专题6 化学变化及其表示（单元自测•提升卷）化学沪科版五四学制2024八年级全一册

2025-2026学年单元自测 专题六 化学变化及其表示·提升卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；S-32 一、选择题（1～14每题1分，每题只有1个正确选项；15～17每题2分，每题有1~2个正确选项；共20分） 1．下列说法不能用质量守恒定律解释的是 A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 【答案】A 【分析】质量守恒定律只适用于化学变化。 【详解】A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、木炭燃烧是木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳的过程，木炭燃烧是化学变化，木炭燃烧化为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小是因为生成的气体跑到空气中去了，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应前参加反应的镁条与氧气的质量和，等于生成的氧化镁的质量，所以反应后固体的质量增加，能用质量守恒定律解释，不符合题意； 故选：A。 2．硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 A．3g硫和4g氧气生成7g二氧化硫 B．4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫 C．3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫 D．1g硫和5g氧气生成6g二氧化硫 【答案】C 【分析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：，每32份质量的硫和32份质量的氧气恰好完全反应生成64份质量的二氧化硫，所以此反应中硫和氧气反应时的质量比是32：32=1：1。 【详解】A、硫和氧气反应时的质量比是1：1，因此3g硫在4g氧气中燃烧时氧气过量，能够生成6g二氧化硫，该选项说法不正确； B、硫和氧气反应时的质量比是1：1，因此4g硫在5g氧气中燃烧时氧气过量，能够生成8g二氧化硫，该选项说法不正确； C、硫和氧气反应时的质量比是1：1，因此3g硫在3g氧气中燃烧时恰好完全反应，一定生成6g二氧化硫，该选项说法正确； D、硫和氧气反应时的质量比是1：1，因此1g硫在5g氧气中燃烧时氧气过量，能够生成2g二氧化硫，该选项说法不正确。 故选C。 3．以下关于质量守恒定律的说法中正确的是 A．在化学反应中，反应前后分子的种类不会变化 B．在化学反应中，反应前后原子的种类会变化 C．通过质量守恒定律我们可以得出：碳在氧气中充分燃烧时，根据化学方程式，每1g碳必然要消耗1g氧气 D．在任何化学反应中，参与反应前的各物质质量总和一定等于生成物的质量总和 【答案】D 【详解】A、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，分子种类一定会发生改变，故选项说法错误； B、由质量守恒定律，在化学反应前后，元素种类、原子种类一定不变，故选项说法错误； C、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：，每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳，恰好完全反应时，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，所以1g碳与1g氧气充分反应后，碳有剩余，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故选项说法正确。 故选D。 4．小明同学从中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3∶4。其中正确的信息是 A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤ 【答案】B 【分析】本题主要考查反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。 【详解】由化学方程式可知，反应物是碳和氧气，反应条件是点燃，故①②均正确；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子的个数不变，故③正确；由化学方程式可知反应前的微粒是碳原子和氧分子，反应后的微粒是二氧化碳分子，分子的种类发生了改变，故④错误；根据化学方程式可知，参加反应的碳和氧气的质量比为，故⑤错误；综合以上说法正确的有①②③。 故选B。 5．化学方程式的读法不正确的是 A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．每两个一氧化碳分子与一个氧分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳 【答案】B 【详解】A、反应物（一氧化碳和氧气）、生成物（二氧化碳）和反应条件（点燃）。正确。 B、应该为一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，不正确。 C、 它包含了分子数比（2:1:2，与方程式系数一致）和反应条件（点燃），符合方程式的微观描述。正确。 D、根据化学方程式可知，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳。正确。 故选B。 6．已知化学反应：中，26gA与80gD恰好完全反应生成88gB和一定质量的C。已知C的化学式量为18，则A的化学式量为 A．52 B．26 C．32 D．44 【答案】B 【详解】在中，已知26gA与80gD恰好完全反应生成88gB和一定质量的C，由质量守恒定律，则生成C的质量为26g+80g-88g=18g，设A的化学式量为x， x=26。 故选B。 7．乙硫醇(C2H5SH)具有刺鼻气味，常被添加到原本无色无味的燃气中，以便在燃气泄漏时能及时被人们察觉。充分燃烧时发生该反应： 根据质量守恒定律，产物中X 的化学式是 A．SO3 B．SO2 C．H2SO4 D．CO2 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变。反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、14个氧原子、2个X分子和12个氢原子，则2个X分子中含有2个硫原子和4个氧原子，则1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故X的化学式为SO2。 故选：B。 8．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是 A．碳、氢元素 B．碳、氧元素 C．氢、氧元素 D．碳、氢、氧元素 【答案】A 【详解】在化学反应中，反应前后元素的种类保持不变。反应物：某纯净物 + 氧气（），生成物：二氧化碳（）和水（）。 生成物含有碳（C）和氧（O）元素，含有氢（H）和氧（O）元素，生成物含有碳、氢、氧元素。所以反应物中一定含有碳、氢、氧元素，氧气中含有氧元素，则某纯净物中一定含有碳、氢元素，不确定是否含有氧元素。 故选A。 9．在化学反应中中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，则生成的C和D的质量比为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，根据质量守恒定律可知生成D的质量：5g+3g-2g=6g，则生成C和D的质量比为2g：6g=1：3。 故选A。 10．2024年4月17日，全球首颗用牡丹制成的钻石亮相洛阳中国国花园。这颗“牡丹钻石”是通过把牡丹花中的碳元素提取出来制作而成。下列说法错误的是 A．提取过程中碳元素的质量不变 B．制成的钻石中碳原子之间有间隔 C．制成的钻石中碳原子不运动 D．常温下钻石的化学性质不活泼 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，所以提取过程中碳元素的质量不变，故选项A说法正确； B、微粒之间有间隔，所以制成的钻石中碳原子之间有间隔，故选项B说法正确； C、世界上所有物质都在不断运动，所以制成的钻石中碳原子在不断运动，故选项C说法错误； D、常温下碳单质的化学性质很稳定，钻石是碳单质，所以常温下钻石的化学性质很稳定，故选项D说法正确。 故选C。 11．利用如图装置验证质量守恒定律：先在电子秤上称量盛有铜粉的装置，并记录质量，取下装置后加热，使铜粉充分反应，冷却至室温后，再次称量装置，并记录质量。有关说法正确的是 A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中气球的作用是密封装置和平衡气压 C．实验中将观察到铜粉由黑色变成红色 D．若称量时松开橡胶塞，则 【答案】B 【详解】A、该实验验证质量守恒定律，并不需要铜粉必须足量，只要能发生反应且能准确测量反应前后质量即可验证质量守恒定律，错误。 B、加热时铜与氧气反应，装置内气体受热膨胀，压强增大。气球可以起到密封装置，防止生成的氧化铜粉末逸出，同时平衡装置内外气压，防止橡皮塞弹出等，正确。 C、铜粉加热与氧气反应生成氧化铜，氧化铜是黑色的，所以实验中将观察到铜粉由红色变成黑色，错误。 D、若称量m2时松开橡胶塞，外界空气进入，使装置内物质总质量增大，所以m2＞m1，错误。 故选B。 12．在足量氧气中15g某物质充分燃烧，生成22gCO2和9gH2O。下列有关说法不正确的是 A．有16g的氧气参加反应 B．30g该物质燃烧可生成18g水 C．该物质由三种元素组成 D．该物质的化学式可能是C2H4O 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒，氧气质量=22g+9g-15g=16g，A正确； B、15g物质生成9g水，30g物质生成水=×9=18g，B正确； C、生成CO2和H2O可知含C、H，计算C质量=22g×=6g，H质量=9g×=1g，碳元素和氢元素的质量总和=7g<15g，故含O，由三种元素组成，C正确； D、根据C分析可知，C、H、O质量比为6g:1g:(15g-6g-1g)=6:1:8，C2H4O中C、H、O质量比为24:4:16=6:1:4，与6:1:8不符，D错误； 故选D。 13．铜与浓硫酸反应后的固体表面有黑色物质附着，固体残渣除Cu外可能含有CuO、Cu2S、CuS，将残渣洗净粉碎并于空气中充分煅烧，发现所得固体质量减轻，则原固体表面一定含有 A．CuO B．CuS C．Cu2S D．无法确定 【答案】B 【详解】将残渣洗净粉碎并于空气中充分煅烧，Cu～CuO，质量增加，Cu2S～2CuO，质量不变，CuS～CuO，质量减少，根据题意煅烧后发现所得固体质量减轻，说明残渣中一定含有CuS，故B符合题意。 故选B。 14．以下变化中，不属于基本反应类型的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、该反应为两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，不属于任何基本反应类型，该选项符合题意； B、该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应，该选项不符合题意； C、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意； D、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项不符合题意。 故选A。 15．一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，生成和，该物质的化学式可能是 A． B． C． D． 【答案】AC 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，生成22gCO2和9gH2O，22gCO2中碳元素的质量为：，9gH2O中氢元素的质量为：，则该物质中碳、氢原子的个数比为：，结合题中选项可知，C2H4和C3H6O2中碳、氢原子的个数比为1：2，CH4O中碳、氢原子的个数比为1：4，C2H6O中碳、氢原子的个数比为1：3。 故选AC。 16．一定条件下.基反应前后及t时刻各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是 物质的构成微粒 M 反应前质量/g 68 32 0 1 t时刻的质量/g m 8 x 反应后质量/g 0 0 y 37 A．x：y=3：4 B．物质M中一定不含氧元素 C．m=17 D．反应物的化学计量数之比为3：2 【答案】D 【详解】 A、根据表中数据可知，“”和“M”的质量比为：，解得x：y=3：4，故判断正确； B、由微观图可知，“”为H2S，“”为O2，“”为H2O，且根据表中数据可知，该反应为H2S和O2反应生成M和H2O，由于生成了水的质量为37g-1g=36g，则其中氧元素的质量为36g××100%＝32g，而反应物中氧元素质量也为32g，则M中一定不含氧元素，故判断正确； C、根据表中数据可知，“”和“”的质量比为，解得m=17，故判断正确； D、由于H2S的相对分子质量为1×2+32=34，O2的相对分子质量为16×2=32，则H2S和O2的化学计量数之比为，故判断不正确。 故选D。 17．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．m=0.28 B．X的化学式为C2H4 C．反应前后各元素化合价均发生改变 D．反应后容器中碳、氧元素的质量比为1：2 【答案】CD 【详解】A、由图可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量和为1.00g，生成水的质量为0.72g，根据质量守恒定律可知，生成X的质量为：1.00g-0.72g=0.28g，故m = 0.28，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有2个碳原子、4个氧原子和12个氢原子，反应后有8个氢原子、4个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有2个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为C2H4，故选项说法正确； C、该反应的化学方程式为：，反应前后氧元素的化合价没有发生改变，故选项说法错误； D、反应后容器中物质为0.72g水和0.28gC2H4，则反应后容器中碳元素质量为：，氧元素质量为：：，碳元素与氧元素的质量比为：0.24g：0.64g=3：8，故选项说法错误； 故选：CD。 二、非选择题（本大题共6个小题，共30分） 18．（4分）质量守恒定律是化学的基本定律之一。 (1)某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。 (2)现有2g氢气与16g氧气充分反应，生成水的质量为 g。 (3)化学反应前后，一定不变的是______（填字母）。 A．原子种类 B．分子种类 C．物质种类 D．原子数目 【答案】(1)碳、氢 氧 (2)18 (3)AD 【详解】（1）化学反应遵循质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，物质在氧气中燃烧，生成水和二氧化碳，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，而氧气已经提供了氧元素，则该物质中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素； （2）根据可知，反应中氢气、氧气、水质量比为（2×2）：32：（18×2）=1：8：9，则2g氢气和16g氧气恰好完全反应，生成18g水； （3）由质量守恒定律可知，化学反应前后肯定没有变化的是原子数目、原子质量、元素种类、原子种类、物质的总质量，故选AD。 19．（5分）下列化学方程式存在错误，请在横线上改正过来。 (1)， 。 (2)， 。 (3)， 。 (4)， 。 (5)， 。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【详解】（1）碳和氧气反应的条件为点燃，正确答案为 （2）铁和氧气反应的产物为四氧化三铁，正确答案为 （3）水通电生成氢气和氧气，反应物没有气体，生成物是两种气体，都需要标“↑”，正确答案为 （4）过氧化氢分解生成氧气和水，反应不需要加热，正确答案为 （5）化学计量数应约至最简整数，正确答案为 20．（4分）配平或写出下列化学方程式： (1) 。 (2) 。 (3)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。 (4)氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。 【答案】(1) 3 2 4 3 (2) 1 6 2 3 (3) (4) 【详解】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe2O3、CO2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整碳、铁前面的化学计量数为3、4； （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2O3的化学计量数定为1，则HCl、AlCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3； （3）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的单质气体是氮气，反应的化学方程式为； （4）氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的气体是氧气，反应的化学方程式为。 21．（4分）氢气是未来最理想的新能源。 （1）工业制取水煤气是将碳与水蒸气在高温下反应，得到氢气和一氧化碳的混合物：（气）。在这个反应中，还原剂是 ，发生还原反应的物质是 。 A．C    B．    C．CO    D． （2）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示：该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应，参加反应的各物质的质量比是 （最简整数比）。 【答案】 （1）A D （2）不属于 4：9或9：4 【解析】（1）C得到氧，被氧化，是还原剂；H2O失去氧，被还原，发生还原反应。 （2）置换反应指的是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应；故答案为：不属于。 参加含义反应的化学方程式是CH4+2H2O CO2+4H2。由化学方程式可知，参加反应的甲烷与水的质量比为16：（18×2）＝4：9；故答案为：4：9或9：4； 22．（8分）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （一）从定性的角度研究：用如图1实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 (1)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中 （填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 （二）从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 (2)实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量（填写“等于”或“不等于”）。 (3)实验2的实验现象： ，电子天平示数不变。用具体反应物和生成物解释该实验反应前后电子天平示数不变的原因是 。 (4)分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因： 。 (5)实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：① ；② 。 【解释应用】 (6)从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的 不变，所以质量守恒。 【答案】 (1)可能 (2)不等于 (3)产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与或生成，反应前后物质的总质量不变 (4)电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少 (5) a端红色固体变黑色 a端下降，b端上升 (6)种类、数目、质量 【详解】（1）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，说明汽油燃烧生成了水和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物水、二氧化碳中含有氢元素、氧元素和碳元素，反应物氧气中含有氧元素，由此可推测出汽油中一定含有氢元素、碳元素，可能含有氧元素； （2）蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的蜡烛与氧气的质量之和等于生成二氧化碳与水的质量之和，故蜡烛减少的质量不等于燃烧后生成物的总质量； （3）实验2中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，实验现象为产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色； 用具体反应物和生成物解释该实验反应前后电子天平示数不变的原因是：硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与或生成，反应前后物质的总质量不变； （4）实验3中稀盐酸与大理石主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少，因此电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少； （5）实验4中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，所以反应后物质的总质量增加，故该实验冷却后，观察到的现象是：①a端红色固体变黑色；②a端下降，b端上升； （6）从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，所以质量守恒。 23．（5分）某课外活动小组的同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： (1)上述实验中，a= ；过程中产生氧气的质量为 g。 (2)求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 【答案】(1) 5 3.2 (2)解：设实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=6.8g 答：实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 【详解】（1）根据催化剂的特点，反应前后催化剂的质量和化学性质不变。由图可知，反应后滤渣质量为5g，二氧化锰难溶于水，所以二氧化锰的质量a=5。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等，反应前物质的总质量为过氧化氢溶液质量与二氧化锰质量之和，即102g+ag，反应后固液混合物质量为103.8g，则产生氧气的质量为102g+5g-103.8g=3.2g。 （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 14 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年单元自测 专题六 化学变化及其表示·提升卷（参考答案） 一、选择题（（1～14每题1分，每题只有1个正确选项；15～17每题2分，每题有1~2个正确选项；共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 A C D B B B B A A C B D B A AC D CD 二、非选择题（本大题共6个小题，除标注外每空1分，共30分） 18．（4分）（每空1分） (1)碳、氢 氧 (2)18 (3)AD 19．（5分）（每空1分） (1) (2) (3) (4) (5) 20．（4分）（每空1分） (1)3 2 4 3 (2)1 6 2 3 (3) (4) 21．（4分）（每空1分） （1）A D （2）不属于 4：9或9：4 22.（8分）（每空1分） (1)可能 (2)不等于 (3)产生蓝色沉淀，溶液逐渐由蓝色变为无色 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有气体参与或生成，反应前后物质的总质量不变 (4)电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减少 (5) a端红色固体变黑色 a端下降，b端上升 (6)种类、数目、质量 23.（5分）（每空1分） (1)5 3.2 (2)解：设实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x x=6.8g 答：实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年单元自测 专题六 化学变化及其表示·提升卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；S-32 一、选择题（1～14每题1分，每题只有1个正确选项；15～17每题2分，每题有1~2个正确选项；共20分） 1．下列说法不能用质量守恒定律解释的是 A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 2．硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 A．3g硫和4g氧气生成7g二氧化硫 B．4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫 C．3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫 D．1g硫和5g氧气生成6g二氧化硫 3．以下关于质量守恒定律的说法中正确的是 A．在化学反应中，反应前后分子的种类不会变化 B．在化学反应中，反应前后原子的种类会变化 C．通过质量守恒定律我们可以得出：碳在氧气中充分燃烧时，根据化学方程式，每1g碳必然要消耗1g氧气 D．在任何化学反应中，参与反应前的各物质质量总和一定等于生成物的质量总和 4．小明同学从中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3∶4。其中正确的信息是 A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤ 5．化学方程式的读法不正确的是 A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．每两个一氧化碳分子与一个氧分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳 6．已知化学反应：中，26gA与80gD恰好完全反应生成88gB和一定质量的C。已知C的化学式量为18，则A的化学式量为 A．52 B．26 C．32 D．44 7．乙硫醇(C2H5SH)具有刺鼻气味，常被添加到原本无色无味的燃气中，以便在燃气泄漏时能及时被人们察觉。充分燃烧时发生该反应： 根据质量守恒定律，产物中X 的化学式是 A．SO3 B．SO2 C．H2SO4 D．CO2 8．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是 A．碳、氢元素 B．碳、氧元素 C．氢、氧元素 D．碳、氢、氧元素 9．在化学反应中中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，则生成的C和D的质量比为 A． B． C． D． 10．2024年4月17日，全球首颗用牡丹制成的钻石亮相洛阳中国国花园。这颗“牡丹钻石”是通过把牡丹花中的碳元素提取出来制作而成。下列说法错误的是 A．提取过程中碳元素的质量不变 B．制成的钻石中碳原子之间有间隔 C．制成的钻石中碳原子不运动 D．常温下钻石的化学性质不活泼 11．利用如图装置验证质量守恒定律：先在电子秤上称量盛有铜粉的装置，并记录质量，取下装置后加热，使铜粉充分反应，冷却至室温后，再次称量装置，并记录质量。有关说法正确的是 A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中气球的作用是密封装置和平衡气压 C．实验中将观察到铜粉由黑色变成红色 D．若称量时松开橡胶塞，则 12．在足量氧气中15g某物质充分燃烧，生成22gCO2和9gH2O。下列有关说法不正确的是 A．有16g的氧气参加反应 B．30g该物质燃烧可生成18g水 C．该物质由三种元素组成 D．该物质的化学式可能是C2H4O 13．铜与浓硫酸反应后的固体表面有黑色物质附着，固体残渣除Cu外可能含有CuO、Cu2S、CuS，将残渣洗净粉碎并于空气中充分煅烧，发现所得固体质量减轻，则原固体表面一定含有 A．CuO B．CuS C．Cu2S D．无法确定 14．以下变化中，不属于基本反应类型的是 A． B． C． D． 15．一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，生成和，该物质的化学式可能是 A． B． C． D． 16．一定条件下.基反应前后及t时刻各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是 物质的构成微粒 M 反应前质量/g 68 32 0 1 t时刻的质量/g m 8 x 反应后质量/g 0 0 y 37 A．x：y=3：4 B．物质M中一定不含氧元素 C．m=17 D．反应物的化学计量数之比为3：2 17．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．m=0.28 B．X的化学式为C2H4 C．反应前后各元素化合价均发生改变 D．反应后容器中碳、氧元素的质量比为1：2 二、非选择题（本大题共6个小题，共30分） 18．（4分）质量守恒定律是化学的基本定律之一。 (1)某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。 (2)现有2g氢气与16g氧气充分反应，生成水的质量为 g。 (3)化学反应前后，一定不变的是______（填字母）。 A．原子种类 B．分子种类 C．物质种类 D．原子数目 19．（5分）下列化学方程式存在错误，请在横线上改正过来。 (1)， 。 (2)， 。 (3)， 。 (4)， 。 (5)， 。 20．（4分）配平或写出下列化学方程式： (1) 。 (2) 。 (3)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。 (4)氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。 21．（4分）氢气是未来最理想的新能源。 （1）工业制取水煤气是将碳与水蒸气在高温下反应，得到氢气和一氧化碳的混合物：（气）。在这个反应中，还原剂是 ，发生还原反应的物质是 。 A．C    B．    C．CO    D． （2）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示：该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应，参加反应的各物质的质量比是 （最简整数比）。 22．（8分）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （一）从定性的角度研究：用如图1实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 (1))观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中 （填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 （二）从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 (2)实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量（填写“等于”或“不等于”）。 (3)实验2的实验现象： ，电子天平示数不变。用具体反应物和生成物解释该实验反应前后电子天平示数不变的原因是 。 (4)分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因： 。 (5)实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：① ；② 。 【解释应用】 (6)从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的 不变，所以质量守恒。 23．（5分）某课外活动小组的同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： (1)上述实验中，a= ；过程中产生氧气的质量为 g。 (2)求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第1页（共6页） 试题 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年单元自测 专题六 化学变化及其表示·提升卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：C-12；H-1；O-16；S-32 一、选择题（1～14每题1分，每题只有1个正确选项；15～17每题2分，每题有1~2个正确选项；共20分） 1．下列说法不能用质量守恒定律解释的是 A．温度上升冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 2．硫在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定律的是 A．3g硫和4g氧气生成7g二氧化硫 B．4g硫和5g氧气生成9g二氧化硫 C．3g硫和3g氧气生成6g二氧化硫 D．1g硫和5g氧气生成6g二氧化硫 3．以下关于质量守恒定律的说法中正确的是 A．在化学反应中，反应前后分子的种类不会变化 B．在化学反应中，反应前后原子的种类会变化 C．通过质量守恒定律我们可以得出：碳在氧气中充分燃烧时，根据化学方程式，每1g碳必然要消耗1g氧气 D．在任何化学反应中，参与反应前的各物质质量总和一定等于生成物的质量总和 4．小明同学从中获得以下信息：①该反应的反应物是碳和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子种类保持不变；⑤参加反应的碳和氧气的质量比为3∶4。其中正确的信息是 A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤ 5．化学方程式的读法不正确的是 A．一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．每两个一氧化碳分子与一个氧分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应，生成88份质量的二氧化碳 6．已知化学反应：中，26gA与80gD恰好完全反应生成88gB和一定质量的C。已知C的化学式量为18，则A的化学式量为 A．52 B．26 C．32 D．44 7．乙硫醇(C2H5SH)具有刺鼻气味，常被添加到原本无色无味的燃气中，以便在燃气泄漏时能及时被人们察觉。充分燃烧时发生该反应： 根据质量守恒定律，产物中X 的化学式是 A．SO3 B．SO2 C．H2SO4 D．CO2 8．某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是 A．碳、氢元素 B．碳、氧元素 C．氢、氧元素 D．碳、氢、氧元素 9．在化学反应中中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，则生成的C和D的质量比为 A． B． C． D． 10．2024年4月17日，全球首颗用牡丹制成的钻石亮相洛阳中国国花园。这颗“牡丹钻石”是通过把牡丹花中的碳元素提取出来制作而成。下列说法错误的是 A．提取过程中碳元素的质量不变 B．制成的钻石中碳原子之间有间隔 C．制成的钻石中碳原子不运动 D．常温下钻石的化学性质不活泼 11．利用如图装置验证质量守恒定律：先在电子秤上称量盛有铜粉的装置，并记录质量，取下装置后加热，使铜粉充分反应，冷却至室温后，再次称量装置，并记录质量。有关说法正确的是 A．该实验中铜粉必须足量 B．实验中气球的作用是密封装置和平衡气压 C．实验中将观察到铜粉由黑色变成红色 D．若称量时松开橡胶塞，则 12．在足量氧气中15g某物质充分燃烧，生成22gCO2和9gH2O。下列有关说法不正确的是 A．有16g的氧气参加反应 B．30g该物质燃烧可生成18g水 C．该物质由三种元素组成 D．该物质的化学式可能是C2H4O 13．铜与浓硫酸反应后的固体表面有黑色物质附着，固体残渣除Cu外可能含有CuO、Cu2S、CuS，将残渣洗净粉碎并于空气中充分煅烧，发现所得固体质量减轻，则原固体表面一定含有 A．CuO B．CuS C．Cu2S D．无法确定 14．以下变化中，不属于基本反应类型的是 A． B． C． D． 15．一定质量的某化合物在氧气中完全燃烧，生成和，该物质的化学式可能是 A． B． C． D． 16．一定条件下.基反应前后及t时刻各物质的质量如下表所示。下列判断不正确的是 物质的构成微粒 M 反应前质量/g 68 32 0 1 t时刻的质量/g m 8 x 反应后质量/g 0 0 y 37 A．x：y=3：4 B．物质M中一定不含氧元素 C．m=17 D．反应物的化学计量数之比为3：2 17．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．m=0.28 B．X的化学式为C2H4 C．反应前后各元素化合价均发生改变 D．反应后容器中碳、氧元素的质量比为1：2 二、非选择题（本大题共6个小题，共30分） 18．（4分）质量守恒定律是化学的基本定律之一。 (1)某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。 (2)现有2g氢气与16g氧气充分反应，生成水的质量为 g。 (3)化学反应前后，一定不变的是______（填字母）。 A．原子种类 B．分子种类 C．物质种类 D．原子数目 19．（5分）下列化学方程式存在错误，请在横线上改正过来。 (1)， 。 (2)， 。 (3)， 。 (4)， 。 (5)， 。 20．（4分）配平或写出下列化学方程式： (1) 。 (2) 。 (3)汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式： 。 (4)氧化铁固体高温时会分解成四氧化三铁和一种气体，写出该反应的化学方程式： 。 21．（4分）氢气是未来最理想的新能源。 （1）工业制取水煤气是将碳与水蒸气在高温下反应，得到氢气和一氧化碳的混合物：（气）。在这个反应中，还原剂是 ，发生还原反应的物质是 。 A．C    B．    C．CO    D． （2）我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光的作用下使甲烷和水发生反应生成氢气和A，其微观反应示意图如图所示：该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应，参加反应的各物质的质量比是 （最简整数比）。 22．（8分）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 （一）从定性的角度研究：用如图1实验装置探究汽油的元素组成（夹持仪器已略）。 (1)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中 （填“一定”、“可能”或“一定不”）含有氧元素。 （二）从定量的角度研究：设计如图2实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 (2)实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量 燃烧后生成物的总质量（填写“等于”或“不等于”）。 (3)实验2的实验现象： ，电子天平示数不变。用具体反应物和生成物解释该实验反应前后电子天平示数不变的原因是 。 (4分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因： 。 (5)实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：① ；② 。 【解释应用】 (6)从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的 不变，所以质量守恒。 23．（5分）某课外活动小组的同学进行了如下实验。请结合图示回答下列问题： (1)上述实验中，a= ；过程中产生氧气的质量为 g。 (2)求实验所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（写出计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $