贵州毕节市黔西县2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

教学质量监测试卷 高二化学 注意事项： 1.全卷共8页，两个大题，共24题，满分100分。考试时长90分仲。考试形式为闭卷。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑：如需改 动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号。回答非远择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷 上无效。 4.考武结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23C1一35.5 一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1.中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主 要成分属于有机高分子的是 A.兰亭集序（绢帛） B.西汉皇后之玺玉印 C.玉猪龙 D.双面神人青钢头像 A.A B.B C.C D.D 2.工业上制备保险粉的反应为HC00Na+Na0H+2S02一Na,S,0,+C02+H,0。下列有关说法 不正确的是 A.C原子的核外电子共有6种不同的运动状态 B.Na0H的电子式为NaO:H C.基态s原子的价层电子的轨道表示式为四四□ 3p D.Na的结构示意图为 高二化学第1页（共8页） 3.新型绿色消剂高伙酸钠(Na,Fc0,)可用于饮用水消毒，其制备反应为3 NaClO+2Fe(OH),+ 4NaO川=2N,Fc0,+3NaCl+5H,0。下列有关说法正确的是 A.该反应的还原剂是NaCIO,还原产物是NaCl B.该反应说明，该条件下NaCIO的氧化性强于Na,FcO, C.N,FcO,能用作消毒剂仅利用了其氧化性 D.每生成1 mol Na,Fc0,该反应转移6mol电子 4.下列实验操作正确的是 18 0 眼睛注 2 视液面 19 哥KI浓液 起始 终点 田1 图2 图3 田4 A.用图1装置进行KMO,溶液滴定未知浓度的KI溶液实验 B.如图2所示，记录滴定终点读数为18.90mL C.图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D.图4，滴定时左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管活塞，眼睛注视滴定管内液面变化 5.在2L恒容密闭容器中进行反应X(g)+2Y(s)=3Z(g)+2W(g),5min后X减少了 0.5mol,则此反应0-5min内的平均速率e为 A.v(X)=0.1mol·L'·min B.(Y)=0.1mol·L'·min C.(Z)=0.15mol·L·min D.(W)=0.1mol·L'·s 6.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：K、Mg2“、MnOi、NO B.使甲基橙变红的溶液中：NH:、CI、Fe2NOj C.1mol·L的FeC,溶液中：Na、K、SCN、NO D.由水电离出的c(H)=1.0×10-mol·L1的溶液中：Na、K、C0防、S0 7.如图是N元素常见物质的“价一类“二维图。其中A到D、D到E的转化都可通过与同一种 物质反应实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，下列说法错误的是 A.物质A为NH,可用作火箭燃料 4化合价 +5 ---F------G B.依据该“价一类”二维图综合分析可知，E +4 +3 和D在强碱的作用下能发生氧化还原+2 +1 反应 0- …C C.将S0,通人F的稀溶液中发生反应的离子 -2 十-B 十A 方程式为S0,+2N0=S0}+2N0 氨化物单质氧化物合氧酸正盐物质类别 D.物质F的浓溶液具有强氧化性，常温下可以用铁制或铝制容器盛放 高二化学第2页（共8页） 8.下列实验室中有关物质的制备与保存方法，正确的是 A.保存FeCl,溶液时需加人少量铁粉与稀硫酸 B.Na,CO,溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 C.加热蒸发MgCl,溶液可以得到MgCl2固体 D.用CuO除去CuCl,溶液中的Fe 9.下列说法正确的是 A.F©，O,和Al发生反应需要高温条件，所以该反应是吸热反应 B.已知：2C2H(g)+602(g)=4C0,(g）+4H,0(1)△H=-3200.8kJ·mol则C,H,(g)的 燃烧热△H=-3200.8kJ·mol C.已知中和热为57.3kJ·mol',则氢氧化钠溶液与浓硫酸反应生成1mol水时放出的热量 大于57.3kJ D.已知：金刚石(s)一石墨(s)△H<0,则该条件下金刚石比石墨稳定 10.在2A(g)+B(g)一3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的数据是 A.(A)=0.2mol·L.s B.(B)=3mol,L-J·min C.v(C)=0.9 mol.L-1.s- D.(D)=1.0mol.L-1.s 1.分析反应250，(g+0,(g)280,(g)的化学反应速率增大的原因，不正确的是 A.增大压强使容器容积减小，可使单位体积内的活化分子数增多 B.增大S0,的浓度，有效碰撞几率增大是因为增大了活化分子百分数 C.升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D.使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 12.下列实验操作能达到实验目的的是 实验操作 实验目的 向等体积、等浓度的H02溶液中分别加入5滴等浓度的CS0, 比较Cu2“与Fe A 溶液和FeCl,溶液，观察产生气体的快慢 的催化效果 取大小相同的两支试管，各加入2mL0.1mol·L'的Na,S,0) 溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，并向两支试管中 探究温度对反应 B 加入2mL0.1mol·L的H,S0,溶液，振荡。比较两支试管中 速率的影响 出现浑浊的快慢 高二化学第3页（共8页） 续表 和同温度下，测得饱和H,S0,沱液的pH小于饱和H,CO,泫液 证明H,S0,的酸 的pH 性强于H,C0, 将FC(NO,),料品洺于稀盐酸后，滴加KSCN涪液，观察溶液是 检验Fe(NO,)2 D 否变红 样品是否变质 A.A B.B C.C D.D 13.反应M(g)一N(g)(0为中间产物)的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A.使用催化剂时，反应历程分两步进行 B.反应达到平衡状态时，升高温度，M的浓度减小 一无位化剂 一一有位化剂 C.该反应为放热反应 D.增大M的浓度，M的平衡转化率增大 0 反应进程 14.暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、蛭石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发 热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是 空气由此进入 A.暖贴的发热原理为铁的吸氧腐蚀 。无坊布 发热暖贴 B.活性炭作为原电池的正极材料 →透气展 C.负极反应式为Fe-2e—Fe2“ →发热层 D.透气膜的透氧速率越快，暖贴的发热温度越高 +背胶 15.在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2N0(g)+0,(g)一2N0(g)。下列情况能说明该反应 已达到化学平衡状态的是 A.容器内三种气体的浓度之比为2：1：2B.N0的生成速率和NO,的消耗速率相等 C.容器内混合气体的密度不再变化 D.容器内气体的压强不再变化 16.下列说法中正确的是 A.已知反应C(s)+C0(g)=2C0(g)△H>0,则该反应一定不能自发进行 B.Ba(OH)2·8H,0+2NH,CI一BaCl,+2NH,↑+10H,0△H>0,该反应在常温下可自发 进行，说明该反应的△S>0 C.自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 D.Cu+2H一Cu2“+H2↑在任何条件下都不能发生 17.CH,-C02催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其 反应为CH,(g)+C0,(g)=2C0(g)+2H,(g)。将等物 30 质的量的CH,和CO,充人密闭容器中，保持体系压强为 100kPa发生反应，达到平衡时C0,的体积分数与温度 8 的关系如图所示。下列说法正确的是 温度/℃ 高二化学第4页（共8页） A.该反应为放热反应 B.在T℃和100kPa下，B点体系中反应逆向进行 C.T,℃时，甲烷的平衡转化率为25% D.向C点体系中充入Ar,CO2的体积分数将增大 18.我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解CH,OH和C02,其工作原 理如图1所示。不同催化剂条件下，C02转化为C0的部分反应历程如图2所示，其中吸附 在催化剂表面上的物质用*标注。下列说法错误的是 电源 Ni,-TET CO0H◆ …Ni-TPP 女 C00i率 HCOOH C0. C0* CH,OH 决速步骤 C00 质于交换膜 反应历程 图1 图2 A.电解时，B电极与电源的正极相连 B.电解总反应为2C0,+CH,0H电解2C0+HC00H+H,0 C.由图2可知，选择Ni-TPP催化时，电解C02的反应速率更慢 D.若有1molH穿过质子交换膜，则理论上有22gC0,被转化 l9.以银精矿（主要含Ag,S、MS等）为主要原料提取金属Ag的工艺流程如下： 稀硫酸 FeCl,、浓盐酸 Fe 银精矿浸伍 没银 沉银 粗银粉 H,S浸任液含疏滤渣 已知：“浸银"时AgS转化为[AgCl2];MS04·H20的溶解度随温度升高而降低。 下列说法错误的是 A.由流程可判断K,(MnS)>K,n(AgS) B.“浸银”时浓盐酸抑制Fe水解，同时将AgS转化为[AgCl2] C.“沉银”时主要反应的离子方程式为2[AgCL,]+Fe一Fe2+2Ag+4CI D.从“浸锰液”中得到MS0,·H,0的操作是浓缩结晶、冷却过滤、洗涤和千燥 高二化学第5页（共8页） 20.苹果酸是一种二元弱酸，用H,A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA 和A2的分布系数6(X)随溶液pH变化如图。 1.0 0.5 0.0 046)5.05) 0 6 10 PH 例如：A2的分布系数6(A2)= c(A2-) (H,A)+e(HA)+c(A。该温度下，下列说法错误的是 A.曲线①是H,A的分布系数曲线 B.H2A的K,=1016 C.反应HA+A2=2HA的平衡常数K=10~l列 D.pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A-)>c(HA)>c(H2A) 二、非选择题（本题共4小题，共50分） 21.(14分)I.碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。 科研人员设计了利用MgCO,与H2反应生成CH,的路线，主要反应如下： MgC0,(s)一Mg0(s)+C0(g)△H,=+101kJ·mol1平衡常数为K, C02(g)+4H2(g)CH,(g)+2H,0(g)△H2=-166kJ·mol1平衡常数为K2 回答下列问题： (1)反应MgC0,(s)+4H2(g)一Mg0(s)+CH,(g)+2H20(g)平衡常数为K3 该反应中，△H= kJ·mol,K3= (用K,和K,表示)。 (2)提高CH4平衡产率的条件是 （填字母)。 A.低温高压 B.高温高压 C.低温低压 D.高温低压 (3)镁的矿物有MgC0,·CaC0,、MgS0,·7H20等。下列说法正确的是 (填字母)。 A.半径：r(Mg2)>r(02) B.热稳定性：H,S>H,O C.电负性：0>S D.第一电离能：Ca>Mg Ⅱ.氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化 0 物，可防止空气污染。在不同温度下，向体积为2L的密 20 闭容器中加人2molN,0和2molC0发生反应：N,0(g)+ 15 C0(g)一N,(g)+C02(g)△H<0。实验测得N,0的转 乙 5 0 100200300400t/5 化率随时间的变化关系如图所示。 高二化学第6页（共8页） (4)反应到M点时，C0的转化率= :曲线b的温度下，该反应的平衡常数K= (5)保持曲线b的温度下，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：N,0为0.1mol·L、 C0为0.1mol·L、N2为0.1mol·L、C02为0.1mol·L,此时m(E (填 “>”“<”或“=”)"（逆）c 22.(14分)一种以锰尘（主要成分为M20,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯 MnCO,的清洁生产新工艺流程如下： 浓盐酸 氨水 NaF溶液NH,HCO,溶液 /50℃ H范图5-61 任尘酸泾 除杂① 除杂② 沉淀 高纯MnCO, 气体① 滤渣① 滤渣② 气体② Na0H溶液→尾气双收 已知：室温下相关物质的K。如下表。 物质 Al(OH), Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 10-29 10.J 103J 10-J 10~是6 10-27 10~0J 10J 请回答下列问题： (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，可行的措施有 (任写一条)。“滤渣①”的主要成 分为 （填化学式)。 (2)基态锰原子的电子排布式可简化表示为 (3)写出“酸浸”工序中获得“气体①”的离子方程式： :“除杂②"工序中逐渐加人 NaF溶液时，若Ca2·、Mg2·的浓度接近，则先析出 (填化学式)。 (4)写出“沉淀”工序中，得到MnC0,的离子方程式： ,得到高纯碳酸锰的系列操作 为 23.(12分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。 】.如图1为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）： NaHCO,因体 烧Na,CO, NH, ② 饱和食盐水 ① +NHCI固体 溶液A 落液B NaC 图1 (1)根据上述流程图，写出析出NHC0,晶体的化学方程式： 高二化学第7页（共8页） (2)上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是 (填化学式)。 Ⅱ.某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”的原理制取NHCO,。如图2所示 是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。 浓氨水 曰希盐故 弹簧夹 k三 有孔塑 料隔板 他和 接见气处 石 理装置 他和NaHCO, 灰 灰 溶液 B 图2 回答下列问题： (3)仪器的连接顺序为 (用a、b、x、y、k、l和“一"表示)。 (4)装置A是制备NH,的装置，该装置中发生反应的化学方程式为 (5)实验时先通人氨气，再通人二氧化碳，原因是 (6)侯氏制碱法中，若用100g质量分数为58.5%的NaCl溶液参与反应，最多能制得 Na,C0,的质量为 24.(10分)W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y、Z是短周期元素， 其元素性质或原子结构如下表： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋方向 原子拭外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期 X 相邻元素都低 原子核外s能级上的电子总数与P能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期 Y 相邻元素都高 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同 基态原子的最高能层只有】个电子，其余能层均充满电子，电子排布式不遵循构造 R 原理 (1)X元素在周期表中的位置是 (用周期和族表示)，R2·的价层电子排布式为 (2)X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)W、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)解释Y的第一电离能比同周期相邻元素都高的原因： 高二化学第8页（共8页）教学质量监测试卷 高二化学答题卡 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座位号填写 姓 名 清楚，认直核准条形码，并在规定的位置贴好条形码。 注 2选择题用2B铅笔填涂，涂满整个填涂框，黑度作达到完 准考证号」 全遮盖选项字母的程度：非选择题用黑色母水笔或黑色 事 签字笔书写 贴条形码区 3请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 座位号 案无效：在草腐纸、试题卷上答题无效。 (正面朝上，切勿贴出虚线框外 4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破，禁用涂改液，涂 缺考 （填涂说明：缺考考生由 改胶条。 标记 ☐监考员贴条形码、并用2B 铅笔填涂左边缺考标记) 填途 样 正确填涂■错误填涂的的因 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共50分） 四D 6 A四BC D 11 A C D 16 A B四 2 [A 1四D 7 LA [B C] D 12 a D 17 a D 3 LA]B CD A四画 A B D 四 G D 4 B☑D 9 A四B D 4 四 B a D 19 a 5 10 Ac D 15 A G D 田 a 非选择题答题区域（请用黑色墨水笔或黑色签字笔书写） 二、非选择题（本题共4小题，共50分） 21.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) 22.（14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答、超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 24.(10分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第2页（共2页）