四川省双流中学2025-2026学年上学期高一期末检测化学试卷

四1川省双流中学2025≈2026学年度（上)期高一期末检测 化学参考答案及解析 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求。） 1.答案A 2.答案C 解析该过程中发生的反应依次是①CaC0,高温Ca0十C0↑（分解反应）：②Ca0+H,0一Ca(OD(化合反应)： ③Ca(OD2十KC0=CaCo3+2KOH(复分解反应)，故选C。 3.答案D 解析摩尔质量的单位是gol1,A错误；O2和O3互为同素异形体，B错误；O2和O3的相互转化是化学 变化，C错误；同温同压下，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，故氧气和臭氧体积比为 48gmol1:32gmol1=3:2,故D正确。 4.答案C 解析①中Ca(OHD2能使酚酞溶液变红，A正确：②中Ca(OD2与HCl反应的化学方程式为Ca(oHD2十 2HC=CaCl2+2H2O,B正确；③中NaNO3溶液与Ca(OHD2不反应，C错误；④中久置的澄清石灰水变质 的原因是Ca(OHD2十CO=CaCO3+HO,D正确。 5.答案A 解析1个C02分子中有22个电子，标准状况下，11.2LC02气体物质的量为0.5mol,故含有11Na个电子， A正确；1molL1MgNO3)2溶液没有说明溶液体积，无法判断具体的物质的量和微粒数，B错误；铁与过 量盐酸反应生成FeCl2,铁元素由0价升高到+2价，故1ol铁参加反应时转移电子数为2W,C错误；常 温下，9,5gMgC,固体的物质的量是。9,5g=0.1mol,其中含有0.3N个离子，D错误。 95 g:mol-1 6.答案B 解析N分子中N与N之间形成三键，结构式为NN,A错误；NH4CI中NH4和CI之间存在离子键，NH4 离子N和H之间存在共价键，B正确；Na失去最外层一个电子形成Na,结构示意图为①站，C错误； 用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，D项错误。 7.答案D 解析甲烧杯的溶液呈蓝色，说明存在C2+,与Cu2+不能共存的CO?、OH只能在乙烧杯中，而与CO?、 OH共存的阳离子只有K,故乙烧杯中存在的离子是CO?、OH、K,D符合题意。 8.答案D 解析根据化合价可知，X、Z为IA族元素，Y为ⅡA族元素，W为IA族元素，X的原子半径比Z大， 则X为S元素，Z为O元素，Y与X的原子半径相近且比Li原子半径大，应位于X的同周期，则Y为Mg 元素，Z与W原子半径相近，则W为F元素；原子序数关系为O<F<Mg<S,故A错误；X为S元素，Z 为O元素，H20相对分子质量虽小于H2S,但H20分子间还存在氢键，常温下H2O为液体，H2S为气体，故 B错误；Y2+、Z2、W为电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，离子半径为Z>W>Y2+,故C 错误；F、O是同周期非金属元素，非金属性F>O,氢化物稳定性：HW>HZ,故D正确。 9.答案C 解析氢氧化镁难溶于水，保留化学式，氢氧化镁与稀硫酸反应的离子方程式：2H十Mg(OH)2=Mg2+十 2HO,故A错误；A1CL3溶液与氨水反应，与量无关，只发生AI3++3NHHO=AI(OD3十3NH,故B错 误；石灰乳要保留化学式，石灰乳与碳酸钠溶液反应的离子方程式：Ca(OH)2十c0?一CaC0,十2oH,故C 正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OHD2溶液至刚好沉淀完全，NaHSO4与Ba(OHD2以1：1的比例反应时，氢 氧根离子过量：Ba2++SO?+H+OH—BaSO4+HO,故D错误。 10.答案C 解析向B(OH)2溶液中加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，导电性降低，α时刻导电能力几乎为0， 这说明α时刻Ba(OHD2溶液与稀硫酸恰好完全中和，A正确；光照过程中氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和 2e 氧气，溶液酸性增强，所以pH减小，B正确：用单线桥表示应该为2Na+C,△2NaC1,C错误；氯化钠是 电解质，溶于水电离出钠离子和氯离子，电离方程式表达正确，D正确。 11.答案C 解析实验①中铁与氯气都是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误；实验①中铁与氯气反应生成氯 化铁，不是离子间发生的反应，不属于离子反应，故B错误；实验②中氯化铁溶于水为物理变化，实验③中 氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C正确；实验③得到氢氧化铁胶 体，属于混合物，故D错误。 12.答案B 解析胶体粒子直径大小位于1~l00m之间，对光线散射形成一条光亮的通路，A项错误：滴入KSCN溶液， 无明显现象，排除了Fe3+干扰，滴入氧化剂后有Fe+,说明检测液中有Fe2+,B项正确；Na2CO3溶液和盐酸 反应能产生大量气泡，可以说明盐酸酸性强于H2C03,但盐酸是无氧酸，不能用于说明元素的非金属性强弱， C项错误；Mg和NaOH溶液不反应，不能用于说明元素的金属性强弱，D项错误。 13.答案D 解析饱和食盐水中通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热 分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，气体X为CO2,故A正确；氨盐水中通入气体X后，反应生成碳酸氢钠 沉淀，因此溶液中Na大量减少，故B正确：悬浊液a经过操作b得到滤渣和滤液，说明操作b为过滤，故 C正确；悬浊液a中的不溶物主要是碳酸氢钠，故D错误。 14.答案D 解析由题意与转化图可推知A、B、C、D、E、F、G分别为金属Na、O2、H、C2、Na2O2、HCl、Na2CO3e Na2O2含有离子键和非极性共价键，Na2CO3含有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同，A错误；金 属Na在Cl2中燃烧，黄色火焰，产生大量白烟，生成NaCl,B错误；O2与H可生成H2O,H20分子间存在 氢键，不是分子内，C错误；Na2O2与CO2反应，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2反 应转移1mol电子，D正确。 15.答案B 解析溶液中各物质的氧化性顺序为FeCl,>CuCl2,加入铁粉后会依次发生氧化还原反应：①Fe十2Fe3+ =3Fe2+、②Fe十Cu2+=Cu+Fe2+;从图像可知铁粉为2mol时，发生的是反应①，消耗FeCl,的物质的量 为4mol,生成Fe2+6mol;再加入2mol铁发生反应②，消耗CuCl2的物质的量为2mol,因此溶液中FeCl3、 CuC2物质的量浓度之比为2：1。 16.(14分)答案I.4.0(2分，写“4”扣1分) Ⅱ.①14.9(2分)②托盘天平、药匙(2分) ④100(1分)用玻璃棒引流(1分) ⑥改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(1分) (1)检查容量瓶是否漏液(1分)(2)洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移到容量瓶中(1分) (3)重新配制(1分) (4)BD(2分) 解析I.用co表示该84消毒液”中NaC10的物质的量浓度，则c=1.192×1000x256 molL1=4.0molL1。 74.5 Ⅱ.①在实验室中没有规格是80L的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要配制100mL4 molL1的NaCIo溶液。则配制此溶液需称量NaCIo固体的质量(NaCl)=2.0molL1×0.1L×74.5gmol1 =14.9g。步骤②称量14.9gNaC10使用的主要仪器为托盘天平、药匙。步骤④将烧杯中溶液转移至250mL 容量瓶中，为防止溶液溅出，要用玻璃棒引流。步骤⑥当加蒸馏水至刻度线以下1~2厘米处应改用胶头滴 管加水到凹液面与刻度线水平相切。 (1)容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检查容量瓶是否漏液，避免影响配制。(2)缺少的步骤⑤是洗涤烧杯 和玻璃棒2~3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。(3)若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该重新配 制。(4)在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，NaClo损失，移入容量瓶内NaClo的实际质量减少，所配溶液 的浓度偏低，故A错误；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故 B正确；溶液配制需加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，且容量瓶不能烘 干，故C错误：溶解后未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中并定容，体积热胀冷缩，所配溶液的体积偏小， 所配溶液的浓度偏高，故D正确。 17.(14分)答案(1)C1或35C1(1分) 第三周期第ⅥA族(1分) (2Na+[:O:O:Na(2分) (3)A（1分) (4)Na<O2<S2(2分) (5)HS(1分)H·+·S·+·H→H:S:H(2分，左边H原子电子式合并书写也行) (⑥2A1+20H+6H20=2[A1(OHD4]-+3H2↑(2分) 23(2分) 解析已知A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。①B的最外层电子数 是内层电子数的2.5倍，B是N,A是H。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物，D是Na,C 是O。③E与C同主族，E是S,F是Cl。 (1)中子数为18的元素F的核素符号为C1或35CI,S元素在周期表中的位置是第三周期第IA族。(2)C 和D形成电子总数为38的化合物是过氧化钠，其电子式为Na[:O:O:Na(3)A元素与B元素形成的分 子可以是NH3或NH4,H3分子结构模型是三角锥形。(4)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排 布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到 大的顺序是Na<O2<S2。(⑤)氯元素的非金属性强于硫元素，E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的 是HS,用电子式表示该化合物的形成过程为H·十·S·十·H→H:S:H。(⑥短周期中既可以和NaOH 溶液反应又可以和HSO4溶液反应的是金属AL,与NaOH溶液反应的离子方程式为2A1+2OH+ 3 6H0=2[Al(OH)4ˉ+3H2↑。两烧杯中含HC1、KOH的物质的量都为0.4ol,根据化学方程式：2A1+ 6HC1=2A1C13+3H↑、2A1+2KOH+6HO一2K[A1(OH)4+3H↑可知，5.4g(即0.2mo0A1分别与盐酸和 KOH溶液反应时，盐酸不足量而KOH过量，故A1与盐酸反应生成0.2molH2,与KOH溶液反应生成0.3mol H2,在相同条件下其体积比为2：3。 18.(14分)答案（①）：d正：di:(2分)Mn02+4HCI(浓)△MnC12十2H,0+C1↑(2分，条件漏写扣1分) (2)饱和食盐水(1分) (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1(2分) (4)溶液先变红色后褪色(2分) C2十H0与HC1+HCIO,盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以紫色石蕊溶液先变红后褪色(2分， 不写方程式扣1分) (5)C+2C12+2H0△C02+4HHC1(2分) (6防止倒吸(1分) 解析(1)黄绿色气体为Cl2,其电子式为：i:d:,实验室制取氯气的反应为MnO2十4HCI(浓)△MnC12 十2H20+C12↑(2)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以储气瓶b中液体为饱和食盐水。(3)氯气具有强氧化性， 能把氯化亚铁氧化为氯化铁，则装置B中发生反应的离子方程式为2F2++C一2Fe3+十2C1。(4)氯气与水 反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以紫色石蕊溶液先变红后褪色。(5)在装 置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HC1,依据得失电子守恒和原子个数守恒 可知反应的化学方程式为C+2CL,+2H,0△ 一C02十4HC1。(5)进入F装置的气体有生成的二氧化碳和氯 化氢以及剩余的氯气，氯化氢易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防止 倒吸。 19.(13分)答案方法一：(1)BC(2分)(2)2I+H202+2H=H2+2H0(2分) 否(1分)》 HO2会将I全部氧化生成I2,无法进行反应I2+I与I3,从而导致后续反应无法进行(1分) 方法二：(1)2AgI+Fe=2Ag十Fe2++2I(2分) (2)Fel2+Cl2=I2+FeC2(2分)I2、FeCl3(2分，FeCl3写Fe3+给分) I2被过量的C2进一步氧化(1分，其余答案合理也给分) 解析方法一(1)在洗脱和酸化步骤中I元素价态发生了变化，交换吸附和NaCI洗脱步骤中I元素价态没 发生变化。 (2)HO2不能将I全部氧化生成I2,否则无法进行反应I2十I与I3,从而导致后续反应无法进行。 方法二(1)由流程图可知悬浊液中含AgI,AgI可与Fe反应生成FI2和Ag,FeI2易溶于水，在离子方程式 中能拆，故加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为2AgI十Fe=2Ag十Fe2++2I。 (2)通入C12的过程中，因I还原性强于F2+,C2先氧化还原性强的I,若氧化产物只有一种，则该氧化 产物只能是12，故反应的化学方程式为Fel2十Cl,一十FeC2;若反应物用量比nCb)=1,5时，先氧化完全 n(Fel2) 部I再氧化Fe+,恰好将全部I和Fe2*氧化，故氧化产物为1、FeCl:当nC1.5即C2过量，多余的氯 n(FeI2) 气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。 4四1川省双流中学2025≈2026学年度（上)期高一期末检测 化学 【注意事项】 1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。 3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂：非选择题部分必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，字体工 整、笔迹清楚。 4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、 试卷上答题无效。 5.保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量：0-16Na-23Mg-24A1-27C1-35.5 第I卷（选择题，共45分) 一、选择题（每小题3分，共45分。每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求。） 1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们 领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是() B C D 青铜器用除锈剂除锈 变形的金属香炉复原 古画水洗除尘 木器表面擦拭烫蜡 2.KOH是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下： 草木灰(KCO) ③ 贝壳(CaCO,)煅烧生石灰(CaO)KOH ① ② 水 上述流程中没有涉及的化学反应类型是( A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 3.雷雨天闪电时空气中有O,生成。下列有关说法正确的是() A.03的摩尔质量是48g B.O2和O3互为同位素 C.O2和O3的相互转化是物理变化 D.在同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2 1 4.如图是某同学学习“常见的碱”课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是() 酸② ①酸碱指示剂 Ca(OH)2 盐⑧ ④某些非金属氧化物 A.①中使用酚酞溶液变红 B.②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OHD2十2HC1=CaCl2+2H0 C.③中与硝酸钠溶液能发生反应 D.④可解释在空气中久置的澄清石灰水变质 5,设阿伏加德罗常数的值为N,则下列说法正确的是() A.标准状况下，11.2LC02含有11Wa个电子 B.1molL1MgNO)2溶液中含有NO3的数目为2Na C.1 mol Fe溶于过量盐酸，转移电子数为3Na D.常温下，9.5gMgC2固体中含有0.2Na个离子 6.反应NH4CI十NaNO2NaCI+N2↑+2HO放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列反应中相关微 粒的化学用语正确的是() A.N2的结构式：N=N B.NH4CI中存在离子键和共价键 C.Na的结构示意图： ①23 D.用电子式表示氯化钠的形成过程：Na年Ci:一Na[Ci 7.在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的Cu2+、K、H、C1、CO?、OH6种离子中的3种，已 知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是() A.C2+、H、CI B.CI、CO3、OH C.K、H、CI D.K、OH、CO3 8.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息（已知Li原子半径为0.152m),请根据这些信 息判断下列说法中正确的是() 元素 X Y 2 W 原子半径/m 0.102 0.160 0.074 0.071 最高正价或最低负价 +6 +2 -2 -1 A.原子序数W>Z>X>Y B.氢化物的沸点：HX>H2Z C.离子半径为Y2+>Z2>W D.氢化物的稳定性：HW>HZ 9.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式的书写正确的是() A.氢氧化镁与稀硫酸反应：H十OH=H2O B.A1Cl,溶液中滴加过量的氨水：A13++4NHHO一[AI(OH)4]+4NH4 C.石灰乳与碳酸钠溶液反应：Ca(OH田2+CO3=CaCO3十2OH D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OHD2溶液至刚好沉淀完全：Ba2++SO+2H+2OH=BaSO4+2HO 2 10.下列对图示的解释不正确的是() A B D 向Ba(OD2溶液中加 光照过程中氯水的 NaCl的形成 NaCl溶于水 入稀硫酸，溶液导电能 pH变化 力变化 器 e +e] 1.065010050 时间s Na CI 时间 38-d a时刻Ba(OH)2溶液与 pH降低的原因可能 反应过程中电子转移情况 NaCl在水中电离方程式为 稀硫酸恰好完全中和 是HClo分解 2Na+d,△2NaCl NaCl-Na+Cl 11.某学生以铁丝和C2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析，下列说法正确的是( 铁丝 氯气 ①燃烧 ②FeCl溶于水 ③FeCl浓溶液 滴入沸水中 A.实验①②所涉及的物质均为电解质 B. 实验①③中发生的反应均为离子反应 C.实验②③均未发生氧化还原反应 D.实验①③反应制得的物质均为纯净物 12. 下列实验方案设计和结论均正确的是( ) 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的 液体中有一 胶体粒子的直径大 制备Fe(OD3 A 蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色为 条光亮的 于100nm,对光线散 胶体 止，用红色激光笔照射液体 “通路” 射形成 取少量检测液于试管中，先滴入KSCN B 检验Fe2 溶液变红 检测液中含有Fe2 溶液，无明显现象，再滴入H2O2溶液 产生大量无 验证元素的 向装有Na2CO3溶液的试管中，用胶头滴 色无味的气 非金属性：C<Cl 非金属性 管滴入足量盐酸 体 ①号试管不 向装有NaOH溶液的①、②号试管中， 验证元素的 产生气泡， 分别加入一小块用砂纸打磨过的镁片和 金属性：Mg<A1 金属性 ②号试管产 铝片 生大量气泡 13.侯氏制碱法主要过程如图（部分物质己略去）： 气体X NH, 气体X 滤渣煅烧 H20 饱和 氨 悬浊操作b Na.CO 食盐水 水 液a 滤液一分离 回收 下列说法错误的是( A.气体X为CO2 B.氨盐水中通入气体X后，溶液中Na大量减少 C.操作b为过滤 D.悬浊液a中的不溶物主要是NHCI 14.下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知B、C、D是非金属单质， 且在常温常压下都是气体，D可用于自来水的杀菌、消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常状 况下呈气态。下列说法正确的是() A B 。回co 光照 A.物质E、G中存在的化学键类型完全相同 B.A在D中燃烧，产生大量黄烟 C.B、C反应生成的化合物，其分子内存在氢键 D.1molE与足量C02反应转移1mol电子 15.在FeCl,和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间 的关系如图所示。则该溶液中FeCl,与CuC2的物质的量浓度之比为() c(Fe2+)/(mol-L-') 2 1 2 3 4 5 n(Fe)/mol A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.1:2 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 16.(14分)“84消毒液”是一种以NaC10为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某84消毒液 瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题： 84消毒液 有效成分NaClo 规格1000mL 质量分数25% 密度1.192gcm3 使用方法稀释100倍体积比后使用 I,用co表示该84消毒液”中NaCIo的物质的量浓度，则co= molL1。(保留小数点后1位) Ⅱ.某化学实验小组参阅该品牌84消毒液”的标签，欲用NaC1o固体按下列步骤配制80mL含NaCIo浓 度为2.0molL1的消毒液，完成表格并回答有关问题。 实验步骤 有关问题 ①计算所需NaCIo固体的质量 需要称量NaCIo固体的质量为 g ②称量NaCIo固体 称量需要用到的主要仪器是 ③将NaCIo固体加入50mL烧杯中，并 为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌 加入适量水 ④将烧杯中溶液转移至L容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取的措施是： 在进行此操作时当加水至刻度线以下1~2厘米处 ⑥向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 后应如何操作： (1)上述实验中使用容量瓶前应 (2)上述配制溶液的过程缺少步骤⑤，⑤是 (3)若进行第⑥步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需 (4)在实验中，以下操作造成实验结果偏高的是 (填字母)。 A.在转移溶液时有液体溅到容量瓶外 B.定容时俯视容量瓶刻度线 C.转移前没有将使用的容量瓶烘干 D.溶解后未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶中并定容 5 17.(14分)A、B、C、D、E、F是分属三个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。己知：①B的最外 层电子数是内层电子数的2.5倍。②C和D能形成电子总数为30和38的两种化合物。③E与C同主族。 请回答下列问题： (1)中子数为18的元素F的核素符号为 元素E在周期表中的位置是 (2)C和D形成电子总数为38的化合物的电子式为 (3)A元素与B元素形成的分子结构模型可能是 (4)C、D、E三种元素形成的简单离子的离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (⑤)E、F两种元素形成的氢化物中还原性较强的是 (填化学式)：用电子式表示该化合物的形成 过程： (⑥)短周期中常见的金属单质G既能与D的最高价氧化物的水化物反应，也能E的最高价氧化物的水化物 反应，请写出G与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 称取两份5.4gG金 属粉末，分别投入到盛有100mL4.0molL1盐酸和100mL4.0molL1K0H溶液的烧杯中，在相同状况 下产生气体的体积比为 18.(14分)某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取C2,并进行相关性质实验，且可利用装置G 储存多余的氯气。实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置， 再点燃E处酒精灯。回答下列问题： a浓盐酸 淀粉紫色石 NaOH 活塞KKI溶液蕊溶液 溶液 主王正 A MnO2 G FeCl2】 溶液BCD EF (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 发生反应的化学方程式为 (2)储气瓶b内盛放的试剂是 (3)装置B中溶液由浅绿色变成了棕黄色，反应的离子方程式为 (4)在装置D中能看到的实验现象是 请结合方程式阐述出现此现象的原因 (⑤)在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HC1,则E中发生反应的化学 方程式为 0 (6)装置F中球形干燥管的作用是 6 19.(13分)碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。工业上提取碘有多种方法。 方法一：离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。该方法的主要流程如下图所示。 H202、酸 NaOH 带 粗 交换 酸 粗碘 化水 吸附 R一脱 NalOs 化 厂浊液 液 NaCI洗 酸 (富含I) RI→ 脱（树脂→NaI 再生) 化 己知：①I2十I与I3; ②强碱性阴离子树脂（用R一C1表示，CI可被其他更易被吸附的阴离子替代）对多碘离子)有很强的交换 吸附能力： ③“交换吸附”步骤发生的反应：R一CI十I—R一I十CI。 (1)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有 (填字母)。 A.交换吸附 B.洗脱 C.酸化 D.NaCl洗脱 (2)“氧化”步骤中所发生反应的离子方程式为： ① ②I2+I与I5。 依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2: (填“是”或“否)，并说明理由： 方法二：I2的另一种提取方法如图所示： AgNO Fe粉 C12 净化除氯后-富集 含I厂海水 一→悬浊液一转化一氧化→12 沉淀 己知：①AgI是一种黄色难溶于水的化合物： ②2Fe3++2I=2Fe2++I2: ③I2是一种易被氧化的非金属单质。 (I)加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 (2)通入C2的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 若反应物用量比2C)=1,5时，氧化产物为 当mC)>1.5后，单质碘的收率会降低， n(Fel2) n(Fel2) 原因是