广东汕头市澄海区2025-2026学年第一学期高二期末质量监测 化学试题

澄海区2025一2026学年度第一学期期末质量监测 高二级化学科参考答案 题号 3 5 6 10 答案 A B B C A D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B C D A 化学方程式未配平、缺气体符号、沉淀符号、加热符号等合扣一分。 选择型填空，选一个且正确得1分，全对2分，有错不给分 17.(14分) (1)抑制Fe3+的水解(2分) (2)5.00(1分，没有精确到小数点后两位，亦可得分) CD (2分) (3)放热(1分)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) 浓度低时Fe+颜色较浅(1分)，可减少对透光率测定结果的影响(1分) (2分) (4)取3L红色混合溶液于试管中，向试管中加入少量KC1固体(1分)，测得溶液透光率大于T,(1 分)说明结论正确（或取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入0.1mL蒸馏水(1分），测得溶 液透光率小于T3,(1分)说明结论正确)其他合理答案也可得分 (5)>(2分) 18.(14分) (1)3d104s1 (2分唯一答案，有错不给分) (2)粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌等 (2分，答对任意一点即可) (3)3.2≤H<4.3(2分，答3.24.3或[3.2,4.3)亦可) 2Fe3++3C032-+3H2O=2F(OD3l+3C02↑(2分，化学方程式未配平、缺气体符号、沉淀符号等合扣一 分) (4)C(2分，唯一答案) (5)NH4、Fe2(2分写对给分，不倒扣分) (6)6.3×1013(2分，唯一答案，有错不给分) 高二级化学科第1页（共2页) 19.(14分) (1)C02(g)+4H(g)、=CH4(g)+2H20(g)△H=-162kJol1(2分，有错扣1分) (2)0.225molL1min1(2分，缺单位或单位书写错扣1分，数值算错得0分) (3)BE(2分，选一个且正确得1分，全对2分，有错不给分) (4)①37.5(2分，答案38亦可得2分，若只列式，得1分)②>(2分，唯一答案) ③210~240C时，反应未达到平衡，温度越高，速率越大，随着温度升高，相同时间内C02的转化率 逐渐增大；(1分，分点得分)温度超过240℃时，反应达到平衡状态，反应为放热反应，升高温度， 平衡逆向移动，导致CO2的转化率逐渐减小(1分，分点得分) (5)2C0,+2H,0+22HC0;+H,(2分，化学方程式未配平、气体符号等合扣一分) 20.(14分，每空2分) (I)羟基（唯一答案）CH;COOH(唯一答案) ()②CH,CooH+CH,CH,OH、浓酸CH,COOCH,,CH,+H,0 △ (缺水0分，反应条件无可逆符号或缺反应条件合扣1分) 饱和碳酸钠溶液或饱和Na2C03溶液（缺饱和，扣1分） (3)i.加成反应 ii.2CH,CH,OH+O2CH,CHO+2H,O (2分，化学方程式未配平、缺反应条件等合扣一分) ii.AD(选一个且正确得1分，全对2分，有错不给分) 高二级化学科第2页（共2页)2025一2026学年度第一学期期末质量监测 高二级化学科试题 注意事项： 1.考试时间为75分钟 2.第I卷为单选题共16小题，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.第Ⅱ卷为非选择题共4题，请用黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。 4.可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-120-16Cu-64Fe-56Ag-108 第I卷选择题（44分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。下列装置或过程主要实现化学能 转化为热能的是 A.“长征五号”遥四 C.太阳能热水器 B.打磨磁石制司南 D.湿法炼铜 运载火箭发射 烧水 2.下列有关化学用语或图示表达正确的是 A.C02的电子式：：0：C:0 BNH3的球棍模型： C.C1的结构示意图： D硼原子最高能级的电子云轮廓图： 3.纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会受阅装备均为国产现役主 战装备。“东风-5C液体洲际战略核导弹是我国战略反击体系重要组成，具备全球打击能 力，全时戒备、有效威慑，肩负以武止戈使命。下列有关说法错误的是 A核弹头中铀-235(23U是一种重要的核燃料，发生的反应为： n+2U→1Ba+怒r+3b如，该反应不是化学反应 高二级化学科第1页（共8页) B.“东风-5C的推进剂贮箱采用了高性能铝合金，是利用铝表面易形成致密的A12O3氧化 膜，该氧化膜具有良好的防腐性能。 C导弹弹头进入大气层时，头锥部温度可达数千摄氏度。弹头采用多维编织碳碳复合材 料，主要利用该材料高温强度好、抗热震性优异的特性 D.“东风-5C采用液体推进剂，燃料之一的偏二甲肼[(CH3)NNH2],该物质属于烃类物质 4.化学与生活息息相关。下列做法与化学反应速率调控无关的是 A疫苗在低温下保存和运输 B.用热水溶解蔗糖以加速溶解 C向食品包装袋中充入氮气 D.空运水果时在包装箱中放入冰袋 5.下列实验方案能达到实验目的的是 MgCl2·6H2O 玻璃搅 拌器 NaOH溶液 0.1 mol-L- 0.1 mol-L-I FeCl3溶液 CuCl2溶液 杯盖 10 10%H202 5%1H202 隔热层 食醋溶液 溶液 溶液 甲 乙 丙 丁 A.装置甲可制取无水MgC12 B装置乙测定中和反应反应热 C,装置丙用甲基橙作指示剂进行滴定 D.装置丁探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 6.下列描述及其热化学方程式正确的是 A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷的燃烧热的热化学方程式为： 2CH4(g)+402(g)一2C02(g)+4H20()△H=-1780.6kJ/mol B.稀氨水和稀盐酸反应的热化学方程式： NH3H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O (1)AH=-57.3 kJ.mol C.0.25olN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，热化学方程式为 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534 kJ-mol D.500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放出热量19.3kJ,热化学方程式为 N2(g)+3 H2(g)=2NH3 (g)AH=-38.6 kJ-mol" 7.常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A.Na2CO3 B.CHCOOH C.NaHSO4 D.KOH 8.羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不 高二级化学科第2页（共8页) 变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)=COS(g+Hz(g)。下列叙述中，能说明反应达 到化学平衡状态的是 A.v(H2S)=v (COS) B.气体的密度不再变化 C.C0的浓度不再变化 D.容器内气体的总压强不再变化 9.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 工业劳作：向工业废水中加入FS除去废水中的 Cu2+ FeS水解显碱性 9 Fe3+水解形成的氢氧化铁胶体可 环保活动：用Fe2(SO4)3作净水剂 以吸附水中的悬浮物 C 学农活动：向盐碱地（含Na2CO3、NaC)洒石膏进 Na2CO3能与CaCl2发生复分解 行处理 反应 0 铝制品与电源负极相连能够受 学工活动：将铝制品电解氧化形成保护膜 保护 10.我国科学家研发新型玻璃相硫化物固体电解质材料，以此研制出兼具优异快充性能与超 长循环寿命的全固态锂硫电池，其两极材料分别为锂、硫单质。放电时，下列说法错误 的是 A.锂作电池负极 B正极发生还原反应 C,电子由锂电极经外电路流向硫电极 D.电解质中阳离子向负极移动 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.25℃时，0.1molL-1的NaC1溶液中含有的Na数目为0.1Na B.室温下，100mLpH=1的硫酸中，S042-离子数为0.02Na C.一定条件下，1molN2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2Na D.电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g,外电路中通过的电子数为0.2N4 12.短周期非金属主族元素E、M、X、Y原子序数依次增大，M的一种核素常用于测定文 物的年代，E的基态原子最外层只有一种自旋方向的电子，Y元素原子的价层电子排布 式是ns”np2”。下列说法错误的是 A.四种元素的单质中，M的熔点最高 B.原子半径：M>X>Y C简单氢化物沸点：M>Y D.E、X、Y可形成既含离子键，又含共价键的化合物 13.丙烯与HC1一定条件下反应生成CH3CHC1CH3和CHCH2CH2Cl的历程如图所示。下列 说法错误的是 高二级化学科第3页（共8页) 第Ⅱ步 第I步 第一步第二步 能 CH;CH2CHZ CHCHCH +CI- +C CHCH -CH, +HCI CH:CH2CH2CI CHCHCICH 反应历程 反应历程 A.丙烯与HCI的反应的主要产物是CH:CHCICH3 B.生成1 nol CH:CHCICH3的焓变大于生成1 molCH,CH2CH2C1的焓变 C.合成CH3CH2CH2C1的反应中，第一步为反应的决速步 D.其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中CHCH2CH2C1比例 14.根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 取1mL0.1molL-1KI溶液于 探究KI与FeCl3反应试管中，加入5mL0.1molL-1 若溶液颜色变为红色，说明 存在一定限度 FeCl,溶液，充分反应后滴入5KI与FeCl3的反应有一定限度 滴15%的KSCN溶液 B 比较H2SO3与H2CO3 分别测H2SO3、H2C03两饱和溶H2SO3溶液pH小，则酸性强 的酸性强弱 液的pH 弱顺序：H2SO3>H2C03 C 验证Na2C03溶液中 往含有酚酞Na2CO3溶液中加 溶液红色变浅，则Na2CO3溶 存在水解平衡 入少量CaCl2晶体 液中存在水解平衡 D 平衡后气体颜色变深，则增大 探究压强对化学平衡 快速压缩装有NO2、N2O4平衡 压强，平衡向生成NO2的方向 的影响 混合气体的针筒活塞 移动 15.常温下，用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL1HA溶液，滴定曲线如图所示（中 和百分数=已反应A的物质的量×100%。 12.0 起始HA的物质的量 10.0 下列叙述错误的是 N(100,8.72) 8.0 A.M点，c(A-)>c(HA) 6.0 B.N点，cNa)=c(HA)+c(A) 4.0 M(50,4.74) C.MN过程中，水的电离程度逐渐增大 50 100 中和百分数/% D.当滴定至溶液显中性时，cNa=c(A)=c(OH)=c(H 高二级化学科第4页（共8页) 16.新型Li-Mg双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图所示。 放电时电极a的反应为：Li1.xFePO4.+xLi+xe一=LiFePO4。下列说法错误的是 A.放电时，Ⅱ室Li2SO4溶液的浓度增大 ☒ Mg B放电时，Li从I室向Ⅱ室迁移 L透过膜 电极a C充电时，Mg电极为阴极 D.每消耗1 mol Mg,电极a质量理论上 含Li2SO4, LiSO4 增加14g MgSO4溶液 水溶液 第Ⅱ卷非选择题（56分) 三、非选择题：本题共4小题，满分56分。 17.（14分)某学习小组欲探究Fe3+/SCN平衡体系的影响因素，并用色度计检测离子浓度 变化。 I.配制FeCL3溶液 (1)用FeCl3晶体配制FeCl3溶液时，用浓盐酸溶解晶 体的原因是 (2)用0.1molL-1FeCL3溶液配制100mL0.005molL FeCl3溶液，需用滴定管量取0.1molL-1FeCl3溶 液 mL,配制过程需要用到的仪器有 100ml 20C (填序号)。 Ⅱ.探究影响Fe3+/SCN-平衡的因素 20℃时，在烧杯中将25mL0.005 mol-L FeC13溶液与25mL0.001moL1KSCN溶液混 合，发生系列反应Fe3+nSCN=Fe(SCN)nJ3n(=l~6),其中[Fe(SCN)n]3-a都显红色。反 应得到红色混合溶液，用色度计测得溶液透光率为T。各取3L红色混合溶液分装于若干 试管中备用。完成下列实验： 实验序号 实验操作 透光率 试管：加热至40℃ T 公 试管：加入少量铁粉 T2 iⅲ 试管：加入0.1mL0.04 molLKC1溶液 T3 已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。 (3)Fe3+与SCN的反应是 (填吸热”或“放热)反应；实验ⅱ中发生反应 (写离子方程式)；用低浓度FCl3溶液进行实验的原因是 高二级化学科第5页（共8页) (4)乙同学查阅资料发现存在反应a:Fe(SC)]2+4CI=FeCL4](浅黄色)+SCN,并依 据实验ⅱ得出结论：反应a可导致透光率升高。丙同学认为推断依据不严谨，为证明 该结论的正确，进一步完善实验，实验方案为： 0 (5)学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运 动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有3mL红色混合溶液试管中加入少量NaNO3 固体，测得透光率为T',则T T(填“>”、“<”或“=)。 18.(14分)电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥主要成 分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图 所示： 浓硫酸Na2CO3 Na,CO3NH3H2O破络剂过量铁粉 →应→画-国图→浪→盔→→装 污泥 滤渣1 滤渣2 滤液1 Cr(OH); Cu 已知： ①Cu2+与NH3H20存在络合平衡：Cu2++4NH3H20=[CuNH3)4]2+4H20。 ②25℃时，KsP[Cr(O田3]=6.3×1031。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cr3+ Cu2+ 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1)电镀污泥中含有铜元素，基态Cu的价电子排布式为 (2)“酸浸时为了提高浸取速率，可以采取的措施是 (任写一种)。 (3)“调pH①时，加入Na2CO3调节pH范围为 该过程生成氢氧化物沉 淀的离子方程式为 (4)“氨浸”生成的[CuNH3)42+较为稳定，不利于后续“还原的顺利进行，需对其进行“破络” 处理。下列试剂中可用作破络剂的是 (填标号)。 A.NHH2O B.NaOH C.H2SO4 D.(NH4)2SO4 (5)“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为 0 (6)含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中c(C3= moL。 高二级化学科第6页（共8页) 19.（14分)“低碳经济已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除C02对环境的 影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对C02创新利用的研究。 I.已知：①C0(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=-41 kJ-mol ②C(s+2H2(g)=CH4(g) △H=-73 kJ-mol1 ③2CO(g)÷C(s)+CO2(g) △H=-171 kJ-mol (1)写出C02与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式： Ⅱ.工业上有一种降碳方法是用CO2生产燃料甲醇： C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H20(g),△H=-49 kJmol在容积为1L密闭容器中， 充入1molC02和3.3molH2在一定条件下发生反应，测得C02、CH3OH(g)和H2O(g)的物 质的量(n)随时间的变化如题19-1图所示： n/mol 100 水电解质 1.00 B 氢能源 CH0H(g)、H20(g) 90 0.75 钠超离 8 80 子导体 H(g 0.50 C02 0.25 70 金属钠 60 10 t/min 200220240260280300 有机电解液 T/C 题19-1图 题19-2图 题19-3图 (2)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率H2)片 (3)下列措施一定能使CO2的转化率增大且反应速率提升的是 A.在原容器中再充入1molC02 B.在原容器中再充入1molH2 C.在原容器中充入1mol氦气 D.使用更有效的催化剂 E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离 (4)一定条件下进行反应，测得反应5分钟时C02转化率随温度变化关系如题19-2图所示。 ①已知A点为平衡状态，该温度下的平衡常数K= (填计算结果)。 ②若在A点时向体系中同时加入0.1molC02和0.1molH20(g),则此时v(正) v逆) (填“>”，“<”或=)。 ③C02的转化率先增大、后下降的原因分别是 (5)科学家可以利用如题19-3图装置，“溶解水中的二氧化碳，生成电能和氢气，请写出 二氧化碳生成氢气的电极反应式 高二级化学科第7页（共8页) 20.(14分)有A、B、C三种有机物，A属于烃类物质，B、C都是烃的衍生物。A的球棍 模型为。Q;B的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应； C的空间填充模型为 向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色。 请回答下列问题： (1)B中官能团的名称是 C的结构简式是 (2)B和C在浓硫酸、加热的条件下可发生反应，装置如下图。 写出a试管中发生反应的化学方程式 b试管中装的试剂是： (3)已知A可以发生如下转化过程： ①H,O ②0， B 催化剂，△Cu,△ →CH,CHO>CH3一CH-COOH OH I.反应①的反应类型为 Ⅱ.反应②的化学方程式为 Ⅲ.含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于C©H:CoO 的说法错误的 OH 是 (填字母)。 A该物质属于烃类化合物 B该物质可以发生酯化反应 C.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气 D该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 高二级化学科第8页（共8页)