:W、X、Y、Z四种主族元素,原子序数依次增大,分别位于三个不同短周期。W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子,则W和X分别为H元素和N元素,该18e-分子为N2H4,由Y的原子序数等于W与X的原子序数之和可知,Y为O元素;Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上,则Z为Na元素。A.同主族元素,从上往下第一电离能逐渐减小,在同一周期中,元素的第一电离能通常随着原子序数的增大而呈增大趋势,特别是第ⅡA族和第ⅤA族的元素,它们的第一电离能比相邻元素的要高,氢的第一电离能要小于N、O,因此第一电离能的顺序是X(N)>Y(O)>W(H),A正确;B.Y2(O2)、Y3(O3)互为同素异形体,但O3分子呈V形,是极性分子,B错误;C.X的最简单氢化物为NH3,氮原子的孤电子对数为=1,Y的最简单氢化物为H2O,氧原子的孤电子对数为=2,二者的中心原子价层电子对数均为4,为sp3杂化,孤电子对数越多,孤电子对对成键电子对排斥力越大,键角越小,C正确;D.化合物Na3N与水反应后可生成NH3,NH3会使湿润红色石蕊试纸变蓝,D正确。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 11.(2025·福建厦门适应性练习)W、M、N、X、Y、Z六种主族元素,原子序数依次增大,W原子最外层电子数是内层电子数的2倍,W与Z相邻,M的一种简单氢化物常用作制冷剂,X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用,基态Y原子的s能级与p能级电子数相等,下列说法不正确的是(　　) A.化学键中离子键成分的百分数:Y2W>Y2Z B.键角:M>M C.Y的第一电离能仅比同周期的1种元素大 D.分子的极性:MX3>WX4 10 11 C 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:W、M、N、X、Y、Z六种主族元素,原子序数依次增大,W原子最外层电子数是内层电子数的2倍,则W为C,M的一种简单氢化物常用作制冷剂,M是N元素,W与Z相邻,且Z的原子序数在六种元素中最大,则Z位于C的正下方,即Z为Si,X元素在骨骼和牙齿的形成中有重要作用,则X为F,由原子序数依次增大可知,N为O,基态Y原子的s能级与p能级电子数相等,Y原子序数大于F,则基态Y原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2,即Y为Mg,据此作答。A.C的电负性强于Si,Mg和C的电负性差值大于Mg和Si的电负性差值,所以化学键中离子键成分的百分数:Mg2C>Mg2Si,A正确;B.N的中心原子N的价层电子对数为2+×(5-1-2×2)=2,故N的N原子采取 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 sp杂化,为直线形,键角为180°,N的中心原子N的价层电子对数为3+×(5+1-3×2)=3,故N的N原子采取sp2杂化,为平面三角形,键角为120°,B正确;C.Mg为第ⅡA族元素,第一电离能大于其同周期相邻元素,即Mg的第一电离能大于钠和铝两种元素,C错误;D.NF3中心原子N的价层电子对数为3+×(5-3×1)=4,有一个孤电子对,空间结构为三角锥形,正负电中心不重合,属于极性分子,CF4的中心原子C的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4,无孤电子对,空间结构为正四面体形,正负电中心重合,属于非极性分子,所以分子的极性:NF3>CF4,D正确。 10 11 12 2 3 4 5 6 7 8 9 1 12.(2025·广西来宾高三一模)已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素;Y与Z相邻,且Z元素原子的价层电子排布为nsnnp2n;W是生活中常见的金属,其单质呈紫红色。下列说法正确的是(　　) A.第一电离能:Z>Y B.X、Y、Z元素可形成离子化合物 C.Y的氧化物对应的水化物是强酸 D.YX3与W2+配位后,∠X-Y-X减小 10 11 12 B 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析:X是宇宙中最丰富的元素,故X为氢(H)。Z元素原子的价层电子排布为nsnnp2n,由于n=2时满足条件,故Z的价层电子排布为2s22p4,Z为氧(O)。Y与Z相邻,且原子序数小于Z,故Y为氮(N)。W是生活中常见的金属,其单质呈紫红色,故W为铜(Cu)。A.氮元素原子的2p轨道为半充满状态,较稳定,其第一电离能高于氧元素,A错误;B.氢、氮、氧三种元素可形成硝酸铵(NH4NO3),硝酸铵是离子化合物,B正确;C.氮的氧化物对应的水化物有硝酸、亚硝酸,其中亚硝酸是弱酸,C错误;D.氨气与铜离子配位后,由于配位键的形成,∠X-Y-X增大,D错误。 10 11 12 $