大单元一 选择题突破(二) 化学反应的正误判断-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（单选版）

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应的正误判断”核心考点，依据高考评价体系梳理了离子方程式拆分规则、守恒关系（质量、电荷、得失电子）、反应条件影响等考查要求，通过近五年高考真题分析明确其为高频考点，归纳出“过量少量判断”“隐含反应分析”等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“核心知识提炼+高考真题精研+关键能力强化”三维备考策略，如以FeBr₂与Cl₂反应为例，通过“过量少量产物分析”“守恒关系验证”培养学生科学思维和证据推理能力。包含2025年多省份真题解析及“五步正误判断法”，帮助学生熟练掌握答题技巧，教师可据此开展针对性训练，提升复习效率。

选择题突破(二)　化学反应的正误判断 优化探究 大单元一　化学用语及基本概念 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 一、破解方程式正误判断的思维程序 4 二、方程式正误判断的“5”个方面 1.注意是否符合反应“过量、少量、足量”等 看是否符合题设条件的要求,过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2。 5 2.注意是否符合三个守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 (1)忽视电荷守恒。如Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 (2)忽视原子守恒。如向过氧化钠固体中滴加水:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑,氧原子不守恒,应写成2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑。 (3)忽视得失电子守恒。如2Mn+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O,而应写成2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。 6 3.重视反应前提、环境和条件 (1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制NH3:N+OH- NH3↑+H2O,该反应不是在溶液中进行的,不能写成离子方程式形式。 (2)酸性条件下KIO3和KI反应生成I2:I+5I-+3H2O===3I2+6OH-,酸性溶液中不能产生大量的OH-,应写成I+5I-+6H+===3I2+3H2O。 (3)常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合:N+OH-===NH3↑+H2O,常温下N和OH-反应生成NH3·H2O,加热时生成NH3和H2O。 7 4.不要忽视隐含反应 如氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O,生成的Fe3+能够和溶液中的I-反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2。 5.注意滴加顺序 如纯碱溶液中滴加少量盐酸:C+2H+===CO2↑+H2O,正确的离子方程式为C+H+===HC。 8 精研　高考真题 9 精研　高考真题 1.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是(　　) A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2O⥫⥬H3PO4+OH- B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+===2Ag++H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+===HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HC===BaSO4↓+CO2↑+H2O A 10 解析:A.磷酸二氢钠水解产生OH-,离子方程式为H2P+H2O⥫⥬H3PO4+OH-,A正确;B.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀,离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-===2AgCl+H2O,B错误;C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应,离子方程式为ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O,C错误;D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2HC===BaSO4↓+2CO2↑ +2H2O,D错误。 11 2.(2025·陕晋青宁卷)下列有关反应方程式错误的是(　　) A.泡沫灭火器的反应原理: 6NaHCO3+Al2(SO4)3===3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ B.用金属钠除去甲苯中的微量水:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH-===N+N+H2O D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O D 12 解析:泡沫灭火器的反应原理是NaHCO3溶液中的HC与Al2(SO4)3溶液中的Al3+发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3、CO2,A正确;钠与甲苯不反应,与H2O反应生成NaOH和H2,可以消耗甲苯中微量的水,B正确;NO2与NaOH溶液发生氧化还原反应,生成NaNO3、NaNO2和H2O,其反应的离子方程式为2NO2+2OH-===N+N+H2O,C正确;石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液,在书写离子方程式时不能拆写成离子形式,则正确的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2===Ca2++Cl-+ClO-+H2O,D错误。 13 3.(2025·云南卷)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.用盐酸除去铁锈:Fe2O3·xH2O+6H+===2Fe3++(3+x)H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S:Cu2++S2-===CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑ D.将NO2通入水中制备硝酸:3NO2+H2O===2HNO3+NO B 14 解析:A.铁锈的成分为Fe2O3·xH2O,能溶于盐酸生成FeCl3和水,离子方程式为Fe2O3·xH2O+6H+===2Fe3++(3+x)H2O,A正确;B.H2S为弱酸,在离子方程式中不能拆成离子形式,离子方程式为Cu2++H2S===CuS↓+2H+,B错误;C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气,化学方程式正确,C正确;D.NO2与水反应生成硝酸和NO,化学方程式正确,D正确。 15 4.(2025·广西卷)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(　　) A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C(aq)⥫⥬CaCO3(s)+S(aq) B.明矾用于净水:Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3↓+3H+ C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多:OH-+H+===H2O D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I:I+I-+2H+===I2+H2O A 16 解析:A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4,生成溶解度更小的碳酸钙: CaSO4(s)+C(aq)⥫⥬CaCO3(s)+S(aq),A项正确;B.水解方程式不对,明矾是硫酸铝钾晶体,溶于水,铝离子水解生成氢氧化铝胶体,可用于净水: Al3++3H2O⥫⥬Al(OH)3(胶体)+3H+,不写沉淀符号,B项错误;C.物质拆分不对,抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多,Mg(OH)2属于难溶性碱,离子方程式:Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O,C项错误;D.未配平方程式,用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的I:I+5I-+6H+===3I2+3H2O,D项错误。 17 强化 关键能力 强化 关键能力 1.(2025·四川高三下学期第一次教学质量联合测评)下列离子方程式中,正确的是(　　) A.向稀HNO3中滴加少量Na2SO3溶液:S+2H+===SO2↑+H2O B.向CuSO4溶液中加入少量Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2+O2↑ C.向BaCl2溶液中通入少量SO2:Ba2++H2O+SO2===BaSO3↓+2H+ D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:N+OH-NH3↑+H2O B 19 解析:A.向稀HNO3中滴加少量Na2SO3溶液,HNO3具有强氧化性,S具有较强还原性,二者发生氧化还原反应,故A错误;B.向CuSO4溶液中加入少量Na2O2,Na2O2先与水反应:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,然后CuSO4溶液与NaOH反应:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓,由于Na2O2是少量的,生成的NaOH会与CuSO4完全反应,因此,二者可以按比例进行加合得到总反应:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2+O2↑,故B正确;C.向BaCl2溶液中通入少量SO2,由于H2SO3的酸性比HCl弱,二者不能发生反应,故C错误;D.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热,N和HC都会与OH-反应,生成NH3、C和水,故D错误。 2.(2025·河南豫西北教研联盟质量检测)下列过程中的化学反应,相应离子方程式错误的是(　　) A.明矾溶液与少量烧碱溶液混合:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.向AgCl中滴入氨水至固体恰好溶解:AgCl+2NH3===[Ag(NH3)2]++Cl- C.向含3 mol FeI2的溶液中通入4 mol Cl2:2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C 解析:A.Al3+与少量OH-反应生成沉淀Al(OH)3,A正确;B.AgCl溶于氨水形成配离子[Ag(NH3)2]+,B正确;C.I-的还原性强于Fe2+,Cl2先与I-反应,剩余Cl2再与Fe2+反应,离子方程式应为2Fe2++6I-+4Cl2===2Fe3++3I2+8Cl-,C错误;D.氯碱工业中电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气,D正确。 3.(2025·皖南八校第三次大联考)离子方程式是一种重要的化学用语,它是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。下列反应对应离子方程式的书写正确的是(　　) A.Al2(SO4)3溶液中滴加过量烧碱溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2:2Cl2+2Fe2++2Br-===Br2+4Cl-+2Fe3+ C.将少量SO2通入漂白粉溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O===CaSO3↓+HClO D.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O B 解析:A.过量烧碱溶液能使Al(OH)3沉淀溶解,Al2(SO4)3溶液中滴加过量烧碱溶液,反应的离子方程式为Al3++4OH-===[Al(OH)4]-,A错误;B.Fe2+的还原性比Br-强,FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2,Cl2先氧化Fe2+,多余的Cl2再氧化部分的Br-,反应的离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-===Br2+4Cl-+2Fe3+,B正确;C.ClO-具有强氧化性,能将S元素由+4价氧化为+6价,将少量SO2通入漂白粉溶液,反应的离子方程式为SO2+Ca2++3ClO-+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO,C错误;D.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水,反应的离子方程式为2HC+Ca2++2OH-===CaCO3↓+C+2H2O,D错误。 $