贵州黔东南州2025-2026学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试卷

2025一2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题时，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干 净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23Mg24S32C135.5 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.常用绿矾(FeSO4·7H2O)处理工业废水，FSO4·7H20属于 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 2.雷公山清晨，在山间的柏油路上一缕缕阳光从树林缝隙直射到地面，这一现象是胶体的 A.聚沉 B.介稳性 C.电泳现象 D.丁达尔效应 3.使用化学用语使表述更准确。下列化学用语使用正确的是 A.S2一的结构示意图： B.KC1O3的电离方程式：KC1O3=K+CI++302 C.CH4的分子结构模型： D.用电子式表示H0的形成过程：H个0个H一→H[OH 4.火法炼锌是现代炼锌的主要方法，其主要反应之一为：Zn0+C0 高温 Zn+C02。下列对该反应 的说法错误的是： A.碳元素作还原剂 B.ZnO被还原 C.CO发生氧化反应 D.每生成1 mol Zn,转移2mol电子 5.黔东南地区传承着“稻-鱼-鸭”共生系统，被列为全球重要农业文化遗产。维持鱼塘水体的酸碱 平衡是保障鱼类健康的关键之一。已知健康的鱼塘水体因水生动植物呼吸及微生物作用，呈弱碱 性。在此条件下，下列为维持水质而可能添加的离子组合中，能大量共存且对鱼类安全的是 A.Na、HCO;、CI B.H、NO3、SO C.Cu2+、So}、H D.Ca2+、OH、C0 高一化学试卷第1页（共6页） 6.金属材料在人类社会的发展中起着重要的作用，下列说法错误的是 A.生铁和钢都属于铁碳合金，生铁的含碳量更高 B.储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 C.硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 D.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 7.N2O2与CO2、H2O反应生成O2,可用作供氧剂，用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正 确的是 A.7.8gNa2O2固体中含有阴离子数目为0.1Na B.标准状况下，22.4LH20中含有的分子数为NA C.1 mol Na2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含有Na的数目为0.2Na 8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是： A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe3++3H2↑ B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO}=BaSO4d C.A1溶于NaOH溶液：A+OHT+3HO=[AI(OH)4]厂+H2↑ D.FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液：MnO:+5Fe2+8Ht=Mn2+5Fe3+4H20 9.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是 FeCL,饱和 NaOH 逐滴 溶液 溶液 加入 NaOH NaOH 溶液 溶液 0.1mol/L 0.1mol/L NaOH MgCl AICI 固体 溶液 溶液 FeSO4 溶液 A.制备Fe(OH)3胶 B.配制一定浓度的 C.制备Fe(OH)2并较长 D.探究Mg、Al金属 体 NaOH溶液 时间观察到白色沉淀 性强弱 10.下列除去杂质的方法中，错误的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A Mg0固体(Al2O3) 加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥 B NaCl溶液Na2CO) 加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤 c FeCl溶液(FeCl2) 通入适量的C2 D CO2气体(HCI) 通过饱和NaHCO,溶液洗气、干燥 高一化学试卷第2页（共6页） 11.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层 电子数和电子层数相等，W、乙同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。下列说法中， 不正确的是 A.Y形成的氧化物属于两性氧化物 B.X和W形成的化合物可能含非极性共价键 硫酸 化学纯(CP) C.Z的最高价氧化物对应水化物化学式为HZO4 (500mL) D.W的简单氢化物热稳定性强于Z的 12.右图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列 品名：硫酸 说法正确的是 化学式：H2SO4 A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B.配制230mL4.60mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL 相对分子质量：98 C.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49% 密度：1.84g/cm D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2mol/L 13.实验室用下图装置制备纯净干燥的C2,有关说法正确的是 质量分数：98% 第12题图 -- A.C的作用是干燥C2 B.分液漏斗盛装的试剂是稀盐酸 C.B中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.F中发生反应的离子方程式为：C12+Na+2OH厂=CI厂+NaCIo+H2O 14.下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、 2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是 还 原S02 ---。S04m 11 lPoz Fe2+ --3e3a 1 2 Fe3+ C2氧化性 A.反应1的离子方程式为2厂+S02=2+S0 B.反应2中Fe3+表现还原性 C.反应3的产物a是ClO D.从图可推得Cl2能氧化SO2:C2+SO+2H20=2CI+S0}+4H 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15.(15分) 溶液的配置和物质推断在科学研究、工农业生产中有重要应用，请回答下列问题： (1)某同学在实验室中配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。 ①用托盘天平称量g NaCl固体。 高一化学试卷第3页（共6页） ②配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量简、 ③玻璃棒在实验过程中的作用有 ④下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是 (填字母)。 a.烧杯不干燥 b.转移液体时，有少量液体洒出 c.翻转摇匀后发现液面低于刻度线，再滴入蒸馏水至刻度线。 (2)测定某NaCI溶液的浓度：取xmL待测NaCI溶液，逐滴滴入0.lmol/LAgNO3溶液，当恰好沉 淀时，消耗AgNO3溶液的体积是ymL。待测液中c(CI厂)= mol/。 (3)某白色粉末中可能含有BaNO3)2、CaCl2、KCO3、无水CuSO4,现进行以下实验： ①将部分粉末溶于水中，振荡，有白色沉淀生成，溶液呈无色； ②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，可判断： 原白色粉末肯定含有」 (填化学式，下同)；一定没有 ；可能含有 第②步实验一定发生的离子反应方程式为 0 16.(14分) 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物的两个重要认识视角。氯及其化合物的“价 一类”二维图的部分信息如下图，回答有关问题。 化合价 HC1O4-NaCIO4 NCIO2 Z-NaCIO HCI 酸 盐 物质类别 质 物 (1)物质类别A为 ,Y的化学式为 (2)HCI转化为C12的化学反应方程式为 (3)请完善探究新制氯水成分实验的部分活动记录。 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论 I 观察氯水颜色 ① 氯水中含有C2 女 向氯水中滴入AgNO,溶液 有白色沉淀生成 氯水中含有② (填微粒符号) III 向氯水中滴入NaHCO3溶液 有气体生成，离子反应 方程式为③ 氯水中含有H IV 向氯水中投入有色布条 有色布条褪色 氯水中含有Z ④根据实验结论，氯气与水反应的离子方程式为 高一化学试卷第4页（共6页） ⑤有同学认为实验V不严谨，请在实验V的基础上设计实验，证明C1,没有漂白作用，乙有 漂白作用 (简要说明即可)。 (4)二氧化氯浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaCIO,固体以便运输和贮存：将Cl1O2通入 NaOH和H2O2的混合溶液中，在玻璃棒的搅拌下反应，并用冰水浴控制温度在4牡1℃，即可得 到NaCIo2。写出该反应的化学方程式： 17.(14分) 善于归纳元素及其化合物转化的思维导图，对学习元素化合物具有重要意义。下图为中学化学 常见单质及其化合物之间转化关系（部分产物、反应物及条件省略），回答有关问题。 已知：甲、乙为单质，反应①条件为点燃，H2安静燃烧，发出苍白色火焰。甲、E、F的焰色试 验火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），M为淡黄色固体，M、N、Q的焰色试验火焰呈黄色。G沉 淀为白色，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的L。 甲 H2O ⑤ F 溶液 G Fe Fe② ③乙 点燃 △ B D D溶液 Q ⑥ H2O (1)A的化学式为 B中Fe的化合价有 (2)反应②属于 反应（填基本反应类型），反应③的离子方程式为 (3)向D溶液中滴加几滴 溶液（填化学式），溶液变红，说明D溶液含有Fe3+。反应④ 的化学方程式为 (4)将一块绿豆大小的甲投入到盛有水的烧杯中（事先滴入几滴酚酞），发生反应⑤，观察到实验 现象为： 高一化学试卷第5页（共6页） (5)从氧化还原角度考虑，反应⑥中，M的作用为 。M还可用于干法制备高铁酸钠，完 善并配平该反应：2 FeSOx+- +2Na2O+2Na2SO4+102 18.(15分) 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一 部分，①⑨代表9种元素，回答下列问题。 周期 IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VII IB IIB IIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ⑤ ⑦ 3 ②③ ④ ⑥ © Sc 5 Y ⑧ 6 (1)①~⑨的9种元素中金属性最强的是 (用元素符号表示)。 (2)②、③、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)写出①、⑨形成的化合物的电子式 该化合物中含有的化学键类型是 (4)②、④两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为 (5)某同学为探究非金属性强弱，设计了如下实验： 若利用最高价氧化物对应水化物酸性强弱探究⑤、⑥非金属性强弱，则仪器A中的试剂是 ,C中反应的离子方程式为 若利用单质氧化性强弱探究⑧、⑨的非金属性强弱，则C中反应的离子方程式为 (6)稀土是重要的战略资源，包括第IIIB族的钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素共17种元素，近年来 我国加强了稀土资源的保护。疏酸钪广泛用作催化剂、电池材料和用于陶瓷、玻璃工业中，钪的化 合价为+3，疏酸钪的化学式为 。 钇-90是一种治疗用放射性核素，该核素的中子数 为 高一化学试卷第6页（共6页） 2025—2026学年度第一学期期末教学质量检测 高一化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 14 答案 C D C A A C A D D B C B C D 二、非选择题（本题共4大题，共58分） 15．（共15分，除标注外，每空2分） （1）①5.9 ②100mL容量瓶（1分） ③搅拌和引流 ④bc （2） （3）K2CO3、CaCl2 CuSO4 （1分） Ba(NO3)2 （1分） CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 16．（共14分，除标注外，每空2分） ( △ )（1）氧化物（1分） Cl2O7（1分） （2）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（合理且正确即可） （3）①呈浅黄绿色（1分） ②Cl—（1分） ③HCO+H+=CO2↑+H2O ④Cl2+H2OH++Cl—+HClO（没有写可逆符号扣1分） ( 4 ℃ ) ⑤将干燥有色布条投入盛有干燥Cl2的集气瓶，有色布条不褪色，即可证明Cl2没有漂白作用。（合理即可） （4）2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+O2↑+2H2O 17．（共14分，除标注外，每空2分） （1）HCl（1分） +2和+3 （2）化合（1分） 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl— （3）KSCN（1分） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （4）金属K浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声，反应剧烈并燃烧，溶液变红。 （5）既作氧化剂又作还原剂（1分） 2FeSO4+ 6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O+2Na2SO4+1O2↑（只写对化学式给1分） 18．（共15分，除标注外，每空2分） （1）Na（1分） （2）O2—、Na+、Mg2+ （3） （1分） 共价键（1分） （4）Al(OH)3+OH—=[Al(OH)4]— （5）稀硫酸（1分） CO2+SiO32—+H2O=H2SiO3↓+CO32— Cl2+2I—=2Cl—+I2 （6）Sc2(SO4)3 （1分） 51 高一化学答案 第2页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $