大单元1 选择题突破(2) 化学反应的正误判断(复习讲义)-【优化探究】2026年高考化学二轮专题复习配套课件（广东专版）

选择题突破(二)　化学反应的正误判断 优化探究 大单元一　化学用语及基本概念 提炼　核心知识 精研　高考真题 强化 关键能力 2 提炼　核心知识 3 提炼　核心知识 一、破解方程式正误判断的思维程序 4 二、方程式正误判断的“5”个方面 1.注意是否符合反应“过量、少量、足量”等 看是否符合题设条件的要求,过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,在FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++6Cl-+2Br2。 5 2.注意是否符合三个守恒 离子方程式要符合质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。 (1)忽视电荷守恒。如Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-。 (2)忽视原子守恒。如向过氧化钠固体中滴加水:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑,氧原子不守恒,应写成2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑。 (3)忽视得失电子守恒。如2Mn+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O,而应写成2Mn+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。 6 3.重视反应前提、环境和条件 (1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制NH3:N+OH- NH3↑+H2O,该反应不是在溶液中进行的,不能写成离子方程式形式。 (2)酸性条件下KIO3和KI反应生成I2:I+5I-+3H2O===3I2+6OH-,酸性溶液中不能产生大量的OH-,应写成I+5I-+6H+===3I2+3H2O。 (3)常温下将硝酸铵溶液与KOH溶液混合:N+OH-===NH3↑+H2O,常温下N和OH-反应生成NH3·H2O,加热时生成NH3和H2O。 7 4.不要忽视隐含反应 如氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O,生成的Fe3+能够和溶液中的I-反应:2Fe3++2I-===2Fe2++I2。 5.注意滴加顺序 如纯碱溶液中滴加少量盐酸:C+2H+===CO2↑+H2O,正确的离子方程式为C+H+===HC。 8 精研　高考真题 9 精研　高考真题 1.(2021·广东卷)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A.Na2O2放入水中:Na2O2+H2O===2NaOH+O2↑ B.H2O(g)通过灼热的铁粉:3H2O+2Fe===Fe2O3+3H2 C.铜丝插入热的浓硫酸中:Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑ D.SO2通入酸性KMnO4溶液中:5SO2+2H2O+2Mn===5S+4H++ 2Mn2+ D 10 解析:A.Na2O2放入水中发生反应的化学方程式应该是2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑,A选项中氧元素不守恒,A错误;B.H2O(g)通过灼热的铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气,B错误;C.铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体应是二氧化硫,不是氢气,C错误;D.SO2通入酸性KMnO4溶液中,SO2被Mn氧化为S,Mn被SO2还原为Mn2+,再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为5SO2+2H2O+2Mn===5S+ 4H++2Mn2+,D正确。 11 2.(2022·广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++C===HC+2H2O B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O C.过氧化物转化为碱:2+2H2O===4OH-+O2↑ D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+ B 12 解析:A.向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可以转化成酸式盐,离子方程式为CO2+OH-===HC,故A错误;B.氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐,其离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,故B正确;C.钠的过氧化物为Na2O2,可以和水反应生成氢氧化钠,但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子,故C错误;D.硅酸钠溶于水,在离子方程式里要写成离子形式,故D错误。 13 3.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是(　　) A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2O⥫⥬H3PO4+OH- B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+===2Ag++H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+===HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HC=== BaSO4↓+CO2↑+H2O A 14 解析:A.磷酸二氢钠水解产生OH-,离子方程式为H2P+H2O⥫⥬H3PO4+ OH-,A正确;B.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀,离子方程式为Ag2O+ 2H++2Cl-===2AgCl+H2O,B错误;C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应,离子方程式为ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O,C错误;D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程式为2H++S +Ba2++2HC===BaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D错误。 15 4.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-===HS B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C 16 解析:A.当NaOH溶液吸收少量SO2时,应生成S而非HS,正确的离子方程式为SO2+2OH-===S+H2O,A错误;B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,原方程式系数未配平,B错误;C.MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,各元素及电荷均守恒,C正确;D.稀硝酸与Cu反应时,产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和N,正确的离子方程式为3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O,D错误。 17 强化 关键能力 强化 关键能力 1.(2025·广东四校联考)下列离子方程式书写正确的是(　　) A.将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性:H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O C.用铁作阳极电解氯化镁溶液:Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+ Cl2↑ D.向Mg(OH)2悬浊液中加入适量氯化铵晶体,浊液变澄清,产生刺激性气体:Mg(OH)2+2N===Mg2++2NH3↑+2H2O D 19 解析:A.石灰乳不能拆写为离子形式,将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+Ca(OH)2 ===Ca2++Cl-+ClO-+H2O,A错误;B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性,得到硫酸钠、硫酸钡沉淀和水:2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,B错误;C.用Fe作阳极电解MgCl2溶液时,阳极上Fe失电子生成Fe2+进入电解质溶液,阴极上H2O得电子生成H2和OH-,Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2沉淀,所以电池反应为Fe+Mg2++2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Fe2+,C错误;D.在Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s)⥫⥬Mg2+(aq)+2OH-(aq),向Mg(OH)2悬浊液中加入适量氯化铵晶体,氯化铵溶于水后电离出来的铵根离子能结合氢氧根离子生成氨气,使上述平衡右移,则浊液变澄清,且产生刺激性气体:Mg(OH)2+2N ===Mg2++2NH3↑+2H2O,D正确。 2.(2025·广东广州高三模拟)下列方程式与所给事实不相符的是(　　) A.海水提溴过程中,氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+:6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+===BaSO4↓ D.Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3:Ca2++C ===CaCO3↓ D 解析:A.氯气氧化苦卤得到溴单质,发生置换反应,离子方程式正确,A不符合题意;B.Cr2可以将Fe2+氧化成Fe3+,离子方程式正确,B不符合题意; C.S结合Ba2+生成BaSO4沉淀,可以阻止Ba2+被人体吸收,离子方程式正确,C不符合题意;D.Na2CO3与CaSO4的反应属于沉淀的转化,CaSO4不能拆分,正确的离子方程式为CaSO4+C===CaCO3+S,D符合题意。 3.(2025·广东梅州模拟)已知电离常数:Ka(HCN)=5×10-10,H2CO3:Ka1=4.3 ×10-7,Ka2=5.6×10-11,下列离子方程式书写正确的是(　　) A.向KCN(aq)中通入少量的CO2气体:CO2+H2O+2CN-===2HCN+C B.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+ 2HClO C.氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中:2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++ 6H2O+I2 D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液:2HC+Ba2++2OH-=== BaCO3↓+C+2H2O C 解析:A.由电离常数可知酸性:H2CO3>HCN>HC,则反应的离子方程式为CN-+H2O+CO2===HCN+HC,故A错误;B.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+H2O+SO2 ===CaSO4↓+2HClO+Cl-,故B错误;C.Fe(OH)3溶于过量HI溶液后生成的Fe3+能将I-氧化为I2,自身被还原为Fe2+,离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-===2Fe2++I2+6H2O,故C正确;D.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液, HC完全转化成BaCO3沉淀,正确的离子方程式为HC+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O,故D错误。 $