天津天津市河东区2025-2026学年第一学期高二期末化学试卷

高二化学练习一答案 1~12题，每小题3分，共36分. 题号 1 2 6 答案 A 0 D D B A 题号 7 P 10 11 12 答案 C A 0 c B 13,16分，除特别说明外，每空2分) （1)H:(gr20,g-H,00△.285.8k/mol (2)2 63.5 (3)ABC (4)能(1分) 反应②为熵增的放热反应，任何条件下都可自发 (5)D (6)0.Imol.L!.min-! 减小(1分) 14.16分，每空2分) (1)②>⑤>①>④>③ 10 (2)c<a<b BD a=b=c (3)0.006 12.4 15.16分，除特别说明外，每空2分) (1)强(1分) NO;+H,OHNO,+OH (2)可控制反应的发生与停止 (3)排尽装置中的空气 浓疏酸(1分) (4)B (5)滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液由无色变为浅紫红色（或淡粉色），且半 分钟内不褪色 (6)B (7)86.3% 16.16分，每空2分) (1)C2 < (2)2H20+2e.=2OH+H↑ 电解 (3)02+4e+2H.0=40H (4)2NaC+2H20 2NaOH+HT+C↑ (5)O+2N205+4c.=4NO, (6)66.7 答案第1页，共1页/ 高二化学练习一 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60 分钟。第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条 龄 形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试 卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利】 第丨卷（单选题共36分) 本卷可能用到的相对原子质量：016Na23S32Ag108 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 O A.在普通钢中加入铬、镍等制成不锈钢可延缓腐蚀 B.镀锌的铁板镀层破损后，比镀锡的铁板破损后腐蚀快 躲 C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵可将化学能转变成电能 D.海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为O+4e+4H=2H,O 都 2.下列关于热化学方程式的表述正确的是 A.已知强酸与强碱反应的中和热为△H=-57.3kJmo,则反应 解 蝴 H,SO,(aq)+2NaOH(aq)=Na,SO,(aq)+2HO(1)H=-114.6kJ B.己知C(石墨，$)=C(金刚石，s)△H>0,则石墨比金刚石稳定 11/ C.已知2H2(g)+O,(g)=2H,0(g）△H=-483.6 kJ.mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ.mol- D.已知C0(g)的燃烧热是283.0 kJ.mol1,则2C02(g)=2C0(g)+02(g)的反应热 △H=-566.0kJ.mol1 解 3.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.配制FeCl,溶液时，常将FeCl,晶体溶于较浓的盐酸中 B.工业制备TiO2:TiCl4+(x+2)HO=TiO2xHO↓+4HCI,加入大量水，同时加热 C.25℃~100℃，随温度升高，纯水的pH减小 D.工业合成氨N2(g)+3H2(g)≥2NH(g)△H<0,采用400C500C的高温条件 高二化学试卷第1页（共8页） 4.在不同温度下的水溶液中，离子浓度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A.T<25 ↑c(H/molL B.a点和c点均为纯水 C.在c点溶液中通入适量HCI气体，可实现c点向d 101 d 点移动 10 D.TC时，将pH=2的稀硫酸与pH=12的KOH溶液 250 等体积混合，所得溶液为碱性 10 10 c(OH )/(mol-L) 5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.在明矾溶液中：NH、Na、HCO,、NO; ,=lxI0"moL的溶液中：NH、Na、C、NO B.c(H) C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO,、SO D.水电离的c(H)=1x10molL的溶液中：K、Na*、[AI(OH)a]、HCo 6.下列液体均处于25℃，有关难溶电解质的叙述错误的是 A.AgCI溶液中的c(Ag)c(CI)是一个常数 B.BSO,在稀硫酸中的溶解度比在纯水中的溶解度小 C.向Mg(OH),的悬浊液中加入少量的H,CI固体，c(Mg+)增大 D.向浓度均为0.1ol/L的MgCl2、CCl,混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成 Cu(OH),沉淀，说明K[Cu(OH)2]KK[Mg(O2 7.下列有关图像的说法错误的是 A的转化率 ↑S0,的含量 个导电能力 -10Pa -10°Pa 103Pa 加水体积 温度 甲 乙 丙 丁 A.图甲表示可逆反应2S02+O2一2SO3中S02的含量与压强的关系，且P2>P1 B.图乙表示密闭容器中X(g)+3Y(g)=2Z(g)正反应为放热反应 C.图丙表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化的关系，若用湿润的pH试纸测量a点 溶液的pH,则测量结果偏大 D.图丁表示反应mA(g+nB(g)≥pC(g+qDg)△HP0,且m+nPp+q 高二化学试卷第2页（共8页） 8.下列实验装置或操作，能达到实验目的的是 石墨 温度计 玻璃 搅拌器 装置或操作 饱和 食盐水 目的 A.电解法制金属钠 B.测定中和反应的反应热 石墨、 铁 硫酸 装置或操作 102036日 淡盐水 锌粒 目的 C.防止铁片被腐蚀 D. 测定锌与稀硫酸反应速率 A.A B.B C.C D.D 9.tC时，一定量的混合气体在某恒容密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)、三cC(g十dDg), 平衡后测得B气体的浓度为0.6olL1。其他条件不变，将密闭容器的容积扩大1倍， 重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4olL1。下列叙述不正确的是 A.(a+b)<(c+d) B.重新达到平衡时，A气体的浓度减小 C.重新达到平衡时，D气体的体积分数减小 D.重新达到平衡时，veA)vE(C) 10.一定温度下，在恒温恒容容器内发生反应：N,0,(g)二2N0,(g+0,g, 实验测得的 数据如下表： 时间/s 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 c(N2O,)/mol.Li 5.00 3.52 2.40 1.75 1.23 0.87 0.61 下列说法错误的是 高二化学试卷第3页（共8页） A.向容器中通入氧气，平衡逆向移动，K不变 B.1000~1500s时，N2O,分解的平均反应速率为1.3×103mol.L1.s1 C.该反应的速率常数k正= V正 c(N,O) D.1000s时，生成NO2的瞬时反应速率为2.6×103molL.s1 躞 11.化学电源在日常生活和高科技领域中有着广泛的应用，下列说法错误的是 连接正极 导电 金属帽 金属棒 钢制外壳 燮 锌粉 二氧化锰和 碳粉混合物 KOH 番茄 电解质 溶液 连接负极 多孔碳材料 H,O 金属片 蛇 碱性锌锰干电池 氢氧燃料电池 非水电解质高聚物隔膜 水果电池 乙 个 丁 A.图甲中，该电池为一次电池，锌失去电子，作负极 学 牙 B.图乙中，电流的流向为铜→导线→锌 O C.图丙中，正极电极反应式为0，+4e+2H,0=4OH 样 D.图丁中，锂电池放电时，L计向多孔碳材料一极移动 O 斗 12.已知，p(A)=-gc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡如图。下列说法不正确 pM2+) 的是 25 烟 席 20 CuS 15 ZnS 10 MnS 培 a. 5 0 510152025 p(S2) A.a点无ZnS沉淀生成 B.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大 C.可用MnS除去MnC2溶液中混有的少量ZnCl2 c(C2+) D.CS和MnS共存的悬浊液中， =10-20 c(M2+)） 高二化学试卷第4页（共8页） 二 /0 第11卷（非选择题共64分） 13.(16分)用乙苯为原料，通过直接脱氢法或氧化脱氢法均可制备苯乙烯。反应原理表示 如下： 0 反应①（直接脱氢）：CHo(g)=CgH(g)+H2(g)△H1=118kJ·mol1 乙苯苯乙烯 反应②（氧化脱氢）2CgHo(g)+02(g)=2CgH3(g)+2H,0(g)△H2=-247.6kJ·mol 因 乙苯 苯乙烯 770 己知：H,0(g）=H,0(1)△H3=-44kJmo1 (1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： 如 关于反应①，中国化学家提出了在某催化剂表面反应①的机理(Ph-代表苯基，*代表吸附态)： 纸 Ph-CH-CH2+H2 0 过渡态1 过渡态2 Ph-CH-CH2*+H2 86.6 75.1 92.4 Ph-CH,CH 231 Ph-CHCH,*+H* Ph-CH,CH,* -9.7 躲 Ph-CH-CH,*+2H* 0 反应历程 (2)虚线框内反应历程共包含 步反应，其中化学反应速率最慢的一步活化能的 氧 都 值为 kJ.mol1。 (3)关于上述反应历程说法不正确的是 触 都 解 A.状态ⅱ→状态过程吸收热量 B.使用催化剂后，有效提升了乙苯的平衡转化率 C.状态→状态v的能量变化说明形成H-H键是吸热过程 D.物质吸附在催化剂表面时通常比其形成的过渡态稳定 触 (4)判断反应②能否自发进行： 说明理由 某温度下，向1L容器中通入2mol气态乙苯与2mol02发生反应②，5in后反应达到平衡， 此时混合气体中乙苯和苯乙烯的物质的量相等。据此回答问题(5)和问题(6)。 (5)可以判断反应②达到化学平衡状态的标志是 A. 气体密度不再改变 B.n(CsHo)与n(CH)之和保持不变 高二化学试卷第5页（共8页) C.v正(O2)=2(CgH8) D.气体平均摩尔质量不再改变 (6)从开始反应至达到平衡时间段内平均反应速率v(O,)= ,升温K值 (填增大、减小或不变)。 14.(16分)请回答下列问题： (1)物质的量浓度相等的以下五种溶液： ①NaCl、②NaOH、③HCl、④CH,COOH、⑤CH,COONa 这5种溶液按pH由大到小的顺序为： (填序号)。 ②常温下，pH=12的CH,COONa溶液中，水电离出来的c(OH)= mol/L。 (2)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请 填写空白。 导 ①a、b、c三点对应的溶液中c(H)由小到大的顺序为 h (用a,b,c和<，>，=表示)。 ②a、b、c三点对应的溶液中CH,COOH的电离程度最大的是 加水体积 (填a或b或c)。 ③若使b点对应的溶液中c(CH,COO)增大，c(H)减小，可采用的方法是 (填 序号)。 A.加入水 B.加入少量的NaOH溶液（体积变化忽略不计） C.加入浓硫酸 D.加入碳酸钠固体 ④a、b、c三点溶液用lmol.L'NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系 为 。(用a,b,c和<，>，=表示) (3)工业上采取用氨水除去S02,己知25℃，NH3H20的Kb=1.8×105,H,S0,的K=1.3×102, K2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0oL,溶液中的c(OH)约为 mol/L;将sO2 c(so) 通入该氨水中，当c(OH)降至2.0×10ol/L时，溶液中的- (HSO) 高二化学试卷第6页（共8页) 15.(16分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，外观酷似食盐且有咸味，易潮解，易 溶于水，有较强毒性，食品中添加亚硝酸钠时，必须严格控制用量。回答下列问题： I.某校兴趣小组利用如下装置制备亚硝酸钠（略去部分夹持仪器）。 已知原理：2NO+Na,O,=2NaNO,。 (1)亚硝酸钠属于 (填“强”或“弱”)电解 玻璃管a 稀硝酸 质，其水溶液呈碱性，理由是 (用离子方程式 铜丝 表示)。 HO (2)A装置中使用可抽动的铜丝的优点是 A (3)为了得到较纯净的亚硝酸钠，实验开始前通过玻璃管a向装置中持续通入N,,目的 是 ；同时应在B、C装置之间增加一个装有 (填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ.当Na,O,完全反应后，C中的固体除NaNO,外，还可能有NaNO,。测定NaNO,纯度的步 骤如下： ①配制0.1000mol·L1酸性MnO4标准溶液，并进行酸化； ②称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取其中25.00mL于锥形瓶中，利用酸性KMnO4 标准液进行滴定，实验所得数据如下： 滴定次数 2 3 4 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.10 21.20 20.00 19.90 已知：5NO,+2MnO,+6H=5NO,+2Mn2++3H,0 (4)该滴定实验过程中，0.1000molL1酸性KMnO,标准溶液应该装在如图 所示的滴定管 (填“A”或“B”)中。 (5)步骤②中达到滴定终点的现象为 (6)第二次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能有 (填序号)。 A.滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B.取用酸性高锰酸钾标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 C.滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数 D.将样品配制成250L溶液，进行容量瓶定容操作时仰视刻度线 高二化学试卷第7页（共8页） (7)混合固体中NaNO,的质量分数为 (计算结果保留一位小数)。 OO 16.(16分)电化学在生产生活中有很多重要的应用，回答下列问题。 I.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上。在 这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子 交换膜只允许阳离子通过。 饱和NaCI溶液 a%NaOH溶液 空气 (除C02) 学 阳离子 阳离子 稀NaCl溶液交换膜 b%NaOH溶液 交换膜c%NaOH溶液 电解池 燃料电池 喷 (1)图中X是 (填化学式)，图中a% (填“>”“<”或“=”)c%。 (2)电解池的阴极反应为 些 (3)通入空气的电极的电极反应为 O (4)写出电解饱和食盐水的化学方程式： 电解池中产生2 nolCl2,理论上燃 群 料电池中消耗O2的物质的量为 mol。 Ⅱ.利用电化学原理，将NO2、O2和熔融NO3制成燃料电池模拟工业电解法精炼银，装置 如下图所示。 烟 石墨】 石墨Ⅱ 霈 NO KNO AgNO3溶液 (5)甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y个N2O5),可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极 反应为 (6)若电解一段时间，电路转移0.3mol电子，乙中阴极得到21.6gAg,则该电解池的电解 效率为 %。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与 通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率) 高二化学试卷第8页（共8页）