精品解析：贵州省贵阳市2025-2026学年九年级上学期1月期末化学试题

保密★开考前 贵阳市普通中学2025-2026学年度第一学期期末监测考试 九年级化学 评价等级_____ 同学们请注意： 1.本试卷共6页，满分60分，答题时长60分钟。考试形式为闭卷。 2.答案一律写在答题卡上，在试卷上答题视为无效。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14016　Si28　S32 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 为实现碳达峰、碳中和目标，下列做法与之不相符的是 A. 大力发展火力发电 B. 将二氧化碳转化为化工产品 C. 开发和使用清洁能源 D. 植树造林增加绿地面积 2. 下列关于二氧化碳的实验室制法中，正确的是 A. 确定试剂 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 检验气体 3. 自然界中氧循环涉及O2、CO2、H2O、C6H12O6，其中属于氧化物的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 4. 氮化硅(Si3N4)广泛应用于航空航天发动机轴承，下列说法不正确的是 A. 氮化硅中硅元素的质量分数比氮元素大 B. 制备氮化硅的原料中一定含有硅、氮元素 C. 氮化硅中含有2个氮分子 D. 氮化硅具有耐高温的性质 5. 下图是某化学反应的物质种类变化示意图，不正确的是 A. 说明化学反应中分子可以分为原子，原子又可以结合为新的分子 B. 参加反应的甲和乙质量比为14：15 C. 该反应中元素的化合价均没有发生改变 D. 利用该反应可将汽车尾气中的有毒气体进行转化 6. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．探究分子运动与温度的关系 B．探究水的组成 C．验证石墨具有导电性 D．证明MnO2H2O2分解反应中起催化作用 A. A B. B C. C D. D 7. 化学链燃烧是低成本的碳捕集技术。通过在两个反应器中循环利用金属氧化物完成CH₄燃烧，从而避免了空气和燃料的直接接触。其原理如下： 下列说法正确的是 A. 铜的两种氧化物在空气反应器与燃料反应器中均作为反应物 B. 贫化空气中氧气含量比空气中高 C. 燃料反应器中发生的反应为： D. 对比直接在空气中燃烧，该化学链燃烧后的气体中CO2浓度更高 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分) 8. 化学知识与生产生活实际紧密相连。 （1）生活中常见的高钙牛奶、加碘食盐(主要成分是氯化钠)等商品中，“钙”“碘”指的是_____(填“原子”或“元素”)，构成氯化钠的微观粒子是_____。 （2）2025年12月，超临界二氧化碳发电技术在我省实现全球首次从实验室到商业应用的跨越，其中涉及将液态二氧化碳加温、加压的过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）嫦娥五号探测器使用材料有石墨烯(从石墨中分离出单层石墨片)。石墨烯的物理性质与金刚石存在明显差异的原因是_____。 （4）2025年7月，我国最大绿色氢氨项目投产并完成船用氨燃料加注作业，推断氨气(NH3)的化学性质是_____。一定条件下，氢气与氮气化合生成氨气的化学方程式为_____。 9. 学习制取氧气的方法，加深对氧气性质及应用的认识。 （1）工业制取氧气：从微观视角分析，在低温条件下加压，空气转变为液态的原因是_____。 （2）实验室制取氧气：用A作发生装置产生O2，反应的化学方程式为_____，收集装置是_____(填字母)，检验氧气的方法是_____。 （3）在氧气中点燃细铁丝可观察的现象是_____，反应的化学方程式为_________。 （4）空气中氮气的含量远大于氧气的含量。而镁条在空气中燃烧时，与氧气反应生成的氧化镁质量远多于与氮气反应生成的氮化镁质量，原因是_____。 （5）图E为传感器分别测定蜡烛、木条在密闭容器中燃烧至熄灭过程中氧气含量的变化，由此对燃烧的新认识是_____。 10. 随着社会发展，人类逐步研究水资源的合理利用。 （1）写出一条保护水资源的措施___________。 （2）图1为现代污水处理的部分流程，按图示顺序污水先后通过两种格栅处理效果更好的原因是_____________。写出图中未涉及到的一种净化水的方法_______________。 （3）我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”工艺流程如图2. ①图2中可循环使用的物质是_____(填化学式)。 ②请在图3方框中补充，使其准确地描述电解装置内的反应_____。 ③图4为有、无分子筛膜时合成甲醇的产率随温度的变化关系，若需提高甲醇的产率，最好选择的条件是_____。 ④从可持续发展的角度分析，该工艺流程具有的优点是_____。 11. 实验是研究物质性质和变化的重要手段。 （1）实验1：当观察到3处湿润紫色石蕊纸花比1处先变红的现象，可分析得出二氧化碳的性质是_____。证明二氧化碳能与水反应的现象是_____，反应的化学方程式为_____。 （2）实验2：铜粉在空气中加热，实验现象是_____，该反应遵守质量守恒定律，反应的化学方程式为_____。 （3）实验3：在图中画出该实验反应过程中烧杯内物质的总质量与时间的关系。 12. 立足生产生活与科学研究，洞察化学反应造福人类的独特价值，建立对化学变化的结构化认识。 【认识一】认识视角 （1）转化关系：为解决绝对真空的工艺局限，早期白炽灯中会放入红磷进行除氧的原理是_____(用化学方程式表示)。 （2）反应类型：下列属于分解反应是_____(填字母)。 A. 蜡烛燃烧 B. 硫燃烧 C. 水结成冰 D. 煅烧石灰石 （3）比例关系：减少16 kg硫的燃烧，理论上可减少排放二氧化硫的质量为_____kg。 （4）质量守恒：为防止污染环境，火力发电厂对燃煤烟气进行脱硫，过程中会发生化学反应：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，则X的化学式为_____ （5）能量变化：2025年12月3日，中国自主研制的可重复使用液氧甲烷火箭朱雀三号首飞，这说明液氧与甲烷反应时伴随_____(填“放热”或“吸热”)现象。 【认识二】合理调控 （6）古代取火：“木燧”(钻木)、“金燧”(用铜制凹面镜聚焦太阳光)和“石燧”(撞击固体产生火星)，三种方法为木材燃烧提供的条件是_____________。 （7）家用燃料：从不同角度分析变迁原因有_______________。(答三点) （8）在相同条件下，粉末状石蜡比块状石蜡燃烧得更迅速、更剧烈，但蜡烛主要由块状石蜡和棉线组成的原因是___________。据此获得合理调控化学反应的启示是___________。 13. 复配膨松剂是一类常见的食品添加剂，又称泡打粉、发泡粉。小组同学实验探究其作用和效果。 【查阅资料】食品生产中常通过不同添加剂的配比，使食品获得更好的品质。食品感官效果是评价食品品质的指标之一，可通过食品的色泽、形态、口感、气孔均匀性等指标进行综合评分。 任务一：探究复配膨松剂使面团蓬松的原因 【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成复配膨松剂使用过程的实验室模拟，记录如下： 序号 ① ② 装置 【解释与结论】 （1）上述两个实验中，烧杯内澄清石灰水均变浑浊，请用化学方程式解释该现象___________。 （2）通过实验分析复配膨松剂使面团蓬松的原因是___________。 【反思与评价】 （3）某同学提出“实验②中产生CO2的固体一定是复配膨松剂”，请判断该说法是否合理，并说明理由_____。 任务二：探究食品感官效果的影响因素 【进行实验】按组序逐步完成下列5个配方加工，记录如下： 组别 第1组 第2组 配方 小麦粉/g 100 100 100 100 100 酵母/g 2 2 2 2 2 海藻糖/g 0 0 0 0.1 0.5 复配膨松剂/g 1.4 1.3 1.2 1.2 12 感官评分 62.83 64.56 57.43 65.10 63.38 【解释与结论】 （4）对比第1组、第2组实验可得到的结论是_________________。 【反思与评价】 （5）为有效得出最优配方，还需要优化和补充第2组实验，你的思路是_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★开考前 贵阳市普通中学2025-2026学年度第一学期期末监测考试 九年级化学 评价等级_____ 同学们请注意： 1.本试卷共6页，满分60分，答题时长60分钟。考试形式为闭卷。 2.答案一律写在答题卡上，在试卷上答题视为无效。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14016　Si28　S32 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 为实现碳达峰、碳中和目标，下列做法与之不相符的是 A. 大力发展火力发电 B. 将二氧化碳转化为化工产品 C. 开发和使用清洁能源 D. 植树造林增加绿地面积 【答案】A 【解析】 【详解】A、大力发展火力发电，会产生大量二氧化碳，不利于实现“碳中和”，故符合题意； B、将二氧化碳转化为化工产品，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故不符合题意； C、开发和使用清洁能源，可以减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，故不符合题意； D、植树造林增加绿地面积，植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，有利于实现“碳中和”，故不符合题意。 故选A。 2. 下列关于二氧化碳的实验室制法中，正确的是 A. 确定试剂 B. 发生装置 C. 收集装置 D. 检验气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，图示正确，符合题意； B、实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，反应容器可用锥形瓶或大试管，不能用烧杯，图示错误，不符合题意； C、二氧化碳密度比空气大，应采用向上排空气法收集，图示错误，不符合题意； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，图示错误，不符合题意。 故选：A。 3. 自然界中氧循环涉及O2、CO2、H2O、C6H12O6，其中属于氧化物的有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧的化合物。 O2是单质，不是氧化物； CO2由碳和氧组成，是氧化物； H2O由氢和氧组成，是氧化物； C6H12O6含有碳、氢、氧三种元素，不是氧化物。 因此有2种氧化物。故选B。 4. 氮化硅(Si3N4)广泛应用于航空航天发动机轴承，下列说法不正确的是 A. 氮化硅中硅元素质量分数比氮元素大 B. 制备氮化硅的原料中一定含有硅、氮元素 C. 氮化硅中含有2个氮分子 D. 氮化硅具有耐高温的性质 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮化硅中硅元素和氮元素的质量比为，硅质量分数更大，正确； B、根据质量守恒定律，制备氮化硅的原料中一定含有硅、氮元素，正确； C、氮化硅(Si3N4)是化合物，由原子直接构成，不含独立氮分子(N2)，错误； D、氮化硅(Si3N4)广泛应用于航空航天发动机轴承，说明氮化硅具有耐高温的性质，正确； 故选C。 5. 下图是某化学反应物质种类变化示意图，不正确的是 A. 说明化学反应中分子可以分为原子，原子又可以结合为新的分子 B. 参加反应的甲和乙质量比为14：15 C. 该反应中元素的化合价均没有发生改变 D. 利用该反应可将汽车尾气中的有毒气体进行转化 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在一定条件下生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为。 【详解】A、由微粒的变化可知，在化学变化中，分子可以分为原子，原子又可以结合成新的分子，故选项说法正确。 B、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（CO）和乙（NO）质量比为(2×28):(2×30)=56:60=14:15，故选项说法正确。 C、反应物一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，碳元素的化合价为+2价，一氧化氮中氧元素的化合价为-2价，氮元素的化合价为+2价；生成物二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，碳元素的化合价为+4价，氮气为单质，氮元素的化合价为0，因此该反应中碳元素、氮元素的化合价发生了改变，故选项说法不正确。 D、CO和NO有毒，但和无毒，则该反应能将汽车尾气中的有毒气体进行转化为无毒物质，故选项说法正确。 故选C。 6. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．探究分子运动与温度的关系 B．探究水的组成 C．验证石墨具有导电性 D．证明MnO2在H2O2分解反应中起催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将大小相同的品红分别加入到热水和冷水中，变量是温度，可以探究分子运动与温度的关系，故选项实验设计能达到实验目的，不符合题意； B、电源正极燃着的小木条燃烧更旺盛，是氧气，负极气体能燃烧，火焰淡蓝色，是氢气，说明电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，故水由氢、氧两种元素组成的，故选项实验设计能达到实验目的，不符合题意； C、将石墨串联入电路中，实验过程中，小灯泡发光，说明石墨具有导电性，能达到实验目的，故C不符合题意； C、证明MnO2在H2O2分解的反应中起催化作用，还需要证明二氧化锰反应前后质量和化学性质不变，因此不能探究二氧化锰的催化作用，故选项实验设计不能达到实验目的； 故选D。 7. 化学链燃烧是低成本的碳捕集技术。通过在两个反应器中循环利用金属氧化物完成CH₄燃烧，从而避免了空气和燃料的直接接触。其原理如下： 下列说法正确的是 A. 铜的两种氧化物在空气反应器与燃料反应器中均作为反应物 B. 贫化空气中氧气含量比空气中高 C. 燃料反应器中发生的反应为： D. 对比直接在空气中燃烧，该化学链燃烧后的气体中CO2浓度更高 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，空气反应器中与氧气反应生成，燃料反应器中与甲烷反应生成、二氧化碳和水，故在空气反应器中作反应物、在燃料反应器中作生成物，在空气反应器中作生成物、在燃料反应器中作反应物，说法错误，不符合题意； B、由图可知，空气反应器中与氧气反应生成，氧气被消耗，则贫化空气中氧气的含量比空气中低，说法错误，不符合题意； C、由图可知，燃料反应器中与甲烷反应生成、二氧化碳和水，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、与在空气中直接燃烧相比，“化学链燃烧”燃料不直接与空气接触，而是通过在两个反应器中循环利用金属氧化物完成燃烧，生成的不会被空气中其他成分稀释，故该化学链燃烧后的气体中浓度更高，说法正确，符合题意。 故选：D。 二、非选择题(本题包括6个小题，共46分) 8. 化学知识与生产生活实际紧密相连。 （1）生活中常见的高钙牛奶、加碘食盐(主要成分是氯化钠)等商品中，“钙”“碘”指的是_____(填“原子”或“元素”)，构成氯化钠的微观粒子是_____。 （2）2025年12月，超临界二氧化碳发电技术在我省实现全球首次从实验室到商业应用的跨越，其中涉及将液态二氧化碳加温、加压的过程属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）嫦娥五号探测器使用材料有石墨烯(从石墨中分离出单层石墨片)。石墨烯的物理性质与金刚石存在明显差异的原因是_____。 （4）2025年7月，我国最大绿色氢氨项目投产并完成船用氨燃料加注作业，推断氨气(NH3)的化学性质是_____。一定条件下，氢气与氮气化合生成氨气的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 钠离子（Na+）和氯离子（Cl-） （2）物理变化 （3）碳原子排列方式不同 （4） ①. 可燃性 ②. 【解析】 【小问1详解】 食品标签中的“钙”“碘”指的是元素，不是具体的原子或单质，）； 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成。 【小问2详解】 将液态二氧化碳加温、加压，只是状态和压强改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 金刚石和石墨烯都是由碳元素组成的单质，物理性质差异的根本原因是碳原子的排列方式不同。 【小问4详解】 用氨作燃料，说明氨气具有可燃性，一定条件下，氢气与氮气化合生成氨气的化学方程式为。 9. 学习制取氧气的方法，加深对氧气性质及应用的认识。 （1）工业制取氧气：从微观视角分析，在低温条件下加压，空气转变为液态的原因是_____。 （2）实验室制取氧气：用A作发生装置产生O2，反应的化学方程式为_____，收集装置是_____(填字母)，检验氧气的方法是_____。 （3）在氧气中点燃细铁丝可观察的现象是_____，反应的化学方程式为_________。 （4）空气中氮气的含量远大于氧气的含量。而镁条在空气中燃烧时，与氧气反应生成的氧化镁质量远多于与氮气反应生成的氮化镁质量，原因是_____。 （5）图E为传感器分别测定蜡烛、木条在密闭容器中燃烧至熄灭过程中氧气含量的变化，由此对燃烧的新认识是_____。 【答案】（1）微粒之间的间隔变小 （2） ①. ②. D ③. 将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气 （3） ①. 剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体 ②. （4）氧气的化学性质比氮气活泼，相同条件下，镁更易与氧气发生反应 （5）可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度 【解析】 【小问1详解】 从微观视角分析，在低温条件下加压，空气转变为液态的原因是：微粒之间的间隔变小； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，故收集装置可选D； 氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入气体中，木条复燃，说明是氧气； 【小问3详解】 在氧气中点燃细铁丝可观察的现象是：剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体； 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 空气中氮气的含量远大于氧气的含量。而镁条在空气中燃烧时，与氧气反应生成的氧化镁质量远多于与氮气反应生成的氮化镁质量，原因是：氧气的化学性质比氮气活泼，相同条件下，镁更易与氧气发生反应； 【小问5详解】 由图可知，蜡烛、木条熄灭时，氧气的含量均不是零，由此对燃烧的新认识是：可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度。 10. 随着社会发展，人类逐步研究水资源的合理利用。 （1）写出一条保护水资源的措施___________。 （2）图1为现代污水处理的部分流程，按图示顺序污水先后通过两种格栅处理效果更好的原因是_____________。写出图中未涉及到的一种净化水的方法_______________。 （3）我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”工艺流程如图2. ①图2中可循环使用的物质是_____(填化学式)。 ②请在图3方框中补充，使其准确地描述电解装置内的反应_____。 ③图4为有、无分子筛膜时合成甲醇的产率随温度的变化关系，若需提高甲醇的产率，最好选择的条件是_____。 ④从可持续发展的角度分析，该工艺流程具有的优点是_____。 【答案】（1）淘米水浇花（合理即可） （2） ①. 粗格栅先去除大颗粒杂质，细格栅再去除小颗粒杂质，实现分级拦截，提高净化效果 ②. 吸附##蒸馏（合理即可） （3） ①. ②. ③. 温度为210 ℃、有分子筛膜 ④. 利用太阳能，减少化石能源消耗（合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 保护水资源的措施有很多，如淘米水浇花、使用节水器具、禁止使用含磷洗涤剂等；故填：淘米水浇花（合理即可）。 【小问2详解】 按图示顺序污水先后通过两种格栅处理效果更好的原因是粗格栅先去除大颗粒杂质，细格栅再去除小颗粒杂质，实现分级拦截，提高净化效果，并保护后续设备；图1中涉及到的净水方法有：过滤、沉淀，未涉及到的净水方法有吸附、消毒、蒸馏等，故填：粗格栅先去除大颗粒杂质，细格栅再去除小颗粒杂质，实现分级拦截，提高净化效果；吸附或蒸馏（合理即可）。 【小问3详解】 ①图2中，在电解装置中水参与反应，在合成装置中又生成水，因此可循环使用的物质是水；故填：。 ②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前H、O的原子个数分别为4、2，反应后H、O的原子个数分别为0、2，方框内还需补充2个氢分子，如图所示；故填：。 ③由图4可知，合成甲醇应选择的最佳条件为：温度为210 ℃、有分子筛膜，因为该条件下，合成甲醇的产率最高；故填：温度为210 ℃、有分子筛膜。 ④该工艺利用太阳能作为能源，将水和二氧化碳转化为甲醇（液态燃料），具有的优点有利用太阳能，减少化石能源消耗；消耗二氧化碳，缓解温室效应；产物甲醇是清洁燃料等；故填：利用太阳能，减少化石能源消耗（合理即可）。 11. 实验是研究物质性质和变化的重要手段。 （1）实验1：当观察到3处湿润紫色石蕊纸花比1处先变红的现象，可分析得出二氧化碳的性质是_____。证明二氧化碳能与水反应的现象是_____，反应的化学方程式为_____。 （2）实验2：铜粉在空气中加热，实验现象是_____，该反应遵守质量守恒定律，反应的化学方程式为_____。 （3）实验3：在图中画出该实验反应过程中烧杯内物质的总质量与时间的关系。 【答案】（1） ①. 密度比空气大 ②. 干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红 ③. （2） ①. 红色粉末变成黑色 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 实验1中，3处湿润紫色石蕊纸花比1处先变红，说明二氧化碳先到达3处，由此可得出二氧化碳密度比空气大的性质；可证明二氧化碳能与水反应的现象是干燥紫色石蕊纸花不变红（二氧化碳不能使石蕊变色），湿润紫色石蕊纸花变红色（二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色）；二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为； 故填：密度比空气大；干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红；。 【小问2详解】 实验2中，铜粉在空气中加热生成氧化铜，可观察到红色粉末变成黑色；反应在密闭装置中进行，电子天平读数保持不变，遵守质量守恒定律，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验3中，反应生成的二氧化碳会在敞口装置中逸散到空气中，导致体系的总质量随时间逐渐减小。当反应完全结束后，质量不再变化。然而，由于二氧化碳已经逸散，天平上测得的质量与反应前的质量不相等。因此，图3敞口装置的实验方案无法准确验证质量守恒定律。物质的总质量变化如图所示。 12. 立足生产生活与科学研究，洞察化学反应造福人类的独特价值，建立对化学变化的结构化认识。 【认识一】认识视角 （1）转化关系：为解决绝对真空的工艺局限，早期白炽灯中会放入红磷进行除氧的原理是_____(用化学方程式表示)。 （2）反应类型：下列属于分解反应的是_____(填字母)。 A. 蜡烛燃烧 B. 硫燃烧 C. 水结成冰 D. 煅烧石灰石 （3）比例关系：减少16 kg硫的燃烧，理论上可减少排放二氧化硫的质量为_____kg。 （4）质量守恒：为防止污染环境，火力发电厂对燃煤烟气进行脱硫，过程中会发生化学反应：2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，则X的化学式为_____ （5）能量变化：2025年12月3日，中国自主研制的可重复使用液氧甲烷火箭朱雀三号首飞，这说明液氧与甲烷反应时伴随_____(填“放热”或“吸热”)现象。 【认识二】合理调控 （6）古代取火：“木燧”(钻木)、“金燧”(用铜制凹面镜聚焦太阳光)和“石燧”(撞击固体产生火星)，三种方法为木材燃烧提供的条件是_____________。 （7）家用燃料：从不同角度分析变迁原因有_______________。(答三点) （8）在相同条件下，粉末状石蜡比块状石蜡燃烧得更迅速、更剧烈，但蜡烛主要由块状石蜡和棉线组成的原因是___________。据此获得合理调控化学反应的启示是___________。 【答案】（1） （2）D （3）32 （4） （5）放热 （6）使木材温度达到着火点 （7）更清洁、热值更高、使用更方便 （8） ①. 便于控制火焰 ②. 可通过改变反应物的状态（接触面积）调控化学反应速率 【解析】 【小问1详解】 红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，方程式为：； 【小问2详解】 分解反应是 “一种物质生成两种或多种物质”： A、蜡烛燃烧反应物为石蜡和氧气，生成物为二氧化碳和水，不符合一变多，不属于分解反应，不符合题意； B、硫燃烧反应物为硫和氧气，生成物为二氧化硫，符号多变一，是化合反应，不符合题意； C、水结成冰是物理变化，不符合题意； D、煅烧石灰石：（）是一种物质生成两种物质，符号一变多，属于分解反应，符合题意； 故选D。 【小问3详解】 硫燃烧的方程式：，硫与二氧化硫的质量比为。16kg 硫燃烧生成二氧化硫的质量为：，即减少排放 。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应后Ca、S、O、C原子数分别为 2、2、12、2； 反应前已知S（2）、O（6）、，则2X含 2 个Ca、6 个O、2个C，故X为。 【小问5详解】 火箭发射需要反应释放的能量推动，说明该反应放热。 【小问6详解】 燃烧的条件是 “可燃物、氧气、温度达到着火点”，三种取火方法均是使木材温度达到着火点。 【小问7详解】 可从 “环保性、热值、使用便捷性” 等角度分析，例如：更清洁（减少污染物排放）；热值更高（放热更多）；使用更方便（如天然气通过管道输送）。 【小问8详解】 ① 块状石蜡燃烧速率适中，便于控制火焰（粉末状燃烧太剧烈易失控）； ② 启示：可通过改变反应物的状态（接触面积）调控化学反应速率。 13. 复配膨松剂是一类常见的食品添加剂，又称泡打粉、发泡粉。小组同学实验探究其作用和效果。 【查阅资料】食品生产中常通过不同添加剂的配比，使食品获得更好的品质。食品感官效果是评价食品品质的指标之一，可通过食品的色泽、形态、口感、气孔均匀性等指标进行综合评分。 任务一：探究复配膨松剂使面团蓬松的原因 【进行实验】用下图装置(夹持仪器已略去)完成复配膨松剂使用过程的实验室模拟，记录如下： 序号 ① ② 装置 【解释与结论】 （1）上述两个实验中，烧杯内澄清石灰水均变浑浊，请用化学方程式解释该现象___________。 （2）通过实验分析复配膨松剂使面团蓬松的原因是___________。 【反思与评价】 （3）某同学提出“实验②中产生CO2的固体一定是复配膨松剂”，请判断该说法是否合理，并说明理由_____。 任务二：探究食品感官效果的影响因素 【进行实验】按组序逐步完成下列5个配方加工，记录如下： 组别 第1组 第2组 配方 小麦粉/g 100 100 100 100 100 酵母/g 2 2 2 2 2 海藻糖/g 0 0 0 0.1 0.5 复配膨松剂/g 1.4 1.3 1.2 1.2 1.2 感官评分 62.83 64.56 57.43 65.10 63.38 【解释与结论】 （4）对比第1组、第2组实验可得到的结论是_________________。 【反思与评价】 （5）为有效得出最优配方，还需要优化和补充第2组实验，你的思路是_________________。 【答案】（1） （2）复配膨松剂中的成分受热分解产生二氧化碳气体，气体膨胀使面团蓬松 （3）不合理，因为能产生二氧化碳的固体也可能是其他碳酸盐或碳酸氢盐 （4）对比第1组实验，当其他条件相同时，复配膨松剂质量为1.3g时感官评分最高；对比第2组实验，当其他条件相同时，海藻糖质量为0.1g时感官评分较高 （5）其他量保持不变，将复配膨松剂质量控制为0，改变海藻糖的质量，测定感官评分 【解析】 【小问1详解】 烧杯内澄清石灰水均变浑浊，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 【小问2详解】 复配膨松剂中的成分受热分解产生二氧化碳气体，气体膨胀使面团蓬松。 【小问3详解】 不合理，因为其他碳酸盐或碳酸氢盐比如碳酸钠，碳酸氢钠也能产生二氧化碳气体。 【小问4详解】 第一组实验，变量是复配膨松剂的质量，通过对比数据可知，当其他条件相同时，复配膨松剂质量为1.3g时感官评分最高， 第二组实验，变量是海藻糖，通过对比数据可知，当其他条件相同时，海藻糖质量为0.1g时感官评分较高。 【小问5详解】 为有效得出最优配方，还需要优化和补充第2组实验，你的思路是测定只有海藻糖时的感官评分，即其他量保持不变，将复配膨松剂质量控制为0，改变海藻糖的质量，测定感官评分。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $