河南方城县第一高级中学2026届高三上学期化学周周练（一）

2026届高考高三化学周周练（一） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠，不破损。 一、单项选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意。） 1．河北是中华文明发祥地之一，众多历史古物见证文化传承，2025年“河北文物保护科技展”聚焦古物材料分析。下列河北历史古物中，主体材料属于金属材料的是 A．满城汉墓出土的长信宫灯 B．石家庄赵州桥 C．沧州肃宁捞纸 D．邯郸磁州窑白釉黑花瓷瓶 2．下列关于试剂保存或使用的说法正确的是 A．实验中未用完的、不能放回原试剂瓶，防止污染试剂 B．新制氯水通常保存在棕色细口瓶中 C．保存溶液时，通常在溶液中加少量的铁单质 D．称量NaOH固体时，应在两个托盘上各放一张等质量的称量纸 3．化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是 A．素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 C．储氢合金能够吸收大量氢气，并与氢气结合成金属氢化物 D．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，不易降解，能使溴水褪色 4．W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如图所示，下列说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．工业上可用电解法冶炼金属单质M C．的空间结构是正四面体形 D．常温下，与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成 5．香豆素和7-羟基香豆素均具有抗凝血、抗肿瘤的作用，二者结构简式如下。下列有关说法错误的是 A．可用溶液鉴别二者 B．二者消耗NaOH质量之比为1：2 C．前者比后者更加稳定 D．二者中所有的碳原子均采取 杂化 6．某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，该新型催化剂可将H2S转化为单质S，催化历程示意图如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．过程①属于化学变化 B．过程②有极性键的断裂 C．铁掺杂二氧化钛的新型催化剂降低了反应的焓变 D．该反应消耗22.4L O2时，转移4NA个电子 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．室温下，的溶液中所含数目为 B．与混合后充分反应，生成的分子数目为 C．溶液中所含数目为 D．电解精炼铜时，阳极质量减少，导线上转移的电子数目为 8．下列性质或现象与微观解释相符的是 选项 性质或现象 微观解释 A 稀有气体为单原子分子 稀有气体原子最外层都是8电子的稳定结构 B 键角： 中心原子的杂化方式不同 C 乙醇在水中的溶解度比1-丁醇在水中的溶解度大 乙醇与水形成的分子间氢键弱于1-丁醇与水形成的分子间氢键 D NaCl晶体中，与6个配位，CsCl晶体中，与8个配位 离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关 A．A B．B C．C D．D 9．下列化学用语表示不正确的是 A．基态As原子的核外电子排布式： B．分子的球棍模型： C．分子中σ键的电子云轮廓图为 D．的系统命名：2-甲基丁烷 10．SrO在国防工业中常用于制造焰火弹，其晶胞结构如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是 A．O2-的配位数是6 B．B原子的分数坐标为 C．离Sr2+最近且等距的Sr2+有8个 D．晶胞密度为 11．同学们设计了如图所示装置（部分夹持装置省略）模拟侯氏制碱法。已知NH3易溶于水，其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A．甲装置中的稀盐酸可以换成稀硫酸 B．试剂X可以是NaOH溶液 C．为了使CO2充分吸收，应向丙装置中先通入NH3 D．丙装置中可生成一种白色沉淀，该白色沉淀是Na2CO3 12．可用于沉淀工业废水中的重金属离子，发生如下反应：(为或)，室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入，维持，调节溶液的。测得溶液中与溶液的关系如图。已知：室温下，的，。下列说法错误的是 A． B．时， C． D．图像线性关系的解析式为 13．我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A．放电时，金属锌电极附近溶液的减小 B．放电时，多孔碳电极上反应式为 C．充电时，多孔碳电极接电源正极 D．充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 14．室温下，向 溶液中加入NaOH固体，溶液中主要微粒的分布系数δ[如的分布系数溶液的 pH 随加入的变化如图所示。下列说法错误的是 A．上述溶液中始终存在 B．当加入NaOH固体时， C．当时，溶液中 D．当pH=12 时， 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．氯化锡()是一种重要的有机分析试剂。某实验小组利用下图装置(夹持装置略去)制备氯化锡并检测所制氯化锡的纯度。 已知：①氯化锡易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机物，易水解生成。 ②部分物质熔沸点如下表： Sn 熔点 217 沸点 685 114 回答下列问题： (1)装置乙中盛放的试剂名称为 。 (2)装置戊所用仪器a的名称为 ，其盛装碱石灰的作用是 。 (3)氯化锡易水解从而影响其纯度，某实验小组通过下列实验测氯化锡纯度(杂质中不含其他含氯物质)。 实验操作：用分析天平称取氯化锡样品，配成溶液，移取溶液于锥形瓶中，滴加指示剂溶液。在不断摇动下，用标准溶液滴定至有砖红色沉淀()生成，30秒内不褪色。平行测试5次，消耗标准溶液如下表所示。 滴定次数 1 2 3 4 5 起始读数 1.10 2.00 0.20 0.50 1.20 终点读数 31.20 31.80 28.20 30.40 31.40 ①氯化锡水解时发生反应的化学方程式为 。 ②滴定时标准溶液应选用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，在使用滴定管前，首先要 ，洁净的滴定管在盛装溶液前应润洗，其操作为 (填选项字母)，重复润洗操作次。 A．从滴定管上口加入蒸馏水           B．从滴定管上口加入标准溶液 C．倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁  D．上下晃动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁 E．将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中        F．将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中 ③平均消耗标准溶液的体积为 mL。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，用该数据计算最终所测纯度 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ④计算氯化锡的纯度为 (保留4位有效数字)。 16．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，它们的主要成分如下表。 商品 食盐 碱面 白醋 洁厕灵 “84”消毒液 料酒 主要成分 ① ② ③ ④ ⑤NaClO ⑥ 回答下列问题： (1)以上主要成分中属于非电解质的有 (填序号)。 (2)溶液中混有少量，可加入适量的NaOH溶液除杂，离子方程式为 。 (3)洁厕灵和“84”消毒液不能混合使用，其理由为 (用离子方程式表示)。 (4)上述“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%，密度为。 ①则该溶液中 (结果保留2位有效数字)。 ②欲将此“84消毒液”原液稀释配制成450mL、的溶液。配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有 。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是 (填标号)。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E.量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 17．乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图： 已知：(重氮甲烷) 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ，D中含氧官能团名称为 。 (2)M的结构简式为： ①与相比，M的水溶性更 (填“大”或“小”)，原因是 。 ②—SH与—OH性质相似，M与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (3)D→E的反应类型是 ，F的结构简式为 。 (4)由G生成J的过程中，设计反应④和⑤的目的是 。 (5)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)： a．能与FeCl3溶液发生显色反应； b．能发生银镜反应； c．苯环上的取代基数目小于4。 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为 。 18．中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 I．研发二氧化碳利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境问题和解决能源问题的方案之一，一种以CO2、H2为原料生产甲醇的工艺涉及的反应有： 反应i：   反应ii：   kJ/mol (1)反应i分为反应①和②两步进行，反应过程中能量变化如图所示： 反应i的 ，反应i的快慢是由 (填“反应①”“反应②”)决定。 (2)向恒容密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。 则、、由小到大的顺序为 ；T2℃时主要发生反应 (填“反应i”“反应ii”)。 CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为 。 (3)只考虑发生反应ii能说明已达到平衡状态的有 (填字母)。 A．在恒温恒容的容器中。混合气体的密度保持不变 B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 C．在恒温恒压的容器中，气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．为应对光化学烟雾污染，我国对燃油车实施更严格的国六碳排放标准，要求汽油车必须装配高效三元催化转化器。其核心反应之一是：。 在某温度下，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol CO和4.0 mol NO，反应达到平衡后，测得容器中N2的物质的量为1.0 mol。回答下列问题： (4)该温度下，NO的平衡转化率为 。 (5)该温度下，用平衡浓度表示此反应的平衡常数K= (要求写计算结果)。 试卷第10页，共11页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 《2026届高考高三化学周周练（一）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D B B A D B C 题号 11 12 13 14 答案 C D B C 1．A 【详解】A．长信宫灯：西汉青铜器，主体为铜锡合金（青铜），为金属材料，A符合题意； B．赵州桥：主体结构为石材（石灰岩），属无机非金属材料，B不符合题意； C．传统手工造纸，成品为纤维素构成的纸张，不是金属材料，C不符合题意； D．陶瓷制品，主要成分为硅酸盐（黏土烧制），属无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2．B 【详解】A．钠（Na）和钾（K）是活泼金属，实验中未用完的部分必须放回原试剂瓶，以防止接触空气或水引发危险，并避免污染环境，A错误； B．新制氯水中的次氯酸（HClO）见光易分解，棕色瓶可避光，液体盛放在细口瓶中，B正确； C．溶液中加入铁单质会发生反应，改变溶液性质，C错误； D．NaOH固体易潮解且腐蚀性强，会损坏称量纸并导致称量不准，应使用玻璃器皿（如烧杯）称量；D错误； 故答案选B。 3．C 【详解】A. 碳纤维是由碳元素组成的无机材料，并非有机高分子，A错误； B. 油脂虽为天然化合物，但其相对分子质量通常不足一万（如豆油分子量约800），不属于高分子化合物，B错误； C. 储氢合金通过化学吸附与氢气反应生成金属氢化物实现储氢，C正确； D. 聚乙烯（PE）为饱和结构，不含碳碳双键，不能与溴发生加成反应，故不能使溴水褪色，D错误； 故答案选C。 4．D 【分析】由分析可知，W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运动状态即核外只有1个电子，是H，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小即为第ⅢA或ⅥA族元素，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，且为金属元素，即M为，根据Y、Z形成的一种阴离子结构图可知，Z形成2个共价键，Y形成4个共价键，故X为B，Y为C，Z为O，据此分析解题。 【详解】A．Y的简单氢化物为甲烷、Z的简单氢化物为。水分子之间存在氢键，因此水的沸点高于甲烷，A正确； B．钙是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钙冶炼，B正确； C．为，B原子的价层电子对数为4(4个σ键，无孤电子对)，杂化，空间结构为正四面体形，C正确； D．为(乙二醇)，足量酸性高锰酸钾溶液将其氧化为乙二酸，乙二酸进一步被氧化为，D错误； 故选D。 5．B 【详解】A．7-羟基香豆素含有酚羟基，香豆素无酚羟基，可用 FeCl3溶液鉴别二者，A正确； B．香豆素含有酚羟基形成的内酯，1 mol该内酯水解产生1 mol酚羟基和1 mol羧基，故1mol香豆素可以消耗2 mol NaOH，7-羟基香豆素除了含有酚羟基形成的内酯之外还有1个酚羟基，故1 mol 7-羟基香豆素可以消耗3 mol NaOH，因此质量之比应为2:3，B错误； C．酚的化学性质活泼，在空气中容易被氧化，故7-羟基香豆素更活泼，香豆素更稳定，C正确； D．二者中所有C原子均只连接了3个其他原子，均采取sp2杂化，D正确； 故答案选B。 6．B 【分析】过程①为在催化剂表面吸附，过程②为断裂一个S-H键生成吸附态的HS和H，吸附态的HS再断裂S-H键生成吸附态的S和H（过程③），随后参与反应，与H结合生成，同时S从催化剂表面脱附（过程④和⑤），最终实现转化为单质的目标。 【详解】A．过程①是在催化剂表面的吸附，没有新物质生成，属于物理变化，A错误； B．过程②中断裂了中的极性键，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的焓变，C错误； D．22.4 L 未指明是否为标准状况，无法确定其物质的量，也就无法计算转移的电子数，D错误； 故答案选B。 7．A 【详解】A．的溶液中，故数目为，A正确； B．与的反应是可逆反应，不能完全进行到底，生成的分子数目小于，B错误； C．溶液中会水解和电离，故所含数目小于，C错误； D．电解精炼铜时，阳极材料含有锌、铁等杂质也会放电，质量减少64 g时转移电子数不确定，D错误； 故答案选A。 8．D 【详解】A．稀有气体为单原子分子，是因为其原子最外层已达到稳定结构，He 最外层为 2 电子，其他最外层为 8 电子），A 错误； B．和的中心原子的价层电子对数分别为、，中心原子均为杂化。键角小于的原因是分子中存在一对孤电子对而中没有 ，孤电子对对成键电子对有更大的排斥力，B 错误； C．乙醇在水中的溶解度比 1-丁醇大，是因为乙醇的烃基（）比 1-丁醇的烃基（）小，疏水性更弱，乙醇中的-OH跟水分子中的-OH的相似因素更大，乙醇与水形成氢键的能力更强，C 错误； D．中半径较小(它与的半径比在之间)，配位数较小，为 6；中半径较大(它与的半径比在之间)，配位数较大，为 8，因此离子晶体中阳离子的配位数与离子半径有关， D 正确； 故答案选D。 9．B 【详解】A．砷()的原子序数是33，位于第四周期第VA族，根据元素周期表，其电子排布应为，A正确； B．题目所给模型为分子的VSEPR模型，而非球棍模型，B错误； C．分子中的键是由两个氢原子的轨道头碰头重叠形成的，根据电子云轮廓图，轨道是球形对称的，题目中给出的电子云轮廓图显示为两个球形区域重叠，这与分子中键的电子云分布一致，C正确； D．首先，选择最长碳链作为主链，这里最长链是4个碳(丁烷)，然后编号，将甲基(-CH3)作为取代基，位于第2位，因此，该化合物的系统命名是2-甲基丁烷，D正确； 故答案选B。 10．C 【详解】A．由题干晶胞示意图可知，以体心上O2-B为例，则离他最近且距离相等的Sr2+位于6个面心上，故O2-的配位数是6，A正确； B．由题干晶胞示意图可知，B位于体心上，结合A点坐标和坐标系可知，B原子的分数坐标为，B正确； C．由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8个顶点和6个面心上，以其中一顶点上的Sr2+为例，图中与之最近且等距离的Sr2+有3个，故晶胞中离Sr2+最近且等距的Sr2+有=12个，C错误； D．由题干晶胞示意图可知，Sr2+位于8个顶点和6个面心上，一个晶胞含有=4个Sr2+，O2-位于体心和棱心上，一个晶胞含有=4个O2-，则一个晶胞的质量为：g，一个晶胞的体积为：(a×10-10cm)3，故晶胞密度为，D正确； 故答案为：C。 11．C 【分析】甲装置中块状碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；乙装置作为安全瓶或除杂装置，通常盛放饱和碳酸氢钠溶液以除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；丙装置中，向饱和食盐水中先通入氨气形成氨盐水，再通入二氧化碳，发生反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵，从而实现碳酸氢钠的析出。 【详解】A．甲装置中使用块状碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2。如果将稀盐酸换成稀硫酸，CaCO3与H2SO4反应会生成CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻碍反应继续进行，因此，稀硫酸不适合用于此实验，A错误； B．甲装置中生成的CO2气体中可能混有HCl气体，需要通过试剂X除去HCl。如果试剂X是NaOH溶液，它会同时吸收CO2和HCl，导致CO2无法进入丙装置。因此，试剂X应选择饱和NaHCO3溶液，B错误； C．先通NH3使溶液呈碱性，可提高CO2吸收效率，符合侯氏制碱法原理，C正确； D．根据反应，丙装置中析出的白色沉淀为NaHCO3，而非Na2CO3，D错误； 故选C。 12．D 【详解】A．在相同下，，说明，根据，可得，A正确； B．的电离总平衡：，代入，：，B正确； C．当时，，即。此时，则：，C正确； D．反应平衡常数为：，整理得：，两边取负对数，即：，D错误； 故答案选D。 13．B 【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，发生氧化反应：，多孔碳电极为正极，应发生还原反应（得电子），反应式为；充电时Zn为阴极，电极反应为，多孔碳电极为阳极，反应为。 【详解】A．根据分析，金属锌电极为负极，发生氧化反应：，反应消耗，导致负极附近浓度降低，减小，A正确； B．放电时，多孔碳电极为正极，应发生还原反应（得电子），正确反应式为，B错误； C．充电时，原电池的正极（多孔碳电极）作电解池的阳极，阳极接电源正极，C正确； D．充电时，多孔碳电极为阳极，反应为，生成转移电子，阳离子交换膜允许通过，为平衡电荷，从阳极区向阴极区移动，D正确； 故选B。 14．C 【详解】A．根据C原子守恒，溶液中含碳粒子的总浓度等于初始溶液中C的浓度，即始终存在，说法正确，A不可选； B．当δ= δ时，，图像中对应的，，温度不变，的为定值，加入NaOH固体0.010mol时，的为，说法正确，B不可选； C．在图中找到的点，然后作垂直于纵轴和横轴的辅助线，可看到，根据A项物料守恒式，可计算，由可知，，同理所以，说法错误，C可选； D．当pH=12时，由图像可知加入 ，故，根据N原子守恒，初始，因溶液体积相同，所以，说法正确，D不可选； 故选C。 15．(1)浓硫酸 (2) 球形干燥管 吸收未反应的Cl2，防止污染空气；同时防止外界水蒸气进入装置丁，避免SnCl4水解 (3) SnCl4+4H2O=SnO2⋅2H2O↓+4HCl 酸式 检漏 B→C→F 30.00 偏大 【分析】装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，氯化锡易水解，装置乙用于除去Cl2中的H2O，装置丙中Sn与Cl2反应生成SnCl4，装置丁用于冷凝收集SnCl4，装置戊中的碱石灰可防止外界水蒸气进入丁装置，同时吸收未反应的Cl2。 【详解】（1）根据题目，装置甲中高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2，氯化锡易水解，装置乙用于除去Cl2中的H2O，因此，装置乙中应盛放浓硫酸。 （2）观察装置图，仪器a为球形干燥管。SnCl4易水解，需防止外界水蒸气进入装置丁。此外，未反应的Cl2需被吸收，避免污染环境。因此，碱石灰的作用是：吸收未反应的Cl2，防止污染空气；同时防止外界水蒸气进入装置丁，避免SnCl4水解。 （3）①根据题目，SnCl4易水解生成SnO2·2H2O。根据元素守恒，反应方程式为：SnCl4+4H2O=SnO2⋅2H2O↓+4HCl； ②AgNO3溶液具有氧化性，会腐蚀橡胶，因此应使用酸式滴定管。使用前需检查滴定管是否漏水（检漏）。润洗时，应从滴定管上口加入3～5mL AgNO3标准溶液（B），倾斜转动滴定管，使溶液润湿全部内壁（C），再将液体从下部放出（F）。即操作为：B→C→F。 ③滴定消耗的体积：第1次：31.20mL - 1.10 mL = 30.10 mL，第2次：31.80 mL - 2.00 mL = 29.80 mL，第3次：28.20 mL - 0.20 mL = 28.00 mL（明显异常，舍去），第4次：30.40 mL - 0.50 mL = 29.90 mL，第5次：31.40 mL - 1.20 mL = 30.20 mL，取其余4次的平均值： V=mL=30.00 mL，若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，会导致读数偏大，即消耗的AgNO3体积偏大。根据反应方程式：SnCl4+4AgNO3=4AgCl↓+Sn(NO3)4可得：n(SnCl4)= n(AgNO3)，若 V(AgNO3)偏大，则 n(SnCl4)偏大，最终纯度偏大。 ④ 已知：c(AgNO3)=0.1000 mol/L，V(AgNO3)=30.00 mL=0.03 L， n(AgNO3)=0.1000mol/L×0.03L=0.003 mol，n(SnCl4)=n(AgNO3)=×0.003mol=0.00075 mol这是25.00 mL溶液中SnCl4的物质的量，原250.00 mL溶液中：n(SnCl4)总=0.00075mol×=0.0075 mol，m(SnCl4)=0.0075 mol×261 g/mol=1.9575 g，样品总质量为3.000 g，纯度为：。 16．(1)⑥ (2) (3) (4) 4.0 12.5 胶头滴管、500mL容量瓶 BC 【分析】根据计算量取所需体积的 “84” 消毒液原液，将其转移至烧杯中，加入适量蒸馏水稀释并搅拌均匀；待溶液冷却后，用玻璃棒引流将其转移至500 mL容量瓶中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，并将洗涤液也移入容量瓶；向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；最后盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，即得到所需浓度的NaClO溶液。 【详解】（1）①②⑤为盐，③④为酸，均属于电解质；⑥为，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，因此属于非电解质的有⑥，故答案为：⑥； （2）溶液中混有少量，可加入适量的NaOH溶液除杂，离子方程式为：； （3）洁厕灵主要成分为HCl， “84”消毒液主要成分为NaClO，两者混用会发生反应生成氯气，用离子方程式表示：； （4）①“84”消毒液中，故答案为：4.0； ②根据稀释定律，配制450mL溶液，需用500mL容量瓶计算，，该实验所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外，还有胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：12.5；胶头滴管、500mL容量瓶； ③A．久置的“84”消毒液原液中NaClO会变质，溶质的实际物质的量偏小，量取后偏小，浓度偏低，A不符合题意； B．定容时俯视刻度线，会导致溶液的实际体积偏小，浓度偏高，B符合题意； C．量取原液时仰视读数，会导致量取的原液体积偏大，溶质的物质的量偏大，浓度偏高，C符合题意； D．定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象，再加水会使偏大，浓度偏低，D不符合题意； E．量筒无须洗涤，但若未洗涤烧杯、玻璃棒，烧杯和玻璃棒上残留的溶质未转移，会导致偏小，浓度偏低，E不符合题意； 故答案选BC。 17．(1) 对溴苯甲酸或者4-溴苯甲酸 酯基、硝基 (2) 小 中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度更大 +2NaOH+CH3OH+H2O (3) 还原反应 (4)保护羧基 (5) 【分析】 A（）在浓硫酸催化下与浓硝酸发生硝化反应生成B，结合B的分子式及后边产物D的结构可推出B为，在浓硫酸催化下与甲醇发生酯化反应生成C为，与化合物M反应生成D，根据D的结构简式及C的分子式的差别推出M为，C和M发生取代反应生成D和溴化氢，D在Pd作催化剂与H2发生还原反应生成E，E在一定条件下反应生成F，根据F的分子式可推知E发生水解生成甲醇和F，F为，F在催化剂下脱水成环生成G，G与CH2N2发生化学反应生成H，H在30%的H2O2中发生氧化反应生成I，I在一定条件下发生水解反应生成J，据此回答。 【详解】（1） 由题干流程图中A的结构简式可知，A的化学名称为：对溴苯甲酸或者4-溴苯甲酸，由D的结构简式可知，D中含氧官能团名称为酯基、硝基，故答案为：对溴苯甲酸或者4-溴苯甲酸；酯基、硝基； （2） ①M的结构简式为，其与相比，由于与水分子之间能够形成氢键，而M与水分子之间不能，导致M的水溶性更小，故答案为：小；中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度更大； ②—SH与—OH性质相似，则M中酯基和-SH均能与NaOH溶液反应，则M与NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH+CH3OH+H2O，故答案为：+2NaOH+CH3OH+H2O； （3） 由题干流程图可知，D→E即D中的硝基转化为F中的-NH2，该反应的反应类型是还原反应，由分析可知，F的结构简式为：，故答案为：还原反应；； （4）由题干流程图可知，由G生成J的过程中，反应④为将羧基转化为酯基，反应⑤为将酯基水解为羧基，故设计反应④和⑤的目的是保护羧基，故答案为：保护羧基； （5） 化合物Q是的同系物，相对分子质量比的多14，则多一个CH2；化合物Q的同分异构体中，同时满足条件：能发生银镜反应，则含有醛基；能与氯化铁溶液发生显色反应，则含有酚羟基；苯环上取代基数目小于4，同时有酚羟基，即取代基数目至少为2，若为2，则核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为2：2：1：1：1的结构简式为，取代基数目为3没有符合条件的同分异构体，故答案为：。 18．(1) -49.6 kJ/mol 反应① (2) p3＜p2＜p1 反应ii 低温下以放热反应ⅰ为主，升温转化率下降；高温下以吸热反应ii为主，升温转化率上升 (3)B (4)50% (5)0.5 【详解】（1）由图可知，；活化能越高，反应速率越慢，速率最慢的一步决定总反应的速率，据图可知反应i的快慢由反应①决定； （2）反应i，压强增大，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大；反应ii，改变压强平衡不移动，二氧化碳转化率不变；据图可知同一温度下，压强越大，二氧化碳转化率越大，即p1、p2、p3由小到大的顺序为p3＜p2＜p1；当温度到达T2℃，压强不同但二氧化碳的转化率相等，说明T2℃时，压强不影响平衡，即主要发生反应ⅱ；升高温度，反应ⅰ逆向移动，二氧化碳转化率降低，反应ⅱ正向移动，二氧化碳转化率升高，即CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为低温下以放热反应i为主，升温转化率下降；高温下以吸热反应ii为主，升温转化率上升； （3）只考虑反应ⅱ： A．在恒温恒容的容器中，混合气体总质量不变，体积不变，密度为定值，即密度不变不能说明反应已达到平衡状态，A不符合题意； B．在绝热恒容的容器中，该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数不变时，该反应达到平衡，B符合题意； C．在恒温恒压的容器中，混合气体总质量不变，气体的物质的量不变，则气体的平均相对分子质量为定值，即气体的平均相对分子质量不变不能说明反应已达到平衡状态，C不符合题意； 答案为B； （4）依据可知，，，列出三段式： ，则NO的平衡转化率； （5）结合方程式可得。 答案第4页，共13页 答案第3页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 $