江西九江市2025-2026学年上学期期末考试高二化学试卷

九江市2025-2026学年度上学期高二化学 期末考试答案 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 3 5 选项 B D C D D B A 题号 9 10 11 12 13 14 选项 D B B C D 二、非选择题：本题4小题，共58分。 15.(15分) (1)氧(1分) 正盐(1分) cNa)>c(HPO2)>c(OH)>c(H)（2分) (2)N2H4+H2O=N2H+OH（2分) 增大(1分) N2H6HSO4)2(2分) (3)①cNa)+c(H)=c(OH)+c(HA)十2c(A2)（2分) ②8(2分) ③>(2分) 16.（14分) (1)>(2分) A1的第一电离能失去的电子是3p能级的，该能级电子的能量比Mg失去的 3s能级电子的高(2分) (2)2Fe2+H202+2Ht=2Fe3+2H20(2分) 使Fe3+和A13+完全沉淀，且防止Mg2+沉淀和防止A1(OH3沉淀溶解(2分) (3)因为L2CO3的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤及热水洗涤可减少 1 Li2CO3的损失(2分) (4)焰色试验(2分) g0,+4C0:0+0,12Lico0,+6C0 17.(15分) 催化剂 (1) CO2 +CHa 2C0+2H2(2分) 6N(2分) (2)①a-2b(1分)C(1分) ②iAC(2分) ii.0.4（2分)3（2分) (3)①负(1分) ②Mg2+2C02+2e=MgC2O4(2分) 18.(14分) (1)BDEFG(2分) (2)酸式（1分) 检查（滴定管或活塞）是否漏水(1分) (3)将悬挂在滴定管尖嘴处的液体轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水 冲洗(2分) 滴入最后半滴DCP溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 (2分) (4)4.3(2分) (5)偏高（2分) (6)泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCIP发生缓慢反应，导致DCIP实际消耗的体 积偏大，计算结果偏大(2分) 2秘密★启用前 九江市2025-2026学年度上学期期末考试 高二化学试题卷 本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 考生注意： 1.答题前，考生务必将自已的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上 粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉。下列有关说法不正确的是 A.“九江舰”的船体浸泡区采用富锌涂层，是利用牺性阳极的方法进行防腐 B.萍乡上栗县盛产多彩花炮，其绽放时的色彩体现了金属元素吸收光谱的特征规律 C.赣南脐橙在运输时，需采用冷链运输以减缓脐橙的腐烂速率 D.九江彭泽县“龙宫洞”内钟乳石的形成过程涉及了沉淀溶解平衡原理 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.HC03的水解反应方程式为HC0;+H,0一H0*+CO B.基态碘原子的简化电子排布式为[Kr]5s25p C.激发态硼原子的电子排布图为 18 2s D.基态铝原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图为x 3.化学反应所提供的能量促进了社会的发展。下列说法正确的是 A.H2燃烧热的热化学反应方程式为2H2(g)+02(g)=2H20(g) △H=-285.8kJ/mol B.铅酸蓄电池充电时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 反应物 生成物 C,碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化可用右图表示 反应过程 D.在工业生产中，加人合适的催化剂，可以提高反应的焓变 期末试题卷高二化学（上学期）第1页（共8页） 4.下列操作不能达到相应实验目的的是 温度计 2mL 杯盖 内简 0.5mol/L CuCl2溶液 加热 隔热层、 蓝色黄色 外壳 B.证明[Cu(H20)4]2+(蓝色)+4C1一 A.测定中和热 [CuCL]2(黄色)+4H,0为吸热反应 MgCl2·2H20 2滴 2滴 0.1mol/L. 0.1 mol/L NaBr溶液 NaI溶液 2mLAgCl 悬浊液 C.制备无水MgCl2固体 D.验证Kp(AgBr）>Kp(AgI) 5.某温度下，在1L恒容密闭容器中投人一定量的A、B,发生反 个物质的量浓度mmlL 应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+D(s),12s时生成C的物质0 的量为0.6mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 05 A.m:n:p=3:2:3 03 B.0~2s内，(D)=0.05mol·L1·gl 02 C.12s后，将容器体积压缩至0.5L,活化分子百分数和反应 12 时间 速率均增大 D.图中两曲线相交时，B的消耗速率大于B的生成速率 6.常温下，几种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HX HY H2C03 电离平衡常数7.8×103.7×105 K1=4.4×10K2=4.7×10 下列推断不正确的是 A.HX、HY均为弱酸，且酸性HX>HY B.HX与CO在溶液中能大量共存 C.相同条件下溶液的碱性强弱为NaY>Na,CO,>NaX>NaHCO. D.向NaY溶液中通人少量的C02,反应的离子方程式为C02+H,0+2Y~=2HY+C0好 期末试题卷高二化学（上学期）第2页（共8页） 7.近年研究发现，电催化C0,和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含 氮废水的污染问题。向一定浓度的KNO,溶液中通人C0,至饱和，在电极上反应生成C0(NH2)2, 电解原理如图所示。下列说法正确的是 C02 A.b电极的电势比a电极的高 电源 B.a电极上发生的反应为 2N05-16e+C02+18H*=C0(NH2)2+7H20 NO C.电解一段时间后，阴极区溶液的酸性增强 CONH22 D.b电极生成1molO2,同时有2molH通过质子交换膜 8.由下列图示得出的结论正确的是 质子交换膜 ↑c(/molL-) 10 平衡时个 CHCOONa 8 0 NH3/% T T M W 压强/Pa min 203040506而 2x(g)Y (g) n起始时n) 温度/℃ 图① 图② 图③ 图④ A.图①表示T℃时CaC03(s)=Ca0(s)+C02(g)的某物理量x随压强的变化，则x可能 是C02的平衡浓度 B.图②中M点正反应速率大于N点逆反应速率，且该反应的正反应为吸热反应 C.图③是0.1mo/L CH,COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高， CH,COONa溶液中的c(OH)减小 D.图④是在固定1molN2投料量的合成氨反应中，改变H2投料量时产物NH,平衡百分含量 变化的曲线，则n=号 9.某化合物X[MZ2(YX)]具有酸性，X、Y、Z、M四种元素分别位于前四个不同周期且原子序数 依次增大。基态Y原子的最外层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为1：2，Z 为同周期中非金属性最强的元素，M为副族元素，其基态原子的价电子所在轨道为全充满结 构。下列说法正确的是 A.X与Y形成的化合物都很稳定，不易分解 B.由Z元素形成的单质具有漂白性 C.与Y同周期的元素中，第一电离能比Y大的元素有2种 D.M元素位于元素周期表的ds区 10.我国科学家以铜为催化剂，实现了用(CH)2NCHO(简称DMF)转化制备N(CH)3。计算机 模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示（表示物质吸附在铜催化剂表 面)。下列说法不正确的是 期末试题卷高二化学（上学期）第3页（共8页） (CH)2NCHO(g)+2H2(g) 0.0 -0.5 -1.0 (CH)2NCHOH*+3H* N(CH)3(g)+H20(B) -123 (CH3)2NCH2+OH*+2H -1.02 -1.5 cL.77 -1.55 -2.0 -2.16 (CH)2NCH2OH*+2H* s2.2/ (CHNCHO*+4H* N(CH3)3+0H*+H* A.该反应反应物的总键能小于生成物的总键能 B.该历程包含6个基元反应，且均为放热反应 C.N(CH3)3+OH*+H*=N(CH)3(g)+H,0(g)为决速步骤 D.该反应历程中有极性键的断裂和形成 11.下列操作及现象不能得出相应结论的是 选 项 操作及现象 结论 测定0.1mol/L的HC00Na和CH,COONa溶液的pH, A 酸性：HC00H>CH,C0OH HCOONa溶液的pH更小 B 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水 可用甲基橙作指示剂 将Zn和ZnS0,溶液与Cu和CuS0,溶液组成双液原电池， 原电池中Zn作负极，Cu作 C 连通后铜片上有固体沉积 正极 在K2Cr20,溶液中存在如下平衡：Cr,02（橙色)+H20= 减小生成物的浓度，平衡向 2Cr0}（黄色)+2H+,向K,Cr20,溶液中滴加Na0H溶液， 正反应方向移动 溶液由橙色变为黄色 12.硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体。除去煤气中H2S的方法有：①F2（S0:)3 溶液氧化脱除，原理如图1所示；②活性炭催化条件下H,S和Hg的协同脱除，部分反应机 理如图2所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注）。下列说法正确的是 82B) H20(g) HS H30 0 H2S(g) H2(g) S(8 H.S S(g) H2S(g) *C H+ *0 CS2(g 活性炭 S02(g 图1 图2 A.由图1可知，Fe3+为该反应的中间产物 B.图1脱除17gH2S,理论上消耗标准状况下02的体积为5.6L C.由图2可知，只有S、S02、CS2是由H,S转化而来的 D.图2反应过程中既有H一S的断裂，又有H一S的形成，脱除率为100% 期末试题卷高二化学（上学期）第4页（共8页） 13.某同学设计了甲醇燃料电池，并将其用于氯碱工业和粗铜的精炼原理的探究，装置如下图所 示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列 有关说法正确的是 氧气 精铜 粗铜 A.通入甲醇的一极为负极，发生的电极反应 为CH,0H-6e+60H~=C02+5H20 B.反应一段时间后，取少量铁电极区的溶液 KOH溶液 饱和NaCI溶液 CuS04溶液 于试管中，加人K[Fe(CN)6]溶液，有蓝 丙 色沉淀生成 C.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验装置乙中C电极的产物 D.反应一段时间后，丙装置中两电极的质量变化量相等 14.常温下K.(HC00H)=1.8×10-4,向20mL0.10mo/LNa0H溶液中缓慢滴人相同浓度的 HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加人HCOOH c/mol-L-1 溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是 0.10h A.水的电离程度：A>B B.当V(HC00H)=5mL时， 0.05 c(OH-)=c(H+)+4c(HC00~)+4c(HC00H) C.A点：c(Na+)>c(OH-)>c(HC00)>c(H) 0 D.当V(HC00H)=10mL时， 5101520 VHCo0田/mL c(Na+)=2c(HC00)+2c(HC00H) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)酸、碱、盐的水溶液在生活中应用广泛。请运用所学知识，回答下列问题： (1)已知HP02(次磷酸)为一元弱酸，该分子所含元素中电负性最大的元素是 (填 元素名称)；NaH2P02属于 (填“正盐”或“酸式盐”)，该溶液中的离子浓度由 大到小的顺序为 0 (2)已知肼(N2H4,)为二元弱碱，其在水中的电离方式与NH相似，肼的第一步电离方程式为 ;向0.1mo/L肼溶液中加人少量N2HCl固体，溶 液中c(N2H4) (填“增大”“减小”或“不变”)，肼溶液与硫酸反应生成的酸式盐的 化学式为 (3)常温下，向20.00mL0.1000mol/L二元酸H2A溶液中滴人等浓度的Na0H溶液，混合 溶液中含A物质的分布系数5[6（某合A物质）一警育物蘭隔韶被隆]随清如M0肛溶 液体积的变化关系如下图所示。 期末试题卷高二化学（上学期）第5页（共8页） 已知：H2A的电离平衡常数K,=2×10-6、 K,=5×10-"。 1.0 ①M点溶液中存在的电荷守恒关系式为 0.5 ②Q点的pH为 V2 VINaOH(ag)J/mL ③V2-V 20mL(填“>”“="或“<”)。 16.(14分)锂及其化合物在新能源领域（如锂离子电池）具有重要应用。以某锂矿石的酸浸液（含 Li、Fe*Fe+、Mg、Ca+、A1+、S0)来制取电池级Li,C0,其工艺流程如下图所示： ①H202 ②Na0H调pH≈6 ③NaF ④饱和碳酸钠溶液 锂矿石 酸浸液 除杂1 除杂2 沉锂 滤渣I 滤渣Ⅱ 已知：①Fe3+、A1+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀pH 2.7 3.8 7.6 9.4 完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4 ②Li,C03和Li,S0,的溶解度随温度的变化情况如下表： T/℃ 20 40 60 80 S(LizCO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S (Li2SO)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 请回答下列问题： (1)基态Mg原子和基态A1原子的第一电离能的大小为Mg一A1(填“>”“<”或“=”)， 理由是 (2)“除杂1”过程中，加人H202时发生反应的离子方程式为 调节pH≈6的目的是 (3)沉锂时加人饱和Na2C0,溶液后，趁热过滤且用“热水洗涤”的原因是 (4)检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na,C0,的方法是 (5)Li,C0,与C0,04在空气中加热可以制备重要的电极材料钴酸锂(LiCo02),对应的化学方 程式为 期末试题卷高二化学（上学期）第6页（共8页） 17.(15分)随着科学技术的进步和对环保要求的不晰提高，C0,的捕集、利用技术成为研究 的重点。 CaCO2 CH4 (1)C0,的吸收和转化可减少C0,排放，原理如图所示。 ① ② C0,与CH,转化的总反应方程式为 ,理论上每吸收1molC02,转移的电子C02 CaO C0、H2 数目为 (2)C02催化加氢是资源化利用C02的途径之一。 ①已知反应C(s)+C02(g)=2C0(g)为吸热反应，相关物质的燃烧热如下表所示： 物质 C(s) C0(g) 燃烧热△H/(k·mol-) b 计算反应C(s)+C02(g)=2C0(g)的△H= kJ/mol(用含a、b的代数式表示)， 该反应（填标号)。 A.高温低温均自发 B.低温自发 C.高温自发 D.高温低温均不自发 ②C02可通过催化加氢合成乙醇：6H2(g)+2C02(g)=CH,CH,0H(g)+3H20(g)△H<0。 .在恒温恒容密闭容器中，对于合成乙醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡 状态的是 (填标号)。 A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.混合气体的密度不变 C.C02的百分含量不再变化 D.2(H2)正=v(H20)迪 ⅱ.在恒温、总压为8MPa的恒压条件下，加人2molC02和6molH2,10min时反应达到平 衡，测得n(CH,CH20H)=0.8mol,可用单位时间内压强的变化量表示化学反应速率，则 v(H20)= MPa/min;该条件下该反应压强平衡常数K。= (MPa)-4(用平衡 分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg-C02电池，以Mg(TSI)2为电解质，电解 液中加人1,3-丙二胺(PDA)以捕获C02,使放电时C02还原产物为MgC204。 C02 电 限 Mg(TFSD)2 Mg(TFSD2 PDA PDA 电极 MgC2O4 ①充电时，Mg电极与电源 极相连（填“正”或“负”）。 ②电池放电时正极反应为 期末试题卷 高二化学（上学期）第7页（共8页） 18.(14分)维生素C(M=176g/mol)广泛存在于新鲜果蔬中，具有抗氧化和抗自由基等重要作 用。某研究小组利用2,6-二氯靛酚(DCP)滴定法测定某维生素C泡腾片中维生素C的 含量。 步骤①：标定DCP溶液 准确称取纯维生素C标准品0.5000g,用草酸溶液溶解并定容至50mL。取5.00mL此标 准液，用待标定的DCP溶液滴定至终点，消耗DCIP溶液20.O0mL。 步骤②：含量测定 称取维生素C泡腾片粉末5.0000g,用适量草酸和蒸馏水配成100mL溶液。量取25.00 mL维生素C泡腾片溶液，用步骤①标定好的DCP溶液滴定至终点。重复滴定3次，分别 记录消耗DCP溶液的体积，实验数据如下表所示： 实验次数 泡腾片溶液体积/mL DCP溶液初始读数/mL DCP溶液终点读数/mL 1 25.00 0.10 21.70 2 25.00 0.20 23.55 3 25.00 0.05 21.45 已知：i.维生素C与DCP按物质的量之比1：1反应且DCP与草酸溶液不反应。 ⅱ.维生素C溶液呈无色，DCP溶液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。 ⅲ.泡腾片中的辅料柠檬酸能与DCP发生缓慢反应。 请回答下列问题： (1)配制维生素C泡腾片溶液时，需要用到的硅酸盐仪器有 (填标号)。 A.试管 B.烧杯 C.漏斗 D.玻璃棒 E.量简 F.胶头滴管 G.100mL容量瓶 H.锥形瓶 (2)步骤①中用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取5.00mL维生素C标准液，该仪 器在使用前需 (3)步骤②在进行滴定的过程中，临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为 滴定终点时的现象为 (4)维生素C泡腾片中维生素C的质量分数为 %。 (5)若步骤②滴定时，未用DCP溶液润洗就直接注人滴定管，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (6)滴定计算得到的数据略大于理论数据，原因可能是 期末试题卷高二化学（上学期）第8页（共8页）