7.3 饱和溶液和不饱和溶液第1课时课件-2025-2026学年九年级化学沪教版下册

该初中化学课件聚焦饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化及与浓稀溶液的关系。课堂导入通过“父子对话加蔗糖”情境，从“溶解是否无限”设问，结合NaCl、硝酸钾溶解实验观察，构建“溶解限度→概念辨析→转化条件→关系区分”的学习支架。 特色在于以科学探究与实践为核心，通过“观察-讨论-归纳”教学法，如硝酸钾实验中改变温度和溶剂验证转化条件，培养科学思维。小结对比饱和与浓稀溶液本质差异，配套练习巩固，提升学生证据推理能力，助力教师高效突破重难点。

第3节饱和溶液和不饱和溶液(第1课时) 第7章 探索溶解现象 初中化学沪教版（2024）九年级下册 1 能认识绝大多数物质在一定量某种溶剂中的溶解是有限度的。 2 能通过实验了解饱和溶液和不饱和溶液的概念(重点)。 3 探究同一物质的饱和溶液和不饱和溶液相互转化的条件(难点)。 学习目标 向一杯水中连续加入蔗糖，蔗糖会一直溶解吗？糖水会无限甜吗？ 老爸，我要喝最甜的糖水，向这杯水多加糖，一直加…… 儿子，现在是最甜的了，再加也不会再变甜了…… 课堂导入 合作探究 室温下在一定量水中逐步加入NaCl固体， 把实验现象填入下表。 操作 现象 加入少量的NaCl固体，振荡 再不断地加入NaCl固体，振荡 结论 固体全部溶解 杯底有少许固体NaCl未溶解 一定温度下，在一定量的水中，NaCl不能无限制溶解 观察与思考 取一瓶底部留有不能再溶解的硝酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出约20 mL上层清液加入A、B两个烧杯中。进行下述操作后，观察加入的硝酸钾晶体是否溶解。 操作 各加入1 g 硝酸钾晶体 向烧杯A中加入3 mL水 加热烧杯B 用冰水浴冷却B烧杯 试管A —— —— 试管B —— 不溶解 不溶解 溶解 溶解 有晶体出现 观察与思考 通过上表的分析，你能得出什么结论？ (1)一定条件下硝酸钾在水中的溶解具有一定限度。 (2)配制硝酸钾溶液时，水的量越多，可以溶解的硝酸钾越多；温度升高时，硝酸钾在一定量的水中所能溶解的量增大。 (3)一定温度下，大多数物质在一定量的溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 交流与讨论 饱和溶液 不饱和溶液 一定 温度 不能再溶解 一定量的溶剂 一定 温度 还能继续溶解 一定量的溶剂 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。 硝酸钾的饱和溶液中还能溶解其他物质吗？ KNO3的饱和溶液 加少量高锰酸钾 搅拌 KNO3的饱和溶液还可以溶解KMnO4 饱和溶液不能溶解的对象是已饱和的这种溶质，其他物质还可继续溶解。 交流与讨论 若溶液中有未溶解的溶质，且溶质的量不再减少 观察法 原溶液是饱和溶液 原溶液是不饱和溶液 不能继续溶解 能继续溶解 实验法 向溶液中加入该溶质 判断某溶液是否饱和的方法 在改变温度或溶剂的量时，溶液中溶解的溶质质量的限度会发生改变，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的，因此只有指明在“一定温度下”和在“一定量的溶剂中”，“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化关系 多数情况表示为： ①加溶剂 ②升高温度 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降低温度 温度高，溶解多 温度低，溶解少 不饱和溶液 饱和溶液 氢氧化钙、气体不适用 降低温度 升高温度 在通过升温和降温实现饱和与不饱和溶液转化中要特别注意氢氧化钙溶液的特殊性： Ca(OH)2饱和溶液 Ca(OH)2不饱和溶液 13 饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系 浓溶液 饱和溶液 不饱和溶液 稀溶液 (1)对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。 (2)对于同种溶质来说：在一定温度下饱和溶液比不饱和溶液要浓。 是否饱和：比较在一定温度下，一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。 浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小(溶质的质量分数)。 14 一定温度下，如图所示，向盛有该饱和硫酸铜溶液(硫酸铜溶液呈蓝色)的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是 A.溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B.溶质的质量不变，溶液颜色变深 C.溶液的质量增加，溶液颜色变深 D.溶质质量分数不变，溶液颜色不变 √ 练习1 在t ℃时，对100 g某溶液A进行如下操作，下列说法错误的是 溶液A 溶液B 溶液C 溶液D A.溶液A和溶液B一定是不饱和溶液 B.溶液C和溶液D一定是饱和溶液 C.若将溶液D继续蒸发10 g水，一定会析出8 g晶体 D.溶液C和溶液D中溶质和溶剂的质量比相等 √ 练习2 课堂小结 课堂练习 1.一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A.浓溶液 B.稀溶液 C.不能再继续溶解该溶质的溶液 D.还能继续溶解该物质的溶液 √ 2.一定能使接近饱和的溶液转化为饱和溶液的方法是 ①降低温度　②升高温度　③加同种溶质　 ④加溶剂　⑤恒温蒸发溶剂 A.③⑤ B.①③⑤ C.②③⑤ D.③④⑤ √ 3.能证明20 ℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是 A.向20 ℃时该溶液中加入硝酸钾固体，固体不溶解 B.向20 ℃时该溶液中加入少量水，溶液变稀 C.取少量溶液降温到0 ℃，有固体析出 D.取少量溶液升温到50 ℃，无固体析出 √ 4.20 ℃时，将38 g NaCl放入100 g水中搅拌后，烧杯底部仍有2 g的氯化钠，则该溶液中的溶质为　　 g，溶剂为　　 g，溶液为　　 g，该溶液　　 (填“是”或“不是”)饱和溶液，该溶液中NaCl的质量分数为　　　　。  36 100 136 是 26.5% 5. A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个烧杯中加入20 g、15 g、10 g、5 g的某固体溶质，充分溶解后如图所示，回答下列问题。 （1） 　A、B　（填字母，下同）烧杯中盛的一定是饱和溶液； 　C　烧杯中盛的可能是饱和溶液； 　D　烧杯中盛的一定是不饱和溶液。 A、B　 C　 D　 （3）在一定温度下，向A、B烧杯中分别加入相同质量的水，B烧杯中固体刚好溶解，A烧杯中固体是否也全溶？ 　不全溶　。 不全溶　 （2）若固体溶质为KNO3，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行）， 　B　烧杯中的固体物质先完全溶解。 B　 谢谢 $