大单元一 选择题突破(三) 离子共存、离子(或物质)检验与推断-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“离子共存、离子（或物质）检验与推断”专题，依据高考评价体系明确考查要求，系统梳理隐含条件（如酸碱性、水的电离程度）和离子检验方法（如阳离子用NaOH溶液、焰色试验，阴离子用沉淀法），通过近三年真题分析考点权重，归纳离子反应、水解反应等常考题型。 课件亮点在于“真题精研+能力强化”策略，如2025安徽卷废液离子共存题，运用科学思维分析反应后离子存在情况，提炼“条件分析-反应判断-结论验证”突破方法，培养学生证据推理能力。含易错点警示（如透明溶液与有色溶液辨析），助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

选择题突破(三)　离子共存、离子(或物质)检验与推断 优化探究 大单元一　化学用语及基本概念 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 一、熟悉常见的隐含条件   类型 颜色 无色溶液 酸性条件 ①常温下,pH<7; ②使甲基橙(或石蕊)变红的溶液; ③>1的溶液; ④0.1 mol·L-1 HCl溶液 4   类型 碱性条件 ①常温下,pH>7; ②使酚酞变红(或石蕊变蓝); ③<1的溶液; ④0.1 mol·L -1 NaOH溶液 酸性或 碱性条件 ①常温下,与Al反应能放出H2的溶液; ②水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液 5   类型 水的电 离程度 常温下,当由水电离出的c(H+)或c(OH-)小于1×10-7 mol·L-1时,水的电离受到抑制,溶液可能为酸性溶液或碱性溶液;常温下,当由水电离出的c(H+)或c(OH-)大于1×10-7 mol·L-1时,水的电离得到促进,溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液 透明 溶液 如NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液,CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液,不能认为“有色”就不透明,“有色”与“无色”是相对应的,“透明”与“浑浊”是相对应的 共存类型 的描述 ①一定能大量共存;②可能大量共存;③不能大量共存 6 二、熟练掌握两类常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 7 2.常见阴离子的检验 8 精研　高考真题 9 精研　高考真题 1.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 C 10 解析:NO难溶于水,在水溶液体系中不能大量存在,A不符合题意;H+与HS会发生反应:H++HS===SO2↑+H2O,无法大量共存,B不符合题意;反应后废液中不存在Mn时,生成的MnCl2、KCl和剩余的HCl能共存,故反应的废液中可能大量存在H+、K+、Mn2+、Cl-,C符合题意;Fe2+与H2O2在酸性条件下会发生氧化还原反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,无法大量共存,D不符合题意。 11 2.(2024·重庆卷)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.氨水中:K+、Na+、S、N B.稀硫酸中:Na+、Ba2+、N、HC C.KMnO4溶液中:Fe2+、H+、Cl-、Br- D.NaAlO2溶液中:N、Fe3+、Cl-、S A 12 解析:A.该组离子均与氨水不发生反应,能大量共存,故A符合题意;B.Ba2+与S反应生成硫酸钡沉淀,HC与氢离子反应生成二氧化碳气体和水,该组离子不能在稀硫酸中大量共存,故B不符合题意;C.KMnO4在酸性环境下具有强氧化性,能氧化Fe2+、Cl-、Br-,不能大量共存,故C不符合题意;D.NaAlO2溶液中存在Al即[Al(OH)4]-,能与N、Fe3+发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3、NH3、Fe(OH)3而不能大量共存,故D不符合题意。 13 3.(2024·江西卷)白色固体样品X,可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部,在三个烧杯中各加入适量X,分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应,实验记录为 依据实验现象,下列说法正确的是(　　) A.可能含Al2O3　　　B.含BaCl2 C.含Na2SO3 D.不含KCl 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 A 14 解析:由表格信息可知,烧杯Ⅰ中加入蒸馏水,微热,生成无色、有刺激性气味的气体,是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生相互促进的水解反应生成了氨气,说明样品X中一定含NH4NO3;烧杯Ⅱ中加入稀盐酸,反应后有白色沉淀,同时生成无色、无味的气体,白色沉淀为AgCl,气体为二氧化碳气体,说明样品X中一定含Na2CO3和AgNO3,一定不含Na2SO3;烧杯Ⅲ中加入NaOH溶液,无沉淀,有无色、有刺激性气味的气体生成,由以上分析知样品X中一定存在Na2CO3,则根据烧杯Ⅲ中的现象可推断样品X中一定不含BaCl2;综上,样品X中一定含AgNO3、NH4NO3、Na2CO3,一定不含BaCl2、Na2SO3,可能含KCl、Al2O3,故A正确。 15 强化 关键能力 强化 关键能力 1.(2025·安徽江南十校联考)室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A.c(Al3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、Na+、S、C B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、S、Br- C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液:K+、H+、[Fe(CN)6]3-、Mn D.水电离产生的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液:Na+、Ca2+、Cr、Cl- B 17 解析:A.Al3+与C会发生相互促进的水解反应,生成Al(OH)3沉淀和CO2气体,不能大量共存,A不符合题意;B.Fe3+、Mg2+、S、Br-相互之间不反应,能大量共存,B符合题意;C.Fe2+与[Fe(CN)6]3-会反应生成蓝色沉淀,在酸性环境中Fe2+也可以被Mn氧化,不能大量共存,C不符合题意;D.水电离产生的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液,可能是酸性溶液,也可能是碱性溶液,若为酸性溶液,则会发生反应:2Cr+2H+⥫⥬Cr2+H2O,同时Ca2+与Cr也会反应生成CaCrO4沉淀,不能大量共存,D不符合题意。 2.(2025·福建漳州一模)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.pH=1的溶液:Na+、Mg2+、ClO-、S B.0.1 mol·L-1 BaCl2溶液:K+、Na+、OH-、N C.含大量N的溶液:Na+、K+、OH-、N D.无色溶液:Fe3+、K+、SCN-、S B 解析:A.pH=1的溶液显酸性,氢离子与次氯酸根离子结合生成弱酸HClO,不能大量共存,故A项不符合题意;B.0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中,四种离子之间相互不反应,可以大量共存,故B项符合题意;C.含大量N的溶液中,铵根离子和氢氧根离子不能大量共存,故C项不符合题意;D.含铁离子的溶液为黄色,且铁离子与硫氰根离子反应,溶液变为红色,不能大量共存,故D项不符合题意。 3.(2025·宁夏银川模拟)下列各组离子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生 反应的离子方程式 A Fe3+、S、N NaHSO3(aq) 2Fe3++S+2H+===2Fe2++S+H2O B Ca2+、HC、Mg2+ 过量 NaOH(aq) Ca2++Mg2++2HC+2OH-===2H2O+ CaCO3↓+MgCO3↓ C K+、[Al(OH)4]-、 HC 通入少量 CO2 2[Al(OH)4]-+CO2=== 2Al(OH)3↓+C+H2O D Fe2+、Na+、Br- 少量Cl2 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- D 解析:A.亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根,在离子方程式中不能拆,正确的离子方程式为2Fe3++HS+H2O===2Fe2++S+3H+,A错误;B.Mg(OH)2更难溶,氢氧化钠过量时,会生成氢氧化镁沉淀,反应的离子方程式为Ca2++HC+OH-===H2O+CaCO3↓、Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,B错误; C.[Al(OH)4]-和HC会发生反应生成Al(OH)3、C和水,不能大量共存,C错误;D.Fe2+、Na+、Br-可以共存,通入少量Cl2,先将Fe2+氧化为Fe3+,所给离子方程式正确,D正确。 $